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Elementos y compuestos - Contenido educativo

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Subido el 28 de octubre de 2025 por Distancia cepa parla

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Hola alumnos, buenas tardes. Estamos en una nueva tutoría de Ciencias Nivel 1. 00:00:01
Voy a recuperar aquí el tema con el que estamos trabajando. 00:00:13
A ver, vale. Seguimos en el tema 1, pero hoy ya es el último día. 00:00:20
Hoy ya vamos a ver los últimos contenidos, a ver que lo busque por aquí, la materia, bien, pues ya digo, estamos ya terminando y hemos estado viendo las disoluciones, 00:00:26
hemos estado viendo también en la clase anterior la evolución histórica del átomo, las teorías atómicas, átomos, moléculas, iones y sustancias simples, sustancias compuestas, las más frecuentes y de uso más conocido. 00:00:47
estuvimos viendo que las más conocidas, el ácido sulfúrico, SO4, H2SO4, es el compuesto químico más producido en el mundo, 00:01:12
por lo que su consumo suele utilizarse como medidor de la capacidad industrial de un país. 00:01:24
También el amoníaco, el NH3, más del 75% del amoníaco producido en las plantas químicas se usa para fabricar abonos 00:01:28
o para su aplicación directa como abono. El resto se utiliza en textiles, plásticos y explosivos. 00:01:36
Otras sustancias como el ácido nítrico HNO3, que se utiliza en explosivos, en abonos e industria electrónica, la sosa o hidróxido potásico NaOH para fabricar jabones, papel, explosivos, pinturas y muy conocido el ácido clorhídrico, ácido clorhídrico, HCL, hidrógeno de cloro, para limpiar, tratar y galvanizar los metales. 00:01:42
en la refinación y manufactura de diferentes productos. Bueno, como derivados del petróleo 00:02:12
tendríamos productos orgánicos basados en la química del carbono, como los combustibles 00:02:21
para la gasolina, gasóleos, muchos plásticos son derivados del petróleo, pinturas, barnices, 00:02:28
disolventes, etcétera. Y luego, metales. Metales importantes, el hierro, el hierro es el componente 00:02:34
principal en muchos tipos de acero y hojalata. El hierro también está presente en las personas, 00:02:42
lo tenemos como componente de la sangre. El hierro es muy importante. El aluminio y sus 00:02:49
aleaciones, aleaciones ligeras. Se utiliza no solo para latas y envases de aluminio, 00:02:56
sino en aeronáutica, en automoción. El cobre, muy conocido y muy utilizado también. Lo 00:03:07
utilizamos en conductores eléctricos, en cableado. También el cobre se utiliza en 00:03:16
tuberías, tanto para el agua fría como para el agua caliente, en las tuberías de las 00:03:24
casas se utiliza el cobre, el zinc es un metal que como es difícil de que se oxide, pues 00:03:29
se utiliza para galvanizados, o sea, para tratamientos externos en los que se recubre 00:03:37
de zinc. El silicio, este es utilizado en los semiconductores, o sea, en placas base 00:03:44
y en componentes semiconductores de ordenadores y de teléfonos móviles, otros metales, por ejemplo el plomo es un metal pesado y el litio en las baterías de última generación. 00:03:52
En fin, que principales metales y compuestos tendríamos estos y el coltán es un mineral, no es un mineral simple, está formado por dos minerales, la columbite y la tantalita, que son los de los que se extrae el tántalo y el niobio. 00:04:09
Son metales necesarios para la fabricación de microprocesadores, baterías de móviles, etc. 00:04:33
El coltán, ya digo, es utilizado en la actualidad, pero no es un metal que se utilizará antiguamente. 00:04:39
Bueno, la estructura atómica la estuvimos viendo en la clase anterior, electrones, corteza. 00:04:51
mirar los electrones, dijimos que estaban siempre orbitando alrededor del núcleo, estaban en la corteza 00:04:57
los electrones tenían carga negativa, muy poquita masa, pesaban muy poco 00:05:06
y ya digo, son los que en la corteza del átomo, el número de electrones se equipara con el número de protones 00:05:11
es el mismo número o se representa por el número atómico Z. El número tanto de protones como de 00:05:23
electrones es el mismo y se representa por Z. Y luego teníamos el número másico que es A y S es 00:05:30
la suma en el núcleo de protones y de neutrones. Entonces la masa del átomo mayoritariamente está 00:05:38
en el núcleo, y ya digo, es la suma de protones y neutrones, y se representa por A. Y los 00:05:47
electrones, que son los mismos, hacen que el núcleo esté cargado neutro, porque las 00:05:56
mismas cargas positivas las tienen negativas, y así el núcleo está cargado, digo, el átomo 00:06:02
está cargado neutro. Bien, vimos que los elementos se representan, la representación 00:06:08
del número atómico está abajo en un subíndice y ese ya digo representa tanto los protones 00:06:20
como los electrones y arriba tendríamos el número básico que era A o suma de protones 00:06:27
y de neutrones. Esto lo estuvimos viendo también, los isótopos que son átomos con igual número 00:06:33
atómico y distinto número másico. Bien, pues vamos a aprender a calcular la masa molecular. 00:06:43
Para ello tengo aquí la tabla periódica. En esta tabla periódica hemos nombrado los 00:06:51
elementos más utilizados o que más tenemos de uso común, tenemos, bueno, el que más 00:07:03
utiliza de todos es el carbono, es el más abundante, la corteza terrestre, el oxígeno 00:07:11
es muy abundante, la mayoría de estos de por aquí son o gases, son no metales, pero 00:07:17
suelen ser o gases o líquidos y, por ejemplo, el bromo está líquido a temperatura ambiente, 00:07:23
es un metal líquido y luego tenemos también el fósforo, el nitrógeno, hemos dicho, y el oxígeno, estos son muy importantes y tanto el nombre como el símbolo en cada uno de los elementos hay que irlo conociendo, 00:07:31
Por ejemplo, del hierro, FE, hemos nombrado antes también el zinc, ZN, el níquel, NI, la plata, AG, el oro, AU, y luego de los metales, importante el calcio, CA, magnesio, el sodio, el potasio, sodio NA, potasio K, 00:07:52
y el hidrógeno muy utilizado. 00:08:20
Pues estamos viendo que para calcular la masa molecular 00:08:24
tenemos este número de aquí abajo, 00:08:29
que es, esta es la masa atómica, la tenemos aquí abajo, 00:08:36
la mayoría tiene bastantes decimales, redondearíamos, 00:08:42
Por ejemplo, 58,693, pues 58,7 el níquel y esta sería la masa atómica. El número de arriba es Z, que es el número de 28 tantos protones. Como electrones, el níquel tiene 28. Sin embargo, su masa atómica sería 58,693. 00:08:47
A la hora de estudiar esta lección es importante descargarse una tabla periódica o tenerla a mano para poder echarle una ojeada a lo que estamos viendo en este tema. 00:09:10
Entonces, de cada elemento, ya digo, la masa atómica, bueno, aquí la tienen arriba, en esta tabla periódica que os he mostrado yo está abajo, 00:09:25
dependiendo de la tabla periódica, pero vamos, es un número más pequeñito, o sea, escrito más pequeño dentro de cada uno de los elementos 00:09:36
y más o menos aproximadamente la mitad, un poco menos, suele ser el número atómico. 00:09:48
Bien, pues para calcular en un compuesto en el que tenga varios átomos de diferentes elementos, por ejemplo, 00:09:57
el CO2 tendría dos átomos de oxígeno, un átomo de carbono, calcularíamos su masa, calcularíamos la masa atómica, mirad, carbono 12, oxígeno 16, el carbono tiene la masa 12, no cogemos estos decimales, no nos interesan, 00:10:04
El oxígeno 16, 15,999. Vale, pues redondearíamos el oxígeno 16, el carbono 12 y sumaríamos que hay dos átomos de carbono, multiplicaríamos 16 por 2. No, perdón, dos átomos de oxígeno o dos, 16 por 2. 00:10:28
Un átomo de carbono, 12, lo sumamos y la masa molecular nos daría 44. 00:10:48
¿Qué es esta U? 00:10:56
La U es la unidad de masa atómica. 00:10:58
Profe, perdón, pero no se ve nada en la imagen. 00:11:02
¿Hola? 00:11:09
Hola, buenas. Pues yo intento conectarme, pero no veo nada. 00:11:11
Solo te escucho, pero de ver no veo nada. 00:11:15
No sé si es mi problema o es problema de vosotros 00:11:17
A ver, voy a ver, es que te oigo muy bajito 00:11:22
¿Puedes hablar un poquito más alto, por favor? 00:11:26
Sí, es que yo no veo nada, solo veo que estás conectada 00:11:32
Pero de ver no veo nada de lo que estás hablando 00:11:36
No sé si es mi problema o es de parte de vosotros 00:11:40
A ver, perdona, ¿me lo puedes repetir otra vez? A ver si te oigo mejor. 00:11:47
Es que yo no veo lo que estás explicando, solo estoy conectada, veo un G y lo que estás diciendo de la materia no se ve nada en la pantalla. 00:11:56
No se ve nada en la pantalla. 00:12:09
La mía no. 00:12:11
Pues estoy compartiendo mi pantalla, ¿no ves nada? 00:12:12
No, no, solo un G y nada más 00:12:18
Uy madre 00:12:20
Antes sí, pero después de un rato ya no 00:12:22
Pues yo lo tengo ahora mismo montado para que sí que se pueda compartir mi pantalla 00:12:26
Entonces yo por mi parte no tengo ningún otro sitio al que dar 00:12:35
estoy compartiendo mi pantalla y mi eso y mi micrófono también 00:12:42
mira a ver si tú le puedes dar algún sitio 00:12:49
ahora mismo ahora mismo lo tengo para que se pueda compartir veo que sólo 00:13:03
estás conectada a tú 00:13:07
y tú no ves nada de lo que estamos de lo que estoy en pantalla 00:13:11
Pues no sabría decirte por qué, porque ya te digo que lo tengo a la cámara, no, a cuidar tampoco. 00:13:16
Cuando entré la primera vez sí que podía ver, pero ahora ya después de un rato ya no. 00:13:29
Pues lo siento porque oírte te oigo, ahora ya sí que te oigo bien 00:13:35
Y el compartir pantalla, pues sí, lo tengo también, lo tengo bien puesto 00:13:43
A lo mejor no sé yo dónde darle bien 00:13:51
Pues qué faena, porque estoy explicando sobre los apuntes en la página 13 00:13:55
y estoy calculando la masa molecular de los compuestos, el que viene aquí de ejemplo, el CO2 00:14:01
y también a la vez estoy compartiendo mi tabla periódica en la que estoy enseñando, mostrando los elementos 00:14:10
y eso, Z, el número atómico y la masa atómica que está debajo. 00:14:18
Pues siento que no lo puedas ver, pero ya te digo, lo tengo ahora configurado para que sí, para que se vea perfectamente. 00:14:26
Bueno, pues seguimos para calcular la masa molecular del H2O, el agua, calcularíamos dos átomos de hidrógeno, un átomo de oxígeno, 00:14:34
La masa que la tenemos aquí, el hidrógeno 1, el oxígeno 16, pues como es H2O sería 16 y 2, 18 00:14:52
O sea, 16 del oxígeno y 2 del hidrógeno, cada uno, 1, en total 18 00:15:06
Del cloruro sódico, por ejemplo, de este, NaCl, cloro y sodio, el cloro tiene de masa atómica 34,45, podemos redondear 34,5 y el sodio 22,99, o sea, 23. 00:15:15
el sodio, pues lo sumaríamos y pues 23 y 35 serían 57,45, esa sería la masa molecular del cloruro de sodio y del monóxido de carbono, pues lo mismo, 00:15:34
Cogeríamos el carbono, que hemos dicho antes que el carbono tiene 12 y el oxígeno 16, 28 sería la suma, esa sería la masa molecular. 00:15:54
Cuando hay más de un átomo, H2S, multiplicamos por 2 el peso, la masa atómica de ese átomo, como hemos hecho aquí, que tiene dos oxígenos, pues aquí dos hidrógenos y el azufre. 00:16:06
El azufre ese lo buscamos, 32,06, podemos redondear a 32 la masa del azufre. 00:16:23
Bien, pues así calcularíamos masas moleculares de una sustancia. 00:16:35
Vamos a ver el concepto de mol. 00:16:43
para ver el concepto de MOL 00:16:45
tenemos aquí 00:16:48
en el aula virtual 00:16:51
en la zona de los contenidos, de los temas 00:16:56
vale, pues perdonad 00:16:59
porque había visto yo 00:17:28
un vídeo interesante sobre los MOLES 00:17:31
un momentito, lo voy a buscar 00:17:36
aquí en el nivel 2, os lo pongo para que os hagáis una idea de lo que es un mol, espero 00:17:39
que se oiga lo suficiente, vale, os lo pongo. 00:18:01
Hola chicos, muy buenos días y bienvenidos a una nueva clase de química. En la clase 00:18:21
de hoy vamos a ver el concepto de mol. Para entender el concepto de mol voy a empezar 00:18:26
a hablaros de un concepto que ya conocéis, que es el concepto de docena. Una docena, 00:18:31
como bien sabéis, son doce. Hola chicos, muy buenos días y bienvenidos a una nueva 00:18:36
clase de química. En la clase de hoy vamos a ver el concepto de mol. Para entender el 00:18:55
concepto de mol voy a empezar a hablaros de un concepto que ya conocéis, que es el concepto 00:19:00
de docena. Una docena, como bien sabéis, son doce. ¿Pero doce qué? Una docena, si 00:19:04
Son doce huevos, ¿verdad? 00:19:14
Si queremos decir una docena de libros, esos son doce libros. 00:19:16
Entonces, una docena son doce unidades de algo. 00:19:21
Si yo digo tres docenas, serán tres por doce unidades de algo, lo que yo quiera poner. 00:19:24
¿Por qué os explico esto? 00:19:32
Porque el mol se relaciona con este concepto de docena. 00:19:33
Un mol ahora no son doce, sino que son seis con cero veintidós por diez a la veintitrés. 00:19:36
A veces os dirán que este número es 6,023 por 10 a la 23, porque os lo dicen para que no os equivoquéis entre este número y este número, que siempre pongáis un 23. 00:19:42
Pero realmente si redondeamos bien, esto es 6,022 por 10 a la 23. 00:19:54
¿Pero un mol de qué? Pues un mol de lo que nosotros queramos, igual que la docena. 00:20:00
Si queremos decir un mol de libros, son 6,022 por 10 a la 23 libros. 00:20:05
Fijaos que son muchísimos libros. 00:20:11
Os voy a desarrollar este número de aquí. 00:20:13
Fijaos qué número tan grande. 00:20:19
6,022 por 10,023 es este número de aquí. 00:20:21
¿Qué pasa? Que nunca vamos a tener esta cantidad de libros. 00:20:25
Entonces, a lo mejor, un mol de libros no tiene sentido. 00:20:28
Para lo que sí tiene sentido es para hablar de moles, de moléculas, de átomos, 00:20:31
porque son muy pequeñitos y entonces sí que va a haber muchas situaciones 00:20:35
en la que vamos a tener un mol de átomos o un mol de moléculas. 00:20:39
Por ejemplo, un mol de átomos de hidrógeno serán 6,022 por 10 a la 23 átomos de hidrógeno. 00:20:44
Vale, entonces si decimos un mol de átomos, realmente no tenemos un átomo, tenemos todos estos átomos. 00:20:52
También podemos usarlo para moléculas, por ejemplo, para la molécula de H2O. 00:20:59
Un mol de moléculas de H2O, que muchas veces abreviamos a un mol de H2O, es igual a 6,022 por 10 a la 23 moléculas de H2O. 00:21:03
Perfecto, entonces si tengo un mol, tengo 6,022 por 10 a la 23. 00:21:17
Pero si tengo dos moles, tengo 2 por 6,022 por 10 a la 23. 00:21:21
Si tuviera tres moles, pues 3 por 6,022 por 10 a la 23. 00:21:28
¿Vale? Lo entendemos. Es lo mismo que con las docenas, pero en vez de ser doce es este número de aquí. 00:21:34
Y a este número se le llama número de abogado, aunque no fue él el que lo escribió, fue Jean-Pierre. 00:21:40
Ahora os explico. 00:21:46
Como os he dicho, este número se le llama número de abogado. 00:21:50
Y diréis, Marta, ¿por qué justamente ese número? 00:21:54
Pues esto lo dice la definición de mon. 00:21:58
Os la escribo y os la explico. 00:22:00
Vamos allá, un mol es la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales, iones, átomos, moléculas, etc. 00:22:02
Ya hemos dicho que los moles normalmente sirven para expresar el número de iones, de átomos, de moléculas, ¿verdad? 00:22:20
¿Cómo átomos hay en 12 gramos del isótopo carbono 12? 00:22:27
Lo primero, el isótopo carbono 12, el isótopo carbono 12 va a tener 6 cargas positivas. 00:22:31
Si lo veis en la tabla periódica, sale el carbono y aquí un 6, ¿verdad? 00:22:40
Ese numerito, que a veces lo pone en este lado y a veces en este, ese numerito es el número de cargas positivas, el número de protones. 00:22:44
Entonces, si es carbono, siempre, siempre, siempre va a tener 6 cargas positivas. 00:22:51
Y ahora, si es de carbono 12, significa que hasta 12 vas a ser neutro. 00:22:57
¿Hola? 00:23:04
Ya tienes 6 carbonos, tú pues hasta 12. 00:23:05
Pues no se escucha nada, no sé si estás haciendo mala clase o... 00:23:07
Sí, he puesto un vídeo sobre... ¿Estás compartiendo mi pantalla? ¿Estás viendo lo que hay en el vídeo? 00:23:12
Nada, veo solo un G y nada más. 00:23:20
A ver... 00:23:25
Yo no sé, a lo mejor no sé yo dónde darle, pero yo intento entrar otra vez como la primera vez y me sale lo mismo. 00:23:25
Vale, pues yo no sabría qué es lo que tienes que hacer para poderlo compartir, porque yo sí lo estoy compartiendo. 00:23:33
A mí sí que me consta que estoy compartiendo mi pantalla. 00:23:41
Entonces, no lo sé qué es lo que tienes que hacer tú y dónde te tienes que meter. 00:23:45
De verdad que... Pero al menos oírlo sí que lo estás oyendo el vídeo que he puesto. 00:23:51
Y también intento entrar en la clase de matemáticas, lo que dejas grabado y tampoco no podía entrar. 00:23:57
Me dice que he prohibido... que tengo prohibido algo así. 00:24:03
¿En la clase de matemáticas? 00:24:09
Sí, donde dejas todo grabado. 00:24:11
Ya, pues está abierto para todo el uso de cualquiera que pueda. 00:24:14
¿Tú tienes contraseña en el aula virtual? 00:24:20
Sí, sí, sí, todo, tengo todo. 00:24:23
Pues yo ya llevo grabadas varias sesiones, todas las semanas he grabado una de ciencias y una de matemáticas. 00:24:26
Mañana también tenemos clase de nivel 1 de matemáticas y las dejo para que estén abiertas y se pueda escuchar por cualquiera. 00:24:32
A lo mejor no me sé yo manejar bien y creo que tengo que pedir una tutoría con el tutor de la clase, con Víctor, me parece que así se llama. 00:24:43
Pues no lo sé, pregunta, también habla con secretaría para que te informen cómo puedes compartir esas clases que ya digo que están grabadas y que cualquiera se las puede descargar. 00:24:55
están a disposición 00:25:09
así lo hizo 00:25:10
varias veces con mi hijo 00:25:13
cuando fui con el COVID 00:25:14
y lo hizo varias veces, pero ahora 00:25:16
no entra 00:25:18
solo me parece un gel en la pantalla 00:25:20
nada más 00:25:22
pues 00:25:23
no sé qué es lo que está pasando 00:25:25
pero ya te digo que a mí me consta como que sí 00:25:28
que la estoy compartiendo 00:25:30
y que eso 00:25:32
y que la están pudiendo ver 00:25:34
en las casas 00:25:36
mira, lo vamos a dejar aquí 00:25:38
y vamos mañana en la clase de matemáticas 00:25:42
si te conectas también 00:25:45
es también a esta hora de la tarde 00:25:46
si puedes conectarte, la clase que vamos a dar 00:25:50
que estamos con las fracciones 00:25:53
y con los números racionales 00:25:55
conéctate también y a ver qué es lo que pasa 00:25:59
a ver si la puedes ver 00:26:03
yo ahora mismo la clase de hoy la voy a dejar grabada y colgada 00:26:04
en el aula virtual y a ver si la puedes ver, aunque no la hayas podido ver en pantalla, 00:26:08
pero a ver si puedes ver el resto de la clase que se ha puesto. 00:26:15
Sí, que la primera sí que lo vi, donde dejas guardado, grabado, esto sí que lo vi ayer y hoy también, 00:26:18
viro varias veces hasta cuando yo entendí todo y quería hoy conectarme, entender más y poner preguntas 00:26:30
donde yo no entiendo que 00:26:36
como todavía me cuesta 00:26:39
también con la idioma 00:26:41
más estudiar en este idioma 00:26:42
bueno pues 00:26:44
ya digo yo ahora 00:26:47
lo voy a grabar y lo voy a colgar del aula virtual 00:26:49
lo que hemos estado comentando 00:26:51
y eso 00:26:53
y a ver si lo puede visionar bien 00:26:57
y mañana la de matemáticas también 00:26:59
bueno pues 00:27:01
para los demás el concepto de MOL 00:27:03
le hemos estado explicando 00:27:06
viendo en este vídeo si no podéis acceder a él en amigos de la química que es un mol 00:27:07
ya digo dar los elementos y ver la masa atómica la masa el número atómico también y de los 00:27:15
elementos más importantes que hemos visto hoy pues estudiar un poco los compuestos 00:27:26
y los más utilizados, tanto sustancias simples como las sustancias compuestas, de uso frecuente. 00:27:32
Bien, pues la semana que viene empezaremos ya el tema 2 00:27:45
y con esto intentar hacer lo más posible de todos los ejercicios, 00:27:48
e intentarlo buscando las soluciones y viendo cómo se resuelven los ejercicios para luego el día del examen traerlos escritos a mano sobre papel en papel impreso. 00:27:57
Bueno, pues nos despedimos, un saludo, espero que la clase de mañana de matemáticas se pueda ver bien y compartir. Un saludo y hasta mañana. 00:28:11
Hasta mañana, gracias. 00:28:21
Adiós. 00:28:22
Materias:
Ciencias
Niveles educativos:
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    • Niveles para la obtención del título de E.S.O.
      • Nivel I
      • Nivel II
Autor/es:
Gloria Royo Mejia
Subido por:
Distancia cepa parla
Licencia:
Reconocimiento - No comercial
Visualizaciones:
8
Fecha:
28 de octubre de 2025 - 19:18
Visibilidad:
Público
Centro:
CEPAPUB RAMON Y CAJAL
Duración:
28′ 39″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1280x720 píxeles
Tamaño:
94.26 MBytes

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