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Clase8 Recciones químicas y Leyes - Contenido educativo

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Subido el 3 de diciembre de 2025 por Distancia cepa parla

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Buenos días. Vamos con una nueva clase online de ciencia y tecnología del nivel 1. Bueno, nos habíamos quedado en la última clase hablando de qué era el efecto invernadero y qué era la disminución de la capa de ozono. 00:00:00
Son dos efectos que tenéis que saber explicar de cara al examen. El efecto invernadero es un efecto de calentamiento del planeta porque tenemos gases como el CO2 que provienen de las combustiones de los coches y de las fábricas que retienen el calor y por tanto producen un aumento de temperatura. 00:00:16
¿De acuerdo? Teníamos aquí el efecto invernadero y hay que explicarlo. Y luego tenemos el agujero de la capa de ozono o la disminución de la capa de ozono. Sabéis que la capa de ozono es una capa que está en la estratosfera entre 10 y 50 kilómetros que nos protege de los rayos ultravioleta. 00:00:32
¿De acuerdo? El ozono es la molécula O3 que va a absorber esos rayos ultravioletas y va a posibilitar que no lleguen a la superficie y por tanto no nos produzcan cáncer de piel. 00:00:49
Nos va a proteger de los rayos ultravioletas. 00:01:01
Y había unos compuestos que se llaman CFCs, clorofluorocarbonados, que están en los aerosoles o que están en los equipos de refrigeración, aires acondicionados, frigoríficos, que destruyen esta capa. 00:01:03
Luego teníamos la contaminación del aire, los mares y los suelos. 00:01:14
¿Por qué contaminan los plásticos? El problema de los plásticos es que es un compuesto que es muy difícilmente biodegradable, entonces los plásticos cuando los depositamos en el medio ambiente pues tardan de 25 a 50 incluso 100 años en degradarse, entonces es difícil eliminarlos y por tanto pues contaminan el agua y los suelos. 00:01:17
incluso en los mares, entonces ese es el problema que tienen los plásticos, se degradan muy difícilmente, lo que pasa que como contraprestación tienen otras propiedades que hacen que los usemos por todas partes, 00:01:47
que son fácilmente moldeables, que son ligeros, son aislantes y sabéis que los plásticos derivan del petróleo y bueno pues tienen esa facilidad de uso, esas propiedades buenas y por eso los utilizamos en casi todo lo que tenemos a nuestro alrededor, 00:02:01
Pero tenemos que limitar su consumo o reciclarlos porque contaminan mucho el medio ambiente. Ya digo porque son difícilmente biodegradables. Aquí hablábamos también de cuál es el problema que tienen los humos de las centrales térmicas. 00:02:16
Las centrales térmicas son centrales que producen energía eléctrica. Como quemando gas o quemando combustibles que derivan del petróleo, se va a producir electricidad. Y el problema es que esas centrales térmicas tienen emisiones de humos, concretamente de CO2. Y ese CO2 es un gas de efecto invernadero que va a producir un calentamiento en el planeta. 00:02:31
Luego teníamos aquí la ley de conservación de la masa y la ley de las proporciones definidas. ¿Qué es esto de la ley de la conservación de la masa en las reacciones? Pues esto no es más que resulta que tenemos que la masa de los reactivos en una reacción es igual a la masa de los productos. 00:02:59
Si estamos combinando un compuesto A y un compuesto B para dar un compuesto diferente, es AB2, pues si tenemos 20 gramos de un compuesto más 15 gramos del otro, pues nos va a dar 35 gramos de compuesto, ¿vale? 00:03:16
vale, bueno, pues efectivamente la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos, 20 y 15, 35 gramos aquí a la izquierda y 35 gramos a la derecha, los reactivos son las sustancias de partida, vale, los productos son las sustancias finales, vale, cuando tenemos una reacción química lo que ocurre es que los enlaces se rompen y se vuelve a reestructurar los átomos de otra forma, vale, bueno, pues por aquí tenéis una reacción química, vale, 00:03:33
que es la formación del amoníaco, aquí tenemos nitrógeno más hidrógeno para dar amoníaco, ¿vale? 00:04:03
Bien, las reacciones, tenemos que hacer esta, iba a decir que las reacciones tienen que estar ajustadas, ¿vale? 00:04:10
Aquí tenemos que ajustar la reacción porque no está ajustada, entonces, bueno, vamos a poner aquí el lápiz, ¿vale? 00:04:21
Y fijaos, si aquí tenemos dos átomos de nitrógeno, aquí tengo solo uno, porque no hay nada, es como si hubiera un uno, entonces tengo que poner un dos delante para que dos por uno sean dos átomos de nitrógeno, a la derecha dos átomos de nitrógeno, a la izquierda. 00:04:32
Y el hidrógeno, aquí tendría dos por tres, seis átomos de hidrógeno, y para que aquí en este lado haya seis, tengo que poner aquí un tres. Esto sería ajustar la reacción, ¿vale? Ajustar la reacción, ¿vale? 00:04:46
Bien, luego tenemos esta tabla que la tenemos que completar, entonces aquí lo que tenemos que hacer es que estos números vienen de la tabla periódica, ¿vale? Son las masas, a ver, perdona, un momentito, estos números de aquí, 28, viene de la masa molecular del nitrógeno. 00:04:58
Sabemos que la masa atómica del nitrógeno es 14 y como hay dos átomos, 14 por 2, 28. Aquí, ¿qué tenemos que poner? Pues la masa atómica del hidrógeno es 1, 1 por 2, 2, pero no nos hace falta ni siquiera mirarlo en la tabla periódica porque simplemente vamos a aplicar aquí la ley de conservación de la masa, ¿vale? 00:05:23
Fijaos, con esta tabla, si tengo 56 gramos aquí de nitrógeno y 12 gramos aquí, tampoco haría falta incluso ajustarlo, ¿eh? Porque esto sería de un nivel 2, pero bueno, ya le hemos ajustado la reacción. 00:05:43
Solamente había que rellenar la tabla los gramos teniendo en cuenta que la ley de conservación de la masa. 56 y 12, ¿vale? Serían, tenemos aquí los 68, 68 gramos. 00:05:55
¿Por qué? Porque los estoy sumando, ¿verdad? 6 y 2, 8 y 5 y 1, 6. Aquí tendríamos, para que aquí haya 34, aquí tiene que haber exactamente aquí 6 gramos, ¿vale? 00:06:08
Aquí no era un 2 porque eso lo estaba deduciendo yo de la masa atómica, pero efectivamente para que haya 34 aquí, aquí tiene que haber 6 gramos, ¿vale? 28 y 6, 34. Si aquí tengo 17 y aquí tengo 3, ¿cuánto le falta a 17? Pues 14, ¿eh? Vamos a poner 14 tendría que haber. 00:06:27
Y si aquí tengo 42 y aquí tengo que tener 51, como la suma de estas dos cosas tiene que dar esto, pues aquí tendríamos 9 de hidrógeno, ¿verdad que sí? Vale, voy a estar ya completa la tabla. 00:06:44
Bueno, investiga cómo murió Lavoisier, pues os lo digo yo, fue un científico y recaudador de impuestos en la Revolución Francesa y, bueno, pues lo acabó su vida guillotinado, ¿vale? Le aplicaron la guillotina y, bueno, pues simplemente que lo investiguéis y me lo pongáis aquí, ¿vale? 00:06:57
Vale, luego tenemos una ley, que es la ley de las proporciones definidas, que lo único que ocurre es que cuando se combinan dos sustancias, lo hacen siempre en una proporción definida, ¿no? Por ejemplo, si estamos formando agua, pues siempre se van a combinar 2 gramos de hidrógeno con 16 de oxígeno. Siempre lo van a hacer en esa proporción, ¿no? La proporción de 16 sobre 2 o 8 sobre 1, que es lo mismo, ¿vale? 00:07:17
Simplemente que os suene que cuando se combinan dos elementos para formar un compuesto, pues lo hacen siempre en una proporción de masa constante, ¿vale? 00:07:40
Bueno, aquí tenemos un ajuste de una reacción, ¿vale? Que es el ajuste que hemos hecho antes. 00:07:47
Las reacciones tienen que estar ajustadas porque los átomos ni se crean ni se destruyen. 00:07:53
Los átomos que tengamos a la izquierda son los mismos que tenemos a la derecha. 00:07:58
Entonces, por eso tenemos que ajustar las reacciones, ¿vale? 00:08:02
esto lo veréis más en el nivel 2 al año que viene en ciencias pero vamos a ajustar esta reacción 00:08:04
le hemos hecho ya arriba dos átomos de nitrógeno aquí aquí le vamos a poner un 2 vale para que haya dos átomos de nitrógeno 00:08:11
aquí ahora tenemos 2 por 3 6 2 por 3 6 de hidrógeno para que aquí haya 6 le tenemos que poner aquí un 3 00:08:17
y si os fijáis ahora ya la reacción estaría ajustada veamos que es la masa molecular la masa molecular 00:08:23
para poder, es lo que pesa un mol, un mol de moléculas, entonces para poder calcular la de la muñeco me tienen que dar las masas atómicas de los elementos que lo forman, la masa atómica del nitrógeno, la masa atómica del nitrógeno es 14 y la masa atómica del hidrógeno es 1, para poder calcular la masa molar o molecular, molecular de una molécula de NH3, muy fácil, nos fijamos en la fórmula 00:08:29
Digo, venga, ¿cuánto pesa el nitrógeno? ¿Cuánto pesa el nitrógeno? Me lo dicen en el problema, estos datos hay que buscarlos en la tabla periódica. Un nitrógeno pesa 14, 14. ¿Cuántos hay? Hay 1, ¿no? Porque me lo dice aquí la fórmula, 14 por 1. ¿Cuánto pesa el hidrógeno? El hidrógeno pesa 1, pesa 1. ¿Y cuántos hay en la fórmula? Hay 3, 1 por 3. 00:08:57
Ahora bien, ¿cuánto es 14 por 1 más 1 por 3? Pues sería 14 más 3, 17, 17, es el 17. Cuando nos referimos a una molécula, pues son 17 U, unidades de masa atómica, ¿vale? Por lo tanto, una molécula de amoníaco de NH3 pesaría 17 unidades de masa atómica, ¿vale? 00:09:20
Y luego aquí nos indica que en qué proporción se combinan el nitrógeno y el hidrógeno, pues hombre, siempre se van a combinar en una proporción de 14 a 3, 14 a 3, o sea, tenemos 14 gramos de nitrógeno por cada 3 gramos de hidrógeno, esta sería la proporción en la que se están combinando siempre el nitrógeno y el hidrógeno, ¿de acuerdo? 00:09:43
Bueno, pues lo vamos a dejar aquí y abrimos a cabo el tema 2. La siguiente clase comienzo el tema 3. Os recuerdo que la semana que viene, el día 10, ¿vale? El día 10 de diciembre, si no me equivoco es miércoles, tenéis que presentaros al examen de la primera evaluación. 00:10:11
de evaluación, que en el nivel 1 00:10:28
de ciencias os va a entrar el tema 1, tema 2 00:10:30
y tema 3, el examen es a las 9 y media 00:10:32
9 y media haréis ciencias 00:10:34
y haréis también matemáticas 00:10:36
de 9 y media a 11, ¿de acuerdo? 00:10:38
tenéis todo en la guía de distancia 00:10:40
bueno, voy a finalizar esta clase y 00:10:42
continuaré ya la siguiente con el 00:10:44
tema 3, venga, un saludo, hasta pronto 00:10:46
Materias:
Ciencias
Niveles educativos:
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      • Nivel I
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Fecha:
3 de diciembre de 2025 - 10:18
Visibilidad:
Público
Centro:
CEPAPUB RAMON Y CAJAL
Duración:
10′ 51″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1920x1080 píxeles
Tamaño:
34.21 MBytes

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