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corrección ajuste redox en medio básico - Contenido educativo

Ajuste de pantalla

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Subido el 20 de febrero de 2021 por Laura G.

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Bien, os voy a hacer la corrección del ajuste en medio básico, vale, y bueno, lo primero sabéis que estamos en medio básico porque tenemos KOH, hidróxido de potasio, entonces lo primero es determinar los estados de oxidación. 00:00:01
Sabéis que este es más 4, menos 2, más 1, más 5, menos 2, más 1 y todo el OH es menos 1, más 1, más 7, menos 2, más 1, menos 1 y el agua, más 1 el hidrógeno y menos 2 el oxígeno, ¿vale? 00:00:21
Con esto sé que no tenéis ningún problema. 00:00:46
El siguiente paso, sabéis que tenemos que separar los iones, ¿no? 00:00:49
Entonces, bueno, en el primer caso esto es un óxido, el dióxido de manganeso es un óxido, 00:00:55
no se separan iones, por tanto se queda como está, ¿de acuerdo? 00:01:03
Lo voy a poner aquí, MnO2, que se queda como está. 00:01:07
el clorato de potasio es una sal, pues K+, por un lado, y ClO3-, el KOH, pues K+, OH-, el permanganato, K+, MnO4-, KCl, K+, Cl-, y el agua, pues no lo separamos en iones, ¿vale? 00:01:10
Bien, ahora tenemos que escribir las semirreacciones de oxidación y de reducción, ¿de acuerdo? 00:01:46
Voy a poner aquí oxidación, semirreacción de oxidación y la semirreacción de reducción, ¿vale? 00:01:54
Bien, vamos a ver, la oxidación se producirá en la especie que aumente el estado de oxidación. 00:02:05
Entonces, lo vemos claramente, fijaros, el manganeso del MnO2 pasa de más 4, pasa a más 7 00:02:13
Lo vemos aquí, ¿no? 00:02:27
Entonces, los iones que tengo que poner son, bueno, el óxido de manganeso 4, que no es un ión, y el permanganato 00:02:31
Entonces vamos a poner MnO2, dióxido de manganeso, a permanganato 00:02:39
Vale, ahora vamos con la reducción 00:02:50
La reducción, queda claro que lo que hace la especie es disminuir su estado de oxidación 00:02:55
¿Qué especie disminuye el estado de oxidación? Ya lo veis, fijaros 00:03:00
El cloro pasa de más 5 a menos 1, lo vemos aquí, ¿no? 00:03:04
entonces vamos a poner el ion clorato que es el que contiene el cloro a cloruro 00:03:14
vale y ahora hemos identificado la oxidación y la reducción 00:03:24
el siguiente paso sabéis que es hacer el ajuste con el método ion electrón 00:03:31
vamos a ver, medio básico 00:03:34
vamos a fijarnos, para la primera sustancia 00:03:36
Tenemos que poner tantos OH en el lado en el que haga falta completar oxígenos 00:03:42
Fijaros, aquí hay dos oxígenos y aquí hay cuatro 00:03:51
Pues tengo que poner el doble de OH de los que me hacen falta para tenerlo ajustado 00:03:54
Me harían falta dos, ¿no? 00:04:02
Porque aquí tengo dos y aquí tengo cuatro 00:04:04
Pero en vez de poner dos, pongo cuatro OH 00:04:08
Esto es importantísimo 00:04:12
os lo dije en clase el otro día, 4OH- 00:04:15
entonces voy a ponernos aquí una frase, pongo el doble de OHs de los que necesito 00:04:18
bien, entonces ahora al poner 4OHs tengo que ajustar con dos moléculas de agua 00:04:31
y de esta manera los hidrógenos y los oxígenos están compensados 00:04:42
Ahora, el siguiente paso es ver las cargas 00:04:48
Fijaros, aquí tengo cuatro negativas 00:04:52
Aquí tengo una negativa 00:04:55
Por tanto, he perdido tres negativas 00:05:00
Es decir, que he perdido, y me estoy oxidando, he perdido tres electrones 00:05:04
¿De acuerdo? Esa sería la primera reacción 00:05:10
Vamos con la siguiente 00:05:13
fijaros, en la reducción 00:05:15
voy a cambiar el color 00:05:19
tengo 3 oxígenos, aquí debería de poner 3 00:05:22
3 oxígenos aquí, aquí debería de poner 3 OH 00:05:26
pero tengo que poner el doble 00:05:30
por tanto tengo que poner 6 OH 00:05:31
y ahora en el otro lado 00:05:34
tengo que poner 3 aguas 00:05:39
lo mismo de siempre, ajustamos las cargas 00:05:42
aquí hay una negativa 00:05:48
Y aquí hay 1 y 6, 7 negativas 00:05:50
Por tanto, ¿cuántos electrones estoy ganando? 00:05:54
Estoy ganando 6 electrones 00:06:00
Me estoy reduciendo con 6 electrones 00:06:03
Pues si ahora nosotros nos fijamos 00:06:06
Tenemos que sumar ambas semirreacciones 00:06:10
Entonces, ¿qué hacemos para sumar ambas semirreacciones? 00:06:13
Pues fijaros, si esta reacción intercambia 6 00:06:16
y este intercambia 3, la de arriba la tengo que multiplicar por 2 00:06:20
y de esa manera se intercambian los mismos electrones y entonces la sumamos. 00:06:27
Vamos a ello, fijaros, empezamos, 2, multiplicamos a la de arriba, 2 por 4, 8 iones OH, lo voy a poner aquí, 8OH- 00:06:34
Seguimos. 2 por el dióxido de manganeso, pues voy a poner 2 de MnO2. 00:06:46
Ahora, la de abajo sigue como está, pues pongo 3 aguas y el clorato. 00:06:57
¿Qué ocurre con los electrones? Pues que se van a eliminar, se van a compensar. 00:07:12
¿De acuerdo? Seguimos. Seguimos multiplicando la de arriba por 2. 00:07:17
2 de permanganato, 2 por 2, 2 por 2, 4 de agua y la reacción de abajo tal cual, 6 cloruro, no, 3, no, cl menos, un cloruro y 6 OH, ¿vale? 00:07:23
Bien, esta reacción que tenemos aquí abajo nos tenemos que dar cuenta de un detalle 00:07:50
y es que tengo aguas en productos y en reactivos 00:07:56
y tengo también OHs, iones hidroxilo, en reactivos y en productos 00:08:02
pues lo que me tengo que dar cuenta es de que se van a compensar 00:08:11
entonces muy sencillo, ¿qué ocurre? 00:08:14
pues que estas tres de agua se me van a ir y aquí me va a quedar una 00:08:18
Y estos 8 OH con estos 6, estos 6 se me van a ir y aquí me van a quedar un exceso de 2, ¿no? 00:08:24
Lo voy a escribir aquí abajo, voy a tener 2 OH, el dióxido de manganeso, el clorato, fijaros las 3 de agua ya se me han compensado, ¿no? 00:08:35
2 de permanganato, agua, porque me queda una de agua y me queda el cloruro. 00:08:51
Esta reacción, vosotros ya sabéis que esta es la iónica ajustada 00:09:00
La ecuación iónica ajustada 00:09:06
Pero nosotros la tenemos que pasar a reacción molecular 00:09:08
Es decir, tenemos que pasar de esta 00:09:13
Tenemos que pasar a la que nosotros tenemos arriba 00:09:15
Entonces, bueno, voy a borraros los estados de oxidación 00:09:19
Para no liaros 00:09:25
y vamos a pasar la molecular, bueno, la iónica de abajo, la vamos a pasar a molecular, ¿vale? 00:09:27
Y vais a ver que es muy fácil. 00:09:38
Bien, mirad, vamos por partes. 00:09:41
Fijaros, bueno, lo primero que me marca es el MnO2, ¿no? 00:09:46
Entonces vamos a fijarnos, en la iónica ajustada me aparece que tengo que tener 2, 00:09:50
pues entonces este 2 lo tengo que poner aquí delante, 2. 00:09:55
El clorato de potasio, pues aquí hay uno, pues aquí hay uno, pues está bien, ¿no? 00:09:57
Este está bien 00:10:04
Dos iones OH-, pues el OH- está con el potasio 00:10:05
Entonces arriba tengo que poner dos de KOH, ¿de acuerdo? 00:10:11
Vamos a seguir 00:10:18
La parte de arriba 00:10:21
MnO4-, aquí hay un 2, pues lo tenemos que poner aquí arriba 00:10:23
el agua se me queda como está 00:10:30
un agua aquí y un agua aquí 00:10:38
y ahora el KCL 00:10:40
nos fijamos, tengo un CL menos 00:10:43
pues tengo que poner uno de KCL 00:10:47
y ya estaría ajustada 00:10:49
este ajuste se haría de esta manera 00:10:51
Autor/es:
Laura Garcia Garcia
Subido por:
Laura G.
Licencia:
Reconocimiento
Visualizaciones:
156
Fecha:
20 de febrero de 2021 - 12:27
Visibilidad:
Público
Centro:
IES ISIDRA DE GUZMAN
Duración:
11′
Relación de aspecto:
1.91:1
Resolución:
1024x536 píxeles
Tamaño:
17.86 MBytes

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