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Ajustar reacciones químicas - Contenido educativo

Ajuste de pantalla

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Subido el 23 de junio de 2023 por Antonio Fernán F.

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Vídeo para flipped classroom sobre el ajuste de ecuaciones químicas (2 ESO)

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Hola a todos. He preparado este pequeño vídeo para que podáis ver en casa los conceptos básicos sobre ecuaciones químicas 00:00:05
y cómo ajustar unas reacciones químicas sencillas, que es lo que necesitamos hacer en segundo de la ESO. 00:00:16
En primer lugar, podéis ver que por la ley de la conservación de la masa, que ya hemos visto, de Lavoisier, 00:00:24
sabemos que la masa de las sustancias iniciales llamadas reactivos 00:00:33
tiene que ser igual a la masa de las sustancias que se producen llamadas productos 00:00:38
y esto es debido a que interviene el mismo número de átomos 00:00:43
tanto al inicio como al final, no aparece ni desaparece materia 00:00:47
Los conceptos básicos que necesitamos para empezar a ajustar reacciones 00:00:51
pues son estas definiciones que ya conocemos 00:00:59
lo que es una ecuación química, lo que son los reactivos, lo que son los productos 00:01:02
la estequiometría que es este concepto que indico la relación del número de moles de las sustancias 00:01:07
que intervienen en una reacción y que se representa con unos coeficientes numéricos 00:01:13
que vamos a ver a continuación 00:01:17
vamos a empezar ya con nuestra primera ecuación química 00:01:19
aquí tenemos un ejemplo, tenemos dos sustancias separadas por un más 00:01:26
antes de la flecha, estos son los reactivos 00:01:30
que en este caso son metano y gasoxígeno 00:01:32
y dos sustancias en los productos 00:01:35
que son dióxido de carbono y agua 00:01:38
ya veis que están las fórmulas, hay unos coeficientes delante de las fórmulas 00:01:40
¿Cómo vamos a ajustar las reacciones? 00:01:44
que es un poco el meollo de la cuestión 00:01:48
pues mira, hay varios métodos 00:01:50
el método de tanteo, que es el más sencillo, es el que vamos a usar nosotros 00:01:53
Y se trata de ir tanteando, como su propio nombre indica, el número de átomos que hay de cada elemento, tanto en los reactivos como en los productos, e irlos ajustando para que sean el mismo número, poniendo esos coeficientes estequiométricos. 00:01:57
Luego existen otros métodos más complejos, ahí os nombro uno, el de Lyon-Electron, pero que eso se usa en cursos posteriores. 00:02:13
Y nada, pues aquí podéis ver unos cuantos ejemplos. En la primera ecuación nos darían las fórmulas de las sustancias y nosotros tenemos que poner este 2 delante del potasio, este 2 delante del hidróxido de potasio para que haya dos átomos de potasio tanto en los reactivos como en los productos. 00:02:20
allá, etcétera, o sea, vale, y lo mismo con la siguiente ecuación, etcétera, etcétera, vale, se trata de ir poniendo 00:02:41
estos números que están en negrita, que son los coeficientes estequiométricos, por ejemplo, si queréis comentamos 00:02:52
la segunda, 4 átomos de hierro tenemos en los reactivos y 4 en los productos, 2 por 2 son 4, vale, y de oxígeno 00:02:57
tenemos 3 por 2, 6 en los reactivos y 2 por 3, 6 también en los productos, eso significa que está ajustada, 00:03:05
tenemos el mismo número de átomos en cada lado de la ecuación, ¿vale? Y pues este es un poco el proceso, 00:03:12
ahora lo que toca es practicar, practicar mucho, me podéis hacer las preguntas que queráis y bueno, 00:03:20
pues tenéis también ahí en el aula virtual colgados una serie de ejercicios para que vayáis practicando 00:03:27
y haciendo y demás. Pues nada, gracias por vuestra atención y esta era la explicación de hoy. 00:03:33
Idioma/s:
es
Idioma/s subtítulos:
es
Autor/es:
Antonio F. Fernández Arroyo
Subido por:
Antonio Fernán F.
Licencia:
Todos los derechos reservados
Visualizaciones:
4
Fecha:
23 de junio de 2023 - 13:17
Visibilidad:
Clave
Centro:
IES DIEGO VELAZQUEZ
Duración:
03′ 44″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1920x1080 píxeles
Tamaño:
234.72 MBytes

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