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Estequiometría cuarto ejercicios 1 a 4 - Contenido educativo

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Subido el 3 de diciembre de 2023 por Segismundo P.

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Buenos días, como estáis chicas e chicos? 00:00:00
Vamos a empezar con os exercicios del 1 al 4 00:00:05
Pero antes de empezar con os exercicios me gustaría 00:00:09
Porque no outro día lo vimos un poco rápido 00:00:12
Como utilizar os factores de conversión en reacciones químicas 00:00:16
Me gustaría hacer un pequeno resumen, una pequena explicación 00:00:20
De que é realmente un factor de conversión 00:00:24
E porque lo utilizamos así 00:00:27
Un factor de conversión al final é unha fracción 00:00:29
Un quebrado en el que tenemos un numerador e un denominador 00:00:32
É unha herramienta matemática que utilizamos para 00:00:36
Hasta agora habíais utilizado para cambiar de unidades 00:00:43
Que é o que é o factor de conversión? 00:00:46
Se eu expreso unha longitud como un metro 00:00:50
Estou expresando a longitud con un número que é o 1 00:00:55
E unha unidade que é o metro 00:00:59
Pero esta magnitud la podo expresar sin cambiar 00:01:01
Su significado exactamente igual poniendo 100 00:01:04
E en lugar de metros entón pondría centímetros 00:01:09
Estou expresando, físicamente é exactamente o mesmo 00:01:12
Estou expresando a mesma magnitud con diferentes unidades 00:01:15
Para pasar de unha a outra podemos utilizar 00:01:18
Unha herramienta matemática que é o que chamamos 00:01:21
De factor de conversión 00:01:24
O factor de conversión tiene unha característica muy importante 00:01:25
Que é o hecho de que o seu valor é 1 00:01:27
Unha fracción vale 1 cuando o que há en el numerador 00:01:31
É igual que o que há en el denominador 00:01:35
Por exemplo, se eu tenho 4 dividido entre 2 más 2 00:01:37
Pois isto é 1, o numerador é igual que o denominador 00:01:40
Agora aquí tenho un metro e 100 centímetros 00:01:45
Que valen o mesmo 00:01:50
Si tuviera unha fracción que fuera un metro 00:01:52
Dividido entre 100 centímetros 00:01:55
Este factor de conversión tiene un valor de 1 00:01:58
Todos os factores de conversión al final son fracciones 00:02:02
En las que o numerador e o denominador 00:02:05
Expresan a mesma magnitud 00:02:08
Aunque sea con distintas unidades 00:02:10
Por tanto, o seu valor é 1 00:02:12
Fijaros, o importante disto é que se eu multiplico 00:02:14
Cualquier número por 1 00:02:17
Me vai dar o mesmo número 00:02:19
O 1 é o número neutro na multiplicación 00:02:21
Poso teñer este factor de conversión 00:02:25
Ou posso teñer o inverso 00:02:28
100 centímetros 00:02:30
Dividido entre 1 metro 00:02:32
E igualmente isto vale 1 00:02:34
Imagínate que agora tenho unha longitud de 40 metros 00:02:36
E quero expresar esta longitud en centímetros 00:02:41
O multiplico por un factor de conversión 00:02:45
En el que posso teñer ou este factor de aquí 00:02:48
Ou este factor de aquí 00:02:54
Ambos valen 1 00:02:57
Se eu multiplico isto por 1 vai ser valendo o mesmo 00:02:59
Cual me interesa teñer por aquí 00:03:02
Pois se eu quero pasar, imaginados, de metros a centímetros 00:03:04
Pois me interesa este factor de conversión 00:03:08
Que teñen os metros en el denominador 00:03:10
Entonces, con este factor 00:03:12
O trasladaría aquí 00:03:14
E tendría 100 centímetros 00:03:16
Entre 1 metro 00:03:19
O mesmo metros los cancelo con metros 00:03:21
Me quedaría 40 por 100 00:03:24
Pois serían 4000 centímetros 00:03:26
Esto é un factor de conversión 00:03:30
Estos que habéis utilizado hasta agora para pasar 00:03:32
Para unidades de masa, de volumen 00:03:35
De longitud, de velocidad 00:03:39
Pois en química teñen tamén unha importancia muy grande 00:03:42
Porque nos van a hacer la vida mucho máis fácil 00:03:45
Cando trabajemos con relaciones químicas 00:03:48
Por exemplo, nosa sabemos que para el agua 00:03:51
Su masa molar 00:03:55
É a suma das masas atómicas expresada en gramos 00:03:58
Como as del hidrógeno é 1, a masa atómica, pois seria 2 por 1 00:04:02
Mais a do oxígeno que é 16 00:04:06
E teño que a masa molar del agua é 18 gramos 00:04:09
Por mol 00:04:13
Isto único que significa é que 00:04:15
18 gramos de agua 00:04:18
É a masa que teñe 1 mol de agua 00:04:22
Normalmente non somos tan explícitos 00:04:26
Simplemente ponemos gramos por mol 00:04:29
Lo que me está dicendo é que 1 mol de agua 00:04:31
Teña unha masa de 18 gramos de agua 00:04:33
Pois, por exemplo, se eu teño 00:04:35
Imaginaos que me dicen 36 gramos de agua 00:04:37
E me preguntan 00:04:43
A quantos moles equivale 36 gramos de agua 00:04:45
É a cantidad de sustancia 00:04:48
Recordad que a cantidad de sustancia 00:04:50
Lo expresamos con a letra n minúscula 00:04:52
Me piden a cantidad de sustancia de agua 00:04:54
Pois isto lo vai poder expresar 00:04:56
Con un factor de conversión de maneira moi sencilla 00:04:58
Eu, o dato que conozco 00:05:00
É que son 36 gramos 00:05:02
Lo pon aquí e pongo 36 gramos de agua 00:05:04
E agora teño este factor de conversión 00:05:07
Isto vale 1, porque 18 gramos de agua 00:05:10
É o mismo que 1 mol de agua 00:05:12
Ou teño un factor de conversión que é o inverso 00:05:14
Vamos a ponelo neste color, por exemplo 00:05:16
1 mol de agua 00:05:18
Equivale a 18 gramos de agua 00:05:22
Isto tamén vale 1 00:05:27
Igual que isto, se isto vale 1 00:05:29
A inversa tamén vale 1 00:05:31
Agora bien 00:05:33
Por que me interesa multiplicar aquí 00:05:35
Se quero pasar de gramos a moles 00:05:37
Por este no, porque o que quero é tachar 00:05:39
Con algo que este en el denominador 00:05:41
Voy a utilizar este factor de conversión 00:05:43
Voy a poner aquí 18 gramos de agua 00:05:45
Y 1 mol de agua 00:05:49
Y ahora ya puedo tranquilamente 00:05:53
Tachar isto con isto 00:05:55
Y me quedaría 00:05:57
36 por 1 00:05:59
Entre 18 00:06:01
Y a unidades gramos envenido con gramos 00:06:05
Me quedan moles de agua 00:06:07
Es decir, 36 entre 18 00:06:09
Son 2 00:06:11
Me quedaría 2 moles de agua 00:06:13
No pongo lo de agua porque no me cabe ahí 00:06:15
Vale, entendéis como utilizamos 00:06:17
Los factores de conversión a la inversa 00:06:19
Si quisiéramos pasar de moles a gramos, pues lo mismo 00:06:21
Pero utilizamos el factor de conversión inverso 00:06:23
Si tengo una reacción química 00:06:25
Por ejemplo, imaginad 00:06:27
Una reacción de combustión del hidrógeno 00:06:29
Ou de formación del agua 00:06:31
Es lo mismo 00:06:33
El ajusto, lo primero 00:06:35
Aquí hay un 2 para tener 2 oxígenos 00:06:37
Aquí otro 2 para tener 4 hidrógenos 00:06:39
Aquí y aquí 00:06:41
Y imaginaos que me dicen que tengo 00:06:43
3 moles de hidrógeno 00:06:45
Y me preguntan 00:06:49
Cuántos moles de agua se van a formar 00:06:51
Cuando combustionan 3 moles de hidrógeno 00:06:53
Cuando ocurre esta reacción con 3 moles de hidrógeno 00:06:55
Vamos a hacerlo con los de oxígeno 00:07:01
Porque como aquí la reacción es 2 a 2 00:07:03
Venga, vamos 00:07:05
Cambiamos 00:07:07
Imaginaos que tengo 00:07:09
Tengo 3 moles de oxígeno 00:07:11
Para que veáis un poco la diferencia 00:07:15
Lo primero que tengo que mirar 00:07:17
Es a los coeficientes estequiométricos 00:07:19
Que tengo delante de cada uno 00:07:21
Aquí cuando no hay nada puesto 00:07:23
Es lo mismo que subir a un 1 00:07:25
Normalmente no lo escribo 00:07:27
Esta relación estequiométrica 00:07:29
Que hay en la ecuación ajustada 00:07:31
Que cuando un mol 00:07:33
De oxígeno se quema 00:07:35
En esta reacción en concreto 00:07:37
Se producen 2 moles de agua 00:07:39
Pues esto 00:07:43
Como esto es equivalente a esto 00:07:45
Digamos que cuando esto desaparece 00:07:47
Aparecen 2 de este 00:07:49
Esto es un factor de conversión que tiene valor 1 00:07:51
Y exactamente igual el inverso 00:07:53
2 moles de agua 00:07:55
Equivalen químicamente hablando 00:07:57
A un mol de oxígeno 00:07:59
En esta reacción 00:08:01
En otra será diferente la proporción 00:08:03
Bueno pues 00:08:05
Como aquí tenía 3 moles de oxígeno 00:08:07
Me piden los moles de agua 00:08:09
Tenía 3 moles de oxígeno 00:08:11
Siempre a partir del dato que conozco 00:08:15
En este caso 3 moles de oxígeno 00:08:17
Y quiero tener moles de agua 00:08:19
Pues que factor de conversión voy a utilizar de estos dos 00:08:21
El de aquí o el de la derecha 00:08:23
Pues el de la derecha que se que tiene moles de oxígeno abajo 00:08:25
Frente a moles de oxígeno aquí 00:08:27
Tengo moles de oxígeno abajo 00:08:29
Y moles de agua arriba 00:08:31
Y ahora pongo abajo 1 00:08:35
Y arriba 2 00:08:37
Cancelo, cancelo 00:08:39
Ya tengo 3 por 2, 6 entre 1 00:08:41
Pues producirían 6 moles 00:08:43
De agua 00:08:45
Fijaros que aunque diga moles pongo mol 00:08:47
Porque igual que cuando digo 4 metros 00:08:49
Pongo 4m 00:08:51
Mol es la abreviatura 00:08:53
Si digo 4 moles pongo 4 mol 00:08:55
Esto un poco como introducción 00:08:57
Y ahora ya vamos a entrar en harina 00:08:59
Con los ejercicios propiamente dicho 00:09:01
Los 4 que tenéis que hacer de la hoja de ejercicios 00:09:03
Simplemente como aclaración 00:09:05
Porque creo que el otro día pase un poco rápido 00:09:07
Por encima de esto 00:09:09
Y quería que quedase 00:09:11
Un poquito más claro 00:09:13
Fijaros, el tema este de los 00:09:15
Factores de conversión, yo soy consciente 00:09:17
Que al principio os cuesta un poquito hasta que le cogéis el truco 00:09:19
Pero una vez que le cogéis el truco 00:09:21
Os va a ayudar muchísimo 00:09:23
A trabajar con las reacciones en química 00:09:25
Y os va a ayudar ahora y los que hagáis luego 00:09:27
Un bachillerato en el que cogéis física y química 00:09:29
Y química en segundo bachillerato 00:09:31
Lo vais a seguir utilizando, va a seguir siendo muy útil 00:09:33
En la mayoría de los temas de química 00:09:35
Incluso cuando entreis los que 00:09:37
Terminéis en una carrera científica 00:09:39
Pues igual, el factor de conversión 00:09:41
Aunque tiene un coste un poquito importante 00:09:43
De aprendizaje al principio 00:09:45
A medio plazo 00:09:49
Os va a revertir unas ganancias 00:09:51
En conocimiento importantes 00:09:53
Bueno, vamos con el primer ejercicio 00:09:55
Voy a copiar aquí el enunciado 00:09:57
Para poder 00:09:59
Trabajar con el ejercicio 1 00:10:01
Vamos a poner aquí a un ladito 00:10:05
Y lo resolvemos 00:10:07
Vamos a ver, me dicen 00:10:15
Siempre que tengamos una reacción química 00:10:17
Leemos el enunciado 00:10:19
Leemos los compuestos 00:10:21
O las sustancias que están formando parte de la reacción 00:10:23
Y la escribimos 00:10:25
Formulando correctamente las sustancias 00:10:27
Aquí ya empezamos 00:10:29
Por encontrarnos 00:10:31
Bueno, una cosa de un ejercicio 00:10:33
Que saque de un texto de hace tiempo 00:10:35
Pero bueno, simplemente 00:10:37
Quería que vos lo encontraseis 00:10:39
Porque esto ahora mismo es incorrecto 00:10:41
No se puede decir sulfuro ferroso 00:10:43
Antiguamente si se utilizaba 00:10:45
¿Qué es el sulfuro ferroso? 00:10:47
En el enunciado cuando lo explicaba lo ponía 00:10:49
Cuando se ponía una sal 00:10:53
Como es este caso, acabada en oso 00:10:55
En una sustancia que tiene varios números de oxidación 00:10:57
Como es el hierro 00:10:59
Ferroso es de hierro 00:11:01
El sufijo oso se utilizaba 00:11:05
Para el número de oxidación menor 00:11:07
Y el ico para el mayor 00:11:09
Entonces ferroso sería 00:11:11
En el que el hierro está con un número de oxidación más dos 00:11:13
Eso sería sulfuro ferroso 00:11:15
Y el sulfuro férrico 00:11:17
Sería con más tres 00:11:19
Esto ahora mismo 00:11:21
Con las normas actuales de la IUPAC 00:11:23
Es un error 00:11:25
No se puede utilizar así 00:11:27
Simplemente lo pongo para que si alguna vez lo encontráis 00:11:29
Incluso en compuestos químicos 00:11:31
O en botes que hay en el laboratorio 00:11:33
De química pues siga apareciendo esta notación 00:11:35
Todavía 00:11:37
Está bien que os suene 00:11:39
Pero hoy en día 00:11:41
No tenéis por qué conocerla ni saberla bien 00:11:43
Tranquilos 00:11:45
Simplemente aquí el sulfuro ferroso 00:11:47
Es lo que hoy llamamos el sulfuro 00:11:49
De hierro 2 00:11:53
El sulfuro de hierro 2 00:11:57
Es un compuesto que está formado por hierro 00:11:59
Recordad el que acaba en uro 00:12:01
Siempre se pone a la derecha 00:12:03
Y azufre 00:12:05
El azufre en sulfuros tiene un número de oxidación menos dos 00:12:07
Como es hierro 2 00:12:09
Se intercambiarían los números de oxidación 00:12:11
Y se simplifica 00:12:15
Y me quedaría esta sustancia 00:12:17
Cuantos gramos de hierro 00:12:21
El hierro es un metal 00:12:23
Cuando lo formulamos ponemos simplemente Fe 00:12:25
Como por ejemplo el oxígeno, el nitrógeno 00:12:27
Que son gases diatómicos 00:12:29
O2, N2 00:12:31
Y lo mismo nos ocurre con el azufre 00:12:33
Tenemos hierro que reacciona con azufre 00:12:35
Para producir sulfuro de hierro 00:12:37
Fijaros que la tenemos la reacción ya 00:12:39
Hasta ajustada 00:12:41
Porque tenemos un hierro, un hierro, un azufre, un azufre 00:12:43
Sencillito 00:12:45
Y me preguntan cuantos gramos de hierro 00:12:47
Son necesarios para que reaccione 00:12:51
Completamente 16 gramos de azufre 00:12:53
La proporción estequiometrica 00:12:57
No la podemos hacer masa a masa 00:12:59
Aquí tienen coeficientes 1 y 1 00:13:01
Aquí no puedo decir 00:13:03
Que un gramo de hierro 00:13:05
Reacciona con un gramo de azufre 00:13:07
Eso sería incorrecto 00:13:09
Entonces la relación 00:13:11
La voy a tener moles a moles 00:13:13
Lo que tengo es que un mol de hierro 00:13:15
Reacciona con un mol de azufre 00:13:17
Para saber a cuanto 00:13:19
Equivale en masa 00:13:21
Voy a tener que recurrir a las masas atómicas 00:13:23
De uno y de otro 00:13:25
Vamos a tabla periódica y buscamos la masa atómica del hierro 00:13:27
Y buscamos la masa atómica 00:13:29
Del azufre 00:13:31
¿Vale? 00:13:33
Bueno, pues vamos allá 00:13:35
La del hierro 00:13:37
Si buscamos aquí 00:13:39
Veis que está entre los metales de transección 00:13:41
Y es 55,845 00:13:43
Pues podemos poner 55,85 00:13:45
55,85 00:13:51
Estos son unidades de masa atómica 00:13:53
O dicho de otra manera 00:13:55
Es lo mismo que decir que un mol de hierro 00:13:57
Es 55,85 gramos 00:13:59
¿Vale? 00:14:01
Y el azufre, pues si vamos aquí 00:14:03
También veis que es 32,06 00:14:05
Lo podemos perfectamente aproximar 00:14:07
A ver que me voy donde no es 00:14:09
Aquí, por 32 gramos 00:14:11
Por mol 00:14:13
¿Vale? 00:14:15
Pues basicamente lo que 00:14:17
Tenemos aquí 00:14:19
Me dicen cuantos gramos de hierro 00:14:21
Reaccionarán con 16 gramos de azufre 00:14:23
Bueno, vamos a hacer una cosa 00:14:25
Con estos datos que ya tengo aquí que necesitábamos 00:14:27
Primero 00:14:29
Yo tengo 16 gramos de hierro 00:14:31
El proceso que vamos a hacer siempre con este tipo de ejercicios 00:14:33
Cuando vamos de una masa a otra 00:14:35
Lo que llamamos un ejercicio 00:14:37
Masa a masa 00:14:39
Porque partimos de una masa 00:14:41
Y nos piden otra masa 00:14:43
¿Vale? Pero la relación 00:14:45
Estequiométrica de uno a uno es en moles 00:14:47
Entonces vamos a pasar primero aquí 00:14:49
Vamos a hacer el proceso ahora hacia allá 00:14:51
De 16 gramos de azufre vamos a ver 00:14:53
Cuantos moles de azufre equivalen 00:14:55
De los moles de azufre ya pasamos 00:14:57
A moles de hierro 00:14:59
Y de moles de hierro 00:15:01
Conociendo la masa atómica 00:15:03
Podemos pasar a gramos de hierro 00:15:05
¿Vale? 00:15:07
Bueno, vamos a hacer todo esto, fijaros 00:15:09
En una operación sola 00:15:11
Utilizando factor de conversión 00:15:17
Yo quiero acabar obteniendo la masa de hierro 00:15:19
Los gramos de hierro, entonces empiezo poniendo aquí 00:15:21
La masa de hierro 00:15:23
¿Vale? 00:15:25
Y empezamos poniendo lo que conocemos 00:15:27
¿Vale? Conocemos esto de aquí 00:15:29
Los 16 gramos 00:15:31
¿Vale? Pues ponemos 16 gramos 00:15:33
Pero que son de azufre 00:15:35
Y ahora vamos a ir haciendo el recorrido 00:15:37
Que nos hemos marcado aquí 00:15:39
Entonces lo primero que hacemos es pasar 00:15:41
Voy poniendo colorines para que veáis 00:15:43
Vamos a pasar 00:15:45
A moles de azufre, para pasar de gramos 00:15:47
De azufre 00:15:49
A moles de azufre 00:15:51
Pues necesito esto de aquí 00:15:53
¿Vale? La masa atómica 00:15:55
O si fuera una sustancia sería la masa molar 00:15:57
Del azufre 00:15:59
¿Y como pongo el factor de conversión? 00:16:01
Pues quiero poner abajo gramos de azufre 00:16:03
Para que os vayan con esto, gramos de azufre 00:16:05
Y arriba, moles de azufre 00:16:07
¿Cuantos gramos de azufre tengo en un mol aquí? 00:16:11
32, entonces aquí pongo 00:16:13
32 gramos de azufre 00:16:15
En un mol de azufre 00:16:17
Exactamente, no se olvidéis de tachar 00:16:19
Muchas veces lo escribís y no tacháis 00:16:21
Y es importante para ver como vamos 00:16:23
Pasando de una unidad a otra 00:16:25
Ya estamos en moles de azufre, ya tenemos 00:16:27
Haríamos 16 por 1 entre 32 00:16:29
Y tendremos los moles, pero no lo vamos a operar todavía 00:16:31
Vamos a esperar al final 00:16:33
Y al final lo operamos todo de un tirón 00:16:35
Vale, ahora queremos pasar de moles de azufre 00:16:37
A moles de hierro 00:16:39
Vamos a usar otro color 00:16:41
Venga, aquí tenemos moles de hierro 00:16:43
¿Y que relación utilizo? 00:16:45
Es muy sencillo, en otros casos no tiene porque ser tanto 00:16:47
Pero en este caso es muy sencillo porque aquí tengo un 1 00:16:49
Y aquí tengo un 1, que normalmente no los escribo 00:16:51
¿Esto que significa? 00:16:53
Que un mol de hierro 00:16:55
Si lo puedo escribir así, el factor de conversión 00:16:57
Un mol de hierro 00:16:59
Equivale a un mol de azufre 00:17:01
¿Vale? 00:17:03
Aquí lo que pondríamos son los coeficientes estequiométricos 00:17:05
Este factor de conversión lo puedo escribir así 00:17:07
O lo puedo escribir a la inversa 00:17:09
¿De acuerdo? 00:17:11
Bueno, pues lo voy a escribir así directamente 00:17:13
Entonces pongo un mol de hierro 00:17:15
Digo, perdón, un mol de azufre 00:17:17
Equivale a un mol de hierro, lo escribo así 00:17:19
¿Por qué? Pues porque yo lo que quiero tener abajo 00:17:21
Para poder cancelar son moles de azufre y moles de azufre 00:17:23
Si no necesitara cancelar moles de hierro 00:17:25
Para pasar de hierro a azufre 00:17:27
Pues este factor de conversión lo habría invertido 00:17:29
Y lo pondría escrito a la inversa 00:17:31
Entonces ahora ya cancelo esto 00:17:33
Con esto 00:17:35
Y ya estamos en moles de hierro, estamos en esta parte 00:17:37
Y finalmente vamos a acabar en 00:17:39
La zona que hemos puesto de azul 00:17:41
Que son gramos de hierro 00:17:43
Para pasar de moles de hierro a gramos de hierro 00:17:45
Utilizo 00:17:47
Esto de aquí 00:17:49
Un nuevo factor de conversión 00:17:51
Y utilizo 00:17:53
Este de aquí 00:17:55
Solo que ahora fijaros que 00:17:57
Va a ser a la inversa, antes tenia moles arriba y gramos abajo 00:17:59
Ahora como quiero tachar moles 00:18:01
Pues pongo moles abajo 00:18:03
Y gramos arriba 00:18:07
Justo a la inversa 00:18:09
Y pongo donde están los gramos 00:18:11
55,85 00:18:13
Y donde los moles pongo 1 00:18:17
Y ahora ya cancelo moles con moles 00:18:19
Y ya tengo todo lo que necesitaba 00:18:21
Ahora ya simplemente es operar todo 00:18:23
Vamos a escribir como operaríamos todo 00:18:25
Para que nos quede mas claro 00:18:27
Entonces la masa de hierro 00:18:29
Ya ponemos 16 00:18:31
Las unidades todas estas las hemos ido cancelando 00:18:33
Nos hemos quedado solo con gramos de hierro al final 00:18:35
Entonces pongo 16 por 1 por 1 00:18:37
Que no hace falta que lo ponga 00:18:39
Y por 55,85 00:18:41
Esto seria el numerador 00:18:43
Y abajo tengo 00:18:45
32 por 1 00:18:47
Y por 1 pues 32 00:18:49
Vale 00:18:51
Y operamos esto con la calculadora 00:18:53
Entonces vamos a nuestra calculadora 00:18:55
Que la tenemos por aquí 00:18:57
Y hacemos 16 por 00:18:59
Hay que se mete un 5 de mas 00:19:03
Como 85 00:19:05
Vale, dividido entre 00:19:07
Y esto nos da 00:19:11
27,9 00:19:13
Gramos de hierro 00:19:15
27,9 00:19:17
Hay, 9, pongo ya los gramos 00:19:19
27,9 00:19:23
Gramos de hierro 00:19:25
Vale, siempre 00:19:27
Recordad 00:19:29
El resultado que hemos obtenido 00:19:31
Lo recuadramos 00:19:33
Para que quede claro 00:19:35
Donde después de hacer todos los cálculos 00:19:37
Donde expresamos el resultado que hemos obtenido 00:19:39
Lo podemos recuadrar así directamente 00:19:41
O ponerlo en otra parte y recuadrar el resultado directamente 00:19:43
Vale, pero la claridez 00:19:45
La limpieza en la ejecución de los ejercicios 00:19:47
Pues es algo muy valorable 00:19:49
Vale, vamos a por el segundo 00:19:51
Venga 00:19:53
Voy a cargar 00:19:55
El enunciado del segundo también 00:19:57
Ejercicio 2 00:19:59
Vale, en este 00:20:05
Me dice, calcula el volumen de hidrógeno 00:20:11
Que se desprende en condiciones normales 00:20:13
Bueno, aquí 00:20:15
A ver, os cuento un poco 00:20:17
Que es esto de las condiciones normales 00:20:19
Condiciones normales 00:20:21
Basicamente 00:20:23
Es cuando tenemos una presión de una atmósfera 00:20:25
Y una temperatura de 0ºC 00:20:29
0ºC 00:20:31
Que es lo mismo 00:20:33
Que 273K 00:20:35
O 273,15 00:20:37
Depende de lo rigurosos que seáis 00:20:39
En principio, que pongáis 273 es suficiente 00:20:41
Sabiendo que 00:20:43
Es 0,15 00:20:45
Vale 00:20:47
Cualquier gas 00:20:49
Considerado ideal 00:20:51
Cualquier gas en condiciones normales 00:20:53
Es decir, a una atmósfera 00:20:55
Y 273K 00:20:57
Ocupa 00:20:59
Un volumen 00:21:01
Un mol de un gas 00:21:03
Un mol de un gas ocupa 00:21:05
22,4 litros 00:21:07
Tenemos que 00:21:09
Un mol de gas 00:21:11
Ocupa 22,4 litros 00:21:13
En condiciones normales 00:21:15
Si no fueran condiciones normales 00:21:17
Tendríamos que aplicar una ecuación 00:21:19
Que es la de los gases ideales 00:21:21
Que seria 00:21:23
P por V 00:21:25
Igual a N por R y por T 00:21:27
Os lo contaría 00:21:29
Si sale algún ejercicio que tenga isto 00:21:31
Pero en principio lo que nos interesa para isto 00:21:33
Es que un mol de gas 00:21:35
En condiciones normales ocupa 22,4 litros 00:21:37
Por lo tanto, ya tenemos un factor de conversión posible 00:21:39
Que es un mol de gas 00:21:41
Equivale en volumen a 22,4 litros 00:21:43
Simplemente 00:21:45
Bueno, pues venga 00:21:47
Vamos allá 00:21:49
Dice que reacciona zinc 00:21:51
Con la cantidad suficiente de ácido clorhídrico 00:21:55
Es una reacción típica 00:21:59
De zinc 00:22:01
De un metal con un ácido 00:22:03
Que va a producir 00:22:05
No pongo aquí el más, pongo la flechita 00:22:07
Va a producir siempre 00:22:09
Hidrógeno 00:22:11
Y cloruro de zinc 00:22:13
A ver, aquí en este ejercicio 00:22:17
Están puesto para que tuvierais que buscar un poquito 00:22:19
Y pensar un poco 00:22:21
Es uno de los tipos de reacciones que aparecen en el tema 00:22:23
A ver, en bachillerato 00:22:27
Si que tendríais que saber los productos que da esto 00:22:29
Pero este año 00:22:31
Yo os diría los productos, vale? 00:22:33
O sea que no os asustéis 00:22:35
Bueno, lo primero que tenemos que hacer aquí es ajustar 00:22:37
Entonces tengo dos hidrógenos y aquí tengo uno 00:22:39
Pues evidentemente 00:22:41
Aquí tengo que poner un prefijo dos, vale? 00:22:43
Pero claro, fijaros que ahora 00:22:45
He fasteado un poco esto, porque al haber puesto aquí un dos 00:22:47
Ahora tengo dos cloros y aquí solo tengo uno 00:22:49
Pues tengo que poner aquí también un dos 00:22:51
Y ahora la lío con el zinc 00:22:53
Porque tengo dos zinc y aquí tenía solo uno 00:22:55
Pues aquí también un dos 00:22:57
Es decir, necesito dos moles de todo menos de hidrógeno que es uno 00:22:59
Vale, me piden volumen de hidrógeno 00:23:01
Que se desprenden 00:23:03
En condiciones normales 00:23:05
Al reaccionar nueve gramos de zinc 00:23:07
Vale, vamos a hacer un poco el recorrido 00:23:09
Como habíamos hecho antes 00:23:11
Es decir, partimos 00:23:13
De nueve gramos de zinc 00:23:15
Eso es lo que tenemos 00:23:17
Que conocemos 00:23:19
Y siempre de gramos 00:23:21
Pasamos a moles 00:23:23
Cantidad de sustancia N 00:23:25
Gramos de zinc y como lo que me piden es 00:23:27
Un dato del hidrógeno, pues vamos hasta 00:23:29
Moles de hidrógeno 00:23:31
Y ya de moles de hidrógeno 00:23:33
Podemos pasar a volumen de hidrógeno 00:23:35
Porque sabemos que en condiciones normales 00:23:37
El número de moles, cada mol 00:23:39
Son 22,4 00:23:41
Venga, pues empezamos 00:23:43
Tenemos que obtener 00:23:45
Volumen de hidrógeno 00:23:47
Vale, siempre con factor de conversión 00:23:49
Escribimos lo que queremos obtener 00:23:51
Y partimos de lo que conocemos 00:23:53
Y conocemos que tenemos nueve gramos de zinc 00:23:55
Y ahora vamos siguiendo el caminito 00:23:57
Que nos hemos realizado 00:23:59
Que nos hemos preparado 00:24:01
Lo primero que notamos aquí 00:24:03
Masa atómica del zinc 00:24:05
A ver si esto fuera un examen 00:24:07
Esa masa atómica 00:24:09
La tendréis como dato 00:24:11
Si no, pues lo miramos en la 00:24:13
Tabla periódica del zinc 00:24:15
65,38 00:24:17
Bueno, pues pueden poner 65,4 00:24:19
Estos son gramos por mol 00:24:23
Vale 00:24:25
Y la masa molar 00:24:27
Esto en realidad es lo opuesto a masa atómica 00:24:29
Masa atómica para ser 00:24:31
Rigurosos tendrían que ser en US 00:24:33
De masa atómica, como ya lo he puesto en gramos partido por mol 00:24:35
Vamos a expresarlo como masa molar 00:24:37
Vale 00:24:39
Y masa molar de hidrógeno 00:24:41
De atómico, es decir, de di hidrógeno 00:24:43
Sabemos que cada hidrógeno 00:24:45
Tiene una masa atómica de una U 00:24:47
Si nos acordáis, lo buscáis en la tabla periódica 00:24:49
Como tengo dos hidrógenos, pues serán dos US 00:24:51
Y como aquí tengo masa molar, son dos gramos 00:24:53
Partido por mol 00:24:55
Vale, de todas formas 00:24:57
Este lo he puesto aquí, me columpia un poco porque no lo vamos a necesitar 00:24:59
Porque de moles pasamos a volumen 00:25:01
No pasamos a masa, así que bueno, lo tenemos aquí 00:25:03
Pero no lo vamos a usar 00:25:05
Bueno, pues empezamos 00:25:07
Con el primer factor de conversión 00:25:09
Vale, como antes 00:25:11
Partimos de aquí y vamos a llegar aquí 00:25:13
Y voy a coger como factor de conversión 00:25:15
La masa molar del zinc 00:25:17
Es decir, esto de aquí 00:25:19
Esto es lo que vamos a utilizar 00:25:21
Entonces, escribimos abajo 00:25:23
Gramos de zinc, para poder cancelarlo 00:25:25
Con estos 00:25:27
Y queríamos pasar a moles de zinc 00:25:29
Pues, mol zinc 00:25:31
Y que escribimos? 00:25:33
Donde tenemos gramos, 65,4 gramos 00:25:35
Pues aquí ponemos 65,4 00:25:37
Gramos de zinc 00:25:39
Por un mol de zinc 00:25:41
Ahora, siguiente paso 00:25:43
Vamos a la proporción 00:25:45
Estequiométrica 00:25:47
Para llegar aquí 00:25:49
¿Cuál es la proporción que tengo? 00:25:51
Pues yo sé que dos moles de zinc 00:25:53
Porque aquí tengo un 2 00:25:57
Producen 00:25:59
De zinc, he puesto ahí Z O 00:26:01
De zinc 00:26:03
Producen un mol de hidrógeno 00:26:05
Pues aquí pongo 00:26:07
Un mol de hidrógeno 00:26:09
Hidrógeno siempre como escasez diatómica 00:26:11
Y ya tendríamos el factor de conversión 00:26:13
Lo podemos utilizar así 00:26:15
O podemos utilizar el inverso 00:26:17
Cualquiera de los dos, vale uno 00:26:19
Y podemos utilizarlos como factores de conversión 00:26:21
Si uso el inverso 00:26:23
Pues pongo aquí abajo 00:26:25
Mol de zinc 00:26:27
Y arriba, mol de dihidrógeno 00:26:29
Y ahora, donde tengo moles de zinc 00:26:33
Pongo el 2, a la que invierto las unidades 00:26:35
Invierto también los números, evidentemente 00:26:37
2 y 1 00:26:39
Bueno, aquí antes no había tachado esto 00:26:41
Y ahora tacho esto con esto 00:26:43
De modo que ya estamos en moles de hidrógeno 00:26:45
Y ahora ¿Cómo pasamos de moles de hidrógeno 00:26:47
A volumen de hidrógeno? 00:26:49
Pues para pasar de moles de hidrógeno 00:26:51
A volumen de hidrógeno 00:26:53
Utilizo esto que tengo aquí 00:26:55
Que un mol ocupa 00:26:57
22,4, es decir, este factor de conversión 00:26:59
Pero ¿Cómo lo utilizo? 00:27:01
¿Con moles arriba y litros abajo? 00:27:03
Porque quiero tener moles abajo 00:27:05
Para poder cancelarlo con estos moles 00:27:07
Y quiero acabar teniendo 00:27:09
Si me han pedido un volumen 00:27:11
Pues litros, litros de hidrógeno 00:27:13
Entonces pongo 22,4 00:27:15
Entre 1 00:27:19
Cancelo y cancelo 00:27:21
Y ya tendríamos todo 00:27:23
Si queréis que lo expresemos de forma más 00:27:25
Resumida, pues 9 por 1 por 1 00:27:27
Por 22,4 00:27:29
Pues 9 por 22,4 00:27:31
Entre 00:27:33
65,4 por 2 00:27:35
¿Vale? 00:27:39
Y estos son litros de hidrógeno 00:27:41
Y vamos a operarlo con la calculadora 00:27:43
Fijaros una cosita 00:27:45
La calculadora aquí 00:27:47
A ver aquí 00:27:49
Yo siempre os recomiendo y os lo he dicho ya muchas veces 00:27:51
Tenéis que familiarizaros con el uso 00:27:53
De la calculadora 00:27:55
Porque muchas veces metemos la pata cuando hacemos un ejercicio 00:27:57
Porque no usamos correctamente la calculadora 00:27:59
Entonces por eso 00:28:01
Aquí con este emulador 00:28:03
Pues podéis un poco ver 00:28:05
Lo que os quería comentar 00:28:07
Si yo hago 9 por 22,4 00:28:09
Y lo divido entre 65,4 00:28:15
Por 2 00:28:17
Esto que he hecho está mal 00:28:19
¿Vale? Porque este 2 está multiplicando 00:28:21
A todo, en realidad ya no está dividiendo 00:28:23
Tengo dos opciones 00:28:25
O bien, una vez que he hecho esto 00:28:27
Le doy al igual 00:28:29
Y el resultado lo divido entre 2 00:28:31
O bien, quizás la que menos 00:28:33
Problemas me mete 00:28:35
Es, lo pongo entre paréntesis 00:28:37
65,4 00:28:39
Por 2 00:28:41
Y cierro el paréntesis 00:28:43
Y así ya no tengo el problema de haber hecho mal la operación 00:28:45
El numerador realmente no es necesario 00:28:47
Pues si hago 9 por una fracción 00:28:49
¿Vale? Pues sería lo mismo que 9 por 22,4 00:28:51
Pero en caso de duda 00:28:53
Si no lo tenéis claro 00:28:55
Es preferible que uséis el paréntesis 00:28:57
Aunque no haga falta, a que no lo uséis 00:28:59
Pues si lo usáis y no hacía falta 00:29:01
El resultado va a salir bien 00:29:03
Simplemente habéis gastado un poquito de tiempo 00:29:05
En dos pulsaciones de tecla adicionales 00:29:07
Pero el resultado va a salir bien 00:29:09
Entonces, por favor, súper importante 00:29:11
Lo insisto siempre 00:29:13
Practicad un montón con la calculadora 00:29:15
Porque llegáis luego y metéis la pata por la calculadora 00:29:17
¿Vale? Y entonces esto nos da 1,54 00:29:19
Esto es volumen 00:29:21
De hidrógeno ya en litros 00:29:23
1,54 00:29:25
Litros de hidrógeno 00:29:27
Y este ya sería 00:29:29
El resultado final 00:29:31
De nuestro ejercicio 00:29:33
Bueno, vamos a por el tercero 00:29:35
A no, si lo tengo 00:29:39
Tengo que sacarlo de aquí 00:29:41
El tercero 00:29:43
Importamos imagen 00:29:45
Tengo ejercicio 3 00:29:47
Fijaros ahora 00:29:49
Que tenemos 00:29:51
Ahora ya no nos dicen 00:29:53
En condiciones normales 00:29:55
Nos dicen 00:29:57
Unas determinadas condiciones 00:29:59
De presión y temperatura 00:30:01
Si yo tengo que calcular el volumen 00:30:03
Utilizo esta ecuación 00:30:05
La presión por volumen es igual a 00:30:07
Por R y por T 00:30:11
Donde T siempre lo tenemos que escribir en Kelvin 00:30:13
¿Vale? 00:30:15
R es un dato 00:30:17
Es una constante que nos la van a dar 00:30:19
No os preocupéis por ella 00:30:21
Porque sempre la voy a tener 00:30:23
Que es 0,082 00:30:25
Atmosferas 00:30:27
Por litro 00:30:29
Partido por mol 00:30:31
Y Kelvin 00:30:33
¿Vale? 00:30:35
Esto nos lo van a dar 00:30:37
N va a ser el número de moles de la sustancia que nos pidan 00:30:39
P la presión 00:30:41
Que en este caso nos dicen 0,4 atmosferas 00:30:43
Y la temperatura 00:30:45
Pasada a Kelvin 00:30:47
Es decir, tengo una presión aquí 00:30:49
De 0,4 atmosferas 00:30:51
Y una temperatura 00:30:55
De 40ºC 00:30:57
Que si lo quiero pasar a Kelvin 00:30:59
Le sumo 273 00:31:01
Entonces ya tengo 3 más 0,3 00:31:03
7 y 4 00:31:05
11, me llevo una 00:31:07
Pues 313 Kelvin 00:31:09
¿Vale? 00:31:11
Bueno, entonces, vamos ahora a ver 00:31:13
La reacción la tenemos aquí escrita debajo 00:31:15
Y ajustada, o sea que nos han ahorrado 00:31:17
Un trabajo 00:31:19
Y nos dicen al tratar 100 gramos de dióxido 00:31:21
De manganeso, ahora el dióxido de manganeso 00:31:23
Es este de aquí, es decir, tenemos 100 gramos 00:31:25
De dióxido de manganeso 00:31:27
Con exceso de cloruro hidrógeno 00:31:29
Eso significa que va a reaccionar todo 00:31:31
O sea que tengo suficiente 00:31:33
Para que reaccione todo, y me piden el volumen 00:31:35
De gas cloro, tenemos que llegar aquí 00:31:37
¿Vale? 00:31:39
Y aquí me piden volumen 00:31:41
Pero vamos a hacer en este caso, como ya no es 00:31:43
Tan sencillo como antes, que es cada mol 00:31:45
22,4, sino que 00:31:47
Luego voy a tener que utilizar esta ecuación 00:31:49
¿Vale? Pues lo que voy a hacer es llegar hasta 00:31:51
Número de moles de cloro 00:31:53
Y con el número de moles de cloro 00:31:55
Luego pasaré aquí con 00:31:57
Con esta fórmula 00:32:01
Con esta fórmula hago este último paso 00:32:03
¿Vale? Aquí igual que siempre 00:32:05
Paso de gramos de dióxido de manganeso 00:32:07
A número de moles 00:32:09
De dióxido de manganeso 00:32:11
De número de moles de dióxido de manganeso 00:32:15
A número de moles de cloro 00:32:17
Y de número de moles de cloro a volumen 00:32:19
De cloro 00:32:21
Vale 00:32:23
Necesitamos datos 00:32:25
Masa molar del dióxido 00:32:27
Esta de aquí, la del cloro 00:32:31
La del dicloro no la necesitamos 00:32:33
Porque con el número de moles ya pasamos al volumen 00:32:35
Entonces vamos a ver 00:32:37
La masa atómica del manganeso 00:32:39
El manganeso es 54,938 00:32:41
Pues podemos poner 55 00:32:43
Directamente 55 00:32:45
La del oxígeno es 16 00:32:47
Por 2, pues 2 por 16 00:32:49
Esto es 55 00:32:51
Mas 32 00:32:53
Pues 5 y 2 7, 5 y 3 8 00:32:55
¿No? 00:32:57
87 gramos 00:32:59
Por mole 00:33:01
Bueno, pues ya vamos allá 00:33:03
En este caso hasta este punto 00:33:05
Hasta el número de moles de dicloro 00:33:07
Y partimos de 00:33:09
Los gramos de 00:33:11
De dióxido de manganeso 00:33:13
Entonces ponemos número de moles de dicloro 00:33:15
Igual 00:33:17
Y partimos de lo conocido 00:33:19
Lo conocido es 00:33:21
Los 100 gramos 00:33:23
100 gramos de 00:33:25
MnO2 00:33:27
De dióxido de manganeso 00:33:29
Factor de conversión al canto 00:33:31
Vamos a poner este verdecito 00:33:33
Quiero llegar aquí 00:33:35
Quiero cargarme los gramos de dióxido 00:33:37
Y tener moles de dióxido 00:33:39
Pues vamos a ello 00:33:41
Gramos 00:33:43
De dióxido 00:33:45
Y aquí moles 00:33:47
De dióxido 00:33:49
Vale 00:33:51
¿Cuál es la relación entre gramos y moles de dióxido? 00:33:53
Su masa molar 00:33:55
La tengo aquí 00:33:57
Y entonces tengo 87 gramos 00:33:59
De gramos de dióxido 00:34:01
Por un mol de dióxido 00:34:03
Gramos y gramos se me van 00:34:05
Y ya tengo moles de dióxido 00:34:07
Ahora para pasar de uno a otro 00:34:09
Tengo que ver la relación estequiométrica 00:34:11
Pero fijaros que tengo un mol de este 00:34:13
Por un mol de este 00:34:15
Pues en este caso va a ser inmediato 00:34:17
Cogiendo esta y esta 00:34:21
Relación estequiométrica 00:34:23
Como quiero pasar de moles de dióxido 00:34:25
A moles de dicloro 00:34:27
Pongo abajo los moles de dióxido 00:34:29
Y arriba los moles de cloro 00:34:33
Uno y uno 00:34:35
Tacho y tacho 00:34:37
Y estamos en moles de cloro 00:34:39
Vamos a calcular hasta aquí 00:34:41
Fijaros que aquí es sencillo 00:34:43
100 entre 87 00:34:45
Esto es 100 00:34:47
Entre 87 00:34:51
Y esto es 1,15 00:34:55
Tengo 00:34:59
1,15 00:35:01
moles de cloro 00:35:03
Y ahora una vez que se los moles 00:35:05
Me piden el volumen 00:35:07
Me piden esto de aquí 00:35:09
Bueno yo de esta ecuación 00:35:11
Puedo dejar el volumen solo pasando la presión aquí 00:35:13
Dividiendo 00:35:15
Puedo poner volumen 00:35:17
Es igual a n por r y por t 00:35:19
Entre la presión 00:35:23
Voy a escribir todo con unidades 00:35:25
Si os lía 00:35:27
Podéis hacerlo sin escribir las unidades 00:35:29
En otra ocasión 00:35:31
Pero tenéis que ser muy cuidadosos 00:35:33
De que tengamos la presión en atmosfera 00:35:35
Y la temperatura en kelvin 00:35:37
Yo lo voy a escribir con las unidades 00:35:39
Para que veáis como así se nos va todo 00:35:41
Numero de moles tendríamos 1,15 00:35:43
Que son los moles de cloro 00:35:45
Quiero ver el volumen de cloro 00:35:47
Como quiero ver el volumen de cloro 00:35:49
Pongo esto de aquí 00:35:51
Esto que hemos calculado en el apartado anterior 00:35:53
Estos son moles 00:35:57
Ya pongo simplemente mol 00:35:59
No pongo que sea de cloro 00:36:01
R es una constante que nos la van a dar siempre 00:36:03
Que es 0,082 00:36:05
Y estos son atmosferas 00:36:07
Por litro partido por mol 00:36:09
Y kelvin 00:36:11
Y la temperatura son los 313 00:36:13
Que hemos calculado aquí antes 00:36:15
313 kelvin 00:36:17
Mucho cuidado de ponerlo en kelvin 00:36:19
Porque entonces va a salir mal 00:36:21
Y la presión 0,4 atmosferas 00:36:23
Fijaros que si ahora voy cancelando todas las unidades 00:36:29
Para quedarme con la que 00:36:31
Estos moles se van con estos moles 00:36:33
Los kelvin 00:36:35
Se me van con los kelvin 00:36:37
Las atmosferas se van con las atmosferas 00:36:41
Y me queda 00:36:45
Esto de aquí que se supone que eran litros 00:36:47
Atmosferas por litro 00:36:49
Vamos a escribir bien los litros 00:36:51
Y me quedan litros 00:36:53
Como cabía esperar 00:36:55
Porque estamos calculando un volumen 00:36:57
Bueno pues operamos todo 00:36:59
1,15 por 0,082 00:37:01
Por 313 entre 0,4 00:37:03
El 1,15 lo tengo aquí y lo borro 00:37:07
Porque ademas no pierdo nada de precisión 00:37:09
Entonces 1,15 por 00:37:11
0,082 00:37:13
0,082 00:37:15
Fijaros que el 0 inicial no lo he puesto ante la coma 00:37:17
No hace falta ponerlo, si lo ponéis no pasa nada 00:37:19
Por 313 00:37:21
Vale, y todo esto 00:37:25
Dividido entre 0,4 00:37:27
Y esto me da 00:37:31
73,75 litros 00:37:33
73,75 litros 00:37:37
De cloro 00:37:39
O de dicloro para ser mas exactos 00:37:41
Y ya tendríamos hecho este ejercicio 00:37:43
Eran complicadillos para empezar 00:37:47
Si os han costado un poquito 00:37:49
No os asustéis que vamos a practicar un montón más 00:37:51
Y al final os van a salir como churros 00:37:53
Entonces estos posiblemente 00:37:55
Os hayan costado un poco 00:37:57
Que no se asuste nadie 00:37:59
Que lo vamos a terminar controlando 00:38:01
Vamos a por el cuarto 00:38:03
Y último y ya os dejo de dar la tabarra 00:38:05
Ejercicio 4 00:38:09
Venga, pues 00:38:13
Estamos con el monóxido de nitrógeno 00:38:17
Nos dicen que reacciona con oxígeno 00:38:19
Para producir dióxido de nitrógeno 00:38:21
Lo primero que nos piden es que escribamos la reacción 00:38:23
Y la ajustemos 00:38:25
Aquí en este caso no nos la dan 00:38:27
Confían en que no se nos haya olvidado 00:38:29
Lo de 00:38:31
Lo que hemos aprendido de formulación 00:38:33
Pero son compuestos muy sencillitos 00:38:35
Monóxido de nitrógeno 00:38:37
Pues es NO 00:38:39
Donde podéis meter la pata aquí a veces 00:38:43
Si la metéis 00:38:45
En el oxígeno 00:38:47
Tened en cuenta todos los gases 00:38:49
Que aparecen en la tabla en estado gaseoso 00:38:51
Excepto los gases nobles 00:38:53
Son diatómicos 00:38:55
El hidrógeno, el nitrógeno 00:38:57
El oxígeno, el flúor 00:38:59
El cloro 00:39:01
Entonces el oxígeno este, aunque aquí lo nombre como oxígeno 00:39:03
Está admitido 00:39:05
En realidad 00:39:07
Es dioxígeno, es O2 00:39:09
Es muy importante porque a la hora de ajustar 00:39:11
Este subíndice 00:39:13
Influye mucho en lo que ocurra 00:39:15
Para producir dióxido 00:39:17
De nitrógeno, NO2 00:39:19
Vale 00:39:21
Aquí tengo tres oxígenos 00:39:23
Y aquí tengo dos 00:39:25
Lo más sencillo que se nos ocurre es multiplicar aquí por un medio 00:39:27
Es totalmente 00:39:29
Válido y podréis hacerlo así, trabajar con un 00:39:31
Medio, pero a veces os lía 00:39:33
Un poquito 00:39:35
Como nos cargamos el un medio 00:39:37
Normalmente si yo multiplico todo por dos 00:39:39
La ecuación química sigue siendo cierta 00:39:43
Porque tengo de todo el doble 00:39:45
Como si yo estoy haciendo 00:39:47
Un bizcocho en casa 00:39:49
Y tengo 00:39:51
Medio kilo de harina para hacer un bizcocho 00:39:53
Pues si quiero hacer dos bizcochos utilizo el doble de harina 00:39:55
Pues aquí lo mismo, el doble de reactivos 00:39:57
Y vos tenéis el doble de producto, y sigue siendo válida la ecuación 00:39:59
Entonces eso al multiplicar 00:40:01
Por dos, pues me quedaría dos de monóxido 00:40:03
Para dar 00:40:05
Dos por un medio es uno 00:40:07
Una molécula de dióxigeno 00:40:09
Y dos de dióxido 00:40:11
De nitrógeno 00:40:13
Pues ya la tenemos escrita 00:40:15
Y ajustada, ya nos dicen calcular los moles 00:40:17
De reactivos 00:40:19
Moles de reactivos 00:40:21
Necesarios para producir 00:40:23
80 gramos de dióxido de nitrógeno 00:40:25
Yo quiero producir 80 gramos de este 00:40:27
Vale 00:40:29
Y me piden 00:40:31
El número de moles de los reactivos 00:40:33
Es decir, de este 00:40:35
Y de este, que son los reactivos 00:40:37
Recordad, reactivos son los que están antes de la flechita 00:40:39
Y productos 00:40:41
Son los que se producen 00:40:43
Venga, pues 00:40:45
A ver aquí 00:40:47
Siempre partimos de lo que 00:40:49
Conocemos, en este caso son los 80 gramos 00:40:51
De dióxido, y aquí vamos a pasar 00:40:53
A número de moles de dióxido 00:40:55
De número de moles de dióxido 00:40:57
Ya podemos luego coger dos caminos 00:40:59
Por un lado tirar hacia el número de moles 00:41:03
De O2 00:41:05
Y por otro lado tirar hacia el número de moles de NO 00:41:07
Vamos a hacer los dos 00:41:09
Casos posibles 00:41:11
Lo primero para pasar de gramos a moles 00:41:13
Necesitamos la masa molar 00:41:15
Vamos a ponerla por aquí arriba 00:41:17
Masa molar 00:41:19
Del dióxido de nitrógeno 00:41:21
Es igual 00:41:23
El nitrógeno era 14 00:41:25
Si vais a la tabla periódica, veis que está ahí 14 00:41:27
Todos estos datos, si fuera un examen 00:41:29
Lo tendríais como datos 00:41:31
No hace falta que los aprendáis de memoria, evidentemente 00:41:33
Y el oxígeno es 15,999 00:41:35
Pues 16 00:41:37
Vale, pues tenemos 00:41:39
Mas 00:41:43
2 oxígenos, pues 2 por 16 00:41:45
2 por 16 son 32 00:41:47
Ya tenemos 4 y 2, 6 00:41:49
Y 3 y 1, 4 00:41:51
Si no he metido la pata, 32, 4 y 2, 6 00:41:53
3 y 1, 4, si 00:41:55
Gramos por mol 00:41:57
Bueno, pues tenemos todo ya 00:42:01
En este caso, voy a hacer hasta aquí 00:42:03
Voy a hacer solo este paso, porque luego de este paso 00:42:05
Hacemos esto y hacemos esto, por no tener que duplicarlo dos veces 00:42:07
Entonces, número de moles 00:42:09
De dióxido 00:42:11
Partimos de lo que conocemos, que son 80 gramos 00:42:13
De dióxido 00:42:15
De nitrógeno 00:42:17
Y ahora como quiero pasar a moles, pues pongo un factor de conversión 00:42:19
Donde pongo abajo gramos de dióxido 00:42:21
Y arriba moles 00:42:23
De dióxido 00:42:25
Y en gramos ponemos 46 00:42:27
Que gramos a molar 00:42:29
Y en moles 1, esto se nos va con esto 00:42:31
Y tenemos 80 entre 46 00:42:33
Entre 46 00:42:39
Son 00:42:41
1 coma 00:42:43
Redondeando 74 00:42:45
1 coma 74 00:42:47
Moles de dióxido 00:42:49
1 coma 74 00:42:51
Moles de dióxido 00:42:53
Vale 00:42:55
Y de esto podemos ya 00:42:57
Ver cual es el número de moles de oxígeno 00:42:59
Pues número de moles de oxígeno 00:43:01
Esto es lo primero que nos han pedido 00:43:03
Bueno, esto no nos han pedido, esto es un calculo intermedio 00:43:05
Entonces nada, no hace falta que lo 00:43:07
Que lo recuadre, lo que me pide ahora ya son 00:43:09
Estos de aquí 00:43:11
Número de moles de oxígeno, parto de estos 00:43:15
Que son los que hemos calculado 00:43:17
De 1 coma 74 00:43:19
Moles de dióxido 00:43:21
Y ahora lo que pongo es moles de dióxido 00:43:25
Abajo 00:43:27
Y moles de oxígeno 00:43:29
Arriba 00:43:31
Vale 00:43:33
Y ahora tengo, por cada dos moles de dióxido 00:43:35
Tengo un mol de oxígeno 00:43:37
Esto se nos va con esto 00:43:39
Vale 00:43:41
Y entonces tendré 00:43:43
La mitad de moles de oxígeno, pues si me voy a 00:43:45
Nuestra calculadora 00:43:47
Y lo dividimos entre dos 00:43:49
Que tenia ya el dato anterior 00:43:51
Son 0 coma 87 00:43:53
0 coma 00:43:55
87 moles de oxígeno 00:43:57
Esto ya si lo recuadro porque es lo que me están 00:43:59
Pidiendo en el apartado B 00:44:01
Vale, de hecho 00:44:03
Incluso que no lo había puesto, pues aquí ponemos apartado B 00:44:05
Y esto de aquí era el apartado A 00:44:07
Vale, y 00:44:11
Número de moles de monóxido 00:44:13
A ver, podemos hacer el cálculo, pero fijaros 00:44:15
Una cosa, no tiene sentido 00:44:17
Que no podamos hacer cálculos 00:44:19
Por cada dos moles de dióxido 00:44:21
Yo he necesitado dos moles de monóxido, significa 00:44:23
Que he necesitado 00:44:25
La misma cantidad de moles de monóxido 00:44:27
Que moles de dióxido he obtenido 00:44:29
Entonces, pues era esto de aquí 00:44:31
O sea que directamente 00:44:33
Ponemos 1 coma 74 00:44:35
Moles de NO 00:44:39
Vale 00:44:41
Y si 00:44:43
Lo recuadramos, y fijaros una cosa, si acaso 00:44:45
A ver, aquí lo hemos hecho inmediatamente 00:44:47
Nosotros no hemos pensado en nuestra cabeza 00:44:49
Es lo típico que 00:44:51
Que a veces nos podrían decir 00:44:53
Bueno, y de onde lo has sacado eso 00:44:55
No vendría mal poner 00:44:57
Cuatro palabritas diciendo 00:44:59
Es igual 00:45:01
A los moles de dióxido 00:45:05
De dióxido, de nitrógeno 00:45:13
O de NO2, para que no tengáis que escribir todo 00:45:15
De nitrógeno 00:45:19
Ya que 00:45:21
Estequiométricamente 00:45:23
Escribo un poco irregular aquí 00:45:31
Están en proporción 00:45:35
Dos a dos 00:45:45
Y con eso 00:45:47
Pues hemos 00:45:49
Dejado bien claro 00:45:51
Que no queda ninguna duda 00:45:53
Suponiendo que el rendimiento de reacción es del 80% 00:45:55
Nos dice el apartado C 00:45:57
A ver, tengo un rendimiento del 80% 00:45:59
Calcula o volumen real obtenido de dióxido y nitrógeno 00:46:05
Si partimos 35 gramos de monóxido en nitrógeno 00:46:07
En condiciones normales 00:46:09
Vale, pues ahora 00:46:11
Vamos a partir de 35 gramos de monóxido 00:46:13
Vamos a escribir aquí nuevamente 00:46:15
La reacción 00:46:17
Dice suponiendo el 80% 00:46:27
Vamos a calcular primero el volumen 00:46:29
Sin contar con esto que pone aquí 00:46:31
El rendimiento del 80%, ahora vemos a que se refiere 00:46:33
Entonces partimos de 00:46:35
35 gramos de monóxido 00:46:37
35 gramos de este 00:46:39
Bueno, pues como antes 00:46:41
Pasamos a moles de monóxido 00:46:43
De moles de monóxido 00:46:45
A moles de dióxido 00:46:47
Y de moles de dióxido 00:46:49
A volumen 00:46:51
Que como es en condiciones normales 00:46:53
Recordad que un mol era 22,4 litros 00:46:55
Para pasar de gramos de monóxido 00:46:57
A moles de monóxido 00:46:59
Necesitamos la masa molar, la voy a hacer aquí arriba 00:47:01
Donde tenía la otra también 00:47:03
Y simplemente en este caso es 14 más 16 00:47:07
Que es sólo un oxígeno 00:47:09
Entonces 6 y 4 es 10 00:47:11
Me llevo una, una y una dos 00:47:13
Y una que me llevo 30 gramos 00:47:15
Mol 00:47:17
Venga pues, vamos a ello 00:47:19
Volumen de NO2 00:47:21
Primer paso 00:47:25
Parto los 35 gramos de monóxido 00:47:27
Dividimos entre gramos de monóxido 00:47:31
Y ponemos moles de monóxido 00:47:35
Serían 35 gramos 00:47:39
Y un mol 00:47:43
De monóxido 00:47:45
35, perdón, perdón, perdón 00:47:47
Tengo que venirme aquí a la masa molar 00:47:49
30 gramos 00:47:51
30 gramos 00:47:55
Ya tenemos moles de monóxido 00:47:59
Y ahora para pasar de moles de monóxido 00:48:01
A moles de dióxido como son los mismos 00:48:03
Bueno, lo podemos poner si queréis el factor de conversión 00:48:05
2 moles de monóxido 00:48:07
Es igual que 2 moles 00:48:09
De dióxido 00:48:11
Vale, esto se nos va con esto 00:48:13
Vale, 2 entre 2 es lo mismo que 1 00:48:15
Es que ni lo vamos a poner ni arriba ni abajo 00:48:17
Y finalmente para pasar de moles a litros 00:48:21
Pues serían moles 00:48:23
De NO2 00:48:25
A litros de NO2 00:48:27
Y sabemos que un mol son 22,4 litros 00:48:29
Aquí, ahora ya 00:48:33
Este 2 00:48:35
Lo podemos cancelar 00:48:37
Lo vamos a poner otro color 00:48:39
Este 2 00:48:41
Lo cancelamos con este 00:48:43
No tiene sentido que lo operemos todo 00:48:45
Y ya operando todo esto 00:48:49
35 por 22,4 entre 30 00:48:51
Nos da el volumen 00:48:53
Pues vamos a ello 00:48:55
Por 22,4 00:48:59
Entre 30 00:49:05
Y es 26,1 00:49:11
Redondeando 00:49:13
Entonces el volumen de NO2 00:49:15
26,1 litros 00:49:19
Vale 00:49:21
Y ahí estaría 00:49:23
Y con eso estaría 00:49:25
Vale, bueno, intentad 00:49:27
Hacer los 4 siguientes 00:49:29
O a lo mejor con 2 porque son 00:49:31
Si queréis, venga, para 00:49:33
Para el próximo día, intentad 00:49:35
Que sería ya el lunes 00:49:37
Que viene, vale 00:49:39
Intentad los 2 siguientes 00:49:41
El 5 y el 6, vale 00:49:43
Os colgaré el vídeo 00:49:47
Para el martes siguiente 00:49:49
Para que veáis la resolución del 5 y el 6 00:49:51
De acuerdo, venga 00:49:53
Que os vaya muy bien y un saludote 00:49:55
Venga, chao chicos 00:49:57
Idioma/s:
es
Autor/es:
Segismundo Peláez
Subido por:
Segismundo P.
Licencia:
Reconocimiento - No comercial - Compartir igual
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45
Fecha:
3 de diciembre de 2023 - 10:59
Visibilidad:
Público
Centro:
IES GUSTAVO ADOLFO BÉCQUER
Duración:
49′ 59″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1920x1080 píxeles
Tamaño:
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