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TRPECV - Contenido educativo
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Bueno, vamos a ver en la clase de hoy una teoría muy importante que es la teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia.
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Como veis tiene un nombre muy largo, entonces pues nunca se pone así como lo he escrito yo aquí arriba, sino que se suele escribir abreviado.
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Se pone T, teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia.
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Esto es como cuando en cuarto de la ESO pues poníais MRU, MRUA, las siglas se admiten.
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Es decir, que no pasa nada porque en un examen escribáis T, R, P, E, C, V.
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Incluso hay veces que no se pone la C de capa de Valencia, sino teoría de repulsión de pares electrónicos de Valencia.
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Pero da igual, mejor que pongáis todo.
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Hemos visto cómo se hacían los diagramas de puntos, los diagramas de Lewis.
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Tenemos que saber qué es lo que estamos representando en un diagrama de Lewis.
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Los pares electrónicos representan nubes electrónicas y los electrones tienen carga negativa, o sea, son zonas de densidad de carga negativa.
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A esas nubes de carga que rodean a un átomo central se les denominan pares estructurales.
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Vamos a concretar. ¿Qué son pares estructurales? Pues son los pares no enlazantes, por ejemplo, aquí vemos este de ahí, el nitrógeno,
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y también los pares enlazantes, que pueden ser sencillos, pueden ser triples o dobles,
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pero en cualquier caso cuentan como un par estructural.
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Vamos a verlo paso por paso.
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Por ejemplo, aquí tengo la molécula de amoníaco.
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Bueno, pues al nitrógeno, que es el átomo central, le rodean uno, dos, tres, cuatro pares estructurales,
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cuatro nubes de carga.
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Tengo uno no enlazante y tres enlazantes.
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Vamos abajo, a la molécula de cianhídrico.
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Al átomo central, que es el carbono, le rodean dos pares estructurales, uno triple, que cuenta como uno, un par estructural, y otro sencillo.
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Por tanto, tengo dos pares estructurales, uno sencillo y uno triple.
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Los dos serían enlazantes.
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En el caso de la molécula de dióxido de azufre, al átomo central, al azufre, le rodean tres pares estructurales, un par solitario, un par no enlazante y dos pares enlazantes que están formados por dos dobles enlaces.
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bueno pues como veis es fácil
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par estructural, un par estructural equivale a una nube de carga
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pueden ser no enlazantes o pueden ser enlazantes
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y los múltiples cuentan como si fueran uno
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¿por qué es esto? pues porque apuntan hacia el mismo sitio
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entonces bueno pues la densidad de carga se concentra en esa zona
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pero es una única dirección
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bueno y esto para qué me sirve
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Pues me sirve para saber la geometría que tiene una molécula. ¿Qué es lo que tenemos que hacer? Tenemos que ver, contar cuántos pares estructurales rodean al átomo central. Por ejemplo, en el caso de la molécula de agua, al oxígeno le rodean uno, dos, tres y cuatro pares estructurales, cuatro nubes de carga.
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¿Cómo se van a distribuir esas nubes de carga en el espacio?
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Pues si tenemos en cuenta que se repelen, lo lógico es que se sitúen lo más alejadas posible una de la otra.
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Entonces, por ejemplo, si tengo dos pares estructurales, lo lógico es que vayan uno para un lado y otro para el lado contrario.
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Si tengo tres pares estructurales, pues se distribuyen en un plano formando ángulos de 120 grados.
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Eso hace que estén lo más alejados posible.
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Si tengo cuatro, como en este caso, bueno, pues entonces la situación es un poquito más complicada y lo vamos a ver en un vídeo.
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Entonces, os voy a poner un vídeo que tenéis en el aula virtual.
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Si entramos en el aula virtual, veis este enlace que dice teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de Valencia.
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Abrís, hacéis clic aquí, yo lo tengo por aquí, lo tenía preparado.
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A ver, yo debería tener por aquí en algún sitio, sí, aquí atrás, a ver, el vídeo que se abre, que es este de aquí, ¿vale? Vamos a ver si lo puedo poner, a ver, más grande, vale, a ver, este vídeo el problema que tiene es que está en inglés, pero vamos, está bastante bien
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y primero os lo cuento yo, intento contar más o menos lo que dice aquí
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y luego lo podéis ver en inglés, si tenéis un nivel aceptable de inglés
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se entiende bastante bien porque el inglés científico es fácil.
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Esto es valence cells, que son electrones de la capa de valencia,
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electrons per repulsions, o sea que es la teoría de repulsión
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de pares electrónicos de la capa, que es Shell de Valencia. En inglés, pues como tienen
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la costumbre de decirlo al revés, pues va al revés. Pero bueno, en nuestro caso esto
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nos da igual. Dice teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de Valencia
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y las formas de la molécula, lo que nosotros hemos llamado geometría molecular. Vamos
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a empezar el vídeo, a ver si funciona todo correctamente, a ver si quiere empezar. Y
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Y vamos a ver qué es lo que nos aparece.
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Aquí nos aparece un átomo central que tiene dos pares estructurales.
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Bueno, pues estos dos pares estructurales son nubes de carga, nubes electrónicas.
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¿Qué ocurre con estas nubes electrónicas? Pues que se van a repeler entre sí.
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Entonces no es lógico que estén aquí juntas formando un ángulo pequeño,
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sino que lo normal es que estos pares electrónicos se repelan y se alejen entre sí.
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Entonces, ¿qué es lo que va a ocurrir?
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Que va a haber una repulsión electrostática que hace que se separen.
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Entonces, ¿cómo se van a situar? Lo más alejado posible.
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Eso significa que van a estar a 180 grados formando una molécula lineal.
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Por ejemplo, la molécula de difluoruro de berilio va a ser lineal.
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La molécula de disulfuro de carbono, también lineal, dos pares estructurales también.
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Molécula de ácido de encianídrico, dos pares estructurales, por tanto, también lineal.
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Ángulos, 180 grados.
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Si tengo tres pares estructurales, lo que os he dicho antes, ¿cómo se alejan?
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Yendo hacia los vértices de un triángulo, formando ángulos de 120 grados.
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Geometría triangular plana, ¿vale?
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Ángulos de 120 grados.
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Ejemplo, por ejemplo, la molécula de trifluoruro, trifluoruro de boro, la molécula de trisulfuro, perdón, trióxido de azufre también. En ese caso la geometría es triangular plana.
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Puede ocurrir que uno de los pares no sea enlazante. Entonces, si uno de los pares es no enlazante, aquí tengo una nube que no se enlaza y ¿qué es lo que hace? Lo que hace es hacer un efecto repulsivo sobre estos enlaces y el enlace se cierra ligeramente. Entonces, la molécula en este caso sería angular. Tengo aquí un enlace, átomo central y otro enlace.
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Ejemplo, el ozono. El ozono sería una molécula angular, el ángulo no es de 120 grados por el efecto repulsivo. ¿Qué ocurre si tengo cuatro pares estructurales? Bueno, pues si tengo cuatro pares estructurales, la disposición óptima es ir hacia los vértices de un tetraedro.
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Hacia los vértices de un tetraedro el ángulo interno es de 109,5 grados. Vamos a seguir. Entonces, bueno, pues esa sería la disposición que hace que estén lo más alejados posibles cuatro enlaces.
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Ejemplo, la molécula de metano. Bueno, pues tengo cuatro enlaces idénticos a 109,5 grados.
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Puede ocurrir que uno de los pares sea no enlazante, como ocurre, por ejemplo, en el amoníaco.
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¿Qué es lo que ocurre? Que, bueno, se produce un efecto repulsivo, el ángulo se cierra ligeramente y la molécula es piramidal,
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tengo una forma de pirámide piramidal trigonal.
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Bueno, pues en este caso tengo el ejemplo del amoníaco, que es una molécula piramidal trigonal.
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Pero puede ocurrir que tenga dos pares no enlazantes, este es el caso del agua.
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Bueno, pues si tengo dos pares no enlazantes, lo que ocurre es que estos pares ejercen un efecto repulsivo
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que hace que este ángulo se cierre.
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No es 109,5 por el efecto repulsivo sino que el ángulo es un poquito más pequeño que es de 104,5 grados.
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Bueno, esto que viene a continuación del vídeo pues ya no es necesario porque ya no se entra o se entra hasta las cuatro pares estructurales.
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Bueno, pues repasando, tenemos diferentes geometrías según los pares estructurales que rodean al átomo central.
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Si tengo dos pares estructurales, geometría lineal.
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Si tengo tres pares estructurales, puedo tener geometría triangular plana o angular, si tengo un par no enlazante.
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En el caso de cuatro pares estructurales, las geometrías pueden ser tetraédrica, como en el metano, si tengo cuatro enlazantes, puede ser piramidal, si tengo un par no enlazante, como es el caso del amoníaco, o puede ser angular, si tengo dos pares no enlazantes, como es el caso del agua.
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Bueno, vamos a cortar aquí y bueno voy a, no sé si cerrar el vídeo.
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- Idioma/s:
- Autor/es:
- M Dolores García Azorero
- Subido por:
- M. Dolores G.
- Licencia:
- Reconocimiento - No comercial - Sin obra derivada
- Visualizaciones:
- 112
- Fecha:
- 19 de diciembre de 2021 - 16:32
- Visibilidad:
- Público
- Centro:
- IES PALAS ATENEA
- Duración:
- 10′ 18″
- Relación de aspecto:
- 1.76:1
- Resolución:
- 1060x602 píxeles
- Tamaño:
- 102.99 MBytes