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Oxosales 3: nomenclatura - Contenido educativo

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Subido el 8 de abril de 2023 por Carlos M.

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Vale, pues, ahora que sabemos nombrar los aniones, ya podemos nombrar oxosales. 00:00:00
Nuestra esquemita sería éste. 00:00:07
Para nombrar una oxosa, primero vamos a decir el nombre del anión, 00:00:10
sulfato, hipoclorito, fosfato, lo que sea, el nombre del anión, 00:00:13
seguido de D, el nombre del metal, 00:00:22
y entre paréntesis el número de oxidación del metal solamente si tiene más de uno. 00:00:25
Por ejemplo, si tenemos Na2SO4, esto proviene de Na más y SO4 dos menos. 00:00:29
Por lo tanto, ¿qué anión es este? Este es el sulfato. 00:00:42
Pues esto es sulfato de sodio. 00:00:46
¿Qué número de oxidación tiene el sodio? 00:00:51
Más uno. Así que pondríamos un uno. 00:00:54
Pero yo miro ahorita la periódica, sé que el sodio solamente tiene un número de oxidación, 00:00:58
por lo tanto no se pone, así que esto es sulfato de sodio. 00:01:04
Y ya está. 00:01:08
Otro ejemplo. A ver, por ejemplo, MgClO2. 00:01:10
¿Cómo sería esto? Vamos a ver. Esto viene de Mg2 más y ClO menos. 00:01:20
¿Vale? Recordad que este número pertenece al magnesio y el que viene aquí pertenece al ClO. 00:01:28
Por eso es Mg2 y ClO menos. 00:01:34
¿Vale? Este anión de aquí es el hipoclorito porque viene del ácido hipocloroso. 00:01:38
Así que este oxosal se llama hipoclorito de magnesio. 00:01:45
El magnesio está actuando con el número de oxidación 2, así que habría que ponerlo, 00:01:57
pero el magnesio solamente tiene un número de oxidación que es el 2, por lo tanto tampoco se pone. 00:02:01
¿Vale? A ver, este de aquí. 00:02:10
No, este no, este no. 00:02:17
A ver, esto lo tengo aquí. 00:02:19
Vamos a hacer este, venga. 00:02:28
Lo voy a hacer en otra hoja. 00:02:31
Vale, vamos a ver. Yo me sé muchos de los aniones de memoria, por no decir todos, ¿vale? 00:02:34
¿Por qué? Porque los voy usando mucho y entonces acabo aprendiéndolos. 00:02:39
Y de hecho todos los años muchos alumnos terminan aprendiéndoselos. 00:02:43
Entonces si tú te sabes que este anión es el del sulfúrico, por lo tanto es el sulfato, 00:02:46
pues estupendo, porque yo me lo sé así. 00:02:54
Si no hay que deducirlo, ¿vale? Entonces vamos a ponernos en uno que no nos sepamos de memoria. 00:02:56
Por ejemplo, este. 00:03:03
Vale, a ver. 00:03:06
¿Cómo nombro yo esto? Vale, a ver, lo primero. 00:03:09
Yo sé que esto viene de Fe2+, y NO3-, ¿vale? 00:03:12
El 2 es del hierro y este 1 de aquí es del NO3. 00:03:21
La pregunta es, ¿cómo se llama este anión? Vale. 00:03:24
Vamos a ver, esto viene del HNO3, ¿vale? 00:03:28
Entonces, ¿qué número de oxidación tiene el nitrógeno aquí? 00:03:37
El nitrógeno actúa con números de oxidación 3 y 5, ¿vale? 00:03:42
Por lo tanto esto es o un ácido nitroso o un ácido nítrico. 00:03:47
¿Cuál de los dos es? Necesito saber el número de oxidación del nitrógeno. 00:03:53
Vale, pues a ver. 00:03:57
Hidrógeno actúa con más 1 y oxígeno con menos 2. 00:04:00
Por lo tanto, el nitrógeno, perdón, el hidrógeno me da en 1 y el O3, como tengo 3 de oxígeno, es un menos 6. 00:04:04
Pues yo sé que el nitrógeno está actuando con valencia más 5, porque 1 más 5 me da 6, ¿vale? 00:04:14
Entonces, si el nitrógeno tiene 3 y 5 y está actuando con el 5, 00:04:22
pues entonces esto viene del ácido nítrico y este es el ácido, este es el nitrato. 00:04:28
Vale, recordad que cambiamos oso por, cuando el oso toca el pito, perico toca el silbato. 00:04:37
Por lo tanto, cambiamos, en lugar de hiposo, oso y coperico, sería hipitoito, atoperato, como es el de aquí, es el ato, nitrato, ¿vale? 00:04:47
Pues esto es nitrato de hierro 2. 00:05:01
¿Hay que dejar este 2? Lo compruebo. El hierro tiene número de oxidación 2 y 3. 00:05:11
Tiene más de un número de oxidación, por lo tanto, tengo que dejarlo, ¿vale? 00:05:17
Otro SnBrO2, vale. A ver, ¿de dónde viene esto? Pues esto viene de Sn2+, o sea, estaño con número de oxidación más 2, y el anión BrO-, 00:05:22
Mira, yo este ya sé cuál es, porque cloro, bromo y yodo van en orden 1, 2, 3 y 4, ¿vale? 00:05:44
El que ha entendido los vídeos anteriores sabe a lo que me refiero. 00:05:52
Bueno, yo creo que fíjate que lo tengo por aquí. 00:05:59
Me lo tengo. 00:06:03
Esto es cuando formulábamos los oxoácidos con el cloro, nos quedaba el hipocloroso que tiene aquí un 1, no se pone, el cloroso que tiene un 2, el clórico que tiene un 3 y el perclórico que tiene un 4, ¿vale? 00:06:11
Por eso cloro, bromo y yodo son todos iguales. Si este tiene un 2, es el segundo, es el cloroso, por lo tanto, este anión es el clorito, pues esto es clorito de estaño, bueno, bromito de estaño. 00:06:24
De estas formas, vamos a verlo. 00:06:40
Esto viene del HBrO2, vamos a ver, ¿qué número de oxiación tiene el bromo? 00:06:43
Hidrógeno más 1, oxígeno menos 2, tengo un hidrógeno, tengo un más 1, tengo dos oxígenos, tengo un menos 4, ¿cuál es el número de oxiación del bromo? 00:06:51
1 más 3 es 4, por lo tanto, como el bromo tiene números de oxiación 1, 3, 5 y 7, pues estaríamos en este de aquí, hipito, hito, ato, perato, hito. 00:07:00
Así que esto es bromito, anión bromito, por lo tanto, esta molécula es bromito de estaño 2, ¿vale? 00:07:16
¿Veis? Esto es un proceso un poco largo, bueno, si me lo sé de memoria, no, ¿vale? 00:07:32
Pero si no, primero tengo que identificar el anión, ¿vale? 00:07:40
Para ponerle nombre me hago el oxoácido, calculo el número de oxiación del elemento químico y en función del número de oxiación, pues sé que su anión es hipito, hito, ato o perato, ¿vale? 00:07:46
Vamos a hacer otro, CaCO3, ¿vale? Vamos a ver esto de qué viene, muchos estaréis tentados de hacer esto, ¿verdad? 00:07:59
No sepáis, me queda esto, esto está mal, porque el calcio tiene el número de oxiación 2, ¿vale? 00:08:12
Aquí lo que ha pasado es que esto viene de aquí y se ha simplificado, ¿vale? O sea que esto es CO3-2 o 2- mejor dicho, entonces, esto viene de este del carbono, este es el carbónico, ¿vale? 00:08:20
Así que tiene valencia 4, de todas formas puedo sacarlo, el hidrógeno es más 1, el oxígeno es menos 2, por lo tanto, H2 me da un más 2, O3 me da un menos 6, carbono tiene que tener un más 4, 2 y 4 es 6, ¿vale? 00:08:40
De hecho, el carbono dijimos que sólo íbamos a utilizar el que es 4, entonces, este sería, este sería, a ver, a ver, el carbónico, ¿vale? Bueno, sólo tiene valencia 4, se utiliza hico, ¿vale? 00:08:57
El carbono, de todas formas, tiene 2 y 4, sería oso e hico, pues hito y ato, o sea que esto es carbonato, el anillo es carbonato, pues esto de aquí es carbonato de calcio con el número de oxiación 2. 00:09:17
Y hago lo de siempre, ¡ah! que el calcio sólo tiene el número de oxiación 2, pues no se pone, y con esto, pues ya tendríamos todo. 00:09:37
Idioma/s:
es
Autor/es:
Carlos Mateos Hidalgo
Subido por:
Carlos M.
Licencia:
Reconocimiento - No comercial - Compartir igual
Visualizaciones:
117
Fecha:
8 de abril de 2023 - 16:19
Visibilidad:
Público
Centro:
IES FRANCISCO DE QUEVEDO
Duración:
09′ 51″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1920x1080 píxeles
Tamaño:
1.41

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