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Clase 2 de abril - Contenido educativo

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Subido el 2 de abril de 2024 por Alfonso Luis B.

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Hola a todos, muy buenos días, soy Alfonso, el profesor de química que está sustituyendo ahora a Elena, 00:00:00
que intentó grabaros una clase el pasado día, pero bueno, espero que hayáis más o menos visto, ha sido el inicio del tema 11, 00:00:13
he recordado ya lo que son las moléculas y los cristales y ahora ya vamos a ver, vamos a empezar con el tema número 11, 00:00:21
que se trata de él. En un segundo, aquí ahora, enseñaré las diapositivas y a partir de ahí ya iremos viendo cuál es la experiencia. 00:00:29
Bueno, voy a compartir aquí una pantalla, que se vea mejor. 00:00:42
Vamos a compartir aquí una pantalla. 00:00:48
Ventana. 00:00:51
Vamos a compartir aquí una pantalla, si es que nada. 00:01:08
Bueno, aquí en esas diapositivas 00:01:10
la pantalla que he compartido 00:01:26
me vais a ver a mí, pero si veréis 00:01:28
aunque ahí ponga 00:01:30
tema número 3, entraría 00:01:32
el tema número 11, que es el tema de 00:01:34
mezclas 00:01:37
y sustancias puras 00:01:38
Dejadme un segundo que saque esto 00:01:40
Tenéis ahí la pantalla compartida 00:01:42
y vamos a seguir viendo 00:01:44
los temas 00:01:46
Si tenéis alguna duda 00:01:47
bueno, cuando veáis este vídeo podéis preguntarme 00:01:57
en la tabla virtual 00:01:59
escribís mi nombre, es un somonilla 00:02:00
y a partir de ahí ya lo dejáis 00:02:03
y lo disponéis 00:02:05
bueno, tenéis aquí ya la 00:02:07
esta, pues sería 00:02:12
tenéis aquí los contenidos que hay 00:02:14
bueno, vamos a ir viendo poco a poco esto 00:02:20
primero el tema 3, un segundo 00:02:21
ahora que aquí está 00:02:23
y vamos a ver lo que pasa 00:02:25
de acuerdo 00:02:27
bueno, tema número 11, aunque ponga tema 3 00:02:43
es el tema en realidad de 00:02:50
el número 11 que vamos a ver ahora 00:02:52
que es sustancias puras y mezclas o diversidad 00:02:53
en la materia, que es un poco lo que está 00:02:56
de que están compuestos los sistemas 00:02:58
materiales, que se forman mezclas 00:03:00
sustancias puras, etc. 00:03:02
Vale, vamos a ver 00:03:06
el tema, pues sería 00:03:06
aquí hay los contenidos 00:03:07
que hay, bueno, el primero contenido que ya lo he visto 00:03:10
antes, que es aplicaciones 00:03:12
bueno, en teoría cinética o molecular 00:03:14
y luego 00:03:16
debido a los cambios de creación 00:03:17
bueno, lo que tienes aquí es la clasificación de la materia 00:03:20
esto es algo más importante 00:03:26
ves por un lado que están las sustancias puras 00:03:30
y por otro lo que se conocen como las mezclas 00:03:34
sustancias puras son aquellas 00:03:38
que pueden separarse en sustancias más simples 00:03:41
puede haber de dos tipos 00:03:48
Por un lado son los compuestos y por otro lado los elementos. 00:03:50
Los compuestos están formados por, puede ser por ejemplo aquellos compuestos que están formados por varios elementos, 00:03:58
como puede ser por ejemplo el agua, el cual está conformado por dos moléculas hidrógenas, oxígeno, H2O, 00:04:12
O también tenemos los elementos que son aquellos elementos que están solos, es decir, el oxígeno, el hidrógeno, etc. 00:04:19
La diferencia entre ambas es que un compuesto se puede dividir en varios y en todos los elementos y un elemento no se puede separar. 00:04:34
Esa es la sustancia más pequeña que existe. 00:04:42
Por una, las sustancias puras y por otro lado tenemos las mezclas. Las mezclas que pueden ser de dos tipos, homogénea y heterogénea. 00:04:43
Bueno, la mezcla homogénea es aquella que tiene, ves aquí heterogénea que son las disoluciones homogéneas, es decir, son las homogéneas, son las que no se pueden ver a simple vista, que están compuestas por sustancias y la heterogénea sí. 00:04:57
Esa sustancia sí se puede ver a simple vista que tiene más de un componente, se puede visualizar. 00:05:19
Como veis aquí los contenidos que hay, mezclas, disoluciones heterogéneas y disoluciones, etc. 00:05:30
Métodos de separación, vamos a seguir con esto, ver más cosas. 00:05:38
¿Cómo se puede clasificar la materia? ¿De qué forma se puede clasificar? 00:05:46
De dos tipos. La naturaleza existe en multitud de diversas clases de materia y la sustancia se puede clasificar en función, según su uniformidad y según su composición. 00:05:51
Según su uniformidad, se pueden clasificar de dos formas, sustancia homogénea, sustancia heterogénea, que es aquella en la que los componentes sí se pueden distinguir a simple vista o con microscopio óptico. 00:06:07
Es decir, ¿cuál sería, por ejemplo, una sustancia heterogénea? 00:06:31
Una sustancia heterogénea sería el agua con aceite, el agua con granito, lo veis aquí, 00:06:34
aceite y agua, granito, y su composición y propiedades varían de unos puntos a otros. 00:06:39
En cambio, no permanece, varía, en fin, del tipo de punto en el que estéis. 00:06:47
Por ejemplo, si tengo aceite y agua, las propiedades que hay en el agua no son las mismas que las que hay en el aceite. 00:06:52
Y por otro lado tenemos las sustancias homogéneas, que son aquellas en las que los componentes no se pueden distinguir a simple vista o con un microscopio óptico, el agua pura, la mineral por ejemplo que tiene varias sales, el oro que también se ha compuesto por varios metales y en cambio estas sustancias se pueden visualizar. 00:07:01
y ver de un lugar a otro 00:07:32
se pueden visualizar 00:07:35
no se pueden visualizar 00:07:37
no se pueden distinguir a simple vista 00:07:38
qué estancias se componen 00:07:40
qué estancias cada cual 00:07:41
y de ahí 00:07:44
es donde entra un parámetro 00:07:46
un parante, las estancias homogéneas 00:07:48
que son las 00:07:50
disoluciones 00:07:51
que es un poco lo que expliqué el otro día 00:07:53
más o menos espero que lo hayáis 00:07:55
más o menos espero que lo hayáis seguido 00:07:57
aunque no lo expliqué muy bien 00:07:59
no las tenemos con las diapositivas y por lo menos aquí sí que se pueden ver más o menos 00:08:00
los cascados. Bueno, vamos a seguir con el tema. Ya hemos visto sustancias homogéneas 00:08:07
y heterogéneas. ¿Y cómo se puede clasificar la materia? De otra forma, aparte de decir 00:08:14
sustancia homogénea o heterogénea, según su composición. Si es una sustancia pura 00:08:21
o es una mezcla. Una instancia pura es aquella que tiene una composición constante, propiedades 00:08:26
características invariables, no varían la composición que tiene. Aquí puede entrar 00:08:33
como es un elemento o puede ser una molécula. Un elemento está compuesto por un tipo de 00:08:40
átomo, una molécula está compuesta por varios átomos. De hecho la molécula o el 00:08:44
compuesto, se puede dividir en varios tipos de átomos y el elemento, en cambio no se puede 00:08:50
dividir la sustancia más pequeña que hay. Luego por otra parte, ¿qué tenemos? Por 00:08:56
otra parte tenemos las mezclas, que están compuestas por dos o más sustancias, sustancias 00:09:07
digamos que son una sustancia pura, la mezcla está compuesta por varias sustancias y las 00:09:14
propiedades en este caso del tipo de proporción aquí entra lo que es la 00:09:19
pura de la mezcla homogénea que es la disminución de la que no se vea 00:09:27
siempre vista que es cada y por otro lado tenemos la mezcla 00:09:32
heterogénea que es la mezcla que y aquí ya mezclas que tenemos pero 00:09:38
que es la es la de la que tiene la que sí que se puede ver a simple vista cuál 00:09:44
tiene cada tipo de cuáles cada de esta compuesta 00:09:51
si quería positiva la clasificación de la materia un poco los récords los 00:10:01
recordos de los gigantes la estancia pura las mezclas 00:10:11
Aquí en mezcla que tenemos homogéneas, disoluciones, ves aquí que tenemos la concentración de las disoluciones, aquí más o menos se puede, en los factores pequeños que se ven en mezclas homogéneas, disoluciones, se ve que tiene diferente color, que es un poco también lo que más o menos intenté explicar el otro día, que tenemos disoluciones por un lado, disoluciones muy diluidas, con poca cantidad de soluto, concentradas, con más cantidad de soluto, 00:10:15
y saturadas o saturadas, que ya tienen una cantidad absoluta 00:10:44
bastante importante, y de hecho ya 00:10:47
ahí es donde se forman los precipitados, pues iré poco a poco a eso 00:10:49
luego lo iremos viendo, porque es aquí el tipo de solución que hay 00:10:53
de mezclas homogéneas 00:10:56
y que esas mezclas homogéneas que se llaman disolución 00:10:58
y pueden estar más concentradas con mayor cantidad absoluta 00:11:01
es decir, la sustancia que es minoritaria 00:11:05
o menos cantidad absoluta que es la sustancia minoritaria 00:11:07
que cuanto menos hay 00:11:11
o mayor cantidad de disolvente hay 00:11:13
y disolvente es la cantidad mayoritaria 00:11:16
la disolución está menos concentrada 00:11:19
es decir, tengo disoluciones 00:11:23
que están formadas mezcla homogénea 00:11:26
disoluciones 00:11:29
está formada por cada disolución 00:11:30
por un lado lo que es el disolvente 00:11:34
componente mayoritario 00:11:39
una sustancia, la primera sustancia 00:11:41
y la segunda que es el soluto 00:11:44
soluto, componente minoritario 00:11:45
y finalmente componente mayoritario 00:11:48
la suma de ambas 00:11:50
forma lo que es la disolución 00:11:51
dentro de la mezcla homogénea 00:11:53
solamente mezcla homogénea 00:11:56
mezcla heterogénea en cambio 00:11:58
no tiene 00:11:59
no tiene ningún tipo de 00:12:00
no, no tiene 00:12:04
no se puede ver a su entrevista 00:12:06
con cada compuesto, en cambio 00:12:07
sustancia espural lo veis aquí 00:12:09
compuestos químicos como el HCl o el agua, el HSO, y sustancias simples que son los elementos químicos, el oro, el cobre, etc. 00:12:11
Bueno, ahora os voy con más diapositivas. 00:12:24
Sustancias puras, bueno, que tienen una composición química constante, se puede distinguir por las propiedades características, 00:12:27
no varía por propiedades características, siempre está formada por el mismo número de partículas o moléculas, 00:12:36
es decir, si tengo por ejemplo la molécula de agua y tiene aquí tres átomos, siempre va a tener tres átomos, 00:12:43
no va a variar. En cambio la molécula de HTL siempre va a tener dos tipos de átomos, 00:12:49
por un lado el hidrógeno, por otro lado el cloro, y siempre va a ser igual, 00:12:56
Siempre va a tener dos tipos de átomos y las propiedades, siempre la composición es fija, según lo de ellos, siempre van a tener las mismas propiedades, propiedades características y no se pueden descomponer por métodos físicos, tienen que descomponerse por métodos químicos. 00:13:00
Luego, más adelante, veremos cuál es cada elemento físico y cuál es cada elemento químico. 00:13:18
¿Cuáles son los métodos físicos para la descomposición de elementos y los métodos químicos? 00:13:26
Un método físico, simplemente por introducir, es aquel que se separa del que vamos de la esencia a otra. 00:13:33
Es decir, que partimos de la sustancia misma, lo dividimos por un método químico y tenemos como productos dos sustancias diferentes a los activos, a la sustancia inicial. 00:13:44
En cambio, un método químico, un método físico, es aquel que las sustancias permanecen invariables. 00:13:58
Hemos separado dos sustancias completamente diferentes, pero cada sustancia permanece invariable. 00:14:06
No hemos, por así decirlo, entre comillas, creado nueva sustancia. 00:14:10
No. Por eso de ahí que las sustancias puras se pueden solamente descomponer por métodos químicos. Vamos a seguir con el tema. Sustancias puras. Bueno, seguimos aquí, un poco lo que explico antes. 00:14:13
Entonces, primero elementos químicos, un elemento químico no se puede separar ni es componente, es bastante más sencilla, si ya es bastante más sencilla, como veis aquí en el enunciado, y puede ser por ejemplo el cobre, el oro, el hierro, hidrógeno, oxígeno, no tiene por qué ser un metal, puede ser también un metal, en cambio los compuestos químicos son aquellos que están compuestos por varios elementos, varios tipos de ácidos. 00:14:32
desde aquí que tiene una composición fija y determinada y los compuestos físicos están formados por distintos tipos de átomos 00:15:01
que se pueden separar por métodos químicos, no físicos, como con esto, que se pueden separar por métodos físicos y no químicos 00:15:10
aquí tenéis varios ejemplos de moléculas como HCl, H2O, esta molécula tan grande que es el, bueno, algún ácido por ahí, bueno, hay varios tipos de ácidos 00:15:18
Hola Paula, ¿qué tal? 00:15:29
Buenas 00:15:31
¿Ves bien la pantalla, por cierto? 00:15:31
Sí 00:15:35
¿Ves aquí que tengo sustancias puras, elementos químicos, compuestos químicos? 00:15:36
Que al final la otra lo subiste o sí subiste algo 00:15:43
Lo subí, pero bueno, no es que sea muy... 00:15:49
Ahora te expliqué con la pizarra, pero ahora tengo unas diapositivas y está mejor 00:15:53
explicando ahora de diversidad más o menos luego utilizar en la pizarra pero 00:15:57
luego al final de la clase de ella sí que ves aquí es tan segura o elementos 00:16:04
químicos pues aquí que hoy es un elemento químico es una asociación por 00:16:12
ningún procedimiento se puede separar 00:16:16
Has quitado la pacienta y te veo a ti. 00:16:19
Ah, vale. Espera, te pongo esto. 00:16:22
Compartido. 00:16:25
Lo ves ahora, ¿no? 00:16:26
Sí. 00:16:28
Vale. 00:16:30
Se puede ver, ¿no? 00:16:32
Me estoy un poco liando en esto. 00:16:33
Sí. 00:16:35
Vale, pues ya está. 00:16:36
Bueno, ves aquí que tenemos 00:16:39
este tema, digamos, de que va. 00:16:40
Ya explico un poco antes del final de la clase, pero 00:16:42
al inicio de la clase, perdón. 00:16:44
Bueno, Paula, te comento ya 00:16:47
y el día que el resto que se conecte, cualquier duda que tengas me escribes por email, preguntas aquí en clase, lo que sea, te enteramos, cualquier duda que tengas no te cortes nada y pregunta lo que quieras. 00:16:48
Vale. 00:16:59
Y otra duda más que tenía de clase es que solamente tenéis esta clase, ¿no? De distancia, de química. 00:17:01
No, tenemos más, lo único que hemos tenido inglés, pero yo no me da tiempo a conectarme últimamente, y luego tenemos contigo, natural, y mañana tenemos sociales, pero yo por ejemplo tengo dos gracias por aquí. 00:17:07
lo decía porque si algún día 00:17:26
bueno, tú y quien sea 00:17:28
por ejemplo 00:17:31
me dices si quieres venir aquí al CEPA 00:17:33
al centro y te explico alguna cosa 00:17:35
en persona o así 00:17:37
es verdad que online 00:17:38
me dices cuando te viene bien 00:17:39
yo te digo también, que me venga mejor 00:17:43
y más que nada por repasar 00:17:45
algún dato o algo así, aquí online 00:17:46
está bien la clase pero es mejor que 00:17:48
no lo pases a hacer 00:17:50
pero bueno, vamos a seguir con la clase 00:17:52
que está compuesto por elementos químicos por un lado, que son aquellos elementos que no se pueden separar, 00:17:55
son las de la tabla periódica, puede ser el cobre, hierro, etc. Cualquier tabla periódica. 00:18:04
Y por otro lado tenemos los compuestos químicos, que son aquellos elementos que están compuestos por más de un elemento químico. 00:18:11
los compuestos. Por ejemplo aquí, ves aquí el H2O, HCl, este elemento no sé cuál es, 00:18:18
pero es un elemento bastante grande, ha sido carbónico, no sé exactamente, pero está 00:18:26
compuesto por más de un elemento y tiene una composición fija y determinada. Los elementos 00:18:31
químicos, el primero de ellos, este de aquí, no se puede separar bajo ninguna sustancia, 00:18:39
bajo ningún concepto, ni por métodos físicos 00:18:46
ni químicos 00:18:48
quiere decir que permanece 00:18:49
invariable y permanece siempre 00:18:52
la misma estructura, en cambio los químicos 00:18:54
si se pueden separar 00:18:56
se pueden reducir a elementos más pequeños 00:18:58
a los elementos, por ejemplo aquí 00:19:00
el H2O 00:19:02
vea raro pero bueno, vamos a decir que 00:19:03
se puede separar el hidrógeno de oxígeno 00:19:06
en elementos más pequeños 00:19:08
y siempre y cuando sean por métodos químicos 00:19:09
o no físicos 00:19:12
sino químicos 00:19:14
tenemos aquí franquias puras con el tema viendo ahora la siguiente parte del 00:19:16
tema lo importante es que las franquias puras y por otro lado las mezclas 00:19:21
bueno también 00:19:28
a lo mejor puede ser un poco molesto 00:19:32
es que se me ha ido la pantalla 00:19:33
no sé si es que la has quitado 00:19:38
pues es que es cuando no se maneja 00:19:40
aquí tampoco 00:19:42
no puedes verla en el pdf ahora 00:19:42
pero voy a compartirlo 00:19:46
luego esto 00:19:52
es que esto también para mí 00:19:52
ventana 00:19:57
compartir 00:19:58
ahora ya te aparece 00:20:01
así 00:20:04
vale, a lo mejor 00:20:08
bueno, si aparece 00:20:10
tenemos aquí las mezclas 00:20:12
ves aquí mezclas, mezclas, mezclas 00:20:14
y aquí se puede leer 00:20:16
sistema material de composición química variable 00:20:17
formado por dos 00:20:20
o más sustancias, es decir, por más de una sustancia 00:20:23
no por una, sino por dos 00:20:25
o tres o cuatro, las que sean 00:20:26
mínimo dos 00:20:28
y que se pueden separar por métodos 00:20:29
físicos, por ejemplo 00:20:32
bueno, lo comenté antes, pero por ejemplo 00:20:36
sería un tipo de mezcla 00:20:38
el agua con sal o el agua con aceite, son dos tipos de mezclas, primero las heterogéneas 00:20:40
que son aquellas que se pueden ver a simple vista, es cada cosa, el agua con aceite es 00:20:47
una de ellas y por otro lado las homogéneas, homogéneas que son las disoluciones, con 00:20:51
esta palabra que derrota con ellas, disoluciones y son aquellas que por ejemplo el agua con 00:20:58
azúcar, el agua con sal, cuando disuelves ahí estas sustancias, por ejemplo, sale el 00:21:03
agua, la sal digamos que se disuelve, de comillas desaparece, desaparece y no se puede ver a 00:21:14
simple vista cuál es cada sustancia, cuando se da con un computador. Bueno, tenemos aquí 00:21:22
los tipos de 00:21:27
las mezclas, formadas por 00:21:30
partículas diferentes, con gestión 00:21:32
variable, de hecho aquí por ejemplo 00:21:34
en las mezclas heterogéneas no es lo mismo 00:21:36
el aceite que el agua, están como separadas 00:21:38
entre juntas, un poco raro 00:21:40
no tienen propiedades características 00:21:42
y se descomponen por métodos físicos 00:21:44
no químicos, que luego los métodos 00:21:46
iré con eso 00:21:48
bueno, seguimos aquí con el tema 00:21:49
seguimos con las mezclas 00:21:52
de antes, heterogéneas y homogéneas 00:21:55
Homogéneas, heterogéneas 00:21:58
¿Cuál sería? Aspecto no uniforme 00:22:02
Se pueden distinguir las sonidas sin prevista 00:22:04
O bien con lupa o bien con microscopio 00:22:06
Tienen distintas propiedades 00:22:08
No sé qué nos va 00:22:11
Por ejemplo, el agua y el aceite 00:22:12
No son las mismas propiedades dentro del agua 00:22:13
Dentro del aceite 00:22:16
Y los ejemplos característicos son estos 00:22:17
Desde aquí granito 00:22:20
Forma la parte que se multiplica 00:22:21
Una bandosa, un cerribo, etc 00:22:24
Luego las mezclas heterogéneas, entre las otras, las distinciones. Aspecto uniforme, no se pueden distinguir las sustancias a simple vista. 00:22:26
Aquí abajo no sé si viene, pero por ejemplo el agua con azúcar o la leche con azúcar, por ejemplo, que se disuelve a simple vista y no se puede distinguir las sustancias. 00:22:39
Tienen las mismas propiedades en todos sus puntos y, como ejemplo, tenemos aquí el aire, el cemento, el aire puede ser transformado por nitrógeno, oxígeno y más sustancias. 00:22:50
que el cemento, el acero, el bronce, el platón, los tipos de mezclas que hay, tanto homogéneas 00:23:08
como heterogéneas. Bueno, aquí tenemos más clasificación de la materia. Digamos que 00:23:18
aquí lo que se trata de decir en esta diapositiva es cuáles son los sistemas homogéneos y 00:23:27
cuáles son heterogéneos. Dentro de las sustancias puras todas son homogéneas, al igual que 00:23:33
las disoluciones, que es una mezcla, tanto los elementos como los compuestos son sistemas 00:23:38
homogéneos, y las mezclas, que son sistemas heterogéneos, de los que se puede distinguir 00:23:43
a simple vista. Aquí vemos un resumen de las mezclas heterogéneas, disoluciones, luego 00:23:51
entre medias están los llamados coloides, que es una mezcla entre ambas, que no son 00:24:01
ni disoluciones ni mezclas heterogéneas, o son de ambas cosas, depende de cómo sea, 00:24:06
pero bueno, esta hoja es un poco más de la mezcla. Es que las heterogéneas, como hemos 00:24:11
visto antes, las partículas se distinguen así de visto, sus componentes se pueden separar 00:24:17
mediante filtros combinarios, luego las partículas, no sé si os lo he dicho, no creo que lo preguntéis 00:24:22
en el examen, pero bueno, por si acaso mirároslo. Es decir, que las partículas no se distinguen 00:24:30
a simple vista, sus componentes se pueden separar mediante ultrafiltros y se dispersan 00:24:39
a luz, cada tres chicas que tienen el producto. Y por último, las mezclas homogéneas, que 00:24:45
son aquellas mezclas que las partículas, como el agua con el sal, por ejemplo, partículas 00:24:51
que no se distinguen ni con microscopio, sus componentes no se pueden separar mediante 00:24:56
filtros aquí ves algunas mezclas de interés 00:25:00
como de ejemplo aleaciones por metal colores que son propiedades intermedias 00:25:13
genias y homogéneas 00:25:22
Ves aquí ejemplos que hay como la leche, la yebla, una especie de coloides, espuma de aceite, etc. 00:25:25
Y disoluciones acuosas que son componentes meditarios del agua, que es la llamada disolvente. 00:25:33
Disolvente de las disoluciones es lo llamado del componente meditario, es decir, la disolución acuosa. 00:25:40
Bueno, seguimos con el tema. 00:25:48
Y vamos ahora a un tema importante que son las disoluciones. 00:25:50
Vamos primero con la definición. Es una mezcla homogénea de conjunción variable formada por dos o más sustancias puras, en las que un componente es el mayoritario, disolvente, por ejemplo, disolvente es el agua, que es una disolución acuosa, un agente común, y el soluto, que es el componente que está en proporción minoritaria, 00:25:53
que es aquella que tiene, por ejemplo, la azúcar, la sal, etc. 00:26:20
Y es aquella que está en menor proporción, que es el componente minoritario. 00:26:26
¿Qué quiere decir con esto? 00:26:30
Que ambas suman el disolvente por un lado y el fruto por otro, la disolución. 00:26:31
Vamos a quitar esto de aquí. 00:26:38
Voy a utilizar un poco ahora la pizarra para explicar más o menos esto. 00:26:42
Voy a cambiar ahora a la pantalla para que veáis a mí y la pizarra. 00:26:45
Vamos a poner esto ahora. 00:26:59
¿Me ves, Paula, ahora? 00:27:02
Sí. 00:27:05
Vale. 00:27:06
De acuerdo. 00:27:08
¿Ves la pizarra? 00:27:09
También. 00:27:12
Bueno, yo me he salido volando la guitarra, lo veis, lo veis el resto del libro. 00:27:12
Y voy a escribir aquí disoluciones. 00:27:19
Viste aquí disoluciones, ¿no? 00:27:23
Sí. Son un poco raros con la luz, pero sí se entienden. 00:27:32
Vale. Bueno, voy a explicar un poco rápidamente esto, disoluciones. 00:27:36
¿Qué es la disolución? Olvidamos. 00:27:41
Este componente militario, que es el soluto, que está compuesto en peor medida, soluto. 00:27:45
y el componente mayoritario que es todo el resto, que es el disolvente. 00:27:52
Bueno, se ve bien, ¿no? Bueno, más o menos, el soluto disolvente. 00:28:05
Obviamente podemos poner un ejemplo en el esquema aquí, de lo que sea la introducción, 00:28:12
que es la suma del soluto más el disolvente, el soluto, el componente mayoritario y el disolvente el mayoritario. 00:28:16
Aquí, por ejemplo, le voy a poner un poquito de agua y esto es la sal. 00:28:23
Si tenéis un vaso de agua, por ejemplo, tenéis ahí un poco de sal y lo ponéis con la cuchara. 00:28:28
Bueno, en este caso abrió con la cuchara. 00:28:34
Y aquí lo que veis se disuelve todo. 00:28:37
Desaparece, entre comillas. 00:28:40
Vamos a ver ahora las diapositivas. 00:28:44
Voy a compartir ahora las diapositivas. 00:28:46
Me gustaría todo esto. 00:28:48
Vamos a seguir con las disoluciones, vamos a ver, bueno, clasificar las disoluciones 00:28:50
en criterios de clasificación según el estado de agregación de los componentes y luego 00:29:12
Y según la cantidad de soluto que contiene. 00:29:18
Según el estado de agregación, el físico de agregación de los componentes, ¿qué significa? 00:29:25
Que puede ser o bien estado sólido, líquido o gaseoso. 00:29:31
Es decir, que el solvente está en estado sólido, líquido o gaseoso y el soluto también. 00:29:37
según como sea el soluto 00:29:42
si está en estado líquido, sólido o gaseoso 00:29:44
o el disolvente 00:29:46
aquí que por ejemplo 00:29:49
si el disolvente está en estado sólido 00:29:50
el soluto también está en estado sólido 00:29:55
aquí ves el ejemplo que hay 00:29:58
que son las aleaciones 00:30:00
de oro, de bronce, etc 00:30:01
si tengo el disolvente en estado sólido 00:30:03
y el soluto en líquido 00:30:07
amalgamas de mercurio y oro 00:30:08
mercurio que está en estado líquido 00:30:10
y el oro, que es un poco el componente mayoritario del disolvente que está en estado sólido. 00:30:12
Y por último, el último ejemplo de disolvente sólido y soluto gaseoso es lo que veis aquí 00:30:20
como hidrógeno solvido en platino. Bueno, en segundo lugar, estado disolvente líquido, 00:30:26
que es un poco la gran mayoría de las disoluciones tienen disolvente en estado líquido y normalmente 00:30:34
normalmente suele ser agua, que también hay más tipos de solvente. 00:30:39
Bueno, el típico, el más famoso de todos, disolución más famosa de todas, 00:30:43
que es el solvente líquido y soluto sólido, que es el agua de mar, 00:30:47
o el agua de marsal o lequía, el agua de mar muy famoso. 00:30:51
Luego, si tengo los dos estados líquidos, disolvente con el soluto, 00:30:55
puede ser, por ejemplo, la gasolina o el alcohol, 00:30:59
al 96%, que es la solución formada por agua más etanol. 00:31:03
Y por último, el disolvente líquido y el soluto gaseoso, que es por ejemplo las bebidas carbónicas o de manera comercial, etc. 00:31:07
Luego, si tengo el disolvente gaseoso, que también puede ser disolvente gaseoso, disuelvo y tengo un soluto en el que disuelvo en estado sólido. 00:31:21
Como veis aquí, tengo todo sublimado el aire, como más raro de ver, pero se puede ver. 00:31:30
Y luego también el aire. El aire que tengo es el disolvente de gaseoso, el soluto líquido, pues el aire húmedo, las nubes, el hidrógeno, el oxígeno y el carbono. 00:31:34
Y por último, ambos gaseosos, que es el aire seco, que está formado por nitrógeno principalmente, oxígeno, carbono. 00:31:45
Y según la clasificación de las disoluciones, es importante, es según la cantidad de soluto que hay, que está formada sobre todo por el solvente y permanece indiscutiblemente variable, por ejemplo el agua, tenemos una cantidad de agua de 40 mililitros y le vamos echando soluto. 00:31:52
A medida que hacemos más soluto al agua, al disolvente, la disolución cambia de propiedad. 00:32:18
Primero tenemos una disolución diluida con poca cantidad de soluto, tenemos el agua, 00:32:27
tenemos un poco de sal, bajísima, y en este caso tenemos una disolución diluida. 00:32:33
Significa que tenemos poca cantidad de soluto. 00:32:38
Aquí veis, aquí más o menos se puede ver, voy a aplicarle un poco más. 00:32:43
viene aquí por ejemplo que es el que prácticamente el agua está muy clara 00:32:48
quiere decir que tiene poco fruto y las soluciones diluidas luego 00:32:53
a medida que estamos más soluto tenemos una disolución que es la concentrada la 00:32:58
concentrada que es aquella que tiene está aquí por ejemplo 00:33:03
un color más más al que tiene mayor cantidad de fruto el agua se vuelve más 00:33:08
más oscura, quiere decir la cantidad de soluto que hay, es decir que varía un poco las propiedades, la concentración, está más concentrado la disolución, de ahí viene el nombre, concentrado, y luego hacemos más todavía hasta llegar a una disolución saturada, que es la máxima cantidad de soluto que puede tener una disolución, ya no admite más soluto, ya no se puede disolver más, ya deja de desaparecer la disolución, 00:33:15
puesto que ya tenemos aquí la máxima cantidad de solvencia disponible 00:33:43
y si echamos más todavía es la disminución que tenemos que es la sobresaturada 00:33:53
quiere decir por ejemplo que tenéis un poco de un vaso de agua 00:33:58
echáis sal, un montonazo de sal 00:34:02
llega un punto en el que ya esa sal no se puede 00:34:05
ya no se disminuye más y la sal se disminuye en el fondo 00:34:10
se deposita en el fondo y tenemos lo que llamamos la discusión sobresaturada. 00:34:13
Os voy a dibujar la pizarra para que se vea mejor. 00:34:17
Voy a dejar de compartir la pantalla. 00:34:21
Vamos a ver la discusión sobresaturada. 00:34:29
Tenemos aquí la discusión, este es el lado que dibujó malamente 00:34:33
esta pizarra y al instalar un poco de agua con sal 00:34:53
llega a un punto en el que ya la sal 00:34:57
no se disuelve, no desaparece, y aparece aquí. Esta es la sal que no se ha disuelto, se derrota 00:35:04
en el fondo, ya da igual lo que echéis, porque hay que quitarla para que no se pueda disolver 00:35:11
más, y la sal se derrota en el fondo, llamándose el precipitado, que es lo que se llama. 00:35:20
La disolución fue saturada. Y bueno, ahora voy a poner las dispositivas de nuevo, a seguir 00:35:27
haciendo esto, vamos a poner aquí las diapositivas, vamos a partir pantalla, que es un poco según 00:35:32
la cantidad de soluto, tenemos por un lado diluidas, concentradas, diluidas que es la 00:35:47
que tiene menos cantidad de soluto, este va más soluto después de llegar a la concentrada 00:35:56
y más todavía hasta llegar al límite que es la saturada, ya el siguiente día si tienes 00:36:01
por el saldo de la láctima, que ya no emite más cantidad de soluto. 00:36:05
¿Cómo se puede medir la concentración? 00:36:09
Se puede medir de diferentes formas. 00:36:12
Concentración es como se puede medir la cantidad de soluto que hay dentro de la disolución. 00:36:19
Se puede hallar de varias maneras, es la composición de la disolución, 00:36:25
y es la relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de soluto de disolución. 00:36:28
Para saber si una disolución es diluida, concentrada o saturada, se tiene que medir la concentración de la misma, 00:36:35
que es un cálculo que lo que expresa es la cantidad de soluto y cantidad de disolvente que hay en la disolución. 00:36:41
Por lo tanto, tenemos aquí la concentración en masa, que aquí tenemos las formas de medirlo. 00:36:52
Tenemos concentración en masa, masa de soluto por volumen de disolución. 00:36:59
¿Qué es esto? Concentración, cantidad de soluto en gramos partido por cantidad de disolvente o volumen de disolvente en litros. 00:37:05
Puede ser o masa de gramos partido por volumen de disolución o que se pesa en la cantidad en gramos partido por litro. 00:37:13
También se puede pesar en porcentaje en masa, que es la masa de soluto partido en masa de disolución por 100, el porcentaje que hay de soluto dentro de la disolución. 00:37:23
Y por último, el porcentaje en volumen, que es similar al porcentaje en masa, pero en este caso, en vez de tener masa, lo que tenemos son volúmenes. 00:37:33
Volumen de, bueno, en vez de la masa, tanto la masa de absoluto como la masa de disolución, ambos se tienen que medir en gramos. 00:37:45
ambos se tienen que medir en grado 00:37:53
luego, volúmenes de soluto y de disolución 00:37:55
bueno, me refiero 00:37:58
que más es soluto y más es disolución 00:38:01
en grado y grado, que estén en la misma 00:38:02
en la misma 00:38:04
en la misma unidad, no se puede medir en unidad de soluto 00:38:05
de igual manera 00:38:09
el volumen, volumen por ejemplo 00:38:10
de volumen de disolución tiene que estar 00:38:12
en la misma unidad 00:38:14
litros, mililitros, etc. 00:38:15
y también, volumen de soluto 00:38:18
partido de volumen de disolución, del total en sí 00:38:19
todo el conjunto, no solamente el disolvente 00:38:22
y luego como tiene que ser 00:38:24
bueno, el examen 00:38:26
no voy a preguntar, aquí tenéis un poco 00:38:28
las fórmulas, pero el examen no creo 00:38:30
que lo pregunte, no lo sabe 00:38:32
no se va en el cálculo, así que 00:38:33
está todo teórico 00:38:36
bueno, veis aquí un poco la masa de soluto 00:38:37
parte de volumen de solución 00:38:42
gramos por cada litro de 00:38:43
soluciones 00:38:46
cada gramo que hay por cada litro de 00:38:46
porcentaje en masa 00:38:49
que es un poco la masa de soluto 00:38:53
siendo la masa de distribución la suma de ambas 00:38:55
son pocos los gramos que hay de absoluto partido por 00:39:00
el porcentaje de masa de absoluto que hay dentro de la distribución 00:39:03
ni más ni menos 00:39:06
un cálculo de porcentaje pero bueno 00:39:07
de igual manera es el volumen del porcentaje en volumen 00:39:10
no tiene por qué coincidir, ojo, el porcentaje en volumen 00:39:17
del porcentaje en masa 00:39:21
más que nada, como he debido aquí 00:39:22
no se puede 00:39:25
depende de la densidad 00:39:26
depende esto de la densidad 00:39:30
y claro, el porcentaje en volumen 00:39:32
es mayor que el porcentaje en luz 00:39:34
volumen 00:39:35
solubilidad, etc 00:39:37
y bueno, para acabar un poco ya el tema por hoy 00:39:40
ya quedan de dos mesmas 00:39:42
que sería el próximo día 00:39:43
tenemos aquí 00:39:45
de solución 00:39:47
saturada, que es la máxima cantidad de frutos 00:39:50
nos permiten la disolución y luego también la solubilidad, evidentemente no todas las 00:39:51
esencias son solubles, no todas las esencias pueden formar disoluciones, por ejemplo el 00:39:57
agua y el aceite, el aceite no se disuelve en el agua, con lo cual no forman una disolución, 00:40:02
también depende de la temperatura, si se puede, depende de la temperatura que tenga, 00:40:12
cambia la propiedad de la disolución 00:40:16
de la característica del soluto 00:40:18
disolvente, etc. 00:40:21
y también un poco mide la cantidad 00:40:23
de soluto que se puede hacer 00:40:24
en gramos 00:40:26
y bueno, con esto ya, ¿tienes alguna duda Paula? 00:40:27
¿Tienes alguna duda de la clase de hoy? 00:40:32
¿No? 00:40:36
¿Tienes alguna duda de la clase de hoy Paula? 00:40:39
Pues algunas cosas 00:40:42
de la escuela 00:40:44
antiguamente 00:40:44
Bueno, con esto ya 00:40:46
termino la clase 00:40:49
por ahí, un poco más tarde 00:40:51
de ahí, todo más la que se queda 00:40:53
grabada y queda en el aula virtual 00:40:55
pone aquí además en el aula virtual 00:40:57
clase Alfonso tema 11 00:40:59
en este caso subiré 00:41:01
este vídeo, subiré ahora el vídeo 00:41:02
cuando pueda ahora 00:41:05
y ahí lo veré 00:41:06
pero no sé 00:41:09
y bueno 00:41:10
nada más que termino la clase 00:41:14
que he empezado un poco 00:41:16
empiezo digamos a la 00:41:17
empezabais con Elena a las 7 o a las 7 y 00:41:19
y 5 y 10 00:41:22
yo creo que he empezado bien punto 00:41:25
por eso quizás empiezo un poco pronto la verdad 00:41:28
pero bueno mejor empiezo a las 5 y 10 00:41:30
a mi también me viene mejor puesto que 00:41:32
luego también tengo que dejar una clase en el resto 00:41:34
que tarda un poco más de tiempo la verdad 00:41:36
pero más o menos 00:41:38
entre las 5 y 10 empiezo la clase 00:41:40
la próxima semana 00:41:42
en principio 00:41:43
El otro vídeo que no me pude conectar, lo tienes puesto también, con la fecha. 00:41:44
La fecha no, la pondré ahora, la cambiaré ahora y la pondré ahora a la fecha. 00:41:53
Ahora cambiaré la fecha a la virtual y lo veis pues ahora, pero está justo debajo, además, Clash of Clans te va a poner. 00:41:57
Te pone casi distancia. Y ya también, por cierto, en el área virtual avisaré dónde será, también será en Yeezy. 00:42:02
Lleva un precio de GSI en el QB, que no me funciona muy bien, así que se da en GSI. 00:42:10
Y ya pues, lo subo ahora al vídeo, ahora por la tarde ya, un momento ahora lo subo al vídeo y ya lo podéis ver. 00:42:15
Y bueno, en esto ya me queda algo más. 00:42:24
Creo que no, bueno, si no me escribís por una hora virtual o correo, tú puedes hablar también por el teléfono si quieres. 00:42:28
y ya pues 00:42:36
y nada más 00:42:38
bueno, me despido ya de vosotros 00:42:41
soy ti Paula y ya pues el próximo día 00:42:43
la próxima semana más o menos 00:42:45
a las 7 y 5 si tienes 00:42:46
vale, gracias 00:42:48
hasta luego 00:42:50
Subido por:
Alfonso Luis B.
Licencia:
Reconocimiento - No comercial - Sin obra derivada
Visualizaciones:
17
Fecha:
2 de abril de 2024 - 20:05
Visibilidad:
Público
Centro:
CEPAPUB ORCASITAS
Descripción ampliada:
Clase 2 de abril tema 11 Sustancias puras y mezclas
Duración:
43′ 11″
Relación de aspecto:
1.86:1
Resolución:
1336x720 píxeles
Tamaño:
183.57 MBytes

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