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Ajuste Redox. Medio ácido - Contenido educativo

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Subido el 5 de noviembre de 2023 por Domingo C.

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Video explicativo para aprender ajuste de reacciones redox por el método del ion-electrón en medio ácido

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Hola queridos alumnos, he preparado un vídeo para trabajar cómo se ajustan 00:00:00
reacciones redox y cuál es el método de ajuste de las reacciones redox por el 00:00:08
método de Lyon-Electron. En este caso vamos a hablar de una reacción, un ajuste 00:00:13
en medio ácido. Vamos a repasar qué es ajustar una reacción. Ajustar una reacción, como ya 00:00:17
sabéis, es poner los coeficientes en cada una de las sustancias, bien sean 00:00:25
reactivos o brutos, de una reacción química para conseguir que el número de 00:00:30
átomos de cada especie sea igual en ambos miembros de la ecuación y que las 00:00:34
cargas eléctricas asimismo estén ajustadas. 00:00:39
Normalmente ajustamos reacciones químicas o bien con un método 00:00:44
matemático, que sería hacer un sistema de ecuaciones, o bien incluso por tanteo, 00:00:48
probando distintos coeficientes hasta conseguir que la reacción esté 00:00:53
ajustada. Este es un método eficaz con reacciones sencillas pero aporta poca 00:00:58
información sobre los procesos químicos que ocurren en la reacción química y es 00:01:04
algo que en redox es necesario conocer. Por eso el método matemático, el método 00:01:09
por tanteo, no son métodos adecuados para ajustar una reacción redox, tanto porque 00:01:13
son las ecuaciones más complejas, como que necesitamos información más allá de 00:01:18
sólo el ajuste estequiométrico. 00:01:24
El método utilizado para ajustar reacciones redox es el método de Lyon-Electron. 00:01:29
Es el método que nos da información tanto de las semi-reacciones de 00:01:34
oxidación como reducción, como nos permite hacer un ajuste de los 00:01:39
coeficientes estequiométricos de la reacción. 00:01:43
Vamos a explicar los pasos generales para ajustar una reacción redox por el método de 00:01:49
Lyon-Electron. He elegido los pasos que figuran tal y como figuran en el libro 00:01:54
de texto porque creo que resulta más sencillo a la hora de seguir la 00:02:00
explicación. El método general se divide en ocho pasos. El primero es escribir la 00:02:03
ecuación química sin ajustar. El segundo paso es escribir la ecuación en forma 00:02:08
iónica no ajustada. El tercer paso será identificar qué átomos se oxidan y se 00:02:15
reducen. El cuarto paso sería escribir por separado las semi-reacciones 00:02:22
iónicas de oxidación y reducción sin ajustar. 00:02:27
El quinto paso sería ajustar las semi-reacciones de oxidación y reducción 00:02:33
por separado. En este punto pararemos porque el método de Lyon-Electron 00:02:38
distingue entre el ajuste de reacciones en medio ácido y el ajuste de reacciones 00:02:42
en medio básico. He preparado un vídeo para cada una de ellas. En este vídeo 00:02:47
ajustaremos reacciones en medio ácido. A partir de aquí el método sigue 00:02:54
siendo igual independientemente del medio sea ácido o básico. Una vez ajustadas 00:03:00
las semi-reacciones de oxidación tanto en número de oxígenos, hidrógenos y 00:03:06
de cargas, pasamos al paso 6. El paso 6 sería equilibrar el número de electrones 00:03:12
entre las dos semi-reacciones y el paso 7 sería ajustar la ecuación iónica. 00:03:17
El paso 8 es escribir la ecuación molecular y finalizaríamos el método. 00:03:23
Para hacer esto más entendible vamos a hacerlo con un ejemplo práctico. 00:03:29
En este caso os he planteado un ejercicio. Sería ajusta la siguiente 00:03:38
reacción por el método de Lyon-Electron. La ecuación que tenemos que ajustar sería 00:03:43
cobre más ácido nítrico para dar nitrato de cobre 2 más, monóxido de 00:03:46
nitrógeno y agua. 00:03:52
Paso 1. Escribir la ecuación química sin ajustar. Lo primero que tenemos que 00:03:56
hacer para ajustar una reacción por el método de Lyon-Electron es escribir la 00:04:01
ecuación química. En algunos problemas debemos formular los reactivos y 00:04:06
productos para poder escribirla. En el ejemplo que estamos haciendo ya nos 00:04:11
daban la ecuación escrita y formulada. Por tanto este paso no siempre es 00:04:17
necesario. En este paso también identificaremos si la reacción se 00:04:23
produce en medio ácido o medio básico. Para ello buscaremos si aparecen ácidos 00:04:28
o bases en los reactivos y productos. Al analizar nuestra reacción problema 00:04:33
observamos que en los reactivos aparece el ácido nítrico y no aparece ninguna 00:04:38
base. Por tanto podemos determinar que esta reacción transcurre en medio ácido. 00:04:44
Cuando encontremos en los reactivos y productos bases como hidróxidos 00:04:52
tendremos una ecuación en medio básico y lo marcaremos como tal. 00:04:58
Paso 2. Escribimos la ecuación en forma iónica. Esto quiere decir que las 00:05:06
especies iónicas, bien sean ácidos, hidróxidos o sales, binarias o 00:05:11
ternarias, las vamos a descomponer en sus iones. Lo que llamamos hacer la 00:05:17
hidrólisis. Y las especies moleculares, en este caso por ejemplo elementos 00:05:22
neutros, óxidos, pero óxidos, algunos hidruros como el amoniaco, la fosfina, el 00:05:29
metano o el agua, van a permanecer en su forma molecular y no es necesario 00:05:34
modificarlos. Para ello en este caso tenemos que hacer la hidrólisis del 00:05:39
ácido nítrico, por ser un ácido fuerte, y del nitrato de cobre 2+, que es una 00:05:46
sal ternaria. El resto de especies, tanto el cobre como el monóxido de 00:05:52
nitrógeno como el agua, permanecerán sin ponerlas en forma iónica, por ser 00:05:57
especies moleculares. Como hemos estudiado ya en otro apartado, pues la 00:06:05
hidrólisis de las siguientes sales es la que muestra en el ejercicio. Es 00:06:11
importante ver que el ácido nítrico nos va a dar igual lugar a los iones H 00:06:17
más ion nitrato, y el nitrato de cobre 2 nos dará igual a los iones cobre 2 00:06:24
más y 2 de iones nitrato, ¿vale? 00:06:30
En este caso, si leemos atentamente arriba, pone que no es necesario poner 00:06:38
los coeficientes. Sabemos que al disociar una molécula de nitrato de cobre 2 nos 00:06:42
va a dar lugar a un ión cobre 2 más y dos iones nitrato. Ese 2 que he marcado en 00:06:47
rojo no es necesario ponerlo, porque a nosotros lo que nos importa realmente es 00:06:55
qué especies iónicas existen en la reacción, no cuántas hay, porque de hecho 00:06:58
el coeficiente va a cambiar al ajustarla más adelante. Por tanto, en este caso ese 00:07:04
2 no lo vamos a poner y simplemente nos va a quedar con la ecuación iónica 00:07:12
escrita tal y como aparece en la diapositiva. 00:07:15
Paso 3. Identificamos los átomos que se oxidan y se reducen. Determinamos los 00:07:20
números de oxidación de todos los átomos que intervienen en la reacción, ¿vale? En este 00:07:26
caso, pues están aquí, figuran aquí arriba, para el cobre elemento tendríamos esta 00:07:29
oxidación 0, para el protón más 1, el nitrógeno en el nitrato tendríamos esta 00:07:34
oxidación más 5, el oxígeno menos 2, el íon cobre 2 más más 2, el nitrógeno en el 00:07:39
monóxido de nitrógeno sería más 2, el oxígeno menos 2 y en el agua tendríamos 00:07:46
número de oxidación menos 2 y más 1 para el oxígeno y el hidrógeno respectivamente, ¿vale? 00:07:52
Ya hemos hecho algún otro ejercicio donde hemos aprendido cómo averiguar los 00:07:58
números de oxidación de distintas especies o átomos o iones. 00:08:03
En este paso también identificaremos qué átomos se están oxidando y qué átomos se 00:08:09
están reduciendo, ¿de acuerdo? Es decir, qué especie se oxida y qué especie se reduce. Observamos que en los reactivos 00:08:13
el cobre tiene un estado de oxidación 0, pero en los productos encontramos que el estado de oxidación 00:08:19
del cobre es más 2. Por tanto, el cobre ha cambiado su estado de oxidación. En este caso se ha 00:08:25
oxidado al aumentar su oxidación de 0 a 2. En el nitrógeno observamos que el 00:08:31
nitrógeno en el nión nitrato en los reactivos tiene un estado de oxidación 5 y que el nitrógeno en el monóxido de nitrógeno 00:08:37
tiene un estado de oxidación más 2. Por tanto, se ha reducido, ¿vale? Una vez identificadas 00:08:43
las especies que se oxidan y se reducen, las marcamos. Como aparece en la diapositiva, el cobre se 00:08:51
oxida pasando su estado de oxidación de 0 a más 2 y el nitrógeno se reduce 00:08:59
pasando su estado de oxidación de 5 a más 2. Por tanto, escribimos las semirreacciones iónicas de oxidación y reducción 00:09:05
sin ajustar. Para la oxidación tendríamos el cobre a cobre 2 más y para la reducción 00:09:14
tendríamos ión nitrato a monóxido de nitrógeno. A la semirreacción de oxidación la llamaremos SRO 00:09:19
y a la semirreacción de reducción la llamamos SRR. Es importante en este paso decir lo siguiente. 00:09:28
Las especies que se oxidan y se reducen se escriben tal y como estaban en la ecuación iónica, es decir, 00:09:37
en la semirreacción de reducción no escribiremos nitrógeno 5 a nitrógeno 2, escribiremos ión nitrato a monóxido de nitrógeno, 00:09:42
que son las especies que aparecían en la ecuación iónica, ¿de acuerdo? No el átomo que se oxida o se reduce, sino la especie que se oxida y se reduce. 00:09:51
Paso 5. Ajuste la semirreacción de reducción y la semirreacción de oxidación. En este paso el método distingue entre reacciones en medio ácido y en medio básico. 00:10:07
En este vídeo, como he dicho anteriormente, vamos a explicar cómo se ajustan la semirreacción de reducción y de oxidación en medio ácido. 00:10:18
El proceso sería ajustar primero los átomos que si oxidan o se reducen, después los oxígenos y después los hidrógenos. 00:10:25
Y en último lugar, una vez hecho esto, se ajustarán las cargas eléctricas en las dos semirreacciones. 00:10:33
Cuando una reacción transcurre en medio ácido, los oxígenos se ajustarán de la siguiente forma. 00:10:40
Añadiremos oxígenos en el término que falten añadiendo moléculas de agua. 00:10:45
Añadiremos tantas moléculas de agua por cada átomo de oxígeno que falta en ese término de la semirreacción. 00:10:53
Una vez ajustados los oxígenos, balancearemos el número de hidrógenos. 00:10:59
Para ello, añadiremos protones en el miembro de la semirreacción en el que falten hidrógenos. 00:11:03
Y finalmente balancearemos las cargas. 00:11:10
En estas semirreacciones vamos a empezar ajustando los átomos de cobre y de nitrógeno. 00:11:15
En este caso, vemos que en el primer miembro de la semirreacción de oxidación hay un átomo de cobre. 00:11:20
Y en el segundo miembro también. Por tanto, aquí no es necesario ajustar ninguno de ellos. 00:11:26
En el caso de la semirreacción de reducción con el nitrógeno ocurre lo mismo. 00:11:32
Tenemos un átomo de nitrógeno en el primer miembro y un átomo de nitrógeno en el segundo miembro. 00:11:35
Por tanto, tampoco hace falta ajustar los átomos de nitrógeno en la semirreacción de reducción. 00:11:40
Una vez que hemos ajustado los átomos de cobre y de nitrógeno en ambas semirreaciones, tenemos que balancear los oxígenos. 00:11:46
En la semirreacción de oxidación no es necesario, puesto que no aparecen oxígenos ni en el primer término ni en el segundo término. 00:11:53
Sin embargo, en la semirreacción de reducción observamos que aparecen tres oxígenos en el íon nitrato, 00:11:59
mientras que sólo aparece un oxígeno en el monóxido de nitrógeno. 00:12:05
Por tanto, es necesario ajustar el número de oxígenos en ambos miembros de la semirreacción de reducción. 00:12:08
Para ello, como dice el texto, añadimos tantas moléculas de agua como oxígenos nos hagan falta. 00:12:15
Como tenemos un átomo de oxígeno en el monóxido de nitrógeno, añadiremos dos moléculas de agua 00:12:23
para obtener los tres oxígenos que tiene el íon nitrato, quedando por tanto la semirreacción de reducción ajustada ya en número de oxígenos. 00:12:28
Al añadir estas moléculas de agua, añadimos también cuatro hidrógenos que inicialmente no estaban en la semirreacción. 00:12:39
Por tanto, es el momento de ajustar los hidrógenos. 00:12:47
El hidrógeno se ajusta añadiendo tantos protones en el miembro en el que falten. 00:12:51
Por tanto, al añadir dos moléculas de agua, hemos añadido cuatro hidrógenos más, que necesitaremos ajustar ahora. 00:12:57
Por ello, añadiremos cuatro protones en el primer miembro de la semirreacción de reducción. 00:13:08
De esta forma, tenemos ajustados ya tanto los oxígenos como los hidrógenos, teniendo tres oxígenos en el primer miembro y tres oxígenos en el segundo miembro 00:13:14
y cuatro hidrógenos en el segundo miembro y cuatro hidrógenos en el primer miembro. 00:13:26
Una vez ajustados los átomos, los oxígenos y los hidrógenos, pasamos a ajustar las cargas en ambos miembros de la ecuación de la semirreacción de oxidación y de reducción. 00:13:38
A partir de este paso, da igual que la reacción sea en medio ácido o medio básico. 00:13:51
Solo nos afecta esta cuestión para ajustar el número de oxígenos e hidrógenos, no en el resto del proceso de los siguientes pasos. 00:13:56
Para ajustar las cargas, observamos que en el átomo, en el primer miembro de la semirreacción de oxidación, la carga total es cero. 00:14:07
Sin embargo, en el segundo miembro de la semirreacción de oxidación, tenemos dos cargas positivas. 00:14:16
Para ajustar las cargas, como dice el texto, se añaden electrones necesarios en el miembro de la semirreacción con exceso de carga positiva. 00:14:22
En este caso, tenemos un exceso de carga positiva de más dos. 00:14:31
Para poder ajustar con el otro miembro que tiene carga cero, tendremos que añadir electrones. 00:14:35
Por tanto, añadiremos dos electrones a la semirreacción de oxidación en el segundo miembro. 00:14:41
De esta forma, la carga en el primer miembro será cero y la carga total en el segundo miembro será también cero. 00:14:47
Hacemos lo mismo en la semirreacción de reducción. 00:14:54
En este caso, tendríamos aquí que tenemos una carga negativa en el ion nitrato y cuatro cargas positivas procedentes de los protones. 00:14:57
Por tanto, tendríamos una carga total de más tres. 00:15:05
Para ello, nos damos cuenta que en el segundo miembro de la semirreacción de reducción la carga total es cero, puesto que ambas especies son neutras. 00:15:10
Como dice el texto, añadiremos los electrones necesarios en el exceso de carga positiva. 00:15:19
Por tanto, en este caso tenemos que añadir electrones en el primer miembro de la semirreacción de reducción. 00:15:25
Añadiendo tres electrones, tendríamos que la carga total en el primer miembro de la semirreacción sería cero y en el segundo miembro de la semirreacción también sería cero. 00:15:33
Una vez ajustadas las semirreacciones de reducción y oxidación en medio ácido y ajustadas las cargas, es importante reflexionar sobre lo siguiente. 00:15:49
En las semirreacciones de oxidación, en una oxidación los electrones se ceden, ¿de acuerdo? La especie cede electrones. 00:15:59
Por tanto, los electrones aparecerán en la semirreacción de oxidación en el segundo miembro de la ecuación. 00:16:06
Sin embargo, en una semirreacción de reducción, en una reducción se ganan electrones. 00:16:13
Por tanto, los electrones aparecerán en el primer miembro de la semirreacción de reducción. 00:16:19
Esto es importante porque de no ocurrir esto es que alguno de los procesos anteriores está mal realizado. 00:16:24
Por tanto, siempre tiene que haber electrones en el miembro de la derecha en la SRO y tiene que haber electrones en el miembro de la izquierda en la SRR. 00:16:30
Paso 6. Equilibrado el número de electrones entre las dos semirreacciones. 00:16:46
Debemos darnos cuenta que en el caso de la semirreacción de oxidación se han intercambiado dos electrones, 00:16:53
pero por el contrario en la semirreacción de reducción simplemente se han ganado tres electrones. 00:16:59
Obviamente, el número de electrones cedidos tiene que ser igual al número de electrones captados. 00:17:06
Por tanto, esto tenemos que equilibrarlo. 00:17:11
Para ello, debemos igualar el número de electrones en ambas semirreacciones, 00:17:14
buscando el mínimo común múltiplo y multiplicando cada una de ellas por un coeficiente 00:17:19
para conseguir que el número de electrones captados en la primera reacción sea igual que el número de electrones cedidos. 00:17:23
Para ello, multiplicaremos la semirreacción de oxidación en este caso por 3 y la semirreacción de reducción por 2 00:17:30
para conseguir que tengamos el mismo número de electrones en ambas reacciones, 00:17:38
quedando las ecuaciones de la siguiente forma. 00:17:43
3 de cobre para dar 3 de cobre 2 más, más 6 electrones. 00:17:47
2 de ión nitrato, más 8 protones, más 6 electrones para dar 2 de monóxido de nitrógeno y 4 de agua. 00:17:51
En este momento tenemos las dos semirreacciones ajustadas, 00:17:57
tanto en átomos, oxígenos, hidrógenos, cargas como número de electrones. 00:18:01
Paso 7. Ecuación iónica ajustada. 00:18:10
Una vez ajustadas las semirreacciones de oxidación y de reducción, 00:18:14
tanto en átomos como en oxígenos, hidrógenos, cargas y electrones, 00:18:19
pasamos a obtener la ecuación iónica ajustada. 00:18:23
Para ello, vamos a sumar ambas ecuaciones. 00:18:26
Sumamos ambas ecuaciones, en este caso nos quedaría 3 de cobre, más 2 de ión nitrato, más 8 protones, más 6 electrones 00:18:32
para dar 3 de cobre 2 más, más 6 electrones, más 2 de monóxido de nitrógeno, más 4 de agua. 00:18:39
Una vez sumadas ambas semirreacciones, se eliminarán los electrones de ambos términos, 00:18:46
puesto que vamos a tachar estos 6 electrones de aquí con estos 6 electrones de aquí. 00:18:53
Y a partir de este momento desaparecerán el número de electrones de la semirreacción iónica. 00:18:58
Como dice la diapositiva, también se pueden eliminar las moléculas de agua, iones H más y OH menos, 00:19:03
cuando aparezcan en ambos lados de la ecuación. 00:19:11
En este caso no ocurre, solo tenemos protones en el primer miembro y agua en el segundo miembro, ¿vale? 00:19:13
Pero hay veces que ocurre que aparecen moléculas de agua, tanto en el primer miembro como en el segundo miembro, 00:19:20
y hay que eliminar aquellas que sobren, ¿de acuerdo? 00:19:25
Como decía anteriormente, vamos a eliminar los electrones en ambos miembros de la ecuación 00:19:29
y obtendremos la ecuación iónica ajustada, quedando definitivamente de esta forma, 00:19:36
3 de cobre más 2 de ionitrato más 8 protones, para dar 3 de cobre 2 más, más 2 de monóxido de nitrógeno, más 4 de agua. 00:19:43
Y por último obtenemos la ecuación iónica, como decía, ajustada en su forma iónica. 00:19:54
Paso 8. Ecuación molecular. 00:20:06
Quizás este sea el paso menos mecánico y más intuitivo, y a veces cuesta explicarlo 00:20:08
porque se trata de tener un poco de perspicacia y a veces las cosas hay que ajustarlas por tanteo, 00:20:18
sobre todo en especies que no aparezcan en la SRR y en la SRO. 00:20:28
Se reemplazan las especies iónicas por las especies moleculares que había inicialmente en el proceso, 00:20:34
manteniendo los coeficientes calculados en los pasos anteriores. 00:20:39
Como dice la diapositiva, es preciso ajustar algunas especies que no aparecen en las SRR, 00:20:42
pero sí aparecen en el proceso global, ¿de acuerdo? 00:20:49
Veámonos con un ejemplo. 00:20:53
En este caso la ecuación inicial, de acuerdo que teníamos, era esta de aquí, ¿vale? 00:20:55
La ecuación iónica ajustada es la que tenemos abajo. 00:21:00
Como veis tenemos que ajustar la ecuación iónica con la ecuación molecular. 00:21:04
Para ello vamos a ir haciendo los siguientes pasos. 00:21:08
Partimos del estudio del cobre. 00:21:11
Como veis tenemos tres átomos de cobre, por tanto, aquí abajo, en la ecuación molecular, 00:21:14
tendríamos que tener tres átomos de cobre. 00:21:20
Bien, vamos ahora con el ácido nítrico. 00:21:27
El ácido nítrico, que aparecía en la ecuación inicial como HNO3, 00:21:30
tenemos aquí dos especies, que son el 2 de NO3- y 8 de H+. 00:21:35
¿Qué ocurre en este caso? 00:21:42
Que todos los iones nitrato que aparecen aquí tienen que venir del ácido nítrico, 00:21:43
y todos los protones que aparecen aquí tienen que venir obligatoriamente del ácido nítrico, 00:21:47
con lo cual, ¿qué ponemos? Un 2, un 8. 00:21:50
¿Por qué no son iguales estos dos números? 00:21:53
¿Por qué no aparece el mismo número de iones nitrato que de iones de protones? 00:21:55
Porque resulta que en la ecuación inicial, 00:22:00
algunos iones nitrato no se han oxidado ni se han reducido. 00:22:03
¿Vale? Permanecen de forma, con su estado de oxidación. 00:22:07
Por tanto, en este caso, tendríamos que tener lo siguiente. 00:22:10
Cuando tengamos dos números que provienen de una misma especie, 00:22:14
vamos a quedarnos con la mayor. 00:22:17
Es decir, en este caso, vamos a poner un 8 en el ácido nítrico. 00:22:19
De forma que estos dos nitratos y ocho protones 00:22:23
aparecerán en la ecuación molecular con un 8 como coeficiente estequiométrico. 00:22:28
En el ión nitrato, la única especie que aparece en la ecuación iónica ajustada 00:22:33
es el cobre 2+. 00:22:37
Por tanto, si necesito tener tres átomos de cobre 2, 00:22:40
tres iones cobre 2+, en la ecuación iónica ajustada, 00:22:44
necesitaré que esto se mantenga en las otras. 00:22:48
Es decir, que la ecuación molecular tenga tres moléculas de ión nitrato. 00:22:51
El monóxido de nitrógeno aparece tanto en la forma inicial 00:22:56
como en la ecuación iónica. 00:23:02
Por tanto, lo único que tenemos que hacer es mantener el coeficiente que nos aparece. 00:23:04
Por tanto, esos dos moléculas de monóxido de nitrógeno 00:23:08
aparecen también en la ecuación molecular. 00:23:12
Y lo mismo sucede con el agua. 00:23:15
¿De acuerdo? 00:23:17
El agua aparece tanto en la ecuación inicial como en la ecuación iónica ajustada. 00:23:18
Por tanto, mantenemos el coeficiente que tenía en la ecuación iónica ajustada 00:23:21
y lo trasladamos a la ecuación molecular. 00:23:25
Por tanto, el agua tendría un coeficiente 4. 00:23:28
De esta forma, tendríamos ya nuestra ecuación molecular totalmente ajustada. 00:23:32
Podrían haber aparecido especies que no aparecían en la ecuación iónica ajustada 00:23:37
y tendríamos en este momento que ajustarlas. 00:23:42
Ya mostraré en otro vídeo qué ocurre en estos casos y cómo se hace por tanteo. 00:23:45
Por tanto, la solución final de la ecuación es la siguiente. 00:23:52
Tres átomos de cobre reaccionan con 8 de ácido nítrico 00:23:56
para formar 3 de nitrato de cobre 2+, 00:24:00
más 2 de monóxido de nitrógeno, más 4 de agua. 00:24:03
Podemos comprobar que la ecuación está correctamente ajustada. 00:24:06
Estequiométricamente, tenemos tres átomos de cobre en los reactivos 00:24:10
y tres átomos de cobre en los productos. 00:24:14
Tendríamos 8 átomos de hidrógeno en los reactivos 00:24:17
y 8 átomos de hidrógeno en los productos. 00:24:21
Tendríamos 8 nitrógenos en los reactivos 00:24:25
y 6 más 2 átomos de nitrógeno, 8 en los productos. 00:24:29
Y por último, 24 átomos de oxígeno en los reactivos. 00:24:38
Aquí tendríamos 18 y 2, 20 y 4, 24. 00:24:47
Con lo cual, comprobamos que la ecuación está estequiométricamente bien ajustada. 00:24:55
Además, al hacer el ajuste por el método de un electrón, 00:25:00
tenemos información sobre cuál ha sido el proceso de oxidación 00:25:03
y cuál ha sido el proceso de reducción. 00:25:06
Información muy importante. 00:25:08
Sabemos que la especie que se oxida es el cobre que pasa de cobre elemento a cobre 2 más 00:25:10
y que la especie que se reduce es el ión nitrato a monóxido de nitrógeno, 00:25:16
pasando esta oxidación del nitrógeno de 5 a 2. 00:25:22
Además, también sabemos el número de electrones que se han intercambiado 00:25:26
en la semirreacción de oxidación y en la semirreacción de reducción. 00:25:30
Toda esta información es muy importante para poder hacer distintos problemas de redox 00:25:34
y tanto de estequiometría como de pilas. 00:25:39
Espero que os haya servido de utilidad este vídeo. 00:25:47
Vamos a hacer otro vídeo donde se muestre cómo ajustar una ecuación redox en medio básico 00:25:50
y haremos algunos ejemplos más para que podáis practicar. 00:25:58
Un saludo chicos y nos vemos pronto. 00:26:02
Idioma/s:
es
Autor/es:
Domingo Carbonero Ciria
Subido por:
Domingo C.
Licencia:
Reconocimiento - No comercial - Sin obra derivada
Visualizaciones:
6
Fecha:
5 de noviembre de 2023 - 15:22
Visibilidad:
Clave
Centro:
CPR INF-PRI-SEC GREDOS SAN DIEGO EL ESCORIAL (28061286)
Duración:
26′ 06″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1920x1080 píxeles
Tamaño:
187.52 MBytes

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