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VÍDEO CLASE 1ºC 18 de diciembre - Contenido educativo
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Vale, venga, ya, ahora sí.
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Venga, entonces, la entalpía de formación, ¿qué es?
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La energía implicada en la formación de un mol de compuesto a partir de sus elementos en estado estándar.
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Profe, Ari ya se ha conectado.
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Vale, gracias.
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Venga, entonces, a ver, mirad.
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¿Esto qué implica? Implica que, por ejemplo, si yo quiero formar un mol de CO2 a partir de sus elementos en estado estándar,
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los elementos en estado estándar, para que nos aclaremos un poquito, vendrían a ser los elementos que lo forman,
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es decir, carbono y oxígeno, ¿cómo se encuentran a temperatura ambiente?
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A ver, ¿el carbono cómo lo vamos a encontrar? En forma sólida. Eso es para que lo entendáis, ¿de acuerdo?
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que lo sepáis hacer. Y el oxígeno, ¿cómo lo vamos a encontrar? Como O2, ¿no? En forma
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como de molécula diatómica, ¿entendido? En forma gaseosa. Entonces, a ver, si yo
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quiero saber cuál es esta energía, esta energía la voy a llamar entalpía de formación
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de elciobos, ¿de acuerdo? ¿Vale? ¿Está claro esto o no? Esto significa en estado
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estándar. Todo el mundo lo entiende. Entonces, teniendo claro todo esto, vamos a ver cómo
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Podemos calcular la entalpía de una reacción, la que sea en función de las entalpías de formación de los compuestos. ¿De acuerdo? ¿Vale? Bien, voy a aplicar primero la ley de Hess. ¿Vale?
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Para hacer los problemas. ¿Qué utilidad tiene? Pues, para ejemplo, para ver, imagínate, por ejemplo, tú imagínate que utilizas una bombona de butano para tener agua caliente en tu casa, por ejemplo, ¿vale? Bueno, para tener gas en tu casa.
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El butano utiliza, para obtener energía, utiliza una reacción de combustión. Es decir, el butano se produce la combustión con el oxígeno, da dióxido de carbono más agua y se libera muchísima energía. Se puede calcular. Lo podemos ver como ejemplo.
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Entonces, si la bombona tiene, no sé, 17 litros, me estoy inventando, no sé cuántos litros puede tener la bombona de butano, podríamos saber cuánta energía se puede obtener a partir de esa bombona de butano. ¿De acuerdo? ¿Vale? Que vamos a hacer un ejercicio, pues poniendo en práctica todo esto. ¿Entendido? Vale.
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Pues venga, y vamos a calcularlo de dos maneras. Lo vamos a ver desde el punto de vista de la ley de Hess y mediante una expresión que va a hacer que el cálculo sea mucho más rápido. ¿De acuerdo?
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Te voy a enseñar cómo se calcula, ¿entendido? Vale, entonces, vamos a coger, por ejemplo, la misma reacción de combustión del butano, como ejemplo, ¿de acuerdo?
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A ver, la reacción de combustión del butano sería la siguiente, butano más oxígeno y como todos los hidrocarburos nos va a dar como reacción de combustión dióxido de carbono más agua.
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Esos serían los compuestos que nos salen como productos, ¿de acuerdo? A ver, ¿qué? ¿Dónde estás? Ahí. Bueno, el butano, pues el butano tú lo tienes que saber, por ejemplo, ¿no? Ya le hemos dado la formulación orgánica, pues lo tendrías que saber. A ver, venga, entonces, yo te daría la fórmula de un compuesto que fuera muy raro, pero tampoco hay que poner cosas raras.
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Venga, a ver, 4 carbonos
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A ver
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Atiente
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Venga, 4 carbonos, vamos a ajustar
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4 que ponemos aquí, ¿no?
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A ver, 10 hidrógenos
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Ponemos aquí un 5, ¿no?
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Y aquí tendríamos que poner
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5 por 1 es 5, más 8
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¿De acuerdo? 4 por 2 es 8
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13 medios
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Todo el mundo tiene claro lo que tenemos que hacer, ¿no?
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Vale, bueno, pues a ver
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Imaginaos que me dieran las entalpías de formación como datos, entalpías de formación del glutano, entalpía de formación del CO2 y entalpía de formación del agua.
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¿De acuerdo? ¿Vale? A ver, estos de aquí vienen en el libro, los podemos ir poniendo como datos, ¿de acuerdo? A ver, para el CO2 sería menos 300, este casi me lo sé de memoria, menos 393,5 kilojulios por cada mol. Vamos a ver qué significa eso de por cada mol.
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La del agua, como se libera mucha energía, va a ser agua gaseosa. Ponemos aquí agua gaseosa. La del agua gaseosa es menos 200, 41,8 kilojulios por mol.
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Y la del butano, vamos a mirarlo un momentito, que no sé si era 127,5 o me lo estoy inventando. Momentito, a ver, que no viene en el libro. Energía de formación del butano.
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Butano. Venga, me parece, no sé si era 127 o a ver. Se me ha atropado el lado. 124,7. Venga. Sí, más o menos. 124,7. Negativa. Menos 124,7 kilojulios por mol.
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Bueno, pues lo vamos a hacer de dos maneras. Primero aplicando la ley de Hess. ¿De acuerdo? ¿Estamos entendiendo todos o no? ¿Sí? Vale. Entonces, a ver, ¿esto qué significa? ¿Por qué he repasado lo que es la entalpía de formación?
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La entalpía de formación de un molde compuesto. Luego, vamos a ir con este primer dato. Voy a cambiar de colorín porque vamos a utilizar la entalpía de formación del butano y vamos a poner la ecuación de formación del butano.
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¿Lo veis o no? ¿Sí? ¿Me vais entendiendo lo que digo? Entonces, a ver, para la formación del butano voy a tener que poner aquí el butano, CA4H10, ¿no? ¿Vale o no?
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que se forma a partir de sus elementos en estado estándar, ¿qué elementos voy a tener?
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El carbono, carbono sólido además, lo vamos a poner, más hidrógeno, que como se presenta como molécula diatómica.
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¿Lo veis todos o no? ¿Sí? Vale. En forma también gaseosa. Y este va a ser, pues también va a ser un gas. ¿De acuerdo?
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Bien, bueno, pues a ver, vamos a arreglarlo un poquito. Necesitaré poner aquí un 4, ¿no?, para ajustar y aquí si tengo 10 átomos de hidrógeno tengo que poner aquí un 5.
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Luego, esta ecuación tal y como está aquí es la formación del butano y como es de un mol, a ver, lo voy a resaltar aquí un poco de manera exagerada, como es de un mol de butano, esto corresponde a la entalpía de formación, es decir, la energía implicada en esta reacción es lo que llamamos entalpía de formación, en este caso del butano.
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¿Entendido? Luego aquí puedo poner que esto es menos 124,7 kilojulios por cada mol formado de butano. ¿De acuerdo? Vale. Vamos a ir poniendo ahora, ¿cuál? La del CO2. Ya digo que esto luego se va a hacer de una manera mucho más rápida, ¿eh? ¿Vale? Pero quiero enseñaros las dos cosas.
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Vamos a ver entonces la entalpía de formación del CO2. ¿Cómo sería esto de la entalpía de formación del CO2? A ver, decidme. Vamos a poner aquí el CO2, ¿no? Es decir, vamos a poner aquí CO2 que se va a formar a partir de qué?
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carbono
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sólido más
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oxígeno gaseoso.
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Aquí no hay que hacer nada de ajustarlo
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porque ya está ajustado. Y aquí, fijaos,
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se libera una energía
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de menos 393,5.
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¿Vale o no vale?
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¿Hasta ahora todo el mundo se entera?
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Venga, menos 3...
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¿Eh?
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No, ¿qué me has dicho? A ver.
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Sí, esto es la entalpía de formación
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de este compuesto, ¿lo veis? Vale, bien, ahora, sigo, me queda entalpía de formación del agua gaseosa, ¿de acuerdo?
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Vale, venga, sería entonces, aquí ponemos agua gaseosa, ¿verdad Gonzalo? Venga, a ver, mirad, se forma a partir de qué?
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De hidrógeno y de oxígeno, pero el hidrógeno y el oxígeno a una temperatura ambiente, es decir, en estado estándar se presentará como hidrógeno gaseoso, ¿no? Más, voy a dejar aquí un huequecillo, oxígeno gaseoso, ¿de acuerdo? ¿Por qué pongo el huequecillo? Para poner aquí un medio.
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Yo podría ajustar esto de cualquier manera, pero ¿por qué lo tengo que ajustar así? ¿Por qué tengo que ajustar esta ecuación química así?
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No en la aplicación. A ver, ¿por qué?
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Porque tiene que dar un mol de...
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Efectivamente, porque tiene que dar aquí siempre un mol de compuesto formado.
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¿Entendido? ¿Vale o no?
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Entonces, en este caso le corresponde menos 241,8.
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Menos 241,8 kilojulios por cada mol formado de agua.
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¿Entendido?
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Vale, pues ahora, vamos a ver.
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Lo he puesto muy separado para manejarnos un poquito, pero bueno.
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A ver, mirad, yo tengo que obtener, si lo que pido aquí es esta reacción, ¿lo veis?
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Esta de aquí, de combustión del butano, la tengo que obtener a partir de estas etapas.
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¿Lo veis o no?
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¿Vale?
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Os voy a marear un poco porque como lo he puesto para acá, el que no se ha entendido.
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Lo del mol.
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A ver, si es que la definición de entalpía de formación es la energía implicada en la formación de un molde compuesto, uno solo, a partir de sus elementos en estado estándar. Por eso es 1, 1, 1 todo el rato. ¿Vale?
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¿Qué ha quedado claro? A ver, no charlemos, que nos perdemos. Venga, entonces. Yo, a ver, aplicando la ley de Hess, tengo que combinar estas tres ecuaciones para obtener esta de aquí arriba. ¿Vale o no? Entonces, el butano que está aquí, ¿lo veis? ¿Veis el butano? Vale. Pues el butano que está en el reactivo, resulta que lo busco y está en el producto. ¿Lo veis o no?
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Entonces, ¿qué tengo que hacer? A ver, la necesito en el reactivo y la tengo en el producto. ¿Qué tengo que hacer? Darle la vuelta. Pues vamos a darle la vuelta, venga, para tener todo juntito luego todo. Venga, este primero vamos a verlo así, vamos a darle la vuelta.
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Es decir, vamos a poner C4H10, a ver, y lo voy a intentar poner lo más junto posible porque si no entonces os voy a marear con tanto ida y venida de la pizarra. A ver, C4H10, gaseoso, y ahora voy a poner 4 de carbono, 5 de hidrógeno, ¿vale? 4 de carbono más 5 de hidrógeno.
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A ver, si le doy la vuelta a esta reacción, a esta ecuación química, al dar la vuelta a la ecuación química, ¿qué pasa con la entalpía? ¿Dónde está? Aquí. Le cambiamos de signo. Sería 124,7. ¿Quieres atender? 124,7 kilojulios por mol.
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Todo el mundo entiende por qué, bueno, bueno, Gonzalo no, que estaba distraído
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¿Por qué le he cambiado el signo?
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Porque al dar la vuelta, cambiamos el signo de la entalpía
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¿Entendido? Vale
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Bien, ahora, vamos a seguir con nuestra ecuación, que es la que queremos conseguir
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A ver, esto del oxígeno parece un poco de lío
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Vamos a seguir con el CO2 y agua y luego hacemos cuentas con el oxígeno
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¿De acuerdo?
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A ver, el CO2
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Aquí hay cuatro de CO2
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Primero vamos a ver si el CO2 está donde tiene que estar
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está en el producto no aquí y aquí si me voy para acá también está en el producto
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pero en mi ecuación que es la que yo quiero encontrar tengo cuatro moles de
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co2 y aquí tengo uno que tengo que hacer para obtener la que yo quiero que hago
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con esta multiplicó por cuatro vamos a poner entonces a ver 4
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de carbono sólido más
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4 de oxígeno gaseoso nos da 4 de CO2 gaseoso.
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¿Y qué tengo que hacer?
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A ver, si para formar un mol la energía implica dar menos 393,5,
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cuando tengo 4 moles lo que tengo que hacer es, voy a poner ahí el 4,
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no voy a hacer la multiplicación porque lo quiero que lo veáis,
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4 por menos 393,5.
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¿De acuerdo o sí o no?
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Sí. Se multiplica todo. Entonces, al multiplicarse por todo, se multiplica también la entalpía. Ahora, vamos ahora con el agua. A ver, que lo tenemos aquí, aquí arriba. Tengo aquí 5 moléculas de agua. Bueno, 5, 5 moléculas. 5 moles, vamos a hablar de moles. 5 moles de agua, ¿de acuerdo?
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Entonces, miramos nuestra ecuación, esta de aquí, ¿no veis? ¿Vale o no? Entonces, para conseguir tener 5 moles de agua, ¿qué tengo que hacer con esta? Multiplico por 5. Entonces, sería, vamos a ver, pondríamos 5 de hidrógeno gaseoso más 5 medios de oxígeno gaseoso para dar 5 de agua.
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Y esto, a ver, sería 5 veces menos 241,8 kilojulios por mol.
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¿Todo el mundo se ha enterado de lo que he hecho?
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Ahora, vamos a ver, vamos a sumar tal y como está.
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De manera que vamos a ver qué es lo que me da ahora.
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A ver, ¿a qué puedo quitar estos 4 moles de carbono sólido con estos 4?
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Uno está en el producto y otro está en el reactivo.
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Lo puedo quitar.
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¿Lo veis o no?
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Ahora, los 5 de hidrógeno con los 5 de hidrógeno.
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¿Lo veis o no?
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¿Sí?
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Y ahora vamos a ver qué nos ha salido.
00:15:49
Vamos a ver.
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Tendríamos C4H10 más.
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A ver.
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Tengo aquí 4 de oxígeno y 5 medios.
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A ver, este 4, si lo quiero poner para que lo entendáis,
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Lo puedo poner como 8 medios, ¿no? 8 medios más 5 medios, 13 medios, ¿no? De oxígeno, gaseoso. Nos da 4 de CO2, gaseoso más 5 de agua gaseoso.
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entonces, mirad
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si yo, aplicando la ley de Hess
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quiero saber cuál es la entalpía
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de esta reacción, que es una reacción
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de combustión, ¿qué tendré que hacer?
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simplemente sumar
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las entalpías parciales
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¿lo veis o no? ya sumo esto
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con esto y con esto
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sí, claro, la suma
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a ver, la entalpía de reacción, según la ley de Hess
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es el sumatorio
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de todas las entalpías parciales, de todas
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las etapas, es decir, esta
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Más esta, más esta, nada más que sumo
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A ver
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El cursor, este puntito que hay aquí
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¿Ves o no?
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A ver, es que aquí se señala
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Mira que da igual que utilice el...
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¿Veis este 124,7?
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Este puntito que hay aquí moviéndose
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Es que no hay una raya, es que aquí funciona así
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Es un puntito lo que señala
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¿Lo veis o no? Incluso con el ratón
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¿Vale? Esto, sumo esto
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Con esto y con esto
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¿De acuerdo? ¿Lo veis o no?
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Entonces, ¿qué tengo que hacer?
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Para saber la entalpía de reacción total. Sumo el 124,7 más 4 por menos 393,5 más 5 por menos...
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Sale negativa. Tiene que salir negativa porque es una reacción de combustión en la que cogemos energía precisamente por esa energía liberada.
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Y esto sería en kilojulios por mol. Lo que salga, no voy a hacer la cuenta todavía.
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Vale, por una cosilla que quiero que veáis, ¿de acuerdo? Exotérmica, exotérmica.
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¿Y luego eso del problema de la humanidad?
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¿El fin? No, a ver, si yo te lo pregunto, sí, pero si no te lo pregunto, pues nada, pero tú yo te lo pregunto. ¿Qué tipo de reacciones? Pues mira, exotérmica. O incluso te puedo decir que dibujes un diagrama en tálpico, ¿vale? Que lo vamos a hacer ahora con un problemita. A ver, Adrián, ¿cómo dices?
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¿Qué he dicho? A ver, repíteme qué he dicho.
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Claro, a ver, ¿pero qué coge energía? A ver, si yo quiero calentar agua, el agua coge la energía de la reacción, porque la reacción es la que la suelta, reacción gasotérmica.
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¿Vale? Venga, entonces, a ver, pero todo esto, fijaos, ¿a qué parece un poco engorroso? Pues hay una manera mucho más fácil.
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¿Y qué es lo siguiente? ¿Vale? Que es utilizar una expresión para, ya no la entalpía de combustión, sino para cualquier entalpía de reacción que queramos calcularla en función de las entalpías de formación. ¿Vale?
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¿Sí o no? Que consiste en lo siguiente, si yo tengo, por ejemplo, una reacción A más B, pero también se puede hacer con la ley de Hess, si yo considero un problema de este tipo, que está igual de bien, venga, A más B para dar C más D, podría calcular la entalpía de reacción y voy a hacer una cosa, voy a poner aquí coeficientes estequiométricos, voy a poner con la misma letrita para que nos quede claro, que el compuesto, ¿vale?
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Esto va a ser los coeficientes estequiométricos que acompañan a cada compuesto, ¿vale?
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Venga, entonces, mirad, la puedo calcular como entalpía de formación del compuesto C multiplicado por su coeficiente estequiométrico.
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Es decir, multiplico la entalpía de formación de este compuesto por el coeficiente estequiométrico.
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¿Sí o no?
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Sí, sí, ahora lo vamos a ver.
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Más. D. Que pone debajo de H y F. En plan, abajo, que pone después de expresión. Aquí. Aquí. Ahí es un. Aquí.
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ponen A. Esto es un A un poco chulito.
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A. Vale, vale.
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Es el coeficiente
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que hay que meter todo el compuesto A.
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Venga, y ahora.
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A ver, para llevar un orden
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vamos a ir poniendo el primer
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producto y el segundo producto.
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Para llevar un orden. Pero da lo mismo.
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Porque esto da igual como lo sumes.
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¿Vale? Lo que sí
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quiero que os deis cuenta de una cosita.
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Esperad que me termine, que si no entonces...
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A ver, primero los productos y después los reactivos.
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Ahora pongo una fórmula general, más general todavía.
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A ver, sería menos la entalpía de formación de A, menos B por la entalpía de formación de B.
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Si os dais cuenta, estoy poniendo aquí sumo productos.
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Y aquí estoy, digamos, esto es más, pero bueno, a ver, lo voy a poner así.
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Y aquí resto, lo voy a poner igual, lo voy a poner así mejor.
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Restos reactivos, ¿de acuerdo? Vale, le quito al menos para poner aquí el paréntesis, para que lo veáis. Es decir, realmente, estoy poniendo la entalpía de reacción como la suma de las entalpías de formación de los productos, ¿vale? ¿De acuerdo?
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multiplicados
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voy a poner esto un poquito para que tengáis más espacio
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multiplicados por
00:22:06
esto que llamamos coeficiente estequiométrico
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una letra nu, se suele poner así
00:22:12
una letra nu así, la letra nu es así
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no sé, más o menos, ahí, coeficiente estequiométrico
00:22:18
menos el sumatorio
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de los coeficientes estequiométricos que multiplican las entalpías
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de formación de los reactivos
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ahora vamos a ver un ejemplo
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vamos a hacer primero, además este ejemplo que tenemos aquí
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¿vale? a ver
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entonces, lo que hacemos es
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entalpía de formación de los productos
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menos entalpía de formación de los reactivos
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¿y por qué hacemos eso?
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porque si os dais cuenta
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cuando estamos hablando de entalpía de formación
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a que la entalpía de formación, por ejemplo
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del CO2
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a que el CO2 ya lo tenemos en el producto
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¿sí o no? entonces
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Si yo me voy para acá, a ver, a este ejemplo que yo tengo aquí, ¿dónde tengo el CO2? Lo tengo en el producto. Entonces, si la entalpía de formación, me voy a seguir con esto, si la entalpía de formación que la tengo aquí considera que el CO2 lo tengo que tener en el producto y mi ecuación final también tengo el CO2 en el producto, la entalpía de formación no va a cambiar de signo.
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¿Qué pasa si yo ahora considero el butano?
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¿Dónde tengo el butano?
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Aquí, en la formación del butano
00:23:33
Lo tengo en el producto
00:23:36
Aquí en esta parte
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Sin embargo, en mi ecuación
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La tengo en el reactivo
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Luego entonces, ¿qué he hecho aquí?
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¿Qué he hecho yo aquí por la ley de GESA?
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Que le he dado la vuelta
00:23:48
Al darle la vuelta, cuando yo escribo esta ecuación
00:23:48
Tengo que ponerle sino negativo
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¿Lo entendéis o no?
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¿Sí? A ver
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Los productos ya están de por sí en la zona de la derecha de la flecha. ¿Sí o no? Vale. ¿Los productos de dónde? De mi ecuación química, la combustión, por ejemplo. ¿Vale? Por otro lado, momentito, por otro lado, en la formación también tengo el producto, lo tengo a la derecha. Luego no tengo que hacer nada, simplemente pongo la tarjeta de formación multiplicado por el coeficiente estequiométrico. ¿Sí? ¿Vale?
00:23:58
Sin embargo, ¿aquí qué tengo que hacer? ¿Por qué le pongo este signo menos de aquí? Este signo menos de aquí significa que he pasado de lo que era la formación a lo que estaba a la derecha, lo he pasado a la izquierda. ¿Entendido? Esto significa este signo menos. Este signo menos que yo pongo aquí es lo mismo que he hecho con este, que es darle la vuelta. ¿Lo veis todos?
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Es decir, si yo parto de la formación y lo que quiero es que esté a la izquierda como reactivo,
00:24:50
lo que tengo que hacer es, en tal periodo de formación, darle la vuelta.
00:24:55
Pues eso significa el signo menos que hay aquí.
00:24:59
¿Entendido?
00:25:01
Vale, entonces, ¿cuál sería esto mismo que hemos hecho para nuestro caso?
00:25:02
Luego os voy a dejar un poquito para ver si para una ocasión cualquiera sois capaces de hacerlo, ¿vale?
00:25:08
A ver, mirad, ¿qué tendríamos que hacer?
00:25:11
¿Cómo lo aplicaríamos para la reacción?
00:25:14
Vamos a ponerla aquí para no estar aquí dando vueltas mil veces.
00:25:16
A ver, para esta, para la del butano, ¿cuál sería la fórmula final de lo que estamos haciendo?
00:25:19
Mirad, 13 medios de oxígeno para dar 4 de CO2 más 5 de agua.
00:25:27
A ver, ¿cuál sería la entalpía de reacción?
00:25:36
Ponedme aquí el caso.
00:25:39
Venga, vamos a aplicar la fórmula.
00:25:41
Sería entalpía de formación del CO2, ¿no?
00:25:43
Multiplicado por 4, ¿no?
00:25:47
cuatro veces entalpía
00:25:49
de formación del CO2.
00:25:53
Más.
00:25:56
¿Eh?
00:25:58
No, no, no. Se pone así y luego se sustituye.
00:25:59
Venga. Ahora,
00:26:02
¿qué se hace ahora?
00:26:03
Cinco
00:26:06
entalpía de formación
00:26:07
del agua. ¿Lo veis?
00:26:09
¿Ahora qué? ¿Ahora qué vendría?
00:26:11
Ya hemos acabado los productos.
00:26:13
Ahora, menos, muy bien.
00:26:15
¿Qué?
00:26:17
Bueno, venga, ponemos paréntesis. Entalpía de formación del butano. ¿Y ahora qué? Más, venga, ¿qué más? Vale, venga, y ahora me vais a decir estas cosas que son.
00:26:17
Vale, pero cuidado, vamos a fijarnos en este, vamos a fijarnos en esto que hay aquí, ¿vale? A ver, entalpía de formación del oxígeno, ¿alguien me dice cuánto vale? ¿Por qué?
00:26:38
A ver, explícamelo mejor. Yo voy a formar oxígeno, ¿no? ¿Sí o no? Vale. Y muy bien, ahora dímelo. Efectivamente, en estado estándar el oxígeno, el elemento oxígeno lo vamos a encontrar en forma diatómica. ¿Lo veis o no? ¿Sí todos? ¿Quién dice que no? ¿Dónde estás?
00:26:52
A ver, tú tienes que ver formación del oxígeno, ¿no? O2. Entonces pones una flechita aquí para saber cómo se forma este oxígeno.
00:27:23
¿No estamos diciendo que la entalpía de formación de la energía implicada en la formación de un molde compuesto a partir de sus elementos en estado estándar?
00:27:34
¿Cómo es el elemento oxígeno en estado estándar? O2.
00:27:43
a ver, si tú tienes algo
00:27:46
que se va a transformar en ese mismo algo
00:27:52
¿qué energía se...
00:27:55
cero, entonces la entalpía de formación
00:27:56
de el
00:27:59
oxígeno diatómico
00:28:00
del hidrógeno diatómico
00:28:03
nitrógeno diatómico
00:28:05
todas las moléculas que vamos a encontrar ahí
00:28:06
todas que le ocurren
00:28:08
cero, ¿entendido?
00:28:10
luego al final se queda nada más que entalpía de reacción
00:28:12
que es cuatro veces la entalpía de formación del CO2
00:28:15
más 5 veces la entalpía de formación del agua
00:28:17
menos la entalpía de formación del butano
00:28:19
que si miramos, a ver
00:28:21
¿dónde tenemos esto? aquí
00:28:22
fijad lo que nos ha salido por la ley de Hess
00:28:24
¿qué nos ha salido?
00:28:26
4 veces la entalpía de formación
00:28:29
del CO2
00:28:31
más 5 veces la entalpía de formación
00:28:31
del agua
00:28:35
menos
00:28:36
la entalpía de formación
00:28:37
del butano, pero ¿por qué
00:28:41
pongo más? porque es que
00:28:42
ya solita, a ver, nos vamos para acá
00:28:45
Ya era menos, menos, menos más.
00:28:47
¿De acuerdo?
00:28:50
¿Os dais cuenta o no?
00:28:51
Entonces, hagamos como hagamos.
00:28:52
El ejercicio no va a salir lo mismo.
00:28:54
¿Ha quedado claro?
00:28:56
A ver, ¿qué te pasa?
00:28:57
Ya, ¿te has cansado?
00:28:59
Venga, anda, ve, mientras también pongo otra ecuación química.
00:29:01
A ver, ¿nos hemos enterado todos o no?
00:29:04
Oigan ustedes, ¿nos hemos enterado?
00:29:06
Vale.
00:29:09
A ver, mientras aquí el señor viene del baño, vamos a hacer una cosa.
00:29:10
Os voy a poner un ejemplo, me vais a poner esta formulita de la entalpía de reacción, a ver si sois capaces, y a partir de ahí hacemos un problema, ¿entendido?
00:29:14
¿Vale? A ver, venga, vamos a ver, vamos a poner aquí, por ejemplo, para variar, el propano, venga, ¿vale?
00:29:24
Entonces, a ver, me vas a poner la entalpía de reacción del propano en la reacción de combustión, que no haría falta ni que os pusiera todo esto, que da como resultado la combustión de un hidrocarburo.
00:29:35
CO2 más agua
00:29:56
¿De acuerdo?
00:30:00
Pues ala, primero, ajustamos la ecuación
00:30:01
Venga, a ver si sois capaces de poner
00:30:04
A que es igual esta entalpía
00:30:06
Mientras viene aquí el señorito
00:30:07
El señor Iglesias
00:30:10
Exactamente
00:30:12
Venga
00:30:14
Gonzalo, también es para ti
00:30:14
Sí, sí
00:30:24
Tú vas a aprender física y química
00:30:27
Como yo me llamo Carmen Coto
00:30:29
Vamos, vamos, venga
00:30:31
Pues venga, pues practica entonces
00:30:33
A ver si sabes capaz
00:30:35
Porque esto, fijaos, esto es el paso previo
00:30:36
Luego poder hacer un problema
00:30:39
¿Qué voy a poner? ¿Vale? Venga
00:30:40
A ver, ajustamos, venga, ¿qué ponemos aquí?
00:30:42
Un 3, ¿no? Vale
00:30:45
¿Y aquí?
00:30:47
Un 4, venga
00:30:49
4 por unas 4, 3 por 2, 6, ¿aquí qué pongo?
00:30:50
Un 5
00:30:53
Vale, venga, ¿cuál sería la entalpía de reacción?
00:30:54
¿Cómo se pondría en función de las entalpías de formación?
00:30:58
Que ahora os pondré los datos, pero bueno
00:31:01
Vamos a ponerlo así. ¿Cómo sería? Tres veces entalpía de formación, ¿de qué? Del CO2. Muy bien. ¿Cómo dices? Ahora, ahora, ahora lo voy a dar. Primero lo vamos a plantear así, porque es lo primero que quiero que sepáis.
00:31:02
Sí, te la van a dar. Ahora lo has dado ahí, ¿vale? Para que se pueda calcular. Ahora la calculamos. Venga. Más. Venga, ¿qué más ponemos? Cuatro veces entalpía de formación de qué? Del agua. Vale. Y ahora, ¿qué más? Menos entalpía de formación de qué? Del propano. Muy bien. Y ya está.
00:31:21
¿Vale? Ahora, venga, aquí tengo una tabla
00:31:50
Os voy a dar las entalpías para que hagamos los cálculos
00:31:53
Vamos a hacer los cálculos
00:31:56
A ver, la entalpía de formación del CO2
00:31:57
Menos 393,5
00:32:02
Esta ya me la sé de memoria
00:32:06
A ver, entalpía de formación del agua
00:32:07
A ver, si veis alguna tabla
00:32:12
De entalpía de formación aparece
00:32:14
Agua líquida o agua gaseosa
00:32:16
a estas temperaturas en las que se libera tanta energía
00:32:19
porque va a salir una reacción quesotérmica
00:32:21
va a ser agua gaseosa
00:32:23
entonces la del agua gaseosa es
00:32:25
menos 241,8
00:32:27
kilojulios
00:32:31
por cada mol
00:32:32
¿vale?
00:32:33
y nos quedaría la entalpía
00:32:35
de formación del propano
00:32:37
que a ver si la tenemos por aquí
00:32:40
yo creo que sí, si está aquí
00:32:42
la entalpía de formación del propano
00:32:43
gaseoso es
00:32:45
menos 103,8 kilojulios por cada mol, ¿vale? Pues venga, a ver, vamos a calcularlo, sería, a ver, tres veces entalpía, si todas son negativas, del CO2, menos 393,5, más cuatro veces la entalpía de agua, menos 241,8, 241,8.
00:32:48
¿Vale? Menos, menos, ¿lo veis o no? ¿Sí? Entalpía del propano, 103,8 kilojoules. ¿Todo el mundo lo entiende? ¿Vale? A ver, no sé si está aquí calculada, bueno, la calculo en un momentito yo.
00:33:18
A ver, sería 3 por 393,5 más 4 por 241,8 menos 103,8.
00:33:32
A ver, 2043 menos 2043,9 kilojulios por cada mol, ¿de acuerdo? ¿Sí o no? ¿Vale? ¿Bien?
00:33:47
¿Por cada mol? Sí, por cada mol. Por cada mol de, a ver, ¿dónde está? De compuesto que se ha quemado, de propano, ¿de acuerdo? ¿Sí o no?
00:34:07
Pues venga, a ver, entonces, ¿qué nos suelen preguntar los problemas? Los problemas nos suelen preguntar que cuál es la energía liberada, vamos a ponerlo aquí, cuál es la energía liberada cuando se quema, por ejemplo, 20 gramos de propano, ¿vale? ¿De acuerdo o no?
00:34:20
Bueno, a ver, primera cosa, no lo pueden dar en gramos. A ver, mirad, ¿qué es lo que tengo aquí? Aquí lo que tengo es una energía que se libera por cada mol, pero si en lugar de tener un mol tengo X moles los que sea, ¿qué energía voy a liberar?
00:34:55
Lo que tengo que hacer es, primero, pasar estos gramos a qué, a moles, ¿de acuerdo? Entonces, pasamos primero los gramos a moles, para ello tengo que saber la masa molar del propano, que sería 3 por 12 del carbono más 8 por 1 del hidrógeno, ¿de acuerdo? Sería 36 más 8, 44, 44 gramos por cada mol, ¿de acuerdo?
00:35:15
¿Todo el mundo lo entiende? Venga. ¿Puedes subir un poco? Sí, voy. ¿Ahí vale o no? Sí. Venga, a ver, y ahora, si quiero pasar esos gramos a moles, ¿qué hago?
00:35:43
Exactamente. O bien, simplemente pongo un factor de conversión. A ver, ¿qué sería? A ver, ¿puedo ir poniendo esto así o no? A ver.
00:36:02
Entonces, tendría 20 gramos de propano. Pongo aquí un mol de propano que tiene una masa de 44 gramos. ¿De acuerdo? Entonces sería 20 entre 44. Y esto nos sale 0,45 moles de propano C3H8. ¿Entendido?
00:36:08
Y ahora, claro, mirad, si resulta que por cada mol se libera esta energía, basta por multiplicar, a ver este numerito, menos 2.043,9, creo que hemos dicho, sí,
00:36:35
2.043,9 kilojulios por cada mol por el número de moles. De manera que así que estoy obteniendo la energía que se libera en esta reacción normalmente, lo vamos a poner como calor liberado, como Q.
00:36:53
Lo podéis poner así, ¿eh? Como Q igual a, ¿cuánto? Pues el numerito este que nos ha salido, 2.043,9 por 0,45. Bueno, pero lo multiplico ahora como si no menos. Venga, menos 919,75 kilojulios.
00:37:11
¿Veis cómo hemos cambiado de kilojulios mol a kilojulios? ¿Sí? Y es energía. ¿Todo el mundo se entera? Vale. Vamos a seguir un poquito más. Vamos a ver.
00:37:35
Ya que una cosa que nos pueden preguntar, por ejemplo, como segundo apartado es, dibuja el diagrama entálpico correspondiente de la reacción. ¿Vale? Venga, que terminamos.
00:37:50
Si nos preguntan, que se va a complicarse muy fácil esto, venga, dibuja el diagrama entálpico. A ver, ¿qué habría que hacer si nos dicen dibuja el diagrama entálpico? Pondríamos, a ver, primero aquí la energía, ¿no? Sí, aquí pongo curso de la reacción o avance de la reacción, lo que queráis poner.
00:38:00
Bueno, pero vamos a poner, normalmente se pone así, ¿eh?
00:38:22
Vale, y ahora, como es una reacción exotérmica porque tiene aquí un sino menos, ¿lo veis?
00:38:29
Vamos a colocar, a ver, aquí un poquito más arriba los reactivos, que son el propano más el oxígeno, ¿de acuerdo?
00:38:34
Aquí voy a poner, sí, a ver, he puesto los reactivos aquí, ¿vale?
00:38:47
Y aquí voy a poner el complejo de transición, que es donde están los átomos aislados.
00:38:54
A ver, que es donde están los átomos aislados.
00:39:04
¿De acuerdo? Vale.
00:39:11
Y luego, a ver, como la reacción es exotérmica, tengo que poner el nivel energético de los productos por debajo, ¿no?
00:39:13
¿Sí o no? ¿Esto lo entendéis?
00:39:20
A ver, lo tengo que poner aquí los productos. ¿Entendéis por qué pongo aquí los productos?
00:39:21
Vale, los productos que van a ser CO2 más agua. Y entonces, para escribir nuestro diagrama, para que quede así de bonito, tenemos que hacer un dibujito como este, así. ¿Qué significa? Que si voy de aquí a para acá, esto, voy a necesitar aquí una energía de activación, como ya os conté lo que ocurría en las reacciones, ¿de acuerdo?
00:39:25
Y ahora, entre este nivel, vamos a ponerlo así, y este, esto que estoy poniendo aquí de azul, esto, lo voy a traer para acá, esto que hay aquí de azul es incremento de H, ¿de acuerdo? ¿Vale o no?
00:39:46
que va a ser el incremento de H de la reacción que era el menos 2.043,9 kilojulios por cada mol.
00:40:05
¿De acuerdo? Y diríamos entonces para completar que se trata de una reacción como incremento de H es menor que 0, es una reacción exotérmica.
00:40:19
¿De acuerdo todos o no?
00:40:35
¿Sí? ¿Nos hemos enterado?
00:40:38
¿Sí o no? Venga
00:40:43
A ver, el próximo día lo que haremos
00:40:45
será completar este tipo de problema
00:40:47
y en lugar de plantear que nos dan
00:40:48
no sé cuánta masa, hablar de
00:40:51
por ejemplo, cómo es un gas de no sé cuántos litros
00:40:53
de manera que utilizando la ecuación
00:40:55
de los gases, también podemos saber
00:40:57
la energía, ¿de acuerdo?
00:40:58
Bueno, a ver, ¿nos hemos
00:41:02
enterado en casa o no?
00:41:03
Justito, ¿nos hemos enterado
00:41:05
a casa.
00:41:07
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