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Divulgando la Ciencia: Ensayo a la llama.Un espectáculo de colores

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Subido el 22 de marzo de 2025 por Avelino B.

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Divulgando la Ciencia: Ensayo a la llama.Un espectáculo de colores
19 de marzo, en el recreo, en el Aula Ignacio Quintanilla

Bajo la dirección de Inma Rodríguez y la colaboración de Auxi Baile, y de las alumnas: Lola, Matilda y Paula

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Vamos a hacer hoy una práctica que se llama 00:00:10
Ensayo a la Llama, un espectáculo de colores. 00:00:14
¿Con eso os digo todo? 00:00:18
En primer lugar, vamos a dedicar la práctica de hoy, 00:00:21
¿qué día es hoy? 00:00:26
Día de padre. 00:00:28
Pues vamos a dedicar esta práctica a todos los padres que están aquí 00:00:29
y que no están aquí. 00:00:34
¿Vale? Un aplauso para ellos. 00:00:35
Bueno, pues vamos a empezar la práctica y se empiezan a presentar nuestras queridas alumnas. 00:00:37
Soy Paula y os voy a decir la introducción. 00:00:48
De cuarto A. 00:00:56
Los átomos de los elementos químicos son capaces de absorber la energía en sus diferentes formas, 00:00:59
luminosa, eléctrica, térmica 00:01:04
Si la excitación de los electrones se produce por la energía térmica de una llama 00:01:07
podemos obtener entonces un espectro atómico a la llama 00:01:13
que es lo que vamos a ver 00:01:16
Los espectros atómicos son patrones de líneas de luz emitidas o absorbidas 00:01:17
por los átomos cuando sus electrones cambian de nivel energético 00:01:22
Cada elemento químico tiene un espectro único 00:01:26
Soy Lola y os voy a hablar un poco sobre la práctica. 00:01:30
El físico danés Jens Bohr prueba la explicación del espectro del hidrógeno con su modelo atómico emitido en 1913. 00:01:38
De acuerdo con su tercer postulado, la radiación es emitida o absorbida cuando un electrón transita entre dos órbitas permitidas. 00:01:47
La radiación emitida en los tránsitos electrónicos coincide con el fotón cuya longitud de onda se corresponde al color de la llama. 00:01:55
La energía que intercambia el electrón es directamente proporcional a la frecuencia de la radiación 00:02:05
y este valor coincide con la diferencia de energía de las órbitas entre las que se produce la transición electrónica. 00:02:12
Bueno, yo soy Matilda, de Cuarta A también, y os voy a explicar primero los materiales que vamos a utilizar. 00:02:19
Pues primero están la varilla de vidrio, después también el cristal de porcelana, 00:02:28
y después también los reactivos que vamos a utilizar son el cloruro de litio, que va a dar un color rojo carmín, 00:02:35
el cloruro de estrofio, que es un rojo anaranjado, el carbonato de potasio, de calcio, que es un rojo ladrillo, 00:02:43
después el hidrógeno de carbono, el sodio, que da un amarillo intenso, el ácido bórico da un verde brillante, 00:02:54
el cloruro de cobre da un verde más manzana, un verde normal, después el sulfato de cobre da un verde azulado, 00:03:03
el cobre de Berí, el cobre de Borodá, un verde montana, y el potasio de Aurila. 00:03:10
Estamos ya en el modelo un poquito, bueno aquí tenemos todas y hemos añadido, a ver qué pasa, 00:03:23
se apaga la luz, ¿no? 00:03:41
Tenemos distintos compuestos con distintos elementos en estos crisoles 00:03:44
Entonces al dar calor, al dar energía, se produce un salto electrónico 00:04:00
Y esos saltos electrónicos, cada elemento tiene un salto diferente 00:04:04
Que se ve en la zona del visible con un color diferente 00:04:09
Entonces, a ver qué ocurre 00:04:12
Fijaos el espectro que está puesto en la parte de atrás 00:04:15
que corresponde a la ropa naranja. 00:04:25
Como veis se van formando distintos colores, hay que remover porque lo que inicialmente estaba saliendo el color era por el metanol. 00:05:05
Mirad, ¿veis los colores que van saliendo? 00:05:16
Bueno, pues a la vez que ellas lo van haciendo, yo os voy a contar una aplicación, la ciencia de los huevos artificiales. 00:05:21
¿Qué pasa con los huevos artificiales? 00:05:34
Pues que la química de los huevos artificiales, como dije el otro día, todo es química, 00:05:36
Pues lo que ocurre es que en la pólvora añaden compuestos como los que tenemos aquí. 00:05:41
Entonces se producen los saltos electrónicos al darle calor y por eso vemos esos colores cuando tiran los huevos artificiales. 00:05:48
Si veis, en esta imagen nos aparece el sodio, sería este color, el bario es el verde que nos aparece ahí, 00:05:58
el cobre es este verde azulado que nos aparece aquí, el estroncio sería otro color, hay algunos que no tenemos aquí. 00:06:15
Y entonces, que sepáis que la química de los fuegos artificiales se basa en eso, ¿vale? 00:06:26
¿Y por qué aparecen distintas formas en los fuegos artificiales? 00:06:32
Pues eso ya depende de cómo van metiendo dentro de la cápsula, no sé ya, de los fuegos artificiales, 00:06:36
cómo van metiendo los productos y entonces en función de eso, en los cartuchos, 00:06:48
cómo se organiza en el interior la pólvora y todas las sustancias y en función de eso nos aparecen distintas formas de juegos artificiales. 00:06:55
Pero vamos, a lo que íbamos era principalmente a que sepáis la química que hay en los juegos artificiales. 00:07:06
oficiales. Y aquí, pues como veis, hemos obtenido, parecemos mejas, ¿no? Hemos obtenido, 00:07:13
veis, se ve claramente, bueno, los verdes se ven menos, uno dice que es verde manzana, 00:07:24
otro es verde brillante, pero vamos, a mí el delitio me parece... 00:07:30
Es decir, que cada átomo, dependiendo del componente que sea, pues la sensibilidad electrónica da un rol en el sistema. 00:07:43
Este se acabó. 00:07:51
El rojo, el más bonito. 00:07:53
Claro. 00:07:56
A ver, depende de la cantidad de metanol que hemos echado. 00:07:57
Tampoco nos íbamos a pasar y organizar. 00:08:02
Tengo la mantanilla jugada aquí que me ha dejado Ángel, por si acaso. 00:08:04
pero bueno, estaba todo controlado 00:08:07
y las alumnas 00:08:10
han hecho esta práctica con AUSI 00:08:13
y la hemos vuelto a hacer 00:08:15
en el requerido 00:08:17
entonces bueno, aprovecho 00:08:18
para dar las gracias a AUSI 00:08:20
que ha sido la promotora de esta práctica 00:08:22
para dar las gracias 00:08:25
a CHUS 00:08:27
que me ha cubierto 00:08:29
y a quien haya cubierto AUSI en la guardia 00:08:30
y por supuesto 00:08:32
a nuestras alumnas que están aquí 00:08:34
haciendo la práctica 00:08:36
y bueno, no sé 00:08:40
¿os ha gustado? 00:08:43
Idioma/s:
es
Etiquetas:
Mediateca
Autor/es:
Avelino Bernárdez e Inmaculada Rodríguez
Subido por:
Avelino B.
Licencia:
Reconocimiento
Visualizaciones:
122
Fecha:
22 de marzo de 2025 - 12:36
Visibilidad:
Público
Centro:
IES INFANTA ELENA
Duración:
10′ 10″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1920x1080 píxeles
Tamaño:
1.24

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