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Introducción Formulación Orgánica - Contenido educativo

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Subido el 21 de abril de 2021 por Ana Isabel M.

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Vamos a comenzar con la formulación orgánica. 00:00:00
En este primer vídeo de introducción comentaros que la química orgánica es la química del carbono 00:00:03
que está teniendo cada vez un papel más importante en la sociedad. 00:00:09
Antes de comenzar tenemos que conocer la forma de representar los compuestos orgánicos. 00:00:16
Podemos tener un tipo de fórmula empírica que nos indica la mínima relación posible 00:00:22
entre los átomos de los elementos que forman el compuesto orgánico. 00:00:27
En este caso tendríamos CH2. 00:00:32
Me está indicando que la relación es un átomo de carbono por cada dos de hidrógeno. 00:00:35
No me indica el número real de átomos, sino la relación entre ellos. 00:00:40
Luego tendríamos la fórmula molecular, 00:00:45
que sí que me indica ya el número de átomos reales de cada elemento dentro del compuesto orgánico. 00:00:49
Por ejemplo, C4H8 me indica que tenemos cuatro átomos de carbono y ocho de hidrógeno. 00:00:54
Fijaros que la relación también es, por cada átomo de carbono, dos de hidrógeno, 00:01:02
pero aquí sí que me indica el número real de átomos de cada elemento. 00:01:07
La fórmula semidesarrollada, donde indicamos los enlaces entre los átomos de carbono. 00:01:12
Esta es la forma que más vamos a utilizar en formulación orgánica 00:01:18
Fijaros que aquí tenemos para los enlaces simples un guión 00:01:25
Enlaces dobles se indicarían con dos guiones 00:01:31
Y podríamos tener compuestos con enlaces triples entre los átomos de carbono 00:01:34
Que indicaríamos con tres guiones 00:01:39
Luego vamos a tener una forma desarrollada 00:01:43
estas cuatro que vienen aquí os las voy a explicar más rápidamente 00:01:48
porque como os decía la más importante es la semidesarrollada 00:01:52
bueno pues una forma desarrollada donde vemos las uniones 00:01:56
todas las uniones entre los átomos, tanto entre los átomos de carbono 00:02:00
como las uniones de carbono e hidrógeno 00:02:03
fijaos aquí que es importante para lo que veremos luego 00:02:06
que el átomo de carbono solo puede tener cuatro enlaces 00:02:09
Puede formar cuatro enlaces y siempre vamos a tener que cubrir esos cuatro enlaces que puede formar el átomo de carbono, 00:02:15
bien enlazándose a otros carbonos con enlaces simples o enlaces dobles, 00:02:22
o bien enlazándose a hidrógeno o a otros elementos o compuestos que ya veremos más adelante. 00:02:28
Fórmula simplificada, solamente se indican las cadenas de átomos de carbono, indicándolas en zig-zag. 00:02:35
fijaos que no se indican los elementos ni los hidrógenos 00:02:42
solo las cadenas y lo que representa 00:02:45
que en estos extremos hay átomos de carbono 00:02:48
pero no se indican 00:02:50
Geométrica, donde vemos la geometría en 3D 00:02:53
quizás habéis visto este tipo de fórmulas en biología 00:02:57
las líneas continuas indica que están estos enlaces en el plano 00:03:01
las discontinuas, por ejemplo, de este átomo de hidrógeno 00:03:05
que están por detrás del plano 00:03:07
y las cuñas, por ejemplo, esta de aquí 00:03:09
pues que este hidrógeno estaría por delante del plano. 00:03:11
Nosotros tampoco vamos a trabajar con ellas. 00:03:14
Y luego las fórmulas mixtas que combinan un poco todas las anteriores. 00:03:17
A continuación mostraros el esquema de todo lo que vamos a ver en esta formulación. 00:03:22
Este grupo de hidrocarburos de cadena abierta con los tres grandes compuestos, 00:03:28
alcanos, alquenos y alquinos, hidrocarburos de cadena cerrada 00:03:34
y un caso particular de ellos que son los aromáticos 00:03:37
y luego hidrocarburos sustituidos, donde vamos a sustituir los hidrógenos por otros elementos químicos o otras composiciones. 00:03:40
Y tenéis aquí, pues bueno, todos los que vamos a ver. 00:03:49
Derivadas halogenados, alcohólicos y fenoles, E3, aldeídos y cetonas, ácidos y sus derivados, aminas, amidas, nitrilos y intercompuestos. 00:03:52
Y por último, un grupo de compuestos heterofuncionales, pero estos no os van a entrar en el EVA. 00:04:01
Sobre todo estos cuatro son los que tenéis que manejar bien la parte de formulación de ellos. 00:04:06
Idioma/s:
es
Autor/es:
Ana Isabel Menéndez Hurtado
Subido por:
Ana Isabel M.
Licencia:
Todos los derechos reservados
Visualizaciones:
77
Fecha:
21 de abril de 2021 - 19:39
Visibilidad:
Clave
Centro:
IES FRANCISCO DE QUEVEDO
Duración:
04′ 17″
Relación de aspecto:
16:10 El estándar usado por los portátiles de 15,4" y algunos otros, es ancho como el 16:9.
Resolución:
1440x900 píxeles
Tamaño:
116.35 MBytes

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