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Solubilidad y precipitación EvAU 2022 junio A3 - Contenido educativo

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Subido el 20 de abril de 2024 por M.amaya G.

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El ejercicio de 2022, junio, A3, dice sobre una disolución que contiene iones mercurio 2+, 0,010 molar y plata más, plata más 1, 0,020 molar, se va añadiendo gota a gota otra disolución con iones IO3 negativos, es decir, iones iodato. 00:00:02
Considere que la adición de las gotas de iodato no produce cambio de volumen 00:00:22
En el primer apartado pregunta por los equilibrios de solubilidad ajustados de las dos sales de iodato 00:00:27
detallando el estado de todas las especies 00:00:34
Las dos sales son el iodato de mercurio 2, que es esta 00:00:36
y el iodato de plata, que es esta otra 00:00:42
deberíamos saber formular pero leyendo todo el ejercicio donde nos proporcionan los datos 00:00:46
vienen las fórmulas de los dos compuestos, por esto es importante leerlo todo primero antes de resolver nada 00:00:55
bien, bueno pues las dos sales que se forman son esas y los equilibrios de solubilidad 00:01:01
indicando el estado en el que se encuentran cada una de las especies, que eso es muy importante 00:01:07
corresponden a estos dos equilibrios. 00:01:11
Bueno, hay que notar que en el caso del iodato de mercurio se obtienen dos aniones iodato. 00:01:17
En el apartado B dice que se escriba la expresión del producto de solubilidad en función de la solubilidad 00:01:24
y calcular la solubilidad molar tanto del iodato de mercurio 2 como del iodato de plata. 00:01:31
Vamos a empezar con la expresión del producto de solubilidad para el yodato de mercurio 2 00:01:36
Esta sería la ley de acción de masas donde observamos que el yodato tiene un cuadrado 00:01:42
ya que se obtienen dos aniones yodato que están aquí 00:01:47
Por lo tanto la expresión en función de la solubilidad correspondería a 4s al cubo 00:01:50
y el cálculo de la solubilidad despejando este valor de la expresión 00:01:58
y sustituyendo los valores tanto de K sub S, bueno, y dividiendo entre 4, que es lo que pone la expresión, 00:02:05
daría 3,68 por 10 elevado a menos 7 molar, o mol por litro. 00:02:12
Para el yodato de plata, pues tendríamos una expresión más sencilla, 00:02:18
ya que solo se forma un ión de cada uno de los dos, y por lo tanto sería S al cuadrado, 00:02:24
despejando la raíz cuadrada del producto de solubilidad, sustituyendo el valor, 00:02:30
daría 1,73 por 10 elevado a menos 4 mol por litro molar. 00:02:34
En el apartado C pregunta cómo valía la solubilidad de los iodatos de mercurio y de plata 00:02:38
al añadir un exceso de iodato a la disolución. 00:02:43
Bueno, pues si añadimos un exceso de iodato a la disolución, 00:02:46
al aumentar la concentración de este, 00:02:49
ambos equilibrios de solubilidad se desplazan hacia la izquierda, 00:02:51
es la ley de Le Chatelier, según el principio de Le Chatelier, 00:02:55
y como consecuencia disminuye la solubilidad de ambas sales, 00:02:59
pueden precipitar y a este efecto se le llama efecto de Lyon común. 00:03:03
Aquí el Lyon común pues es el anión yodato. 00:03:07
Subido por:
M.amaya G.
Licencia:
Reconocimiento - No comercial - Compartir igual
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Fecha:
20 de abril de 2024 - 11:41
Visibilidad:
Público
Centro:
IES SATAFI
Duración:
03′ 13″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1920x1080 píxeles
Tamaño:
56.30 MBytes

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