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El átomo - Contenido educativo

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Subido el 21 de octubre de 2025 por Distancia cepa parla

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Hola alumnos, buenas tardes. 00:00:12
Vamos a continuar con lo que vimos la semana pasada sobre la materia. 00:00:15
La semana pasada del tema 1 estuvimos viendo... 00:00:23
Un momentito que comparto mi pantalla. 00:00:28
Un momentito, perdonad que creía que lo tenía aquí minimizado. 00:00:37
es el tema este, la materia. Bien, pues como os decía, la semana pasada estuvimos viendo 00:00:43
el método científico, sus etapas, vimos también algún ejemplo de cómo aplicar el 00:00:55
método científico y la teoría cinético-molecular. Estuvimos viendo la diferencia entre sólidos, 00:01:03
líquidos y gases. Yo sé que en algunos casos no se ha podido ver este vídeo, el de la 00:01:10
semana pasada, pero intentaré volver a subirlo a ver si ya lo consigo. Vimos también los 00:01:19
cambios de estado de sólido a líquido, de líquido a gas y viceversa, de sólido a líquido 00:01:25
que se llama fusión, de líquido a gas vaporización o ebullición, sublimación de sólido a gas 00:01:32
y sublimación inversa regresiva de gas a sólido. 00:01:39
Entonces, a partir de aquí, vimos la diferencia entre mezclas cuando mezclamos dos componentes, 00:01:44
por ejemplo, dos componentes agua y sal, lo mezclamos y lo que nos resta de esa mezcla es una mezcla homogénea, 00:01:53
porque a simple vista no se puede identificar la sal que hemos echado sobre el agua, presenta en una sola fase. 00:02:04
Vimos también que cuando las mezclas no a simple vista sí se pueden identificar los componentes, 00:02:12
teníamos mezclas heterogéneas, por ejemplo, agua y arena. 00:02:19
Agua y arena, por mucho que los agitemos, nunca vamos a conseguir que sea una mezcla homogénea, 00:02:25
Porque presenta las dos fases. Igual que el aceite y el agua, a simple vista va a poder separarse y juntarse, pero luego va a quedar en dos fases diferentes. 00:02:32
Entonces, homogénea, ya digo, lo vimos esto, estoy repasando la clase del martes pasado, son cuando los componentes quedan tan juntos que no podemos separarlo. 00:02:43
por ejemplo, echamos agua o café, café con agua o café con leche, una vez que lo hemos agitado ya se queda una mezcla homogénea. 00:02:55
Bien, pues las disoluciones se producen cuando en una mezcla homogénea nosotros estamos uniendo dos componentes, 00:03:08
ya sea líquido con líquido, sólido con líquido o gas con gas o gas con líquido. 00:03:22
Entonces, ese tipo de mezclas en las que en un disolvente disolvemos un soluto, 00:03:31
que es una cantidad pequeña y tenemos una disolución, el resultado es una disolución, 00:03:40
A eso es a lo que nosotros, ya digo, el martes pasado estuvimos viendo como el disolvente en un soluto de menos cantidad lo disolvemos y tenemos el resultado que es una disolución. 00:03:46
Por ejemplo, en el aire estamos disolviendo gases, en solutos en disolventes que son gases, y el resultado es también un gas. 00:04:03
También gases en líquidos, si el disolvente es líquido en un gas, por ejemplo, tenemos una bebida, un refresco o una casera. 00:04:16
Y líquido, el líquido, por ejemplo, una bebida alcohólica, estamos disolviendo un soluto en menor proporción líquido en un disolvente que es en mayor proporción el refresco y tendríamos la bebida alcohólica. 00:04:25
Bueno, pues con las disoluciones y las mezclas homogéneas y heterogéneas, con eso pasábamos a la siguiente parte del tema, que es el átomo, teorías y modelos atómicos. 00:04:41
Atómicos. Mirad, la materia, como hemos visto en la parte primera del tema, la materia se descomponía cada vez en partes más pequeñas y se descubrió en 1803 por Dalton que esas partes tan pequeñas en las que se dividía la materia, 00:05:02
que no se podían ya dividir más, que eran divisibles e indestructibles, es el modelo de esfera que determinó Dalton, ya digo, en 1803. 00:05:29
No tenía carga, era la misma para los diferentes tipos de elementos y en cada elemento esa esfera era la misma, pero diferente para otros tipos de elementos. 00:05:42
Los compuestos están formados por átomos en proporciones constantes y simples. 00:05:59
Bueno, pues esta es la teoría de Dalton, que pasó a ser la de Thomson en 1904, 101 años después, con el modelo en el que teníamos una esfera cargada positivamente y en la superficie, como si fueran aquí pasas o lacasitos, tendríamos las cargas negativas incrustadas en esa esfera cargada con carga positiva. 00:06:04
Ya digo, Thomson en 1904 postuló este modelo atómico, que para la época era más novedoso porque aquí ya presentaba carga positiva y carga negativa el átomo. 00:06:34
Posteriormente, Rutherford hizo experimentos en los que a una placa de oro se le bombardeaba con partículas de helio 00:06:48
y vio que la mayoría de las partículas atravesaban esa placa 00:07:00
Entonces, llegó a la conclusión de que los átomos estaban por dentro, o sea, gran parte del átomo estaba vacía 00:07:05
Al atravesar la partícula de helio, en su mayoría, el átomo llegó a la conclusión que había muchas zonas vacías dentro de los átomos. 00:07:13
Alguna rebotaba, que era porque llegaba al núcleo, entonces sí, pero la mayoría o se desviaban o atravesaban la placa. 00:07:22
Entonces, el modelo atómico de Rutherford ya sí que postulaba un núcleo y afuera, en el exterior, unos electrones, unas cargas que giraban alrededor del núcleo. 00:07:32
Y fue en 1913 cuando Bohr ya planteó el modelo atómico en el que los electrones con carga negativa giran alrededor de un núcleo, el núcleo está cargado con cargas positivas y con cargas neutras. 00:07:52
y en este tipo de átomo de Bohr, pues efectivamente hay una zona muy grande del átomo en la que está vacía, 00:08:10
en la que no hay, o sea, no es lo que se ve exactamente en este dibujo, sino que los electrones están a bastante distancia del núcleo 00:08:21
y giran alrededor sin salirse de él. 00:08:30
Posteriormente, en ese mismo año, Rödinger también sacó el modelo cuántico, la teoría cuántica, en los que aparecían diferentes niveles de energía y planteó los orbitales, 00:08:34
La presencia de orbitales en los que los electrones giran con diferentes modelos de energía, ya digo, según estén más cerca o más alejados del núcleo. 00:08:52
Bien, pues esos son los átomos. Hoy día ya sabemos que la materia está compuesta por átomos y los átomos normalmente no están sueltos. 00:09:05
Los átomos están unidos formando enlaces. Esos enlaces de los átomos, que ya en nivel 1 no, pero ya en nivel 2 sí que estudiaremos cómo se llaman los diferentes enlaces, son los que constituyen las moléculas. 00:09:18
Las moléculas están compuestas por átomos, ya digo, y cada átomo se une a otro para formar una situación estable en la que los dos átomos tienen compartidos electrones de su última capa. 00:09:34
El núcleo es indivisible, no lo he dicho antes, pero las partículas positivas y negativas que Bohr detectó en el núcleo, esos no se pueden dividir y sin embargo los electrones de la última capa, los electrones que se llama de valencia, eso sí que producen que se compartan con otro átomo para formar una situación estable. 00:09:53
Bien, unión, bueno, por ejemplo, en este ejercicio, ¿qué átomos componen la molécula de agua? 00:10:19
Dibújala, pues la molécula de agua está compuesta por oxígeno e hidrógeno, en la proporción de H2O, dos hidrógenos y un oxígeno. 00:10:29
A la hora de dibujarlo pondríamos dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno compartidos sus electrones y muy próximos, como están aquí, el cloro y el sodio. 00:10:41
Bien, cuando un átomo pierde un electrón de su última capa se convierte en un ión, entonces ese puede perderlo a favor de otro átomo que lo captaría o puede recibir electrones de un átomo con el que se ha unido próximamente. 00:10:54
Entonces, en ambos casos es un ión. Un ión, tanto si lo pierde como si lo gana para unirse con otro átomo próximo y formar una molécula. 00:11:20
Entonces, por ejemplo, aquí dibuja un átomo de hidrógeno que ha perdido un electrón y otro átomo de oxígeno que ha ganado dos electrones, representa sus iones. 00:11:33
Pues el átomo de hidrógeno si tiene un electrón, también en el núcleo tendrá un protón 00:11:43
y el átomo de oxígeno lo pondríamos captando, muy próximo, captando ese electrón que ha 00:11:55
perdido el átomo de hidrógeno. 00:12:05
Bien, vamos a continuar un poquito más adelante para seguir hablando del átomo, de la estructura 00:12:07
atómica, los isótopos, vale, sobre el modelo atómico de Bohr, en el núcleo ya digo, tendríamos 00:12:17
Los protones con carga positiva, que aquí son los que están de color gris, y los neutrones con carga neutra, no tienen carga, con lo cual el núcleo se queda cargado de forma positiva, porque ya digo que la carga que tienen los protones es positiva y los neutrones no tienen carga. 00:12:29
La corteza está compuesta por electrones que están girando alrededor del núcleo. Dices, bueno, ¿y cuántos electrones tiene cada átomo? 00:12:50
Bien, pues estoy avanzando un poquito más en la página para seguir con eso que estamos comentando, porque el número tanto de protones que tiene el núcleo como de electrones que tiene la corteza es el número Z. 00:13:02
Z indica el número atómico en cada uno de los compuestos de la tabla periódica. 00:13:20
Entonces, Z, si un átomo tiene 6 electrones, pues Z es 6 porque también tendrá 6 protones en el núcleo. 00:13:29
El número de neutrones puede que sea igual, mayor o menor. Eso no sigue una regla fija. Entonces, el número de neutrones en el núcleo más el número de protones en el núcleo, esa suma se representa por el número másico y la letra A. 00:13:44
Ya digo, el número másico es la cantidad de protones más neutrones que tiene el átomo en su núcleo. Ese es el número másico. 00:14:10
Que si el átomo no es un ión, el átomo no está cargado, que hemos dicho que está neutro, esas cargas positivas con las negativas del exterior, esas son equivalentes, son las mismas. 00:14:23
Tiene tantos positivos como negativos en la corteza. 00:14:40
Ya digo que se representaría por Z. 00:14:45
Entonces, tendríamos aquí, por ejemplo, define número atómico, número másico, 00:14:52
qué partículas del átomo son las más ligeras y para qué se intercambian o comparten. 00:14:57
Aquí se referiría a los electrones. 00:15:02
Tienen mucha menor masa los electrones que los protones 00:15:05
y para que se intercambian o se comparten, pues para unirse a otros átomos y dar lugar a moléculas o compuestos químicos. 00:15:10
Bien, en la representación de los elementos, aquí por ejemplo están representando el litio, 00:15:23
que tiene siempre el número atómico, se representa debajo del símbolo del elemento, por ejemplo, del litio, el símbolo es Li. 00:15:30
El número atómico estaría debajo, que es 3, y el número másico, el número este A, sería 7. 00:15:46
¿Qué quiere decir eso? Pues el litio tendría 3 electrones, como protones tiene que tener los mismos 3 protones y como 7 es la suma de protones y neutrones tendría 4 neutrones, ¿de acuerdo? 00:15:53
¿De acuerdo? Repito otra vez, el número de abajo es el número atómico, ahora lo vemos también aquí, en el sodio, y el número atómico, ya digo, representa la misma cantidad de protones que de electrones, es el mismo número, es igual, en este caso, 3. 00:16:12
Arriba tendríamos el número másico A, que es la suma de protones más neutrones, y en este caso sería, si es 7, 3 protones y 7 menos 3, 4 neutrones. 00:16:31
No viene aquí esta cantidad, pero serían estos cuatro puntitos en blanco, que serían los neutrones, y le corresponde al núcleo del átomo. 00:16:48
Bien, pues siempre los elementos se representan así, con el número atómico abajo, el número másico arriba. 00:16:57
Por ejemplo, el sodio que tiene 11, 11 sería el número de electrones, 11 es el número también de protones. 00:17:09
Y en el núcleo tiene el número másico que es 23. Protones más neutrones es 23, pues si 11 son protones, la resta, 23 menos 11, son 12 neutrones. 00:17:18
neutrones. Vale, y ya por último vamos a ver qué es un isótopo. Un isótopo es un 00:17:36
mismo elemento que puede tener en su núcleo distinto número de neutrones. Esto no es 00:17:46
lo normal, lo normal es que los neutrones sean los mismos para un mismo elemento, pero 00:17:52
puede que existan isótopos. Ya digo, por ejemplo, aquí el hidrógeno tiene uno, es un electrón, 00:18:00
uno es un protón también, pero puede que tenga dos y tres de número másico. ¿Cuál es esta 00:18:10
diferencia? Pues serían los neutrones del núcleo, porque si uno es un electrón de la corteza y uno 00:18:16
es un protón, a ver si lo puedo aumentar un poquito que se vea, exacto. Si uno es 00:18:24
un electrón de la corteza y uno es un protón, los otros dos n serían los neutrones. Dos 00:18:31
neutrones, un neutrón, cero. Esos serían, ya digo, los isótopos de los átomos con 00:18:39
Igual número atómico, el de abajo, y distinto número másico. Aquí en el carbono, los isótopos que presenta es el carbono 12, carbono 13, carbono 14, vale, el carbono 12 corresponde a 12 electrones, 12 protones. 00:18:46
el carbono 12 tendría 12 neutrones 00:19:09
el carbono 13, 13 neutrones 00:19:18
y el carbono 14, 14 neutrones 00:19:20
vale, pues continuaremos con la clase el próximo día 00:19:22
para profundizar un poquito más 00:19:31
en el cálculo de la masa molecular de los elementos 00:19:34
y estaría bien que os hicierais con una tabla periódica para poder comparar unos elementos con otros 00:19:39
y ver dentro de la tabla cuál es su símbolo, cuál es su nombre y los diferentes elementos que la componen. 00:19:47
Pues dejamos aquí la clase y ya nos vemos, bueno, compartimos la tutoría a la semana que viene. 00:19:57
Un saludo, hasta luego. 00:20:06
Materias:
Ciencias
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      • Nivel I
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Autor/es:
Gloria Royo Mejia
Subido por:
Distancia cepa parla
Licencia:
Reconocimiento - No comercial
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13
Fecha:
21 de octubre de 2025 - 19:09
Visibilidad:
Público
Centro:
CEPAPUB RAMON Y CAJAL
Duración:
20′ 25″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1280x720 píxeles
Tamaño:
53.14 MBytes

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