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Subido el 15 de enero de 2021 por Jesús R.

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A ver si se empieza la grabación. 00:00:04
Vale, pues os decía entonces que, bueno, como no tenéis dudas, pues vamos a ver cosas que tenemos que ver. 00:00:11
Entonces, había pensado terminar de ver hoy el tema este, que no sé si es el tema 3 del libro, 00:00:18
que se llama algo así como enlaces y compuestos, una cosa por el estilo. 00:00:25
Enlaces y compuestos. 00:00:30
Entonces queda alguna pequeña cosilla que hay que ver y rápidamente la haremos. 00:00:33
Entonces, ¿qué es eso? 00:00:40
Pues dentro del enlace covalente, que ya vimos que el enlace covalente se verifica entre compuestos no metálicos, no metal, más un no metal. 00:00:41
Si se une un no metal con un no metal, pues eso es lo que se llama un enlace covalente. 00:00:55
¿Qué ejemplo se puede poner? Pues yo que sé. Imaginaos que pongo el ejemplo de, a ver, silicio con oxígeno. Así, por ejemplo. 00:01:01
entonces si hago la unión del silicio 00:01:12
que es un no metal con el oxígeno que es un no metal 00:01:15
pues eso es un compuesto covalente 00:01:18
ya lo veíamos ayer que no metal más no metal 00:01:20
eso es un compuesto covalente 00:01:23
y vimos que la clave de este enlace covalente 00:01:25
era una palabra que era compartición de electrones 00:01:31
compartición de electrones 00:01:34
la idea de la compartición 00:01:37
pues se ponía el ejemplo de dos compañeros que están en clase 00:01:40
uno tiene un bolígrafo y otro tiene un lápiz 00:01:43
y se sientan juntos y deciden compartir 00:01:45
de tal manera que a pesar de que uno solo tiene un lápiz 00:01:48
y el otro solo tiene un bolígrafo 00:01:51
si se juntan y comparten 00:01:52
pues los dos tendrán entonces lápiz y bolígrafo tranquilamente 00:01:54
eso es la clave de la compartición 00:01:58
y es la clave del enlace covalente 00:02:00
entonces, si entráramos en materia 00:02:02
y un poquito, manténgase un poco en el interior de eso 00:02:06
o cómo se verifican, pues vamos a poner, por ejemplo, un ejemplito. 00:02:09
Un ejemplito sencillo para empezar. 00:02:13
Imaginaos que pongo el agua. 00:02:16
Entonces, si hago la configuración del agua, 00:02:18
estaríamos hablando de la configuración del oxígeno. 00:02:22
La configuración electrónica del oxígeno es algo así como 1s2, 2s2, 2p4. 00:02:24
Esta es la configuración del oxígeno. 00:02:32
entonces, yo os decía que 00:02:34
en las configuraciones, pues hay capas 00:02:37
esta es la capa 1, esta es la capa 2 00:02:40
después está la capa 3 y así 00:02:43
en la capa 2, que es esta, el oxígeno como veis 00:02:45
tiene 2 electrones aquí y 4, luego tiene 00:02:49
en esta capa, tiene 6 electrones, pero podría haber 8 00:02:51
¿verdad? porque 00:02:55
la idea es que la capa 2 puede tener 2s2 00:02:57
2p6, entonces la capa esta 00:03:00
puede llegar a tener ocho electrones, pero el oxígeno solo tiene seis. 00:03:03
Entonces, le faltan dos para tener la capa completa. 00:03:07
Eso es un poco la idea del oxígeno. 00:03:12
Le faltan dos electrones para tener la capa completa. 00:03:14
Si vamos ahora al hidrógeno, en el hidrógeno, y hacemos su configuración electrónica, 00:03:18
la configuración electrónica es 1s1. 00:03:23
Así. 00:03:27
En este caso, en el caso del hidrógeno, solo hay una capa, que es la capa esta. 00:03:28
¿Cuántos electrones tiene el hidrógeno? Pues un electrón nada más. 00:03:34
¿Cuántos podría llegar a tener? Pues dos electrones. 00:03:37
Entonces la idea en el caso del hidrógeno también podría llegar a tener dos, pero solo tiene uno. 00:03:40
Entonces la idea es como a ambos átomos les faltan electrones para completar su capa, 00:03:46
a los signos les faltan dos electrones y al hidrógeno les falta uno. 00:03:52
Pues entonces estos átomos, que es como si fueran los compañeros que os decía en clase, 00:03:57
se juntan, se unen entre ellos para compartir. 00:04:01
Y entonces la idea filosófica sería la siguiente. 00:04:06
Pintamos aquí el oxígeno. 00:04:09
Pintamos aquí a la derecha el hidrógeno. 00:04:10
Y aquí a la derecha otro hidrógeno. 00:04:13
Entonces, la idea es, este hidrógeno de la derecha tiene un electrón nada más. 00:04:15
Lo voy a pintar con un puntito. 00:04:21
El hidrógeno que voy a poner a la derecha, otro hidrógeno, 00:04:23
tiene también un solo electrón. 00:04:26
Pues voy a poner un puntito. 00:04:28
y luego el oxígeno en su última capa 00:04:29
que es realmente la que nos interesa 00:04:32
tiene 6, voy a pintarlo 00:04:34
los 6 electrones que tiene el oxígeno 00:04:36
¿y eso cómo se pinta? 00:04:38
se pueden pintar también puntitos 00:04:39
pero para distinguirlo voy a pintar curtecitas 00:04:42
entonces el oxígeno 00:04:44
tendría sus 6 electrones puestos así 00:04:46
¿vale? 00:04:48
son 4 y me faltan ahora uno 00:04:49
y otro 00:04:52
entonces fijaos, esta manera de poner 00:04:53
el enlace covalente 00:04:56
es una manera de visualizar lo que está pasando. 00:04:57
En esta parte izquierda tenemos un compañero que se ha sentado a la izquierda del oxígeno. 00:05:01
Él lleva su electrón, que está aquí, y comparte un electrón con el oxígeno. 00:05:09
La idea es que ahora el hidrógeno tiene dos electrones, que es lo que realmente quería. 00:05:15
El hidrógeno quería completar su capa. Solo tenía un electrón, solo le faltaba otro. 00:05:19
Si se pone al lado del oxígeno, comparte entonces ya dos electrones. 00:05:23
Uno suyo y otro del oxígeno. 00:05:29
El hidrógeno, el compañero que se sienta en el lado derecho, la idea es la misma que antes. 00:05:31
El hidrógeno este trae él suyo, un electrón suyo, el punto azul. 00:05:38
Y como se sienta al lado del oxígeno que tiene aquí un electrón, pues comparten entonces dos electrones. 00:05:44
De tal manera que el hidrógeno ya está contento, este hidrógeno de la derecha está contento porque ya ha completado su última capa. 00:05:50
Ya tiene dos electrones. 00:05:57
Os recuerdo, como decía, que el hidrógeno solo tiene uno. 00:05:58
Pero si se pone al lado del oxígeno y asocia el del oxígeno, ya tiene dos electrones. 00:06:01
Y además pasa que el oxígeno, fijaos, los electrones del oxígeno eran unas crucecitas. 00:06:07
Las vamos a contar otra vez. 00:06:13
Una, dos, tres, cuatro, cinco y seis. 00:06:14
La idea es que como se le han puesto al lado los compañeros hidrógenos, el oxígeno que solo tenía 6, ahora fijaos que en realidad es como si tuviera 8, porque comparte sus 6 con 2 electrones de cada uno de los hidrógenos de los compañeros. 00:06:17
De esta manera el oxígeno ha logrado su objetivo, tenía 6 y ahora tiene 8 en total y los hidrógenos tienen 2 en total. 00:06:33
¿Veis? Esto es un poco la explicación visual de cómo se verifica el enlace covalente. 00:06:43
Y cómo se verifica esta palabra clave del enlace covalente que es la compartición. 00:06:49
Pues esto que acabo de hacer ahora mismo en la pizarra es lo que se llama estructura de Lewis. 00:06:55
Esto fue un señor, un químico, me parece que es de Estados Unidos, 00:07:11
que diseñó esta forma gráfica de visualizar el enlace covalente 00:07:16
mediante compartición de electrones. 00:07:21
Y esto es una pregunta habitual en los exámenes de física y química 00:07:24
desde cuarto de la ESO, primero de bachillerato, segundo de bachillerato. 00:07:28
Es decir, la pregunta sería, os dan el agua y os dicen, 00:07:32
oiga, haga usted la estructura del EWIS. 00:07:39
O sea, visione, visualice 00:07:41
cómo se verifica a cabo 00:07:43
la compartición, cómo se lleva a cabo 00:07:45
la compartición. 00:07:47
Esto si cae en mis exámenes 00:07:49
que pondré próximamente 00:07:51
pues será muy sencillo. 00:07:53
No voy a poner moléculas súper complicadas. 00:07:55
Pues pondré, por ejemplo, la molécula 00:07:58
de agua. Vamos a hacer más 00:07:59
para que no penséis que es una cosa súper chunga 00:08:01
porque con un solo ejemplo 00:08:03
a lo mejor os parece raro. 00:08:05
Voy a hacer, por ejemplo, la molécula 00:08:07
de H2 00:08:09
que también es muy sencillita 00:08:09
entonces las moléculas de H2 00:08:12
me dicen, oiga, haga usted la estructura del EWIS 00:08:14
del H2 00:08:17
entonces la idea filosófica es que yo haría 00:08:18
primero la configuración de uno 00:08:20
de los hidrógenos, pues es 00:08:23
1S1, que ya lo hemos hecho antes 00:08:24
y del otro hidrógeno, pues el otro hidrógeno 00:08:26
fijaos que hay dos hidrógenos, claro 00:08:29
del otro hidrógeno, pues también es 1S1 00:08:30
¿veis? entonces la idea es que 00:08:33
si lo pintara, tengo un hidrógeno 00:08:35
puesta aquí, con su electrón 00:08:37
y aquí tengo al ladito 00:08:39
el otro hidrógeno, también con 00:08:41
su electrón. Lo voy a pintar, en vez de 00:08:43
con un punto, con una puntecita para que se vea. 00:08:45
Tengo un hidrógeno con 00:08:48
su electrón y un hidrógeno con su electrón. 00:08:49
Y se ponen juntitos. 00:08:51
Al ponerse juntitos, ¿cuál es el objetivo 00:08:53
de ellos? Compartir electrones. 00:08:55
Entonces, la idea filosófica 00:08:58
es que un hidrógeno solo tiene un electrón, 00:08:59
el hidrógeno de la derecha solo tiene 00:09:01
un electrón, pero compartiendo, 00:09:03
poniéndose al ladito, 00:09:05
ya tienen dos, este hidrógeno de la izquierda 00:09:06
tenía uno suyo, sí, pero como está al lado del otro 00:09:10
también puede utilizar y compartir el electrón de la derecha 00:09:13
este hidrógeno de la izquierda ya tiene dos electrones, uno suyo y uno compartido 00:09:17
y el electrón, ahí el hidrógeno de la derecha tiene su electrón 00:09:22
que es la cortecita y el electrón del átomo vecino 00:09:26
este hidrógeno también tiene sus dos, también ha completado la capa 00:09:29
Fijaos que el hidrógeno completa la capa esta que tiene solo con dos electrones, claro está, ¿veis? 00:09:33
Bueno, más ejemplos todavía. 00:09:39
Vamos a irnos a otra pantallita y vamos a ver más ejemplitos. 00:09:42
Entonces, imaginaos que tengo aquí ahora la estructura del NH3. 00:09:48
¿Vale? Siempre cosas muy sencillas. 00:09:54
Entonces, si os digo, haceme la estructura del EWIS del NH3, pues vosotros hacéis. 00:09:57
Bien, el nitrógeno. 00:10:02
Hago su configuración electrónica. 00:10:03
Estos sois unos maestros en hacer esto. 00:10:05
Ya lo habéis hecho fenomenal en el examen. 00:10:07
Bueno, casi todo el mundo. 00:10:10
1s2, 2s2 y este sería, pues, seguramente 2p3, me parece que es. 00:10:12
Como me sé dónde está el nitrógeno, pues sé que termina así y esa es la configuración del nitrógeno, ¿vale? 00:10:20
Bien, hago la configuración también del hidrógeno, que ya la he hecho antes. 00:10:27
Pero bueno, voy a repetirla. La configuración del hidrógeno es 1s1. 00:10:31
Entonces, la idea filosófica siempre es que fijase en las últimas capas. 00:10:36
Aquí, en el caso del hidrógeno, hay dos capas. 00:10:40
La capa primera y la capa esta, la capa 2. 00:10:43
Hay que fijarse siempre en la última capa. 00:10:45
Entonces, voy aquí a poner el nitrógeno. 00:10:47
¿El nitrógeno cuántos electrones tiene en su última capa? 00:10:50
Tiene 5, 2 y 3, 5. 00:10:54
¿Cómo los voy a poner? 00:10:56
Así, bueno, con crucecitas, así, así, 2, 3, 4, bueno, me estoy inventando el orden de ponerlos, pero vamos, el caso es que el nitrógeno tiene en su última capa 5 electrones, ¿veis? 00:10:57
¿Y cuántos puede llegar a tener en la capa? Pues ya recordáis que la capa 2 es 2s2, 2p6 como máximo, que serían 8 electrones, ¿veis? 00:11:11
Entonces, el nitrógeno tiene 5 electrones en su última capa, pero quiere llegar a tener 8. 00:11:21
Es decir, necesita tres. 00:11:28
Y el hidrógeno, ya lo hemos comentado antes, solo tiene la capa 1. 00:11:30
Tiene un solo electrón y puede llegar a tener dos electrones. 00:11:35
Entonces, ¿cómo se verifica la cosa? 00:11:38
El hidrógeno, si lo pintara él solito, pues el hidrógeno sería así. 00:11:40
¿Vale? 00:11:44
Entonces, ¿cómo se verifica entonces la unión NH3? 00:11:44
Pues un nitrógeno con tres hidrógenos. 00:11:48
Pues fijaos qué fácil. 00:11:51
Pongo aquí el nitrógeno, otra vez. 00:11:52
aquí con sus crucecitas 00:11:54
que son sus electrones 00:11:57
aquí viene un hidrógeno 00:11:58
para compartir, aquí viene 00:12:01
otro hidrógeno para compartir 00:12:03
y aquí viene otro hidrógeno 00:12:05
para compartir, se necesitan 00:12:07
efectivamente tres hidrógenos 00:12:09
espera que alguien está diciendo algo 00:12:11
en la sala de espera 00:12:13
vamos a ver 00:12:14
Diego, vale 00:12:17
venga pues seguimos entonces 00:12:21
entonces decían que esta es la estructura 00:12:23
del EWIS del amoníaco, ¿ves? 00:12:25
La cuestión es, ¿cumplen 00:12:28
sus objetivos? Sí. 00:12:30
El hidrógeno este tenía 00:12:31
un solo electrón, pero al ponerse 00:12:33
al lado del nitrógeno en este ladito 00:12:36
ya tiene como si fuera dos. 00:12:37
Ya ha completado su capa 00:12:40
última, ¿ven? 00:12:42
Este hidrógeno de aquí pasa lo mismo, 00:12:43
tiene un electrón, el suyo, de su 00:12:45
propiedad, pero al ponerse al lado 00:12:47
del electrón del nitrógeno, ya 00:12:49
tiene dos. Este hidrógeno 00:12:51
También le pasa lo mismo, tiene él suyo un electrón de su propiedad, 00:12:54
pero al ponerse al lado del electrón del nitrógeno ya tiene como si fueran dos, está compartiendo, ¿vale? 00:12:58
Y además el nitrógeno también tiene sus cinco y tres más de los tres hidrógenos, ¿veis? 00:13:03
Esta sería la nube del nitrógeno, ¿veis? 00:13:12
Tiene cinco suyos y tres que comparte con cada uno de los hidrógenos, ¿veis? 00:13:17
esa sería la estructura de Lewis del amoníaco 00:13:22
¿vale? pues esto es una cosa que puede 00:13:25
caer en el examen pero es una cosa muy facilita 00:13:26
yo espero que 00:13:28
se haya entendido, en el libro pues 00:13:30
también seguramente lo podéis mirar 00:13:32
o en internet 00:13:35
en mi canal pues también tenéis 00:13:36
un vídeo de esto 00:13:38
espero que os muestre 00:13:40
de esto, si os vais a la 00:13:42
pestaña, bueno no sé que pestaña es 00:13:44
pero el caso es que aquí 00:13:46
en algún sitio es estructura de Lewis 00:13:48
todavía no está en vuestro 00:13:50
en el cuarto de la ESO no está 00:13:52
este vídeo de mi canal 00:13:54
¿por qué? 00:13:57
pues hombre, porque esto es un nivel un poco 00:13:59
excesivo 00:14:01
es un nivel un poco excesivo 00:14:02
se va pensando un poco 00:14:04
en primero de bachillerato o incluso en segundo 00:14:06
de bachillerato, ¿vale? 00:14:09
porque esto es una cosa que preguntan en selectividad 00:14:10
entonces, ¿tenéis que mirar 00:14:12
este vídeo de mi canal? 00:14:15
no, no, porque es excesivo 00:14:17
el que quiera o lo que lo vea 00:14:19
pues que lo vea, pero vamos que es un poco excesivo 00:14:21
pensando en 00:14:23
nivel de segundo de bachillerato selectividad 00:14:25
porque esto cae, se da en cuarto de la ESO 00:14:27
pero es como os decía, no me digáis 00:14:29
que es de nivel de segundo, sino que es 00:14:31
estos plazos de Lewis se dan en 00:14:33
cuarto de la ESO, después se dan 00:14:35
en primero de bachillerato y en segundo de bachillerato 00:14:37
y en selectividad, pero se dan 00:14:39
digamos en 00:14:41
cuarto de la ESO, ¿por qué digo entonces 00:14:42
que es de un nivel superior? pues hombre 00:14:45
porque las estructuras que salen aquí en este vídeo 00:14:47
pues no son el agua 00:14:49
o el amoníaco, ¿sabes? 00:14:50
Cosas más chungas, ¿sabes? 00:14:52
Que hay que esforzarse más en hacerlo, pero vamos 00:14:54
la teoría es que hay que saber si todo eso 00:14:56
es lo mismo, o sea, que si alguien tiene intención 00:14:59
de continuar con física y química en lo que viene 00:15:00
pues yo le aconsejaría ver el vídeo, ¿vale? 00:15:03
Pero yo no voy a preguntar cosas 00:15:06
del vídeo, digamos así, ¿vale? 00:15:08
Solamente me voy a limitar a estructuras 00:15:10
sencillitas, como las que he dicho 00:15:12
el amoníaco, el agua 00:15:14
yo que sé, por poner algún ejemplo más 00:15:16
pues voy a poner quizás el H2S 00:15:19
por ejemplo 00:15:21
cosas así, cosas muy sencillitas 00:15:22
¿vale? 00:15:25
cosas que tengan dos átomos 00:15:26
cosas con el estilo ¿vale? 00:15:28
cosas que no haya que 00:15:31
preguntarse cosas raras ¿vale? 00:15:32
el HCl 00:15:35
estoy pensando pues cositas facilitas 00:15:36
que sí que puedo poner, pero voy a borrar esto 00:15:41
esto es H2S 00:15:43
el HCL 00:15:45
cuál más podría llegar a poner 00:15:47
digo para que hagáis estas 00:15:49
y estéis seguros que caen en el examen 00:15:51
cuál más puedo poner 00:15:53
yo que sé 00:15:55
evidentemente si pongo el HBR 00:15:56
pues eso es lo mismo que el HCL 00:15:59
exactamente lo mismo 00:16:01
en vez de ser cloro de bromo 00:16:02
o en vez de poner H2S 00:16:04
pues pongo H2SE 00:16:06
que sería exactamente lo mismo que el H2S 00:16:08
en fin 00:16:11
sin complicaciones 00:16:12
el amoníaco, el agua que he hecho antes 00:16:14
el nitrógeno, también este 00:16:15
muy interesante, el N2 por ejemplo 00:16:18
¿vale? en fin 00:16:20
los hacéis en casa estos, os termináis de hacer 00:16:22
todos, si tenéis una me preguntáis 00:16:24
y os garantizo que si 00:16:26
toca en el examen caerá uno 00:16:28
de estos, o dos de estos 00:16:30
pero que no voy a inventarme cosas raras ¿vale? 00:16:32
bueno, pues 00:16:35
perfecto, entonces esto es una cosa que 00:16:36
quería comentaros y 00:16:38
nada, pues ya, aún la he comentado y ya está 00:16:39
¿vale? 00:16:41
podríamos mecernos un poquito más 00:16:42
en el enlace covalente 00:16:44
pero yo creo que en el libro 00:16:45
no hay más cosas 00:16:48
entonces pues no damos más 00:16:49
no damos más 00:16:53
ya daréis el año que viene más cosas 00:16:54
y ya no, me contento con que demos hasta ahí 00:16:56
bueno y luego 00:16:59
eso es el fleco que quedaba 00:17:00
del capítulo de elementos y compuestos 00:17:02
es eminentemente teórico como veis 00:17:04
y luego vamos a irnos a otra pantalla 00:17:08
y vamos a ver cosas de 00:17:11
formulación orgánica 00:17:14
cosas de formulación orgánica 00:17:15
que nos faltan un poco por ver 00:17:17
bueno, pues hasta ahora 00:17:20
hemos estado practicando 00:17:24
en el archivo 00:17:26
además que os puse en el blog 00:17:28
y que me imagino que habéis descargado 00:17:31
en el PDF que os di 00:17:33
pues 00:17:34
hay montones de ejercicios 00:17:35
además hemos hecho aquí, de alcanos 00:17:38
y hemos hecho ejercicios de alquenos 00:17:41
hace tiempo que ya vamos haciendo esto 00:17:44
y incluso antes de navidad 00:17:48
alcanos, alquenos, alquinos 00:17:49
¿vale? así 00:17:51
pero la idea es que nos faltan 00:17:53
cosas por ver, funciones orgánicas 00:17:56
que se llaman ¿vale? 00:17:58
y la cuestión sería ¿y cuánto nos falta por ver? 00:17:59
o sea ¿cuántas funciones orgánicas? 00:18:02
¿cuántas familias orgánicas 00:18:04
hay? pues entonces 00:18:06
os voy a presentar aquí una tabla 00:18:08
tabla de grupos 00:18:09
funcionales. Vamos a 00:18:13
cogerla. Entonces, como 00:18:15
estoy compartiendo la pantalla, pues me imagino 00:18:18
que veis... Lo voy a apagar. 00:18:21
Vamos a quitar esto. Vale. 00:18:23
Entonces, me imagino que veis todos 00:18:25
esto. Esto que estoy aquí. Este PDF, ¿vale? 00:18:26
Que pone tabla de grupos funcionales. 00:18:29
¿Vale? Entonces, hemos visto 00:18:31
hasta ahora... 00:18:33
Bueno, los alcanos aquí ni siquiera vienen porque son 00:18:35
muy sencillos. Los alquenos, los alquinos, 00:18:37
¿ves? Lo que hemos visto hasta ahora nosotros 00:18:39
son estos dos grupos nada más. 00:18:41
los dos primeros, ¿vale? Pero luego 00:18:43
hay muchos más. Están 00:18:45
unos que se llaman aluros, o derivados 00:18:47
alogenados, otros que se llaman alcoholes, 00:18:49
otros que se llaman éteres, 00:18:51
aldeídos, cetonas, ácidos, 00:18:53
ésteres, aminas, amidas, 00:18:55
nitrilos, nitrocompuestos, 00:18:57
y esto es todo. Esto es todo 00:18:59
lo que hay que saber de orgánica, ¿vale? 00:19:01
¿Lo vamos a ver todos nosotros 00:19:03
ahora? 00:19:05
¡Ah! Ni de cachondeo. 00:19:06
Ni de cachondeo. Lo único que quiero 00:19:08
es que introduzcamos un poco la formulación orgánica 00:19:11
para que el año que viene 00:19:13
en premio de bachillerato ya sepáis un poco 00:19:15
de qué va, ¿vale? 00:19:17
Entonces, solamente voy a esbozar 00:19:18
pues un poco los que nos 00:19:20
digamos hemos visto alcanos, alquenos y alquinos 00:19:22
pues voy a ver un poquito de derivados 00:19:25
adocenados, un poquito de alcoholes 00:19:27
en fin 00:19:29
y aldeidos y cetonas 00:19:30
por ejemplo, en fin, y comentarlo un poco 00:19:33
por encima y sobre todo 00:19:35
que sepáis que existe. El que 00:19:37
tenga interés y tenga pensado 00:19:39
coger física y química el año que viene 00:19:41
recomendable, muy recomendable 00:19:42
verse 00:19:45
todo esto de acumulación orgánica 00:19:47
hasta el final porque es lo que será el primero de bachillerato 00:19:48
si este verano por ejemplo 00:19:51
lo repasáis perfectamente 00:19:53
todo esto, os habéis ganado 00:19:55
vamos, muchísimos 00:19:56
para la física y química del primero de bachillerato 00:19:58
¿vale? entonces, ya os digo 00:20:01
vamos a ver unos cuantos y solo 00:20:03
os pondré en el examen pues lo que 00:20:04
leemos un poquito en clase y ya está, pero un poquito 00:20:06
¿eh? entonces, voy a poner unos 00:20:09
cuantos y dejamos 00:20:10
finiquitado el tema de 00:20:13
formulación orgánica 00:20:15
y ya está, ya solo consistiría 00:20:16
en repasar hasta el examen 00:20:19
¿vale? entonces 00:20:20
vamos a ver 00:20:22
entonces, vamos a mencionar 00:20:24
por ejemplo, los derivados halogenados 00:20:26
derivados halogenados 00:20:29
y eso que narices es, pues la idea 00:20:34
es la siguiente, fijaos 00:20:41
Yo tengo aquí un compuesto que ya sabemos nombrar perfectamente. CH2, CH3, CH2, CH3. Venga, ¿alguien quiere abrir el micrófono y decirme cómo se llama esto? A ver, no se atreve nadie a abrir el micrófono y a decirlo, aunque esté mal, que maldad. 00:20:42
Nadie se atreve 00:21:08
Ni siquiera por el chat 00:21:14
Pero voy a mirar el chat 00:21:16
Nadie quiere decirme nada por el chat 00:21:17
A ver 00:21:22
No me quiere decir nada por el chat siquiera 00:21:22
Hablando, abriendo el micrófono 00:21:30
Abrir el micrófono y decir algo 00:21:31
Hola 00:21:33
Bueno 00:21:35
Pues nada 00:21:40
Pues si no os atrevéis 00:21:41
Pues nada 00:21:42
Un mensaje no leído 00:21:43
Espera a ver 00:21:44
Vamos a ver cuál 00:21:44
Ah, aquí hay un mensaje 00:21:46
Espera a ver qué significa esto 00:21:48
Ah, botán 00:21:51
Perfecto, muy bien 00:21:52
Lo ha dicho alguien aquí en el chat 00:21:52
Vale, butano, efectivamente. 00:21:54
¿Qué pasa? ¿Que no podéis hablar o qué? 00:21:56
A ver, algunos de vosotros, 00:22:02
haced hablar en micrófono a ver si realmente es que no funciona esto. 00:22:03
¿Hola? 00:22:08
Así que funciona, ¿no? Vale, vale, vale, perfecto. 00:22:09
Estaba asustado y lo mejor es que no funcionan los micrófonos. 00:22:11
Vale. 00:22:15
Bien, pues entonces, efectivamente, en el chat me habéis dicho 00:22:16
que se llama butano. 00:22:18
Tiene cuatro carbonos, eso es, 00:22:20
y cuando tenía cuatro, pues el prefijo era but, 00:22:23
y luego ano, ¿vale? 00:22:25
Pues bien, este es el butano. 00:22:26
Y ahora, ¿qué narices es un derivado halogenado? 00:22:29
Pues hombre, recordáis que los halógenos son unos elementos químicos que están puestos en la tabla periódica aquí al lado de los gases nobles. 00:22:32
Es la penúltima columna y está constituida por el flúor, cloro, bromo, yodo, astato, ¿veis? 00:22:42
Estos se llaman halógenos, ¿vale? 00:22:50
Pues derivados halogenados son compuestos químicos como el butano en los que hemos metido halógenos. 00:22:52
¿A qué me refiero? Pues me refiero a esto. 00:23:00
CH3, CH, CL, CH2, CH3. 00:23:03
¿Ven la idea? 00:23:12
O sea que yo he quitado un hidrógeno de ese carbono segundo. 00:23:13
Era CH2, he quitado un hidrógeno y en su lugar he puesto cloro. 00:23:17
¿vale? eso es un poco la idea 00:23:21
se puede poner así como lo he puesto yo, ahí pegadito 00:23:22
o se puede poner también así 00:23:25
hay gente que le gusta 00:23:26
ponerlo en plan colgando 00:23:29
así, pero vamos 00:23:31
da exactamente igual como se haga 00:23:33
ambas formas es la misma 00:23:34
¿vale? el caso es que he quitado un hidrógeno 00:23:37
y he puesto un cloro ¿vale? 00:23:39
y la pregunta sería 00:23:41
esto ya es un derivado halogenado 00:23:42
esto ya es un derivado halogenado 00:23:44
y la pregunta siguiente es ¿y cómo se nombra? 00:23:46
Pues muy sencillo. Esto ya sabéis perfectamente porque la clave de toda la formulación orgánica ya la hemos visto. 00:23:48
Lo que viene ahora ya es tontería porque se aprende en los grupos funcionales porque la mecánica es la misma. 00:23:54
¿Cómo se llamaría esto? Pues muy sencillo. ¿Por dónde empezamos a contar? Pues por la derecha. 00:24:00
¿Por qué por la derecha? Porque el derivado, o sea, el cloro, está más cerquita. 00:24:04
Digo por la derecha, por la izquierda. El cloro está más cerquita por la izquierda. Pues empieza por la izquierda. 00:24:09
¿Y entonces en qué carbono está el cloro? En el carbono 2. 00:24:14
Pues ¿cómo se llamaría eso? 2-clorobutano. 00:24:18
Así de sencillo es. 2-clorobutano. 00:24:25
Pues otro ejemplo, vamos a ver otro ejemplo. 00:24:30
Vamos a ver. Imaginaos ahora, pues, CH3, C, y aquí, por ejemplo, Br, y aquí, por ejemplo, Br, y aquí, por ejemplo, C, aquí Cl, bueno, voy a pasar un poquito, así, y aquí CH3. 00:24:33
bueno, CH2, CH3 00:24:52
entonces en este caso 00:24:53
este compuesto pues tiene 5 carbonos 00:24:56
por tanto sería pentano 00:24:58
¿de acuerdo? y tiene radicales 00:25:00
halógenos, en este caso 00:25:02
bromos y cloros 00:25:04
¿por dónde empieza a contar? por la parte izquierda 00:25:05
¿por qué por la parte izquierda? porque están más 00:25:08
cerquita las cosas raras 00:25:10
las ramificaciones que llamamos 00:25:12
la idea es entonces 00:25:13
¿cómo se nombraría esto? pues muy sencillo 00:25:16
2, 2 00:25:18
2, 2 00:25:19
Dibromo, atención, hay dos bromos 00:25:21
hay que decir dónde están, pero también 00:25:24
decir que hay dos, o sea, dibromo 00:25:25
esto es muy importante, dibromo 00:25:27
guioncito, y luego sería 00:25:29
3, cloro 00:25:31
y luego ya directamente 00:25:33
sin guiones ni nada, ni separaciones 00:25:35
pentano 00:25:37
pues esto es la clave 00:25:38
de cómo se nombran los derivados homogéneos 00:25:41
es que tontería, ¿no? 00:25:43
Bueno, vamos a avanzar, otra cosa 00:25:45
Otro ejemplo que me gustaría poner es los alcoholes. 00:25:47
Alcoholes, que lleva H intercalada. 00:25:53
Esta es otra de las familias de orgánica, alcoholes. 00:25:55
Y esos alcoholes, ¿por qué se caracterizan? 00:25:59
Se caracterizan por tener un grupo OH colgando. 00:26:02
En vez de tener cloros o gromos o leches, pues tienen OH. 00:26:06
Esos son los alcoholes. 00:26:10
¿Y cómo se nombran estos alcoholes? 00:26:11
Pues muy fácil. 00:26:13
La parte primera indica los carbonos que tiene 00:26:14
y luego ol nos dice que es un alcohol. 00:26:18
Esa es la terminación característica de los alcoholes. 00:26:21
Entonces, pongo un ejemplo para que se entienda. 00:26:24
Imaginad que tengo CH3, CHOH, CHOH, CH3. 00:26:29
Estos OH que he puesto aquí, como decía antes, los puedo poner tal y como están o colgando, como prefiráis. 00:26:40
Realmente es la misma idea. 00:26:46
Se puede poner así, un OH así colgando. 00:26:48
Es que parece que si están colgando parece que se ven mejor, ¿no? 00:26:51
Ahí mezclados, así, ¿veis? Así. 00:26:54
Este sería el mismo compuesto puesto de una manera o de otra. 00:26:58
¿Cómo se hace? Pues muy sencillo. 00:27:01
¿Por dónde se empieza a contar? 00:27:03
Pues por donde estén más cerquita los OHs. 00:27:04
¿Y por dónde entonces? 00:27:07
Bueno, en este caso da igual, por la izquierda y por la derecha. 00:27:09
Bueno, pues entonces se tiene por la izquierda. 00:27:11
y entonces aquí tenemos en el carbono 2 00:27:12
1H y en el carbono 2 00:27:15
en el carbono 3 otro H, ¿cómo se nombra eso? 00:27:17
pues muy sencillo, ¿esto qué es? 00:27:19
1, 2, 3 y 4, 4 00:27:21
pin, digo pin, but 00:27:23
but 00:27:25
2, 3 00:27:28
diol, ¿veis? 00:27:30
ol porque la terminación de los alcoholes es 00:27:34
ol, di pues porque 00:27:36
hay dos y luego la posición donde 00:27:38
están y luego but que indica 00:27:40
los carbonos que tiene la molécula 00:27:42
orgánica. ¿Veis qué fácil? Ese sería los alcoholes. Vamos a ver alguno más. Pero 00:27:44
vamos, ya estoy terminando. Voy a ver, por ejemplo, aldeídos y cetonas y ya no vemos 00:27:52
ninguno más. Bueno, vamos a ver aldeídos, cetonas y también ácidos porque es posible 00:27:59
que si alguno tiene la idea de coger o tener o tiene ya lo que viene siendo biología, 00:28:07
pues es posible que esto de la formulación orgánica le interese. 00:28:14
Vale, pero no vamos a profundizar más, por supuesto. 00:28:19
O sea, que si en biología dais cosas más sofisticadas, 00:28:21
pues le decís a la profesora que no lo habéis dado porque no es tan en temario vuestro, en realidad. 00:28:25
Bueno, aldeídos. 00:28:30
El aldeído se caracteriza por tener dentro de la cadena un grupo CHO, C-H-O. 00:28:31
Esta es la característica de los aldeídos. 00:28:38
la característica de las cetonas 00:28:40
es tener dentro de la cadena 00:28:42
este grupo CO 00:28:44
así, ¿ves? fijaos la diferencia 00:28:46
el CHO tiene un solo enlace 00:28:48
por tanto tiene que estar 00:28:50
metido en un terminal 00:28:53
ahora veremos el ejemplo 00:28:54
sin embargo el CO como tiene dos enlaces 00:28:56
uno a la izquierda y otro a la derecha 00:28:58
tiene que estar inmerso dentro de algo 00:29:00
ahora os pondré el ejemplo 00:29:02
y luego, por último, el ácido 00:29:03
se caracteriza por tener esto 00:29:06
esto que he puesto a la derecha de los nombres se llaman grupos funcionales 00:29:08
el grupo funcional de los aldeídos, el grupo funcional de las cetonas 00:29:12
y el grupo funcional de los ácidos 00:29:15
y luego por último os digo las terminaciones 00:29:17
los aldeídos, la terminación no es al, no es ol, sino al 00:29:19
las cetonas, la terminación es ona 00:29:25
y los ácidos es oico 00:29:29
ácido propanoico, ácido butanoico, etc. 00:29:33
¿vale? esta es un poco la idea 00:29:38
AL para los aldeídos, ONA para las cetonas 00:29:39
y OICO para los ácidos 00:29:42
¿de acuerdo? vale pues pongo 00:29:44
un ejemplo y ya lo consideramos 00:29:46
como dado 00:29:48
por supuesto como tenemos más días me podéis preguntar 00:29:49
dudas, claro está 00:29:52
entonces voy a hacer aquí el ejemplo este 00:29:53
CH3, CH2 00:29:56
CHO 00:29:58
entonces 00:30:00
la idea es muy sencilla 00:30:02
¿cuántos carbonos tiene? 00:30:04
1, 2, 3, 3 carbonos, PRO 00:30:06
vale, pero viene 00:30:08
en realidad viene de 00:30:11
de un compuesto de simples enlaces 00:30:13
o sea, este compuesto de 00:30:16
tres carbonos, como tiene 00:30:17
simples enlaces, vendría del propano 00:30:20
en realidad 00:30:21
vendría del propano, pues entonces hay que hacer lo siguiente 00:30:22
para que suene bien la cosa sería propano 00:30:26
y luego a la derecha 00:30:28
poner la terminación al 00:30:29
lo que pasa es que suena fatal decir 00:30:31
propanoal, sería 00:30:33
propanal 00:30:35
o sea que más o menos se recuerda 00:30:36
el compuesto hidrocarburo de donde viene 00:30:42
y se le añade la terminación 00:30:45
al, y si hay que quitar 00:30:46
alguna letra para que suene bien, pues se quita 00:30:48
otro ejemplo, vamos a ver 00:30:50
por ejemplo, CH3 00:30:52
CH2 00:30:54
CH2 00:30:56
CH2, CHO 00:30:58
pues esto tiene 4 carbonos, vendría 00:31:00
el compuesto correspondiente 00:31:02
de enlace simple sería butano 00:31:05
pues entonces como tiene que terminar en al 00:31:06
pues es butanal 00:31:08
butanoal 00:31:10
butanal, ¿ves? así 00:31:12
esto es un poco la idea, ¿ves? 00:31:14
aquí no hay que decir 00:31:17
dónde están, porque están siempre en un 00:31:18
extremo, como os decía, como aquí no solo tiene un enlace 00:31:20
pues el CHO 00:31:23
está siempre en un extremo, entonces no hace falta decir 00:31:24
en qué sitio está, porque siempre está en el carbono 00:31:26
primero, claro, entonces 00:31:28
propanal, butanal, etc. 00:31:30
¿vale? voy a poner algún ejemplo 00:31:32
de cetona 00:31:34
algún ejemplo de cetona, pues por ejemplo 00:31:35
CH3, CO, CH3 00:31:40
¿Veis? Entonces el grupo CO 00:31:43
como tiene dos palitos, o sea, dos bracitos 00:31:45
pues tiene que estar dentro 00:31:47
de una cadena. Luego tiene que ser 00:31:49
el ejemplo tiene que ser así. ¿Y cuántos 00:31:51
carbonos tiene esto? Uno, dos y tres 00:31:53
hay que contar el carbono del 00:31:55
grupo, claro. Uno, dos y tres 00:31:57
esto sería propano 00:31:59
pero como es terminado en 00:32:00
ona, pues es propanona 00:32:03
propanona 00:32:05
Otro 00:32:07
ejemplo, pues CH3, CH2, CH2, CO, CH3. Entonces, el grupo funcional CO, fijaos, que puede 00:32:09
moverse por dentro de la cadena. Puede estar en el medio o desplazado de un sitio para 00:32:20
otro. Entonces, como el grupo funcional CO puede cambiar de sitio, hay que decir dónde 00:32:25
está, claro. Entonces, fijaos cómo se hace. 1, 2, 3, 4, 5 carbonos, ¿verdad? Esto sería 00:32:30
un pentano-penta 00:32:35
o pentan-dos-ona. 00:32:38
Empezaríamos a contar 00:32:41
por la parte de la derecha 00:32:42
que está más cerca 00:32:43
del grupo funcional, 00:32:44
¿veis? 00:32:45
Por la parte de la derecha 00:32:45
y sería pentan-dos-ona. 00:32:46
De pentano, 00:32:49
sería pentano-dos-ona. 00:32:50
Pero para que os lo mejoreis, 00:32:52
pentan-dos-ona 00:32:53
o pentan-dos-ona. 00:32:54
¿Vale? 00:32:56
Así es la idea. 00:32:56
Bueno, 00:32:58
y ya por último 00:32:59
pongo un ejemplo rápido 00:32:59
de los ácidos. 00:33:01
Voy rápido 00:33:02
porque esto pienso 00:33:03
que es una cosa fácil 00:33:03
y que tenéis ahí 00:33:04
para hacer ejercicios 00:33:06
no sé si también lo subí 00:33:08
y si no lo subí lo voy a subir 00:33:10
digamos de teoría, de cosas de teoría 00:33:12
para que veáis cómo se hacen estas cosas 00:33:15
es que tampoco quiero mandaros 00:33:17
demasiada teoría de formulación 00:33:19
orgánica porque 00:33:21
sería meterse al fondo en la formulación 00:33:22
orgánica 00:33:25
pero, una cosa, en teoría 00:33:26
¿qué tenemos que saber? 00:33:29
en la teoría de esto de la formulación orgánica 00:33:31
pues las reglas de cómo se hace 00:33:32
¿sabes? una explicación de las reglas 00:33:34
en plan, no dicho por mí de viva 00:33:36
voz, sino escrito 00:33:38
que yo me imagino que lo tenéis en el libro 00:33:39
en el libro vuestro, si lo miráis 00:33:42
en el libro vuestro, cuando habla de 00:33:44
química orgánica, pues me imagino 00:33:46
que vendrá, pues, las cetonas 00:33:48
pues cómo se nombran, se nombran, no sé qué 00:33:50
determinado enona, no sé qué 00:33:52
pues esa teoría es la que yo decía, vamos 00:33:54
para que lo tuvierais, claro, pero yo creo que 00:33:56
efectivamente, si lo miráis en el libro 00:33:58
en vuestro libro, es más que de sobra 00:33:59
no hace falta que yo suba 00:34:02
ningún texto aparte al blog 00:34:03
pero entonces las familias 00:34:06
de formulación orgánica nos van a entrar 00:34:08
de teoría 00:34:10
no, no, no 00:34:12
no, no, solamente 00:34:14
que yo os pongo 00:34:15
por ejemplo, el CAC3, CO 00:34:17
CAC3, y yo digo ponedme el nombre 00:34:20
y me tenéis que decir Propanona 00:34:22
o al revés, te digo Propanona 00:34:23
y me tenéis que poner la fórmula 00:34:26
y ya está, solamente es eso 00:34:27
la teoría es simplemente 00:34:29
la teoría que tiene esto es 00:34:31
que tenéis que saberla para hacer 00:34:33
bien la formulación 00:34:35
no la voy a preguntar 00:34:36
como teoría 00:34:39
y ahora finalmente los ácidos 00:34:40
que es lo único que voy a preguntar 00:34:43
los ácidos que 00:34:45
voy a poner un ejemplito 00:34:47
entonces este ácido lo voy a poner ahora 00:34:49
CH3, CH2 00:34:51
CH2 00:34:53
COH 00:34:55
vale así 00:34:57
y entonces vamos a ver cómo se nombran los ácidos 00:34:59
pues la idea es la siguiente, siempre que veáis 00:35:01
este grupo, el COH 00:35:04
eso ya sabéis que es un ácido, pues bien 00:35:06
el nombre, aparte de que 00:35:07
sea Penta o Ixa o su abuela 00:35:10
siempre hay que poner delante 00:35:12
la palabra ácido, esto es nuevo 00:35:14
en los compuestos como he visto hasta ahora 00:35:17
no había que poner más que Penta, no sé qué 00:35:18
Propanona, no sé qué, pero aquí hay que poner 00:35:21
la palabra ácido delante, ácido 00:35:23
y ahora ya el nombre, que el nombre 00:35:25
tiene, como decía antes 00:35:27
Pues uno, dos, tres, cuatro carbonos, pues es butano. 00:35:29
Si esto fuera un alcano, por enlaces simples, sería butano, ¿verdad? 00:35:33
Pues es ácido butano, butano oico, butanoico, para que suene mejor. 00:35:37
Sería butano oico, pero butanoico, ácido butanoico, ¿veis? 00:35:45
O por ejemplo este otro, CH3COH, pues tiene solo dos carbonos, pues sería ácido, 00:35:50
siempre la palabra ha sido delante 00:35:57
etanoico 00:35:59
dos carbonos es eta 00:36:00
pues etanoico 00:36:03
viene de etano, etanoico 00:36:05
eso es un poco la idea 00:36:07
vale, pues solo voy a preguntar 00:36:09
esas cosas en 00:36:11
en el examen, en vuestro libro 00:36:12
seguro que vienen más 00:36:15
pero tampoco conviene exagerar 00:36:16
me contento con que esto 00:36:19
lo que sepáis lo llevéis bien 00:36:20
en vez de dar demasiadas cosas 00:36:22
Bueno, pues entonces acabamos de terminar todo lo que os va a entrar en el examen del próximo día. 00:36:26
Que lo tengo apuntado para el 20 de enero y para el 29 de enero. 00:36:34
Me parece que es, ¿no? 00:36:39
Un grupo el cuarto C2 el 20 de enero y el cuarto C1 el 29 de enero. 00:36:41
Pues esto es lo que os va a entrar en ese examen. 00:36:47
¿De acuerdo? 00:36:49
como máximo de formulación orgánica 00:36:49
y de enlace covalente 00:36:54
y todo eso como os he visto hoy 00:36:55
bueno, y lo que tenemos que hacer a partir de ahora 00:36:56
pues es practicar 00:36:59
hasta que llegue el día 20 00:37:00
tenemos todavía mañana 00:37:03
me parece recordar que tenemos una clase mañana viernes 00:37:05
pues mañana seguimos repasando 00:37:07
y luego ya en teoría 00:37:08
la semana que viene 00:37:10
seguramente ya 00:37:12
vamos al instituto 00:37:15
¿por qué digo seguramente ya? 00:37:16
porque si me preguntáis a mí mi opinión 00:37:19
yo creo que no vamos a ir 00:37:21
¿por qué? 00:37:22
porque la nieve, ya no habrá nieve 00:37:24
seguramente en la calle 00:37:27
pero hará un frío de narices en el instituto 00:37:28
y máxime cuando hay que abrir la ventana 00:37:31
o sea, fíjate antes de Navidad 00:37:33
pues cuando llega el coche de oro 00:37:35
hay que abrir la ventana, yo me quedaba helado 00:37:37
en 5 minutos que estaba la ventana abierta 00:37:38
vamos, y si ahora 00:37:41
abrimos la ventana, que está habiendo 00:37:43
menos 7 grados afuera de la calle 00:37:44
pues que imagínate, nos vamos a quedar pajaritos 00:37:46
entonces me parecería, vamos, inhumano 00:37:49
dar clase así 00:37:52
pero vamos, entonces hacemos lo que nos mandan 00:37:53
vosotros tenéis que hacerlo, lo que nos mandan 00:37:56
vuestros padres y yo tengo un gafeto 00:37:58
que me manda 00:38:00
la Ayuso 00:38:00
la Presidenta de la Comunidad de Madrid, si me dice que vaya 00:38:03
voy, y ya está 00:38:06
bueno, pues entonces, os decía 00:38:07
entonces el examen es el día 20 para un grupo 00:38:09
y luego el día 29 para el otro grupo 00:38:12
a partir del 20 00:38:13
tendríamos, o sea, el lunes y el martes 00:38:15
no tenemos clase, me parece. 00:38:18
O sea, que la única clase antes del examen 00:38:20
es la del viernes, la del 00:38:22
15, la de mañana, ¿vale? 00:38:23
Bueno, para la gente que se examina el 20. 00:38:26
Entonces, luego, a partir del 20, pues ya 00:38:28
en las clases lo que haremos será 00:38:30
repasar un poquito del examen 00:38:31
del día 29 para 00:38:34
el otro grupo y empezar 00:38:36
a dar materia para el examen global, 00:38:38
claro, ¿vale? Pues ese es 00:38:40
el plan. O sea, mañana y lo que queda de hoy 00:38:42
repasar para 00:38:44
el examen, ¿vale? 00:38:46
Bueno, pues vamos a empezar a repasar. 00:38:48
Entonces, cogemos otra pantalla y a ver, ¿qué cosas voy a poner? 00:38:51
Pues hombre, a ver, eso lo imagináis vosotros ya. 00:38:55
De canteo, ¿qué formulación cae? Eso está claro. 00:38:58
Formulación, que esto cae fijo. 00:39:03
Formulación inorgánica, esto cae fijo. 00:39:06
Y luego, más formulación orgánica. 00:39:12
La formulación orgánica, os recuerdo que no hay que sacar un 70%. 00:39:14
Pero os recuerdo que en la formulación inorgánica sí. 00:39:22
Atención a esto. 00:39:28
La formulación inorgánica es importantísima. 00:39:29
Porque hay que sacar un 70%. 00:39:32
Bien. 00:39:34
Vale, atención. 00:39:36
La formulación orgánica, sin embargo, es como si la dejáis en blanco. 00:39:37
Mi consejo es que no. 00:39:42
A ver, mi consejo es, si queréis, siempre insisto en lo mismo. 00:39:43
Si vas a coger física y química el año que viene, por Dios, cógeme la formulación inorgánica. 00:39:47
Si me sacáis un cero en el ejercicio de formulación inorgánica, no pasa nada. 00:39:52
Lo que pasa es que tenéis menos puntos. 00:39:56
Pero que no es obligatorio sacar un 70% como ocurre en la formulación inorgánica. 00:39:58
¿Vale? 00:40:02
O sea que esto es un poco la idea. 00:40:03
Eso cae fijo. 00:40:04
Y luego, dos problemas de estigometría del mismo nivel y forma 00:40:06
de los que he puesto hasta ahora 00:40:11
dos problemas 00:40:14
de estequiometría 00:40:16
he subido más ejercicios a mi blog 00:40:17
para que podáis hacer más 00:40:21
porque me decía la gente 00:40:23
no, es que tenemos que practicar más 00:40:25
y no sé qué 00:40:27
he subido más ejercicios 00:40:27
he subido otro archivo 00:40:30
están los ejercicios con puntitos 00:40:32
si tienen un puntito rojo 00:40:35
pues son sencillos 00:40:36
si tienen dos puntitos rojos son un poco más complicados 00:40:38
y si tienen tres puntitos rojos 00:40:41
pues son ya muy complicados 00:40:43
pero vamos que os entran 00:40:46
los tres tipos 00:40:47
os comentaría de hacer todos los ejercicios 00:40:48
los dos 00:40:51
he subido ejercicios del vídeo 00:40:53
ejercicios 00:40:55
más o menos más sencillos 00:40:57
y los ejercicios que ya tenéis 00:41:00
de otras veces 00:41:01
que eran aquellos que decíamos 00:41:03
que eran de selectividad porque había problemas de selectividad 00:41:05
o sea que tenéis todo esto para hacer 00:41:07
o sea, tenéis tres archivos para hacer ejercicios 00:41:10
¿Vale? 00:41:12
¿De este geometría van a haber uno o dos problemas? 00:41:13
¿Cómo? 00:41:16
¿De este geometría van a haber uno o dos problemas? 00:41:17
Dos problemillas 00:41:19
¿Vale? Dos problemillas 00:41:20
quizás no valgan tantos puntos 00:41:22
porque en los exámenes anteriores 00:41:24
eran dos puntos cada uno 00:41:28
luego había cuatro puntos de este geometría 00:41:29
¿Verdad? Pues quizás no 00:41:31
sea tanto, quizás no tantos puntos 00:41:33
pero bueno, entre tres 00:41:36
y cuatro puntos, más o menos 00:41:37
entonces cada problema pues a lo mejor vale menos 00:41:39
a lo mejor vale uno y medio cada problema 00:41:42
para que en total sean tres puntos 00:41:44
claro, porque como voy a meter cosas nuevas 00:41:46
pues tengo que quitar cosas, claro 00:41:49
entonces quitaríamos ahí puntos 00:41:50
en vez de ser cuatro, tres puntos 00:41:52
pero a razón de 00:41:55
1,5 puntos cada ejercicio 00:41:57
entonces al final 00:41:59
pues estos serían como tres puntos 00:42:00
así 00:42:02
y así lo vamos dejando fijo 00:42:03
formulación orgánica 00:42:05
como eso es una cosa que podéis 00:42:08
descartar y no, pues voy a poner 00:42:10
solamente un punto, pero sacármelo 00:42:12
por Dios 00:42:14
si queréis hacer física y química el año que viene 00:42:14
estos dos puntos 00:42:18
ya tendríamos seis puntos 00:42:19
y luego pues cosas 00:42:22
sueltas de 00:42:24
estructuras de Lewis 00:42:25
de teoría, que son de teoría, de enlace covalente 00:42:27
de enlaces, en general 00:42:32
en fin, cosas de estas perdidas 00:42:34
cosas de estas 00:42:37
¿qué más? 00:42:39
pues yo que sé, no sé qué más 00:42:42
todavía me quedarían cuatro puntos 00:42:43
a lo mejor dos y dos aquí 00:42:45
o yo que sé, no lo sé 00:42:47
o no sé si queda alguna cosa más que se me está olvidando 00:42:49
pero vamos, para que tengáis una idea 00:42:52
más o menos de cómo van a ir los tiros 00:42:56
pues así, si veo que dos puntos 00:42:57
en Lewis es muchísimo 00:43:00
pues a lo mejor le pongo aquí un punto 00:43:01
en Lewis nada más 00:43:03
y a formulación orgánica le subo a dos 00:43:05
aquí por ejemplo 00:43:07
y ya estaría pues Lewis 00:43:09
un punto, enlaces, teoría 00:43:12
de enlaces, pues dos puntos 00:43:14
que es pura y dura, que es estudiar 00:43:16
y ya estaría más o menos los 10 puntos 00:43:18
ya sería 2 y 2, 4 y 3, 7 00:43:20
y 3, 10, pues esto sería más o menos 00:43:23
la estructura del examen 00:43:25
¿vale? estudiar la teoría 00:43:27
estos puntos de teoría que tienen aquí 00:43:28
y aquí, estos son puntos seguros 00:43:30
o sea, no comprendo como hay gente que no me hace bien la teoría 00:43:33
que solo estudiar 00:43:35
o sea, que me falléis los problemas de geometría 00:43:35
o me parece hasta lógico 00:43:38
porque hay que pensar, no sé qué, trabajar 00:43:40
se puede equivocar 00:43:43
pero esto que es de teoría pura y dura 00:43:44
yo menos que ya vamos a saco 00:43:47
bueno, pues esto es más o menos 00:43:49
la estructura del examen 00:43:52
y ahora pues podemos practicar 00:43:54
y ya está, entonces voy a coger 00:43:56
uno de los ejercicios 00:43:58
de estigometría 00:44:00
que yo creo que es lo más chungo que se puede 00:44:02
hacer 00:44:04
y ya va a dar poco tiempo 00:44:05
hacer nada porque... 00:44:08
Pero bueno, vamos a ver. 00:44:10
Física y química. 00:44:13
Cuarto de la ESO. 00:44:14
No sé si... Vamos a ver dónde estaba esto. 00:44:18
¿Dónde estaba 00:44:24
la estequimetría? Aquí, en las secciones 00:44:26
químicas. Estequimetría. 00:44:28
Estequimetría, aquí. 00:44:31
Vale, pues entonces 00:44:33
metéis aquí en estequimetría y dice aquí podéis 00:44:34
descargar un PDF de ejercicios que aparecen 00:44:36
en el vídeo de estequimetría. Estos son los ejercicios del vídeo. 00:44:38
Aquí tenéis más ejercicios 00:44:41
este que metía, me falta por meter 00:44:42
que lo teníais antes, pero ahora no sé por qué no lo encuentro 00:44:46
los ejercicios esos que eran de selectividad, que eso me imagino 00:44:49
que ya todos los tenéis descargados, voy a coger de aquí 00:44:51
por plantear uno, si ya está a punto de acabar la clase 00:44:54
pero bueno, entonces decía, pues aquí veis 00:45:01
están evaluados, pues con un punto, un punto 00:45:04
son todos un punto, aquí hay dos puntos, en fin 00:45:07
vamos a coger uno sencillito para no liarnos 00:45:09
porque no queda mucho de clase 00:45:12
pues vamos a hacer este mismo 00:45:14
entonces voy a ver si me permite 00:45:16
cogerlo, a ver que pasa aquí 00:45:19
voy a descargarlo 00:45:21
y ahora vamos a ir a descargas 00:45:23
a ver, descargas 00:45:28
y aquí está 00:45:31
entonces vamos a hacer este 00:45:33
este es demasiado sencillo, pero bueno, es por hacer 00:45:35
alguna cosita 00:45:37
ejercicios 00:45:38
y hacer una instantánea 00:45:40
venga, pues este 00:45:42
este es muy sencillo 00:45:45
pero bueno, vale, pues entonces 00:45:47
lo cojo y luego ahí lo pego. 00:45:51
Entonces, agarrando un poquito 00:45:56
y ahí lo tenemos. 00:45:58
Así, un poco más grande. 00:46:05
Bueno, pues dice, voy a bajar un poquito. 00:46:07
Dice, tenemos 9 gramos de aluminio que reaccionan 00:46:09
totalmente con ácido sulfúrico 00:46:11
y originan sulfato de aluminio e hidrógeno. 00:46:13
¿Veis? Entonces, la reacción química 00:46:16
pues os la dan ahí, tranquilamente. 00:46:18
¿Vale? ¿Qué loco voy a hacer yo? 00:46:20
O sea, no os voy a dar la reacción, 00:46:21
pero os digo las fórmulas de los 00:46:23
compuestos. ¿Vale? No hay problema. 00:46:25
¿Vale? Entonces, lo primero que tendríais 00:46:27
que hacer, pues lógicamente es ajustar. 00:46:29
Venga, pues vamos a ajustarlo 00:46:32
rápidamente, que se nos va la hora. 00:46:33
Esto, para dar 00:46:35
a N2 00:46:37
paréntesis 00:46:38
SO4 00:46:41
paréntesis 3 00:46:42
más H2. 00:46:44
Vale, pues cojo el boli verde, por ejemplo, 00:46:47
aquí pongo entonces un 2, 00:46:49
aquí pongo un 3 00:46:51
y aquí pongo un 3. 00:46:52
Y ya estaría ajustada, yo creo, 00:46:55
a ver, los oxígenos, 00:46:57
3 por 4, 12 oxígenos, 12 oxígenos 00:46:58
sí, está ajustada ya, vale, ahora sí 00:47:01
fijaos que estos son 0,5 puntos 00:47:02
y todavía hay gente que esto 00:47:04
en el examen de recuperación lo ha hecho mal 00:47:07
0,5 puntos 00:47:09
por poner la reacción y ajustarla 00:47:10
bueno 00:47:13
ahora me decía, ¿cuántos gramos de sulfato 00:47:14
de aluminio, la incógnita 00:47:17
es por tanto esto, sulfato de aluminio 00:47:19
esta es la incógnita 00:47:21
donde ponemos la X, se forman 00:47:22
esa es la pregunta, pero tiene que haber 00:47:25
un dato, claro. ¿Y qué dato es? Lo dice en el denunciado. Tenemos 9 gramos 00:47:27
de aluminio. Entonces esta sustancia es el dato. 00:47:31
Lo que hacemos siempre nosotros es ahora, el siguiente paso 00:47:36
es pasar el dato a moles. Pues entonces, ¿cómo? Pues como los moles 00:47:39
es la masa entre la masa molar 00:47:43
pues es 9 gramos entre la masa molecular, en este 00:47:46
caso atómica, del aluminio. Que me la tienen que dar. Aquí no me la han dado, pero yo 00:47:51
en el examen nos la daría. Pues 27. 00:47:55
Total 00:47:58
0,33 moles. 00:47:59
¿Ves este paso? 00:48:03
Súper fácil. Pasar el dato 00:48:04
a moles. Luego el siguiente paso 00:48:05
es hacer una regla de 3 entre el dato 00:48:07
y la incógnita. Pues sería 00:48:09
2 moles de aluminio 00:48:11
¿Veis? Dan lugar 00:48:13
a 1 mol 00:48:15
de Al2 00:48:16
paréntesis 00:48:19
SO43. 00:48:21
Por tanto 00:48:23
0,33 moles que tengo ya 00:48:25
de aluminio 00:48:27
me darán X de sulfato de aluminio 00:48:29
0,33 00:48:32
por 1 entre 2 00:48:33
pues los moles que me dan de esa sustancia 00:48:35
tengo aquí la calculadora 00:48:38
sería 0,33 00:48:39
estamos ya terminando 00:48:43
dividido entre 2 00:48:44
pues me da 0,165 00:48:46
0,165 moles 00:48:48
vale, hemos casi terminado 00:48:51
Y ahora, ¿pero me piden los gramos de sulfato de aluminio? 00:48:54
Pues entonces no hay problema. 00:48:58
Aplico otra vez la fórmula. 00:48:59
Moles, que los tengo ya hallados, es igual a la masa, que no la sé, 00:49:01
partido por la masa molar del sulfato de aluminio. 00:49:06
El sulfato de aluminio lo calculo yo aparte. 00:49:09
No os doy los datos, pero en el examen sí los daré. 00:49:12
El aluminio es 27, 27 por 2, más 32 del azufre. 00:49:15
32 del azufre por 3 azufres que hay. 00:49:21
más 16 del oxígeno por 4, son 64, pues 64 por 3, por 3. 00:49:24
Vale, si no me he equivocado, la masa molar de esa sustancia es 342. 00:49:33
Y ahora, si despejamos la masa, pues a ver si nos coincide con la solución, 00:49:39
o nos hemos equivocado por el camino, por 0,165. 00:49:44
pues me da 56,43 gramos 00:49:48
esta sería la solución de ese apartado 00:49:56
¿veis? 00:49:59
bueno, muy típico 00:50:00
no digo yo que sea difícil 00:50:01
ni tampoco fácil 00:50:02
es regular 00:50:03
pero bueno, está al nivel vuestro 00:50:04
más que de sobra 00:50:06
¿vale? 00:50:07
en fin, esto es un poco la idea 00:50:08
es ya la hora 00:50:10
es un día y veinte 00:50:11
y tenemos que ir terminando 00:50:13
¿vale? 00:50:14
pues nada 00:50:15
seguir haciendo ejercicios 00:50:15
y cosas y mañana 00:50:17
vemos las dudas que se dan 00:50:20
ya para la gente que tiene el examen 00:50:22
el día 20, lo último para el examen 00:50:24
¿vale? bueno, pues venga 00:50:26
me despido de vosotros y nada 00:50:27
nos vemos mañana, ¿de acuerdo? 00:50:30
venga, hasta luego 00:50:32
adiós 00:50:33
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15 de enero de 2021 - 7:45
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