Saltar navegación

Activa JavaScript para disfrutar de los vídeos de la Mediateca.

Cantidad de sustancia: masa,mol,moléculas y átomos - Contenido educativo

Ajuste de pantalla

El ajuste de pantalla se aprecia al ver el vídeo en pantalla completa. Elige la presentación que más te guste:

Subido el 22 de noviembre de 2023 por Maria Jesus A.

268 visualizaciones

Diferentes formas de expresar la cantidad de sustancia en química

Más información Transcripción

Descargar la transcripción

Hola, ¿Os acordáis que el otro día en clase vimos el concepto de MOL que 00:00:00
echábamos en los sacos, en el primer saco moléculas de dióxido de carbono, en el segundo 00:00:05
moléculas de agua y en el tercer saco equivalentes a moléculas de cloruro de sodio
4
00:00:16,560 --> 00:00:23,760
¿cuántas moléculas echábamos de cada uno de ellos? 6,022 por 10 elevado a 23 00:00:10
moléculas, que esto era lo que se conocía como el número de Avogadro, es 00:00:23
decir, en todos los sacos había la misma cantidad de moléculas, un MOL en el 00:00:30
primer saco, un MOL en el segundo saco y un MOL en el tercer saco, en todos ellos 00:00:37
había la misma cantidad de moléculas y era entonces cuando se alcanzaban estas 00:00:44
masas, 44 gramos en el saco de CO2, 18 gramos en el saco de agua y 58,5 00:00:50
gramos en el saco de cloruro de sodio. Vamos a centrarnos en el saco de agua. 00:00:59
¿Por qué son 18 gramos? Si vemos en la tabla periódica lo que es un átomo, lo 00:01:06
que equivale a un átomo de hidrógeno, vemos que es una unidad de masa atómica que 00:01:13
para el oxígeno son, un átomo de oxígeno son 16 unidades de masa atómica, 00:01:17
entonces la masa molecular de una molécula de agua, de una sola, será 2 por 00:01:23
lo que es un átomo de hidrógeno, 2 por 1, más lo que supone un 00:01:31
átomo de oxígeno que son 16, luego será en total 18 unidades de masa atómica que 00:01:38
tiene una molécula, pero como en el saco teníamos un mol de moléculas, es decir 00:01:46
6,022 por 10 elevado a 23, esto supone una masa molar, 00:01:55
esta es masa molecular de una molécula, 00:02:04
pero en el saco hay muchas moléculas, entonces la masa molar de agua son 18 00:02:10
gramos que tiene un mol de moléculas, 00:02:19
entonces la cantidad de sustancia la podemos expresar de varias maneras, 00:02:26
como la masa en gramos con el número de moles N o con la cantidad de moléculas 00:02:33
N mayúscula o también podemos expresar la cantidad de átomos que hay en la 00:02:42
sustancia, fijándonos en el siguiente esquema 00:02:48
podremos pasar de uno a otro teniendo en cuenta lo que viene encima de las 00:02:52
flechas, es decir, para ver qué moles corresponden a qué cantidad de masa 00:02:59
utilizo la masa molar de la sustancia en cuestión, si estoy hablando de agua 00:03:05
utilizaré la masa molar del agua, si estoy hablando del CO2 utilizaré la 00:03:10
masa del CO2, si yo ya quiero conocer el número de moléculas partiré del número 00:03:15
de moles utilizando el número de Avogadro sabiendo que en un mol hay 6,022 00:03:22
por 10 elevado a 23 moléculas y para saber el número de átomos, por ejemplo, 00:03:32
en la molécula de agua me fijaré en los subíndices, por ejemplo, una molécula de 00:03:38
agua va a tener la misma cantidad de átomos de 00:03:46
oxígeno pero va a tener 2 por la cantidad de moléculas de hidrógeno 00:03:52
pero esto se ve muchísimo mejor en el siguiente ejemplo, es decir, si me dan 30 00:04:04
gramos de amoníaco me piden calcular los moles de amoníaco que tengo, calcular las 00:04:09
moléculas y los átomos, entonces lo primero que tendré que tener en cuenta 00:04:15
es que me dan la masa y me piden moles, pues utilizaré la masa molar en este 00:04:20
caso del amoniaco, que la masa molar del amoniaco, se que cada nitrógeno son 14 00:04:28
unidades de masa atómica y del hidrógeno son una unidad de masa atómica 00:04:36
pues la masa molecular serán 14 más 3 por 1, es decir, 17 unidades de masa 00:04:41
atómica una molécula, que es lo mismo que en moles, es decir, que la masa molar del 00:04:50
amoniaco son 17 gramos mol, entonces utilizaré esto diciendo cuántos moles 00:04:59
que es lo que me piden en el apartado A de amoniaco necesito o tengo en este 00:05:08
caso en 30 gramos, pues tengo 30 gramos pero yo se que cada mol de amoniaco son 00:05:13
17 gramos, es decir, un mol de amoniaco son 17 gramos 00:05:23
entonces esto es igual a 1,76 moles 00:05:32
en el apartado B me piden moléculas, moléculas de amoniaco, como yo ya tengo 00:05:41
los moles voy a pasar de aquí aquí que utilizaré el número de Avogadro 00:05:48
tengo que me piden moléculas de amoníaco, como yo ya tengo 1,76 moles 00:05:57
pues ahora diré, en un mol hay 6,022 por 10 elevado a 23 moléculas 00:06:04
es decir, tengo 1,06 por 10 elevado a 24 moléculas de amoniaco 00:06:19
voy a borrar esto 00:06:30
y para calcular los átomos 00:06:35
de nitrógeno y los átomos 00:06:41
de hidrógeno, me fijaré en los subíndices, en el amoniaco 00:06:46
esta es la fórmula ¿verdad? en cada molécula tengo la misma cantidad de 00:06:53
nitrógenos que de moléculas y triple cantidad de hidrógenos que de moléculas 00:06:59
como yo partía de, lo calculamos anteriormente, de 1,06 por 10 elevado a 00:07:04
24 moléculas 00:07:11
eran moléculas de amoníaco, pues ahora ¿cuántos átomos tengo 00:07:15
de hidrógeno? pues tengo los 3 por 1,06 por 10 elevado a 24 00:07:22
es decir, 3,18 por 10 elevado a 24 átomos de hidrógeno 00:07:33
¿y cuántos átomos de nitrógeno tengo? pues los mismos que moléculas, porque mi 00:07:42
subíndice es un 1 00:07:47
1,06 por 10 elevado a 24 00:07:52
recordad que pasamos de una cosa a otra siempre de igual manera, de la masa a 00:08:00
moles, de moles a moléculas y de moléculas 00:08:08
a átomos 00:08:17
hasta luego chicos 00:08:22
Valoración:
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
Eres el primero. Inicia sesión para valorar el vídeo.
Idioma/s:
es
Idioma/s subtítulos:
es
Autor/es:
María Jesús Azcárate
Subido por:
Maria Jesus A.
Licencia:
Reconocimiento - Compartir igual
Visualizaciones:
268
Fecha:
22 de noviembre de 2023 - 10:48
Visibilidad:
Público
Centro:
IES GRAN CAPITAN
Duración:
08′ 26″
Relación de aspecto:
4:3 Hasta 2009 fue el estándar utilizado en la televisión PAL; muchas pantallas de ordenador y televisores usan este estándar, erróneamente llamado cuadrado, cuando en la realidad es rectangular o wide.
Resolución:
960x720 píxeles
Tamaño:
14.13 MBytes

Del mismo autor…

Ver más del mismo autor

Comentarios

Para publicar comentarios debes entrar con tu nombre de usuario de EducaMadrid.

Comentarios

Este vídeo todavía no tiene comentarios. Sé el primero en comentar.


EducaMadrid, Plataforma Educativa de la Comunidad de Madrid

Plataforma Educativa EducaMadrid