Activa JavaScript para disfrutar de los vídeos de la Mediateca.
Isótopos y masa atómica - Contenido educativo
Ajuste de pantallaEl ajuste de pantalla se aprecia al ver el vídeo en pantalla completa. Elige la presentación que más te guste:
Explica el calculo de la masa de un elemento
Este vídeo es para explicar los isótopos y cómo influyen en el cálculo de la masa atómica de un elemento.
00:00:01
Vamos a empezar por los isótopos.
00:00:09
No todos los átomos de un mismo elemento son idénticos, ya que si bien deben tener siempre el mismo número de protones,
00:00:16
es decir, el mismo número atómico, puede variar el número de neutrones y por tanto el número másico.
00:00:24
Definimos isótopos como los átomos de un mismo elemento, es decir, con el mismo número atómico, pero con distinto número de neutrones, es decir, distinto número másico
00:00:30
La existencia de los isótopos va a influir en el cálculo de la masa atómica de un elemento
00:00:49
Como la masa de los átomos es muy muy pequeña, los gramos resulta una unidad muy grande
00:01:01
Para medir la masa de los átomos se estableció como unidad de masa atómica la doceava parte de la masa de un átomo de carbono 12 y por comparación se obtiene con ella una escala de masas atómicas donde la masa de un átomo coincide con su número másico, es decir, va a ser un número entero.
00:01:16
Así, la masa de un átomo de carbono 12, son 12 unidades de masa atómica, o la de un átomo de oxígeno 16, son 16 unidades de masa atómica.
00:01:53
Sin embargo, si nosotros miramos la tabla periódica, vemos que la masa de los elementos suele ser casi siempre un número decimal. Esto es debido a la existencia de los isótopos.
00:02:09
Es decir, que si un elemento tiene varios isótopos, la masa de ese elemento va a ser la media ponderada de las masas isotópicas
00:02:21
¿Vale? Media ponderada de las masas isotópicas
00:02:33
Vamos a verlo con un ejemplo
00:02:54
Supongamos el elemento cloro que tiene los siguientes isótopos
00:03:00
Tiene el cloro 35 y el cloro 37.
00:03:09
Para calcular la masa del elemento cloro necesitamos la abundancia de cada uno de estos isótopos.
00:03:20
La abundancia se mide en porcentaje.
00:03:34
La abundancia del cloro 35 es 75,5%
00:03:38
mientras que la abundancia del cloro 37 es 24,5%.
00:03:44
Es decir, que vamos a estar con una masa más cerca del 35 que del 37, puesto que la abundancia de este isótopo es mayor, la masa del cloro será igual a la masa del isótopo 35 por la correspondiente abundancia del isótopo 35, más la masa del isótopo 37 por la correspondiente abundancia del isótopo 37.
00:03:49
Como viene dado un porcentaje, tendremos que dividir entre 100.
00:04:18
Por tanto, 35 por 75,5 más 37 por 24,5.
00:04:25
Todo ello entre 100.
00:04:35
Y esto sale 35,49 unidades de masa atómica.
00:04:40
Esta será la masa del elemento cloro.
00:04:45
Espero que este vídeo os ayude a abordar la tarea de caracterización de los átomos.
00:04:51
- Idioma/s:
- Autor/es:
- Rosario Peñas Virgil
- Subido por:
- Rosario P.
- Licencia:
- Reconocimiento - No comercial - Compartir igual
- Visualizaciones:
- 168
- Fecha:
- 24 de octubre de 2020 - 20:47
- Visibilidad:
- Público
- Centro:
- IES SAN JUAN BAUTISTA
- Duración:
- 04′ 59″
- Relación de aspecto:
- 0.70:1
- Resolución:
- 1040x1484 píxeles
- Tamaño:
- 447.20 MBytes
