Saltar navegación

Formulación inorgánica - Contenido educativo

Ajuste de pantalla

El ajuste de pantalla se aprecia al ver el vídeo en pantalla completa. Elige la presentación que más te guste:

Subido el 12 de noviembre de 2025 por Estefania D.

3 visualizaciones

Más información Transcripción

Descargar la transcripción

Recordatorio de lo que vimos la semana pasada, ¿os acordáis de calcular las masas atómicas y las masas moleculares? 00:00:00
Nos quedamos en las masas moleculares de moléculas bastante sencillas. 00:00:07
Pero ¿qué puede pasar? Que también tengamos moléculas un poco más complicadas, con tres elementos, 00:00:13
o que incluso, a ver si aparecen aquí, bueno estas son muy sencillas, o que incluso tengan paréntesis y que tengamos que calcular la masa molecular de esas sustancias. 00:00:20
¿Cómo calculábamos la masa molecular? 00:00:44
Pues decíamos cuántos átomos de cada uno de los elementos aparecían 00:00:48
Multiplicábamos por la masa atómica y luego lo sumábamos 00:00:53
¿Qué pasa aquí? 00:00:56
¿Cuántos átomos de níquel tengo? 00:00:59
Uno 00:01:02
¿Y de oxígeno? 00:01:03
Tres 00:01:06
Todo lo que esté dentro del paréntesis irá multiplicado por este número 00:01:07
¿Vale? O sea, de oxígeno tendré 3 y de hidrógeno tendré 3. 00:01:14
¿Vale? En este caso, de bromo tendré 2 y de oxígeno tendré 4. 00:01:20
2 por 2, 4. 00:01:27
¿Qué haré? A las 16 humas que pesaba un oxígeno, las multiplicaré por 4. 00:01:28
¿Vale? 00:01:35
El otro día nos quedamos en muy sencillas. 00:01:37
Estas son las más complicadas que puede haber. 00:01:40
Esta hoja de ejercicios resueltos la tenéis en el aula virtual, ¿vale? 00:01:42
Os la subí creo que ayer o antes de ayer porque se la he subido también a los del nivel 2. 00:01:47
Entonces, solo tendríais que, en él, ¿cuál es su masa atómica? 00:01:53
Que os la doy yo, acordaros que esos valores os los doy yo, 58,7. 00:01:59
¿Cuántos átomos tengo? Uno, pues 58,7 por uno, 58,7. 00:02:03
el oxígeno, ¿cuál es su masa atómica? 16, ¿cuántos tengo? 1 por 3, o sea que sería 16 por 3, 48, el hidrógeno, ¿cuántos tengo? 1 por 3, ¿cuántos tengo? Pues 3, sumo 58,7 más 48 más 3 y me sale que ese elemento tiene 109,7, pesa 109,7, 00:02:09
¿Vale? Eso es lo más complicado que os puede caer 00:02:38
Que no van a ser todos así, pero que sepáis cómo se calcula 00:02:42
¿Vale? O sea, que lo que vimos la semana pasada 00:02:47
De calcular masas atómicas, masas moleculares 00:02:50
Cuando estamos hablando de moléculas 00:02:53
Atómicas cuando era un solo elemento 00:02:55
Moleculas cuando se unían varios átomos de diferentes elementos 00:02:57
Y me formaban una molécula 00:03:02
Y tengo que calcular su masa para, ¿para qué? 00:03:04
para las concentraciones, os acordáis, ¿no? 00:03:07
Concentración molar, pues esta sería la forma de hacerlo 00:03:10
para elementos, para moléculas mucho más historiadas, ¿vale? 00:03:13
¿Sí? Esto lo tenéis en el aula virtual, ¿vale? 00:03:21
Entonces, ya este tema de masa molecular, masa atómica, 00:03:25
ya lo vamos a pasar y ahora nos vamos a meter 00:03:30
en el maravilloso mundo de la formulación. 00:03:35
¿Qué pasa con la formulación? 00:03:39
Que me tengo que saber la tabla periódica. 00:03:41
Tenéis delante, y también en el aula virtual, 00:03:45
unos archivos con la teoría. 00:03:49
¿Qué elementos me tengo que saber? 00:03:51
Los que tenéis en gris. 00:03:53
¿Vale? 00:03:55
O sea, esos son los que me tengo que saber, 00:03:55
que son los que vamos a utilizar. 00:03:57
Al final, de tanto utilizarlos, 00:04:01
nos los aprendemos, ¿vale? 00:04:03
porque en la formulación 00:04:06
siempre utilizamos 00:04:07
al final casi siempre 00:04:10
los mismos, ¿qué voy a hacer? 00:04:11
vamos a dar una parte de la teoría 00:04:13
y luego os voy a dar muchos ejercicios 00:04:16
resueltos 00:04:18
¿resueltos por qué? 00:04:19
porque es la manera de aprender a formular 00:04:21
ver cómo se formula, hay varias maneras 00:04:23
de formular, una de ellas 00:04:26
es solo viendo y nombrando 00:04:27
ahora lo vamos a ver, y otra es 00:04:29
sabiéndonos 00:04:31
las valencias, esos numeritos que tenéis debajo de cada uno de los números 00:04:33
son las valencias, ¿y qué indica la valencia? 00:04:37
¿qué pensáis que indica la valencia? 00:04:42
los electrones que va a necesitar o que va a querer 00:04:48
al unirse con otro elemento, ¿vale? ¿os acordáis 00:04:52
de esa parte que vimos 00:04:56
y de lo que era la 00:05:00
la electronegatividad, esa querencia por los electrones 00:05:04
pues todo eso es lo que nos va a hacer 00:05:09
que un átomo se comporte de una manera o de otra 00:05:12
dentro de una unión de una molécula 00:05:16
¿vale? 00:05:18
vamos a ver 00:05:21
vale, lo mismo, os subo 00:05:23
la presentación es igual que la teoría 00:05:28
pero también os la subo al aula virtual, ¿vale? 00:05:32
Entonces, ¿qué es la nomenclatura química? 00:05:37
Pues es una manera de nombrar internacional a todos los elementos, ¿vale? 00:05:40
Se creó con esa intención de que en todo el mundo se formulase de la misma manera 00:05:48
y que tú pudieses ir a China y entender el mismo elemento que ellos. 00:05:54
¿Qué vamos a tener en cuenta? El número de oxidación o valencia, que es la tabla que tenéis delante, y la electronegatividad de los elementos. 00:06:00
¿Qué indica el número de oxidación o valencia? Pues la capacidad que tiene un elemento para combinarse con otro, ¿vale? 00:06:08
Y la relación de los electrones que va a ceder, que va a captar o que va a compartir, ¿vale? 00:06:18
Eso es lo que me va a indicar ese numerito que tenéis ahí. 00:06:27
Hay algunos que tienen una única valencia, como puede ser litio, sodio, potasio, rubio, cesio y francia, que tienen más uno. 00:06:30
El beril, el magnesio, el calcio, el estrucio, tienen más dos, solo una única valencia. 00:06:39
Con eso no vamos a tener problema. 00:06:45
El problema lo vamos a tener con aquellos que puedan uno, que puedan dos, depende de con quién se unan, 00:06:46
van a tener una valencia, van a utilizar una valencia o van a utilizar otra valencia, ¿vale? 00:06:55
Recordamos que era la electronegatividad, pues es la capacidad de un átomo que va a tener para atraer los electrones hacia sí cuando comparte, ¿vale? 00:07:02
Cuando compartían los electrones había uno que tiraba más de esos electrones que otro porque tiene como más querencia por ellos, ¿vale? 00:07:13
En la distribución de la formación de mis moléculas, el más electronegativo va a ir a un lado y el menos electronegativo a otro, ¿vale? Ahora lo vemos. 00:07:22
esta es la tabla que os he dado 00:07:32
y ahí tenéis las valencias 00:07:34
y tenéis los elementos 00:07:36
que nos tenemos que saber 00:07:38
con calma, ¿vale? 00:07:40
eso es hacerlo, la tabla periódica la tenéis en blanco 00:07:46
en el aula virtual, la repetís 00:07:48
esto es como el padre nuestro, al final se queda 00:07:50
y es como las provincias 00:07:52
pues se nos queda ahí 00:07:54
y yo entiendo que 00:07:56
los números de valencia 00:07:57
es un poco más complicado 00:08:00
pero ya veréis como ahora, como vamos a hacer ejercicios, se nos van a quedar mucho, ¿vale? 00:08:02
Y una vez que vosotros os pongáis la tabla en blanco y seáis capaces de ordenarlos, 00:08:08
ya vais a decir, vale, 1, 2, 3, ¿vale? O sea que un poco de paciencia y ya está. 00:08:14
No, no te salgas. ¿Te sales? Sí. 00:08:20
Vale, ¿por qué empezamos? Por compuestos binarios. 00:08:28
¿Qué quiere decir? Que vamos a unir dos elementos, ¿vale? 00:08:30
Uno más electronegativo que otro, que se va a escribir a la izquierda, 00:08:37
y el más electronegativo se sitúa a la derecha, ¿vale? Eso siempre va a pasar así. 00:08:43
Entonces, normalmente, los elementos deberán combinarse con otro 00:08:51
para conseguir esa configuración de Van Noble que decíamos, ¿vale? 00:08:59
Va a ser el que esté más a la derecha, es que soy un poco disléxica, por eso tengo que pensar, 00:09:05
el que esté más a la derecha va a ir a la derecha de la fórmula y luego el resto a la izquierda, ¿vale? 00:09:12
Entonces, empezamos. 00:09:20
Se hace siempre de derecha a izquierda, formulamos siempre de derecha a izquierda, ¿vale? 00:09:24
El elemento de la derecha va a ser el más electronegativo y vamos a simplificar siempre que se pueda. 00:09:30
O sea, si hay un 1 no lo vamos a poner porque el 1 es como no poner nada. 00:09:39
Si hubiera un 0, porque muchas veces decís, no, hay 0, no, no, si hubiera un 0 no existiría. 00:09:44
O sea, si ese número que tiene debajo fuese un 0, si fuese cloro 0, no existiría el cloro, ¿vale? 00:09:50
Entonces, pensad que siempre en ciencias y en matemáticas, cuando no aparece un número, siempre va asociado un 1, ¿vale? 00:09:58
O sea, sé que es una cosa de perogruyo, pero os sorprendería la de casos que me ponen un cero en eso. 00:10:06
Vale, los compuestos binarios, vamos a hablar de los prefijos mono 1, cuando me aparece 1, di 2, tri, te, 3, tetra, 4, penta, 5, hexa, 6, bueno, así hasta entonces. 00:10:15
Si tengo, por ejemplo, aquí cloruro de sodio, sería monocloruro de sodio, ¿no? Sería, pero no hace falta decirlo, ¿vale? Sería monocloruro de sodio. 00:10:37
En este caso sería tri-selenuro de di-ierro, ¿vale? 00:10:52
Ponemos el número, o sea, ponemos el prefijo según la valencia que nos aparece, ¿vale? 00:11:01
Es muy fácil, lo único que tenemos que saber es cuál es el que nombramos primero y las valencias. 00:11:11
Y cuando los prefijos son monos los podemos suprimir porque lo damos por hecho, ¿vale? Como es un 1, pues lo damos por hecho. 00:11:22
Vamos a ver, ¿y por qué? 00:11:32
Los óxidos, vamos a empezar poco a poco, vamos a empezar con los óxidos, ¿vale? 00:11:37
Los óxidos, ¿qué es? El oxígeno que se une a otro elemento. 00:11:41
A todos los elementos que tenga a su izquierda, ¿vale? 00:11:47
Porque me queda una columna, si os fijáis, al lado del oxígeno, me quedan el flúor, el cloro, el bromo, el yodo y el astato. 00:11:52
Si el oxígeno se une con uno de estos, no va a formar un óxido. 00:12:00
Solo formará óxidos con los elementos que estén a su izquierda, ¿vale? 00:12:05
Entonces se llamará óxido de el otro elemento. 00:12:10
El oxígeno aparecerá, el oxígeno irá a la derecha y el otro elemento irá a la izquierda, ¿vale? 00:12:15
Tengo dos maneras de nombrar, con prefijo o con número de oxidación. 00:12:30
La más fácil, ¿cuál es? Con prefijo. 00:12:37
Siempre que me aparezca el oxígeno en el lado derecho y al otro lado un elemento va a ser un óxido, ¿vale? 00:12:41
Entonces, en este caso, ¿cómo será? 00:12:49
Dióxido de silicio, ¿vale? 00:12:53
Podéis mirar en la tabla periódica el nombre de los elementos hasta que os los aprendáis, ¿vale? 00:12:56
En ese caso, me está diciendo la fórmula, me está diciendo SiO2, pues sé que es un óxido, ya lo sé, 00:13:03
porque el oxígeno aparece a la derecha y el otro elemento es el silicio. 00:13:11
Entonces, si del oxígeno tengo dos, va a ser un dióxido de qué? De silicio, no tiene nada, solo hay una de silicio, dióxido de silicio, ¿vale? 00:13:16
Según el número de oxidación 00:13:31
No, de la misma 00:13:34
El dióxido de silicio 00:13:38
En este que hablamos 00:13:40
De números de oxidaciones 00:13:41
¿Cuál es el número de oxidación 00:13:44
Del silicio? 00:13:47
Mirando en la tabla que os he dado 00:13:48
El silicio solo tiene un número de oxidación 00:13:49
¿No? 00:13:55
¿Tiene? 00:13:56
No, el oxígeno, pero el silicio 00:14:01
El silicio más 4 00:14:08
El silicio solo tiene un número de oxidación 00:14:11
Así que no tengo que nombrarlo 00:14:15
Porque solo va a existir con ese número de oxidación 00:14:17
Cuando hablamos en la nomenclatura con números de oxidación 00:14:21
Marcaremos la valencia con la que está actuando ese elemento 00:14:25
Como el silicio solo actúa con valencia más 4, no lo tengo que nombrar, ¿vale? 00:14:29
Ahora vamos a verlo con otro que sí que tenga para que sepáis de qué estoy hablando, ¿vale? 00:14:35
En el caso de Fe2O3, con prefijo, ¿cómo nombraría el elemento? 00:14:40
Trióxido, porque es un óxido, ¿de qué? De dihierro, ¿por qué? Porque hay dos hierros. 00:14:49
El hierro, ¿cuántas valencias tiene? Dos. Entonces tengo que decir con qué valencia va a actuar el hierro en esta nomenclatura, ¿vale? ¿Con qué valencia está actuando? ¿Cuál es la valencia del oxígeno? La valencia del oxígeno es dos. 00:14:55
dos por tres 00:15:15
son seis 00:15:19
yo tengo que conseguir seis también de hierro 00:15:20
¿cómo consigo seis de hierro? 00:15:23
multiplicando por tres 00:15:25
por su valencia de tres 00:15:27
¿entendéis? 00:15:28
entonces tendría que decir 00:15:33
óxido de hierro, ¿con qué valencia actúa el hierro? 00:15:34
con valencia tres 00:15:38
¿vale? esto se hace 00:15:39
practicando mucho 00:15:44
y haciendo muchos ejercicios 00:15:46
¿Vale? Por eso yo quiero que lo entendáis un poco y vamos despacito porque quiero que entendáis bien cómo se formula 00:15:48
Si nos quedamos en óxidos y en aluros, pues nos quedamos en óxidos y en aluros, ya está, no pasa nada, ¿vale? 00:15:58
Pero si no entendéis algo, lo volvemos a repetir, ¿vale? 00:16:03
Al siguiente, ¿cómo sería? Sería monóxido de bario, pero como es un 1, pues no decimos el monóxido, decimos óxido de bario. 00:16:07
El bario tiene más valencias? Valencia 2, pero no tiene más números, solo valencia 2, ¿no? Pues entonces, si lo nombro por el número de oxidación, pues sería óxido de bario, no tengo que indicar valencia, ¿vale? 00:16:19
¿por qué? porque solo hay una 00:16:44
es que no puedo actuar con otra valencia 00:16:46
solo puedo actuar con valencia 2 00:16:48
entonces sería como 00:16:49
repetir lo que ya se sabe 00:16:51
vale, el óxido 00:16:53
dicobre, óxido 00:16:57
cu2o 00:17:00
sería 00:17:03
óxido de 00:17:04
dicobre 00:17:06
tengo un oxígeno con dos 00:17:07
cobres, ¿no? 00:17:10
óxido 00:17:12
de di-cobre 00:17:13
¿cómo en el número de oxidación? 00:17:15
¿qué valencias 00:17:19
tiene el cobre? 00:17:20
o sea que tiene dos posibles valencias 00:17:23
tengo que saber con qué valencia 00:17:25
está actuando 00:17:27
¿con qué valencia va a estar actuando? 00:17:29
¿cuál es la valencia total 00:17:31
del oxígeno? 1 por 2 00:17:33
porque el oxígeno solo tiene valencia 2 00:17:35
¿no? 00:17:37
o sea que necesitaría a ese 2 00:17:39
restarle otro 2 para que se me quedase 00:17:41
en cero. Así que la valencia con la que va a actuar el cobre será dos. ¿Sí? Lo de 00:17:43
la valencia sé que es un poco complicado. Yo tengo que conseguir el cero. ¿Vale? Tengo 00:17:58
que conseguir que el elemento sea neutro con las valencias y con los átomos que tenga 00:18:03
de cada uno de los elementos. Si del oxígeno sé que mi valencia va a ser dos, ¿no? Menos 00:18:08
Menos 2, menos 2, 2 menos 2, 0. 00:18:15
Sí, pero el oxígeno aquí actúa con valencia 2 en los óxidos, ¿vale? 00:18:20
Tengo menos 2, ¿vale? Y tengo una molécula de oxígeno, así que tengo menos 2. 00:18:26
¿Qué tengo que conseguir? Un 2 del cobre. 00:18:32
¿Con qué valencia va a actuar el cobre? Con el 2. 00:18:34
2 menos 2, 0. 00:18:38
¿Vale? Por eso tengo que decir óxido de cobre 2 00:18:39
Porque el cobre actúa con valencia 2 00:18:44
Me refiero siempre, lo que va entre paréntesis 00:18:47
Habla de la valencia del elemento que va asociado al óxido 00:18:57
Para conseguir el 0 00:19:02
Para conseguir mi 0 00:19:03
Vale, vale 00:19:04
A 6, por ejemplo, ponemos un 6 00:19:05
Sí, claro, mira como pasa aquí 00:19:09
En el SO3 00:19:11
En compre fijo hablaría de trióxido de azufre 00:19:13
tres oxígenos 00:19:18
y un azufre, trióxido de azufre 00:19:20
pero si hablase según el número 00:19:22
de oxidación, el oxígeno 00:19:24
¿con qué valencia actúa? con menos dos 00:19:26
tres por menos dos 00:19:28
menos seis, o tengo que 00:19:30
conseguir un seis del azufre 00:19:32
¿con qué valencia va a actuar? 00:19:34
con el seis 00:19:37
porque solo tengo una molécula 00:19:38
porque solo tengo un átomo de azufre 00:19:40
¿no? 00:19:42
entonces sería óxido de azufre 00:19:44
seis 00:19:46
¿Bien? Vale, os digo 00:19:47
Esto también lo podría hacer poco a poco 00:20:01
Pues si esperáis luego cuando acabe la clase os doy también estos 00:20:07
Que hay un montonazo resueltos, ¿vale? 00:20:10
Y así os los lleváis a casa 00:20:13
Vale, si yo os digo 00:20:17
Decidme la compre fijo 00:20:25
y decirme según el número 00:20:37
de oxidación, ¿cómo se 00:20:39
nombraría? 00:20:41
óxido de dipotasio 00:20:42
óxido de dipotasio 00:20:45
¿vale? la primera sería óxido 00:20:47
de dipotasio 00:20:49
y la otra nomenclatura por el número 00:20:51
de oxidación 00:20:55
¿cuántas valencias tiene el potasio? 00:20:56
esta es la primera columna 00:21:00
¿tiene dos? 00:21:01
solo tiene una 00:21:03
así que va a ser óxido de potasio 00:21:04
No tengo que hablar de valencias 00:21:06
Ya está, va a ser 00:21:08
No tengo que indicar porque solo hay 00:21:09
Una valencia posible 00:21:12
¿Vale? 00:21:14
Venga, vamos a ver 00:21:16
AL2 00:21:17
Con prefijo 00:21:26
Trióxido de di aluminio 00:21:30
Trióxido de di aluminio 00:21:33
El aluminio 00:21:35
¿Cuántas valencias puede tener? 00:21:37
Tres 00:21:39
más 3 00:21:40
¿vale? entonces tendré que decir 00:21:45
que diré óxido 00:21:48
de aluminio 00:21:50
porque solo tiene una valencia 00:21:52
¿vale? 00:21:54
si actuase con más valencias 00:21:56
ahí tendría que indicar 00:21:59
óxido de aluminio 4 00:22:00
óxido de aluminio 7 00:22:02
pero como solo tiene una 00:22:04
¿para qué? si siempre va a actuar con esa valencia 00:22:06
¿vale? 00:22:08
Esta es muy común, esta la tenemos 00:22:10
Lo tenemos, la hablamos todos los días 00:22:15
Dióxido de carbono 00:22:21
Como lo tenemos muy asumido, pero si os fijáis 00:22:22
Dos óxidos con un carbono 00:22:25
Dióxido de carbono 00:22:27
Vale, el carbono 00:22:29
¿Cuántos valencias? 00:22:31
Tiene dos posibles valencias, ¿no? 00:22:35
¿Cuántas? ¿Tres? 00:22:43
Tres posibles valencias 00:22:44
Vale, entonces tendré que elegir con qué valencia me va a actuar. 00:22:46
Quiero el cero, quiero mi molécula cero, el neutro, ¿vale? 00:22:50
El oxígeno, ¿con qué valencia hemos dicho que actúa? 00:22:55
Con menos dos, dos por menos dos, menos cuatro, ¿no? 00:22:59
O sea que lo que tengo que compensar es un menos cuatro. 00:23:04
¿Con qué valencia actuará el carbono? 00:23:08
Con más cuatro, más cuatro, menos cuatro, cero. 00:23:11
O sea que será óxido de carbono entre paréntesis 4. 00:23:15
¿Bien? 00:23:20
¿Hacemos alguno más? 00:23:29
Venga. 00:23:33
Ese lo hemos hecho. 00:23:34
N2O5. 00:23:57
Lo primero que diremos es la normal, la de compres fijos. 00:24:09
Normal digo que las dos son normales, pero la más fácil es como la que nos sale más. 00:24:13
pentahóxido 00:24:18
de dinitrógeno. 00:24:20
¿Vale? El nitrógeno, 00:24:23
¿cuántas valencias tiene? En números, 00:24:24
no me digáis valores, en números, ¿cuántas 00:24:26
tiene? 00:24:28
Cinco. O sea, que voy a tener que elegir 00:24:30
entre cinco valencias. Ahí sí que voy 00:24:32
a tener que indicar el número. 00:24:34
Si solo tuviera una, 00:24:36
diría óxido de nitrógeno 00:24:38
y ya está. Pero es que tiene varias 00:24:40
valencias. Entonces, ¿qué valencia va a tener? 00:24:42
Yo voy a... Primero me fijo 00:24:44
en el oxígeno que es la que conozco 00:24:46
5 por menos 2 00:24:48
menos 10, ¿qué necesito? 00:24:50
un 10 00:24:52
¿cuántos nitrógenos tengo? 2 00:24:52
¿por cuánto multiplicaré? 00:24:55
por la valencia de 5 00:24:57
para conseguir 00:24:59
neutralizar ese menos 10 00:25:01
o sea que va a ser 00:25:04
óxido de nitrógeno 00:25:06
siempre tengo que buscar el 0, yo lo que quiero es la neutralidad 00:25:08
porque si no 00:25:17
no se unirían 00:25:18
los átomos 00:25:20
porque ellos lo que quieren es ser estables 00:25:21
y lo que quieren es 00:25:24
la estabilidad es el cero 00:25:25
la neutralidad, ni para ti ni para mi 00:25:28
estamos en cero 00:25:30
si tengo 10 cargas negativas 00:25:31
tú me tienes que dar 10 cargas positivas 00:25:34
para que 00:25:37
todo sea neutro 00:25:38
si con el oxígeno lo que tengo es 00:25:40
un menos 10, con el nitrógeno 00:25:42
tendré que tener un más 10 00:25:45
O sea, el número de oxidación es siempre el número con el que se consigue el cero 00:25:47
Claro 00:25:52
Porque yo con la valencia del oxígeno ya cuento siempre 00:25:53
Yo ya sé que siempre va a actuar con valencia menos dos 00:26:00
Entonces la que tengo que buscar es la del otro elemento con la que se une 00:26:03
¿Vale? 00:26:08
O sea, siempre que estoy formando un óxido 00:26:09
El oxígeno actúa con valencia menos dos 00:26:11
Entonces, yo ya hago mi cuenta y busco en el resto, hay en algunas que es muy sencillo porque tienen una única valencia, pero en las que tienen varias valencias, bueno, ya ves lo difícil que es buscar el 10 con un 2. 00:26:15
Solo darme cuenta que tengo que indicarla si tengo la, si te pido esa manera de, de, de forma, de nombrarla, ¿vale? 00:26:29
Cuando se une con otros elementos actúa con menos 1, ¿vale? 00:26:44
Ahora lo vamos a ver en algunos con menos 1, ¿vale? 00:26:48
Pero cuando actúa con un óxido, siempre actúa con valencia menos 2, ¿vale? 00:26:51
Venga, entonces, ¿los óxidos nos quedan claros? 00:26:58
Vale, tengo... 00:27:02
O sea, lo podéis, pero vamos, que os lo doy ahora un montonazo para que ensayéis en casa. 00:27:05
Hay casos especiales como el CO2, monóxido de carbono. 00:27:14
Normalmente no lo diríamos. 00:27:19
ese monóxido de carbono, pero ¿qué pasa? 00:27:21
que el carbono como tiene varias valencias 00:27:23
ahí sí que para diferenciar 00:27:25
utilizamos el monóxido de carbono 00:27:28
¿vale? son en algunos específicos 00:27:30
en los que ese mono 00:27:32
sí que se utiliza, pero vamos 00:27:33
no os los voy a poner, excepto el monóxido de carbono 00:27:35
que es un 00:27:38
algo que nosotros utilizamos 00:27:38
de manera cotidiana 00:27:41
¿por cuál estamos? ¿en la 7? 00:27:44
hidrógeno 00:27:46
vamos a ir 00:27:46
oxido 00:27:48
Hidrógenos, oxígeno... 00:27:53
Los hidruros, vale. 00:27:58
Los hidruros siempre lo que vamos a tener son combinaciones del hidrógeno con otro elemento metálico. 00:28:03
O sea, en este caso lo que vamos a tener es el hidrógeno siempre a la derecha 00:28:11
y a la izquierda el otro elemento que va a ser un elemento metálico, ¿vale? 00:28:14
Entonces, con prefijo igual hidruro de, siempre va a ser hidruro de, o sea, si tenemos el hidrógeno a la derecha, hidruro de lo que sea, ¿vale? Eso con prefijos y con el número de oxidación, pues igual, hidruro de. 00:28:20
Puede ser con prefijo dihidruro de, si tengo dos hidrógenos, vale, o trihidruro o pentahidruro, vale. 00:28:38
Igual que hemos nombrado los óxidos, pero ahora lo que nos fijamos es que en vez de un oxígeno lo que tengo es un hidrógeno. 00:28:52
Vale, en el primer caso, NaH, hidruro de sodio. 00:28:59
no hay 00:29:07
no hay 00:29:10
mira aquí hay un error 00:29:12
eso es una H 00:29:14
no un oxígeno, lo acabo de ver 00:29:15
luego lo modifico 00:29:18
porque si no sería óxido 00:29:21
vale, entonces sería hidruro de sodio 00:29:23
el sodio también tiene una única 00:29:27
valencia, así que ahí no voy a tener 00:29:28
que poner nada en el número 00:29:30
de oxidación 00:29:32
B A 00:29:34
con prefijo dihidruro de bario 00:29:38
dihidruro 00:29:41
de un bario 00:29:43
no tengo que poner 00:29:45
mono bario, dihidruro 00:29:47
de bario 00:29:49
el número de oxidación 00:29:50
¿cuántas valencias 00:29:52
tiene el bario? 00:29:55
de valencia 2 00:29:56
pero solo tiene una única valencia 00:29:58
pues entonces no la tengo que indicar 00:30:00
igual que con los óxidos 00:30:03
¿vale? 00:30:04
Como solo va a actuar con Valencia más 2, no lo voy a poner. 00:30:06
En esto, imaginaros que hay una H. 00:30:16
Bueno, la voy a poner aquí. 00:30:18
Oye, ¿por qué no me deja? 00:30:23
Tío, esta pizarra que me odia con todas sus fuerzas, ¿o qué? 00:30:28
Eso es una H. 00:30:40
¿Cómo sería? 00:30:42
y es que está hasta mal puesta la fórmula 00:30:43
porque pone hidruro de cobre 00:30:46
o sea, sería C-U-H 00:30:48
¿vale? 00:30:50
o sea, no es ni la B-A-O 00:30:52
debe ser que me he confundido ahí al copiarlo 00:30:55
hidruro de cobre 00:30:58
o sea, sería C-U-H 00:31:01
el hidruro de cobre 00:31:05
eso sería con prefijo 00:31:07
con número de oxidación 00:31:08
el cobre, ¿cuántas valencias tiene? 00:31:10
En números, dos posibles valencias, o sea que voy a tener que elegir qué valencia tiene. 00:31:13
¿Qué valencia tiene el hidrógeno? Siempre 1. 00:31:20
Entonces el cobre actuará con la valencia 1. 00:31:23
La otra, FeH3, trihidruro de hierro, 3 hidrógenos y 1 hierro. 00:31:29
¿Con qué valencia actúa siempre el hidrógeno? Con 1. 00:31:41
Entonces tendré que compensar 3, así que el hierro actuará con la valencia 3 para conseguir el 0. 00:31:44
Dihidruro de calcio, 2 hidrógenos y 1 calcio. 00:31:55
El calcio, ¿cuántas valencias posibles puede tener? 00:32:00
Vale, ahí no habría falta ponerlo, ¿vale? Si no quisieras. 00:32:09
Sí, porque es como en la otra. 00:32:13
Sería como la otra, ¿vale? 00:32:15
Entonces, actuamos de la misma manera que actuamos con los óxidos. 00:32:17
Buscamos siempre la neutralidad, el cero. 00:32:22
Y el hidrógeno siempre actúa con valencia uno. 00:32:25
Es más fácil hacer el cálculo, pero bueno, tampoco es que nos vayamos a morir con los cálculos. 00:32:27
Vale, también tengo tetrahidruro de platino, ¿vale? 00:32:36
etcétera, hidruro de platino 00:33:09
¿qué valencia 00:33:11
va a tener el platino? 00:33:13
no sé si os la he puesto 00:33:20
en el... 00:33:21
tiene dos posibles valencias 00:33:22
puede actuar o con valencia 2 00:33:24
o con valencia 4, ¿con qué valencia va a actuar? 00:33:26
con la 4 00:33:29
porque tengo 4 hidrógenos 00:33:31
entonces tengo que compensar un menos 4 00:33:33
¿vale? entonces 00:33:35
actuará con la valencia 4 00:33:36
entonces será hidruro 00:33:38
de platino, entre paréntesis, 00:33:40
¿Bien? 00:33:45
Es fácil, ¿no? 00:33:47
Tridruro de cobalto. 00:34:01
Y el cobalto 00:34:03
puede tener dos posibles valencias, 00:34:05
pero me va a actuar con la 3, entonces 00:34:07
tengo que poner hidruro de cobalto 00:34:09
entre paréntesis, 3. 00:34:11
¿Vale? 00:34:14
¿Qué? Así, 00:34:15
idea general 00:34:17
¿de qué me tengo que dar cuenta? 00:34:18
que el oxígeno siempre valencia 2 00:34:20
cuando forma un óxido 00:34:22
valencia menos 2, negativo 00:34:24
y el hidrógeno valencia 1 00:34:25
entonces el resto 00:34:29
yo los voy a tener que calcular 00:34:31
para que me queden a cero 00:34:32
es como hacer un cálculo matemático 00:34:33
sencillo 00:34:35
¿cuál es el problema de esto? 00:34:37
saberme las valencias 00:34:39
ese es el problema 00:34:40
ya está 00:34:43
pero al final 00:34:45
Al final siempre se utilizan los mismos elementos y se utilizan, porque si os fijáis se han quedado en pocos elementos, porque son, a ver, que se pueden hacer con todos, pero son los que más se utilizan. 00:34:48
Entonces yo no voy a ser, no os voy a ir a buscar a jorobar, ¿vale? 00:35:01
Vale, esto igual vamos a diferenciar entre metálicos y no metálicos, ¿vale? 00:35:08
La tradicional, pues tienen unos nombres específicos, ¿vale? Cuando las combinaciones del hidrógeno se hace con elementos no metálicos, lo que vamos a formar con el prefijo igual, hablaremos igual, pero luego en la tradicional, pues ya tienen nombres específicos. 00:35:24
Entonces, ¿cuáles me tengo que saber? Pues me tengo que saber el agua, por ejemplo, cosa básica, me tengo que saber el amoníaco, el NH3 y me tengo que saber el metano, CH4, ¿vale? 00:35:47
Si yo os pongo una de esas tres, habría muchas más que habría que saberse, pero yo os voy a poner solo esas tres, agua, amoníaco y metano, ¿vale? 00:36:02
Os puedo decir, dime la nomenclatura tradicional y entonces me tenéis que decir el nombre si os pongo la fórmula. 00:36:12
También a partir del nombre os puedo poner que me digáis cuál es su fórmula, ¿vale? 00:36:20
O sea, yo os puedo poner trihidruro de nitrógeno y que me escribáis... 00:36:25
No, NH3. 00:36:30
¿Vale? Lo normal sería poneros una tabla, ahora vemos que hay una tabla sin hacer, 00:36:34
con luego los resultados y en algunos 00:36:39
poner la fórmula 00:36:41
en otros la tradicional 00:36:43
el otro con prefijo y que vosotros 00:36:45
rellenéis, ese va a ser 00:36:47
el examen, una tabla 00:36:50
y con los elementos puestos y que vosotros 00:36:51
rellenéis los espacios en 00:36:53
blanco, ¿vale? 00:36:55
Y aquí no hay que hacer nada más 00:36:58
que poner los nombres 00:37:05
es decir, que es la parte más fácil 00:37:06
de los 00:37:08
figuras 00:37:10
Vale, ¿qué pasa 00:37:11
cuando el hidrógeno se une con los elementos de la columna 16 y 17. 00:37:16
La 16 y la 17. 00:37:28
Que ahí el que va a dar nombre al compuesto va a ser los elementos de la columna 16 o 17, 00:37:32
porque son más electronegativos que el hidrógeno. 00:37:42
Entonces los vamos a poner a la derecha de la fórmula, ¿vale? 00:37:44
¿Cómo los vamos a llamar? Pues si es el flúor, fluoruro de hidrógeno, ¿vale? 00:37:48
Ese uro en vez de al hidrógeno se va a poner al flúor, antes decíamos hidruro, 00:37:57
ahora como el flúor es más electronegativo, se pone a la derecha y es el que va a dar nombre al compuesto, ¿vale? 00:38:05
Entonces será fluoruro de hidrógeno, en el caso de que sea el cloro, será cloruro de hidrógeno, el azufre, sulfuro de hidrógeno y el selenio, selenuro de hidrógeno. 00:38:12
Todo porque su disposición para captar los electrones es mayor que la que tiene el hidrógeno. 00:38:30
Entonces por eso los vamos a poner a la derecha y el hidrógeno va a ir a la izquierda, ¿vale? 00:38:36
¿Sí? También tienen una nomenclatura específica que son el ácido fluorídrico, el clorídrico, el sulfídrico y el selenídrico, en mi caso. 00:38:42
Yo no os voy a preguntar esos nombres, ¿vale? Ya suficiente tenéis, o sea, lo tenéis ahí y que os suene, el HCl os suena, ¿vale? 00:38:57
Pero que no gastéis neuronas en eso, que yo no lo voy a preguntar, ¿vale? 00:39:06
Vale, sales binarias 00:39:12
¿Qué vamos a unir? 00:39:18
Pues un no metal negativo con un metal positivo 00:39:21
Es decir, vamos a tener los de la 16 y la 17 00:39:26
Son los que me van a ir a la derecha y el resto van a ir a la izquierda 00:39:35
Y se van a nombrar igual, puro de lo que sea 00:39:40
¿Vale? Cloruro de potasio. Ya sea que os ponga la fórmula o que os ponga el nombre, si yo os digo cloruro de potasio, ya sé que es el cloruro el que va a ir a la derecha. 00:39:44
Porque es el que me está dando el nombre al compuesto. ¿Vale? O sea que va a ser el más electronegativo. 00:40:01
en el otro 00:40:09
di cloruro de bario 00:40:11
igual, ¿qué necesito? 00:40:13
el cero 00:40:17
¿por qué no indico 00:40:17
en el bario 00:40:20
en la nomenclatura con el número de oxidación 00:40:22
con qué valencia 00:40:26
estoy actuando? 00:40:27
solo tiene una 00:40:30
¿cuál es? 00:40:33
el 2 00:40:33
entonces, ¿con qué 00:40:35
valencia actúa el cloro? 00:40:37
No, con una 00:40:40
Si el bario solo tiene una valencia 00:40:43
Que es el 2 00:40:50
El cloro tendrá que actuar con valencia 1 00:40:51
Menos 1 00:40:56
Para conseguir ese 0 00:40:57
Porque tengo dos cloros 00:40:58
¿Sí? 00:40:59
¿Sí? 00:41:03
Vale, sulfuro de hierro 00:41:09
Una de azufre y otra de hierro 00:41:11
¿Con qué valencia actúa el hierro? 00:41:17
Con la valencia 2 00:41:21
¿Con qué valencias puede actuar el azufre? 00:41:22
Pero el hierro solo actúa con 2 y con 3 00:41:30
Entonces la única en la que coinciden es en el 2 00:41:40
¿Entendéis el cálculo rápido que acabo de hacer? 00:41:44
Si entre medias hubiese algún numerito como pasa abajo 00:41:50
ya tendría que hacer multiplicaciones 00:41:54
trisulfuro de hierro 00:41:59
¿con qué valencia actúa el hierro? 00:42:05
con valencia 3 00:42:10
porque la azufre actúa con 2 00:42:11
y el hierro va a actuar con 3 00:42:14
para conseguir 6 menos 6, 0 00:42:16
la neutralidad 00:42:19
si no es imposible 00:42:21
aunque me pusiese a multiplicar todas las valencias 00:42:22
que lo podemos hacer 00:42:25
Para hacer el cálculo de la vieja nunca voy a conseguir el cero y yo lo que quiero es conseguir el cero. 00:42:26
¿Bien? 00:42:33
Vale, estas son igual, tetracloruro de carbono, tres, o sea, cuatro cloros y un carbono. 00:42:44
Igual tengo que conseguir el cero. 00:42:54
Hago el cálculo de las valencias. 00:42:57
¿Vale? 00:43:01
¿Vale? Pentacloruro de fósforo, disulfuro de carbono, ¿vale? Yo que os estoy diciendo cuando os pongo una molécula, ¿cuál es el más electronegativo y cuál es el que me nombra al compuesto? ¿Vale? ¿Cuál es el que tiene esa, como esa querencia mayor por los electrones y el que va a dar nombre al compuesto? ¿Vale? 00:43:01
Y luego ya me quedarían los hidróxidos, que voy a hacer una combinación de un metal, un elemento metálico, con un grupo hidróxido, ¿vale?, que es un OH. 00:43:30
Igual, el hidróxido lo vamos a tratar, el OH lo vamos a tratar como si fuese una única molécula, ¿vale?, y eso es lo que me va a dar el nombre de hidróxido D. 00:43:54
O sea, yo voy a tener siempre tres elementos, ¿no? en mi molécula, pero el OH es el que me va a dar el hidróxido, ¿vale? 00:44:06
Cuando haya dos OH, tres OH, cuatro OH, cinco OH, siempre me va a tener que ir entre paréntesis, porque hay dos de oxígeno y dos de hidrógeno, ¿vale? 00:44:17
Entonces, esta sería dihidróxido de calcio, ¿no? 00:44:31
Esta sería hidróxido, imaginaros aquí un paréntesis, es un OH, 00:44:37
hidróxido de sodio, tetrahidróxido de plomo, hidróxido de potasio y trihidróxido de hierro, ¿vale? 00:44:43
¿Con qué valencia? 00:45:00
A ver, si nos fijamos antes, a ver si os lo sé explicar, porque yo lo tengo muy claro en mi cabeza, pero no quiero haceros un lío. 00:45:05
¿Qué valencia tiene el oxígeno? Menos 2, ¿no? 00:45:12
¿Qué valencia tiene el hidrógeno? 00:45:16
Más 1, menos 2, más 1, me queda una valencia de menos 1, ¿no? 00:45:19
O sea, la valencia general del OH es menos 1. 00:45:25
¿Vale? Entonces, para saber el número de oxidación, yo ahora tendré que jugar con este numerito. 00:45:30
Este será menos 2, ¿no? Este será menos 1, este será menos 4, este será menos 1 y este será menos 3. 00:45:39
Así que el hierro tiene que actuar con valencia 3 para compensar ese menos 3, el plomo tiene que actuar con valencia 4 para compensar ese menos 4 y el calcio tiene que actuar con valencia 2 para compensar ese menos 2. 00:45:49
lo pongo o no lo pongo 00:46:07
en el calcio no lo pongo 00:46:11
porque el calcio solo tiene esa valencia 00:46:12
entonces no me hace falta indicarlo 00:46:14
en el resto 00:46:17
como tendrán otras valencias 00:46:17
pues sí que lo tengo que indicar 00:46:20
¿qué tal? 00:46:22
¿habéis entendido la formulación? 00:46:28
las tienes en la tabla 00:46:35
en la tabla valencia 00:46:36
¿sí? 00:46:37
la semana que viene lo que hacemos 00:46:40
y los de tres 00:46:42
lo dejamos 00:46:44
es que 00:46:46
o sea 00:46:47
me pongo mal 00:46:48
solo de pensar 00:46:49
que lo tenéis que 00:46:50
la semana que viene 00:46:51
hacemos 00:46:53
unos pocos ejercicios 00:46:54
de formulación 00:46:57
vemos que sí 00:46:59
y que no 00:47:00
¿vale? 00:47:00
y los 00:47:03
y hacemos el repaso 00:47:06
de las fichas 00:47:08
que tenéis que traer 00:47:09
que no es obligatorio 00:47:11
Gracias. 00:47:13
Materias:
Ciencias
Niveles educativos:
▼ Mostrar / ocultar niveles
  • Educación de personas adultas
    • Enseñanza básica para personas adultas
      • Alfabetización
      • Consolidación de conocimientos y técnicas instrumentales
    • Enseñanzas Iniciales
      • I 1º curso
      • I 2º curso
      • II 1º curso
      • II 2º curso
    • ESPAD
      • Primer Curso
      • Segundo Curso
      • Tercer Curso
      • Cuarto Curso
    • Pruebas libres título G ESO
    • Formación Técnico Profesional y Ocupacional
    • Alfabetización en lengua castellana (español para inmigrantes)
    • Enseñanzas para el desarrollo personal y la participación
    • Bachillerato adultos y distancia
      • Primer Curso
      • Segundo Curso
    • Enseñanza oficial de idiomas (That's English)
      • Módulo 1
      • Módulo 2
      • Módulo 3
      • Módulo 4
      • Módulo 5
      • Módulo 6
      • Módulo 7
      • Módulo 8
      • Módulo 9
    • Ciclo formativo grado medio a distancia
      • Primer Curso
      • Segundo Curso
    • Ciclo formativo grado superior a distancia
      • Primer Curso
      • Segundo Curso
    • Aulas Mentor
    • Ciclo formativo de grado básico
    • Primer Curso
    • Segundo Curso
    • Niveles para la obtención del título de E.S.O.
      • Nivel I
      • Nivel II
Subido por:
Estefania D.
Licencia:
Todos los derechos reservados
Visualizaciones:
3
Fecha:
12 de noviembre de 2025 - 20:24
Visibilidad:
Clave
Centro:
CEPAPUB CANILLEJAS
Duración:
47′ 15″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1280x720 píxeles
Tamaño:
77.84 MBytes

Del mismo autor…

Ver más del mismo autor

EducaMadrid, Plataforma Educativa de la Comunidad de Madrid

Plataforma Educativa EducaMadrid