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MODELOS ATÓMICOS 5 - Contenido educativo

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Subido el 17 de diciembre de 2025 por Cp santodomingo algete

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Hola, soy John Dalton, y a principios del siglo XIX tuve una idea revolucionaria. 00:00:07
Pensé que toda la materia, desde el aire hasta las rocas, estaba hecha de pequeñísimas esferas indivisibles, los átomos. 00:00:15
Cada elemento está formado por un solo tipo de átomo, y los compuestos son combinaciones de ellos. 00:00:23
Fue la primera teoría atómica científica. 00:00:30
Mi idea corrigió a los antiguos filósofos griegos, que hablaban de átomos sin pruebas. 00:00:33
En cambio, yo me basé en experimentos con gases y proporciones fijas. 00:00:38
Más tarde descubrirían que los átomos no eran indivisibles, pero yo abrí el camino. 00:00:44
Modelo atómico de Thomson 00:00:56
J. J. Thomson fue un físico británico que descubrió el electrón en 1897. 00:00:57
Demostró la existencia de partículas subatómicas negativas que llamó cropúsculos. 00:01:04
Más tarde serían conocidos como electrones. 00:01:08
El descubrimiento del electrón. Experimentos con tubos de rayos catódicos. 00:01:10
Thomson utilizó estos tubos para demostrar que los rayos catódicos no eran ondas, sino partículas cargadas negativamente, a las que llamó corpúsculos. 00:01:17
Determinó que estas partículas eran unas mil veces más pequeñas que un átomo y poseían más de carga eléctrica, 00:01:24
identificando el electrón como la primera partícula elemental. 00:01:29
El modelo del budín de pasas. 00:01:31
Átomo neutro. Para explicar la neutralidad eléctrica de los átomos, 00:01:33
Thomson postuló que los electrones negativos, las pasas, estaban incrustados en una esfera de carga positiva, el budín. 00:01:36
Concepto de visibilidad atómica. 00:01:43
Este modelo fue revolucionario porque mostró que los átomos no eran indivisibles, sino que tenían una estructura interna. 00:01:44
Importancia y legado. 00:01:52
El descubrimiento del electrón y el modelo de Thomson sentaron las bases para el estudio de la estructura atómica 00:01:53
y permitieron el desarrollo de futuros modelos atómicos como el de Rutherford. 00:01:58
Evolución principal. 00:02:02
El modelo atómico de Thomson corrigió la idea del átomo indivisible propuesta por Dalton 00:02:03
al demostrar que poseía una estructura interna formada por partículas cargadas. 00:02:06
Este modelo explicó la neutralidad eléctrica del átomo y marcó un importante avance en el estudio de la materia. 00:02:09
Aunque más tarde fue reemplazado por el modelo nuclear de Rutherford, 00:02:14
el trabajo de Thomson fue fundamental para comprender la existencia del electrón y el inicio de la física moderna. 00:02:17
Hola, hoy voy a hablar de la teoría de Planck. 00:02:29
La teoría de Planck fue uno de los descubrimientos más importantes del siglo pasado. 00:02:31
Fue formulada en 1900 por Max Planck, un físico alemán. 00:02:37
Nació en Kiel en 1858. Estudió en la Universidad de Munich y ganó un Nobel en 1915. 00:02:41
Murió en 1947 en Gottingen, Alemania. 00:02:49
La teoría de Planck fue descubierta gracias al estudio de los cuerpos negros. 00:02:52
Un cuerpo negro es un cuerpo idílico que absorbe la radiación y luego la emite en forma de luz. 00:02:57
Planck se dio cuenta de que esta figura era imposible con la física del momento. 00:03:02
La teoría de Planck dice que el flujo de energía no es constante, sino que van en pequeños paquetes llamados cuantos, por ejemplo los fotones. 00:03:06
Esta idea revolucionó la física y dio paso al principio de la física cuántica. 00:03:16
Buenos días, hoy he traído a Carlos Sancho a mi podcast y hoy nos va a explicar el modelo Rutherford. 00:03:28
Vamos a hacerle varias preguntas. 00:03:34
La primera. ¿Quién es Ernest Rutherford y qué aportó a la física? 00:03:36
Fue un físico neozelandés que nació el 30 de agosto de 1871, que fue conocido como el padre de la física nuclear. 00:03:44
Ganó un premio por su trabajo sobre la radiactividad, donde clasificó las partes en alfa, beta y gamma. 00:03:52
Segunda pregunta. ¿Qué se sabía sobre el átomo antes del experimento de Rutherford? 00:04:00
El conocimiento sobre el átomo se basa en el modelo de Thomson, Budin de pasas, 00:04:05
cual planteaba que el átomo era una esfera de carga positiva con electrones en ella 00:04:10
de forma parecida a las pasas de un pastel, de ahí el nombre. 00:04:15
Este modelo, a diferencia del Rutherford, no incluía la idea de un núcleo atómico central 00:04:20
ni de los protones ni neutrones, ya que todavía no se habían descubierto. 00:04:24
Tercera pregunta. 00:04:30
¿Cómo se utilizan los conceptos de Rutherford en la física nuclear y medicina hoy en día? 00:04:32
Pues se utilizan en la física nuclear, lo utilizan para entender la estructura atómica y en la medicina. 00:04:36
Principalmente se utiliza para el uso de radiación, para el diagnóstico y tratamiento. 00:04:41
Siguiente pregunta. 00:04:46
¿Cómo se describe la estructura del átomo en el modelo atómico con núcleo? 00:04:47
Describe el átomo con un núcleo central con carga positiva, donde se encuentra casi toda la masa atómica, 00:04:52
y una corteza externa con electrones con carga negativa, que orbitan el núcleo a gran velocidad. 00:04:58
Siguiente pregunta, ¿qué conclusiones sacó Rutherford sobre la estructura del átomo a partir de sus experimentos? 00:05:05
En 1911, tras su experimento de la lámina de oro, bombardeó la fina lámina con partículas alfa para estudiar la estructura atómica, 00:05:11
revelando que la mayoría de las partículas la atravesaban sin desviación, 00:05:19
demostrando que los átomos tienen un núcleo denso y positivo, 00:05:24
Como las partículas no se desviaron casi, llegó a la conclusión de que como atravesaban sin chocar con nada, significaba que la mayor parte del átomo era espacio vacío y que la masa y carga positiva estaba concentrada en una zona muy pequeña, el núcleo. 00:05:27
Última pregunta, si pudieras preguntarle algo a Rutherford, ¿qué sería? 00:05:42
Si pudiera preguntarle algo a Rutherford, le preguntaría cómo se sintió al descubrir que el átomo tiene un núcleo tan pequeño y denso, y se imaginó que tendría un impacto tan grande en la ciencia. 00:05:46
También me gustaría saber qué dudas tenía después de su experimento y cómo enfrentó este reto de cambiar un modelo que todos creían correcto. 00:05:56
Y después de todo esto, ¿vosotros qué le preguntaríais? 00:06:05
Adiós. 00:06:08
Antes de 1913, los científicos sabían que el átomo tenía un núcleo con electrones girando a su alrededor. 00:06:12
Pero nadie entendía bien cómo se movían o por qué no caían en el núcleo. 00:06:28
Bohr dijo que los electrones no se mueven por cualquier sitio, sino en órbitas fijas, como si fueran los planetas alrededor del Sol. 00:06:32
A estas órbitas las llamó niveles de energía. 00:06:41
Los electrones pueden subir o bajar de nivel según ganen o pierdan energía. 00:06:44
Cuando los electrones vuelven a su nivel normal, sueltan energía en forma de luz. 00:06:49
Por eso cada elemento puede producir diferentes colores de luz. 00:06:54
Gracias al modelo de Bohr, pudimos entender mejor cómo se comportan los electrones. 00:06:57
Aunque después otros científicos lo mejoraron, fue una idea clave para la física moderna. 00:07:02
Modelo Mecanocuántico 00:07:18
Hecho por Carlos González 00:07:19
¿Quién propuso el modelo Mecanocuántico? 00:07:22
Lo propuso Erwin Schrodinger junto a Werner Heisenberg, 00:07:28
pero también aportaron en medida de medida otros físicos como Luis de Brogail y Stein Gerlach. 00:07:32
¿Cómo se descubrió? 00:07:38
Se descubrió gracias al principio y la incertidumbre de Heisenberg, 00:07:45
que dice que no se puede saber con exactitud dónde está una partícula 00:07:48
y Rödinger propuso que los electrones estarían posicionados por probabilidad. 00:07:52
Esto llevaría al modelo mecano-cuántico en 1926. 00:07:57
¿Cómo funciona? 00:08:04
Ahora los electrones estarán puestos en una nube en la que se dividen por probabilidad. 00:08:05
Cuanto más lejos del núcleo, menos probabilidad, 00:08:09
pero nunca llegará a cero y los orbitales ya no son fijos, 00:08:11
sino que serán líneas imaginarias donde pasarán el 90% del tiempo. 00:08:14
Buenas tardes, señor Chadwick. 00:08:39
Sabemos que ha hecho un descubrimiento que cambió la historia de la ciencia. ¿Podrías contarnos en qué consistió? 00:08:41
Por supuesto. En esa época sabíamos que el núcleo del átomo tenía protones, pero algo no encajaba. 00:08:47
El peso del átomo era mayor de lo que deberían sumar los protones, así que pensé, tiene que haber otra partícula dentro del núcleo. 00:08:54
¿Y cómo logró comprobar su idea? 00:09:02
Realicé un experimento bombardeando berilio con partículas alfa. 00:09:05
Observé que salía una radiación muy especial. 00:09:09
No tenía carga eléctrica, pero podía mover otras partículas. 00:09:12
Eso solo podía significar una cosa. 00:09:16
Había descubierto una nueva partícula. 00:09:18
El neutrón. 00:09:20
Entonces, ¿qué cambió con su descubrimiento? 00:09:21
Fue clave para completar el modelo nuclear de Rutherford. 00:09:25
Gracias al neutrón, entendimos cómo se mantenía estable el núcleo 00:09:28
y por qué los átomos tienen el peso que tienen. 00:09:32
Además, este hallazgo ayudó a desarrollar la física nuclear moderna. 00:09:35
Impresionante. Muchas gracias, señor Chadwick. 00:09:40
Gracias a ustedes por invitarme. 00:09:44
Hola a todos. Bienvenidos a Ciencia Fácil, el podcast donde explicamos los grandes descubrimientos del universo en pocos minutos. 00:09:46
Hoy vamos a hablar de un científico que cambió la forma en la que entendemos el átomo. 00:10:10
Werner Heisenberg y su famoso principio de incertidumbre. 00:10:15
A comienzos del siglo XX, los científicos creían que podían saberlo todo sobre una partícula. 00:10:19
¿Dónde estaba y a qué velocidad se movía? 00:10:25
Pero Heisenberg dijo, es imposible saber dos cosas al mismo tiempo con precisión. 00:10:28
Si intentas medir exactamente dónde está un electrón, cambias su velocidad. 00:10:34
Y si mides su velocidad, dejas de saber con exactitud dónde está. 00:10:39
En resumen, cuando miras algo tan pequeño como un electrón, el simple hecho de observarlo lo altera. 00:10:43
¡Humanos! Cada vez que intentan mirarme me muevo. No pueden atraparme, soy demasiado rápido. 00:10:49
Es como si intentaras sacar una foto de una mosca volando con una linterna. 00:10:57
Cuando la luz la toca, la mosca se mueve y ya no sabes exactamente dónde estaba. 00:11:01
El principio de Heisenberg nos enseña que en el mundo cuántico no todo se puede conocer con exactitud. 00:11:07
Las partículas son tan pequeñas que solo podemos predecir probabilidades, no certezas. 00:11:14
Gracias a esta idea nació la mecánica cuántica moderna, que explica cómo funciona la materia a nivel atómico. 00:11:21
Y así, con un poco de incertidumbre, llegamos al final de nuestro episodio. 00:11:29
Recuerda, en la ciencia a veces no saberlo todo también es una forma de aprender. 00:11:34
Hasta la próxima en Ciencia Fácil. 00:11:38
Materias:
Física
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Fecha:
17 de diciembre de 2025 - 12:55
Visibilidad:
Público
Centro:
CP INF-PRI SANTO DOMINGO
Duración:
11′ 52″
Relación de aspecto:
1.58:1
Resolución:
1710x1080 píxeles
Tamaño:
291.05 MBytes

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