Activa JavaScript para disfrutar de los vídeos de la Mediateca.
EJERCICIO ELECTRÓLISIS 2018 EVAU - Contenido educativo
Ajuste de pantallaEl ajuste de pantalla se aprecia al ver el vídeo en pantalla completa. Elige la presentación que más te guste:
Os voy a grabar el último problema de electrolisis, nos dice, una corriente de 5 amperios circula
00:00:00
en una celda electrolítica conteniendo dicloruro de cobre fundido durante 300 minutos, bueno
00:00:08
voy a marcaros esto, que está fundido. Nos dice que en ese tiempo se depositan 29,6
00:00:15
gramos de cobre metálico en el electrodo correspondiente. Apartado A, que escribamos
00:00:23
la ecuación de disociación de la sal ajustada y que indiquemos las reacciones del ánodo
00:00:29
y del cátodo. Apartado B, que determinemos la masa atómica del cobre y apartado C, que
00:00:35
calculemos los gramos de plata que se depositarán en el cátodo de una celda electrolítica
00:00:42
que contiene ahora otra sal que es cloruro de plata fundido conectada a la del enunciado
00:00:46
con la misma intensidad de corriente. Bien, en este caso nosotros lo que tenemos ahora
00:00:51
es una sal que es el cloruro de cobre, que está fundida, es decir, solamente hay dicloruro
00:01:01
de cobre y su ecuación de disociación es unión cobre 2 más, más dos iones cloruro,
00:01:08
esta sería la ecuación de disociación de esa sal. Como ya explicamos, en el cátodo
00:01:17
de esa electrólisis el ión metálico, que en este caso es el cobre 2 más, gana dos
00:01:27
electrones y formará cobre metálico, produciendo la reacción de reducción. En el ánodo,
00:01:34
como ahora estamos en una situación de una sal fundida, el ión cloruro lo que hace es
00:01:43
oxidarse a cloro, perdiendo dos electrones. Y estas serían las dos semirreacciones, los
00:01:51
dos procesos que ocurren tanto en el cátodo como en el ánodo. Y este sería el apartado
00:02:00
A. Bien, ahora vamos con el apartado B. Entonces, en el apartado B nos preguntan que determinemos
00:02:05
la masa atómica del cobre, es decir, ahora nos están preguntando el valor de la masa
00:02:13
atómica del cobre, sabiendo que cuando los 5 amperios circulan durante 300 minutos, se
00:02:16
nos están depositando estos gramos de cobre metálico. Bueno, la idea ahora es la misma,
00:02:24
¿vale? Solo que nuestra incógnita ahora es otra. Entonces, lo primero que vamos a calcular
00:02:31
es ver qué cantidad de electricidad está circulando en ese circuito, es decir, los
00:02:36
5 amperios por los 300 minutos por 60 para pasarlo a segundos, ¿de acuerdo? Si calculamos
00:02:42
esa cantidad de electricidad, 5 por 300 y por 60, eso hace un total de 90.000 coulombios,
00:02:51
¿vale? Ese sería 90.000 coulombios. Bien, ¿ahora qué hacemos? Pues vamos a fijarnos
00:03:00
que esta es la cantidad de electricidad que ha generado los 29,6 gramos de cobre. Pues
00:03:15
¿qué tenemos que hacer? Plantear nuestro factor de conversión e igualarlo a la cantidad
00:03:25
de electricidad, es decir, cojo y digo, vale, 29,6 gramos de cobre. Y digo, un mol de cobre
00:03:33
son X gramos de cobre. Fijaros, me falta la masa molar, pero lo dejo planteado en función
00:03:45
de la masa molar, que sería esta la que estoy buscando. Ahora, ¿qué más tenemos
00:03:53
que fijarnos? Nos tenemos que fijar que cada mol de cobre significa que ha intercambiado
00:03:59
dos electrones, es decir, que cada mol de cobre, dos moles de electrones, ¿vale? Y
00:04:06
luego nosotros sabemos que cada mol de electrones siempre tiene una cantidad de coulombios que
00:04:18
es 96.486 coulombios, ¿no? Y sabemos, si os fijáis, que todo este factor de conversión
00:04:25
os tiene que dar 90.000 coulombios. Pues entonces lo único que tenemos que hacer es resolver
00:04:37
26 por 2 por 96.486 entre X es igual a 90.000. Si aquí despejáis la X, que es la masa molar
00:04:46
del cobre, sería 29,6, que es el dato de la masa, ¿vale? 29,6 por 2 por 96.486, es
00:05:06
decir, 29,6 por 2 por 96.486, ¿vale? Y esto lo tendremos que dividir entre 90.000. Y
00:05:31
esto me da un valor de 63,46, y como es masa molar, creamos partido por, ¿vale? Este sería
00:05:47
el apartado B. Y ahora básicamente, el problema es una tontería, pero bueno, hay que entender
00:05:56
el apartado C. Ahora nosotros lo que hacemos es conectar otra celda a la anterior, es decir,
00:06:02
yo aquí tengo una celda 1 que tengo el cloburo de cobre. Pues ahora, conectada a esta, ponemos
00:06:08
otra celda 2 que tenemos cloburo de plata. Al estar conectadas, la electricidad de esta
00:06:16
celda, o sea, la electricidad que pasa por la 1 también pasa por la 2, es decir, que
00:06:26
los 90.000 coulombios de antes también pasan por la celda 2 y lo que harán será depositar
00:06:33
la plata. Pues entonces lo tenemos fácil. Explicando esto, lo que tendríamos que explicar
00:06:39
es que la cantidad de electricidad que pasa en la celda 2 es la misma, es decir, Q va
00:06:45
a ser igual otra vez más a 90.000 coulombios, porque pasa la misma cantidad de electricidad.
00:06:54
Pues con esa cantidad de electricidad hacemos un factor de conversión y lo relacionamos
00:07:00
con la plata. Pues pondríamos la reacción del cátodo, que sería en este caso que la
00:07:05
plata metálica más un electrón forma plata, es decir, en este caso cada mol de plata necesita
00:07:12
un mol de electrones, y ahora los 90.000 coulombios, que es la electricidad que pasa, lo que hacemos
00:07:18
es pues lo vamos pasando a moles de plata y luego a gramos de plata, entonces empezaríamos
00:07:25
un mol de electrones lo primero, 96.486 coulombios. Ya he pasado los coulombios a moles de electrones.
00:07:31
Ahora cada mol de electrones forma un mol de plata. Y ahora ya el último paso es que
00:07:42
cada mol de plata son 107,8 gramos de plata. Y ahora lo único que tenemos que hacer es
00:07:52
operar con ese factor de conversión. Pues haríamos 90.000 entre 96.486 y todo esto
00:08:04
por 107,8. Y eso da una masa de 100,55 gramos de plata se depositarán en esa celda, ¿de
00:08:15
- Autor/es:
- laura garcia garcia
- Subido por:
- Laura G.
- Licencia:
- Reconocimiento - Compartir igual
- Visualizaciones:
- 30
- Fecha:
- 16 de febrero de 2023 - 15:37
- Visibilidad:
- Público
- Centro:
- IES ISIDRA DE GUZMAN
- Duración:
- 08′ 33″
- Relación de aspecto:
- 1.91:1
- Resolución:
- 1024x536 píxeles
- Tamaño:
- 17.73 MBytes
