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FyQ 4esoC 6nov20 - Contenido educativo

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Subido el 1 de diciembre de 2020 por Jesús R.

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y vamos a compartir pantalla, el escritorio, me viene siendo esto, y la voz no la aguanta digo yo, vale, muy bien, entonces, ya la tenemos, ahora voy a coger esto, voy a quitar esto un poquito, voy a meterme lo que viene siendo en el blog mío, 00:00:04
Os recomiendo que asistáis a clase cuando estáis en casa 00:00:34
Lo digo porque ahora mismo en casa conectados hay cuatro 00:01:01
Sí, no sé 00:01:05
Y si no, pues luego miráis el vídeo, por favor 00:01:06
Porque si no, no tiene sentido dar las clases online 00:01:11
entonces 00:01:14
vamos a ver 00:01:17
qué pasa ahora 00:01:18
bueno, pues a ver 00:01:25
entonces visteis que ayer 00:01:40
estuvimos empezando a hacer ejercicios 00:01:43
de un nivel 00:01:45
que no es de cuarto de la ESO 00:01:46
sino que es de primero de bachillerato 00:01:49
en fin, quiero avisarlo 00:01:50
para que si os parecen muy difíciles 00:01:53
es que realmente lo son 00:01:55
no significa que en el examen 00:01:56
vaya a poner todos de este tipo, claro 00:02:01
pero hay que dar siempre un nivel superior 00:02:02
si queremos ir a selectividad 00:02:05
con garantías 00:02:06
hemos de recuperar el tiempo perdido 00:02:07
del año pasado 00:02:11
que no disteis materia 00:02:12
esto había que haberlo dado perfectamente 00:02:14
en tercero de la ESO 00:02:16
vamos, yo en mis clases 00:02:18
sí que lo dije 00:02:21
vamos a ver dónde está 00:02:21
dónde está 00:02:25
donde está 00:02:26
dinámica 00:02:27
no, esto es física 00:02:29
a ver 00:02:31
donde analices está esto 00:02:33
formulación 00:02:35
bien, pues uno lo encuentra ahora 00:02:36
ejercicios 00:02:40
de inorgánica 00:02:43
ejercicios y teoría de oxisales 00:02:44
y oxenoniones, leídos explicativos 00:02:47
propiedades, problemas de este 00:02:49
que metía, están aquí escondidos 00:02:51
vale 00:02:52
pues vamos a hacer, vamos a abrir este archivo 00:02:54
como ayer, vale 00:02:57
y vamos a hacer ejercicios de ahí 00:02:58
procurar entrar a la clase 00:03:01
lo antes posible, por favor 00:03:05
vale, es que si no, tengo que estar constantemente 00:03:07
yendo a admitir 00:03:09
alumnos, por favor 00:03:11
vale 00:03:12
admitir 00:03:14
tenéis el micrófono abierto, si queréis decir algo 00:03:16
podéis decirlo, vale 00:03:21
con moderación, por favor, si no, os quito 00:03:22
entonces, vamos entonces 00:03:25
otra vez al ejercicio que estábamos viendo 00:03:28
que es este 00:03:30
me imagino que todos lo veis también 00:03:31
en casa y aquí, me imagino, sí 00:03:34
pues vamos a hacer también uno súper 00:03:35
difícil 00:03:38
me pasa que hicimos el otro día 00:03:38
el uno, pues vamos a hacer el dos 00:03:42
si los que estáis aquí ahora no lo visteis este ejercicio 00:03:43
pues mirad el vídeo 00:03:46
todavía no está subido 00:03:47
pero 00:03:50
lo subiré seguramente hoy 00:03:50
vamos a hacer esto, dime 00:03:53
si es que la cuelgo 00:03:55
digamos dos días después 00:04:03
porque es un poco chungo 00:04:04
hay que primero sacarla 00:04:05
luego subirla a la mediateca de Duca Madrid 00:04:07
que se tarda un montón 00:04:08
y luego ya meterla en el aula virtual 00:04:10
pero procuro 00:04:13
como mucho dos días subirlas 00:04:14
ya os digo, si no os habéis levantado ese día 00:04:16
pues por favor mirad el vídeo 00:04:19
bueno, vamos a hacer este otro 00:04:21
voy a descargar esto 00:04:24
así 00:04:27
y voy a quitar esto entonces 00:04:30
y vamos a ir a descargas 00:04:33
vale, vamos a descargas 00:04:37
y lo tenemos aquí, las descargas 00:04:42
y este, bueno 00:04:45
también lo descargué ayer 00:04:46
no me acordaba 00:04:47
vale, pues entonces 00:04:49
cogemos este pdf 00:04:51
y en el apartado de edición 00:04:55
está realizando una instantánea 00:04:58
una foto de esto 00:05:00
de este ejercicio 2 00:05:02
y vamos a intentar 00:05:04
hacerlo, no le he mirado si es 00:05:07
difícil o fácil, pero vamos a intentar hacerlo 00:05:08
entonces voy a la pizarra 00:05:10
y sustituyo aquí 00:05:13
o sea, pego 00:05:14
no sé qué pasa, que no me deja pegar 00:05:15
me queda como bloqueada la pizarra 00:05:20
ahora 00:05:24
pegar 00:05:29
está súper pequeñito 00:05:30
esto no lo veis, claro, voy a ampliarlo 00:05:33
a ver si me deja 00:05:35
ahora 00:05:38
ahora 00:05:51
bueno, ahora ya está grande 00:06:02
para que lo veáis todos 00:06:04
yo creo que ya se ve todo, ¿no? 00:06:05
bueno, ahora vamos a empezar a hacerlo 00:06:08
dice cuando se calienta el clorato de potasio 00:06:09
aquí fijaos que nos dan KClO3 00:06:12
en el examen no os diré KClO3 00:06:14
hay que sabérselo 00:06:17
por eso es importantísima la formulación 00:06:18
dice se descompone 00:06:21
en cloruro de potasio 00:06:23
que no me dicen la fórmula, hay que sabérsela 00:06:24
y oxígeno que también hay que sabérselo 00:06:26
entonces lo primero que tenemos que hacer en este tipo de ejercicios 00:06:28
pues ya os he dicho 00:06:31
es escribir la reacción 00:06:32
pues voy a escribirla 00:06:33
entonces el KClO3 00:06:35
se descompone 00:06:37
así, lechita, por lo tanto 00:06:39
él dice que se descompone 00:06:42
lo cual significa que no se le añade nada 00:06:44
sino que directamente KCl3 00:06:46
flechita, cloruro de potasio 00:06:48
pues que es KCl 00:06:50
más oxígeno 00:06:51
recordad, esto lo he repetido varias veces 00:06:54
siempre que me dicen oxígeno hay que saber 00:06:56
que es O2 00:06:58
esto es muy importante 00:06:59
es muy importante 00:07:01
porque si no tengo el ejercicio mal, nada más empezar 00:07:04
claro 00:07:06
cojo el boli verde y ahora vamos a 00:07:06
intentar ajustar, que es el siguiente paso 00:07:10
poner la reacción y ajustarla 00:07:12
pues es muy fácil, como aquí tengo 3 oxígenos 00:07:13
en la izquierda, pues directamente 00:07:16
no me complico la vida y digo aquí 3 medios 00:07:18
si pongo aquí 3 medios delante 00:07:20
del oxígeno, como hay un suministro de 2 00:07:22
este 2 irá con este 2, y quedaría 00:07:24
3 oxígenos en la derecha y 3 oxígenos 00:07:26
en la izquierda, los mismos potasios 00:07:28
a la izquierda que a la derecha y los mismos cloros 00:07:30
¿vale? 00:07:32
si hay alguien que no le gustan los coeficientes 00:07:33
fraccionarios 00:07:36
los fraccionarios, pues multiplicáis 00:07:37
todo por 2 y ya está 00:07:40
o sea que la reacción también se podría poner 00:07:42
de la siguiente manera, si queréis 00:07:44
si no os gusta 00:07:45
pues entonces multiplicáis todo por 2 y quedaría 00:07:47
2 de KClO3 00:07:50
así 00:07:51
para dar flechita 2 de KCl 00:07:52
más 3 de O2 00:07:56
¿veis? ya tenemos todos los 00:08:00
coeficientes esticométricos, números enteros 00:08:01
y fáciles de trabajar con ellos 00:08:04
¿vale? pero es lo mismo tanto una cosa 00:08:05
como otra, que queráis vosotros 00:08:07
bueno, perfecto, empezamos 00:08:08
a hacerlo, ya tenemos el primer paso hecho 00:08:11
que es poner la reacción y ajustarla 00:08:13
vamos a ver qué me están pidiendo 00:08:15
y cuál es el dato y cuál es la incógnita 00:08:17
ese sería siempre el segundo paso 00:08:19
que es muy fácil porque es solamente leer el ejercicio 00:08:20
entonces vamos a leerlo 00:08:23
el primer apartado, calcular la cantidad 00:08:25
de clorato de potasio 00:08:27
si me piden que calcule la cantidad 00:08:29
de clorato de potasio, está claro que está en la incógnita 00:08:31
¿vale? 00:08:33
que será necesario para 00:08:35
producir un kilogramo de 00:08:37
cloruro de potasio, pues entonces 00:08:39
está claro que la incógnita existe, ¿veis? 00:08:41
Me están diciendo, ¿qué cantidad de clorato de potasio? 00:08:43
Entonces está la incógnita, que será necesario para producir un kilogramo de KCl. 00:08:46
Ponemos un punto ahí. 00:08:51
Estos pasos que doy yo no aportan nada, son de niños pequeños. 00:08:53
Solamente lo hago para poder explicar. 00:08:56
Vale. 00:08:59
Entonces, una vez que ya tengo eso, lo que tengo que hacer ahora es coger el dato, el tercer paso, 00:09:00
sería coger el dato, la sustancia de datos, que es esta, y el dato que me han dado, pasarlo a moles. 00:09:05
¿Por qué? Porque la estequimetría siempre funciona con moles. 00:09:10
¿vale? entonces ¿cómo lo hago yo eso? 00:09:13
pues para pasar a moles tengo 00:09:15
varias opciones, si me dan 00:09:17
la masa, pues esta fórmula 00:09:19
que es moles, que es igual a masa partido por masa molar 00:09:20
eso si me dan la masa 00:09:23
recordad que también tenemos si es un gas 00:09:25
pues aplicar P por V igual a mRT 00:09:27
si es una disolución, pues molaridad 00:09:28
igual a moles entre volumen, en fin, ya iremos viendo 00:09:31
pero suele haber como tres 00:09:33
fórmulas o cuatro como mucho, que me permiten 00:09:35
pasar a moles el dato 00:09:37
y esta pues la apropiada 00:09:39
en este caso, puesto que quizás me dan la masa 00:09:41
un kilogramo de cloro de potasio 00:09:43
¿vale? pues entonces lo hago 00:09:45
los moles eran mil gramos 00:09:47
atención que en química 00:09:49
bueno, necesariamente al nacional la unidad de masa 00:09:50
es el kilogramo, pero en química 00:09:53
trabajamos en gramos, atención 00:09:55
esto es muy importante 00:09:57
digamos cuando veamos física 00:09:58
veréis que efectivamente ahí es kilogramos 00:10:01
la magnitud 00:10:03
protagonista, pero aquí no 00:10:05
en química trabajamos siempre en gramos 00:10:07
bueno, y ahora la masa molar 00:10:09
que viene aquí, esta M mayúscula 00:10:11
ahí también minúscula, significa masa molar. 00:10:13
¿Y eso qué es? Pues ya lo he explicado 00:10:15
alguna otra vez. La idea es que tenemos aquí el KClO3 00:10:17
perdón, el KClO3 no. 00:10:19
El dato es el KCl. 00:10:22
Entonces, como tenemos que el dato es el KCl 00:10:25
pues digo, ¿cuál será la masa molar? 00:10:27
Pues digo, a ver, ¿el potasio cuánto es? 39. 00:10:29
Pues 39. 00:10:31
Más, ¿el Cl cuánto es? 00:10:33
35,5. Pues 35,5. 00:10:35
Así de fácil 00:10:38
se halla la masa molar del KCl. 00:10:39
es un potasio más un cloro 00:10:41
¿cuánto da esto? 00:10:43
pues sería 5, 9, 14 00:10:45
de 14 me llevo una 00:10:47
y 3, 7, 6 00:10:49
y una 7 00:10:52
pues 74,5 gramos 00:10:52
las unidades de la masa molar 00:10:55
si las queréis poner también serían gramos mol 00:10:57
el caso es que 00:11:00
cojo mi calculadora, vamos a sacar la calculadora 00:11:03
vamos a ver 00:11:06
calculadora 00:11:08
entonces hacemos la operación 00:11:11
mil entre treinta y nueve 00:11:16
eran mil 00:11:19
entre 00:11:20
setenta y cuatro 00:11:23
igual 00:11:27
pues eso era trece coma cuatro 00:11:30
trece coma cuarenta y dos 00:11:33
siempre vamos a trabajar con dos 00:11:35
o incluso con tres decimales 00:11:37
trece coma 00:11:39
cuarenta y dos 00:11:40
moles, y conviene poner todo 00:11:42
moles, ya sé que son moles 00:11:45
pero hay que poner moles de KCL 00:11:47
para que quede claro, por si acaso me despisto 00:11:48
que estos son moles de KCL 00:11:50
he dividido la masa que tenía 00:11:52
que era 1000 gramos entre su masa molar 00:11:54
y me da 13,42 moles de KCL 00:11:57
el siguiente paso 00:12:00
es hacer una regla de 3 00:12:01
entre el dato y la incógnita 00:12:03
en este caso la regla de 3 es súper tonta 00:12:04
porque fijaos 00:12:07
dos moles 00:12:08
de KCBO3 00:12:10
que tengo 00:12:13
originan dos moles 00:12:14
de KCl. 00:12:18
¿Esto cómo lo he sacado? Mirando la reacción 00:12:20
ajustada. Para eso, 00:12:22
cogemos la reacción y la ajustamos, ¿vale? 00:12:24
Estoy utilizando esta. Dos moles 00:12:27
de KCl3 dan lugar a dos moles 00:12:28
de KCl. Esa línea de la 00:12:30
regla de tres es simplemente mirar. 00:12:32
Bueno. ¿Y la línea de debajo 00:12:35
qué es? Pues ya los moles concretos. 00:12:37
¿Cuántos moles concretos tengo de KCl? 00:12:38
13,42. 00:12:41
Pues ponéis 13,42 00:12:42
comillas, y aquí la X 00:12:44
porque es la incógnita 00:12:47
entonces, decía que es una regla de 3 estúpida 00:12:48
porque a ver, si es 2 es a 2 00:12:51
no hay que hacer ninguna regla de 3 00:12:52
para darse cuenta de que los moles que me van a salir 00:12:55
de KClO3 00:12:57
pues son los mismos, claro 00:12:58
en fin, estas cosas 00:13:00
no hay que explicarlas en el examen 00:13:03
vosotros lo hacéis directamente y ya está 00:13:04
¿por qué no tenéis que explicarme cómo 2 es a 2? 00:13:06
no, lo hacéis directamente porque se entiende que 00:13:09
que la gente sabe 00:13:11
de trabajar con esto. Entonces me da 13,42 moles de calcio dióxido 3. ¿Ves? Así. Y 00:13:13
me piden la cantidad. Siempre que me piden la cantidad no debo quedarme aquí porque 00:13:22
podrías pensar, bueno, ya lo sé, la cantidad son 13,42 moles. Pero siempre que me piden 00:13:29
la cantidad en química suelen pedirme la masa. Entonces vamos a hallar la masa. Si 00:13:33
tengo moles y me piden la masa, pues otra vez aplico esta fórmula. Moles es masa entre 00:13:39
masa molar, solo que esta vez 00:13:44
la voy a aplicar al Cacelio 3 00:13:46
es decir, 13,42 00:13:48
será igual 00:13:51
a la masa que no la sabemos 00:13:55
partido por la masa molar del Cacelio 3 00:13:56
que tendría que hacer, pues 39 00:13:59
vamos a hacerlo 00:14:01
voy a coger la calculadora 00:14:02
donde está, aquí, pues es 00:14:04
39 del potasio 00:14:06
39,45 00:14:08
del cloro 00:14:14
más 00:14:14
y 3 oxígenos que es 16 por 3 00:14:16
que son 48, pues más 48 00:14:19
pues si no me he equivocado 00:14:21
da 122,5 00:14:24
eso sería la masa molar del KCl3 00:14:26
pues pongo aquí 122,5 00:14:30
y ahora por último despejo la masa 00:14:32
y es 122,5 00:14:36
por 13,42 00:14:38
por 00:14:39
13,42 00:14:42
y esto me da 00:14:45
1644, voy a poner 00:14:47
1543 con 95, pues 00:14:50
1644, ¿vale? 00:14:52
Entonces la masa 00:14:55
la masa por tanto 00:14:56
de KClO3 00:14:59
la masa de KClO3 00:15:00
sería 1644 00:15:03
gramos 00:15:07
así, y ya estaría 00:15:08
el problema terminado, ¿por qué? 00:15:10
porque tenemos ya la cantidad de KClO3 00:15:12
¿vale? lo que pasa es que 00:15:14
este problema tiene una dificultad adicional 00:15:18
y la dificultad adicional es esta. 00:15:20
Me dice que el clorato de potasio 00:15:25
tiene un 80% de riqueza en peso, ¿vale? 00:15:28
Entonces, os voy a contar eso, 00:15:31
que nunca lo habrán contado, 00:15:33
porque en el pasado era el momento en el que lo contaron, 00:15:34
pero como no se pudo contar, pues lo cuento yo ahora, ¿vale? 00:15:37
A ver qué narices significa eso 00:15:41
del 80% de riqueza en peso, ¿vale? 00:15:42
Entonces, lo que significa es lo siguiente, 00:15:46
a ver si me explico bien. 00:15:47
Entonces, si tenéis en el laboratorio un bote, 00:15:49
que contiene KClO3 00:15:52
esto pues es muy habitual 00:15:54
efectivamente en los laboratorios 00:15:56
pues hay botes de cosas 00:15:58
la cuestión es que 00:15:59
si analizamos detenidamente 00:16:02
el KClO3 que hay en el bote 00:16:04
pues no es 00:16:06
KClO3 puro 00:16:08
¿por qué? pues yo que sé 00:16:10
porque necesitas, coges el bote 00:16:12
que no lo has recién comprado 00:16:14
lo abres, metes la cucharita 00:16:15
sacas un poco, pero ya está la cucharita 00:16:17
un poco manchada de algo, no sé qué 00:16:20
total que al final, después de un tiempo 00:16:21
aquí en este bote 00:16:23
hay KClO3 más impurezas 00:16:25
que has ido metiendo 00:16:27
sin querer, sin darte cuenta 00:16:29
de tal manera que en 100 gramos 00:16:31
de KClO3 00:16:33
en 100 gramos del bote 00:16:34
vamos a ponerlo así, en 100 gramos de ese bote 00:16:37
no son todo 00:16:39
KClO3, hay solamente 00:16:42
gramos de KClO3 00:16:45
no sé si me estoy explicando 00:16:48
de lo que quiero decir 00:16:49
que haya en el bote 00:16:51
no todo es 00:16:53
Cácero 3, solamente 80 gramos 00:16:55
¿Ves? 00:16:58
Y esto que estoy poniendo, ¿qué es? 00:17:00
Tiene pinta de que voy a hacer una regla de 3 00:17:02
Pues sí, voy a hacer una regla de 3 00:17:03
La idea sería 00:17:05
si tenemos 1644 gramos 00:17:06
que necesito puros 00:17:11
de Cácero 3, porque en la reacción química 00:17:12
por supuesto, intervienen puros 00:17:14
1644 00:17:17
¿Cuántos tendré que operar del bote? 00:17:19
¿ves? hacemos una regla de 3 00:17:24
la regla de 3 a los profesores de química 00:17:26
no les puede gustar 00:17:29
pero a mi si 00:17:30
porque nos sacan de apuros muchas veces 00:17:33
¿ves? 00:17:37
creo que se ha entendido ¿vale? 00:17:38
si en 100 gramos de sustancia que hay en este bote 00:17:40
solo 80 son de 00:17:42
cacilio 3 00:17:44
o si yo necesito puros 1644 00:17:45
tendré que sacar del bote 00:17:48
eso es realmente lo que me pedía el problema 00:17:51
calcular la cantidad de crotopotasio 00:17:53
de 60% de riqueza en peso 00:17:56
entonces hacemos esta regla de 3 00:17:58
que sería 1644 por 100 00:18:00
entre 80 00:18:02
vamos a intentar hacerlo 00:18:03
esto por 100 00:18:05
y dividido entre 80 00:18:07
y me da 00:18:12
2055 más o menos 00:18:14
porque es 93 00:18:16
pero como esto es un 7 00:18:17
voy a poner 94 00:18:19
bueno, se puede poner lo que se quiera 00:18:21
en el examen, si me ponen 0,94 00:18:23
estaría bien, y si me ponéis 00:18:25
1.054 y ya está, pues también 00:18:27
estaría bien, ¿vale? 00:18:29
2.054 00:18:31
entonces la solución del apartado 00:18:32
serían 2.054 00:18:35
gramos, esta sería la solución 00:18:37
del problema, si debemos sacar de ese 00:18:41
bote, 2.054 00:18:43
¿vale? y hemos visto 00:18:45
casi sin querer, el concepto 00:18:46
este que quería ver hoy, que es el concepto 00:18:49
de riqueza 00:18:51
en los botes de los laboratorios 00:18:51
cuando trabajéis en un laboratorio 00:18:54
o tengáis que ir al laboratorio para algo 00:18:56
hay que tener cuidado porque lo que hay en los botes 00:18:58
no es sustancia pura 00:19:00
tiene impurezas 00:19:02
y entonces tenemos que hacer esto 00:19:03
para intentar que luego el experimento salga bien 00:19:06
claro, vale, atención 00:19:08
esto hemos visto por tanto 00:19:10
el significado del concepto de riqueza 00:19:12
vale 00:19:15
que viene a significar 00:19:15
como la misma palabra lo dice 00:19:18
yo creo que la misma palabra lo dice 00:19:20
riqueza pues es la cantidad pura 00:19:22
que hay en un cierto sitio 00:19:24
la riqueza 00:19:26
como de rico es eso 00:19:28
en el KCLO3 00:19:30
bueno, este concepto es importantísimo 00:19:31
va a aparecer en muchos ejercicios de estequimetría 00:19:34
tanto en este curso como en primer de bachillerato 00:19:36
como por supuesto 00:19:38
en segundo de bachillerato, recordad 00:19:40
que en segundo de bachillerato 00:19:41
se pasa por encima de la estequimetría como diciendo 00:19:43
ya se ha visto 00:19:46
y no se dedica ni 10 segundos 00:19:46
a verla, ¿vale? 00:19:50
pero luego en selectividad cae 00:19:51
de hechos, os voy a mostrar 00:19:53
en estos ejercicios 00:19:56
que les ponía 00:20:00
a los chicos 00:20:02
de primero de bachillerato 00:20:05
hay aquí unos cuantos que son normales 00:20:06
vamos, normales, que dice que los he sacado 00:20:09
de internet, pero estos de aquí, fijaros 00:20:11
ejercicios 00:20:12
de química PAU de la Comunidad de Madrid 00:20:15
del 2012 00:20:17
bueno, saqué unos cuantos 00:20:18
del 2012, del 2009, del 2008 00:20:20
del 2008 junio, septiembre 00:20:23
2007 junio 00:20:25
2004 septiembre, o sea que suele caer 00:20:26
en selectividad, un problema 00:20:29
puro y duro de este geometría 00:20:31
es un poco 00:20:32
sorprendente porque muchas veces 00:20:35
dicen, no, pues en selectividad 00:20:37
solo cae lo de segundo de la ciudad 00:20:39
sí 00:20:40
esto no se da en segundo de la ciudad 00:20:42
ya os digo, se da por visto 00:20:45
del curso anterior, o sea que fijaos 00:20:46
hay un montón de ellos 00:20:49
y esto es lo que saqué yo nada más 00:20:50
últimamente seguro que también han puesto 00:20:53
bueno pues entonces 00:20:55
eso es la guía, tenéis que llevar esto 00:20:58
súper súper súper bien preparado 00:20:59
vamos a seguir 00:21:01
estábamos en el ejercicio este 00:21:04
y hemos hecho ya el apartado A 00:21:05
bueno vamos a ver si somos capaces de hacer ahora el apartado B 00:21:07
entonces vamos a leerlo 00:21:10
dice cuántos moles de oxígeno 00:21:12
se producirán 00:21:14
y qué volumen ocuparán 00:21:16
en policías normales 00:21:18
entonces empezar a hacerlo 00:21:19
Entonces, yo cambio de pizarra, lo que tienes que hacer es eso, intentar vosotros hacer el apartado B. 00:21:21
Dime. 00:21:25
Que la primera regla de 3, porque no la has calculado, es igual a este resultado, pero luego vamos a... 00:21:26
¿Esta de aquí? 00:21:32
No entiendo. 00:21:36
¿El tercero de ahí abajo? 00:21:38
Igual es el resultado de esa regla de 3. 00:21:40
Ah, que el resultado de esta regla de 3 es esta que estoy señalando, ¿o cuál? 00:21:42
Sí, sí, sí. 00:21:46
¿Esta? 00:21:46
Es que es 13 con 42, es como como es 2 es a 2. 00:21:47
pues esto será 00:21:50
TC42 por TC42 00:21:52
en realidad es que 00:21:54
es TC42 por 2 entre 2 00:21:56
entonces se van los 12 y queda TC42 00:21:58
o sea que lo he hecho así súper rápido 00:22:00
pero efectivamente tenéis razón 00:22:03
tenéis que haberlo explicado mejor 00:22:05
está aquí el resultado 00:22:07
y os decía 00:22:09
que en el examen no hace falta que me la hagáis 00:22:12
la regla de 3 está 00:22:14
simplemente que la hacéis y ya está 00:22:15
esto no hay que explicarlo 00:22:17
en el examen 00:22:20
ni el examen me tenéis que hacer pasitos 00:22:20
no me hagáis pasitos, no hace falta 00:22:24
lo único que quiero es que estén bien 00:22:26
el problema hecho, me da igual como lo hagáis 00:22:28
mientras no esté copiado 00:22:30
claro 00:22:32
un ingeniero 00:22:32
se pide en una empresa 00:22:35
cuando trabajéis en ingenieros o lo que sea 00:22:37
en una empresa os van a exigir resultados 00:22:38
tú hazme el problema 00:22:40
déjame de rollos, yo quiero hacer un avión 00:22:43
de tales características, no me enrolles 00:22:45
hazlo 00:22:48
y cuando ya has terminado me hablas 00:22:48
eso hablando de ingeniería 00:22:51
porque yo como soy ingeniero pues hablo de eso 00:22:53
pero hablando de médicos 00:22:55
hablando de cosas así, pues es lo mismo 00:22:57
de físicos o de químicos 00:22:59
el empresario te dice 00:23:01
haz esto 00:23:03
no hay que decir, lo hago 00:23:04
tú hazlo como quieras, pero hazlo 00:23:06
sácame los problemas 00:23:09
bueno, pues entonces 00:23:11
¿cuántos moles de oxígeno se producirán 00:23:13
y qué volumen ocuparán en condiciones normales? 00:23:15
Ahora, la incógnita, fijaos, ya no sería el KClO3. 00:23:17
Ahora la incógnita es el oxígeno. 00:23:21
Entonces, el primer paso que damos, o los primeros pasos que damos, no hay que volver a repetirlos. 00:23:24
Por ejemplo, la radiación química sigue siendo esta, sigue estando ajustada, 00:23:29
los moles del dato, los moles del KCl siguen siendo los mismos, 00:23:33
entonces no hay que volver a hacerlo. 00:23:38
Lo único que cambia es que esta regla de 3 que me preguntabais justo antes, 00:23:39
Ahora ya no sería entre el KClO3 y el KCl, sino entre el KCl y el oxígeno. 00:23:43
¿Veis? O sea que hay que engancharse en el tercer paso, o cuarto paso casi, ¿vale? 00:23:49
Venga, vamos a empezar a hacer un tercer cambio de pizarra. 00:23:55
Sí. 00:23:59
Aquí pones lo que está rodeado por el cuadrado. 00:24:00
¿Aquí dices? 00:24:04
No, en lo de KClO3 o KClO2. 00:24:05
Aquí pone KClO3. Quería decir que esto era un bote de KClO3. 00:24:08
bueno pues entonces ya os digo 00:24:12
tenéis que empezar 00:24:17
saltándose el paso porque ya lo tenemos hechos 00:24:18
el dato sigue siendo el KCL 00:24:20
los moles del K 00:24:23
los hemos calculado 00:24:24
y lo que tenéis que empezar a hacer es una regla de 3 00:24:25
entre el KCL y el oxígeno que es la incógnita ahora 00:24:28
por ejemplo 00:24:30
2 moles de KCL originan 00:24:31
o conllevan 00:24:35
que se salga 00:24:36
o que aparezcan 3 moles de oxígeno 00:24:38
por 2 es a 3 00:24:40
como 13.42 00:24:41
y se caen los moles de oxígeno 00:24:43
es súper fácil 00:24:45
voy a cambiar de pizarra 00:24:46
y vamos a poner ahora 00:24:48
voy a tener que ir borrando de vez en cuando 00:24:52
para que no se va a acumular 00:24:54
a ver si lo copio otra vez el enunciado 00:24:56
copio otra vez el enunciado 00:24:59
aquí así 00:25:03
y finalmente 00:25:03
lo hacemos 00:25:06
entonces os decía 00:25:08
la regla de 3 que tenemos que hacer es 00:25:09
2 moles de KCl 00:25:12
voy a ponerlo con palabras enteras 00:25:14
entonces 00:25:18
la regla ese sería ahora 00:25:19
2 moles de KCl 00:25:22
dan lugar a 3 moles 00:25:24
de oxígeno 00:25:28
esto lo he sacado de la reacción 00:25:30
la reacción la voy a poner aquí 00:25:31
entonces queda 2 de KClO3 00:25:34
voy a ponerla 00:25:37
flechita 00:25:38
y aquí había 2 de KCl 00:25:40
más 3 de oxígeno 00:25:42
entonces ya os decía 00:25:45
que tenemos que hacer una regla de 3 del KCl y el oxígeno 00:25:45
entonces 2 moles de KCl 00:25:49
originan 3 moles de oxígeno 00:25:50
esto lo saco de mirar los coeficientes 00:25:52
este y cambiáticos, de este que sigue siendo el dato 00:25:54
por supuesto 00:25:56
y esta la incógnita ahora 00:25:57
y ahora debajo los moles concretos de KCl 00:25:59
que ya lo habíamos hecho antes 00:26:03
y es 13,42 me parece recordar 00:26:04
pues aquí X 00:26:06
entonces hago esta regla de 3 00:26:08
que sería 00:26:10
13,42 por 3 entre 2 00:26:12
vamos a la calculadora 00:26:14
borramos esto 00:26:15
13,42 00:26:17
por 00:26:20
3, o sea 00:26:22
¿cómo es la cosa? por 2 00:26:24
por 2 dividido entre 2 00:26:25
no, por 3 entre 2 00:26:28
13,42 00:26:29
por 3 00:26:33
dividido entre 00:26:36
lo que viene siendo 2 00:26:38
bueno, si no nos hemos equivocado 00:26:39
son 270,14 00:26:42
prefiero en química que me pongáis 00:26:44
tres decimales, aunque son un rollo 00:26:48
tres decimales, vale, no dos, tres 00:26:49
270,145 00:26:51
vale 00:26:54
270,145 00:26:54
entonces 00:26:58
¿sí? 00:27:00
¿qué ha dicho? 00:27:02
¿has hecho 13,43 por 13,43? 00:27:03
adiós 00:27:06
vale, sí, vamos a verlo entonces 00:27:07
si, ah, ¿verdad que está aquí puesto? 00:27:10
es verdad 00:27:13
vale, pues nada 00:27:13
lo hacemos otra vez 00:27:15
13 con 42 00:27:16
por 3 00:27:19
igual 00:27:21
entre 2 00:27:23
ahora está bien, ¿no? 00:27:25
vale, es que claro, no me he fijado que me daba muchísimo 00:27:27
claro, 20,13 00:27:30
entonces 00:27:32
los moles de oxígeno 00:27:34
lo voy a poner así, en chiquitito, 00:27:36
13, entonces son, ¿cuánto he dicho? 00:27:38
Ya se me ha olvidado. 00:27:40
20,13, muy bien. 00:27:41
20,13 moles. 00:27:45
¿Veis? 00:27:49
Y entonces, la idea 00:27:50
filosófica es que me piden los moles, 00:27:52
pero también me piden el volumen. 00:27:53
Si me piden el volumen, 00:27:55
que estamos hablando de P por V igual a 00:27:57
NRC, el oxígeno es un gas, ya sabéis. 00:28:00
Entonces tenemos que aplicar la ecuación general 00:28:02
de los gases. 00:28:04
Y ya dije el otro día, 00:28:06
lo voy a recordar, que cuando os hablen de condiciones normales 00:28:07
significa presión 1 atmósfera, esto tenéis que saberlo 00:28:11
1 atmósfera, y temperatura 0 grados centígrados 00:28:15
que yo siempre comento aquí, que me parece curiosísimo que le llamen condiciones normales 00:28:19
a 0 grados, en fin, y luego condiciones estándar 00:28:23
CS que también se le llama en inglés, pues sería 00:28:27
presión 1 atmósfera, esto tenéis que saberlo 00:28:31
y temperatura 25 grados centígrados 00:28:35
¿de acuerdo? 00:28:38
entonces aquí me dicen condiciones normales 00:28:39
pues entonces sería presión 00:28:42
un atmósfero, volumen, no lo sé 00:28:43
los moles, los acabo de hallar 00:28:46
20,13 00:28:48
la R de los gases 00:28:49
hay que saberla 00:28:52
0,082 y la temperatura 00:28:52
es 0 grados 00:28:56
pero recordad, más 273 00:28:58
más 273 00:29:00
¿vale? venga, vamos a hacerlo con la calculadora 00:29:02
a ver que nos da 00:29:04
depende con 13 por 0,082 00:29:06
y por 273 00:29:11
bueno, pues si no me he equivocado 00:29:14
serían 450,63 00:29:17
450,63 00:29:21
el volumen en esta fórmula sale en litros 00:29:28
entonces sería esto 00:29:32
y nos coincide con la solución 00:29:33
porque ahí pone 450,9 00:29:35
pero las diferencias 00:29:37
pueden oscilar a que el señor 00:29:40
que hace este ejercicio ha puesto 00:29:41
dos decimales en vez de tres o tres en vez de dos 00:29:43
en fin, yo que sé 00:29:45
vamos, en cualquier caso esto lo pondría bien en el examen 00:29:46
cualquiera de estas 00:29:49
tanto esa como esa estarían las dos, ¿vale? 00:29:50
puesto supremo de psiquimetría 00:29:54
y el primero de bachillerato 00:29:55
¿nos parece muy difícil? 00:29:56
no, ¿no? 00:29:58
yo creo que no 00:30:00
un poco raro sí que os puede parecer al principio 00:30:01
pero difícil, lo creo. 00:30:04
Bueno, venga, vamos a hacer otro. 00:30:06
¿Voy para atrás? 00:30:09
Muy bien. 00:30:15
Entonces, atención los que estáis en casa, 00:30:19
para los que luego veáis el vídeo, 00:30:21
hoy he explicado un concepto que es 00:30:23
el concepto de riqueza, ¿vale? 00:30:25
Que es importantísimo, ¿de acuerdo? 00:30:27
Luego, seguramente no lo volveré a explicar, 00:30:30
porque se supone que la clase sirve para todos, ¿vale? 00:30:32
O sea, que si los que estéis levantados 00:30:35
viendo esto, decídselo 00:30:38
a los compañeros que no están 00:30:40
que miren el vídeo 00:30:42
por favor 00:30:44
bueno, venga 00:30:45
vamos a ver otro que tenga otra cosa rara 00:30:48
que también sea necesaria explicar 00:30:55
el 3 lo podéis hacer perfectamente vosotros 00:30:57
porque vuelve 00:30:59
a hablar otra vez 00:31:01
de riqueza, o sea que eso ya lo sabéis hacer 00:31:03
habla otra vez de volumen 00:31:06
hay que aplicar P por V igual en RT 00:31:09
el 4 00:31:11
esto es interesante 00:31:12
vamos a hacer el 4 00:31:21
vamos a ver en el 4 otro concepto importante 00:31:23
atención a esto 00:31:25
concepto importante 00:31:27
¿puedo cambiar ya de pizarra? 00:31:28
vale, pues entonces cambiamos de pizarra 00:31:33
concepto importante 00:31:35
el que vamos a ver ahora 00:31:37
bueno, perfecto 00:31:38
así 00:31:44
bueno, entonces 00:31:45
lo que vamos a ver de concepto importante 00:31:47
lo voy a poner aquí 00:31:49
lo voy a poner en rojo 00:31:50
en este ejercicio vamos a ver un concepto 00:31:53
importante que sale en muchos ejercicios 00:31:55
que es la cuestión que se llama 00:31:57
de rendimiento 00:31:59
sale muchas 00:32:01
veces en química 00:32:03
la cuestión del rendimiento 00:32:05
así 00:32:08
este problema va de esto, vamos a explicar 00:32:09
este concepto, ¿vale? importantísimo 00:32:11
muy fácil, por cierto 00:32:13
pero que hay que verlo 00:32:15
porque si no, vale 00:32:17
entonces, así a grandes rasgos 00:32:19
os puedo contar de qué va 00:32:21
ahora lo hacemos, la idea 00:32:23
es la siguiente 00:32:25
si yo me pongo 00:32:26
a hacer, imaginaos que yo quiero fabricar 00:32:29
amoníaco, fabricar NH3 00:32:31
¿vale? entonces yo 00:32:34
me pondría en el laboratorio 00:32:35
echaría esta sustancia aquí 00:32:37
esta sustancia allí, donde quiera, está igual 00:32:39
y empezaría a fabricar amoníaco, ¿vale? 00:32:41
La idea es que, imaginaos que yo quiero que se formen 100 gramos de amoníaco. 00:32:44
Y entonces, la idea filosófica es que si yo quiero formar 100 gramos de amoníaco 00:32:51
y voy a la vida real, que es el laboratorio real, 00:32:56
donde los tubos de ensayo están un poco sucios, 00:32:59
los mecheros arden, pero arden menos de lo que debían arder, 00:33:02
en fin, todo funciona un poco peor, 00:33:06
lo lógico es que luego en la realidad, 00:33:08
lo que en la teoría me ha salido 00:33:10
100 gramos, que se iban a producir 00:33:12
de amoníaco, en la práctica 00:33:14
en la realidad, lo más 00:33:17
normal, es que 00:33:18
se obtenga menos cantidad 00:33:20
es decir, que al final 00:33:22
obtenga por ejemplo 80 gramos 00:33:24
¿Veis? Esto es un poco la idea 00:33:26
en la realidad 00:33:28
aquí no pone realidad ahí 00:33:29
pero bueno, en la realidad se obtiene 00:33:32
menos cantidad que en la teoría 00:33:34
lo cual es lógico, claro 00:33:36
Pues, ¿qué es el rendimiento? 00:33:39
El rendimiento se suele poner con una R 00:33:40
o con una letra griega, que es 00:33:41
ETA, esta letra griega, ¿vale? 00:33:44
Así, como queráis, o una R 00:33:46
o esta letra griega. Tenéis que saber las dos 00:33:48
cosas, por si de repente veis en un ejercicio 00:33:50
semejante símbolo, ¿vale? 00:33:52
Es una letra griega que se llama ETA. 00:33:54
Así. 00:33:56
¿Y qué es eso? Pues es 00:33:58
la cantidad real 00:34:00
que se ha producido, 00:34:02
partido por la cantidad teórica 00:34:04
que se debería haber producido 00:34:06
y por cien 00:34:08
el porcentaje se mide siempre 00:34:09
en porcentaje 00:34:11
entonces en este caso diríamos 00:34:14
que el rendimiento de esta radiación 00:34:16
es del ochenta por ciento 00:34:18
o sea que si tenemos 00:34:20
alguna fórmula que poner 00:34:22
la fórmula sería masa real 00:34:24
obtenida partido por masa teórica 00:34:26
y por cien, eso es el concepto 00:34:28
de rendimiento 00:34:30
en fin, yo creo que es 00:34:31
pero hay que explicarla 00:34:37
bueno, pues ya una vez que 00:34:40
lo hemos hecho, vamos a intentar hacer el ejercicio 00:34:44
entonces, borro 00:34:46
rápidamente todas estas cositas 00:34:48
así 00:34:50
borro esto 00:34:52
vale 00:34:53
borro también esto 00:34:55
y esto, y esto 00:34:58
vale, pues venga 00:35:00
dice, se hacen 00:35:01
reaccionar 10 gramos de zinc 00:35:04
metálico con ácido sulfúrico 00:35:06
Esta es la realidad del examen, ¿vale? 00:35:08
No os voy a decir la fórmula del zinc, no os voy a decir la fórmula del ácido sulfúrico, ¿vale? 00:35:10
Pues entonces, la idea, hay que sabersela. 00:35:17
Zinc más ácido sulfúrico. 00:35:21
Lo que hay que hacer primero es poner la radiación, porque ya la estoy poniendo. 00:35:25
¿Vale? Así. 00:35:29
Zinc más ácido sulfúrico. 00:35:32
Dice ácido sulfúrico en exceso. 00:35:34
¿qué significa eso de en exceso? 00:35:36
pues significa que hay mucha cantidad 00:35:39
de ácido sulfúrico, toda la que necesite y más 00:35:40
o sea que la reacción no se va a parar 00:35:43
por el ácido sulfúrico, ¿vale? 00:35:45
o sea que no me preocupe 00:35:46
que el zinc metálico sería el limitante 00:35:47
o sea que tenemos zinc metálico y el ácido sulfúrico 00:35:51
todo lo que necesite 00:35:52
bueno, eso significa en exceso 00:35:53
y ya me piden cosas 00:35:56
entonces yo tengo que saber 00:35:59
lo que aparece aquí en la parte de la derecha 00:36:01
que no suelen dármelo 00:36:03
pero en vez de asustarse 00:36:04
lo que tenemos que hacer es leer 00:36:06
¿qué me pide el ejercicio? 00:36:08
calcular el volumen de hidrógeno 00:36:10
que se obtiene, pues hombre, eso es una pista 00:36:12
importantísima, ¿verdad? 00:36:14
¿se obtiene hidrógeno? 00:36:16
pues se obtiene hidrógeno, recordad que es H2 00:36:18
¿más? 00:36:20
¿y qué más se obtiene? ¿algo más se obtendrá? 00:36:22
pues seguimos leyendo 00:36:25
la masa 00:36:27
de sulfato de zinc 00:36:28
pues ya lo tenemos claro, se produce sulfato de zinc 00:36:30
pues nada, pongo aquí la fórmula del sulfato de zinc 00:36:32
¿ves la idea? 00:36:36
o sea que muchas veces no me dicen los productos 00:36:39
de la reacción, pero yo leo 00:36:41
el ejercicio y enseguida lo detecto 00:36:43
que me han pedido 00:36:46
o sea que se van a producir hidrógeno y sulfato 00:36:47
sulfato de zinc, ¿vale? 00:36:49
de todas maneras sería bueno que supierais 00:36:51
que este tipo 00:36:54
de reacción en química es muy habitual 00:36:55
es aquella 00:36:58
en que tenemos un 00:37:00
más un ácido 00:37:01
un metal más un ácido 00:37:03
es muy habitual en química 00:37:05
metal más ácido 00:37:07
lo podéis apuntar si queréis en algún sitio 00:37:09
lo voy a poner aquí y luego lo borro 00:37:11
metal 00:37:13
un metal solo, o sea en plan zinc 00:37:14
en plan plata, en plan oro, en plan cobre 00:37:17
metal más un ácido 00:37:20
es muy normal 00:37:21
en química 00:37:24
da siempre hidrógeno 00:37:24
gaseoso que se desprende 00:37:27
más la sal 00:37:31
correspondiente de 00:37:33
mezclar el ácido con el 00:37:35
metal. Recordad que una sal es 00:37:37
un ácido en el que hemos quitado los hidrógenos 00:37:39
y hemos puesto en su lugar metales. ¿Veis? O sea que 00:37:41
está en la sal. ¿De acuerdo? Adjuntar 00:37:43
esto que es una reacción muy 00:37:45
típica y típica. Metal más ácido 00:37:47
para dar hidrógeno y 00:37:49
la sal correspondiente. ¿Vale? 00:37:51
Os ayudará a 00:37:53
completar la reacción por si acaso 00:37:54
no os dicen la cosa. 00:37:57
¿De acuerdo? Bueno. 00:37:59
Ya hemos logrado poner la reacción. 00:38:01
Y ahora lo que tenemos que hacer es ajustarla. 00:38:03
Pero nos damos cuenta que está ajustada. 00:38:06
¿Veis? Esto suele pasar. 00:38:09
Zin, tenemos un zin en la izquierda y un zin en la derecha. 00:38:12
Y dos hidrógenos en la izquierda, dos hidrógenos en la derecha. 00:38:14
Un azufre y un azufre. 00:38:17
Cuatro zin y cuatro hidrógenos. 00:38:18
Pues perfecto, ya está ajustada. 00:38:19
¿Vale? 00:38:21
Vamos para allá. 00:38:22
Entonces me piden el volumen de hidrógeno que se obtiene. 00:38:23
Pues hombre, esa será la incógnita, claro. 00:38:26
Volumen de hidrógeno. 00:38:28
Una X. 00:38:29
que se obtiene 00:38:30
medido a 00:38:32
270 grados centígrados 00:38:35
y 740 milímetros de mercurio, pero me tiene que dar 00:38:37
algún dato, y es que estaba aquí en el enunciado 00:38:39
se hacen reaccionar 10 gramos 00:38:41
de zinc, ese es el 00:38:43
dato, 10 gramos de zinc 00:38:45
¿veis? entonces 00:38:47
el dato es, la sustancia de datos es el zinc 00:38:48
y me piden que cantidad 00:38:51
de hidrógeno se obtendrá, ¿vale? 00:38:53
pues es muy sencillo, entonces aquí 00:38:55
viene a la colación lo que os decía antes 00:38:57
Ahora me tocaría pasar el dato a Mollis. 00:38:59
Pues venga, vamos a pasarlo. 00:39:02
La masa que son 10 gramos entre la masa, en este caso, atómica del zinc, claro. 00:39:04
Pero me lo han dado, no hay problema. 00:39:09
El zinc es 65,4 de masa atómica por 65,4. 00:39:11
¿Veis? 00:39:15
Entonces hacemos esta división. 00:39:16
Vamos a borrar esto. 00:39:20
10. 00:39:21
Vale, ¿cómo voy a hacerlo? 00:39:23
No, es que es 10 entre 65,4. 00:39:25
perdón, 10, entre 65,4, ¿vale? Así. 0,15,3. Recordad siempre tres animales, ¿vale? 0,15,3. 0,15,3 moles. 00:39:27
Y conviene que cuando hacéis el examen no pongáis 0,15,3 un número ahí suelto, porque si en el transcurso 00:39:44
del ejercicio, de repente decís, ¿qué análisis 00:39:51
era esto? Pues lo ponéis. 00:39:53
0,15 moles de zinc. 00:39:55
No cuesta ningún trabajo ponerlo así. 00:39:57
Y además, al profesor que está 00:40:00
corrigiendo, 00:40:01
la marcha... 00:40:03
Bueno. 00:40:05
Porque imaginaos que tenéis 00:40:07
el problema mal hecho al final. 00:40:09
Pero por aquí habéis hecho cosas con sentido. 00:40:11
Pues entonces no tenéis un cero. 00:40:13
En fin, que cuenta 00:40:16
el hacer cosas, ¿vale? Entonces, explicarlas. 00:40:17
0,15 moles de zinc. 00:40:19
Eso ya cuenta, ¿vale? 00:40:21
Y ahora hay que hacer una regla de tres, aquí viene lo que os decía, 00:40:22
hay que hacer una regla de tres entre el dato que es este y la incógnita. 00:40:25
Pero a ver, es un mol a un mol, entonces no hay que hacer ninguna regla de tres. 00:40:28
A ver, los moles de hidrógeno es súper evidente que esa regla de tres supuesta que hay que hacer, 00:40:33
como es un mol a un mol, los moles de hidrógeno serán los mismos, claro. 00:40:39
Y os decía que en el examen no tenéis que decirme, ¿cómo esto es un mol a un mol? 00:40:44
No, directamente lo ponéis y puntos, ¿vale? 00:40:48
se ve, ¿no? 00:40:51
si alguno no lo ve, pues me lo diga 00:40:52
la vela E3 es un mol de zinc 00:40:55
es a un mol de hidrógeno 00:40:57
pues 0,5, 15, 3 moles de hidrógeno 00:40:59
de zinc darán X de hidrógeno 00:41:01
y evidentemente sale 00:41:03
lo mismo de hidrógeno, claro 00:41:05
no me han pedido 00:41:06
la cuestión esta, me han pedido el volumen 00:41:08
pues aplico P volumen igual a nRT 00:41:10
entonces 00:41:13
rápidamente presión, pues me han dicho 00:41:15
740 00:41:17
esto me lo imagino que sabéis 00:41:18
¿Sabéis cuántas atmósferas, o cómo se pasa de milímetros de mercurio a atmósferas? 00:41:20
En una atmósfera, ¿cuántos milímetros de mercurio son? 00:41:28
Perfecto, muy bien, 760, ¿vale? 00:41:32
Entonces, para pasar de milímetros de mercurio a atmósferas, recordad esto, es importantísimo. 00:41:34
Esto sí que es de niveles inferiores, esto es de segundo de la ESO. 00:41:40
Una atmósfera son 760 milímetros de mercurio. 00:41:44
estas son unas unidades extrañas 00:41:48
de medir la presión que se usaban hace mil años 00:41:51
pero bueno, todavía se siguen usando 00:41:53
y hay por tanto que sabérselo 00:41:55
milímetros de mercurio 00:41:57
y una atmósfera son 760 00:41:59
entonces, si me quedo con que pasar 00:42:01
de una cosa a otra, pues con un factor de conversión 00:42:03
o con una regla de tres 00:42:06
que es lo mismo 00:42:07
viene a ser 00:42:07
dividir 740 entre 760 00:42:11
de esa manera tan fácil 00:42:13
paso atmósferas 00:42:14
El volumen de hidrógeno, no lo sé, los moles los acabo de hallar, 0.153, la R es 0.082, y la temperatura, 27 más 270, que debe ser 300, o una cosa así. 00:42:17
¿Vale? Así de esa manera. Y entonces aquí, pues despejo el volumen. Bueno, vamos a intentar hacerlo con la calculadora, a ver si nos da. 00:42:34
Entonces sería, vamos a ver, esta cantidad que tengo aquí, multiplicada por 0,082, por a su vez, la temperatura eran, 300 habíamos dicho, por 300, y dividido entre la presión, vaya hombre, aquí no hay paréntesis. 00:42:41
vale, aquí no hay paréntesis 00:43:08
he puesto ya dividido, ¿no? 00:43:13
sí, he puesto dividido, ¿no? 00:43:15
vale, pues perfecto 00:43:20
vale 00:43:21
0,973, el volumen 00:43:22
ah, eso que estaba ahí 00:43:26
bueno, pues ya, multiplícalo por 760 00:43:28
y divídelo por 740 00:43:31
ah, vale, vale 00:43:33
pues entonces, esa cantidad, la que tenía 00:43:37
puesta en la calculadora, espera a ver si no se ha borrado 00:43:39
vale, no se ha borrado 00:43:41
Tengo que dividir entre, me has dicho, 0,973. 00:43:44
Pues da 387, o algo así. 00:43:57
387 vamos a poner. 00:44:01
Vale. 00:44:03
Entonces el volumen sería 3,87. 00:44:04
El volumen de esta ecuación siempre sale en libros, ¿vale? 00:44:08
Pues esta sería la solución del primer apartado. 00:44:12
¿Veis qué fácil? 00:44:14
Estos ejercicios tienen las soluciones. 00:44:16
o sea que podéis ver si lo vais haciendo bien o no 00:44:17
y vamos rápidamente 00:44:20
hasta que se nos acabe la hora que está a punto de acabarse 00:44:21
lo que viene siendo hacer el apartado C 00:44:23
o sea el apartado B que es donde había 00:44:27
el concepto de rendimiento ¿vale? 00:44:29
entonces dice la masa de sulfato 00:44:32
de zinc formada 00:44:34
si la reacción tiene un rendimiento del 80% 00:44:34
entonces mi consejo es 00:44:38
de momento ignoramos esto 00:44:39
esto como si no estuviera 00:44:42
y hacemos el problema normal y correcto 00:44:43
la masa de sulfato de zinc 00:44:45
Entonces ahora, voy a borrar, la incógnita no es el hidrógeno, la incógnita es el sulfato de zinc, claro. 00:44:47
¿Y el dato? El dato sigue siendo el zinc. 00:44:55
Luego lo que tengo que hacer ahora es una regla de tres entre el dato y el sulfato de zinc. 00:44:58
Pero otra vez es súper sencillo porque un mol me da un mol. 00:45:03
Entonces fijaos qué tontería. 00:45:07
los moles de sulfato de zinc 00:45:08
voy a hacer así un chiquitito 00:45:10
son 00:45:12
efectivamente 0,153 00:45:14
no hace falta 00:45:17
hacer la regla de 3, porque como es 1 es a 1 00:45:19
otra vez, estos serían los moles 00:45:21
del sulfato de zinc 00:45:23
voy a hallar la masa 00:45:24
los moles ya sabéis que es masa 00:45:26
entre masa molar 00:45:29
entonces 00:45:30
los moles 0,153 00:45:33
la masa 00:45:36
lo que quiero saber 00:45:38
la masa molar 00:45:39
la masa molar del sulfato de zinc 00:45:41
pues vamos a calcular 00:45:44
del azufre 00:45:46
de los oxígenos 00:45:50
¿vale? 00:45:53
a ver si soy capaz de calcularlo 00:45:54
entonces sería, voy a borrar esto 00:45:56
65,4 00:45:58
del zinc 00:46:01
más 32 del azufre 00:46:02
más 00:46:05
16 por 4 de los oxígenos 00:46:06
que vienen siendo 64, ¿vale? 00:46:08
Igual a 161,4, ¿vale? 00:46:10
Pues entonces la masa molar es 161,4 gramos mol, 00:46:14
si queréis poner las unidades, ¿vale? 00:46:21
Bien, entonces aquí despejo la masa, 00:46:23
entonces la masa será eso que acabo de sacar, 00:46:25
por 0,153, 00:46:27
por 0,153, 00:46:30
24,69 00:46:34
24, 00:46:38
la masa es 00:46:40
24,69 00:46:43
gramos. 00:46:47
¿Veis la cosa? 00:46:47
Gramos. ¿Veis? 00:46:49
Y ya estaría el problema hecho. Pero claro, 00:46:50
esto es la teoría. 00:46:53
En teoría, lo que yo debería 00:46:54
haber obtenido, 00:46:57
sería esto, 24,69. 00:46:58
Pero claro, 00:47:02
es que me dicen que el rendimiento, 00:47:03
y lo aplico ahora al final, el rendimiento 00:47:04
es del 80%, o sea 00:47:06
que la masa real, fijaos, la masa 00:47:08
real que voy a obtener, va a ser 00:47:10
más pequeña 00:47:12
va a ser el 80% 00:47:13
de esta, veis que es lógica 00:47:16
¿verdad? entonces sería 24 00:47:18
con 69 00:47:20
por 80 00:47:21
entre 100, veis que es súper fácil, que tontería 00:47:24
se va a obtener la teórica 00:47:26
por supuesto, pero menos 00:47:28
¿cuánto menos? el 80% 00:47:30
¿Veis que fácil es el concepto de rendimiento, no? 00:47:32
Entonces, voy a la calculadora 00:47:35
y eso lo multiplico por 0,80 00:47:38
y me da 19,76 gramos. 00:47:42
Entonces, la masa real sería 19,76 gramos. 00:47:48
¿Veis? 00:47:55
Y coincide prácticamente con la solución. 00:47:56
¿Vale? 00:47:58
Venga, pues seguid haciendo ejercicios en casa, 00:47:59
todos los que podáis. 00:48:01
Porque esto entrará sí o sí en el examen, claro 00:48:02
¿Vale? 00:48:05
Dime 00:48:07
¿Cómo calculas una fuerza molar? 00:48:07
¿De ese? 00:48:15
Solo teniendo este dato 00:48:16
No, es que miras aquí los datos del ejercicio 00:48:17
Te dicen el 5, 65,4 00:48:19
El octubre, 32 00:48:22
El signo, 16,4 00:48:24
Entonces calculas aquí 00:48:25
Con la fórmula 00:48:27
Y estos datos que tenéis aquí, ¿ves? 00:48:29
¿Se ve? 00:48:32
Genial 00:48:33
Muy bien, nada 00:48:34
Bueno, pues nada 00:48:36
Entonces lo dejamos ya, chicos 00:48:40
Y nada, nos vemos el próximo día, ¿vale? 00:48:42
Detener la grabación 00:48:44
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Jesús R.
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Fecha:
1 de diciembre de 2020 - 22:56
Visibilidad:
Público
Centro:
IES CARMEN CONDE
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