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Oxosales - Contenido educativo

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Subido el 22 de septiembre de 2025 por Laura B.

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Oxosales, que se llaman así porque son las sales de los oxoácidos, ¿vale? 00:00:00
¿Qué es lo que pasa aquí? Pues que sustituimos los hidrógenos que tenemos por otra cosa, por ejemplo, bueno, por metales, por hierro, por cobre, por lo que sea. 00:00:05
Vamos a ver cómo se hace. Vamos a ver dos nomenclaturas, la tradicional, que es la que recomiendan para la evau, la pau, selectividad, como se llame, y la del hidrógeno, ¿vale? 00:00:16
Y voy a hacer lo mismo, me voy a abrir una paginita para poderlo hacer y escribir yo lo que quiera y luego repasamos. Vale, sales de los oxoácidos, entonces esto quiere decir que yo por ejemplo tengo un oxoácido como el ácido sulfúrico que hemos visto, ¿vale? Este ácido sulfúrico y ¿qué es lo que va a pasar? 00:00:28
que yo voy a perder estos hidrógenos, y entonces me va a quedar el SO4. 00:00:52
Vale, vamos a ver de verdad cómo puedo visualizar. 00:01:02
Yo tengo un átomo de azufre, o sea, la molécula no será así, 00:01:05
pero bueno, yo la voy a dibujar para que se entienda, no porque sea la estructura no será así, 00:01:10
pero bueno, seguro que así queda bonita, así que yo la voy a dibujar así. 00:01:16
Y aquí vamos a tener un hidrógeno y un hidrógeno. Vale. Yo sé que esto tiene de valencia más uno, más uno. Los oxígenos tienen de valencia menos dos, menos dos, menos dos y menos dos. 00:01:21
Y el azufre tiene de valencia más 6, porque lo vi antes cuando saqué el oxoácido. 00:01:40
Así en total, yo puedo decir que la molécula total tiene carga 1 y 1, 2 y 6, 8. 00:01:47
8 positivos menos 2, 4, 6, 8 negativos. 00:01:59
O sea, cero, carga cero, claro, como tiene que ser, porque las moléculas en general son neutras. 00:02:05
Vale, ¿qué pasa si le quito los dos hidrógenos? 00:02:12
¿Qué pasa si le quito los dos hidrógenos? 00:02:17
Pues, vuelvo a contar que tengo seis positivos y ocho negativos, o sea que la carga que se me ha quedado ahí es menos dos, ¿vale? 00:02:20
Por lo tanto, el ión sulfato, que es este, no va a ser así. Tengo que poner la carga que tiene, que es 2 menos. Tiene una carga negativa. 2 menos. 00:02:32
Bueno, pues, ¿cómo puedo saber la carga sin tener que hacer el dibujito y tal? Pues es exactamente el número de hidrógenos que tenga cambiado de signo. Para no complicarnos y no tener que hacer dibujos y tal, el número de hidrógenos que tenga cambiado de signo es. 00:02:47
Vale, pues lo tengo así. Muy bien. Y ahora le quiero añadir otra cosa. Le quiero añadir, por ejemplo, vamos a poner unos creativos, le voy a añadir la plata, le voy a añadir el hierro 2, el hierro 2, la plata que 1, el hierro 2 y le voy a añadir el hierro 3. 00:03:02
¿Vale? Así tengo 00:03:28
Y el platino 00:03:32
Y el platino 4 00:03:34
Y así tengo como muchas opciones 00:03:38
¿Qué va a pasar? 00:03:41
Pues bueno, pues vamos a ver 00:03:42
Voy a borrarme la molécula aquí para tener más espacio 00:03:43
Pues si le añado la plata 00:03:47
Yo tengo 00:03:52
AGSO4 00:03:53
Y esto tiene 00:03:56
Menos 2, todo ello junto 00:03:57
Y yo la plata sé que tiene más 1 00:04:01
Porque 00:04:03
que es la única que tiene, vale, pues entonces yo me hago la cuenta para ver cuánto le tengo que poner a cada uno, mínimo como un múltiplo de 2 y 1, 2, entonces 2 entre 1 a 2, y 2 entre 2 a 1, lo pondría con paréntesis como los hidróxidos, porque le tiene que coger a todo el ión, pero como es un 1, no se pone, así que no ponemos ni el 1 ni el paréntesis, es decir, que el compuesto me quedaría a G2SO4, 00:04:04
¿Cómo se nombra este compuesto? Pues de la manera tradicional, la manera de acordarse es si antes teníamos hipo, oso, oso, hico, per, hico, ¿vale? 00:04:32
Si yo antes tenía esto y... pues ahora lo que yo digo es que oso, osito, pico, pato, para acordarme. 00:04:51
Es decir, que va a ser igual, pero el oso, la terminación oso va a ser ito y la terminación ico va a ser ato. 00:05:05
Vale, pues me pongo a ello. 00:05:13
Bueno, como yo sé que viene del ácido sulfúrico, esto viene del ácido sulfúrico, este ión que tiene aquí, lo que tengo que decir es que cojo sulfúrico, el ácido ya no, ico, ato, y le cambio el ico por el ato, sulfato. 00:05:16
Es verdad que no coincide exactamente porque debería ser sulfuricato, pero es sulfato. 00:05:44
Sulfato, vale, pues sulfato de, y lo que tengamos aquí, en este caso plata 00:05:48
Y si tiene más de una valencia, se indica con números romanos 00:06:00
Como la plata no, pues no se indica nada, vale, sulfato de plata y punto 00:06:04
Con el hierro, ¿qué pasaría con el hierro? 00:06:09
Pues me hago los cálculos 00:06:13
Y vuelvo a hacer otra vez 00:06:20
Todos mis calculitos 00:06:22
Esto todo es 00:06:23
Menos 2 00:06:26
Esto me dicen que lo estoy juntando con 00:06:28
Más 2 00:06:30
Bueno, pues aquí ya está 00:06:31
2 y 2, 4 00:06:32
No necesito añadir nada 00:06:34
O sea, 2 y 2, 0 00:06:35
2 menos 2, 0 00:06:36
¿Vale? 00:06:37
Entonces no necesito añadir nada 00:06:38
Este ya es 00:06:39
El compuesto 00:06:40
Que necesito 00:06:42
Y sería sulfato de hierro 2, porque está actuando con la valencia 2, el número de oxidación 2, ¿vale? 00:06:43
Seguimos con el hierro 3, FeSO4 y voy con el hierro 3. 00:07:03
Yo sé que todo el ión sulfato es menos 2, sé que el hierro es 3, el mínimo común múltiplo es 6, así que esto será menos 6 más 6, 6 entre 3 a 2 y 6 entre 2 a 3. 00:07:21
Pero no lo puedo poner aquí, porque tengo que poner paréntesis a todo el ión, ¿vale? De tal forma que lo que me está quedando es Fe2SO4. 00:07:37
Y esto se va a llamar, SO4, 3. 00:07:53
Esto se va a llamar sulfato de hierro 3. 00:07:57
Vale, sulfato de hierro 3. 00:08:08
Y solo me queda el platino por poner. 00:08:10
Que yo tengo platino, tengo mi ion sulfato. 00:08:14
Y me pongo otra vez a poner mis números de oxidación. 00:08:18
Bien, esto todo es menos 2, esto me dicen que es más 4, y entonces pues el mínimo común múltiplo de 2 y 4 es 4, así que 4 entre 4 es 1, pero no se pone porque no hace falta, y 4 entre 2 es 2. 00:08:23
Con lo cual, lo que me queda aquí es PtSO4-2, que es sulfato de platino 4. 00:08:42
Sulfato de platino 4. 00:09:05
Sulfato de platino 4. 00:09:10
Bien, vamos a nombrarlo ahora de la otra manera. 00:09:12
Os acordáis que este era dihidrógeno, paréntesis, tetra de 4, sulfato. Y siempre acaba en ato porque no es la tradicional. 00:09:17
Entonces aunque sea ico y aunque sea lo que sea, esto siempre va a ser ato, sea ácido, sea sal, sea lo que sea. En esta nomenclatura siempre acaba en ato. 00:09:40
Da igual con qué valencia actúe, si es ácido o si es sal, siempre acaban a todo. 00:09:47
Entonces, ¿cómo voy a nombrar yo estos? 00:09:52
El sulfato de plata, el sulfato de hierro, el sulfato de hierro, 2, 3, sulfato de platino, 00:09:55
¿cómo lo voy a nombrar según la nomenclatura del hidrógeno? 00:10:01
Bueno, pues para empezar, yo lo que voy a quitar es lo del hidrógeno, porque ya no lo tengo. 00:10:04
Entonces me quedaré con esto, que es lo mismo, y pondré D, 00:10:09
y luego prefijo que necesite y nombre que necesite. 00:10:13
Ejemplo, este será tetraóxido sulfato de diplata, este será tetraóxido sulfato de hierro, 00:10:19
no se pone monoyerro, no sé muy bien por qué, pero no se pone monoyerro. 00:10:52
Y aquí venimos a la chicha, ¿cómo nombro yo este que es un paréntesis de paréntesis? Pues con la nomenclatura de complejos que veíamos antes, cuando al principio os dije, bueno, ya vendremos a esto, con esto, ¿vale? 00:10:58
Estos son los prefijos que nombramos de fuera del paréntesis, en concreto 3 y 4 son los que voy a necesitar, o 3 y 2, no lo sé, pero esos son los prefijos que necesito ahora. 00:11:14
Entonces, voy a ello. En este caso sería tristetraoxidosulfato de hierro y bistetraoxidosulfato de platino. 00:11:26
Vale, pues ahí está. Bueno, pues ahí tenemos muchos ejemplos, ¿vale? Ahí está explicado como de forma más brevemente y tenéis muchos ejemplos. 00:12:05
El perclorato de calcio no se pone aquí nada porque el calcio solo tiene una valencia, acordaos de esto, sigue siendo lo mismo, nitrito de aluminio lo mismo, aluminio nada, ¿por qué no? 00:12:19
Voy a hacer este, que es interesante. Nitrito de aluminio. Esto es al revés, ¿no? Nos dan el compuesto y yo tengo que saber cómo se llama. Nitrito de aluminio. Bueno, lo pone ahí, pero yo de primeras no sé. Vale. Yo sé qué es esto. Bien. 00:12:29
Bien, esto no sé de qué ácido es, pero yo sé que es el nitrógeno, entonces de primeras, pues no sé qué ácido es, pero yo lo voy a hallar, ¿vale? Me hallo de primeras todos los ácidos del nitrógeno, que tampoco tardo tanto, son 1, 3 y 5, ¿vale? 1, 3 y 5, 1, 3 y 5, como yo sé que esto es 1, 1, 1 y es impar, solo un hidrógeno, y esto es menos 2, menos 2, menos 2, 00:12:49
Entonces, por mi cuenta, que ahora la voy a hacer rápido, 1 y 1, 2, 2 entre, y esta ya está ajustada, así que ya está, esto sería 4, y esto tiene que ser menos 4, entre 2 a 2, esto tiene que ser 6 menos 6, 6 entre 2 a 3. 00:13:15
Vale, entonces yo comparo. ¿Qué me ha quedado de las fórmulas? Este me ha quedado HNO, este me ha quedado HNO2 y este me ha quedado HNO3. Vale, HNO3. 00:13:33
Yo comparo, ¿cuál es el que termina en 2? Este. Vale, pues viene de la valencia 3. Como viene de la valencia 3, yo sé que es hipo, oso, oso, ico, ¿vale? Son las tres valencias. 00:13:51
Y entonces, como viene de la valencia 3, pues esta es la de la valencia 1, esta es la valencia 3 y esta es la valencia 5. 00:14:09
O sea que estoy hablando del ácido nitroso. 00:14:18
Viene del ácido nitroso. 00:14:21
Al pasar a sal, será cambiando el oso por el hito. 00:14:26
Así que nitroso, cambiamos el oso por el hito. 00:14:31
Hito, nitrito, de lo que tenga aquí, aluminio. 00:14:40
Y no me planteo que Valencia tiene aluminio porque como solo tiene una, que es tres, no la tengo que poner. 00:14:49
¿Vale? 00:14:55
Pero vamos a hacer otro que sea con este del hierro. 00:14:56
Como el hierro nunca se sabe lo que es porque puede ser dos y tres, pues vamos a hacernos uno con el hierro. 00:15:08
que no hayamos hecho ya 00:15:13
que no sea el del sulfúrico 00:15:16
que se nos los hemos hecho todos 00:15:18
vale 00:15:20
pues voy a coger 00:15:22
este 00:15:24
a mí me dan esto 00:15:28
y de primeras no sé 00:15:34
a ver si yo me sé 00:15:40
que ya yo sé 00:15:41
digo bueno a ver si es un SO3 00:15:43
y tiene aquí dos 00:15:45
pues probablemente 00:15:47
esto sea 00:15:50
4, ¿no? 00:15:51
Porque 4 y 2, 6 00:15:55
y esto 2 por 3, 6 00:15:56
y me cuadra, ¿vale? 00:16:00
Entonces así voy más rápido 00:16:01
y ya está. 00:16:02
Vale, entonces está actuando 00:16:04
con la valencia 4. 00:16:05
Entonces, como tiene 2, 4 y 6 00:16:07
hipo, oso 00:16:09
oso 00:16:12
hico 00:16:14
y está actuando con 00:16:16
hemos dicho 00:16:18
con la 4 00:16:20
así que este es el ácido sulfuroso 00:16:22
o sea que en vez de esto 00:16:26
en vez de sulfuroso va a ser sul 00:16:33
sulfuroso 00:16:36
pero el oso, oso, osito 00:16:40
cambiamos el oso por 00:16:42
ito 00:16:45
pero es que es verdad que no es exactamente así 00:16:47
porque aquí es un poco irregular 00:16:55
Que es un fito de hierro. Ya, pero ¿hierro qué? Porque yo sé que el hierro tiene más de una. Bueno, pues me hago la cuenta para ver cuál es, si es que es simplemente hacerse la cuenta. 00:16:57
esto yo sé que lo acabo de hallar 00:17:11
que tiene de valencia 00:17:14
¿cuál sería la valencia de esto? 00:17:15
SO3 00:17:19
si le quito los dos hidrógenos 00:17:20
esto va a ser de valencia 2 menos 00:17:21
o sea que esto tiene de valencia 00:17:23
o de número de oxidación menos 2 00:17:25
menos 2 por 3 00:17:28
menos 6, toda esta parte tiene menos 6 00:17:29
por lo tanto esta tiene que tener más 6 00:17:31
más 6 entre 2 00:17:33
esto tiene que ser más 3 00:17:35
su carga, pues vale 00:17:37
óxido de hierro 3 00:17:39
que es lo que pone aquí 00:17:41
o sea, perdón, no óxido de hierro 00:17:43
sulfito de hierro 3 00:17:45
¿vale? 00:17:46
esa sería la manera 00:17:48
es que luego todos los demás estos son 00:17:49
sin 00:17:53
pero bueno, probad a hacer 00:17:54
y luego ya 00:17:57
vemos, aquí hay muchos ejemplos 00:17:59
aquí viene lo de la otra nomenclatura 00:18:02
¿vale? 00:18:05
de tristetraóxido sulfato de dihierro 00:18:05
y tenéis ejercicios 00:18:09
y ya terminaríamos con los compuestos cuaternarios 00:18:11
que los dejo para otro vídeo, claro 00:18:14
Materias:
Química
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Fecha:
22 de septiembre de 2025 - 22:06
Visibilidad:
Público
Centro:
IES LOPE DE VEGA
Duración:
18′ 21″
Relación de aspecto:
0.69:1
Resolución:
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Tamaño:
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