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P2. Problema 9 - Contenido educativo

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Subido el 25 de septiembre de 2025 por David S.

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Venga, pues vamos a preparar ya la última disolución, que son 100 mililitros de disolución a 1 molar, esta vez de ácido acético en agua, partiendo de un ácido acético comercial al 98% de riqueza y con esa densidad. 00:00:00
Es exactamente igual que el anterior problema, ¿vale? El ácido acético es un tipo de reactivo que también encontramos en estado líquido, en la disolución comercial, ¿vale? 00:00:17
El ácido acético, la disolución comercial es del 98% de riqueza, es decir, en peso, y tiene una densidad de 1,05 gramos por mililitro. 00:00:32
Vale, pues tenemos que preparar, a preparar, a preparar, tenemos que preparar una disolución que tenga un volumen de disolución de 100 mililitros y una concentración de 1 molar de ácido acético. 00:00:47
Muy bien, pues para ello hallo primero la masa de ácido acético. ¿Cómo? A partir de la fórmula de la molaridad. 1 molar será igual al número de moles de ácido acético, es decir, del soluto, entre el volumen de la disolución, que son 0,1 litros. Esto de aquí. 00:01:10
Aquí saco los moles, 0,1 moles de ácido acético y ahora esos moles los puedo transformar en masa con la formulita. 00:01:32
Sabemos cuál es el peso molecular, por lo tanto la masa será igual a 0,1 moles multiplicado por 60 gramos por mol. 00:01:50
La masa de ácido acético será, por lo tanto, de 6, ¿vale? 60 por 0,1 da 6. ¿6 qué? 6 gramitos. 6 gramitos de ácido acético. Entonces, esos 6 gramitos de ácido acético son los 6 gramos que tiene que haber aquí, en esta disolución. 00:01:59
En esta disolución tiene que haber 6 gramos de ácido acético. Pero tenemos que partir de una disolución comercial que está al 98%. Entonces, si está al 98% en peso, esto quiere decir que la masa de soluto está dividida entre la masa de la disolución por 100. 00:02:25
Recordad que aquí lo que me interesa es la masa de la disolución que tengo que extraer de ahí, ¿vale? De ese frasco. Conozco la masa de soluto que tiene que haber, que son 6 gramos, por lo tanto, simplemente sustituyo y hallo cuál es la masa de esa disolución. 00:02:48
La masa de la disolución será los 6 gramos, 6 gramos por 100 entre 98, pues 6 por 100 entre 98 da 6,12, 6,12 gramos de disolución comercial de C, ¿vale? 00:03:07
tendré que coger 6,12 gramos de disolución comercial, de los cuales ya sabéis que 6 gramos se corresponden a ácido acético 00:03:34
y 0,12 gramos son escipientes, cosas que no son ácido acético. 00:03:45
Muy bien. Sin embargo, el ácido acético hemos dicho que también está líquido, así que tenemos que extraer un volumen. 00:03:52
Bien, tenemos que transformar la masa de la disolución que acabamos de calcular, estos 6,12 gramos, los tenemos que transformar en volumen de disolución. 00:03:59
¿Y cómo hacemos eso? Pues aplicando la densidad de la disolución. 00:04:09
La densidad de esta disolución es de 1,05. Pues 1,05 es igual a la masa de la disolución, 6,12, entre el volumen de la disolución. 00:04:15
Pues el volumen que tenemos que extraer de esa disolución será de 6,12 entre 1,05. Es decir, 5,83 mililitros de disolución comercial. Pues para preparar esta disolución tendremos que... 00:04:28
El procedimiento será el siguiente, ¿no? 00:04:51
Lo mejor, como siempre, recordad, es utilizar algún utensilio aforado, volumétrico. 00:04:54
Si yo quiero preparar 100 mililitros, pues tendré que utilizar un utensilio que tenga un aforo de 100 mililitros. 00:05:01
tendré que coger con una pipeta 00:05:08
tendré que coger con una pipeta 00:05:12
y echar en este matraz 00:05:15
5,83 mililitros de esa disolución comercial 00:05:18
en estos 5,83 mililitros 00:05:23
están los 6 gramos de ácido acético que necesito 00:05:26
y lo único que tengo que hacer después es rellenar hasta el aforo 00:05:32
con agua 00:05:37
relleno hasta el aforo 00:05:39
con agua 00:05:41
y ya tendré 00:05:42
mis 100 mililitros 00:05:44
mis 100 mililitros 00:05:46
de disolución 00:05:47
al 1 molar 00:05:51
a 1 molar 00:05:54
a 1 molar 00:05:55
pues ya estaría 00:05:58
Materias:
Química
Niveles educativos:
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  • Formación Profesional
    • Ciclo formativo de grado básico
      • Primer Curso
      • Segundo Curso
    • Ciclo formativo de grado medio
      • Primer Curso
      • Segundo Curso
    • Ciclo formativo de grado superior
      • Primer Curso
      • Segundo Curso
Autor/es:
David Sabador
Subido por:
David S.
Licencia:
Dominio público
Visualizaciones:
22
Fecha:
25 de septiembre de 2025 - 21:09
Visibilidad:
Público
Centro:
IES SAN JUAN DE LA CRUZ
Duración:
06′ 06″
Relación de aspecto:
4:3 Hasta 2009 fue el estándar utilizado en la televisión PAL; muchas pantallas de ordenador y televisores usan este estándar, erróneamente llamado cuadrado, cuando en la realidad es rectangular o wide.
Resolución:
1920x1440 píxeles
Tamaño:
53.41 MBytes

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