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4º ESO. Enlace químico. Enlace iónico (2/2) - Contenido educativo

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Subido el 22 de noviembre de 2020 por Guillermo M.

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Hola, en este vídeo te voy a explicar la segunda parte del enlace iónico. 00:00:00
Concretamente, las propiedades más características de los compuestos iónicos. 00:00:04
Esto es, esto que estás viendo en pantalla, es la página 77 del libro, ¿vale? 00:00:09
Entonces tienes que leerla y seguir viendo el vídeo. 00:00:14
Ponte a leer la página 77, anda. 00:00:19
Vale, ya lo has leído, ¿no? 00:00:23
Bueno, primera propiedad. Los compuestos iónicos son sólidos a temperatura ambiente y tienen temperaturas de fusión y ebullición medio-altas. 00:00:24
¿Esto por qué es? Porque lo que tenemos es una estructura cristalina, esto es lo que te contaba antes, fíjate en esto que estoy marcando, ¿vale? 00:00:36
Una estructura cristalina esto o esto otro. Los iones de las sustancias iónicas están ordenados en el espacio. Como forman una estructura cristalina, forman una estructura muy estable. 00:00:45
¿Y esto por qué? Es porque el enlace es bastante fuerte. ¿Recuerdas en segundo de la ESO y en tercero de la ESO cuando estudiamos la teoría cinético-molecular que decíamos que una sustancia está en estado sólido si las fuerzas que hay entre las partículas de esa sustancia son muy grandes? 00:01:02
¿Vale? Entonces, las sustancias iónicas están unidas por una fuerza electrostática más carga positiva, carga negativa, y esta fuerza electrostática es bastante fuerte. 00:01:19
Entonces, están en estado sólido, claro. Estoy todo el rato repitiendo lo mismo, pero bueno, espero que te quedes con la copla. 00:01:33
Sólidos a temperatura ambiente y tienen puntos de fusión y ebullición medio altos. 00:01:40
El ejemplo típico, el cloruro de sodio, tiene un punto de fusión, la temperatura de fusión es de 803, no sé si 802 o 803 grados Celsius. Para fundir la sal necesitas ponerlo a 803 grados Celsius. Es un punto de fusión medio-alto. 00:01:46
¿De acuerdo? Entonces, más propiedades. Son duros. ¿Qué quiere decir que una sustancia es dura? Que es difícil rayar, ¿vale? Rayar. ¿En qué consiste rayar? En arrancar átomos de la red. 00:02:07
Por ejemplo, te lo voy a representar aquí. Para rayar esto que estoy marcando, lo que tendríamos que hacer es arrancar átomos. Por ejemplo, si rayo, arrancar estos átomos que estoy poniendo en negro. 00:02:24
Si arranco esos átomos de la red, estoy rayando el cristal. Pero claro, para arrancar esos átomos, lo que tengo que hacer es separarlos de todos los demás. 00:02:38
Y como te decía antes, como el enlace es bastante fuerte, pues es complicado arrancarlos. 00:02:47
Por eso dice, son duros, no es fácil rayar un compuesto iónico, puesto que eso supondría romper un número considerable de enlaces iónicos, que son bastante fuertes. 00:02:54
Siguiente propiedad, y fíjate que es curioso, hemos dicho que son duros, sin embargo son frágiles. 00:03:03
Y dice el libro, al golpearlos, provocamos que iones del mismo signo se pongan en contacto, repeliéndose y provocando la ruptura del cristal. 00:03:09
Fíjate, te lo voy a poner en dos dimensiones. Este en dos dimensiones, olvidémonos de las tres dimensiones. Este es el anión de cloro, catión de sodio, cloro, sodio, cloro. 00:03:16
Y aquí tendremos cation, anión, cation, anión, ¿vale? 00:03:35
Y lo que tenemos son estos enlaces, bueno, no se ve muy bien, entre las cargas positivas y las negativas. 00:03:43
¿Qué ocurre si golpeamos y se rompe por esta línea que yo estoy marcando? 00:03:51
Imaginad que se rompe esta parte y se desplaza esta parte superior hacia la derecha. 00:03:59
Lo que va a ocurrir es que vamos a tener... estoy representando la parte de abajo. 00:04:06
Y si se desplaza esta parte hacia la derecha, lo que va a ocurrir es que va a llegar a esta posición. 00:04:15
¿Lo ves? Va a llegar a esta posición. 00:04:22
y cuando esté en esta posición, fíjate que en lo siguiente tengo menos con menos, más con más, menos con menos, más con más, 00:04:28
y lo que ocurre aquí es que hay una repulsión electrostática. Hay una repulsión, entonces se rompe, ¿vale? 00:04:38
Por eso dice el libro, son frágiles. Al golpearlos provocamos que iones del mismo signo se pongan en contacto, 00:04:48
es lo que está ocurriendo aquí, repeliéndose y provocando la ruptura del cristal. 00:04:53
¿Bien? Siguiente propiedad. Dice, la mayoría se disuelve bien en agua. Y es lo que tienes en esta imagen. Aquí ya si me pongo a dibujar, pues creo que no se va a entender. 00:04:57
Una vez más, el super ejemplo, el cloruro de sodio. Tengo los, en verde, los aniones, representados en verde, los aniones de cloro, y representados en rojo, los cationes de sodio. 00:05:10
Esta es la estructura cristalina. ¿Qué pasa con el agua? Fíjate en esto que aparece aquí. Bueno, ya estudiaremos, pero la molécula de agua es una molécula un poco especial, porque es una molécula polar. 00:05:22
No es que sea muy raro, las moléculas pueden ser así, no es nada extraordinario. 00:05:36
Pero en el caso del agua lo que ocurre es lo siguiente. 00:05:43
H2O. El oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno. 00:05:46
Esto no lo hemos estudiado todavía, pero el oxígeno tiene más protones que el hidrógeno. 00:05:56
El oxígeno tiene 8 protones en el núcleo. 00:06:02
Este hidrógeno tiene un protón y este otro solo tiene un protón. 00:06:04
Claro. ¿Qué pasa con estos ocho electrones del oxígeno? Pues que atraen con más fuerza los electrones, ¿vale?, de la molécula. 00:06:08
Esto lo entenderás mejor cuando estudiemos el enlace covalente. 00:06:18
Pero lo que quiero que entiendas es que el oxígeno atrae los electrones hacia sí. Por lo tanto, el oxígeno se queda con una carga negativa y el hidrógeno con una carga positiva. 00:06:22
En resumidas cuentas, la molécula de agua tiene una distribución de carga que decimos. La molécula de agua está polarizada. ¿Con qué tienes que quedar? Con que el oxígeno tiene electrones revoloteando cerca y el hidrógeno no. 00:06:33
¿De acuerdo? Cuando digo revoloteando es que están por ahí alrededor. Entonces, fíjate en esta parte de aquí. La molécula de agua lo que va a hacer es romper la estructura cristalina. ¿De qué manera? Pues si ves aquí los átomos de hidrógeno que te decía que se quedan con carga positiva, lo que hacen es que se pegan, ¿vale? 00:06:54
¿Ves que estos átomos de hidrógeno están pegados al átomo de cloro grandote? 00:07:14
Estos blancos tienen carga positiva, positiva, positiva, positiva. 00:07:20
Y se ven atraídos, atraen el átomo de cloro. 00:07:24
Entonces, ¿qué es lo que hace el agua de esta manera? 00:07:27
Romper, separar el átomo de cloro de la red. 00:07:30
Lo mismo hacen los átomos de oxígeno, atraen los de carga opuesta. 00:07:34
Este átomo de oxígeno, que como te decía, tiene una pequeña carga negativa, 00:07:39
lo que va a hacer es pegarse a ese átomo de sodio. 00:07:42
En resumidas cuentas, los compuestos iónicos, en su mayoría, se disuelven bien en agua. 00:07:47
Vale, fenómeno que se conoce como la solvatación. 00:07:57
Y por último, y súper importante, no conducen la electricidad en estado sólido, pero sí en disolución o fundidos. 00:08:00
¿Y esto a qué se debe? 00:08:09
Bueno, pues entonces, venga, que con esto ya termino. 00:08:11
Primero, ¿qué es la electricidad? ¿En qué consiste? La electricidad consiste en el movimiento de cargas y uno piensa en electrones moviéndose porque tiene carga negativa. 00:08:14
Pero es que podemos tener protones también moviéndose. Esto no va a ocurrir. 00:08:44
Pero también es una partícula cargada que se mueve. 00:08:49
Pero también, y esto es lo interesante, podemos tener iones. 00:08:55
Los iones pueden ser positivos, cationes, y pueden ser negativos, aniones. 00:09:00
Son partículas cargadas. Y si se mueven, pues lo que tenemos es electricidad. 00:09:04
Porque la electricidad consiste en el movimiento de cargas. 00:09:10
Ahora, según dice el libro, las sustancias iónicas no conducen en estado sólido. 00:09:12
Fíjate, pues claro que no, en estado sólido. Este es el cloruro de sodio. En estado sólido, tanto los átomos de sodio como los átomos de cloro ocupan posiciones fijas. 00:09:32
No se pueden mover porque el enlace iónico es bastante fuerte. Si no se pueden mover, no pueden conducir la electricidad. Hemos dicho que la electricidad consiste en el movimiento de cargas. 00:09:44
Entonces, si no se pueden mover en estado sólido, no conducen la electricidad. Ahora, cuando están en disolución o fundidos, disueltas las sustancias iónicas, disueltas o fundidas, sí. 00:09:55
Quédate con esto, si conducen, ¿vale? 00:10:14
¿Por qué? Por lo siguiente, electricidad. 00:10:21
Cuando están fundidas, ¿vale? Vamos a empezar por esta parte. 00:10:26
Cuando están fundidas, claro, están en estado líquido. 00:10:30
Y en estado líquido, los átomos de cloro y los átomos de sodio están más separados. 00:10:33
Estoy con el ejemplo del cloruro de sodio. 00:10:40
Entonces, se han roto los enlaces que antes había 00:10:41
Antes estaban muy ordenados en la red, ahora en estado fundido se han roto los enlaces iónicos 00:10:50
Por lo tanto, sí que se pueden mover libremente 00:10:58
Por ejemplo, los átomos de cloro se pueden mover para allá y los átomos de sodio se pueden mover en este otro sentido 00:11:02
Como los átomos de cloro tienen carga negativa y los átomos de sodio tienen carga positiva, son partículas cargadas que se mueven, por lo tanto, se estaría produciendo una corriente eléctrica, ¿vale? 00:11:09
Entonces, por eso, cuando la sustancia iónica está fundida, sí que conduce la electricidad. 00:11:21
Lo mismo ocurre cuando está disuelto. Cuando una sustancia iónica, piensa en la sal, se ha disuelto, tenemos los iones que se pueden mover libremente, ¿vale? Porque se ha roto la estructura cristalina. Como se puede mover libremente, puede conducir la electricidad. Por eso, las sustancias iónicas no conducen la electricidad en estado sólido, pero sí cuando están fundidas o disueltas, ¿de acuerdo? 00:11:30
Bueno, pues hasta aquí este segundo vídeo de las sustancias cínicas. En el siguiente vídeo vamos a ver el enlace covalente. Repasa lo que tengas que repasar, vuelve a leer las páginas del libro y ya pasamos al siguiente enlace. Hasta luego. 00:11:54
Subido por:
Guillermo M.
Licencia:
Reconocimiento - No comercial - Sin obra derivada
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Fecha:
22 de noviembre de 2020 - 19:11
Visibilidad:
Público
Centro:
IES SOR JUANA DE LA CRUZ
Duración:
12′ 12″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1092x614 píxeles
Tamaño:
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