VÍDEO 1 (PARTE B) TEMA 1 CIENCIAS Y TECNOLOGÍA II

Bueno, muy buenas tardes a todo el mundo. Bienvenidos a la parte 2 de esta primera semana. 00:00:02

Como os expliqué en el anterior vídeo, esta primera semana se va a dividir en dos partes, ¿vale? 00:00:09

Porque supuestamente la anterior tenía que haber sido la semana anterior, pero como os acordáis, 00:00:14

os explicaron qué distancias empezaba esta semana, pues no he podido hacerlo antes. 00:00:19

El problema es que tenía que meterlo como dos partes porque si no, no me daba tiempo a terminar el temario 00:00:25

y hay que darlo en distancia todo el tema 00:00:29

si o si del currículo 00:00:31

¿vale? en este caso el libro 00:00:33

así que nada, como os expliqué 00:00:35

el libro era 00:00:37

no era obligatorio, sino que era 00:00:38

puramente optativo para el que quisiera 00:00:40

hacer más ejercicios, pero de verdad 00:00:43

con mis apuntes se 00:00:44

se aprueba de eso, bueno, se saca un 10 00:00:47

o sea, me refiero a todo lo que pregunte 00:00:51

lo he explicado aquí en clase con mis apuntes 00:00:52

simplemente el libro por si queréis practicar más 00:00:54

porque después de cada tema viene ejercicios 00:00:57

Además, el libro te entra tanto ciencia y tecnología como matemáticas, con lo cual es un libro de todo el ámbito, entonces es como que hacéis un 2x1. Pero es eso, o sea, quien quiera lo compra por practicar y si no, no, no voy a hacer que gastéis 40 euros en un libro que no es obligatorio, ¿vale? Porque todo lo del libro está aquí, lo importante. 00:00:59

Así que nada, hoy es una 00:01:15

La parte, bueno mejor dicho 00:01:18

La parte B de hoy 00:01:19

Sí que es un poco más corta 00:01:21

Que la parte A, porque la parte A 00:01:24

Crea muchísimo contenido, aquí solo es el punto 3 00:01:25

Entonces pedid más tranquilamente 00:01:28

Y a ver si con 40 minutos 00:01:29

Se ha terminado la clase o incluso menos 00:01:31

Vale, depende, y así por lo menos las dos partes 00:01:33

No son tan largas 00:01:35

Ya que es la primera semana 00:01:36

A lo mejor desmotiváis 00:01:38

Si veis que a lo mejor tenéis una hora y media 00:01:40

desclase entre las dos sesiones, entre los dos vídeos. 00:01:44

Entonces voy a intentar que este vídeo sea más corto, ¿vale? 00:01:47

Además, mucho más corto porque hay menos temario. 00:01:52

Solo hay seis diapositivas, así que vamos con ello. 00:01:55

Hoy vamos a ver las mezclas homogéneas, llamadas disoluciones. 00:01:58

El punto 3 se llama mezclas, entre paréntesis, o sea, mejor dicho, dos puntitos, disoluciones y subcatéteras. 00:02:04

Normalmente a las mezclas homogéneas se le llama disoluciones 00:02:09

No sé si habéis escuchado esto, si habéis estudiado en el nivel 1 aquí en adultos 00:02:14

Las ciencias habréis ya hablado de disoluciones, seguramente habéis visto ya 00:02:21

Os sonará 00:02:25

Básicamente lo que es una disolución es, por ejemplo, una mezcla homogénea 00:02:26

Constituida por dos o más sustancias puras 00:02:31

¿vale? por ejemplo, sal 00:02:34

en agua, es decir, sal 00:02:36

disuelta en agua o agua salada 00:02:38

entonces, muy importante 00:02:40

tiene que haber dos o más sustancias puras 00:02:41

mínimo dos, porque si hay una sustancia pura 00:02:44

estaríamos hablando, nunca mejor dicho 00:02:46

valga la redundancia 00:02:48

de sustancia pura, o sea, para que 00:02:50

una mezcla se compone de varias sustancias puras 00:02:52

¿entendéis? porque es una combinación 00:02:55

física de sustancias puras, por eso 00:02:56

se podría dividir por métodos físicos, ¿acordaos? 00:02:58

de la clase 00:03:00

de la parte a de esta semana entonces importantísimo y esto tiene que saber de 00:03:02

peapa la disolución se compone de dos partes de soluto y disolvente el 00:03:09

disolvente siempre es el componente mayoritario de la disolución que 00:03:15

significa el que está en mayor proporción en este caso en sal en agua o 00:03:21

agua salada sería el agua en el mar hay más agua que sal 00:03:24

Soluto es el componente minoritario de la disolución. 00:03:28

La disolución es normalmente o hay un disolvente y un soluto o si en vez de haber dos sustancias como aquí, que hay solo dos, sal y agua, si hay más, si hay tres, suele haber un disolvente y uno o dos solutos o tres. 00:03:35

Es decir, cuando hay más de dos, suelen posicionarse en solutos, es decir, las sustancias. 00:03:52

Solo un disolvente y luego se van agrupando los distintos solutos, se van disolviendo, ¿vale? 00:03:59

Pero lo que vamos a ver en otro va a ser sencillo, va a ser un disolvente y un soluto, es decir, agua con sal, agua con azúcar, algo así, leche y azúcar, cosas así, ¿vale? 00:04:05

Bueno, aunque la leche es una emulsión, pero bueno, eso ya se verá, es un coloide, mejor dicho. 00:04:17

Pero bueno, ¿qué me refiero? Que se van a ver cosas sencillas, de verdad. Entonces, muy importante, claro, habiendo disolución, estamos hablando de una sustancia que está en menor proporción, que se disuelve, es decir, como que desaparece al meterse en un líquido, ¿no? Un disolvente, aunque también una disolución puede ser el aire. El aire es una disolución de oxígeno, nitrógeno, etc. 00:04:21

El componente mayoritario ahí, por ejemplo, sería el nitrógeno, que es como el disolvente. Pero cuando hablemos de disolución aquí, en este curso vamos a hablar sobre todo de líquidos. Lo típico en un vaso o en un laboratorio, en un vaso de precipitado, etc. 00:04:45

Vale, entonces, importante, las disoluciones se suelen casi siempre contar con, o sea, se suele hablar de ellas por medio de la concentración, la unidad que las mide, las concentraciones. 00:05:00

Y hay tres formas de expresar la concentración. 00:05:19

Concentración en gramos partido de litro, concentración en porcentaje de masa y en porcentaje de volumen. 00:05:22

Bien, antes de ver esto, vamos a ver a lo que sirve la concentración, es decir, ¿qué nos indica la concentración dentro de una disolución? Porque servirá para algo, por eso se utiliza, ¿no? Pues nos indica la proporción que hay entre el soluto y el disolvente, es decir, esta proporción nos dice, vale, nosotros sabemos que el disolvente está en mayor proporción que el soluto, pero ¿cuál es la diferencia? ¿Cuál es la proporción? 00:05:29

Si es tres veces a uno o si uno está cuatro veces más que el otro, ¿vale? 00:05:51

Nos tienen que decir algo. 00:05:59

Esto lo dice la concentración. 00:06:01

Y se puede poner mediante tres fórmulas distintas. 00:06:03

La que más se usa y la que si os pregunto algo seguramente os caiga es esta. 00:06:06

Si os pregunto una. 00:06:12

O puedo preguntaros las tres. 00:06:13

¿Vale? Para que vayáis practicando. 00:06:17

Pero la que más, la que se usa sobre todo es gramos partido de litro y a veces porcentaje en masa. Porcentaje en volumen rara vez se utiliza. Vale, porcentaje en masa se utiliza para la, cuando sobre todo estáis en bachillato, para riquezas de, por ejemplo, tenemos una disolución de permanganato de potasio y nos pone que tiene una riqueza del 80%. 00:06:18

¿Eso qué quiere decir? Que de 100 gramos hay 80 que son del manganato de potasio. 00:06:43

¿Vale? Entonces, pero bueno, eso no os preocupéis que eso es luego un curso de peores. 00:06:55

Pero para que veáis que este también se usa. Sobre todo en laboratorio. 00:06:59

Aunque en problemas aquí académicos se suele usar esta. Es la más sencilla. 00:07:02

Entonces voy a explicar cómo se calcula cada una. 00:07:07

Ahora, para hallar una concentración en gramos partido de litro, se utiliza esta fórmula, la concentración, ¿vale? Es que fijar si se utiliza que esta fórmula es apropiado de la palabra concentración, mientras que las otras, en cambio, se llaman porcentaje en masa y porcentaje en volumen, aunque son también concentraciones, pero gramos litro se utiliza tanto que se ha apropiado de la palabra concentración, entonces acordaos de eso para saber cuál es la que más se utiliza. 00:07:09

Entonces, la concentración en gramos litros será igual a la masa del soluto, es decir, en este caso, que teníamos sal y agua, ¿cuál será el soluto? La sal, ¿no? Pues aquí es la masa, se lo ponen con una M minúscula, de la sal entre el volumen, que sube mayúscula, del agua, de la disolución. 00:07:36

bueno, no del disolvente 00:08:02

cuidado, de la disolución, es decir, del agua 00:08:04

más sal, es decir 00:08:06

medimos el volumen de 00:08:08

el agua con la sal ya disuelta 00:08:10

¿vale? 00:08:13

luego, porcentaje en masa 00:08:15

porcentaje en masa, que se suele poner así 00:08:16

porcentaje en masa 00:08:18

es igual a la masa del 00:08:19

soluto, en este caso la sal 00:08:22

partido de la masa 00:08:23

del 00:08:27

agua con la sal 00:08:27

por 100 00:08:30

y por último 00:08:33

tenemos el porcentaje en volumen 00:08:35

que es igual a el volumen de la sal 00:08:37

partido de 00:08:42

el volumen de la sal 00:08:44

con el agua 00:08:46

o el agua con la sal, mejor dicho 00:08:47

o podéis poner del agua salada, es decir, cuando se disuelve 00:08:49

ya la sal dentro del agua 00:08:52

por 100 00:08:54

si os dais cuenta, estas dos fórmulas son iguales 00:09:01

lo único que cambia es que aquí es masa y aquí es volumen 00:09:04

parece una V esto 00:09:06

es una V 00:09:07

Pero es exactamente lo mismo, porcentaje de masa y porcentaje de volumen es exactamente lo mismo 00:09:08

Lo que hay que tener cuidado aquí es que es disolución abajo, no disolvente 00:09:12

Es decir, la disolución, esto tiene que quedar muy claro, disolución, que lo hemos explicado antes, tiene dos partes 00:09:17

Es igual a soluto más disolvente, con lo cual si nos dicen disolución habrá que sumar ambos 00:09:25

En este caso aquí hay que sumar la masa de ambos y aquí el volumen 00:09:31

¿Vale? Aunque muchas veces no lo dan 00:09:34

El volumen de la disolución que alcanza es 100 mililitros 00:09:37

O que sea porque hay recipientes 00:09:39

Que se van a matar desaforados para medir el volumen 00:09:40

En el laboratorio 00:09:42

Vale, importantísimo esto 00:09:44

¿Vale? La disolución es soluto más 00:09:46

Esperad que me acabo de dar cuenta 00:09:48

Por eso es bueno comprobar 00:09:50

Que he puesto soluto más 00:09:52

Disolución 00:09:54

Es soluto más 00:09:55

Disol 00:09:57

Vente 00:09:59

¿Por qué me escribe tan mal esto? 00:10:02

Bueno, disolución es igual a soluto más disolvente. 00:10:04

Entonces, si nos piden aquí disolución, habrá que sumar la masa de soluto y el disolvente y el volumen, ¿vale? 00:10:08

Entonces, ¿cómo hacemos estos problemas? 00:10:14

Simplemente es aplicando cada una de estas fórmulas, dependiendo de lo que nos pidan. 00:10:18

¿Vale? Son muy semejantes. 00:10:26

Lo único de la concentración que mezcla, la concentración mezcla masa y volumen. 00:10:27

Y las otras son por separado, si os dais cuenta, ¿vale? 00:10:32

es lo mismo, lo único de la concentración es 00:10:34

masa absoluta entre volumen de disolución 00:10:36

y luego el porcentaje de masa será 00:10:37

masa absoluta igual, pero ahora 00:10:39

masa de disolución, pero ¿qué pasa? 00:10:42

nos piden porcentaje, pues si nos piden aquí porcentaje 00:10:44

habrá que multiplicarlo por 100 00:10:46

igual que aquí, si no nos sale porcentaje 00:10:48

nos sale un número decimal 00:10:50

igual que aquí, pero es exactamente lo mismo 00:10:51

y aquí con volumen, pues en lugar 00:10:54

de masa absoluta será volumen de disolución entre volumen de disolución 00:10:56

por 100 porque es porcentaje 00:10:59

pero si os dais cuenta, no son tres fórmulas 00:11:00

es esta fórmula 00:11:02

y luego simplemente cuando hay porcentaje de masa 00:11:03

es multiplicar por 100 y las dos que sean 00:11:06

masas y cuando a volumen las dos 00:11:08

son volumen y multiplicar por 100 00:11:10

con que os aprendáis esta y luego hagáis ese 00:11:11

pequeño cambio y ya está 00:11:14

no os asustéis, que no son tres fórmulas muy distintas 00:11:15

sino que a partir de una 00:11:18

se saca la otra dos 00:11:20

entonces 00:11:21

visto esto, voy a pasar a la siguiente diapositiva 00:11:23

que voy bien de tiempo 00:11:26

en esta sí que voy más tranquilo 00:11:28

en esta parte 00:11:29

entonces 00:11:30

Todo lo malo que al ser una clase clavada, pues no me podéis preguntar dudas, ¿verdad? 00:11:35

Que si no, la clase se alargaría dos horas. 00:11:38

Entonces, vamos con la siguiente diapositiva en el que vamos a ver el concepto de solubilidad. 00:11:41

No sé si habéis visto que todo el rato está hablando de que la sal está disuelta en agua. 00:11:47

Disuelta, la palabra disuelta. 00:11:51

O es soluble en agua. 00:11:53

Vale, pero ¿qué es eso de solubilidad? 00:11:54

O sea, si algo se disuelve es porque algo es soluble en agua. 00:11:56

Es decir, la sal es soluble en agua, pues eso se puede disolver. 00:12:00

Pues la solubilidad es un concepto físico que mide la cantidad, esto es importante, no aprenderte la definición sino saber aplicarla. Yo no voy a aprender la definición, yo voy a saber aplicar las definiciones. 00:12:03

La solubilidad es un concepto físico que mide la cantidad máxima de soluto que se puede disolver en un disolvente. Es decir, la solubilidad, por ejemplo, en agua de la sal es la máxima cantidad de sal que se puede disolver en esa cantidad de agua. 00:12:15

¿Me explico? Y la salubridad se suele indicar por masa de soluto por cada 100 centímetros cúbicos, o lo que es lo mismo, para no liaros, quitamos centímetros cúbicos y ponemos mililitros. 00:12:30

es decir, no es un litro sino que son 0,1 litros 00:12:46

es decir, en 0,1 litros o 100 mililitros 00:12:50

la soledad del agua, por ejemplo, nos mide 00:12:52

la cantidad de gramos de sal que podemos echar 00:12:56

en 100 mililitros de agua antes de que precipite 00:12:59

no sé si lo habéis probado, incluso con la leche 00:13:02

hay gente que se echa muchísimo azúcar 00:13:05

pues claro, hay un punto en el que todo ese azúcar 00:13:07

no se puede disolver y se queda en el fondo 00:13:09

igual que el colacao, veis que al final 00:13:12

cuando bebéis la taza, siempre queda colacao al fondo 00:13:13

eso es que os habéis pasado 00:13:16

de la solubilidad, habéis llegado 00:13:17

habéis sobrepasado el límite 00:13:19

del que es soluble el colacao en leche 00:13:21

¿entendéis? 00:13:23

entonces, esto es muy importante 00:13:26

no sé si lo habéis visto 00:13:28

si echáis el colacao 00:13:29

o el colacao 00:13:31

antes de calentarlo, vais a ver que se disuelve 00:13:33

peor que después de 00:13:36

calentarlo, es decir 00:13:37

la solubilidad aumenta 00:13:39

cuando la temperatura aumenta, probadlo si queréis 00:13:42

echar una cucharada de colacao y remover 00:13:45

o dos cucharadas, removerla en la leche en frío 00:13:48

y luego esa leche la calentáis y volvéis a remover 00:13:51

ya veréis como se disuelve mucho mejor 00:13:54

después de calentar la leche, ¿por qué? porque al aumentar la temperatura 00:13:57

aumenta la solubilidad, siempre, esto es así con todas las sustancias 00:14:00

con la leche, con el agua, con todo 00:14:03

¿vale? entonces, importante, se suele 00:14:05

la solubilidad se puede dar así, ¿vale? aunque se puede dar 00:14:09

masa de soluto por cada litro 00:14:11

¿vale? lo único que se suele 00:14:14

utilizar estas medidas sobre todo 00:14:15

las que están en los laboratorios 00:14:18

las que están ya marcadas 00:14:19

¿no? como unidades de referencia 00:14:22

por así decirlo ¿vale? pero perfectamente 00:14:23

os puedo preguntar la solubilidad en masa 00:14:26

partido de litros etc 00:14:28

yo sobre todo lo que creo que os queréis aquí 00:14:29

más que en lo que se mide 00:14:31

en la solubilidad es que sepáis 00:14:34

que la solubilidad mide la cantidad máxima 00:14:35

de un soluto que se puede disolver 00:14:38

en un disolvente y que la solubilidad aumenta 00:14:40

cuando aumenta la temperatura, es decir, cuando más calentemos 00:14:43

un disolvente, más cantidad de soluto puede disolver 00:14:47

es decir, más cucharadas podemos echar de azúcar, por ejemplo, en la leche 00:14:52

cuanto más caliente esté, ¿vale? Entonces 00:14:55

es lo más importante, que sepáis la solubilidad, lo que mide 00:14:59

y cómo varía, ¿vale? Al aumentar la temperatura aumenta 00:15:03

Y al bajar la temperatura, ¿no? 00:15:07

Si le echáis hielo dentro de la leche, pues vais a ver cómo disuelve menos el colacao. 00:15:09

O sea, no sé por qué digo colacao, el colacao, ¿no? 00:15:14

¿Vale? 00:15:17

Entonces, es lo que más importante quiero que quede con esto y con esto, más que con esto. 00:15:19

Pero que sepáis que la solubilidad es como una manera de decir concentración. 00:15:25

¿Por qué? 00:15:29

Porque en realidad la solubilidad lo que mide es una cantidad de sustancia en un volumen determinado. 00:15:29

¿Vale? 00:15:36

Entonces, al final, se os da cuenta lo mismo que esto, que concentración. 00:15:36

Lo único que aquí nos pone mil litros en vez de litros, ¿vale? 00:15:44

100 mil litros en vez de masa partido litro, porque la concentración, ¿os acordáis? 00:15:47

Que la primera fórmula era igual a masa entre volumen, ¿no? 00:15:53

Que normalmente se ponía en litros. 00:16:00

Se pone en gramos litros, es así. 00:16:02

entonces es prácticamente lo mismo 00:16:03

¿vale? para que veáis que está relacionado 00:16:06

la solubilidad, la solubilidad mide 00:16:09

la concentración de una sustancia 00:16:10

que se puede disolver 00:16:13

o la cantidad máxima 00:16:14

no sé si se ha quedado claro 00:16:17

entonces vamos a, con lo de solubilidad 00:16:19

vamos a ver como 00:16:21

un disolvente 00:16:23

o como mejor dicho 00:16:25

una disolución 00:16:26

está de un tipo u otro 00:16:28

dependiendo de la solubilidad que hay 00:16:31

y de la cantidad de soluto que echemos 00:16:33

Esto lo vais a ver con un ejemplo enseguida. Ahora mismo a lo mejor os suena chino, pero en cuanto ponga esta diapositiva será mucho más fácil. 00:16:34

Entonces vamos a ver la clasificación de las disoluciones. 00:16:42

Entonces empezamos con la disolución diluida, que es la que tiene una concentración más baja. 00:16:46

¿Veis que es esta de aquí? Si os dais cuenta, lo que estamos disolviendo es una sustancia rojiza. 00:16:52

Entonces, cuanto menos color tenga, significa que hay más proporción, hay mucha más proporción de disolvente que de soluto. Cuando vamos añadiendo cada vez más soluto, al final las proporciones, sigue siendo mucho mayor la de disolvente, pero no es igual que al principio, por eso el color cambia. 00:16:57

entonces cuanto sea el color más parecido al del soluto 00:17:21

significa que es más concentrada la concentración 00:17:25

empezamos con la disolución diluida 00:17:27

en la que la disolución tiene una concentración baja 00:17:30

hemos añadido una pizquita de la sustancia esta 00:17:32

luego la disolución concentrada es 00:17:35

que le añadimos un poco más 00:17:38

entonces ya tiene una concentración alta 00:17:40

¿vale? veis que el color cambia 00:17:41

luego llegamos a un punto más de disolución concentrada 00:17:43

que es disolución saturada 00:17:47

y esto es muy importante 00:17:49

Así que esa es la diferencia entre esta y esta. La disolución saturada y la disolución que ha llegado al punto máximo de cantidad que puede disolver. Es decir, que tenemos esto lo máximo que podemos echar de la sustancia roja. En cuanto echemos un poco más, se va a transformar en esta. Es decir, ha llegado al límite. 00:17:50

ya es como que dice, ya no me eches más 00:18:10

lo típico cuando comes donde 00:18:12

tu abuela, que le dice, ya no puedo más, voy a explotar 00:18:14

pues igual, tengo el estómago 00:18:17

que no puedo más, ha llegado al límite 00:18:18

de tu estómago 00:18:20

y como hagas esto, pues seguramente luego 00:18:21

te duele el estómago, etc 00:18:24

entonces aquí es cuando la disolución 00:18:26

ha llegado a su límite, ya no 00:18:28

puede disolver más cantidad de soluto 00:18:30

por mucho que le eches más, ya no se va a quedar 00:18:32

así, ¿vale? y vamos a llegar 00:18:34

al siguiente extremo, si seguimos 00:18:36

añadiendo cuando ya ha llegado al límite, cuando la disolución es saturada, llegamos 00:18:38

a la disolución sobresaturada. Entonces, ¿aquí qué ha pasado? Que le hemos echado 00:18:42

una mayor cantidad, es una disolución con mayor cantidad de soluto de la que puede disolver. 00:18:47

Entonces, como hemos sobrepasado el límite, ¿qué va a pasar con ese exceso de soluto 00:18:51

que hemos echado? Pues que va a caer en el fondo. Lo que os pasa, por ejemplo, cuando 00:18:58

tomáis leche con colacao, pues lo que queda en el fondo. Nuevamente lo que hacéis es 00:19:03

disoluciones sobresaturadas. 00:19:08

Habéis echado 00:19:12

demasiado alcohol, porque os gusta mucho lo que sea, 00:19:12

pero al final se queda en el fondo. 00:19:14

O porque no habéis removido bien. 00:19:17

Entonces, 00:19:19

esas son las cuatro tipos de disoluciones. Y por favor, 00:19:20

esto tenéis que saber diferenciarlas. 00:19:22

Diluida, es que tiene muy poca cantidad de soluto. 00:19:24

Concentrada, tiene bastante cantidad 00:19:27

de soluto. Saturada, tiene 00:19:28

el límite de cantidad de soluto 00:19:30

que puede disolver. Y sobresaturada es 00:19:32

que tiene más de la 00:19:34

cantidad de soluto de la que puede disolver. 00:19:36

Y por tanto, hemos transformado una mezcla homogénea, que es una disolución, en una disolución con precipitado. 00:19:38

Es decir, hemos transformado una mezcla homogénea que tenemos aquí en una mezcla heterogénea. 00:19:48

Ahora vemos los componentes, vemos esto y vemos el precipitado. 00:19:53

¿Entendéis? 00:19:56

Aquí es como que se cortaría la disolución y pasaríamos a una disolución más precipitada. 00:19:57

Entre comillas, una mezcla heterogénea. 00:20:03

¿Veis? Porque aquí ya distinguimos dos cosas. 00:20:06

no sé si me explico 00:20:08

¿vale? 00:20:09

entonces 00:20:12

fijar la clase de hoy 00:20:12

que es todo lo último 00:20:14

que vamos a ver 00:20:14

porque luego 00:20:15

la semana que viene 00:20:15

vemos la estructura de átomo 00:20:16

entonces tranquilamente 00:20:17

vamos a hacer 00:20:18

este problema 00:20:19

que este problema 00:20:20

seguro que lo voy a poner 00:20:20

para que lo hagáis luego 00:20:22

para la tarea 00:20:23

¿vale? 00:20:23

en el examen 00:20:24

no sé si lo pondré 00:20:24

pero para la tarea 00:20:25

sí o sí 00:20:26

uno parecido 00:20:26

entonces 00:20:27

vamos a hacerlo 00:20:28

imagina 00:20:29

que hay dos disoluciones 00:20:31

¿no? 00:20:33

tenemos dos disoluciones 00:20:33

una disolución 00:20:34

llamada 00:20:35

que tiene 00:20:35

60 gramos de sal 00:20:37

disueltos en 200 mililitros de agua 00:20:38

¿vale? 00:20:40

entonces, vamos a expresarlo 00:20:44

¿cuál de las 00:20:47

dos disoluciones es más concentrada? 00:20:49

cuando no nos dicen nada, siempre utilizamos la fórmula de la de 00:20:50

gramos partido de 00:20:53

litros, entonces lo primero que hay que hacer 00:20:55

es pasar esto 00:20:57

a litros 00:20:58

o si no a las malas 00:21:00

podemos poner gramos partido de mililitros 00:21:05

y así no tenemos que pasarlo 00:21:06

lo importante es que como no nos dice 00:21:07

concentración en gramos litro o en porcentaje 00:21:11

de masa o porcentaje de volumen, podemos 00:21:13

coger lo que queramos, porque lo único que tenemos que hacer 00:21:15

es compararlas 00:21:17

este ejercicio, aparte de hacer la operación 00:21:18

nos pide pensar 00:21:21

eso es importante, no solo aprenderte una fórmula y ya está 00:21:22

eso es muy sencillo, lo que hay que 00:21:25

saber es ejercitar la mente 00:21:27

y saber pensar a partir 00:21:29

del resultado 00:21:31

lo primero que hay que hacer, disolucionar 00:21:32

voy a ponerlo aquí, disolucionar 00:21:34

tiene 60 gramos 00:21:35

en 00:21:38

200 mililitros 00:21:40

¿Sí? 00:21:43

Vale, 200 mililitros 00:21:46

Entonces 00:21:48

Voy a, eso tendrá una concentración 00:21:50

Normalmente las concentraciones 00:21:52

Se ponen así, se ponen como unos corchetes 00:21:54

Y de lo que sea 00:21:57

Dentro, aquí, es decir, concentración de 00:21:59

A, será igual 00:22:01

Vale, esto es lenguaje, sobre todo se utiliza 00:22:02

Luego un bachillato y eso 00:22:04

Entonces podéis poner así o podéis poner concentración 00:22:06

Y ponéis entre paréntesis A 00:22:09

¿vale? esta es la manera 00:22:12

pro, por así decirlo, ¿no? como 00:22:14

dicen los jóvenes, pro, y esta es la manera más 00:22:16

principiante 00:22:18

entonces 00:22:22

voy a poner las dos formas, esto es igual a esto 00:22:24

con lo cual esto será igual a 00:22:26

la, acordaos que 00:22:28

la concentración es 00:22:30

masa 00:22:32

de soluto entre volumen 00:22:34

de disolución 00:22:38

no disolvente 00:22:40

¿vale? 00:22:41

Entonces, aquí normalmente, como los gramos van a ser muy poca cantidad, aproximadamente el volumen de la disolución va a ser igual que el de soluto. 00:22:42

¿Cuándo cambia mucho? Cuando tenemos, por ejemplo, porcentaje de masa. 00:22:54

Aquí sí que pesa los gramos, pero al disolverse no cambia prácticamente el volumen. 00:22:57

¿Vale? Entonces no os preocupéis que como esto luego se va a practicar, no os preocupéis. 00:23:02

O sea, yo en el examen, si tenéis dudas, me voy a preguntar, pero esto va a estar claro. 00:23:07

entonces 00:23:10

nosotros hacemos esta fórmula 00:23:12

y entonces nos dice 00:23:14

masa absoluta 00:23:15

¿cuál es? 00:23:16

60 gramos 00:23:17

y ahora 00:23:18

el volumen 00:23:19

200 mililitros 00:23:20

¿cuántos litros son? 00:23:22

pues sabéis que 00:23:24

de mil litros a litros 00:23:25

hay tres pasos 00:23:26

y como litros 00:23:27

es una unidad mayor 00:23:28

pues hay que dividir 00:23:29

porque hay que quitar ceros 00:23:29

entonces es 0,2 litros 00:23:30

¿vale? 00:23:32

no voy a repasar mucho 00:23:33

lo de la escalerita 00:23:34

¿vale? 00:23:35

pero eso es de primaria 00:23:36

eso lo tendréis que saber 00:23:37

entonces 00:23:38

Entonces, 0,2 litros, 0,2 litros, entonces al final nos sale una concentración en gramos por litro, 60 dividido entre 0,2 nos sale una concentración de 300 gramos por cada litro, eso es la disolución A. 00:23:40

Y ahora la disolución B, que nos dice 80 gramos, cuidado con esto, porque es lo mismo cantidad de soluto que concentración de soluto. 00:24:05

Porque en la B vemos que tiene más cantidad de soluto, tiene más gramos de sal, pero a lo mejor tiene menos concentración. 00:24:17

Ahí ya voy tirando una indirecta de que va a salir menos, aunque parezca más. Cuidado con esto. 00:24:24

No digáis, ah, tiene 80. Ya, pero es que también tiene más volumen. Y lo que nos mide la concentración es la proporción, no la cantidad directa que hay, sino la proporción entre soluto y disolvente. 00:24:28

¿Vale? Cuidado con eso. Entonces, 80 gramos en 300 mililitros, que estos son igual a 0,3 litros. ¿Vale? 300 mililitros, 0,4 litros. Un cambio fácil, es dividir entre mil. 00:24:41

vale, entonces la concentración de B 00:24:55

es igual a 00:24:57

concentración de B 00:24:59

los que quieran lo ponen así 00:25:02

como suelo poner 00:25:04

o así, vale, no hay problema 00:25:06

las dos son válidas 00:25:08

no quiero que seáis 00:25:10

me refiero, esto lo ponen así 00:25:12

los químicos, no soy químico, podéis ponerlo así 00:25:14

estaría mejor puesto 00:25:16

pero podéis ponerlo así 00:25:18

esto es igual a 80 gramos 00:25:19

partido de 0,3 litros 00:25:22

Si nosotros lo dividimos, 80 dividido entre 0,3, nos sale 267 gramos litro aproximadamente. 00:25:24

Vale, 267,67. 00:25:39

Entonces, nos piden cuál de las dos disoluciones es más concentrada. 00:25:43

Acordaos que está diluida, concentrada, saturada y sobresaturada. 00:25:49

La que es más concentrada, acordaos, es la que tiene más concentración, ¿no? 00:25:53

Más concentrada, más concentración. 00:25:57

¿Concentrada qué significa? 00:25:59

No es que está pensando, no es que está en concentración. 00:26:01

Estoy en concentración, no. 00:26:03

Sino que tiene más proporción de soluto. 00:26:06

Entonces, ¿cuál será? 00:26:10

Pues será la disolución A. 00:26:11

Entonces, ¿cómo se hace este ejercicio? 00:26:12

Cuando tenemos esto, ponéis la concentración de A es mayor que la concentración de B. 00:26:14

¿Vale? 00:26:20

Por lo tanto, A es más concentrada. 00:26:21

perdonad por la regla, ¿vale? 00:26:29

o sea, por la letra 00:26:31

es que se escribe fatal, de verdad 00:26:32

no sé si alguien ha escrito en paneles táctil 00:26:36

se escribe fatal 00:26:39

vale 00:26:39

y luego, ¿vale? 00:26:41

pausar el vídeo que voy a borrar, ¿vale? 00:26:44

y lo copiáis si queréis 00:26:45

este es el apartado 00:26:46

el primer apartado, ¿vale? 00:26:47

estamos aquí 00:26:49

falta esto de aquí 00:26:50

entonces 00:26:52

borrar esto 00:26:53

borrar esto 00:26:57

y vamos con los siguientes apartados 00:27:00

y con esto terminamos la clase, ¿vale? 00:27:02

Y así esta clase no es muy pesada, ya que la otra sí que ha sido un poco pesada, demasiado contenido. Ahora nos dicen, ahora se añaden 100 mililitros más a la concentración A. Es decir, ahora la A, espera, la disolución A, ahora tiene los mismos gramos de sal, pero ahora en vez de ser 200 mililitros, tiene 300 mililitros. 00:27:06

Y aquí, si podéis comparar ahora, ahora sí que la disolución B, que tiene 80 gramos de sal en 300 mililitros, cuando el volumen es igual, sí que el que gana en cantidad es más concentrada. 00:27:37

El problema es cuando uno tiene más concentración, o sea, más cantidad de gramos, pero tiene más volumen. 00:27:52

Entonces ya habría que operar, ¿vale? Porque igual que gana aquí, también gana en mililitros. 00:27:58

Entonces, aquí simplemente, ¿cuál de las dos es más concentrada? 00:28:03

Pues lo que tenéis que hacer es calcular la A. Esta ya tenemos, la concentración de B era 267 gramos litros, pero la concentración de A ahora será igual a los 60 gramos que había, pero ahora en 0,3 litros. 00:28:07

Y esto ahora nos sale 200 gramos por litro. 00:28:25

Veis que ahora la concentración de disolución A es menor que la concentración de disolución B. 00:28:41

Por lo tanto, la disolución B es más concentrada. 00:28:52

¿Veis cómo cambia? 00:28:57

Solo añadiendo volumen, seguimos teniendo la misma cantidad de gramos, pero la proporción cambia. 00:28:57

Cuando añadimos volumen, al final va aumentando la proporción del disolvente con respecto al soluto. 00:29:06

Por lo tanto, se vuelve más diluida. 00:29:13

La A era más concentrada, pero ¿qué hemos hecho? 00:29:17

La hemos diluido, le hemos echado más líquido. 00:29:19

¿Entendéis? 00:29:23

Para diluir una sustancia, sobre todo si se dedica luego a un laboratorio, si os piden diluir algo, tenéis que añadir volumen. Si os piden concentrar algo, tenéis o que quitar volumen o añadir más gramos del soluto. ¿Entendéis? ¿Vale? Y estos problemas son iguales, son siempre aquí. 00:29:23

¿Qué se puede hacer también? Pues se pueden calcular el porcentaje en masa o porcentaje en volumen 00:29:43

¿Vale? Por ejemplo, para el porcentaje en volumen nos tendría que dar luego la densidad de la sal 00:29:50

Entonces, os voy a poner un ejemplo de cómo se calcularía el porcentaje en masa de cada una 00:29:54

La disolución A, ¿cómo se hace el porcentaje de masa? 00:30:00

¿Por qué? Porque la densidad de la sal no me la sé de memoria, pero sí me sé la del agua 00:30:03

La densidad del agua es la más fácil del mundo para aprenderse 00:30:09

Es un gramo por mililitro, lo cual, si tiene 200 mililitros, tendrá 200 gramos de agua, ¿entendéis? 00:30:12

Entonces, al final, el volumen sí que no cambia al añadir los gramos, pero ahora sí que vamos a tener que sumar gramos con estos para calcular los gramos de la disolución, ¿entendéis? 00:30:20

Entonces, al final aquí son 600 gramos de soluto y 200 gramos de agua, bueno, de disolvente. 00:30:30

Entonces, ¿qué pasa aquí? Que ahora el porcentaje en masa será igual a la masa del soluto, ¿no? 00:30:42

Masa del soluto, vale, escribe esto. 00:30:53

masa absoluto partido de la masa de la disolución 00:30:59

es decir, no el disolvente, sino el disolvente más el soluto 00:31:05

lo que pasa es que cuando disolvemos esto en volumen 00:31:09

no cambia nada, pero en gramos, en masa sí que cambia 00:31:13

tener en cuenta que aquí tenemos 60 y 200 00:31:16

vamos a tener 260 00:31:20

pero aquí, normalmente cuando calculamos un volumen 00:31:21

una pizquita, no sé si habéis comprobado 00:31:25

cuando os hacéis la leche, añadir el colacao 00:31:28

no cambia prácticamente el volumen 00:31:30

¿entendéis? 00:31:32

por eso aquí 00:31:35

hemos puesto el mismo número 00:31:36

del disolvente, porque aproximadamente 00:31:38

es lo mismo en volumen, pero 00:31:40

en masa no, esa es la cosa 00:31:42

entonces ahora 00:31:44

¿cómo será esto? porcentaje de masa 00:31:45

será igual a la masa absoluta 00:31:48

que es 60 gramos 00:31:50

pero la masa de disolución 00:31:51

será igual a ¿cuánto? 00:31:54

a 60 más 00:31:55

200 gramos 00:31:57

¿y por qué pongo? 00:31:59

y por 100, que se me ha olvidado aquí 00:32:01

por 100 00:32:03

igual a esto, entonces 00:32:04

¿por qué siempre pongo las unidades? ¿por qué? 00:32:07

porque ahora tacho gramos con gramos 00:32:10

y sé que el resultado no va a salir 00:32:11

en, no tiene que salir 00:32:14

con la unidad gramos, sino que tiene que salir con la unidad 00:32:16

porcentaje, entonces esto será igual a 00:32:17

nosotros lo dividimos 00:32:20

60 dividido entre 260 00:32:21

lo multiplicamos por 100 y nos sale que hay un porcentaje de sal del 23,07%. 00:32:24

Y con la disolución B, que es 80 gramos de sal o de soluto en 300 gramos de disolvente, 00:32:35

el porcentaje en masa, ya no vuelvo a poner la fórmula que ya tenéis aquí, 00:32:49

Voy a ponerla aquí en grande para que sea más fácil. La G masa será igual a M soluto entre M de masa de disolución por 100. 00:32:59

Acordaros, disolución es soluto más disolvente. 00:33:18

Entonces, esto será igual a 80 gramos de soluto partido de la suma de 80 más 300. 00:33:27

por 100. Se va gramos con gramos y nos queda un porcentaje. Esto es igual a 80 dividido 00:33:36

entre 380 por 100. Y nos sale un porcentaje de 21,05%. ¿Veis que tiene sentido que salga 00:33:48

menos porcentaje aquí, en la disolución B que en la A. ¿Por qué? Porque cuando antes 00:34:02

lo hemos hecho en gramos litros, nos salía que la A era 300 gramos litro y la B era 267 00:34:07

gramos litro. Entonces, para ver cuál es más concentrada se puede ver o con gramos 00:34:15

litro o con porcentaje en volumen o con porcentaje en masa, como aquí. La que más se usa son 00:34:19

gramos litro y luego porcentaje en masa. Porcentaje en volumen se utiliza muy poco. Es cuando 00:34:25

suele haber un soluto 00:34:30

que sea el líquido disuelto en otro 00:34:32

por ejemplo, se puede mezclar 00:34:34

agua con ácido 00:34:38

etcétera, porque el ácido, cuando se utiliza 00:34:40

el ácido nítrico y todo eso, no es ácido puro 00:34:42

sino que tiene un 00:34:44

porcentaje, un 20%, 35% etcétera 00:34:46

entonces es un líquido 00:34:49

disuelto en otro líquido 00:34:50

entonces, así se hacen estos problemas 00:34:52

cuando os pida 00:34:56

ver cuál es más concentrado de los dos 00:34:57

es simplemente me calculáis su concentración en gramos litro 00:35:00

o en porcentaje de masa, porcentaje de volumen 00:35:04

si queréis obviarlo, la última fórmula 00:35:07

y veis cuál es mayor y esa es la más concentrada 00:35:10

el número que salga mayor 00:35:15

y ya estaría todo 00:35:16

hemos hecho una clase de 35 minutos, perfecto 00:35:17

para que no os canséis del todo 00:35:20

y entre esta y la otra ya tenéis 00:35:24

entre 55 minutos de la otra y 35 de esta 00:35:26

pues ya tenéis una hora y media 00:35:29

de primera sesión de esta semana 00:35:30

las otras, ¿vale? 00:35:32

las siguientes semanas 00:35:33

como solo va a haber una sesión 00:35:35

sí que a lo mejor la sesión es larga 00:35:36

de unos 55 o 50 00:35:37

pero 00:35:39

no van a ser dos partes 00:35:40

ya van a ser una parte 00:35:42

eso es lo bueno 00:35:43

entonces 00:35:44

ahora, por ejemplo, si 00:35:45

los que tengan el libro 00:35:47

pues pueden practicar más 00:35:49

ejercicio de estos 00:35:50

pero incluso podéis inventar 00:35:51

o es decir 00:35:53

en lugar de 60 gramos 00:35:53

pues ponéis algo a 120 00:35:55

o si inventáis los 20 litros 00:35:56

Es decir, que siempre se hace igual, ¿vale? 00:35:58

Es aplicar las fórmulas estas. 00:36:00

Entonces, yo os aconsejo que, sobre todo, 00:36:02

utilicéis esta, la de gramos litro, 00:36:04

y la de porcentaje de masa. 00:36:06

Porcentaje de volumen se utiliza menos, ¿vale? 00:36:07

Así que, sobre todo, aprenderos estas dos. 00:36:10

Y acordaros que aquí se suma la masa del soluto 00:36:15

más la del disolvente. 00:36:19

Aquí no hace falta porque no cambia prácticamente nada 00:36:23

el volumen al disolver 00:36:27

los pocos gramos de soluto 00:36:29

¿vale? 00:36:31

así que nada, ahora sí 00:36:33

muy buen 00:36:35

muy buen 00:36:37

fin de 00:36:40

estudiar si podéis 00:36:40

sé que muchos trabajáis, descansad si no 00:36:43

pero sobre todo 00:36:45

ir poco a poco porque si no luego 00:36:47

os va a pillar todo el contenido 00:36:49

y no va a dar tiempo, o sea 00:36:51

sé que muchos trabajáis pero 00:36:52

echarle un poco de tiempo, una orilla 00:36:54

el sábado si tenéis libre 00:36:57

o el domingo una horita 00:36:59

también con esta asignatura o con otra 00:37:02

ir poco a poco, de verdad 00:37:04

el martes si podéis otro poco 00:37:05

yo que sé, por la noche o después de comer 00:37:07

si tenéis un hueco, sé que algunos a lo mejor tenéis 00:37:10

turno partido 00:37:12

que entonces podéis estudiar menos, pero intentar 00:37:13

sacar un poquito de tiempo de vez en cuando 00:37:15

es decir, no hace falta 00:37:18

que os metáis 00:37:19

un apretón, o sea 00:37:22

un atracón de 3 horas 00:37:23

con una asignatura, sino 00:37:26

poco a poco, media horita un día 00:37:27

de una asignatura 00:37:30

o de dos asignaturas, media hora y media hora 00:37:31

otro día, otras dos asignaturas 00:37:34

y así, de otro día a otra 00:37:35

y así, ya tenéis las tres asignaturas en tres días 00:37:37

y poco a poco, ¿vale? 00:37:39

así que, nada 00:37:42

muy buen fin de verdad 00:37:43

y nos vemos la semana que viene, venid con mucho 00:37:45

con ganas de ver el vídeo 00:37:47

a ver, sé que no 00:37:50

no es lo mismo que veáis el vídeo a que me veáis a mirar clase 00:37:51

pero bueno, si alguien 00:37:54

quiere verme en clase, pues podéis ir perfectamente 00:37:55

a la hora que toca 00:37:58

la clase, supuestamente 00:38:00

¿vale? entonces venís allí y me preguntáis dudas 00:38:01

recordad que tenéis el aula virtual subido 00:38:04

a la hora en la que tengo la clase 00:38:06

así que nada, muy buen fin de día 00:38:07

hasta luego 00:38:11

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