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P6 bis - problema 5. Grado de disociación - Contenido educativo

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Subido el 17 de enero de 2026 por David S.

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Siguiente ejercicio, nos pide hallar las concentraciones en el equilibrio a partir de una disolución 1,123 molar de dihidrógeno fosfato, sabiendo que su alfa es de 0,741%. 00:00:00
Bueno, calculamos la constante de equilibrio después. 00:00:17
Pues aquí es importante que tenemos que saber que el dihidrógeno fosfato, que este ión, es un ácido muy débil, que en presencia de agua se puede llegar a disociar estableciendo un equilibrio químico en el hidrógeno fosfato más H3O+. 00:00:21
Tenemos una molaridad inicial de la que partimos que es 1,123. Tendremos 0 y 0 de los productos. ¿Cuánto va a reaccionar? Pues x y van a aparecer x y x. 00:00:51
¿Y cuánto tendremos en el equilibrio? Pues 1,123 menos x, x y x. Ahora lo que nos están dando es el grado de disociación en tanto por ciento, ¿no? 7, 4, 1 por ciento. 00:01:08
Si sabemos que alfa es alfa en porcentaje por 100, podemos hallar cuánto vale alfa. Pues alfa va a ser igual, o sea, perdón, perdonad, siempre me equivoco así, aquí. 00:01:25
Y alfa en 100% es alfa por 100. Así que alfa, despejando esto, nos dará alfa en porcentaje dividido entre 100. Es decir, 0,00741 o 7,41 por 10 elevado a menos 3. Eso es lo que vale alfa. 00:01:42
Y también sabemos que alfa es igual a lo que reacciona entre lo inicial. ¿Cuánto vale x, por tanto? Pues multiplicar, ¿verdad? Tendremos que multiplicar 0,00741 por 1,123. 00:02:08
Y eso nos da una concentración, o sea, una X, ¿no?, de 8,32 por 10 elevado a menos 3 molar. Bueno, pues con esto ya podemos saber cuáles son las concentraciones de cada uno de los compuestos en el equilibrio. 00:02:37
La concentración del dihidrógeno fosfato en el equilibrio será 1,123 menos 8,32 por 10 elevado a menos 3, lo que ha reaccionado. 00:02:56
Es 1,123. Nos sale 1,115 molar. 00:03:18
La concentración del hidrógeno fosfato en el equilibrio será de 8,32 por 10 a la menos 3 molar. 00:03:33
Y la concentración de los iones hidróneo será exactamente la misma. Por lo tanto, la K sub A del dihidrógeno fosfato será igual a X al cuadrado dividido entre la concentración en el equilibrio del dihidrógeno fosfato. 00:03:47
Pues 8,32 por 10 elevado a menos 3, todo ello elevado al cuadrado y dividido entre 1,115. 00:04:21
Esto sale una casuba aproximada de 6,21 por 10 elevado a menos 5 y ya tendríamos el problema resuelto. 00:04:33
Materias:
Química
Etiquetas:
Resolución de Problemas
Niveles educativos:
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    • Ciclo formativo de grado superior
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      • Segundo Curso
Autor/es:
David Sabador
Subido por:
David S.
Licencia:
Dominio público
Visualizaciones:
1
Fecha:
17 de enero de 2026 - 19:05
Visibilidad:
Público
Centro:
IES SAN JUAN DE LA CRUZ
Duración:
04′ 46″
Relación de aspecto:
4:3 Hasta 2009 fue el estándar utilizado en la televisión PAL; muchas pantallas de ordenador y televisores usan este estándar, erróneamente llamado cuadrado, cuando en la realidad es rectangular o wide.
Resolución:
1920x1440 píxeles
Tamaño:
46.18 MBytes

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