Saltar navegación

Activa JavaScript para disfrutar de los vídeos de la Mediateca.

Átomos, isótopos y moléculas - Contenido educativo

Ajuste de pantalla

El ajuste de pantalla se aprecia al ver el vídeo en pantalla completa. Elige la presentación que más te guste:

Subido el 18 de enero de 2021 por Laura C.

120 visualizaciones

Más información Transcripción

Descargar la transcripción

Hola a todos chicos, espero que todos estéis bien, es lo más importante 00:00:01
y bueno, pues hoy he pensado grabar un vídeo para repasar lo que vimos nuevo la semana pasada 00:00:06
que eran los átomos y avanzar un poquito más 00:00:14
Hoy vamos a ver el punto 2 del tema, este que puse estructura de la materia 00:00:16
repasamos los átomos, incorporamos y vamos a ver que son los isótopos y las moléculas 00:00:20
Bien, pues los átomos es la parte más pequeña de un elemento 00:00:26
Ya vimos a principio del tema todos los elementos que existen en la tabla periódica 00:00:32
Aquellos que tenemos que conocer sus símbolos, su nombre 00:00:37
Vale, pues los elementos, dentro de ellos hay átomos 00:00:40
Y es la parte más pequeñita de los elementos 00:00:44
Y no se ven, es tan pequeño que no se ve con un microscopio normal 00:00:48
Creo que esto lo puse mal en los apuntes, tengo que modificar 00:00:52
Solo se ven con un microscopio de efecto túnel, que es un microscopio de muy alta resolución 00:00:55
Bien, todos los elementos, todos los que están en la canapelita tienen átomos 00:01:01
¿Y qué hay dentro de los átomos? 00:01:07
Pues tenemos partículas subatómicas 00:01:10
Todavía, fijaros si los átomos son pequeños, que dentro de ellos hay todavía partículas más pequeñitas 00:01:13
Por eso se llaman subatómica 00:01:20
¿Vale? Sub es un prefijo que significa pues debajo de, dentro de, más pequeñito que 00:01:23
Entonces, ¿qué tienen los átomos dentro? 00:01:29
Tienen el protón, que lo vamos a representar por una P 00:01:32
Y es una partícula que tiene carga positiva 00:01:39
El neutrón, fijaros en los tamaños 00:01:43
Protón y neutrón son de tamaños parecidos, el amarillo y el rojo 00:01:51
Lo representamos con una N y no carga cero, no tiene carga. 00:01:54
Por eso se llama neutrón, de neutro. 00:02:00
Y electrón, que es ese en azul pequeñito, lo vamos a llamar E y tiene carga negativa. 00:02:02
Fijaros en el tamaño del electrón, es muy, muy pequeñito. 00:02:15
Por lo tanto, la masa, la masa del electrón, como es muy pequeño, pues en comparación con las otras dos partículas, 00:02:18
podemos decir que la masa es aproximadamente igual a cero, porque es muy pequeñito, no es cero, pero es muy, muy, muy pequeñito comparado con el protónio neutral. 00:02:32
Cuando decimos cuánta masa tiene un átomo, fijaros, no tenemos en cuenta el electrón. 00:02:43
Sumamos la masa del protón y la masa del neutrón, porque la electrón es tan pequeñita que ni siquiera la sumamos. 00:02:51
Bueno, tenemos protón, neutrón, electrón, protón positivo, electrón negativo, neutrón no te encarga. 00:02:59
¿Cómo se colocan estas tres partículas en el átomo? 00:03:08
Vamos a verlo 00:03:11
Fijaros, el átomo tiene una parte central que es el núcleo 00:03:13
Y ahí se colocan 00:03:18
Están en rojo los protones y en azul los neutrones 00:03:25
Aquí está el protón y el neutrón 00:03:31
Y luego una corteza que es la parte exterior 00:03:33
Que se llama corteza 00:03:37
Parte exterior 00:03:39
¿Dónde están los electrones? 00:03:44
Estos electrones están moviéndose continuamente 00:03:51
Esas líneas, esas formas de elipse 00:03:57
Es el electrón moviéndose 00:04:02
Están continuamente moviéndose 00:04:04
Son más pequeñitos 00:04:06
Y están continuamente moviéndose 00:04:07
Entre el núcleo y la corteza 00:04:11
Esto es un espacio vacío 00:04:14
Otra forma de representar los átomos son 00:04:17
Pues como una zona central del núcleo 00:04:23
Donde están los protones y los neutrones 00:04:28
Luego, por fuera y alejado de ese núcleo 00:04:30
Están los electros 00:04:34
Que se están moviendo alrededor del núcleo 00:04:35
¿Cómo se diferencia un átomo de carbono de un átomo de dióxido? 00:04:41
Esta pregunta podría haber puesto el número de cualquier elemento 00:04:50
En realidad, podemos diferenciar los átomos de un elemento de otro por unos números que se llaman 00:04:53
Bueno, el más importante va a ser Z 00:05:03
Z es el número atómico 00:05:07
Z de un átomo es el número de protones que tiene ese átomo 00:05:13
A se llama número básico y es la suma de protones más neutrones. 00:05:20
¿Cuál diferencia en átomo de otro? Z. 00:05:40
Voy a poner en rojo porque esto es importante. 00:05:43
Así, Z. 00:05:47
Porque no hay dos átomos de distintos elementos con mismo Z. 00:05:51
Es como, entre paréntesis, el DNI de un elemento. 00:05:57
¿Por qué? 00:06:03
Porque para el hidrógeno va a ser zeta igual a 1, 00:06:07
para el helio es zeta igual a 2, 00:06:13
para el litio es zeta igual a 3, 00:06:16
para el berilio es zeta igual a 4. 00:06:21
De hecho, la tabla periódica, estos elementos están colocados según este Z. 00:06:24
Creo que tengo por aquí una tabla periódica. 00:06:32
Mirad, el hidrógeno Z1, el helio Z2, el litio Z3, el delirio Z4. 00:06:34
O sea, si yo iría completando, aquí no tengo el número. 00:06:46
Z, de izquierda a derecha, tendría Z1. 00:06:49
El helio Z2, el litio Z3, el helio Z4, el boro 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 10 y continuamente, ¿vale? 00:06:53
Por eso os digo que es como el DNI de cada elemento 00:07:08
Porque si yo os digo, ¿qué elemento tiene Z7? 00:07:10
Pues solo el nitrógeno 00:07:16
¿De qué átomo es el elemento que tiene Z10? 00:07:18
Pues solo es de neón 00:07:26
¿Vale? 00:07:28
Entonces Z, el número atómico, el número de protones es muy importante 00:07:29
Vamos a ver aquí algún ejemplo 00:07:33
Mirad, el sodio tiene 00:07:36
Número másico que es A23 00:07:39
Y Z, número atómico, 11 00:07:43
¿Qué significa esto? 00:07:47
Pues que el sodio va a tener 00:07:50
¿Cuántos protones va a tener el sodio? 00:07:53
Vamos a averiguar protones, electrones y electrones del sodio 00:07:57
A ver si lo sacamos 00:08:01
El sodio tiene nudo atómico Z 00:08:02
Y como Z es el número de protones 00:08:06
Pues directamente digo que protones tiene 11 00:08:08
¿Cuántos electrones va a tener? 00:08:11
Bueno, no os he dicho, lo digo ahora 00:08:15
que como los átomos son neutros 00:08:17
en realidad, pero tienen dentro cargas 00:08:21
eso significa que las cargas positivas 00:08:24
tienen que ser las mismas que las cargas negativas 00:08:26
o sea que si tiene 11 protones 00:08:29
tiene 11 cargas positivas 00:08:32
y para que sea neutro 00:08:34
tiene que tener 11 cargas negativas 00:08:35
por lo tanto tiene 11 electrones 00:08:38
¿y cuántos neutrones va a tener el sodio? 00:08:41
¿cómo se sacan? 00:08:45
por el número de neutrones, se obtiene restando a menos z, 00:08:47
porque como a es la suma de protones y neutrones, 00:08:59
si le sumo, si le resto los protones y neutrones, 00:09:03
le resto los protones, voy a obtener los neutrones, 00:09:06
o sea que aquí tendría 23 menos 11, 12. 00:09:08
Vamos a hacer este otro ejemplo, el bromo. 00:09:16
Protones, me lo va a indicar Z, que son 35 00:09:18
Neutrones, que se para después 00:09:24
Electrones, 35, porque tienen que tener los mismos protones 00:09:29
Y neutrones se obtiene restando a menos Z, 45 00:09:32
¿Veis? 00:09:42
Con Z y con A, luego sabe el número de protones, el número de electrones 00:09:47
¿Y el número de neutrones que tiene un átomo? 00:09:53
Bueno, contestamos a la pregunta que es hacia arriba. 00:09:57
¿Cómo se diferencia un átomo de carbono de un átomo de oxígeno? 00:10:01
Pues ahora sí lo sabemos, se va a diferenciar por Z. 00:10:06
Porque el carbono es Z12 y el oxígeno es Z16. 00:10:09
Siempre. 00:10:15
Voy a poner aquí los protones de los que estamos. 00:10:17
Los protones se obtienen de Z. 00:10:21
O sea, que son 6 electrones, son los mismos, y neutrones serán a más menos z. 00:10:22
Para el oxígeno, protones son 8 electrones, los mismos, y neutrones 16 menos 8, igual a 8. 00:10:30
¿De acuerdo? 00:10:45
Espero que haya quedado claro que es un átomo. 00:10:47
Qué es lo que tiene dentro, que son tres tipos de partículas 00:10:49
Cómo se colocan 00:10:53
Y cuáles son los números que identifican a los átomos 00:10:55
Que son Z y A 00:10:59
Sabiendo esto, ¿podríais dibujar un átomo conociendo sus números Z y A? 00:11:01
Yo creo que sí 00:11:08
Os voy a poner dos ejemplos 00:11:09
Mirad 00:11:11
Si tiene Z2 y A4 00:11:12
¿Qué significa que tiene? 00:11:16
Como tiene Z2, 2 protones, 2 electrones y neutrones tendrá 4 menos 2, 2 00:11:17
Como sé dónde están cada uno de ellos 00:11:28
Voy a poner esto en negro 00:11:33
Vale, pues voy a dibujar 00:11:36
En el núcleo voy a dibujar que hay los protones y los neutrones 00:11:41
Pues voy a poner, por ejemplo, en rojo los protones, que tiene dos 00:11:50
Y en azul los neutrones, que tienen otros dos 00:11:59
Y me quedan dos electrones 00:12:06
¿Dónde estaban los electrones? 00:12:10
Los electrones estaban en la corteza 00:12:12
Yo les voy a poner así la corteza 00:12:16
Ahí va, en negro mejor 00:12:18
Y ahí voy a dibujar en verde 00:12:21
los electrones que son 00:12:26
dos, uno y dos 00:12:30
y este es mi átomo 00:12:32
de dió 00:12:34
vamos con el litio 00:12:36
litio, protones son 00:12:39
dos, son, perdón, son tres 00:12:46
porque z es tres 00:12:48
electrones serán tres 00:12:50
y neutrones serán a menos z 00:12:52
que son siete, menos tres 00:12:54
igual a cuatro 00:12:56
pues venga, lo dibujamos 00:12:57
en el núcleo 00:12:59
dibujo el núcleo 00:13:02
y dibujo la corteza 00:13:08
y ahora 00:13:10
en el núcleo tengo 00:13:12
tres protones 00:13:14
que los dibujamos en rojo 00:13:16
uno, dos y tres 00:13:19
pero tengo cuatro neutrones 00:13:23
en azul 00:13:25
y electrones tengo tres 00:13:26
ya tengo un átomo 00:13:31
de litro 00:13:38
Muy bien, después os mandaré un ejercicio para que dibujéis vosotros. 00:13:40
Venga, terminamos. 00:13:46
Isótopos es muy facilito. 00:13:48
Los isótopos son átomos del mismo elemento con igual número de protones, pero diferente número de neutrones. 00:13:50
Es decir, tienen el mismo Z por ser el mismo elemento, pero distinto. 00:13:57
Esto con un ejemplo se ve más sencillo. 00:14:02
Aquí tengo este hidrógeno que tiene Z1, por eso es hidrógeno. 00:14:05
hidrógeno. Este de aquí que tiene Z1, que por eso es hidrógeno, y este que tiene Z1. 00:14:10
Como veis, los isótopos son átomos que tienen el mismo Z, pero diferente A, diferente número 00:14:17
básico. Tienen el mismo Z, por eso son hidrógenos, pero aquí A, en el primero es 1, en el segundo 00:14:26
es un 2 y el segundo es un 3. Entonces vamos a ver en qué se diferencia en cuanto a sus 00:14:32
partículas. Este, protones, 1, electrones 1 y neutrones, A menos Z, 1 menos 1. Fijaros, 00:14:40
no tiene neutrones. Este de aquí, protones, tiene 1, electrones tiene 1, pero neutrones 00:14:51
tiene A-Z, 2-1, 1. Para el tercer isótopo de hidrógeno, protón, 1, electrón, 1, pero 00:14:59
el neutrón tiene A-Z, 2. Es decir, ¿en qué se diferencian los átomos de un mismo elemento? 00:15:10
Diferentes, diferente número de neutrones 00:15:18
¿Vale? 00:15:26
Los isótopos de un elemento son átomos que tienen el mismo número de protones, el mismo Z 00:15:29
Pero tienen diferente número de neutrones 00:15:38
Con otro ejemplo lo vamos a ver 00:15:42
En oxígeno 00:15:45
Bueno, este de aquí es Z, este de aquí es A 00:15:47
para todos, vamos a hacer lo mismo 00:15:51
el primer isótopo tiene 8 protones 00:15:54
porque Z es 8, electrones los mismos 00:15:58
y neutrones será 16 menos 8, 8 00:16:02
el siguiente isótopo, 8 protones 00:16:05
8 electrones, pero neutrones serán 00:16:10
17 menos 8, 9 00:16:14
y para el tercero, 8 protones 00:16:18
Ocho electrones, pero neutrones serán dieciocho menos ocho, diez. 00:16:22
Lo mismo, son isótopos porque tienen el mismo zeta, pero diferente a. 00:16:28
Por lo que lo mismo, diferente número de neutrones. 00:16:34
Facilito, ¿no? 00:16:40
Vale, pues el tercer concepto de este apartado son las moléculas. 00:16:42
Fácil. 00:16:48
¿Qué son las moléculas? 00:16:49
Los átomos normalmente no se encuentran así solitos, sino que se agrupan 00:16:50
Se agrupan formando moléculas 00:16:55
Y puede haber dos tipos de moléculas 00:16:57
Pongo aquí como una especie de esquema 00:17:00
¿Vale? Hay dos tipos 00:17:04
El primero, moléculas del elemento, que también se llama elemento a secas 00:17:06
Se agrupan átomos del mismo tipo 00:17:13
Es decir, esto puede ser moléculas diatónicas, las más abundantes, o moléculas monotónicas. 00:17:16
¿Qué me indica di? 00:17:24
Di es un prefijo que me indica dos, y mono es un prefijo que me indica uno. 00:17:26
Entonces, hay elementos que tienen dos átomos que se agrupan. 00:17:32
Este es el nitrógeno, por ejemplo, y este es el oxígeno. 00:17:39
Son dos átomos de un mismo elemento que se agrupan de dos 00:17:43
O sea, se agrupan de dos en dos 00:17:48
Por eso se llaman moléculas diatómicas 00:17:50
Y esto ocurre en el nitrógeno, en el oxígeno, en el hidrógeno, en el clodo 00:17:52
No sé si hay alguno más 00:17:58
Seguro que no se me olvida alguno 00:18:03
Degan saliendo, ¿vale? 00:18:05
Son moléculas diatómicas porque tienen dos átomos unidos, agrupados 00:18:06
Hay un caso excepcional que son los gases nómidos de la última columna 00:18:11
Helio, unión, el argón, el criptón, el xenón y el radón 00:18:17
Que se llaman moléculas monoatómicas porque son los únicos elementos que sus átomos solitos son estables 00:18:23
No hace falta unirse un átomo con otro 00:18:33
Son moléculas monoatómicas porque solo están esos átomos aislados 00:18:35
Entonces, las agrupaciones se llaman moléculas 00:18:42
Cuando son todos los átomos del mismo elemento 00:18:48
Son moléculas del elemento o elemento 00:18:52
Y ahí también se pueden agrupar átomos de distintos elementos 00:18:56
En este caso se llamaría compuesto molecular 00:19:01
Porque se agrupan átomos de diferentes elementos 00:19:04
Vamos a ver un ejemplo se ve bien 00:19:08
Este de aquí es el agua 00:19:10
El agua tiene dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno 00:19:13
Como el oxígeno es diferente al hidrógeno son tipos de átomos diferentes 00:19:19
Por eso se llama compuesto molecular 00:19:24
En el CO2 ocurre lo mismo 00:19:27
tengo, este es el átomo de carbono y estos son los oxígenos 00:19:30
tengo átomos diferentes, por eso se llama 00:19:34
compuesto molecular, o sea que cuando son 00:19:38
todos los átomos iguales van a ser elementos y cuando se unen a átomos 00:19:42
diferentes elementos serán compuestos, esta es la definición 00:19:46
los átomos se agrupan formando 00:19:50
elementos y son átomos iguales o compuestos 00:19:54
Y son moléculas formadas por átomos 00:19:58
Por si acaso, pongo algún ejemplo más 00:20:00
SO2 00:20:07
Pues que será 00:20:10
Compuesto 00:20:12
Porque tiene átomos de azufre 00:20:14
Y átomos de oxígeno 00:20:16
El hierro 00:20:18
Este va a ser 00:20:21
Elemento, porque solo hay átomos de hierro 00:20:22
No hay otra cosa 00:20:25
CH4 00:20:26
Pues va a ser un compuesto 00:20:30
Porque tiene átomos de 00:20:32
Carbono y átomos de hidrógeno 00:20:35
El cloro 00:20:37
Dos 00:20:39
Pues hay dos cloros 00:20:40
Pero son del mismo tipo de átomos 00:20:42
Por lo tanto va a ser un elemento 00:20:44
¿Vale? 00:20:46
Yo creo que así queda claro 00:20:54
Bueno, pues el vídeo acaba aquí 00:20:56
Lo que vais a hacer 00:20:58
Yo lo pongo en el lado habitual 00:21:00
Quiero que copiéis los apuntes 00:21:01
En el cuaderno 00:21:04
que los voy a enviar y abajo 00:21:05
de los apuntes vienen 00:21:07
las actividades que tenéis 00:21:09
venga, nos vemos pronto 00:21:10
chao 00:21:14
Autor/es:
Laura Caballero
Subido por:
Laura C.
Licencia:
Dominio público
Visualizaciones:
120
Fecha:
18 de enero de 2021 - 10:37
Visibilidad:
Público
Centro:
IES SOR JUANA DE LA CRUZ
Duración:
21′ 18″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1280x720 píxeles
Tamaño:
35.13 MBytes

Del mismo autor…

Ver más del mismo autor

EducaMadrid, Plataforma Educativa de la Comunidad de Madrid

Plataforma Educativa EducaMadrid