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Sesión 06 - Contaminación atmosférica. Ley de Lavoisier. Ley de Proust. - 21 de nov - Contenido educativo

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Subido el 21 de noviembre de 2024 por Hilario S.

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Buenas tardes a todos. Vamos a seguir con las clases. Hoy vamos a ver las relaciones de la química con la tecnología, la sociedad y el medio ambiente. Es decir, hemos empezado a hablar de química y vamos a ver esa aplicación más directa que tiene nuestro día a día. 00:00:02
Si nos damos cuenta, realmente la química está en nuestro entorno en todas partes 00:00:20
Es decir, ¿dónde podemos encontrar química? 00:00:29
Por ejemplo, podemos encontrar química en los explosivos 00:00:33
Por ejemplo, cuando hay explotaciones mineras o canteras 00:00:36
Esos explosivos que utilizan son el fruto de reacciones químicas 00:00:43
y ahí vemos bastante aplicada la química. 00:00:49
También lo vamos a ver en los combustibles, 00:00:54
sobre todo en aquellos que tienen que ver con los combustibles fósiles, 00:00:58
es decir, aquellos que por ejemplo el petróleo, la gasolina, el butano, etc. 00:01:03
Otro lugar donde encontramos frecuentemente y en el día a día la química es en los medicamentos, 00:01:10
productos como la aspirina, los antibióticos, los anestésicos, etc. 00:01:15
Es decir, lo vamos a ver, además en los medicamentos es el espectro más amplio 00:01:20
donde vamos a ver esta química representada. 00:01:25
También lo vamos a ver en abonos, es decir, en los cultivos y en las plantaciones, 00:01:29
casi todos, bueno, casi todos no, todos los productos que se utilizan como fertilizantes 00:01:34
y como fungicidas, etcétera, tienen que ver con fórmulas químicas, con química, ¿vale? 00:01:41
Herbicidas y plaguicidas, bueno, yo lo he incluido dentro de abonos, pero podemos sacarlo también. 00:01:48
Los plásticos también sería otro de los ejemplos donde vamos a ver la química representada a diario, 00:01:54
es decir, plásticos para fabricar todo tipo de cosas, desde invernaderos hasta, por ejemplo, 00:01:59
Los plásticos, las gominolas que nos comemos, todo esto tiene que ver con la química. En los alimentos lo vamos a encontrar como conservantes, potenciadores, estabilizantes, es decir, cuando cogemos un alimento y miramos la etiqueta vemos que siempre hay una parte que tenemos un montón de es, un montón de sustancias químicas. 00:02:05
También lo vamos a encontrar en fibras sintéticas, en los tejidos, en la ropa, en todo tipo de textiles, en materiales para construcción, casas, carreteras, en el yeso, en el cemento, pinturas, asfalto, etc. 00:02:30
En productos de limpieza, por ejemplo, el amoníaco, el agua oxigenada, todos esos productos para limpiar. 00:02:47
Con lo cual vais a ver que aquí tenéis un listado importante, pero vais a ver que la química está presente en nuestro día a día en muchos de los campos en los que nos movemos. 00:02:54
Y esto tiene una repercusión y es que toda esta química, que nosotros hacemos uso de ella, uso y abuso, van a tener una repercusión, sobre todo hablando de la atmósfera. 00:03:07
Es decir, atmosféricamente vamos a ver que hay una contaminación atmosférica. Nosotros, en este curso, vamos a hablar de los tres problemas o de los tres grandes problemas que nos afectan, que son el efecto invernadero, la contaminación atmosférica y el agujero de ozono. 00:03:22
¿Vale? Como vemos, el efecto invernadero ya sabemos que está relacionado con las grandes cantidades de CO2 que tenemos en la atmósfera, ¿vale? Este CO2, como vemos aquí en este esquema, ¿qué es lo que ocurre? Desde la superficie de la Tierra estamos emitiendo esas cantidades de CO2 que van a quedar retenidos en la atmósfera, en esta capa que vemos aquí. 00:03:43
En forma de vapor de agua, etc. Esto siempre ha sido así, es decir, es normal que tengamos una capa que tenga CO2 y gracias a ese CO2 se mantiene un clima o una temperatura más agradable que favorece que tengamos las masas de agua líquidas en comparación con otros planetas que al no tener esa capa de CO2 las masas de agua se encuentran en forma de hielo. 00:04:09
Lo que ocurre es que el ser humano, debido a la revolución industrial y al abuso que estamos haciendo de los gases que tenemos ahora de efecto invernadero, estamos vertiendo a la atmósfera mayor cantidad de CO2 más del que el planeta de forma regular puede gestionar. 00:04:39
Es decir, ¿qué es lo que está pasando? Como os decía, desde la superficie del planeta se emite ese CO2 que queda retenido en esta capa. De forma natural el Sol calienta la superficie de la Tierra y una parte de toda esta radiación, de esta radiación solar que llega a la Tierra, se queda en la superficie de la Tierra o en la superficie de los mares, pero hay otra parte que rebota de vuelta al universo, al espacio. 00:04:58
¿Qué es lo que sucede con esta capa que tenemos aquí? 00:05:27
Pues cuando esta capa es muy grande parte de esta reflexión o de esta energía que rebota a la atmósfera en su camino, 00:05:31
es decir, choca con la Tierra y rebota, pero al encontrarse con una capa de gases de CO2 no llega a salir, 00:05:42
sino que de nuevo es retenida y vuelve de nuevo a la Tierra. 00:05:48
De esa forma, ¿qué es lo que ocurre? Que esta zona sufre un mayor calentamiento. Debido a ese mayor calentamiento, lo que vamos a ver es lo que nos pone aquí. La temperatura global del planeta aumenta con la consecuencia que esto conlleva. Es decir, los casquetes polares se derriten, el nivel de los mares sube debido a que esos casquetes polares se derriten y el clima sube a alteraciones graves. 00:05:51
Nos dice otros efectos en este sentido, son el metano y los CFCs. Estamos oyendo hablar mucho de efecto invernadero y esta es la consecuencia del efecto invernadero. 00:06:21
Es decir, aquí lo veis, parte de ese calor que llega a la Tierra queda retenido, escapa una parte muy pequeña en lugar de una parte mayor que es la que debería salir. 00:06:32
Aquí nos lo han representado como unas nubecitas, que serían las nubes de vapor. Si nos damos cuenta, el sol llega y entre esos huecos podría salir gran parte de esa energía, pero debido a que tenemos mayor concentración de vapor, mayor concentración de nubes, ofrece una resistencia y vuelve denueventando la superficie. 00:06:43
Vale, también podemos tener otro tipo de contaminación atmosférica, que le llamamos contaminación atmosférica, y es que muchas fábricas, aquí vemos un esquema, muchas fábricas que es lo que hacen, emiten metales pesados a la atmósfera. 00:07:03
Esos metales pesados quedan retenidos, muchos de ellos son sulfuros, quedan retenidos en las nubes. ¿Qué es lo que ocurre? Que cuando esas nubes se colmatan de vapor de agua, se colmatan de agua, descargan, empieza a llover y esa lluvia que está cargada de metales pesados y de azufre, en lugar de caer agua, en lugar de caer gotas de agua, van a caer gotas de ácido sulfúrico, es decir, lo que se denomina lluvia ácida. 00:07:22
Es decir, aquí nos dice, vamos a ver, además del dióxido de carbono, la producción de los humos de fábricas, cosas y calefacciones se inyectan en el aire en multitud de partículas nocivas y óxidos de nitrógeno y azufre. ¿Veis? Esto, combinado con agua, da ácido sulfúrico y ácido nítrico. 00:07:52
Estos ácidos, como vemos, cuando las fábricas emiten estos humos y llegan a las nubes, 00:08:12
estas nubes se desplazan hasta zonas donde se cargan de vapor, se cargan de peso y empiezan a llover 00:08:19
y caen con esa lluvia ácida en otros lugares que probablemente y muchas veces no están cerca de las fábricas que han emitido estos gases. 00:08:26
Y el tercero de los problemas ambientales o de contaminación atmosférica es el agujero de ozono. Nosotros tenemos una capa en la estratosfera, aquí la vemos, es una capa que envuelve al planeta completamente, que está constituida por ozono. 00:08:36
El ozono, como vemos aquí, esto es una molécula de ozono, es decir, el ozono es una molécula de tres oxígenos, ¿vale? Y esto protege nuestro planeta, ¿de qué? Nos protege de los rayos UVA y UVB, es decir, de rayos ultravioleta. 00:08:58
¿Qué es lo que sucede? Debido a la gran emisión que hubo en los años 80 y 90 y 2000, hasta que hubo una concienciación del uso de los CFCs, es decir, de los clorofluorocarbonos, ¿qué es esto? 00:09:18
Por ejemplo, las lacas, los refrigerantes en aparatos de aire acondicionado frigoríficos, etc. Todos esos materiales, todos estos CFCs que vemos aquí, debido a que pesan poco, se desplazan y se acumulan en esta capa de ozono. 00:09:34
Cuando esta capa está acumulada aquí, cuando estos elementos están acumulados en la estratosfera, sufren una recombinación con las moléculas de ozono, combinándose y rompiendo esas moléculas, de tal manera que, como vemos aquí, esta molécula de cloro se combina con una de oxígeno y escapa. 00:09:56
Y por otro lado nos quedan, de las tres que teníamos de oxígeno, nos quedan otras dos de oxígeno que también escapan. Es decir, todas estas moléculas que escapan acaban dejando el espacio y acaba formándose un hueco. 00:10:21
Es decir, si ese hueco lo vemos y lo colocamos aquí, donde están entrando los rayos del Sol, ¿qué es lo que está ocurriendo? Pues que la protección que tenemos en la estratosfera, gracias al ozono, desaparece, ofreciendo un agujero por el que nos van a entrar mayores cantidades de rayos ultravioleta. 00:10:34
¿Me oyes? 00:10:58
Sí. 00:10:59
Una brota. 00:11:01
Exactamente. Mira, ¿ves estas moléculas tan raras? 00:11:07
Vale, esta molécula está formada por un carbono, ¿verdad? 00:11:11
Un flúor y tres cloros. 00:11:14
Vale, pues cuando están en el ozono, esta partícula de cloro, este átomo, 00:11:17
se separa y se une a uno de los oxígenos de los tres que forman la molécula de ozono. 00:11:23
¿Vale? 00:11:30
se combina con el oxígeno 00:11:30
es decir, una molécula de oxígeno y cloro 00:11:34
que escapa al espacio 00:11:36
y aparte se quedarían otros dos oxígenos 00:11:37
que es el oxígeno que respiramos 00:11:40
que también, debido a su peso 00:11:41
también acaba por escapar 00:11:43
entonces, ¿qué es lo que ocurre? 00:11:44
que la molécula que teníamos 00:11:47
de tres átomos de ozono 00:11:49
¿sí? 00:11:51
esta molécula desaparece 00:11:52
y ese espacio 00:11:55
si van desapareciendo las moléculas 00:11:56
que nos protegen van dejando un hueco, ¿qué es lo que va a ocurrir? 00:11:58
Pues que desaparece la capa, desaparece en forma de agujero 00:12:01
y por ese agujero entran más rayos UV 00:12:05
y da la casualidad de que este agujero 00:12:07
está en la Antártida 00:12:10
con lo cual, quiero recordar que estaba en la Antártida 00:12:14
este agujero está favoreciendo 00:12:17
que como entran más rayos UV en la zona 00:12:19
donde tenemos hielo, está derritiendo 00:12:23
con mayor velocidad también ese hielo 00:12:26
y contribuyendo a su vez 00:12:28
con el efecto invernadero, con lo cual 00:12:30
los casquetes polares 00:12:32
están derritiendo consecuencias 00:12:34
del aumento del efecto invernadero 00:12:36
y de la capa de ozono. 00:12:38
Sí, pero de los contaminantes. 00:12:40
Exactamente. 00:12:48
Sí, tienes razón. 00:12:49
¿Cuál es el...? 00:13:01
¿Cuál es el problema? 00:13:01
Sí, sí, sí. 00:13:04
Sí, tienes razón, pero ¿cuál es el problema? 00:13:06
El problema de todo esto es la regeneración. Es decir, es verdad que se ha hecho un trabajo muy importante de concienciación de la población. Gracias a eso, la gente ya no está emitiendo este tipo de gases. Como tú dices, hay normativas que están prohibiendo estos gases, pero tarda mucho en regenerarse ese agujero que es verdad que se está regenerando. 00:13:08
Es decir, hoy en día el mayor problema es el del efecto invernadero. ¿Por qué? Porque también hay protocolos para emisión de gases. Es decir, hay unos protocolos en los que cada país puede emitir una cantidad de gases. ¿Cuál es el problema? Que los países más pobres y que emiten menos gases ceden esta capacidad de emitir a países más ricos. ¿Entiendes? 00:13:32
Entonces, al final no se está limitando porque se está emitiendo muchísima cantidad con combustibles fósiles, etc. O sea, hay un montón de sustancias. Pero bien hecha la apreciación esta. Sí, sí, sí, muy bien. 00:13:55
entonces esto sería un poco el problema de contaminación de acuerdo vamos a ver otra 00:14:11
cosa que me gustaría ver hoy con vosotros y es algo más de química y es la ley de conservación 00:14:18
de la masa la ley de la base y la ley de proporciones definidas o ley de plus vais 00:14:25
a ver que esto es muy sencillo la ley de conservación de la materia lo que nos dice 00:14:31
que la materia no se crea ni se destruye sólo se transforma nos acordáis en energía pasa lo mismo 00:14:36
es decir el principio de conservación de la energía pues aquí tenemos el principio de conservación de 00:14:44
la materia es decir vamos a ver este ejemplo nos damos cuenta que 20 gramos del elemento a si se 00:14:49
combinan con 15 gramos del elemento b al final nos van a dar 35 gramos es decir si nosotros 00:14:57
miramos la cantidad de materia que hay aquí, 20 más 15 son 35, es decir, igual a la cantidad de 00:15:04
materia que se genera después, ¿vale? O lo que es lo mismo, no sé si recordáis que nosotros a esta 00:15:13
parte de la ecuación le llamábamos reactivos, los elementos que reaccionan, a esta parte de aquí le 00:15:20
llamábamos productos, es decir, los elementos que se originan después y la ley de conservación 00:15:27
de la materia, lo que nos dice es que la masa de los reactivos es igual a la masa de los 00:15:34
productos, ¿vale? Vamos a ver, por ejemplo, este ejemplo, el primero, ¿vale? Vamos a 00:15:41
hacerlo juntos. Vamos a ver, 56, tenemos nitrógeno y hidrógeno, ¿vale? Un segundo, 00:15:46
¿vale? Vamos a hacerlo. Bueno, vamos a hacer otro que vamos a inventar para que se lo podáis 00:16:00
trabajar vosotros. Vamos a coger H2 más oxígeno. Vamos a imaginar que tuviésemos, me voy a 00:16:06
inventar las cifras, ¿vale? Para que no sea fácil. Vamos a imaginar que tuviésemos 5 00:16:28
gramos de hidrógeno y tuviésemos 10 gramos de oxígeno, ¿cuántos se originarían? 15 00:16:33
gramos de oxígeno sólido. Vale, es decir, en los reactivos tendríamos 15 gramos y en 00:16:41
los productos tendríamos 15 gramos también, es decir, la masa se conserva, lo cual nos 00:16:49
hace poder hacer combinaciones, es decir, si a mí me están diciendo que he originado 00:16:55
25 gramos de agua a partir de 5 gramos de hidrógeno, ¿cuántos tendré de oxígeno? 00:17:01
20. 00:17:08
Efectivamente, para que las propiedades de la materia se mantengan, ¿de acuerdo? 00:17:09
O sea que esta ley básicamente nos está diciendo esto, ¿vale? 00:17:16
Que la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos, ¿vale? 00:17:21
Con lo cual tendréis que completar esta tablita. 00:17:27
Y llegamos a la ley de proporciones definidas o ley de Proust, que es una extensión de la ley de Lavoisier, ¿vale? 00:17:31
Lo que nos dice es que siempre dos o más elementos se combinan para formar un mismo compuesto y lo hacen en una proporción de masa constante. 00:17:41
Vamos a ver esto. A ver si puedo coger esto. Aquí lo tenemos. 00:17:51
Vale, vamos a ver, nos dice la masa molecular del H2O es 2 gramos de hidrógeno más 16 gramos de oxígeno. 00:18:08
Nos acordamos de esto, ¿cómo lo hacíamos? La masa molecular, no sé si os acordáis, teníamos que coger las masas del hidrógeno, el hidrógeno tiene un gramo y el oxígeno son 16. 00:18:15
¿Os acordáis de esto? Es decir, la masa molecular de la molécula de agua, como tengo dos átomos de hidrógeno y cada hidrógeno pesa un gramo, más un átomo de oxígeno que pesa 16, la masa molecular son 18 gramos. 00:18:32
Lo di la anterior, yo creo. La semana pasada no lo estuve. Entonces, da 18 gramos. Si nosotros analizamos estos 18 gramos, lo que vemos es que de esos 18 gramos, 16 gramos son de oxígeno y 2 gramos son de hidrógeno. 00:18:51
¿Vale? ¿Qué quiere decir esto? Que si yo divido 16 entre 2, me sale una proporción de 8 a 1. Acordaros cómo reducir en matemáticas. ¿Vale? Es decir, ¿qué es lo que estoy viendo? Que por cada hidrógeno tengo 8 gramos de oxígeno. 00:19:14
¿Vale? La ley de Proust me dice que esto se va a mantener siempre. De hecho, fijaos, aquí nos cambian los gramos de agua y nos dicen que tenemos 50. Y nos dicen que esos 50, 44,4 corresponden al oxígeno y 5,56 corresponden al hidrógeno. ¿De acuerdo? 00:19:41
Si yo hiciese exactamente lo mismo, dividir esos 44,4 de 5,56, me va a salir la misma proporción, ¿vale? De 8 a 1. Es decir, siempre que tengamos agua, y da igual la cantidad que tengamos, siempre la proporción va a ser que por cada gramo de hidrógeno vamos a tener 8 de oxígeno, ¿vale? 00:20:00
¿Y qué es lo que tenéis que hacer ahora vosotros? Pues hacer aquí lo mismo, con esta molécula de amoníaco, es decir, hacer exactamente lo mismo, primero ajustarla y calcular la ley de Proust, primero calcular la masa y luego la ley de Proust, ¿vale? 00:20:27
Yo espero que esto se haya entendido todo. Echarlo un vistazo, bichear y si tenéis dudas, el próximo día resolvemos. ¿Hasta aquí más o menos está todo claro? 00:20:46
la semana pasada 00:20:59
no estuve 00:21:06
eso es, revisa 00:21:07
y mirad, a ver si tenéis 00:21:11
dudas, lo mismo con matemáticas 00:21:13
porque, bueno 00:21:15
aunque tenéis el examen luego en junio 00:21:17
pero bueno, ir intentando dejar estas cosas cerradas 00:21:19
de cara a la entrega 00:21:21
de los trabajitos que hay que entregar 00:21:23
exactamente, y bueno 00:21:25
el próximo día empezamos 00:21:29
con un tema completamente nuevo 00:21:31
que es el tema de la interacción 00:21:33
que es el que tiene que ver con todo el tema 00:21:35
de velocidad, aceleración 00:21:37
entonces 00:21:39
exacto 00:21:40
ya hemos dejado aparcados los de química 00:21:43
pero revisadlo y si hay dudas 00:21:46
vamos resolviendo, ¿de acuerdo? 00:21:47
bueno pues, que vaya bien la semana 00:21:50
vale, igual nos hablamos 00:21:53
venga, hasta luego, gracias 00:21:55
Materias:
Ciencias
Niveles educativos:
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        • Diversificacion Curricular 1
        • Diversificacion Curricular 2
    • Compensatoria
Autor/es:
Hilario Sánchez
Subido por:
Hilario S.
Licencia:
Todos los derechos reservados
Visualizaciones:
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Fecha:
21 de noviembre de 2024 - 20:17
Visibilidad:
Clave
Centro:
CEPAPUB RAMON Y CAJAL
Duración:
22′
Relación de aspecto:
4:3 Hasta 2009 fue el estándar utilizado en la televisión PAL; muchas pantallas de ordenador y televisores usan este estándar, erróneamente llamado cuadrado, cuando en la realidad es rectangular o wide.
Resolución:
960x720 píxeles
Tamaño:
44.61 MBytes

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