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TutoríaN1_26feb26_RepasoCiencias_2trimestre - Contenido educativo

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Subido el 27 de febrero de 2026 por Carolina F.

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Bueno, pues este es el curso virtual. Entonces, una cosa que no os puede dudar mucho, aunque no dejamos nada por el camino, es el resumen de las tutorías. 00:00:00
Entonces, en esta primera tutoría lo tenéis aquí, de etapas del método científico. Es una lista de etapas. Observación, lo primero. Experimentación. 00:00:11
búsqueda de regularidades 00:00:22
planteamiento de una hipótesis 00:00:25
comprobación de la hipótesis 00:00:27
y formulación de la teoría 00:00:29
acordáis 00:00:31
que habíamos puesto el ejemplo del niño 00:00:32
que se quedaba en una isla desierta 00:00:35
y decía los objetos cilíndricos 00:00:37
arden 00:00:39
esa era su hipótesis y luego 00:00:40
pues a través de la 00:00:43
porque hizo una búsqueda de regularidades 00:00:45
pero luego cuando fue a comprobar 00:00:48
pues no le cuadraban 00:00:50
Entonces, tuvo que hacer otra hipótesis, luego ya comprobó que sí y finalmente formó la teoría. 00:00:51
Más cosas de teoría. 00:00:57
Me voy a ir a la siguiente tutoría de ciencias y veis que empezamos con la materia. 00:01:00
Entonces, en este documento de la materia, es al que le podéis echar vistazo, porque aquí estaba. 00:01:08
lo que es la materia, la definición, la definición de masa y la definición de volumen. 00:01:21
Y el concepto de densidad, que es la masa partido por el volumen. 00:01:32
Y la estamos midiendo en unidades de sistema internacional. 00:01:38
Como la masa se mide en kilos y el volumen en metros cúbicos, 00:01:44
pues las unidades para la densidad son kilogramos partido de metros cúbicos. 00:01:48
Esto también puede ser teoría. Y otra cosa que puede ser teoría, que casi seguro que entra, es los cambios de estado. 00:01:51
Cómo se llama el paso de sólido a líquido, o de líquido a sólido, o de líquido a más, y así. 00:02:09
Y luego lo siguiente que tenemos que está también en este mismo documento, un poquito 00:02:16
más adelante, es donde empiezan apartados sistemas materiales, porque aquí teníamos 00:02:39
las sustancias puras y las mezclas, y los tipos de mezclas que había, y los métodos 00:02:47
de separación de mezclas. 00:02:55
Pues ahora vamos con el ejercicio. Mi consejo es que cuando nada más llegara al examen o cuando tenéis que hacer un ejercicio de estos, os apuntéis la escala. 00:03:02
Por ejemplo, aquí estaría el primer nivel, por ejemplo, en el primer ejercicio tenemos los metros, pero puede ser cualquier otra cosa, los gramos, los litros, por encima teníamos los decámetros, hectómetros y los kilómetros. 00:03:17
Y por debajo tenemos los centímetros, centímetros y milímetros. 00:03:40
Y la regla que nos tenemos que aprender es subir, dividir, bajar, multiplicar. 00:03:50
Entonces, en cualquier ejercicio tenemos que pensar dónde estoy, dónde estamos. El principio del ejercicio, en el primer caso, 450 decámetros. ¿Dónde estamos? Aquí. 00:04:02
Y ¿a dónde vamos? Vamos a decímetros. Pues es bajar, multiplicar. ¿Y cuántos saltos damos? Uno y dos. 00:04:22
Multiplicamos por un uno seguido de dos ceros. Multiplicamos por cien. 00:04:34
Entonces, el resultado es cuatro, cinco, cero y le añadimos otros dos ceros. 00:04:40
Pues, venga, segundo, 40 centilitros a litro. 00:04:46
Estamos como aquí. 00:05:03
Y tenemos que ir aquí. 00:05:06
O sea, en este caso es dividir entre dos ceros, entre cien. 00:05:08
Con lo cual queda 0,40. 00:05:14
El siguiente. 00:05:19
de miligramos 00:05:26
nos colocamos en los miligramos 00:05:29
aquí, la estatura 00:05:33
de miligramos a decigramos 00:05:37
igual es subir 00:05:40
dos escalones 00:05:43
con lo cual es 00:05:46
dividir de nuevo 00:05:48
entre 100 00:05:50
y queda 23,50 00:05:51
o 23,5 00:05:54
decigramos 00:05:55
Bueno 00:05:58
Pero la ha puesto la coma 00:06:03
El 4 00:06:05
En este caso vamos 00:06:08
De gramos 00:06:12
A hectogramos 00:06:13
Estamos a este nivel 00:06:21
Y subimos 00:06:23
Dos hectágenes 00:06:24
Otra vez, subir, dividir, por dos ceros 00:06:26
Así que es como quitar los dos ceros 00:06:29
Que ya es 00:06:31
No pongáis una coma arriba 00:06:32
Si os sale en la calculadora 00:06:41
que es el separador de miles 00:06:42
pero abajo sí hay que ponerlo 00:06:44
abajo sí 00:06:46
y en la calculadora es un punto 00:06:46
un círculo 00:06:49
el 5 00:06:50
de decímetros a decámetros 00:06:52
pero al cuadrado 00:06:56
entonces ahora cada escalón cuenta doble 00:06:58
cuenta 2,0 00:07:00
porque son unidades al cuadrado 00:07:01
decímetros estamos aquí 00:07:04
y decámetros pues son 00:07:07
dos escalones 00:07:09
pero como son dos escalones 00:07:10
son cuatro ceros. Hay que 00:07:13
dividir por diez mil. 00:07:15
Entonces queda cero coma 00:07:17
cero uno 00:07:19
de cada metro cuadrado. 00:07:20
Y el último 00:07:29
pasamos de metros 00:07:29
cúbicos 00:07:32
a centímetros cúbicos. 00:07:33
Entonces estamos 00:07:37
aquí y es bajar 00:07:37
multiplicar. 00:07:40
De nuevo, son dos escalones 00:07:42
pero cada uno vale tres 00:07:44
ceros. Entonces 00:07:46
tenemos que multiplicar 00:07:48
por un millón. 00:07:50
A ver si me queda 00:07:53
veinticinco mil 00:07:53
centímetros. 00:07:59
Bueno, el siguiente es un ejercicio 00:08:01
de densidad. 00:08:12
Tenemos que saber 00:08:23
que la fórmula 00:08:24
de la densidad es 00:08:27
masa partido 00:08:28
de volumen. Y la masa 00:08:30
la ponemos en kilogramos 00:08:32
y el volumen en metros cúbicos. 00:08:34
que son justo las unidades que nos da el ejercicio. 00:08:37
Y lo único que nos podemos equivocar es el saber qué es la masa y qué es el volumen, 00:08:40
porque no nos lo mencionan, pero 3 metros cúbicos es el volumen 00:08:47
y 23.700 kilogramos es la masa. 00:08:51
Con lo cual, tenemos que hacer 23.700 entre 3. 00:08:55
Y esto da 7.900 kilogramos metro cúbicos. 00:09:04
En el átomo hay tres tipos de partículas, los protones, los neutrones y los electrones. 00:09:24
Los protones y los neutrones están en el núcleo y son los que tienen la masa del átomo, 00:09:29
porque los electrones en comparación con ellos son muy ligeros, no cuentan para la masa. 00:09:35
Entonces, todo esto está resumido en estos cuadritos 00:09:40
Decíamos, el núcleo es una cosa sumamente pequeña 00:09:46
Si fuera la cabeza de un alfiler, los electrones estarían dando vueltas por el contorno de Guadarrama 00:09:49
A la altura de la farosa o por ahí, estarían dando vueltas 00:09:56
Y los protones tienen carta positiva y los electrones negativas 00:09:59
Entonces, para que el átomo sea neutro, tiene que haber el mismo número de protones que de electrones, para que el balance de carga sea neutro. 00:10:06
En la tabla periódica habíamos visto que, que la podéis traer al examen, encima del símbolo químico tenéis un numerito, 00:10:18
y ese número es el número atómico que se conoce con la letra Z y que representa el número de protones. 00:10:26
Entonces, el número de protones no lo podemos cambiar, no lo podemos modificar, porque si modificamos el número de protones, cambiamos de elemento, ya no es la misma sustancia, ya es otra cosa. 00:10:36
Sin embargo, si cambiamos los neutrones, entonces tenemos los isótopos de un mismo elemento, pero son isótopos. 00:10:50
Este numerito A que se suele poner aquí arriba, que parece en los ejercicios, también el símbolo con el número A, que es el número másico, es el número total de partículas en el núcleo. 00:10:58
Entonces, entre el Z y el A, tenemos que saber qué cantidad de protones, qué cantidad de neutrones hay, y los electrones son los mismos que los de protones en los átomos neutros, que son los que tenéis vosotros. 00:11:13
Si cambiásemos el número de electrones, obtenemos los iones, que tienen o carga positiva o carga negativa. 00:11:30
Si tiene carga negativa, gana un protón. 00:11:41
Es porque ha ganado un electrón, porque ha perdido el estrés, o sea, no puede ganar protones, porque sería otra materia. 00:11:43
Bueno, y en la parte de atrás tenéis el llenado de los niveles atómicos que decíamos en el primer nivel solo caben dos, en el siguiente caben ocho y si hay que colocar más, pues en el siguiente ya caben dieciocho y en el siguiente más todavía y así. 00:11:54
es decir, los electrones no pueden estar 00:12:19
donde les dé la gana 00:12:22
tienen que estar en sitios concretos 00:12:23
en ubicaciones concretas 00:12:26
según la cantidad de electrones 00:12:27
que haya, según el átomo que sea 00:12:31
bueno, pues esto 00:12:32
por lo que respecta a la teoría 00:12:34
vamos a hacer el ejercicio 00:12:36
que nos falta 00:12:38
de completar la tabla 00:12:39
necesitáis la tabla periódica 00:12:41
buscamos una C 00:12:46
en la tabla periódica 00:12:49
la encontramos por ahí por arriba en la derecha 00:12:51
y entonces le ponemos 00:12:53
nombre, este átomo es 00:12:55
de carbono 00:12:57
como en las tablas periódicas 00:12:58
vemos que tiene un número 6 00:13:03
encima 00:13:06
significa 00:13:07
que Z es 6 00:13:09
y Z es el número de protones 00:13:11
así que ya lo coloco ahí 00:13:14
en la casita 00:13:15
el número que en el símbolo se indica 00:13:16
aquí arriba 00:13:20
es A 00:13:21
entonces justamente ponemos 00:13:22
lo mismo, el número 00:13:25
másico, y entonces el número 00:13:26
másico dice, en el núcleo hay 00:13:30
doce partículas 00:13:32
y seis de ellas son protones 00:13:33
entonces, ¿cuántos neutrones? 00:13:36
ojo que aquí es diferente 00:13:39
y están en la última columna 00:13:40
hay seis neutrones 00:13:41
hay seis neutrones, porque seis 00:13:43
más seis son las doce partículas 00:13:46
que hay en el núcleo 00:13:48
y el número de neutrones, ¿cómo lo sabemos? 00:13:49
se restan 00:13:53
No, el número de electrones, aquí cuadra, pero el número de electrones tiene que ser 00:13:54
el mismo que el de protones, porque el átomo es neutro, no tiene, no aparece por aquí 00:14:02
carga. 00:14:09
O sea, tiene que ser 6, pero porque tiene que coincidir con el de protones. 00:14:10
Vamos a ver el siguiente, ¿qué es una B? 00:14:15
¿Qué átomo es? 00:14:20
¿Qué elemento es? 00:14:21
El boro. 00:14:22
¿Y qué número pone en la tabla periódica? 00:14:23
Cinco. 00:14:29
Tiene un cinco encima. 00:14:30
¿Veis? 00:14:32
Encima del símbolo, justo encima de la letra del símbolo. 00:14:33
Tiene un cinco. 00:14:37
Y, sin embargo, A pone en el ejercicio que vale once. 00:14:39
Entonces, ¿cuántos protones tiene? 00:14:45
Cinco. 00:14:48
Cinco. 00:14:49
Los que dice Z. 00:14:49
Neutrones. 00:14:52
Neutrones. 00:14:53
Seis. 00:14:54
Porque 6 más 5 son 11. 00:14:55
¿Y cuántos electrones? 00:14:58
5, porque tiene que ser el mismo que el de protones para tener la misma. 00:15:01
La segunda, tú no ganas un neutrón, ¿en qué se convierte? 00:15:10
En un isótopo. 00:15:14
Isótopo. 00:15:15
¿Y qué tienes que ganar para convertirse en otro elemento? 00:15:24
Un protón. 00:15:28
Y al desaparecer lo que era, vas a ser una especie diferente. 00:15:31
Pero ¿qué pasa si un átomo gana un electrón? 00:15:35
Se convierte en un guión negativo que ha ganado un electrón y eso se llama anión. 00:15:39
Materias:
Química
Niveles educativos:
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  • Educación de personas adultas
    • Niveles para la obtención del título de E.S.O.
      • Nivel I
      • Nivel II
Subido por:
Carolina F.
Licencia:
Reconocimiento - No comercial - Sin obra derivada
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Fecha:
27 de febrero de 2026 - 12:30
Visibilidad:
Clave
Centro:
CEPAPUB SIERRA DE GUADARRAMA
Duración:
15′ 50″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1920x1080 píxeles
Tamaño:
115.31 MBytes

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