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problema 6 EVAU SOLUBILIDAD - Contenido educativo

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Subido el 13 de enero de 2021 por Laura G.

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Bien, vamos con la corrección del ejercicio 6, nos dice que para las sales de pleuro de plata y oduro de plata cuyas constantes de solubilidad son a 25 grados, 1,6 por 10 a la menos 10 y 8 por 10 a la menos 17 respectivamente, 00:00:01
que formulemos los equilibrios heterogéneos de disociación 00:00:17
y escribamos las expresiones para las constantes del producto de solubilidad 00:00:23
de cada una de las alas indicadas en función de sus solubilidades 00:00:26
apartado B que calculemos la solubilidad de cada una de ellas en gramo litro 00:00:30
gramo partido por litro o gramo por litro a la menos uno 00:00:35
apartado C que expliquemos que efecto produce la adición de cloruro de sodio 00:00:38
sobre una disolución saturada de cloruro de plata 00:00:43
apartado D, que expliquemos cómo varía la solubilidad de la mayoría de las sales 00:00:46
al aumentar la temperatura y que justifiquemos la respuesta. 00:00:52
Vamos a hacer el apartado A. 00:00:58
El apartado A, aunque nos lo planteé de una forma un poco rara, 00:01:02
básicamente es lo mismo que hacemos siempre. 00:01:06
Lo que pasa es que vamos a explicarlo un poco más en profundidad. 00:01:07
nos dice que formulemos los equilibrios heterogéneos de disociación 00:01:12
y que escribamos las expresiones para las constantes del producto de solubilidad 00:01:16
de cada una de las sales en función de sus solubilidades 00:01:20
bueno, lo primero sería formular las sales 00:01:23
cloruro de plata, AGCL 00:01:26
y yoduro de plata, AGI 00:01:30
importante mucho saber formular correctamente 00:01:33
Bien, cuando nos dice que formulemos los equilibrios heterogéneos de disociación, a lo que se está refiriendo con disociación, se está refiriendo a cuando la sal se separa en sus iones, por lo tanto, se refiere realmente al equilibrio de solubilidad, ¿vale? Es lo mismo. 00:01:38
Entonces, si tenemos que escribir los equilibrios heterogéneos, evidentemente son equilibrios heterogéneos. 00:02:07
Lo que pasa es que ahí te lo está indicando. 00:02:14
Simplemente sería para el AGCL, el cloruro de plata sólido, forma plata acuosa más CL- acuosa 00:02:16
y el yoduro de plata sólido forma plata acuosa e iones yoduro acuosos. 00:02:33
Esta sería la primera parte del apartado A. 00:02:53
Ahora nos dice que escribamos las expresiones, lo voy a marcar aquí con otro color, 00:02:56
las expresiones para las constantes del producto de solubilidad en función de sus solubilidades, 00:03:02
Es decir, simplemente es la relación de Ks con S. 00:03:11
Esto es muy fácil, pero tenemos que interpretarlo bien. 00:03:18
Vale, la primera sal, sabéis que sería su Ks, sería igual a la concentración de plata por la concentración de cloruros. 00:03:23
Y en la segunda sal, lo mismo, pero con yoduros, ¿no? 00:03:39
Concentración de plata por concentración de yoduros. 00:03:42
Evidentemente tengo que ver cómo se relaciona esta Ks, esta Ks que es la constante de solubilidad con la solubilidad, ¿no? 00:03:47
Si yo cojo un sólido tanto de cloruro de plata como de yoduro de plata, se me van a disolver S y S, ¿vale? 00:03:59
Lo voy a cambiar aquí de color, o sea, simplemente lo estoy explicando, esto ya lo sabéis, en el equilibrio va a haber S moles de plata y S moles por litro del cloruro. 00:04:09
Y en el caso del yoduro va a pasar exactamente lo mismo, ¿no? S y S, porque la estequiometría es 1, 1. 00:04:19
Por tanto, la relación es que KS, en este caso, es S por S y, por tanto, es S al cuadrado. 00:04:25
Y en este caso es lo mismo, ¿no? KS es S por S y S al cuadrado. 00:04:35
Por tanto, ya tenemos la relación de la KS con su solubilidad. 00:04:40
En este caso es Ks igual a S cuadrado y en el otro caso es lo mismo, ¿no? 00:04:45
Esta sería la resolución de la segunda parte del apartado A, ¿vale? 00:04:54
Bien, ahora bien, vamos a diferenciar, bueno, que esto es cloruro, Ks del cloruro y que este es Ks del yoduro, ¿vale? 00:05:02
Ahora el apartado B nos pregunta que calculemos la solubilidad en gramo partido por litro, ¿vale? La solubilidad en gramo partido por litro. Bueno, pues simplemente lo voy a dejar indicado el cálculo por ir un poquito más ágil, ¿vale? 00:05:13
pero vosotros sabéis hacer el cálculo sin ningún problema 00:05:32
el apartado B 00:05:35
para hacer la solubilidad de cada sal 00:05:36
pues bueno, ya tenemos la relación de su KS con S 00:05:40
pues simplemente sabemos que la solubilidad del AGCL 00:05:42
si despejamos de esta expresión 00:05:49
va a ser igual a la raíz de la KS 00:05:53
de la AGCL 00:05:57
si hacemos lo mismo 00:05:59
evidentemente para el yoduro 00:06:02
porque la expresión es la misma 00:06:04
evidentemente 00:06:06
estos dos valores 00:06:13
sabéis que son solubilidades molares 00:06:14
es decir, el resultado, que como os he dicho 00:06:17
no lo hago, sale en mol litro 00:06:19
y sale en mol litro 00:06:21
para pasarlo a 00:06:23
gramos litro, que es lo que nos están 00:06:25
pidiendo, pues simplemente calcularíamos 00:06:27
la masa molar 00:06:30
de una sal y la masa 00:06:32
molar de la otra sal, ¿no? Calcularíamos la masa molar del cloruro de plata y la masa 00:06:33
molar del yoduro de plata, ¿vale? Simplemente. Y haríamos un factor de conversión con la 00:06:41
solubilidad molar, ¿vale? Como digo, no lo vuelvo a hacer, ¿vale? Ya lo hemos hecho 00:06:51
muchas veces. Vamos con el apartado C y con el D. La pregunta es simplemente qué efecto 00:06:54
produce la adición de cloruro de sodio a una disolución saturada de cloruro de plata. 00:07:02
Bueno, si ya sabéis, el cloruro de sodio es el NaCl y no sé si os fijáis que tenemos 00:07:12
un ión común con el cloruro de plata. Ya lo hemos explicado también muchas veces. 00:07:18
Se está produciendo una vez más un efecto de ión común y el efecto de ión común lo 00:07:23
que hace siempre es disminuye la solubilidad, ¿vale? Entonces, ¿qué ocurre? Que se desplaza 00:07:30
según el principio de Le Chatelier, tenemos más cloro aquí, entonces el equilibrio se 00:07:37
desplaza hacia la izquierda y lo que trata es de formar precipitado, ¿vale? Entonces 00:07:43
por eso disminuye la solubilidad, ¿vale? Entonces si disminuye la solubilidad se forma 00:07:48
más precipitada, ¿vale? Bien, y vamos con el apartado 00:07:54
D, que básicamente por esto he elegido este ejercicio 00:07:58
porque es una cuestión un poquito distinta, pero 00:08:01
es muy fácil, ¿vale? Y lo que nos pregunta en el apartado 00:08:07
D es que justifiquemos cómo varía la solubilidad de la mayoría de las sales 00:08:11
para aumentar la temperatura. Bueno, lo que quiero que sepáis es que la gran 00:08:15
mayoría de los equilibrios de solubilidad son 00:08:19
entotérmicos, ¿vale? Es decir, los procesos de solubilidad 00:08:23
lo que quiero que sepáis es que son generalmente 00:08:27
entotérmicos. Lo mismo que poner que su entalpía 00:08:36
es mayor que cero, ¿vale? Bien, ¿esto 00:08:42
qué es lo que significa? Esto lo que significa es que el proceso 00:08:48
de solubilidad está favorecido 00:08:52
si lo que hacemos es aumentar la temperatura. 00:08:55
Por tanto, muy fácil, ¿cómo varía la solubilidad de la mayoría de las sales al aumentar la temperatura? Como son procesos endotérmicos, al aumentar la temperatura lo que hace la solubilidad es aumentar la solubilidad. 00:09:04
¿Por qué? Porque el equilibrio se va a desplazar en el sentido endotérmico y en el sentido endotérmico es donde la sustancia se está disolviendo, ¿vale? Se está solubilizando, ¿vale? Es decir, que como el proceso de solubilidad es endotérmico, si aumenta la temperatura, aumenta la solubilidad, ¿vale? Venga, chicos. 00:09:22
Autor/es:
Laura García García
Subido por:
Laura G.
Licencia:
Reconocimiento
Visualizaciones:
98
Fecha:
13 de enero de 2021 - 12:11
Visibilidad:
Público
Centro:
IES ISIDRA DE GUZMAN
Duración:
09′ 47″
Relación de aspecto:
1.91:1
Resolución:
1024x536 píxeles
Tamaño:
22.25 MBytes

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