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FyQ 4eso AB 04nov20 - Contenido educativo

Ajuste de pantalla

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Subido el 4 de noviembre de 2020 por Jesús R.

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Inicial grabación, a ver, ya por favor, ya por favor, a ver, Nicolás, venga vamos a 00:00:01
empezar la clase ya y vamos a empezar a, vamos a compartir pantalla, entonces compartimos 00:00:13
pantalla, vamos a compartir el escritorio y así, entonces, a ver esto que no se entera 00:00:21
que estamos compartiendo en el escritorio, ahora nos está cargando 00:00:33
no hableis 00:00:35
ponte bien 00:00:36
vale, pues entonces 00:00:38
ya vamos a empezar la clase yo creo 00:00:42
a ver, esto lo vamos a esperar 00:00:43
y esto, vale, entonces estábamos viendo 00:00:47
ya habíamos empezado problemas de 00:00:49
estequiometría, vale, atención 00:00:51
que esto va a ser el grueso, digamos 00:00:53
bueno, por supuesto, lo que hemos dicho hasta ahora va a entrar 00:00:55
también en el global, pero el grueso del 00:00:57
global va a ser la estequiometría 00:00:59
vale, o sea, atención 00:01:01
a esto, ¿vale? Entonces, un programa 00:01:03
de psiquiatría, pues 00:01:05
voy a hacer un ejercicio de psiquiatría para que veáis 00:01:07
cómo es, ¿vale? Entonces, voy 00:01:09
a buscarlo. 00:01:11
Vamos a cerrar esto un poquito. Vamos a cerrar 00:01:13
esto. Me voy a meter en Internet 00:01:15
y voy a poner un ejercicio de psiquiatría 00:01:17
elegido. De ahí, cualquiera 00:01:19
de los ejercicios hay en Internet, que hay muchísimos, 00:01:21
¿vale? A ver. 00:01:24
Entonces, pongo 00:01:29
ejercicio... 00:01:30
A ver, bonita. 00:01:32
de esta geometría. 00:01:34
Vale, lo he sacado de internet, cualquiera de estos. 00:01:39
Vale, pues a ver, voy a darle aquí a aceptar. 00:01:47
Vale, hoy empezamos más tarde porque han estado viendo los ejercicios del examen, claro. 00:01:50
Bueno, pues a ver, este no, este no, yo que sé, pues cualquiera de estos, no se me ha dado. 00:01:56
Yo que sé. 00:02:05
pues yo que sé, a ver si esto nos gusta 00:02:08
a ver, es por elegir 00:02:10
unos cualesquiera, da igual 00:02:14
ya que sé, estos mismos 00:02:15
bueno, pues a ver 00:02:17
vamos a hacer el 2, ¿vale? 00:02:19
por favor, copiarlo 00:02:21
voy a agrandar 00:02:23
un poquito esto, copiarlo 00:02:25
a grandes rasgos, o como queráis 00:02:27
yo si fuera vosotros lo copiaría totalmente 00:02:29
pero vamos, para no perder 00:02:31
demasiado el tiempo, copiarlo al menos a grandes rasgos 00:02:33
lo voy a ampliar para que lo veáis mejor 00:02:36
¿estáis viendo la pantalla? 00:02:38
así, ¿no? Vale. Así. Yo creo que ya lo veis entero, ¿no? Yo, si fuera vuestro, lo copiaba 00:02:39
entero. Sí, los de casa hacen lo mismo, ¿vale? Hoy voy a pediros que esta tarde, o mañana 00:02:48
como muy tarde, me subís al aula virtual una foto de la clase de hoy, ¿vale? De los 00:02:57
ejercicios y las cosas que hagamos hoy, ¿de acuerdo? 00:03:05
Los de aquí y los de casa, todos. 00:03:09
Sí, también. 00:03:12
Vale. 00:03:17
No me subáis cosas 00:03:20
que no os pidan. 00:03:21
Solo lo que os pida. 00:03:23
Venga, a ver. Pienso que los 00:03:31
de casa me oís. ¿Me oís, Jesús? 00:03:50
Se te oye, se te oye. 00:03:55
Ah, ¿sí? 00:03:56
No, amigo, no que está activado 00:04:05
Espera, voy a mirar a ver 00:04:11
Eh... 00:04:18
Sí, está bien 00:04:25
Permití que los asistentes reactiven el audio 00:04:28
Está bien 00:04:30
O sea que eso está perfecto, eh 00:04:30
Eh, chicos 00:04:33
Si me oís, eh, decidme 00:04:36
por lo que viene siendo el chat 00:04:38
si se te oye 00:04:39
vale, es lo que me importa, si tenéis dudas 00:04:41
los de casa, aquí no os oímos 00:04:44
no sé qué problema será, pero vamos 00:04:45
no importa, si tenéis dudas me las decís por el 00:04:47
chat o las apuntáis 00:04:50
y cuando vengáis presencial me las preguntáis 00:04:52
y ya está, vale, muy bien Judit 00:04:54
muy bien Jesús 00:04:56
vale, pues seguimos con la 00:04:57
clase, estaba compartiendo este ejercicio 00:04:59
el ejercicio 2 00:05:02
¿lo habéis copiado ya? 00:05:04
venga, por favor, rápido 00:05:05
el 2 00:05:07
de momento 00:05:10
¿cómo? 00:05:12
¿dónde está aquí? 00:05:20
el 2 00:05:21
el 2 00:05:21
no, esos problemas están aquí 00:05:23
ahora mismo, o sea que los tienes que copiar de aquí 00:05:27
o luego ver el vídeo de la clase 00:05:29
como está siendo grabada, la puedes ver otra vez 00:05:31
si quieres, en lo cual que los vídeos 00:05:33
de las grabaciones de las clases 00:05:37
las subo al día siguiente, porque no me da tiempo 00:05:39
a subirlo todo 00:05:41
a la aula virtual 00:05:42
donde os conectáis 00:05:50
pues un poco más abajo 00:05:52
están las clases grabadas 00:05:53
yo siempre aconsejo que os conectéis 00:05:55
vosotros podéis hacer lo que queráis 00:06:02
no entiendo 00:06:03
no entiendo 00:06:09
no entiendo 00:06:14
claro 00:06:15
todos los días 00:06:24
no pasa que se conectan dos o tres 00:06:27
también me lo decía un padre 00:06:34
ayer, mi hijo no puede, ¿cómo que no puede? 00:06:36
será que no quiere 00:06:40
bueno, y también puede ocurrir 00:06:41
quien sea que no se puede 00:06:44
pero si no podéis me lo decís y ya está 00:06:45
pero sería una excepción bastante salvaje 00:06:48
que todos pudieran conectarse 00:06:50
menos uno 00:06:52
y además hay dos conectados 00:06:53
y los demás, ¿qué pasa? ¿que tienen problemas de conexión? 00:06:56
no, están durmiendo 00:06:58
está clarísimo 00:07:00
bueno, eso sí que puede pasar 00:07:02
pero en plan puntual, que de repente 00:07:10
hoy no me funciona 00:07:11
pero de 15 alumnos que tienen que haber 00:07:13
ahora mismo en casa conectados 00:07:16
¿sólo hay conectados dos? Jesús y Judith 00:07:17
en fin 00:07:20
bueno ya lo habéis copiado más o menos 00:07:25
a grandes rasgos 00:07:31
venga por favor 00:07:32
tengo que dar preguntado 00:07:34
si, está preguntado 00:07:36
es verdad 00:07:38
en condiciones normales 00:07:41
esto significa condiciones normales con oxígeno 00:07:45
produciéndose dióxido de carbono y agua 00:07:47
calcular el volumen 00:07:49
en condiciones normales 00:07:51
y la masa de dióxido de carbono 00:07:53
que se desprenderá 00:07:54
venga, pues lo quito ya 00:07:56
venga, si no estamos aquí todo el día 00:07:58
vamos allá 00:08:00
la pizarra se ha acabado 00:08:01
vamos a sacar la pizarra 00:08:04
vamos pizarrilla 00:08:06
vamos pizarrilla que es pa' hoy 00:08:09
venga, ánimo 00:08:11
perfecto, muy bien 00:08:12
entonces, voy a ponerlo aquí para verlo 00:08:14
bueno, por supuesto en el examen 00:08:16
en este caso, si yo digo 00:08:18
bultano, os daré la fórmula 00:08:20
claro, porque eso no lo he mostrado aquí en la clase 00:08:22
pero atención, problemática de esto 00:08:24
la cuestión si sale por ejemplo 00:08:27
ácido nítrico o ácido sulfúrico 00:08:29
os diré con palabras 00:08:31
hacemos reaccionar ácido sulfúrico 00:08:32
y tenéis que saber la fórmula 00:08:35
o sea que la formulación, atención, es 00:08:36
vital para estos ejercicios 00:08:39
entonces en este caso 00:08:41
sin embargo si os lo voy a decir porque esto no lo hemos dado nunca 00:08:43
el butano tiene de fórmula 00:08:45
C4H10, vale 00:08:47
C4, estos son compuestos orgánicos 00:08:48
que se llaman 00:08:53
y los daremos 00:08:53
todavía no, al final del curso 00:08:55
¿vale? entonces 00:08:57
hacemos reaccionar C4H10 00:08:59
que es butano 00:09:01
con oxígeno, eso es quemar 00:09:02
quemar es añadir oxígeno 00:09:05
siempre, lo he dicho varias veces ¿vale? 00:09:06
siempre que pongamos oxígeno 00:09:09
es O2 00:09:11
dime 00:09:12
¿qué es Cn? 00:09:13
como 00:09:17
ah, condiciones normales 00:09:17
ahora lo comento 00:09:21
para dar CO2 00:09:22
a ver Fabián 00:09:24
no quiero que hables 00:09:26
sobre todo quiero que escuches 00:09:28
es que ha suspendido 00:09:32
te recuerdo 00:09:34
o sea que aunque quiera aprobarte 00:09:34
no puedo, tío, tienes que darme razones 00:09:38
para que te apruebe 00:09:39
y si está suspenso no te pienso aprobar 00:09:40
bueno 00:09:43
entonces C4H10 más O2 00:09:47
para dar CO2 más agua 00:09:50
esto es lo primero que tenemos que hacer siempre en una reacción de estas 00:09:51
butano más oxígeno para dar CO2 más agua 00:09:54
Poner la reacción. Y ahora otra cosa importantísima que vamos a hacerlo con verde es ajustarla. Como aquí hay 4 carbonos, aquí vamos a poner delante un 4 para que haya 4 carbonos en la izquierda y 4 carbonos en la derecha. Luego, como tenemos 10 hidrógenos, aquí tenemos que poner un 5. Esto ya mis alumnos ya lo hacían el año pasado. Es súper fácil, ¿vale? 5 por 2, 10 hidrógenos en la derecha y 10 hidrógenos en la izquierda. Perfecto. 00:09:56
Y ahora los oxígenos, 4 por 2, 8 oxígenos más 5 son 13, entonces aquí ponemos 13 medios. ¿Veis? Así de fácil. ¿De acuerdo? O 6,5, si no queréis poner 13 medios, pues ponéis 6,5 y ya está. 00:10:21
bueno, ya tenemos la reacción ajustada 00:10:36
lo que tenemos que hacer ahora es 00:10:39
intentar preguntarnos cuál es la sustancia incógnita 00:10:41
y eso es muy fácil 00:10:44
porque me están pidiendo algo 00:10:45
del CO2, luego creo que está claro 00:10:47
que la incógnita es el CO2, claro 00:10:49
y luego tiene que haber un dato 00:10:51
y el dato era esto, me decían que teníamos 00:10:53
no sé cuánta cantidad, me parece que eran 00:10:55
4 litros de butano, pues este es el dato 00:10:57
este segundo paso 00:10:59
es de parvulitos, poner encima 00:11:01
de un punto y una X 00:11:03
la sustancia incógnita y la sustancia nato 00:11:04
todo está tirado 00:11:07
el punto significa que es el dato 00:11:08
y la X significa que es la incógnita 00:11:11
si, claro 00:11:13
pero ni siquiera tenéis que hacerlo 00:11:18
yo esto es para 00:11:20
explicarlo, pero bueno el examen 00:11:21
lo único que os explico es que lo tengáis bien 00:11:23
y ya está 00:11:25
bueno, el siguiente paso, o sea, tampoco me tenéis que poner 00:11:26
los pasos, haced como queráis 00:11:29
¿vale? 00:11:31
pero el siguiente paso es pasar 00:11:32
el dato, la sustancia de datos a moles 00:11:35
y entonces, me decían que teníamos 00:11:37
me parece que recordar que era un volumen de 4 litros 00:11:39
de butano 00:11:42
en CN, condiciones normales, ¿vale? 00:11:43
pues entonces, atención 00:11:46
os digo, cuando oigáis 00:11:47
condiciones normales, apuntadme 00:11:49
por favor, que esto hay que sabérselo 00:11:52
tenéis que recordar que estamos hablando 00:11:53
de presión, una atmósfera 00:11:55
esto es importantísimo 00:11:57
y temperatura 00:12:00
cero grados centígrados 00:12:02
es una cosa totalmente sorprendente 00:12:04
al que se haya inventado 00:12:06
esto, que diga 00:12:08
que cero grados es normal 00:12:10
cero grados 00:12:12
oye, perdona, ¿serán normales en Rusia? 00:12:14
aquí no son normales 00:12:17
aquí es un frío que te alucinas 00:12:18
pero le llaman fríos normales 00:12:20
¿por qué? ni idea 00:12:22
cero grados 00:12:23
¿eh? dime 00:12:25
es decir, una atmósfera 00:12:28
sí, eso sí, una atmósfera y 0 grados centígrados 00:12:30
para distinguir las reotas 00:12:32
que también se usan mucho, que se llaman 00:12:34
viene del inglés Standard Condition 00:12:36
Condition Standard 00:12:40
que son presión, una atmósfera 00:12:41
apuntarlo también, en este ejercicio 00:12:44
no sale, pero apuntarlo 00:12:46
presión, por supuesto 00:12:48
una atmósfera y temperatura 00:12:50
25 grados centígrados 00:12:52
a esto le llamo yo condiciones de Canarias 00:12:54
porque está fenomenal, 25 grados 00:12:56
está genial ¿verdad? pero no se llaman 00:12:58
condiciones de canarias, se llaman condiciones de estándar 00:13:00
¿vale? normales y 00:13:03
estándar, esto hay que sabérselo 00:13:04
¿vale? entonces en este ejercicio me decían 00:13:07
4 litros sin condiciones normales 00:13:08
pues aplico P por V igual a 00:13:10
nRT, siente que veamos estas 00:13:12
cosas, de presión 00:13:14
temperatura y tal y cual, aplicamos 00:13:16
esta ecuación que es la ecuación general de los gases 00:13:18
y entonces digo, presión 00:13:21
una atmósfera, volumen 00:13:22
4 litros, moles 00:13:24
ni idea 00:13:26
la R, hay que sabérsela 00:13:27
0,082 00:13:30
en el examen no lo daré 00:13:32
y temperatura en grados Kelvin 00:13:33
o sea 0 más 273 00:13:35
PV igual a N por R por T 00:13:38
¿dónde están? 00:13:42
¿aquí estás mirando? 00:13:44
vale, pues sí 00:13:45
la N es N, esto es una N 00:13:47
moles, la R es la constante de los gases 00:13:49
y T la temperatura en grados Kelvin 00:13:52
¿vale? venga, pues alguien que me haga esta operación 00:13:54
A ver, me despeje los moles 00:13:56
A ver cuánto sale 00:13:58
Alguien que tenga calculadora 00:14:00
Alguien que tenga calculadora 00:14:04
La pongo yo 00:14:16
Sería 00:14:18
Hay que multiplicar 0,082 00:14:19
Por 00:14:23
2,7,3 00:14:24
Me da 00:14:26
Y luego es 4 entre eso, ¿no? 00:14:27
4 entre 22,38 00:14:30
Entonces borro esto 00:14:32
4, espera, voy. 00:14:33
Entre 22,386. 00:14:37
Eso es. 00:14:44
Sí, 0,18, o sea, 0,17, pero como la siguiente es un 8, por 0,18, ¿vale? 00:14:44
Bueno, pues entonces, ¿qué me decía Cristina? 00:14:51
¿Qué cosa? 00:14:56
Dime, dime, señálame alguna cosa. 00:14:59
¿Cuál? 00:15:01
bien, es que la temperatura 00:15:01
T mayúscula esta es temperatura 00:15:05
¿vale? hay que ponerla en grados Kelvin 00:15:06
como te dicen que es 0 grados centígrados 00:15:09
te dicen con líneas normales 00:15:11
0 grados centígrados, hay que sumar 00:15:12
273 00:15:15
pues esto más 273 00:15:16
pues 273, ¿vale? 00:15:18
estos son los moles de butano 00:15:21
voy a poner aquí, moles 00:15:22
¿vale? 00:15:23
¿y el 0 no va a ser el 0 que hemos sacado? 00:15:26
eso es una constante 00:15:29
que hay que saberse la de memoria, el bajo constante de los gases 00:15:30
moles de butano 00:15:32
siempre es 00:15:34
0,082 00:15:36
vale 00:15:38
entonces el tercer paso 00:15:40
es pasar el dato a moles 00:15:42
ya lo hemos hecho 00:15:44
el dato es 0,18 moles de butano 00:15:45
este es el dato y ya tengo que es 00:15:48
0,18 moles, ahora se hace una regla 00:15:50
de tres, el siguiente paso 00:15:52
entre el dato y la incógnita, muy fácil 00:15:54
un mol 00:15:56
de C4H10 00:15:58
da lugar a 4 moles de CO2. 00:16:00
¿De dónde análisis he sacado esto, por Dios? 00:16:04
Pues he mirado la reacción química ajustada, fijaos, la he mirado. 00:16:06
Y he hecho una regla de 3 entre el dato y la incógnita. 00:16:10
Un mol de butano, que está aquí, aquí hay un 1 delante, 00:16:14
un mol de butano produce 4 moles de CO2. 00:16:17
Ve claramente en la reacción ajustada. 00:16:20
1 es a 4, ¿vale? 00:16:22
Bien, y él lo va a poner en los moles concretos del butano que los acabamos de hallar. 00:16:24
0,18 moles concretos 00:16:28
del butano, comillas 00:16:31
dará X de CO2 00:16:33
veis que es súper fácil 00:16:35
entonces los moles del CO2 00:16:36
0,72 moles 00:16:38
veis que es súper fácil 00:16:46
y el problema ya está prácticamente 00:16:48
hecho, porque ya sabemos 00:16:51
la cantidad de CO2 que se desprende 00:16:53
lo que pasa es que me pedían 00:16:54
el volumen 00:16:56
en condiciones normales 00:16:57
Bueno, pues vamos a hacer el volumen en condiciones normales. 00:17:01
Si me piden el volumen, pues tengo que hacer otra vez P por V igual a NRT. 00:17:04
Volvamos otra vez. 00:17:08
Pero esta vez se lo voy a aplicar al CO2. 00:17:09
Presión, una atmósfera. 00:17:12
Volumen, no lo sé. 00:17:14
Las moles, los acabo de hallar, 0.72. 00:17:16
La R, 0,082. 00:17:20
La temperatura, 298. 00:17:24
25 más 273. 00:17:27
273. Total. 00:17:29
De aquí de espejo. 00:17:30
Ah, perdón. 00:17:31
Sí, que decía conexiones 00:17:35
normales otra vez. Sí. 00:17:36
Lo borro. Sí, voy. 00:17:38
Voy, voy enseguida. 00:17:39
270. 00:17:43
Sí, me he equivocado porque he visto ahí 00:17:44
conexiones estándar y pensé que eran suyas. 00:17:45
Dime, Nicolás. 00:17:47
Aquí, moles 00:17:51
de CO2. 0,72 00:17:52
moles de CO2. 00:17:54
¿Vale? Y entonces, venga, aquí 00:17:57
con calculadora que me calcule este volumen 00:18:00
a ver que entonces sale 00:18:02
16,12 litros 00:18:03
el volumen 00:18:07
en la ecuación esta 00:18:08
16,12 litros 00:18:09
vale 00:18:13
este sería el volumen 00:18:14
de CO2 00:18:16
pero después también me piden la masa 00:18:17
de CO2 00:18:20
si me piden la masa, tengo que aplicar otra fórmula diferente 00:18:21
¿cuál? 00:18:24
moles es masa entre 00:18:25
masa molar, ¿veis que sencillito? 00:18:28
masa molar 00:18:30
¿Esto por un B es igual a 0,72? 00:18:32
Sí 00:18:34
Entonces aplico esta fórmula y me quedaría aquí 00:18:34
los moles 0,72 00:18:38
la masa es M 00:18:40
y luego la masa molar 00:18:42
del CO2 la calcularía 00:18:45
me tendría que dar como dato que el carbono es 12 00:18:46
y el oxígeno es 16 00:18:49
Venga, alguien que me calcule la masa molar 00:18:51
del CO2, ¿cuánto sale? 00:18:53
¿Cómo? 00:18:59
Masa molar del CO2, esto de aquí abajo 00:18:59
masa molar 00:19:02
que significa 00:19:07
16,12 00:19:08
y entonces de aquí despejáis la masa 00:19:14
44 es la masa molar del CO2 00:19:18
o sea con los datos estos 00:19:24
hemos dicho el carbón es 12 00:19:25
y los signos 16 pero hay dos oxígenos 00:19:28
13 por 2, 32, más 12, 44 00:19:30
44 es lo que se llama 00:19:33
la masa molar 00:19:35
que se indica así, masa mayúscula 00:19:37
o masa minúscula 00:19:39
por supuesto, no hay que saberse 00:19:40
los claros 00:19:43
problema típico de examen 00:19:45
atención 00:19:47
vale 00:19:48
31 con 00:19:52
gramos 00:19:56
vale, así 00:19:59
entonces 00:20:00
¿dónde? 00:20:01
¿esto de aquí? 00:20:13
es una M mayúscula y una M minúscula 00:20:15
muy chiquitilla 00:20:17
que es esto que está aquí también 00:20:18
M mayúscula es masa molar 00:20:21
y arriba es una M 00:20:23
minúscula que es masa en gramos 00:20:25
Sí, 0,62 moles que acabamos de hallar 00:20:27
en C2, Cristina. 00:20:32
Estamos hablando del CO2, 00:20:35
¿no es cierto? Me piden la masa 00:20:36
del CO2, pues pongo los moles del CO2 00:20:38
que nos acabamos de hallar. 00:20:40
Bueno, esto tenéis que mirarlo adecuadamente 00:20:44
porque es un problema típico de examen. 00:20:46
¿Cuántos vamos a poner en B6? 00:20:48
Siete. 00:20:50
¿Siete? 00:20:51
No, tantos no. 00:20:53
¿O tres? 00:20:54
Sí. 00:20:58
bueno a ver 00:20:58
y además si te equivocas en un número 00:21:06
te vas a equivocar en todo 00:21:08
eh hombre pero yo tendría en cuenta 00:21:09
a ver 00:21:12
¿paso de pizarra? 00:21:13
eh por mi si 00:21:26
venga 00:21:27
¿les dice a paso de pizarra? 00:21:27
entonces paso de pizarra y voy a una pizarra nueva 00:21:30
y entonces 00:21:34
El otro día, estabais en casa vosotros, pero recordad que si estáis en casa hay que ver el vídeo, aunque no estéis en presencial, digamos, en la videoconferencia, ¿vale? 00:21:38
Ayer vi por primera vez un recordatorio de disoluciones, ¿vale? Si no habéis visto esto, ver el vídeo otra vez. 00:21:49
Esto lo di ayer, ¿vale? Disoluciones. Ya os digo, no lo voy a repetir, porque si no, menuda gracia, entonces no sirve para nada las clases. 00:21:59
mirar el vídeo, todavía no lo he subido 00:22:05
por cierto, lo subiré esta tarde 00:22:08
¿vale? mirar el vídeo 00:22:10
de este recordatorio de disoluciones 00:22:12
¿de acuerdo? entonces 00:22:14
mirando el vídeo voy a hacer además 00:22:16
un ejercicio de recordatorio 00:22:18
de disoluciones ¿vale? 00:22:20
copiar este ejercicio, esto es 00:22:22
también de psicometría 00:22:24
lo que pasa es que esto se necesita para los problemas 00:22:25
de psicometría, entonces poner por ahí 00:22:28
que es un recordatorio del año pasado 00:22:30
¿vale? entonces a ver, tenemos aquí 00:22:32
juntamos 100 gramos 00:22:34
de agua 00:22:37
apuntad por favor 00:22:39
juntamos 100 gramos de agua 00:22:40
con 30 gramos 00:22:42
de NACL 00:22:45
resulta un volumen 00:22:47
final de la disolución 00:22:53
¿cómo dices? 00:22:54
¿existe otro ejercicio? 00:23:05
volumen de la disolución 00:23:10
resulta ser de 150 00:23:12
mililitros 00:23:14
esto es un ejercicio nuevo 00:23:16
no lo hice 00:23:19
ayer expliqué 00:23:19
las fórmulas 00:23:22
ahora vamos a hacer este ejercicio 00:23:23
mililitros 00:23:26
resulta que tenemos aquí un vaso 00:23:28
voy a poner la escenificación 00:23:31
tenemos un vaso 00:23:32
en ese vaso he echado 100 gramos de agua 00:23:34
y después he echado sal 00:23:36
el NACL es 00:23:38
sal de cocina, la sal de cocina que usamos 00:23:40
tiene de fórmula NAC 00:23:43
le hemos dado vueltas 00:23:45
y tenemos aquí una disolución 00:23:47
¿vale? 00:23:49
y ese volumen de ese vaso resulta ser 00:23:50
150 mililitros, pues yo os pido 00:23:53
con estos datos 00:23:55
el NA 00:23:57
el sodio tiene de masa atómica 00:23:58
el cloro tiene de masa atómica 00:24:01
35,5 00:24:05
¿es verdad? 00:24:07
Sí. Entonces os pido, apartado A, hallar la concentración en porcentaje en masa. 00:24:08
Apartado B, os pido que me digáis la concentración en gramos litro. 00:24:17
C, os pido la densidad de la disolución. 00:24:25
Bueno, no importa. 00:24:33
y D, os pido que me digáis 00:24:34
la molaridad, esto es nuevo 00:24:36
lo vi ayer 00:24:38
me tenéis que hacer esas cuatro cosas, ¿vale? 00:24:39
en la C 00:24:42
densidad 00:24:44
en la B, concentración 00:24:46
en gramos litro 00:24:48
¿vale? esto es lo que quiero que hagamos 00:24:49
lo voy a hacer yo, por si acaso 00:24:53
algún tiene dudas 00:24:54
sí, lo voy a ir poniendo 00:24:55
para el A, me piden la concentración 00:24:59
en porcentaje en masa, la fórmula que tenéis 00:25:02
que usar es esta, la voy a poner aquí, ¿vale? La fórmula es masa del soluto, a ver si lo 00:25:04
escribo bien para que no haya dudas, masa del soluto partido por la masa de la dión. 00:25:16
Si pongo dión significa disolución y por 100. Esto es para el apartado A. Para el apartado 00:25:22
B, tenéis que usar esta otra fórmula. La concentración en gramos partido litro es 00:25:31
la masa del soluto partido por el volumen del avión expresado en litros. Y luego el 00:25:39
C, la densidad, no hay no, en la densidad es la masa de la dión partido del volumen de la dión. 00:25:56
Aquí el volumen de la disolución no hay que poner el litro ni nada, no hace falta, lo que queráis. 00:26:15
Y luego en el D, la molaridad, que esto es nuevo, lo vi ayer por primera vez, 00:26:21
La modalidad tiene de fórmula los moles, no la masa, sino los moles del soluto partido por el volumen de la dión en litros. 00:26:27
¿Vale? Venga, a ver, ¿dudas? 00:26:44
No, pero no lo voy a poner. 00:26:48
¿Dónde veis? 00:26:52
A ver, ¿no habéis entre vosotros? 00:26:55
Si tenéis dudas, preguntadme a mí. 00:26:57
Rodrigo, si tenéis dudas, me preguntad a mí. 00:26:59
¿La masa del soluto será todos los gramos? 00:27:02
La masa del soluto, el soluto es el que está en menor cantidad, el NaCl. 00:27:06
El disolvente es el agua. 00:27:10
Y todo mezclado es la disolución. 00:27:13
¿Cómo? 00:27:17
Dión significa disolución. 00:27:18
¿Vale? 00:27:21
A ver, ¿quién pregunta? 00:27:22
¿El dióxido de dióxido utiliza el segundo? 00:27:23
Directamente no. 00:27:26
A ver, dudas. 00:27:28
Levantad la mano, venga, decidme. 00:27:30
No sé qué, oigo 00:27:33
a más de uno a la vez. A ver. 00:27:34
¿Queréis dejar de hablar por vosotros 00:27:39
por vuestra cuenta, por favor? 00:27:40
Que si no es un lío. 00:27:42
Levantad la mano y me preguntáis. 00:27:45
Es que es más sencillo. Cuando tenemos una clase 00:27:46
de personas, pues tiene que haber 00:27:48
un orden, porque si no, es un cachondeo. 00:27:50
O sea, no es que yo sea un maniático. 00:27:54
¿Dónde, dónde? ¿Dónde estás? ¿En qué sitio? 00:27:58
aquí, allí 00:28:00
sí, aquí es masa dión 00:28:01
aquí volumen dión 00:28:03
no, dión significa disolución 00:28:05
¿cómo que por eso? 00:28:08
no entiendo 00:28:12
dime, dime 00:28:13
dión es disolución 00:28:15
sí, sí, también, sí 00:28:17
venga, ¿alguna duda de alguna letra que no se vea bien? 00:28:18
o algo 00:28:27
dime 00:28:27
el disolvente se escribía con una D minúscula 00:28:30
¿no? 00:28:33
sí, si queréis una D minúscula 00:28:33
y disolución con D mayúscula. 00:28:36
Nicolás, ¿qué dices? 00:28:38
¿Qué pone dónde? 00:28:40
¿Aquí? 00:28:44
¿Aquí dices? 00:28:46
Ah, ¿aquí? 00:28:49
Densidad. 00:28:51
Venga, ya tenéis ahí las fórmulas, 00:28:55
pues venga, vosotros solos lo hacéis. 00:28:57
Venga, también lo hago yo, 00:29:00
pero venga, vosotros solos. 00:29:01
Esto es de disoluciones 00:29:04
del año pasado, ¿vale? 00:29:06
Lo que pasa es que lo cuento, ¿por qué? 00:29:07
porque estos conceptos 00:29:08
salen en los problemas de estequiometría 00:29:10
por eso hay que refrescar un poco las cosas 00:29:12
venga, ánimo 00:29:14
esto es fácil 00:29:18
hombre, lo que es ponerse 00:29:21
y ya está, no es otra cosa 00:29:24
venga, lo voy a empezar a hacer yo, ¿vale? 00:29:25
entonces, cojo el boli azul 00:29:30
pues entonces 00:29:32
si alguien no entiende algo, que levante la mano 00:29:34
no habléis vosotros solos, es levantar la mano 00:29:36
la masa de soluto 00:29:38
los recuerdo, cuando tengo una disolución 00:29:40
el que está en mayor cantidad 00:29:42
que casi siempre es el agua 00:29:44
es el disolvente 00:29:45
el otro, en este caso, el clorosódico 00:29:47
es el soluto, la sal, ¿vale? 00:29:50
que suele estar en menor cantidad 00:29:52
pues 30 gramos 00:29:53
abajo la masa de la disolución 00:29:56
la disolución es todo 00:29:59
es el agua y la sal 00:30:00
es decir, la suma de las dos cosas 00:30:03
que es 130 y por 100 00:30:05
¿ves? se coge la calculadora 00:30:08
y se opera, es súper sencillo 00:30:10
si alguien lo ha hecho que me lo vaya diciendo 00:30:12
23,08 00:30:14
23,08 00:30:16
como es un porcentaje 00:30:19
hay que decir 23,08 por ciento 00:30:21
¿vale? muy fácil 00:30:23
luego voy a hacer también este 00:30:24
masa de soluto otra vez 00:30:26
pues 30 gramos 00:30:28
el volumen de la disolución me lo daban 00:30:30
me dicen que el volumen de la disolución era 00:30:32
150 mililitros 00:30:34
pero aquí me dicen que lo expresa en litros 00:30:35
he de dividir por mil 00:30:38
0,150 litros 00:30:40
¿Veis? 00:30:43
¿Y cuánto da 30 entre 0,150? 00:30:44
200 00:30:49
Y hay que poner las unidades 00:30:49
gramos entre litros 00:30:53
hemos dividido gramos entre litros 00:30:55
gramos entre litros 00:30:56
En este esto de aquí 00:30:57
en este esto de aquí 00:30:59
tenemos masa de la dión 00:31:06
que es 00:31:08
el total 130 gramos 00:31:10
¿Veis? 00:31:13
Y el volumen de la disolución, os lo daba, 150 mililitros. 00:31:14
Aquí se puede dejar en mililitros si se quiere. 00:31:19
O sea, esto en gramos y esto en mililitros. 00:31:22
O sea, en la densidad no hay que hacer nada especial con el volumen, se deja como que se quiera. 00:31:24
¿Cuánto sale 130 entre 150? 00:31:28
0,77. 00:31:31
80. 00:31:33
Sería gramos partido de mililitros, ¿no? 00:31:33
Bueno, si lo dejas en mililitros, sería gramos partido de mililitros. 00:31:36
Si esto lo pasas a litros, pues sería entonces gramos entre litros, claro. 00:31:40
Y en este final hay que poner los moles de soluto. 00:31:44
Os recuerdo, los moles de soluto es la masa en gramos del soluto partido por su masa molar. 00:31:49
¿Qué es en este caso? 00:31:56
Masa en el soluto, 30 gramos. 00:31:58
¿La masa molar cómo se saca? 00:32:01
Pues me han dicho que el sodio es 23, está aquí, ¿ves? 00:32:03
Y el cróter es 5,5, pues sumo. 00:32:07
¿Y cuánto me da esto? 00:32:09
Me daría 58,5, ¿no? 00:32:11
Hola. 00:32:17
No está. 00:32:18
Ay, perdón. 00:32:22
¿Sabéis dónde está? 00:32:23
La ti. 00:32:24
Vale, gracias. 00:32:25
Entonces, ¿cuánto da 30 entre 58,5? 00:32:27
0,51. 00:32:33
Estos son los moles del soluto, ¿vale? 00:32:35
Entonces lo pongo aquí. 00:32:39
0,51. 00:32:41
Y en el volumen de la disolución hay que ponerlo en litros. 00:32:43
Se pone en litros. 00:32:46
0,150 litros. 00:32:48
esto es lo nuevo, lo nuevo que hemos dado 00:32:50
el otro día es esto, vale 00:32:53
esto se llama molaridad 00:32:54
es una eno mayúscula, y cuánto sale 00:32:57
0,51 entre 0,150 00:32:59
3,4 00:33:01
3,4 00:33:03
y se pone aquí molar 00:33:05
3,4 molar 00:33:07
se dice así 00:33:09
3,4 molar 00:33:10
vale, pues hemos recordado 00:33:12
ya los problemas de disolución 00:33:17
que intervendrán en los ejercicios 00:33:19
de este geometría, vale 00:33:21
¿Alguna duda hasta ahora? 00:33:22
¿Cómo? 00:33:29
¿De dónde sale el 58,5? 00:33:30
El gomo sostenido 00:33:34
es el NACL 00:33:35
es sumar 23 que me daban de datos 00:33:36
del sodio y 35,5 00:33:38
del cloro 00:33:41
Eso es la masa molar 00:33:42
del NACL, ¿vale? 00:33:45
¿Y se acaba el examen? 00:33:46
Sí, así de facilito 00:33:52
Tenéis que subir 00:33:53
todo lo que hemos hecho en clase hoy, solo lo de hoy 00:33:56
no lo de ayer y pasado, no, no 00:33:58
lo de hoy, todos 00:34:00
los que estáis aquí en casa 00:34:02
y en clase, todos tienen que subir 00:34:04
a la aula virtual 00:34:07
lo que hemos hecho hoy en clase, ¿vale? 00:34:08
¿Lo de? 00:34:11
¿La pizarra anterior dices? 00:34:16
Sí 00:34:18
Ah, el ejercicio 00:34:19
esto 00:34:28
una cosa 00:34:29
los que habéis suspendido 00:34:35
el examen 00:34:37
como habéis hecho foto 00:34:38
y si no habéis hecho foto le hacéis una foto 00:34:41
lo que quiero es 00:34:43
que lo hagáis en casa 00:34:45
con ayuda o sin ayuda 00:34:47
o como queráis 00:34:50
lo hagáis perfecto en casa 00:34:50
y me lo subáis 00:34:54
al aula virtual 00:34:55
¿vale? 00:34:57
lo que quiero es 00:34:59
¿veis lo que digo? 00:35:00
la gente que haya suspendido 00:35:01
dime Adrián 00:35:03
¿eh? 00:35:05
la página esta 00:35:09
elortegui.org 00:35:10
era esto 00:35:16
los que habéis suspendido Oscar 00:35:19
¿tú has hecho ya fotos del ejercicio? 00:35:25
tienes que hacer fotos de tu ejercicio 00:35:29
¿vale? 00:35:31
Vamos si queréis 00:35:31
A ver, sentadlo en vuestros sitios, por favor 00:35:33
Gracias, Adrián 00:36:12
Es que hay que cumplir las normas 00:36:18
Nadie ha dicho que os levantéis 00:36:21
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4 de noviembre de 2020 - 23:59
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