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VÍDEO CLASE 1º D - Contenido educativo

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Subido el 22 de noviembre de 2020 por Mª Del Carmen C.

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Venga, a ver, vamos a empezar con la estequiometría. 00:00:00
Bueno, continuar por donde estábamos, pero vamos a empezar con, dentro de los cálculos estequiométricos, 00:00:17
dentro de los cálculos 00:00:26
estequiométricos 00:00:35
bueno, estoy escribiendo aquí nada más, a ver si se ve 00:00:37
a ver, estamos en silencio ya por favor 00:00:42
dentro de los cálculos estequiométricos 00:00:45
vamos a ver dentro del punto 1 00:00:48
en el que tenemos 00:00:51
que hacer el cálculo 00:00:54
de moles, dijimos 00:00:58
Que podíamos calcular los moles a partir, en el punto primero, a partir de los moles de otra sustancia. Eso ya lo hemos visto. 00:01:03
Bien, después, puede ser a partir de la masa de otra sustancia, que también lo hemos visto. 00:01:19
Ahora vamos a ver a partir de un número determinado de partículas de otra sustancia 00:01:32
¿Vale? Pues venga, a ver 00:01:55
¿Eh? ¿También lo vimos? Estupendo 00:01:59
Entonces, ¿y vimos algún ejemplo también? 00:02:05
Sí, vale 00:02:07
Bien, entonces, así recordamos 00:02:08
Venga, en el punto 2 00:02:10
Entonces, en el punto 2 00:02:11
¿Ya? ¿Qué pasa? 00:02:13
De un número de partículas de otra sustancia. Todo esto lo hemos visto ya, ¿de acuerdo? Bien, entonces, vamos a estudiar en el punto 2 qué ocurre cuando tenemos sustancias que son gases. ¿De acuerdo? 00:02:17
¿De acuerdo? Venga, vamos a ver entonces qué pasa aquí. Mirad, cuando tenemos sustancias que son gases, tenemos que considerar lo siguiente, tenemos que considerar que estos gases, aunque no sean ideales, van a seguir una ecuación que viene dada por la siguiente expresión, 00:02:35
P por V igual a N por R por T. 00:03:17
No sé si os acordáis de las leyes de los gases. 00:03:23
La de Gay-Lussac, la de... ¿no os acordáis? 00:03:25
¿Sí os suena? 00:03:30
Son tres leyes en las que hay unas variables que son... 00:03:31
Se juega con unas variables que son la presión, el volumen y la temperatura. 00:03:35
¿De acuerdo? 00:03:39
Bien. 00:03:40
A ver, esto no lo repaso porque se supone conocido. 00:03:41
¿Qué pasa? 00:03:44
A ver, ¿va a seguir una ecuación? Vamos a ver, voy a ir al grano las cosas importantes que tenéis que saber, ¿de acuerdo? Las leyes de los gases de todas maneras vienen en el libro si acaso lo miráis o si no las buscáis en internet, ¿de acuerdo? Pero aún así, todas ellas se resumen en la ecuación de los gases ideales que es P por V igual a N por R por T, que es la que tenemos que utilizar en este quiometría, ¿entendido? 00:03:45
Entonces, mirad, hay tres variables que son la presión, el volumen y la temperatura. La presión, en esta ecuación, la tenemos que medir en atmósferas, ¿de acuerdo? Atmósferas, que viene representado como atm. Ahora vamos a ver qué es eso de una atmósfera. 00:04:10
El volumen lo vamos a medir en litros. ¿De acuerdo? La temperatura en Kelvin. A ver, entonces, vamos a repasar todas estas equivalencias que hay en cuanto a unidades. 00:04:31
n es el número de moles y r es la constante de los gases que es 0,082 atmósferas por litro entre mol 00:04:53
y kelvin de acuerdo vale entonces fijaos porque se utilizan estas unidades para que no estamos 00:05:10
perdona perdona venga a ver ya no estoy viendo sí estupendo perdona a ver entonces mira r mirad 00:05:22
las unidades de r hace que la presión se tenga que medir en atmósferas el volumen en litros y 00:05:41
la temperatura en kelvin de acuerdo vale entonces esta ecuación que es la ecuación de los gases 00:05:48
ideales, nos va a servir para calcular, por ejemplo, el volumen en litros de una determinada 00:05:52
sustancia de un producto. ¿De acuerdo? Vamos a hacer un ejemplo, mirad, para que lo vayáis 00:05:59
viendo. A ver, imaginaos que tenemos la ecuación que hemos visto ya varias veces. Ácido clorhídrico 00:06:03
más zinc para dar bicloruro de zinc más hidrógeno. Este hidrógeno es un gas. Luego 00:06:10
Nosotros podemos calcular el volumen en litros correspondiente a una reacción química que nosotros podamos tener aquí. 00:06:19
Imaginaos que partimos de, por ejemplo, 20 moles de ácido clorhídrico y queremos saber el volumen formado, volumen en litros formado de hidrógeno. 00:06:30
¿De acuerdo? Entonces, nos tenemos que ir a nuestra ecuación. ¿Vale? Mirad una cosa. Siempre en estequiometría el puente de unión entre unas sustancias y otras es el número de moles. ¿De acuerdo? ¿Vale? 00:07:00
Entonces, mirad, si yo parto de 20 moles de ácido clorhídrico, lo que tengo que relacionar es el ácido clorhídrico con lo que me preguntan, que es el hidrógeno. Me están preguntando un volumen de hidrógeno, ¿de acuerdo? A partir de estos moles de ácido clorhídrico. ¿Entendido? 00:07:14
¿El hidrógeno? 00:07:33
Hidrógeno está en forma gaseosa, sí. 00:07:34
¿Tenemos hidrógeno? 00:07:36
Sí. 00:07:41
¿Tenemos hidrógeno? 00:07:42
No, a ver, normalmente nos van a decir, esto está en disolución a cosa. Mira, vamos a ver, nos dirían que esto está en disolución a cosa, esto está en forma sólida, esto está en forma sólida, entre paréntesis, y esto está en forma gaseosa. ¿De acuerdo? Vale, venga, entonces, vamos a centrarnos. Tenemos 20 moles de ácido clorhídrico y tengo que obtener el volumen en litros del hidrógeno formado. ¿De acuerdo? Vale, entonces, a ver, ¿qué tenemos que hacer? 00:07:43
Tengo 20 moles de ácido clorhídrico, luego parto de estos 20 moles y tengo que obtener los moles que se formarían de hidrógeno. ¿Lo veis todo eso o no? De manera que a partir de 20 moles de ácido clorhídrico y mirad, siempre vamos a, para relacionar una parte con otra, es decir, una sustancia con otra, voy a utilizar un factor de conversión. 00:08:09
El factor de conversión es el que me da la estequiometría. Tendré que poner aquí dos moles de ácido clorhídrico. ¿Cuánto nos da de hidrógeno? Un mol, un mol de hidrógeno. ¿De acuerdo? ¿Vale o no? 00:08:37
Bien, entonces, tendríamos 20 moles entre 2, pues tenemos 10 moles de hidrógeno. 00:08:55
Ya tengo los 10 moles de hidrógeno, ¿de acuerdo? 00:09:08
¿Sí o no? Vale. 00:09:12
Bien, entonces, a continuación, se trata de un gas, el hidrógeno es un gas. 00:09:14
Y me están preguntando el volumen en litros. 00:09:20
Para darme el volumen en litros tengo que conocer cuáles son las condiciones en las que se encuentra ese gas. Es decir, me tendrán que dar la presión y me tendrán que dar la temperatura. ¿De acuerdo? Para saber qué volumen es. 00:09:22
¿Por qué? Porque recordad que tengo que utilizar la ecuación de los gases P por V igual a N por R por T. R es un dato que me van a dar siempre y me tendrán que dar para poder conocer el volumen, la presión y la temperatura. 00:09:39
¿De acuerdo? Venga. A ver, entonces, mirad. Vamos a poner, por ejemplo, una presión de 700 milímetros de mercurio y una temperatura de 25 grados centígrados. Me voy a parar un poquito aquí. A ver, ¿qué pasa en casa? ¿Pasa algo? Venga, vamos a ver. Me voy a parar un poquito aquí por lo siguiente. Mirad. Vamos a ver. 00:09:53
¿Milímetros de mercurio? ¿Nos suena esta unidad? ¿Nos suena? Sí, algunos y otros no. A ver, ¿de dónde salen milímetros de mercurio? ¿Alguien que lo quiera decir? ¿De dónde salen milímetros de mercurio? ¿Nadie sabe? 00:10:20
A ver, vamos a verlo un momentito. A ver, mirad. Este, por ejemplo, nos puede valer. Mirad, escuchadme todos. ¿Vais a atender? No sé si desde casa estáis viendo estos dibujos del experimento de Torricelli. ¿Lo estáis viendo? ¿Sí? Venga, vamos a ver. 00:10:48
¿Qué voy a explicar con esto? ¿De dónde sale eso de los milímetros de mercurio? 00:11:12
¿De acuerdo? Bueno, todos sabéis que existe una presión que es la presión atmosférica 00:11:17
que es la presión que ejerce la atmósfera sobre la corteza terrestre 00:11:21
y todos los cuerpos que están sobre la corteza terrestre, ¿no? Eso lo sabéis 00:11:26
¿Por qué? No sé si sabéis tan bien, es que no sé lo que sabéis 00:11:29
y lo que no, que la presión la podemos 00:11:34
escribir como fuerza 00:11:38
entre superficie. Esto sí lo sabéis, ¿no? 00:11:41
Tampoco. 00:11:44
A ver, bueno, presión 00:11:47
es fuerza entre superficie. Quiere decir que 00:11:48
si nosotros ejercemos una fuerza 00:11:50
sobre una determinada superficie, 00:11:53
se está ejerciendo una presión, ¿no? 00:11:55
¿Vale? Sí. A ver, 00:11:57
si yo, por ejemplo, hago así 00:11:59
y aprieto para acá, ¿vale? 00:12:00
Aquí, por ejemplo, estoy aplicando una fuerza, 00:12:02
pero es que también estoy aplicando una presión 00:12:05
sobre esta parte de aquí. ¿Por qué? 00:12:06
Porque es una fuerza por unidad de superficie. ¿De acuerdo? ¿Hasta eso llegamos? Vale. Bueno, pues que el aire, que es una mezcla de gases, aunque nosotros no lo notemos encima de nuestras cabezas, ejerce una presión y esa presión es la presión atmosférica. ¿De acuerdo? ¿Vale? ¿Sí o no? 00:12:08
Todo el mundo sabe que el aire es materia. Si es materia, tiene masa y volumen. Luego, si tiene masa, ejerce un peso sobre nuestras cabezas y sobre nosotros. ¿Sí o no? Aunque no lo notemos. Luego, esa presión que ejerce es lo que llamamos presión atmosférica. ¿Entendido? 00:12:25
Vale, entonces, vamos a seguir. Vamos a ver. Si nos venimos para acá, esto de la presión atmosférica se lidió por primera vez con el experimento de Torricelli, este experimento que tenemos aquí. 00:12:50
No sé si veis aquí, esto es un tubo. Torricelli cogió un tubo de un metro de longitud, lo llenó de mercurio y lo que hizo fue, es como si fuera un tubo de ensayo muy grande, ¿no? 00:13:05
imaginaos un tubo de ensayo muy grande 00:13:14
le dio la vuelta y lo puso 00:13:22
invertido sobre 00:13:24
otro recipiente que también contenía mercurio 00:13:25
cogió mercurio porque tiene una densidad 00:13:28
muy grande porque si llega a hacer este experimento 00:13:30
con agua habría necesitado 00:13:32
un tubo de 10 metros de longitud 00:13:34
¿de acuerdo? 00:13:36
imposible de manejar 00:13:38
a ver entonces 00:13:39
ya, pero cuando es más fácil 00:13:41
con mercurio a pesar de que el mercurio 00:13:45
no se debe trabajar con el que es tóxico 00:13:46
entonces a ver mirad 00:13:48
Lo que hizo fue, dio la vuelta sobre este recipiente. Esto es como un tubo de ensayo muy grande, es decir, por aquí está abierto. ¿Sí o no? Entonces, se bajó el mercurio hasta una altura de 760 milímetros. ¿De acuerdo? ¿Vale? Y a ver, y se paró ahí. Comprobó que siempre se paraba ahí. ¿Por qué? A ver, ¿alguien lo sabe? 00:13:50
A ver, mirad, vamos a imaginarnos que aquí tenemos el aire que está ejerciendo una presión sobre esta superficie, sobre la superficie donde está este líquido por fuera, el mercurio por fuera, ¿de acuerdo? Es decir, imaginaos que tenemos nuestro tubo... 00:14:15
Subido por:
Mª Del Carmen C.
Licencia:
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Fecha:
22 de noviembre de 2020 - 21:46
Visibilidad:
Público
Centro:
IES CLARA CAMPOAMOR
Duración:
24′ 59″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1280x720 píxeles
Tamaño:
122.68 MBytes

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