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FORMULACIÓN - COMBINACIONES BINARIAS - Contenido educativo

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Subido el 20 de febrero de 2022 por Mario R.

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Las combinaciones de un, fijaos, metal con no metal y combinaciones de no metal con no metal. 00:00:00
Estas primeras, cuando tenemos un metal con un no metal, se conocen como sales binarias. 00:00:10
Y fijaos, la más típica de todas, que conocéis todos, es el cloruro de sodio, ¿veis? 00:00:15
Aquí tenéis el metal y el no metal, ¿vale? 00:00:20
Entonces, ¿cómo funciona esto? 00:00:23
Bueno, aquí tendremos el metal y aquí tendremos el no metal. 00:00:26
Siempre el metal, como es el positivo, a la derecha, con su estado de oxidación positivo, y esta oxidación vendrá ahí. 00:00:29
Y luego, para el no metal, que tendrá su estado de oxidación negativo, se lo pondremos al metal, ¿de acuerdo? 00:00:37
Siempre se lo ponemos. 00:00:43
Entonces, por ejemplo, si tenemos el cloruro de sodio, ¿veis? NACL, pues menos 1 es el estado de oxidación del cloro, va ahí, y del sodio va ahí, al cloro. 00:00:44
Otro ejemplo, vamos a poner el flúor de calcio, fijaos, en el flúor es menos 1 también, va a ir sin embargo en el calcio es más 2 y por tanto ahí va, al flúor, ¿vale? 00:00:55
El difluor de calcio. Vamos a ver cómo se formulan este tipo de compuestos. Mirad, os he preparado aquí unos cuantos. 00:01:08
Este de aquí, primero en nomenclatura, este en geométrica. Aquí hay tres nomenclaturas, pero esta y esta son prácticamente lo mismo, ¿eh? 00:01:15
Fijaos, este sería el monocloruro de sodio, este sería el difluoruro de calcio, y este de aquí sería el monosulfuro de hierro, ¿vale? 00:01:21
Pues ya tenemos la nomenclatura especulativa. Fijaos, nomenclatura de stock, para la nomenclatura de stock, ya sabéis, no ponemos subíndices de ningún tipo, este sería el cloruro de sodio y no ponemos nada más, ¿eh? 00:01:55
Y fijaos, porque para la nomenclatura de la carga lo que hacemos es, cloruro es igual que stock de sodio, pero aquí sí que ponemos entre paréntesis y de esta manera, primero el número y luego el signo de la carga, uno más el estado de oxidación del sodio, del metal, que sería más uno ahí, ¿vale? 00:02:10
¿Veis? Más 1, menos 1, lo voy a poner esta aquí entre paréntesis. 00:02:33
Y aquí se pone siempre, independientemente de que tenga solamente una valencia, un estado de oxidación. 00:02:37
Vamos a hacer este de aquí, este sería el fluoruro, fluoruro de calcio, y no se pone nada más, 00:02:42
puesto que el calcio solamente tiene un estado de oxidación, fijaos, aquí está, el calcio lo tenéis aquí, 00:02:53
¿Lo veis? Pues tiene solamente uno y por tanto no se pone. Luego, fluoruro de calcio en stock y en la de la carga de león sería el fluoruro de calcio 2+, ¿vale? Ese sería su nombre en nomenclatura de stock y carga. 00:03:00
Y para este de aquí abajo, fijaos, sería el sulfuro de hierro y aquí sí que hay que poner su estado de oxidación. ¿Cuál es el estado de oxidación del hierro en este compuesto? Bueno, el azufre, su estado de oxidación negativo, si os fijáis, nos vamos aquí al grupo del azufre, lo tenéis aquí, como está a la derecha de la fórmula es negativo. 00:03:23
¿Cuál es su estado de oxidación negativo? Menos 2. Por tanto, si es menos 2 el del azufre, para que la molécula, todo el compuesto sea neutro, el del hierro tiene que ser más 2. 00:03:48
Y por tanto, aquí hay que poner 2, eso es, en números romanos, ¿de acuerdo? Y si queremos la nomenclatura de la carga, la voy a poner aquí abajo porque no me cabe, sería sulfuro, D, hierro, y en este caso pondríamos 2 más, ¿de acuerdo? 00:04:05
Bueno, vamos a ver ahora, en un momentito, las combinaciones no metal, no metal. 00:04:28
Bueno, aquí tendríamos un no metal, por ejemplo, yo que sé, A y B, que podría ser, por ejemplo, el carbono y el oxígeno, por ejemplo. 00:04:34
Entonces, este va a tener su estado de oxidación positivo, que lo voy a llamar más A, y este será el negativo, siempre negativo el de la derecha. 00:04:43
Aquí intercambiamos, ¿veis? B y A, y nos quedará esta fórmula. 00:04:50
Por ejemplo, si tenemos esta fórmula, estos dos elementos, el oxígeno, su estado de oxidación negativo, siempre es menos uno. 00:04:55
Y para el, bueno, esto sería un óxido en realidad. 00:05:03
Voy a cambiarlo porque no quiero poner un óxido ya que los óxidos van un poco aparte, por ejemplo. 00:05:06
Vamos a poner el azufre. 00:05:12
Si yo pongo el azufre, que también es menos dos, 00:05:16
imaginaos que del carbono cogemos su estado de oxidación más dos, ¿no? 00:05:21
se intercambiarían y obtendríamos la fórmula C2S2, que esto se simplifique y nos quedaría eso. 00:05:24
Sin embargo, el carbono también tiene una estabilización más 4, que es el más habitual, además. 00:05:34
Entonces, en este caso, tendríamos la fórmula, fijaos, intercambiamos este 2, pasa aquí al carbono, 00:05:40
y este 4 pasa, sin poner signos, pasa al azufre, y tendríamos el C2S4, que simplificando es el CS2, ¿vale? 00:05:45
Bien, vamos a hacer algunos ejemplos para que veáis cómo se formula. Aquí solamente tenemos dos nomenclaturas. Entonces, esta de aquí sería el mono, fijaos, aquí he puesto el oxígeno, monóxido, bueno, es que estos son óxidos de no metales. 00:05:55
luego he puesto todo óxidos, voy a cambiarlos 00:06:09
voy a ir poniendo aquí, por ejemplo, vamos a poner 00:06:13
se me ocurre, si me valdrían 00:06:16
me valdrían los de azufre y los de oxígeno, por ejemplo 00:06:21
pero bueno, vamos a poner uno de fósforo, ah por cierto 00:06:24
muy importante, vamos a mirar una cosa, para formar 00:06:29
las combinaciones no metal, no metal, tenemos que tener en cuenta 00:06:32
este orden de electronegatividad se llama. 00:06:35
Entonces, para colocar en la fórmula siempre irá a la izquierda 00:06:40
el elemento que en esta lista esté más a la izquierda. 00:06:42
Esto es importante, pero bueno, normalmente nosotros os vamos a dar 00:06:45
los compuestos ya dados, por tanto no vais a tener que aprenderos esa lista. 00:06:49
¿De acuerdo? 00:06:54
Entonces, por ejemplo, vamos a hacer estos de aquí. 00:06:55
El tricolor 1, vale, voy a copiarlos aquí. 00:06:57
Este, por ejemplo, el T. 00:07:02
Vamos a hacer el PCL5. Vamos a hacer, por ejemplo, el CS2. Con estos tenemos CS2. Lo hemos hecho antes ahí como ejemplo. Fijaos, este sería el tricloruro. 00:07:03
fijaos que siempre 00:07:26
el que está a la derecha termina en uro 00:07:28
de fósforo, eso es fósforo 00:07:29
no potasio, fósforo 00:07:32
que muchas veces me decís que P es 00:07:34
potasio, no, potasio es K 00:07:36
¿de acuerdo? no os equivoquéis 00:07:38
vale, este de aquí sería el penta 00:07:40
5 penta, como el pentágono 00:07:42
penta, cloruro 00:07:44
fósforo 00:07:48
es que fácil, fósforo 00:07:49
este de aquí abajo sería el di 00:07:51
sulfuro 00:07:53
de carbono, carbono, ¿vale? Bien, y en nomenclatura de stock, ¿cómo va esto? Pues como siempre, no ponemos prefijos, el tri fuera, lo quitamos, sería el cloruro, cloruro de fósforo, y aquí hay que poner entre paréntesis el estado de oxidación del fósforo. 00:07:55
Entonces, ¿cuál es? Pues mirad, aquí lo tenéis, es 3, menos 1 el del cloro, que es su estado de oxidación negativo, fijaos, vamos un momentito a ver la lista, mirad, aquí el cloro, lo veis, tenéis que su estado de oxidación negativo es menos 1, ¿vale? 00:08:18
Y el fósforo, fijaos que tiene 2. El fósforo lo tenéis aquí, 2 positivos. ¿Veis? Vamos a hacer los dos. 00:08:33
En este primero va a estar con más 3 y luego lo vamos a hacer también con más 5. 00:08:40
Entonces, este sería el cloruro de fósforo, fijaos, aquí tiene que estar con más 3, puesto que, fijaos, 3 por menos 1, menos 3. 00:08:44
Luego para que esto me dé 0 tiene que ser más 3. Más 3 menos 3, 0. Luego aquí está números romanos con 3. Aquí no hay nomenclatura de la carga, ¿eh? Y aquí el siguiente, cloruro de fósforo y aquí está con el 5, ¿lo veis? Esto es un 5, luego lo mismo de arriba, 5 números romanos. 00:09:01
Este de abajo sería el sulfuro de carbono 00:09:24
¿Y el carbono tiene más de una estado de oxidación? 00:09:32
Pues claro que sí, mirad, positivos, ¿eh? 00:09:36
Fijaos, nos vamos aquí al grupo del carbono 00:09:39
Bueno, el carbono está solito aquí porque es un poquito especial 00:09:42
Tiene menos 4 como negativa y más 2 y más 4 como positivas 00:09:44
Entonces aquí hay que ponerle que este es el carbono 00:09:48
Como he dicho, cuidado, vamos a ver cuál es 00:09:51
¿Cuál es el estado de oxidación del azufre? 00:09:54
Mucho cuidado con estos compuestos, ¿eh? Con el azufre muchísimo cuidado porque a veces nos engaña. 00:09:55
El estado de oxidación negativo del azufre, vamos a volver a la tabla, fijaos, lo tenéis aquí. 00:10:00
¿Dónde está el azufre? Aquí, fijaos, menos 2. Por tanto, este de aquí, este compuesto, está con estado de oxidación, 00:10:07
este elemento está con estado de oxidación menos 2. Hacemos la cuenta, menos 2 por 2, menos 4, ¿veis? 00:10:16
Por tanto, para que esta suma me dé 0, el carbono tiene que estar con más 4. 00:10:23
Luego, sulfuro de carbono, 4, ¿de acuerdo? 00:10:30
Bueno, pues con esto queda visto ya todas las combinaciones binarias y entonces os voy a decir los que podéis hacer de los ejercicios. 00:10:33
A ver, tengo por aquí los ejercicios, aquí estamos. 00:10:44
Mirad, pues ya podéis hacer, nos habíamos quedado en el ciento, si no me equivoco en el ciento y pico, ciento seis o algo así 00:10:47
Todos estos los podemos hacer ya, fijaos aquí empiezan, ¿veis? Aquí ya hay una combinación 00:10:55
Desde el ciento diecisiete, ¿vale? Que lo habíamos dejado, el ciento diecisiete, ya podéis hacer hasta el final del todo 00:11:01
exceptuando cuando veáis tres elementos, que son estos de aquí. 00:11:11
El 126 todavía no sabéis, el 133 tampoco, ¿vale? 00:11:16
Los que pone hidróxido. Por ejemplo, aquí habrá alguno más. 00:11:23
Y bueno, fijaos que en cada hoja, os voy a poner un ejemplo. 00:11:28
Tenéis que este compuesto que está aquí, el óxido de potasio, 00:11:35
Su solución está en la siguiente hoja, ¿vale? La solución del 1 es el 31, ¿lo veis? Aquí en esto ocurre lo mismo, la solución del 61, ¿vale? Está en la siguiente hoja, tendríais que buscarlo, ¿vale? Porque ya no coincide exactamente, entonces ir viéndolo así. 00:11:39
Bueno, pues ya os digo que podéis hacer ya prácticamente toda la hoja excepto los hidróxidos que os explico en el próximo vídeo. Hasta el próximo vídeo. 00:11:59
Gracias. 00:12:09
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Idioma/s:
es
Autor/es:
Mario Ramos Martínez
Subido por:
Mario R.
Licencia:
Reconocimiento - Compartir igual
Visualizaciones:
131
Fecha:
20 de febrero de 2022 - 17:22
Visibilidad:
Público
Centro:
IES JOAN MIRO
Duración:
12′ 09″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1920x1080 píxeles
Tamaño:
38.02 MBytes

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