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Unidad 1 - Disoluciones. Unidades de concentración - Contenido educativo

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Subido el 24 de septiembre de 2025 por Laura B.

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Punto 5

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Vale, disoluciones, unidades de concentración. Bueno, vamos a hablar de las disoluciones, de las mezclas homogéneas. Entonces aquí tenemos lo primero que definir que es la solubilidad, que es la cantidad máxima que se disuelve en 100 gramos de disolvente, en general agua a una temperatura dada. 00:00:01
¿Es la misma? No, todos lo sabemos porque todos hemos calentado la leche y hemos visto que en la leche caliente el colacao se disuelve más, o sea, disuelves más colacao cuando está caliente, claro, pues porque por ejemplo, si veis, según aumenta la temperatura, en general la solubilidad de los diversos compuestos aumenta, algunos aumenta, otros no, ¿vale? 00:00:21
Y incluso en algunos disminuye con la temperatura, ¿vale? Entonces, bueno, pues no es tan evidente. ¿Qué pasa si superamos esta solubilidad máxima? ¿Vale? Que sería esto. 00:00:47
cuando nosotros tenemos agua y vamos echando soluto 00:01:01
pues veis que aquí se va coloreando 00:01:05
porque imaginaos que estamos echando sulfato de cobre 00:01:08
que es ese color azulito 00:01:12
pues el agua se va coloreando 00:01:13
y cuando llegamos al punto de máxima 00:01:15
o cuando he echado todo el soluto que pueda admitir 00:01:19
es cuando digo que tengo una disolución saturada 00:01:21
si sigo echando más se me va a ir al fondo 00:01:24
que también todos lo sabemos 00:01:26
porque a todos nos ha quedado el azúcar en el fondo 00:01:28
y eso es que os habéis pasado echando azúcar o el colacao, pues que os habéis pasado, ¿vale? 00:01:31
Porque no aceptaba más ni la leche. 00:01:35
Vale, unidades de concentración. 00:01:38
Aquí tenemos todas las fórmulas que vamos a usar para hacer cálculos, 00:01:43
que las conocéis a lo mejor de otros años, pero las vamos a repasar. 00:01:47
Lo primero que tenemos que repasar es una disolución. 00:01:51
Tenemos, en una disolución vamos a tener dos cosas. 00:01:55
Voy a ponerme otra vez esto, que es maravilloso, para poner las disoluciones. 00:01:59
A ver, ¿dónde están las disoluciones? 00:02:08
Este, no, este es el pH, perdón, es que es muy parecido, como el dibujito. 00:02:22
Ay, no me digas que no está, este es, el de la concentración, vale. 00:02:35
Entonces, nosotros ahí tenemos agua. ¿Veis que tenemos aquí agua? Yo puedo echar más agua o puedo quitarle agua. Ahí lo que tengo es agua, disolvente en general. Yo voy a mirar la concentración. No tengo concentración. ¿Por qué? Porque no tengo soluto. No he echado nada de soluto y como la concentración, este en este caso es la concentración molar, no he echado nada de soluto. 00:02:39
La concentración molar o molaridad, como veis aquí, es los moles de soluto partido del volumen de disolución y no tengo soluto, cero moles de soluto, pues cero concentración, ¿vale? 00:03:01
Pero ¿qué pasa si yo empiezo a echar aquí soluto? Pues que empieza a aumentar la concentración, ¿vale? Claro, sí, según voy echando, pues va aumentando la concentración. 00:03:20
Veis que cuando yo echo un sólido en un líquido no aumenta el volumen, ¿vale? No está aumentando los litros. Yo estoy ahí echando más y más, se va oscureciendo porque cada vez la concentración es más alta, pero tengo los mismos litros. 00:03:31
Es lo que pasa cuando echáis azúcar en la leche. No sube de nivel la leche porque se disuelve. Si llego a echar mucho, mucho, mucho, mucho, mucho, mucho, mucho, mucho, vais a ver que ya me he pasado y aparece aquí en el fondo que ya me he pasado sobresaturada y ya se está precipitando. 00:03:46
Precipitando quiere decir que ya no se puede disolver más y entonces lo que sobra, lo que ya no se puede disolver, se va al fondo por gravedad, se cae hasta el fondo y se queda ahí. 00:04:08
¿Qué puedo hacer para volverlo a diluir? Pues la puedo, por ejemplo, echar más agua y entonces disminuyo la concentración porque al echar más agua aumento el disolvente. 00:04:21
Y entonces, pues, claro, tengo más litros con los mismos gramos, pues, o con los mismos moles de soluto, baja la concentración. 00:04:31
Vale, otra cosa que puedo añadir, puedo añadir el soluto que sea en líquido. 00:04:44
Y entonces, ¿aquí qué va a pasar? Pues que aquí, claro, cuando lo vaya añadiendo, sí que sube el volumen. 00:04:52
Porque, claro, si yo junto dos líquidos, pues en general el volumen va a subir. 00:04:56
Vamos a considerar, si no nos dicen lo contrario, que el volumen total va a ser la suma de los volúmenes que yo eche. 00:05:01
Que no siempre pasa, hay veces que el volumen total no es la suma de lo que tenía y lo que le añado, 00:05:09
pero en general, si no nos dicen lo contrario, vamos a suponer que los volúmenes se añaden y son aditivos. 00:05:16
Vale, entonces ya hemos visto la molaridad, que la fórmula es moles de soluto partido por volumen en litros de disolución. 00:05:24
Luego vamos a hacer problemas, ¿vale? Practicando todo, pero ahora solo repasar las fórmulas. 00:05:31
Más cosas que tenemos, el tanto por ciento en masa, que es masa de soluto entre masa de disolución por 100, 00:05:35
que también lo podemos ver como los gramos de soluto que tenemos en 100 gramos de disolución, 00:05:43
porque eso es lo que es un tanto por ciento. Si yo digo que tengo 30% de soluto, 00:05:48
Quiere decir que tengo 30 por 100, 30 gramos de soluto por 100 por 100 gramos de disolución. 00:05:52
Y esto nos es útil para los problemas también. 00:06:04
Lo mismo con el volumen. 00:06:07
El tanto por ciento en volumen, tengo que será el volumen de soluto partido por el volumen de disolución por 100. 00:06:08
Bien, la normalidad. Esta es un poquito más rara y no la vamos a usar mucho. A ver, vamos a borrar aquí, que voy a tardar menos. Vale, la normalidad la dejo aquí escrita, pero realmente por ahora no la vamos a usar. 00:06:19
Pero luego cuando lleguemos al tema de ácido base, sí. 00:06:44
Sería, se escribe con una N y es la masa en gramos partido de la masa equivalente. 00:06:50
Y la masa equivalente es esta masa, ¿vale? 00:06:55
Que depende de los hidrógenos que tenga en el caso de los ácidos o de los OH que tengan en el caso de las bases. 00:06:58
Por eso divido por 1 o divido por 2 o divido por 3, ¿vale? 00:07:08
Bueno, como esto lo vamos a ver más adelante, lo dejo ahí, ¿vale? No quiero ahora liarnos con la normalidad porque no la vamos a usar. 00:07:14
Si vamos a usar la molalidad, que es los moles de soluto partido por la masa en kilogramos de disolvente, entonces tenemos la molaridad y molalidad. 00:07:26
Los dos son con moles de soluto, una es semi mayúscula, la otra es semi minúscula y la diferencia es en el denominador 00:07:47
Esta la usamos muchísimo, muchísimo, muchísimo, muchísimo 00:07:57
¿Y esta por qué existe? Si esta es la que más usamos todo el rato 00:08:01
Porque el volumen de la disolución cambia con la temperatura 00:08:04
Si os acordáis, cuando se calientan las cosas se dilatan y entonces el volumen va a aumentar 00:08:08
es decir, que la misma disolución, la concentración no va a ser la misma 00:08:14
dependiendo de la temperatura en la que esté 00:08:18
pero si no cojo volúmenes, que cojo masas 00:08:20
del disolvente por ejemplo 00:08:24
que es la definición de la molalidad 00:08:26
pues ya la masa no cambia 00:08:29
por mucho que yo caliente, la masa no cambia 00:08:31
los moles de soluto tampoco 00:08:33
entonces esta es una medida que es muy constante 00:08:34
pase lo que pase 00:08:36
y por eso es útil 00:08:37
aunque esta sea la que más vamos a usar de todas 00:08:39
bueno, esta y esta 00:08:42
Y por supuesto, bueno, estas también, pero la molalidad y la normalidad un poco menos. 00:08:44
Vale, la fracción molar ya la habíamos visto, que es la letra esta griega chi, que es el número de moles de un componente partido por el número de moles totales. 00:08:53
Por ejemplo, decíamos número de moles de hidrógeno, pero ahora voy a poner, por ejemplo, número de moles de hidrógeno partido por el número de moles totales, ¿vale? Esa sería la fracción molar del hidrógeno. 00:09:08
Y por último tenemos la de gramos por litro, que es masa de, o sea, a mí se me ha olvidado poner aquí soluto, en gramos del soluto partido por el volumen en litros de disolución. 00:09:20
Vale, voy a unirlo con la preparación de disoluciones 00:09:32
Que tenéis aquí, cómo se preparan las disoluciones 00:09:36
Una disolución, si tenéis hijos 00:09:39
Yo es que, o sea, esto, vale, lo he hecho en el laboratorio 00:09:42
Pero desde que tengo la hija pequeña 00:09:44
Veo que los antibióticos se preparan así 00:09:47
Es muy curioso, a ti te recetan amoxicilina 00:09:49
Para la niña, y no es una pastilla, a lo mejor como nosotros 00:09:52
Es un antibiótico en bote 00:09:55
¿Y qué tienes que hacer? 00:09:57
Pues lo primero, bueno, pesar, aquí no haría falta 00:09:59
porque ya nos, en el bote de la antibiótica ya nos dan la cantidad de soluto que necesitamos 00:10:02
pero luego ¿qué hacemos? Pues echamos un poco de agua, un poquito, hasta la mitad o algo así 00:10:07
y lo movemos para que se disuelva, ¿vale? Lo movemos hasta que se disuelve 00:10:13
y cuando ya está disuelto, que ya no nos quedan polvitos, enrasamos, quiere decir que echamos agua 00:10:19
hasta llegar al menisco, no, esto no se llama menisco, esto se llama aforo, creo, sí, aforo, porque es el matraz aforado. 00:10:25
Vale, entonces cuando llegamos aquí, tenemos que ver que el menisco, el agua va a hacer esta curvita así para abajo, tenemos que ver que llega a la base del agua, 00:10:39
la medida llega ahí, no esta parte 00:10:49
no el lado justo que toca con la pared 00:10:54
sino la base es lo que tiene que llegar a la rayita 00:10:58
vale, pues cuando he llegado ahí ya tengo preparada mi disolución 00:11:01
de la concentración necesaria 00:11:04
esto en los medicamentos es muy importante 00:11:06
porque no quieres pasarte de darle más de la que necesita 00:11:08
porque le puedes causar problemas intestinales o lo que sea 00:11:11
y tampoco quieres darle menos porque no le estarías matando todas las bacterias. 00:11:15
Entonces, bueno, para los antibióticos es muy importante, 00:11:21
pero para las disoluciones, para prepararlas exactas, 00:11:24
es el mismo proceso que ya lo estáis viendo aquí. 00:11:27
Vale, y con esto, fin de las disoluciones. 00:11:31
Materias:
Química
Niveles educativos:
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  • Bachillerato
    • Primer Curso
    • Segundo Curso
Subido por:
Laura B.
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Visualizaciones:
16
Fecha:
24 de septiembre de 2025 - 23:47
Visibilidad:
Público
Centro:
IES LOPE DE VEGA
Duración:
11′ 35″
Relación de aspecto:
0.69:1
Resolución:
1334x1920 píxeles
Tamaño:
248.30 MBytes

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