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Tema 5.- La Materia 3ª Sesión 26-02-2026 - Contenido educativo

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Subido el 27 de febrero de 2026 por Angel Luis S.

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Buenas tardes, esta es la clase de ciencias del día 26 de febrero. 00:00:00
El martes pasado no tuvimos clase porque tuvimos problemas familiares. 00:00:05
Vamos a recordar que es lo último que vimos hace 15 días. 00:00:09
Y lo último que vimos fue las leyes de los gases. 00:00:14
Leyes de los gases que os resumo aquí en este tercer apartado, 00:00:18
donde decíamos que cuando queríamos relacionar el volumen con la presión, 00:00:22
quien me lo relacionaba era la ley de Boyle 00:00:27
y me decía que esa presión por volumen se tenía que mantener siempre constante 00:00:30
esto lo que quería decir es que la presión y el volumen son 00:00:34
inversamente proporcionales, si la presión aumenta 00:00:38
el volumen disminuye, si el volumen aumenta la presión disminuye 00:00:43
o sea, las dos magnitudes funcionan al contrario que la otra 00:00:47
la relación entre volumen y temperatura, pues era una relación 00:00:50
directa. Si el volumen aumenta, la temperatura también tiene que aumentar. Si el volumen 00:00:55
disminuye, la temperatura también disminuye. ¿Por qué? Se tenía que mantener constante 00:01:01
esta proporción entre estas dos magnitudes. Y esto quien nos lo demostró fue Charles 00:01:05
y Bayluss. Y por último, tenemos la relación entre presiones y temperaturas, que también 00:01:12
era una relación directa. Cuando la presión aumenta, la temperatura también, o al revés, 00:01:17
como queráis, cuando la temperatura aumenta, la presión aumenta también 00:01:24
y esto nos lo demostró Gay-Lusser. Bueno, si 00:01:28
juntásemos todas estas formulitas, llegaríamos a lo que 00:01:32
se llama la ecuación de los gases ideales, que me dice que la presión por volumen 00:01:36
es igual a n por r por t, o sea que la presión por el volumen 00:01:40
es proporcional a la temperatura. Esta formulita la vamos 00:01:44
a usar poco, porque estos son unas 00:01:48
constantes que dependen de los gases 00:01:52
y la N es el número de moléculas que tenemos, o de moles 00:01:55
mejor dicho, que tendríamos de ese gas 00:01:58
lo que a nosotros nos va a interesar es esta última fórmula 00:02:00
¿vale? que es la que se llama fórmula de los gases 00:02:04
ideales, donde me dice que esa presión 00:02:07
por volumen dividido entre temperatura inicial 00:02:10
se tiene que mantener constante, o sea que si yo tengo otra situación 00:02:12
final, es el próximo 2 por volumen 2 00:02:16
entre temperatura 2, me tiene que salir el mismo resultado que de esta primera operación. 00:02:19
Bueno, os pongo un cuadro resumen aquí que lo que hace es extraer de esa ley combinada 00:02:26
de los gases que se llama cada una de las anteriores. ¿De qué forma los trae? Pues 00:02:34
diciendo, bueno, si considero que el volumen es constante a lo largo de todo el experimento, 00:02:40
lo único que varían son las presiones y temperaturas, pues tengo la ley de Gay-Lussat que me dice que la presión inicial partido la temperatura inicial tiene que ser igual a la presión final partido esa temperatura final. 00:02:46
O sea, me está diciendo que la presión y la temperatura llevan una relación directamente proporcional, que si yo aumento la temperatura, la presión va a aumentar. 00:02:59
esto pasaba en verano cuando decíamos que se calentaba el aire de las ruedas del coche 00:03:09
y entonces la presión del neumático aumentaba 00:03:14
si lo que mantengo constante son las temperaturas 00:03:18
tengo la ley de Boyd que me decía que la presión y el volumen 00:03:22
eran inversamente proporcionales 00:03:26
si yo aumento la presión disminuye el volumen 00:03:29
si disminuye la presión aumenta el volumen 00:03:32
Y por último, si manteníamos constantes las presiones, la relación entre volumen y temperatura es una relación directa. 00:03:35
A mayor temperatura tengo que tener mayor volumen también, los gases se dilatan. 00:03:45
A menor temperatura, menor volumen porque se contrae. 00:03:52
Bueno, pues con esta formulita vamos a poder hacer todos los ejercicios que me hagan o me propongan de esta parte. 00:03:55
¿Qué es lo que vamos a practicar ahora? 00:04:03
El otro día os puse varios ejercicios, un ejemplo en cada uno de los apartados de cómo se resolvían estos problemas. 00:04:06
Las cuentas van a ser muy sencillitas, lo que tenemos que tener en cuidado es con las unidades, que cuando me hablen de temperaturas tengo que asegurarme que están en grados Kelvin, por ejemplo, o si me están hablando de volúmenes que no me relacionen centímetros cúbicos con litros, sino que tengan las mismas unidades para luego poder simplificarlas. 00:04:16
Lo vamos a ver ahora en unos ejercicios que os propongo a continuación. 00:04:35
Habríamos sacado esta primera parte del tema, entonces tendríamos aquí a continuación las actividades que corresponden a esta parte y que ya podríais hacer. 00:04:40
Por ejemplo, aquí tengo un ejercicio en los que me manda pasar de grados centígrados a Kelvin y de Kelvin a grados centígrados, 00:04:49
porque es una cosa que tenemos que controlar para que luego los problemas lo hagamos correctamente. 00:04:56
aquí también es de cambio de unidades 00:05:00
de centímetros cúbicos a litros, de litros a centímetros cúbicos 00:05:02
bueno, vamos a ver en la práctica 00:05:06
cómo aplicar estas leyes de los gases 00:05:09
para que veáis que son simples ecuaciones de primer grado 00:05:11
lo único que tengo que tener en cuenta es 00:05:16
según los datos que me dan y lo que me piden 00:05:18
pues cuál de esas tres fórmulas que hemos visto 00:05:21
de la ley de Charles, la de Gay-Lussac y la de Boyle 00:05:24
es la que tengo que utilizar 00:05:28
Vamos a coger este ejercicio 10 y vamos a ver qué pasa con él. Me dicen que en un rifle de aire comprimido se logran encerrar 150 centímetros cúbicos de aire con una presión normal. La presión normal, acordaros, era la que había al nivel del mar, que era una atmósfera. 00:05:29
Y ahora me dicen, si yo reduzco ese volumen de 150 centímetros cúbicos a 25 centímetros cúbicos, ¿qué presión tendrá el aire metido dentro de esa bombita de aire comprimido del rifle? 00:05:52
bueno, pues lo que estamos haciendo aquí es 00:06:07
relacionar la presión con el volumen 00:06:10
dijimos que eso tenía que mantenerse constante 00:06:13
entonces, si esto se tiene que mantener constante 00:06:16
todo el rato, lo que tengo que ver es 00:06:20
en esta presión inicial y volumen inicial 00:06:22
qué variación tendría que haber 00:06:26
en la presión final para que me quede 00:06:29
con ese volumen final que me dicen 00:06:32
Entonces, si yo leo los datos del problema, digo mi presión inicial, como me decían que estaba en condiciones normales, la presión normal, pues digo que es una atmósfera. 00:06:34
Mi volumen inicial, pues me estaban diciendo que era 150 centímetros cúbicos lo que ocupaba ese aire. 00:06:46
Y ahora, ¿cuánto es la presión final que quiero tener? Pues resulta que es lo que me están preguntando. 00:06:57
Esta no la sé, la tengo que averiguar, pero el volumen final sí le sé. 00:07:05
Me está diciendo que quiero que una vez que comprimo ese aire para meterle una botellita que luego pongo en el rifle, 00:07:12
tiene que terminar ocupando un volumen de 25 centímetros cúbicos. 00:07:19
Pues una vez que yo me he anotado todos estos datos, lo único que tengo que hacer es sustituir en la fórmula. 00:07:24
me voy a mi formulita y digo, bueno, presión inicial 00:07:31
una atmósfera, por ese volumen inicial 00:07:37
que eran 150 centímetros cúbicos 00:07:41
tiene que ser igual a esa presión final 00:07:45
que es la que quiero averiguar, multiplicado por esos 25 centímetros 00:07:49
cúbicos que quiero que ocupe el gas cuando lo 00:07:53
comprimo en esa botellita para el rifle. Pues lo que os estaba 00:07:57
diciendo, esto es una ecuación de primer grado, lo único que tengo que hacer es 00:08:01
despejar esa presión final. Entonces este 25 00:08:05
que estaba multiplicando pasa dividiendo. 00:08:09
Si ponéis las unidades todo el rato, os van 00:08:13
a decir ellas mismas si vais haciendo bien 00:08:17
la fórmula o no. ¿Por qué? Porque cuando yo escriba 00:08:21
las cuentas, lo que va a ocurrir es que 00:08:25
las unidades que sobren dentro de la ecuación 00:08:29
se van a poder simplificar. Por ejemplo aquí, estos 00:08:33
centímetros cúbicos y estos centímetros cúbicos desaparecerían y las unidades 00:08:37
que me van a quedar son atmósferas, que es lo que quiero yo, porque 00:08:41
estoy intentando medir una presión. Ahora hago las cuentas. 00:08:45
Uno por ciento cincuenta, pues ciento cincuenta 00:08:49
atmósferas, dividido entre 25 00:08:53
pues esa presión final que estábamos buscando 00:08:57
es hacer esta división, 150 entre 25 00:09:00
sería 6, pues 6 atmósferas 00:09:05
tendrá de presión 00:09:08
el rifle, que es lo que me preguntaban 00:09:13
ya está, así de sencillo he 00:09:18
He puesto la ecuación que me relacionaba las magnitudes de las que me estaban dando datos que eran presión y volumen y he visto que las unidades estaban acordes unas con otras, pues no he tenido más que coger, sustituir en esa formulita y despejar la incógnita que no sabía. 00:09:22
Nada más. Así de sencillo van a ser estos problemas. Lo que no tenéis que hacer es asustaros y leer bien qué datos os dan para que no os confundáis de fórmula. 00:09:42
Bueno, pues vamos a ver algún ejercicio más de estos. 00:09:54
El ejercicio 11 me dice, un gas tiene un volumen de 2,5 litros si estoy a 25 grados centígrados. 00:09:59
¿Cuál será su nuevo volumen si bajamos la temperatura a 10 grados centígrados? 00:10:07
Bueno, pues vamos a cogernos este ejercicio y nos lo llevamos a nuestra tableta para hacerle despacito y ver que no tiene mayor complicación. 00:10:12
si voy con cuidado, vale, pues ya estamos aquí 00:10:22
entonces me está relacionando volumen con temperatura 00:10:43
la fórmula que me relaciona el volumen con temperatura era la siguiente 00:10:47
volumen inicial 00:10:51
partido de temperatura inicial, tenía que ser lo mismo que el volumen 00:10:58
final partido de temperatura final, porque dijimos que la relación 00:11:01
entre volumen y temperatura era una proporción directa 00:11:06
Si yo aumento la temperatura, el gas se dilata y el volumen aumenta. 00:11:10
Si disminuyo la temperatura, el gas se contrae y el volumen disminuye. 00:11:15
Ahora, vamos a poner los datos que me dan de cada cosa. 00:11:20
¿Cuál es mi volumen inicial? 00:11:25
Pues 2,5 litros. 00:11:28
¿Cuál es mi temperatura inicial? 00:11:31
Y me dice 25 grados centígrados. 00:11:33
Pero ojo, que yo no puedo utilizar grados centígrados, si os acordáis, cuando hablábamos de temperaturas aquí en las leyes de los gases, teníamos que estar en grados Kelvin, ningún problema, porque para pasar de grados centígrados a Kelvin, lo único que tenía que hacer era sumarle 273, pues le sumose 273 y tendríamos 298 grados Kelvin, ya está, nada más. 00:11:36
Ahora digo, ¿cuál es su volumen final? Pues no lo sé, le tengo que calcular, es lo que me están pidiendo que haga. Bueno, ¿y cuál sería su temperatura final? 00:12:05
o digo, perdón, si su temperatura final, me decían, se me ha olvidado, 10 grados centígrados, o sea que estoy bajando la temperatura, si bajo la temperatura, por lógica, el volumen va a disminuir, cuando hace frío, los volúmenes de los gases disminuyen. 00:12:19
disminuye. Volvemos a estar en el caso 00:12:38
de antes. Me están dando las 00:12:40
unidades en grados centígrados, 00:12:42
las quiero pasar a grados Kelvin, 00:12:44
pues tengo que sumar 273. 00:12:46
Pues lo hago 00:12:49
y una vez que he hecho estas conversiones 00:12:50
de centígrados a Kelvin, 00:12:52
ya no tengo más que sustituir en la fórmula 00:12:54
cada uno de estos datos. 00:12:56
Vamos a hacerlo, 00:12:58
despejaremos la variable que tenemos 00:13:00
de incógnita y 00:13:02
ya estará el resultado 00:13:03
de mi problema. Entonces digo, volumen 00:13:05
uno, 2,5 litros. Temperatura inicial, 298 grados Kelvin. Volumen que quiero final, no 00:13:07
lo sé. Temperatura que voy a tener final, 283 grados Kelvin. Pues como yo quiero despejar 00:13:18
esa V2, lo que tengo que hacer es que este 273 pase multiplicando. Entonces, mi volumen 00:13:27
final va a ser 2,5 litros 00:13:35
partido de 298 grados kelvin 00:13:38
y multiplicado por 283 grados kelvin 00:13:42
la que os decía antes, si me pongo las unidades ahora me dará cuenta 00:13:47
de lo siguiente, que estos grados kelvin con estos grados kelvin se van a ir 00:13:51
y me queda el volumen como yo quiero en litros 00:13:55
pues solo tengo que hacer las operaciones 00:13:58
2,5 por 283 00:14:01
y lo que salga entre 298 00:14:06
y eso ya sé que van a ser litros 00:14:09
escogeríamos nuestra calculadora 00:14:11
y digo, pues ese 2,5 por el 283 00:14:14
¿cuánto me daría? 00:14:19
hacemos la cuenta 00:14:21
y en este caso nos saldría 00:14:23
7075 00:14:25
y ese 7075 lo tendría que dividir 00:14:27
entre 298. Cogeis vuestra calculadora y lo dividís 00:14:31
entre 298 y nos sale 00:14:35
2,37 00:14:38
¿Qué? Pues litros. ¿Esto está acorde 00:14:43
con lo que nosotros queríamos? Pues sí, porque hemos dicho que si 00:14:47
disminuíamos la temperatura, el volumen tenía que disminuir. 00:14:50
Si enfrío el gas, ocupa menos espacio. 00:14:55
pues esto tiene sentido 00:14:58
tenía un volumen inicial de 2 litros y medio 00:15:02
y se me ha quedado en 2,37 litros 00:15:04
pues puedo estar conforme con estas operaciones 00:15:07
ahora si se me ha ido la pinza y he hecho alguna cuenta mal 00:15:11
y me sale un volumen final mayor que el inicial 00:15:14
pues paramos y echamos un ojo 00:15:17
a ver donde he hecho mal las cuentas 00:15:20
si he puesto mal la fórmula o he tecleado mal la calculadora 00:15:22
o qué ha pasado, o sea que siempre tenéis que echar una vueltecita 00:15:25
a las soluciones y pensar si tienen sentido o no 00:15:29
solo vamos a estar haciendo reglas de tres directas inversas en el fondo 00:15:33
como hacíamos en matemáticas, entonces 00:15:37
pensad en los resultados, por favor, no dejéis 00:15:40
ninguna burrada ahí puesta que se vea, ojo, ya que no tiene ni pie ni cabeza 00:15:45
bueno, pues hemos visto uno de presiones 00:15:49
con volúmenes. Hemos visto este de volúmenes con temperaturas. Vamos a ver uno de presiones 00:15:55
con temperaturas. Es una cierta cantidad de gas que ocupa un volumen de un litro a 100 00:16:03
grados centígrados y a 760 milímetros de mercurio, que sería una atmósfera, se calienta 00:16:13
hasta 150 grados, manteniendo 00:16:21
la presión constante, ¿vale? pues esto es lo que os decía 00:16:25
me están diciendo que la presión es constante, entonces 00:16:29
si yo pensaba en esa ley general de los gases, resulta 00:16:33
que desaparece de la ecuación la presión y solo se me queda una relación entre 00:16:37
volúmenes y temperaturas, ¿vale? con lo cual 00:16:41
volvería a ser un ejercicio exactamente igual que el anterior 00:16:45
solo relaciono volúmenes con temperaturas 00:16:49
no pasa nada, sería exactamente igual que el de antes 00:16:52
entonces, como queremos hacer una de cada 00:16:55
vamos a pasar al siguiente, a ver si es el que haremos 00:16:58
cierto volumen de un gas se encuentra en la presión de 970 milímetros de mercurio 00:17:00
cuando su temperatura es de 25 grados centígrados 00:17:05
y ahora me pregunta, ¿a qué temperatura debería estar 00:17:10
para que su presión sea de 760? 00:17:12
Pues este que no hemos hecho relación entre volúmenes y presiones, vamos a hacerle, bueno, este es igual que el 10, perdón, es que quiero hacer uno de los que no tenemos. 00:17:15
Hemos hecho, a ver, hemos hecho volumen con temperatura y presión con volumen. Nos faltaría hacer uno de presión con temperatura. 00:17:29
A ver, vamos a ver si encontramos uno de presión por temperatura. El 13, sí. Vale, pues no le vamos a llevar aquí para tenerle en la tableta. 00:17:50
Bueno, me dice que un cierto volumen de gas se encuentra en una presión de 970 milímetros de mercurio cuando la temperatura es de 25 grados centígrados. ¿A qué temperatura deberá estar para que su presión baje a 760 milímetros de mercurio? 00:18:11
como me hice un cierto de volumen, entonces se supone que este volumen está 00:18:42
constante todo el rato, lo que tengo que relacionar es 00:18:47
la presión con la temperatura, la que me dejaba hacer esto era 00:18:50
que la presión inicial, partido de una temperatura 00:18:55
inicial, tenía que mantenerse constante 00:18:59
¿vale? me quedo con esta fórmula 00:19:02
y la misma de siempre 00:19:06
ponemos quién es cada cosa 00:19:08
¿qué presión inicial tenemos? 00:19:12
pues 970 milímetros de mercurio 00:19:15
no hace falta que lo pase a atmósferas 00:19:19
si lo paso a atmósferas me salen números decimales 00:19:22
son números más pequeños pero los decimales nos cuestan más 00:19:24
lo que sí que tendría que tener cuidado es si me mezcla 00:19:28
unidades en atmósferas con unidades en mercurio 00:19:31
tengo que tener las mismas unidades en los dos sitios 00:19:35
el volumen inicial, perdón, volumen, temperatura 00:19:38
la temperatura inicial, ¿cuánto era? 00:19:43
25 grados centígrados 00:19:46
y estos sí que los tengo que transformar 00:19:48
porque no podía hacer las cuentas con grados centígrados 00:19:51
tenía que ser en grados Kelvin 00:19:54
pues nada, los transformo sumándose 273 que decíamos 00:19:56
y me salen 298 grados Kelvin 00:20:00
Ahora, lo que me pregunta es la temperatura final, diciéndome que la presión final es de 760 milímetros de mercurio. 00:20:05
Esa barrita que decíamos el otro día que llenó en su experimento para ver cuánto bajaba a nivel del mar con respecto a la presión que ejercía el aire sobre ese recipiente que tenía también con mercurio. 00:20:19
bueno, pues ya tenemos todos nuestros datos 00:20:42
hemos hecho el cambio de unidades 00:20:46
aquí a grados Kelvin 00:20:48
que luego como nos están preguntando en grados centígrados de la solución 00:20:50
pues haremos el cambio al revés 00:20:54
pero ya tenemos todo lo que necesitamos para aplicar nuestra fórmula 00:20:56
esa presión inicial 00:21:00
760 milímetros de mercurio 00:21:02
divididos entre esos 298 grados Kelvin 00:21:06
Y como se tienen que mantener constantes, tendrían que ser igual a esos 760 milímetros de mercurio de presión final 00:21:11
entre esa temperatura final que no sabemos cuál es y que la queremos hallar. 00:21:20
Pues a despejar esta ecuación de primer grado, que ahora es un poco más rara de despejar, 00:21:26
pero que tampoco me preocupo mucho, porque digo, esta temperatura vendrá para acá multiplicando 00:21:32
y todo esto tendrá que pasar a este otro lado dividiendo, entonces mi temperatura final será en esos 760 milímetros de mercurio 00:21:38
y esto al pasar dividiendo se da la vuelta, o sea me quedan los 970 milímetros de mercurio en el denominador 00:21:49
y los 298 grados kelvin en el numerador, fijaos que esto tiene su lógica porque si yo quiero que se simplifiquen las unidades 00:21:58
que retener milímetros de mercurio en el numerador 00:22:08
y en el denominador a la vez para que se vayan 00:22:12
al hacer la simplificación 00:22:14
bueno, pues una vez que he simplificado esas unidades 00:22:17
solo me queda hacer las cuentas 00:22:23
de los numeritos que quedan 00:22:27
298 grados K 00:22:30
como veis, ya me quedan las unidades que yo quería 00:22:32
aquí podríamos decir que este 0 con este 0 se me va 00:22:36
y entonces la cuenta que hago es 76 por 298 00:22:39
y lo que me salga lo divido entre 97 00:22:44
y ese resultado van a ser grados Kelvin como yo quiero. 00:22:46
Bueno, pues ¿cuánto sería ese 76 por 298? 00:22:50
Yo cojo mi calculadora y hago la cuenta. 00:22:56
O sea, que en el siguiente examen podéis traer calculadora, 00:23:01
si no la traéis pues yo os la proporciono, no os preocupéis. 00:23:03
Y así me sale que eso es 22.648. 00:23:07
Pero tengo que dividir entre 97. 00:23:12
Cuando divida eso entre 97, ¿qué va a ocurrir? 00:23:15
Que me sale 233,48 grados Kelvin. 00:23:19
Pero a mí me están dando la temperatura en grados centígrados 00:23:30
Y yo quiero hacer el resultado también en grados centígrados. ¿Qué haré para pasar de grados Kelvin a grados centígrados? Pues restar ese 273. 00:23:33
Cuando reste ese 273, ¿qué va a ocurrir? Pues que resulta que me sale que estoy a menos 39,5 grados centígrados, o sea que para poder bajar esa presión he tenido que enfriar el gas, ¿vale? 00:23:47
¿Vale? Pues lógico. Tenía más de una atmósfera de presión, lo bajo justo a una atmósfera, pues tengo que bajar la temperatura en esa misma proporción. ¿Vale? Veo que el resultado tiene sentido. La temperatura final ha bajado. 00:24:15
en esto es en lo que quiero que os fijéis muy bien 00:24:34
cuando hagáis estos problemas 00:24:38
que los resultados tienen sentido 00:24:39
que todo cuadra, que todo tiene lógica 00:24:42
que se siguen las proporciones que corresponden 00:24:45
bien sean directas o sean inversas 00:24:48
y os vuelvo a recordar una vez más 00:24:50
proporción directa cuando las dos magnitudes hacen lo mismo 00:24:52
si una aumenta, la otra también 00:24:56
si una disminuye, la otra también 00:24:58
proporciones inversas cuando una hace lo contrario que la otra 00:25:00
cuando una aumenta obliga a que la otra disminuya 00:25:04
pues eso que sabemos de las matemáticas 00:25:07
es lo que me ayuda aquí mucho en estos problemas 00:25:10
a poder ver si voy haciendo bien las cuentas 00:25:13
y los resultados tienen sentido 00:25:16
o estoy haciendo una barbaridad 00:25:18
a hacer las cuentas porque no tiene ni pies ni cabeza el resultado que sale 00:25:22
bueno pues esos serían esos ejercicios 00:25:25
del deyer de los gases 00:25:31
aquí tenéis alguno más que siguen la misma tónica 00:25:32
y solo sería pues que 00:25:35
apuntéis bien los datos 00:25:39
y según los datos que tenga y la pregunta que me haga 00:25:41
pues ver que formulita de las tres 00:25:45
es la que puedo aplicar 00:25:47
o aprendo esa fórmula general 00:25:49
lo único que sé es que aquella magnitud de la que no me digan nada 00:25:53
es constante y la puedo quitar 00:25:57
y así solo tenéis que memorizar una fórmula 00:25:59
y sustituir siempre sobre ella teniendo en cuenta eso 00:26:01
aunque de las que no me hayan dicho datos o de las que me hayan dicho que se mantiene constante, 00:26:05
pues la puedo borrar. Es otra forma más rápida, a lo mejor, y necesito menos memoria. 00:26:10
Bueno, vamos a continuar un poco de teoría del tema. 00:26:17
Como hemos perdido una clase, no vamos a poder terminar todo el tema como hubiera querido para esta evaluación. 00:26:20
Entonces, lo que vamos a hacer es ver esta parte de la materia, cómo la tratamos a nivel teórico y, para que os vaya sonando ya, esta parte es muy sencilla, son conceptos muy fáciles, algún ejercicio más, algún problemilla, pero que van a ser también de ecuaciones muy sencillas. 00:26:27
Y lo que no entrará, que es lo que os voy a mostrar ahora, va a ser la parte final del tema, o sea, vamos a ver, esta parte hasta estas actividades y la parte final del tema de estructura de la materia lo dejaré para la siguiente evaluación, porque esta es un poco más densa, aunque es cortita, pero hablamos del átomo y las distintas estructuras del átomo y tal, y esto es más lioso. 00:26:47
Entonces, prefiero acabar el tema el próximo día, el próximo día más despacito de esa parte teórica que nos queda y esto dejarlo para la siguiente. En lugar de daros una clase extra, podría hacer y grabaros una que os debo y que no os entreguéis de nada puesto que el examen lo tenemos dentro de 15 días. 00:27:12
entonces pues bueno, como ha sido un problema mío, ajeno a vosotros 00:27:30
pues vamos a hacer esto, vamos a cortar en esta parte 00:27:34
que nos dé tiempo a ver bien la teoría entre hoy y el próximo día 00:27:38
y hacer como hemos hecho hoy algún problemilla para que veáis que 00:27:42
son más sencillos de lo que a lo mejor en principio os puedan parecer 00:27:46
porque son siempre las mismas cuentas y esas cuentas son ecuaciones 00:27:50
de primer grado, de mates las tenéis más que trilladas 00:27:54
y que veáis que no hay tanto problema, entonces vamos a ver esto 00:27:58
parte de la materia que nos rodea 00:28:03
en este cuarto de hora que nos queda 00:28:06
y pues vamos a pensar como 00:28:08
lo vemos nosotros en nuestro día a día 00:28:12
en nuestro día a día pues nosotros vemos que alrededor de nosotros hay un montón de cosas 00:28:14
pues sillas, muebles 00:28:18
en el caso de un aula como estamos nosotros 00:28:20
aquí cuando estamos en presencial pues tengo puesto 00:28:23
los compañeros, la pizarra, o sea 00:28:27
un montón de cosas que puedo ver físicamente 00:28:28
pero además hay otras que no las puedo ver 00:28:32
pero sí que las oigo, por ejemplo un coche que pase por la calle 00:28:36
o las puedo sentir a través del aire por su olor 00:28:40
o sea, muchas formas en las que yo puedo percibir 00:28:44
la materia, ¿vale? Entonces 00:28:48
nosotros vamos a decir que todo eso que nos rodea, que tiene 00:28:51
masa y ocupa un lugar es lo que llamamos materia, ¿vale? 00:28:56
Todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar, un espacio 00:29:01
físico. Ahora, esta materia puede 00:29:04
que sea pura o que esté mezclada, tenga varios componentes 00:29:08
distintos y cuando está mezclada 00:29:12
puede que yo pueda separar esos componentes o que no los pueda 00:29:16
separar. Cuando los separo, pues podría hacer mediciones 00:29:20
ellos por separado, hacer cálculos, cuando no los puedo separar, pues 00:29:24
las cosas cambian. Entonces, vamos a ver qué ocurre 00:29:28
con esto. Podríamos decir, lo pongo aquí en negrita, que toda la 00:29:33
materia va a estar formada por átomos, que son las partículas más pequeñas 00:29:36
de la materia, por moléculas, que son uniones de átomos 00:29:40
y esas moléculas van a ocupar una masa 00:29:44
van a tener una masa y van a ocupar un volumen, que es lo que decíamos que era la 00:29:48
definición de materia. Bueno, pero ahora vamos a ver, como decíamos, cómo la puedo 00:29:52
clasificar en función de cómo se comporta y de cómo está compuesta. Y vamos a hacer 00:29:57
la siguiente clasificación. Vamos a llamar sustancias puras y las dividiremos en elementos 00:30:04
y compuestos cuando no las pueda separar. Y mezclas cuando pueda separar sus componentes. 00:30:10
habrá distintas mezclas 00:30:18
de distintos tipos de mezclas 00:30:20
perdón, lo que se llaman 00:30:22
mezclas homogéneas 00:30:23
que también llamaremos soluciones 00:30:25
o disoluciones y las mezclas 00:30:28
heterogéneas, homogéneas cuando las cosas 00:30:30
son muy parecidas y heterogéneas cuando hay 00:30:32
mucha variedad 00:30:34
bueno, pues vamos a escribir cada una de estas 00:30:35
clasificaciones que hemos 00:30:38
hecho y vamos a 00:30:40
empezar al revés, desde las últimas 00:30:42
hacia las primeras, ¿qué serían 00:30:44
esas mezclas, disoluciones y sustancias puras? Pues las mezclas diremos que son sistemas 00:30:46
heterogéneos. ¿Y cuándo digamos que un sistema es heterogéneo? Pues cuando podemos distinguir 00:30:53
qué sustancias componen mi material. Yo os pongo ahí un ejemplo muy sencillo. Yo digo 00:31:03
que una ensalada es un sistema heterogéneo, porque yo veo por un lado la lechuga, el tomate, 00:31:10
el queso. O sea, veo cada uno de sus componentes 00:31:17
y los podría distinguir perfectamente. Entonces el sistema 00:31:22
es heterogéneo. Veo sus componentes a simple 00:31:26
vista. ¿Qué materiales tenemos en nuestro alrededor 00:31:30
que sean heterogéneos? Pues por ejemplo 00:31:36
el granito, que vemos ahí que tiene distintas 00:31:40
motitas de distintos colores, que son, pues ese es el despato, ese cuarzo, 00:31:44
amica, los cristalitos más brillantes, los más blanquecinos 00:31:48
los más visáceos, cada uno es 00:31:52
un material distinto, las rocas que estén 00:31:55
formadas por distintos minerales también las podemos considerar 00:32:01
heterogéneas, si yo mezclo tierra y agua 00:32:05
como la tierra no se disuelve en el agua, yo puedo distinguir que parte es 00:32:09
agua y que parte es tierra, o sea que sería una mezcla heterogénea 00:32:13
La ensalada que decíamos antes. Ahora vamos a ver que hay otros casos que el sistema final es homogéneo y yo no soy capaz de distinguir a esa entrevista unos elementos de otros. En este caso hablamos de lo que se llaman disoluciones. 00:32:16
tengo varias sustancias pero no las puedo 00:32:34
distinguir, las defino ahí como sistema material homogéneo 00:32:41
el que está formado por sustancias que forman una disolución 00:32:46
donde en una disolución tendré 00:32:50
dos elementos, el que se llama absoluto y el disolvente 00:32:53
o sea, en el que disuelvo las cosas y lo que disuelvo 00:32:57
Por ejemplo, os digo, leche con colacao. Yo tengo la leche por un lado y el colacao por otro, pero cuando yo echo el colacao en la leche y lo bato bien, ya no se distingue qué es colacao y qué es leche. 00:33:01
¿Quién sería el disolvente ahí? La leche. ¿Quién sería el soluto? El colacao que echo disuelto en la leche. O sea, el disolvente siempre va a ser aquel material que se encuentre en mayor proporción y el soluto el que se encuentre en menor proporción. 00:33:14
Por ejemplo, tenemos más disoluciones que no son tan sencillas de ver. El oro que tenemos en las joyas, que os digo, hay una joyería, pues no suele ser oro puro. Va mezclado con otros materiales, pero yo no los distingo a simple vista. 00:33:31
el agua que me sale del rijo 00:33:52
pues tiene minerales disueltos en él 00:33:55
yo no lo distingo a simple vista 00:33:57
la gaseosa que lleva aire comprimido dentro 00:33:58
que es lo que transforma las burbujas 00:34:02
si yo no agito la gaseosa 00:34:04
y empiezo a ver las burbujas 00:34:06
no distingo a simple vista 00:34:07
si es agua con gas 00:34:09
o es agua normal 00:34:11
todo eso son disoluciones 00:34:12
homogéneas 00:34:15
a simple vista no veo sus componentes 00:34:16
recordamos que 00:34:19
eran heterogéneas, cuando se imprevista, podía distinguir sus componentes. 00:34:21
Ahora, ¿qué ocurre cuando yo estoy hablando de estas disoluciones? 00:34:29
Pues que no se puede disolver todo el soluto que se quiere en una disolución. 00:34:33
Si yo me lo iba a echar colacao, colacao, colacao en la leche, 00:34:39
llega un momento que el colacao ya no se disuelve, empieza a irse al fondo directamente. 00:34:42
O empiezo a echar sal, o empiezo a echar azúcar en agua. 00:34:47
Llega un momento en que deja de disolverse y empieza a precipitar, que se llama, a posarse en el fondo 00:34:50
Pues vamos a ver esos distintos tipos de disoluciones que se pueden producir 00:34:58
Y esto va acorde a lo que os pongo aquí, a lo que se llama la solubilidad de una sustancia 00:35:05
Y la solubilidad de una sustancia es la cantidad máxima de soluto que se puede disolver dentro del disolvente 00:35:11
la cantidad máxima de colacao que yo puedo echar, la cantidad máxima de cucharillas 00:35:18
antes de que empiece a caerse al fondo sin disolverse ya la leche 00:35:23
entonces desde este punto de vista podemos 00:35:28
clasificar las disoluciones en tres tipos distintas 00:35:31
llamaremos disolución diluida aquella en la que hay 00:35:35
poco soluto en relación al disolvente, o sea yo he hecho una cucharilla de colacao 00:35:39
la leche se ha atinado un poco pero 00:35:44
está como muy blanquecina todavía 00:35:46
ahora digo disolución concentrada 00:35:49
es en la que hay mucho soluto en relación al disolvente 00:35:52
yo he seguido echando colacao 00:35:56
la leche ya está marrón por completo pero no he empezado 00:35:58
a precipitar el colacao al fondo 00:36:02
está todo disuelto en la leche, mucho más oscura 00:36:04
que la anterior, mucho más sabor a colacao 00:36:08
pero no precipita 00:36:11
ahora diré que la solución es 00:36:14
saturada cuando ya no admite más soluto 00:36:16
cuando ya todo lo que he hecho se cae al fondo 00:36:20
cuando ya aunque eche media cucharada de colacao en la leche 00:36:23
directamente ya se cae al fondo porque ya no es capaz 00:36:26
de disolverse en la leche, ¿vale? 00:36:29
entonces diluida o con soluto en relación al disolvente 00:36:31
concentrada, pues hay mayor soluto 00:36:35
en relación al disolvente pero no hasta el punto de precipitar 00:36:38
y saturada cuando ya no admite más soluto 00:36:41
¿vale? 00:36:45
A ver si no lo tengo. Pues lo vamos a dejar aquí porque esto ya que son formulitas, quiero verlas más despacio y ver los ejemplos tranquilamente. 00:36:46
¿Qué os pido, por favor? Que echéis un ojito a estos apartados que nos quedan. A este de la concentración y la densidad de disoluciones, vamos a ver que veremos distintos tipos de concentraciones, concentración en masa, densidad, porcentaje de esa concentración en masa, son distintas formas de ver el mismo ejercicio pero utilizando distintas unidades y distintas relaciones. 00:37:00
Pero la cuenta vais a ver que es siempre la misma. Luego veremos algunas mezclas de especial interés, como son aquellas mezclas en las que el disolvente es agua, que se llaman disoluciones acuosas, las aleaciones, que son mezclas de metales, los coloides, que es una mezcla heterogénea de metales que, pues me dicen ahí que va a ser capaz de dispersar la luz, tal, ¿vale? 00:37:27
Y luego veremos, como habíamos dicho que lo hacíamos al revés, lo que son las sustancias puras, que son aquellas que yo no puedo distinguir sus componentes y vamos a ver que unas se llaman compuestos y otras elementos. 00:37:52
Y qué métodos tendríamos para ser capaces de separar esas mezclas y soluciones que decíamos antes y conseguir los elementos por separado. 00:38:07
¿Qué podría hacer yo para separar esa leche del colacao que había echado en ella? 00:38:16
¿Vale? 00:38:22
Y con eso, pues, acabaríamos este apartado. 00:38:23
Y tendríamos unas actividades que así, aquí, lo que haríamos sería ver algunos de los problemillas, 00:38:27
también, como hemos hecho hoy, que son los que a lo mejor producen un poco más de rechazo, 00:38:32
aunque ya veréis que son sencillos. 00:38:36
Bueno, pues lo dejamos aquí por hoy. 00:38:39
En un ratito seguimos con mates. 00:38:41
Hasta dentro un momento. 00:38:45
Gracias. 00:38:46
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Angel Sanchez Sanchez
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27 de febrero de 2026 - 8:24
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