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Reacciones químicas N-I - Contenido educativo

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Subido el 11 de noviembre de 2025 por Distancia cepa parla

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Hola alumnos, buenas tardes. Comienza otra tutoría de Ciencias Nivel 1. 00:00:20
Empezamos hoy un tema nuevo. Este tema es el de el cambio. 00:00:29
Hoy vamos a buscarlo aquí en el aula virtual. 00:00:37
lo tenemos en 00:00:42
distancia 00:00:44
nivel 1 00:00:46
en el ámbito científico 00:00:47
tecnológico 00:00:56
donde nosotros 00:00:57
otras veces lo buscamos 00:00:58
vamos a ciencias 00:01:00
hemos visto ya 00:01:03
la materia 00:01:04
espero que ya tengáis hecho 00:01:05
las actividades 00:01:08
os recuerdo 00:01:10
que las actividades 00:01:13
que las tenemos aquí 00:01:14
y distancia, actividades de ciencias. Para este primer trimestre tendríamos el tema 1, el 2 y el 3. 00:01:16
Vale, hoy vamos a ver el tema 2, empezamos por el tema 2, que es el cambio, y ya digo, espero que las actividades 00:01:25
las vayáis realizando para acercarlas el día del examen, a la vez que os examinaré los tres temas. 00:01:36
Bien, pues, mirad, aquí el tema va sobre las reacciones químicas, cambios físicos, cambios químicos, sobre todo en la transformación de la materia. 00:01:44
Mira, los cambios, las transformaciones físicas son aquellos procesos en los que se produce una variación de las sustancias, pero no se transforman en otras nuevas. 00:02:02
Quiere decir, sigue siendo la misma sustancia, no ha cambiado su naturaleza ni sus propiedades, pero su estado físico es el que sigue teniendo una transformación. 00:02:17
Por ejemplo, el movimiento de un coche. El movimiento de un coche no cambia su estado ni cambia la disposición de las partes del coche. 00:02:30
Si simplemente ha sufrido un cambio en el cambio, por ejemplo, de las velocidades o cambio de la aceleración y, sobre todo, la distancia, 00:02:44
que ha recogido una distancia y es un cambio físico, pero en ese caso no sería un cambio químico. 00:02:58
Por ejemplo, el cambio de estado del agua. El agua cuando pasa de estado líquido, se congela, pasa a estado sólido. Aquí lo mismo. 00:03:06
El agua no ha sufrido un cambio ni en sus propiedades ni en su composición. 00:03:26
Simplemente ha pasado, tiene la misma fórmula, pero pasa de estar en un estado líquido a un estado sólido. 00:03:37
Entonces, es transformación física. 00:03:47
Vamos a ver qué es una transformación química. 00:03:51
Los cambios químicos o transformaciones químicas son los procesos en los que las sustancias se transforman en otras nuevas. 00:03:54
Por ejemplo, también después de ese proceso cambian tanto de naturaleza como las propiedades de las sustancias en las que se han convertido. 00:04:02
Por ejemplo, tú tenemos al quemar un papel, se destruye la celulosa que lo forma y aparecen otras sustancias, cenizas, CO2 y agua. 00:04:15
Vale, el ejemplo que hemos puesto antes de que el agua se congela no cambia sus propiedades, pero si en una transformación química nosotros necesitáramos agua con azúcar, entonces el resultado que sería agua acelerada sí que tendría, sería una transformación química porque sí que se ha cambiado la composición de los productos. 00:04:23
que teníamos originalmente. Vale, pues transformaciones físicas y químicas, pues tenéis diferentes 00:04:53
ejemplos, por ejemplo, un muelle, un muelle cuando se estira tiene una transformación 00:05:02
física, luego recupera su forma y cuando estamos dejando una fuerza sobre él, el muelle 00:05:08
vuelve otra vez a su forma originaria, esa sería una transformación física. Y sin 00:05:15
Sin embargo, una transformación química sería un hierro, una berza de hierro o unos clavos que se han oxidado, han pasado por un estado de oxidación y lo que tenemos después de esa transformación química serían unos átomos de hierro que se han dominado con el oxígeno y dan oxígeno de hierro. 00:05:20
y ya no es el mismo componente originario, sino es un hierro oxidado que tiene unas propiedades peores que el hielo, que es originario. 00:05:49
Bueno, pues vamos a ver que cuando tenemos transformaciones químicas en las que unos elementos se transforman en otra cosa, 00:06:00
se producen las reacciones químicas. 00:06:12
Entre ellas, una o más sustancias iniciales 00:06:16
se convierten en otras diferentes. 00:06:20
Diferentes, pues simplemente que ya no son de las que partíamos. 00:06:22
Por ejemplo, vale, aquí ponen el ejemplo del metano más oxígeno, 00:06:29
se oxida el metano y da CO2 más agua. 00:06:36
Bien, pues esta es una reacción, o también el carbono con oxígeno da CO2. Estas son reacciones en las que reacciona un elemento con el oxígeno y se produce potasio diferente. 00:06:40
Vale, pues los elementos de los que se parten se llaman reactivos. Ponemos un reactivo con otro reactivo, lo separamos por el signo más, que es un signo matemático, pero no quiere decir que estemos sumando, 00:06:59
sino que a este reactivo y le vamos a hacer reaccionar con este otro y luego hay una flecha en la reacción química, 00:07:21
lo representamos con una flecha que significaría reacciona para dar. 00:07:32
Para dar quiere decir que ya no volvemos a tener ni este elemento ni este elemento, sino que nos va a dar otros dos elementos diferentes. 00:07:38
También están separados por un más, pero ya digo, no estamos sumando números, sino que representan, tenemos otros dos elementos, que es el resultado de haber mezclado los anteriores. 00:07:46
Vale, estos dos elementos se le llaman productos de la reacción y ya digo, las cosas que mezclamos son los reactivos y lo que se origina cuando los hemos mezclado son los productos de la reacción. 00:08:01
En reacciones químicas tenemos, en la vida diaria hay muchísimas, estamos continuamente nosotros haciendo reacciones, pero también los seres vivos, los seres vivos en nuestro día a día, pues utilizamos muchas cosas que las mezclamos y obtenemos unos productos de la reacción, ya digo que son reacciones químicas. 00:08:16
De lo que estamos hablando son las transformaciones químicas, no de las físicas que hemos nombrado. 00:08:47
Vale, en el tema anterior ya estudiamos el átomo, estudiamos también que los átomos se juntan en moléculas. 00:08:55
Veríamos aquí las moléculas de CH4, sería la forma de acuado. 00:09:05
C es un átomo de carbono, 4 serían los átomos de hidrógeno, entonces esa molécula en una variación química en la que se oxide, se interacciona con el oxígeno, el oxígeno es molecular también, tiene dos átomos de oxígeno, otros dos átomos de oxígeno para dar CO2. 00:09:13
El CO2 tendría carbono, tendríamos un átomo, dos átomos de oxígeno, esa sería una molécula también, y dos moléculas de agua. 00:09:38
El agua está compuesto por un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno. 00:09:51
Entonces, ya digo, si tenemos aquí un 2 de agua, como se hubiera hecho en paréntesis, vamos a tener dos moléculas de agua. 00:09:57
¿Por qué? Pues porque hemos partido de cuatro átomos de hidrógeno y ahora en esta parte, en los productos de la creación, tenemos que tener los mismos átomos de hidrógeno, o sea, 2 y 2 se multiplicarían cuatro átomos de hidrógeno. 00:10:09
De carbono, partimos del carbono, que es este de aquí, más oscurito, y aquí tenemos otro átomo de carbono. 00:10:27
Y luego, ¿qué pasa con las dos moléculas de oxígeno? 00:10:35
Pues tenemos un total de cuatro átomos de oxígeno. 00:10:41
Repartimos dos aquí, dos átomos de oxígeno y otros dos átomos de oxígeno. 00:10:46
Entonces, cuando nosotros en una reacción química ponemos en los reactivos una serie de átomos y entre ellos reaccionan, acordaros, este más significa que está reaccionando esto y esto, lo que nos va a dar los productos de la reacción tienen la misma cantidad de masa. 00:10:51
Entonces, esto lo tenemos aquí en esta frase. 00:11:13
Bueno, las órdenes de los operativos se escriben a la izquierda y las de los productos a la derecha. 00:11:20
Eso es lo que hemos visto antes, los operativos a la izquierda y los productos a la derecha, 00:11:26
separadas ambos con una flecha que indica el sentido de la reacción. 00:11:31
Han reaccionado y nos va a dar estos productos. 00:11:36
Vale. 00:11:40
A cada átomo de la reacción, es decir, a la derecha y a la izquierda, debe existir el mismo número de átomos de cada elemento. 00:11:41
Los hemos estado comentando, aquí los tenemos en colores, y los átomos de carbono y de carbono a la derecha y a la izquierda serían los mismos. 00:11:48
Los de hidrógeno, cuatro átomos, y aquí otros cuatro átomos de hidrógeno, y los de oxígeno también, cuatro átomos de oxígeno. 00:11:58
Bien, cuando una ecuación química cumple esta segunda regla, se dice que está ajustada o equilibrada. 00:12:09
Para equilibrar las reacciones químicas, se ponen delante las fórmulas con números llamados coevidentes 00:12:17
y que indican el número plantido de átomos y moléculas que intervienen en la reacción. 00:12:23
Vamos a ver aquí otra reacción en la que hacemos reaccionar el hidrógeno, hidrógeno molecular, con el oxígeno molecular. 00:12:28
Este hidrógeno serían dos átomos de hidrógeno unidos. 00:12:44
Están juntos en una molécula y el oxígeno lo mismo, también estarían juntos en una molécula, 00:12:50
dos átomos, al reaccionar el oxígeno y el hidrógeno nos va a dar, acordaros la flecha 00:12:56
agua, nos va a dar dos moléculas de agua. Tenemos que ajustar, si no tuviéramos este 00:13:05
dos y este dos, tendríamos que ajustar los átomos de hidrógeno a derecha y a izquierda 00:13:12
y los átomos de oxígeno a derecha e izquierda. Como la molécula de agua solo tiene un oxígeno 00:13:18
y hemos partido de que hay dos, los átomos de oxígeno, 00:13:25
pondríamos aquí en el átomo dos para ajustarlas de acción. 00:13:29
Ese dos multiplica al hidrógeno, habiendo cuatro de hidrógeno, 00:13:32
y al oxígeno habiendo dos de oxígeno. 00:13:37
Ya digo, tiene que haber la misma cantidad de átomos de un elemento 00:13:40
a la derecha en los reactivos y la misma en los productos. 00:13:47
Entonces, si nosotros partimos de 2 de oxígeno, tenemos que tener en productos 2 adonisamiento de oxígeno. 00:13:53
Y eso nos fuerza a tener 4 de hidrógeno. 00:14:04
Podríamos tener 2 y ya tendríamos los 4 de hidrógeno. 00:14:08
A ver qué pasa con hidrógeno más nitrógeno para dar amoníaco. 00:14:12
Bien, pues si hacemos reaccionar hidrógeno molecular, dos átomos de hidrógeno con dos del hidrógeno, obtenemos NH3, NH3 que es el amoníaco. 00:14:18
Pero si solo tuviéramos una sola de las moléculas tendríamos tres hidrógenos y hemos partido de dos, no puede ser, entonces pondríamos aquí un dos y aquí un tres para ajustar esa reacción y tener en total seis. 00:14:32
Estamos aumentando los hidrógenos, efectivamente, en un número que sea un litro de 2 y de 3. 00:14:51
Entonces, en este caso es 6. 00:14:58
Con lo cual, al aumentar los hidrógenos, tenemos también el nitrógeno, que lo hemos aumentado también, 00:15:01
porque aquí tendríamos de nitrógeno dos átomos de nitrógeno y aquí no teníamos nada más que uno. 00:15:11
Así que ponemos un 2 fuera, que es como si pusiéramos un paréntesis, y con ese. 00:15:16
os pueda, aumentamos dos los nitrógenos y seis los hidrógenos. Los hidrógenos serían 00:15:21
este de aquí, el azul, azul más clarito, o sea, más fuerte, y el nitrógeno serían 00:15:29
esto de aquí, esas esferas blancas, ese es el nitrógeno. Bien, pues, reacciones en la 00:15:36
Nosotros tenemos muchas. Vamos a ver diferentes tipos de la vida diaria, nuestra vida diaria. Vamos a ver qué tipos de reacciones nos podemos encontrar, por ejemplo, dentro de los explosivos. 00:15:46
Los explosivos, pues podríamos tener la pólvora, la dinamita, el TNT, hay diferentes explosivos, todos ellos son fruto de una reacción química y se utilizan en la construcción de carreteras, túneles, contención de minerales, etc. 00:16:05
Y por supuesto también granadas y armamento bélico. 00:16:24
Entonces, la dinamita, por ejemplo, es la compuesta de un elemento que se llama nitroglicerina. 00:16:30
Y la fórmula de la nitroglicerina, por curiosidad, es C3H5N3 por 9. 00:16:39
Ya digo, es un componente químico que tiene carbono, hidrógeno, nitrógeno y oxígeno. Pues, al hacerla reaccionar, obviamente, pues, la dinamita produce una desplazación y un eso, y una reacción es intermitente. 00:16:48
Por ejemplo, de los combustibles, los combustibles fósiles sabéis que se obtienen del petróleo, como la gasolina, el gasóleo y el gas natural. 00:17:10
Los combustibles proceden por una parte del petróleo, que está enterrado debajo de la superficie, una capa profunda de la tierra, 00:17:24
y también unido a ese petróleo está también el gas natural. 00:17:34
natural, de él obtenemos nosotros pues el butano, el propanio, el ketano, etcétera. 00:17:40
Diferentes elementos químicos que tienen fórmulas pues C8, H18, C4, H10, son fórmulas 00:17:49
con carbono y con nitrógeno, son hidrocarburos procedentes, ya digo, de la producción de 00:18:00
petróleo. Todos ellos se utilizan como combustibles y nosotros esos combustibles los quemamos 00:18:08
para obtener calor. Los combustibles, nosotros, tanto la gasolina, el gasóleo, el gas natural, 00:18:18
nosotros los, en una reacción química, se queman y obtenemos calor con ellos. Los medicamentos 00:18:29
También, por supuesto, los medicamentos tienen una fórmula química que hace que esos productos que resultan de esa fórmula química sean eficaces a la hora de curar enfermedades. 00:18:38
Por ejemplo, los antibióticos, como la pericilina, o como también los medicamentos que curan enfermedades bacterianas y enfermedades víricas. 00:18:54
Cuando se descubrió la penicilina fue Alexander Fleming en 1928 de forma accidental, en una 00:19:10
placa que tenía abierta se cubrió de moho y descubrió que ese moho, lo decía Don Bo, 00:19:22
atacaban las bacterias. Entonces, pues, a partir de ahí ya el estudio de la plenocilina, pues, como una de esas, como un medicamento para curar enfermedades, pues, fue muy, muy utilizado. 00:19:33
Para las plantas tenemos los agonos. El agono es, por así decirlo, es el alimento con el que las plantas absorben por medio de las raíces en el sistema radicular y en presencia de agua absorben ciertos elementos que son necesarios para que las plantas sobrevivan y las plantas crezcan. 00:19:54
y sulfatos, nitratos, fosfatos, o sea, alimentos, elementos que tienen nitrógeno, azufre, fósforo o potasio, 00:20:20
son lo que las plantas absorben por las raíces y lo que se les aporta en forma de agonos. 00:20:33
Bien, herbicidas y planticidas, otro ejemplo de sustancias que combaten las primeras, las malas hierbas, o no porque sean malas, 00:20:42
es que simplemente son hierbas no deseadas a un cultivo que nosotros queremos tener. 00:20:54
Entonces, si tenemos un cultivo cortícola y nos están creciendo otras hierbas que no son las que queremos y nos hacen competencia, 00:20:59
A la hora de absorber el agua y absorber lo que hemos dicho antes, las sustancias que nutren a las plantas, pues tenemos herbicidas que nos eliminan a esas hierbas no deseadas y planticidas que nos eliminan a las plantas que atacan a nuestras plantas y se las comen, tanto a la planta como, por supuesto, al fruto o a la cosecha. 00:21:07
Dentro de los plásticos, los plásticos sabemos que proceden del petróleo, sabemos que son cada vez más utilizados en nuestra sociedad, los utilizamos por diferentes motivos, pero el primero de ellos es el motivo económico. 00:21:37
Los plásticos son sustancias que proceden de la destilación accionada del petróleo y los utilizamos según las características de cada plástico, que sean más o menos resistentes, más o menos impermeables, más o menos flexibles, etc. 00:21:56
Utilizamos los plásticos en multitud de objetos. 00:22:24
También, como conservantes, o sea, en nuestra vida diaria, todo lo que estamos comentando hasta ahora son escenarios de las creaciones químicas. 00:22:34
Todos estos productos que estamos hablando son frutos de una transformación química y utilizaríamos nosotros también conservantes, potenciadores de sabor y colorantes en la industria alimentaria para transformar nuestros alimentos y hacerlos, por ejemplo, más duraderos, que tengan mejor sabor, mejor color, que se expresen, que duren más, etc. 00:22:45
tal vez aroma, sabor, etcétera. Entonces, todos estos, ya digo, se adivinan de una forma 00:23:15
química. Por ejemplo, el ácido sórdico, los nitritos, los sulfitos, todos ellos son 00:23:25
conservantes artificiales, pero a la vez también tenemos conservantes naturales, como 00:23:36
puede ser la sal, el azúcar, el vinagre, el limón. ¿Por qué son conservantes naturales? 00:23:42
Porque tienen dos productos, como el ácido ascórbico, la vitamina C, que funciona muy 00:23:50
bien como conservante natural, y el ácido cítrico, C6, H8 o 7. El ácido cítrico es 00:23:59
también procedente de las frutas y el limón, sobre todo, que funciona muy bien como conservantes 00:24:08
naturales. Bien, las frutas sintéticas son unos tipos de plásticos que se utilizan para 00:24:17
formar hilos muy finos y con ellos formar a su vez tejidos. Esos tejidos sintéticos 00:24:30
que se mejarían al algodón por la lana, tienen unas características que los hacen mucho más interesantes que los tejidos tradicionales. 00:24:37
Aquí, por ejemplo, se dice que una sola fábrica de algodón, lo nitrilo, es una fibra sintética con una extensión similar a la de un árbol de fútbol, 00:24:51
permite producir la misma cantidad de fibra en un trabajo de 12 millones de ovejas 00:25:01
que evidentemente necesitarían la extensión de pastos enormes. 00:25:06
En fin, lo que quiere decir es que las fibras sintéticas producen tejidos 00:25:10
con unas características más ventajosas, aunque podríamos tener los tejidos naturales, 00:25:15
por ejemplo, la durabilidad, por ejemplo, que no se arrugan, que no precisan plancha, 00:25:22
que conservan los colores mucho más tiempo, que son más versátiles, etc. 00:25:28
Y estas fibras sintéticas, por ejemplo, el poliéster o la poliamida, 00:25:36
esas dos, tanto el poliéster como la poliamida, suponen un 75% de todas las fibras fetales más utilizadas. 00:25:42
Y esas presentes vivían en casi todo lo que nosotros utilizamos, 00:25:50
en nuestra forma de vestir, nuestro calzado, la mochila, el bolso, estamos rodeados de fibras 00:25:54
sintéticas. Y finalmente, materiales de construcción, se utilizan diferentes materiales como el 00:26:04
tieso, el cemento, pinturas o espaldas, vidrio, etc. Todos estos materiales de construcción 00:26:12
han sido obtenidos, la mayoría, por transformaciones químicas y fórmulas químicas 00:26:19
en las que intervienen varios componentes para dar lugar a otros que nos interesen más, 00:26:28
por ejemplo, el ingreso, el cemento, etc. 00:26:34
El vidrio, por ejemplo, es también un elemento artificial. 00:26:38
A partir de la sílice, del carbonato sódico, obtenemos el vidrio 00:26:42
Y luego los metales, los metales pues están tratados para muchas veces que no se oxiden los metales, por ejemplo, el acero inoxidable, por ejemplo, agregaciones para que sean más resistentes, etc. 00:26:48
Y, finalmente, los productos de limpieza y cosméticos, esos también tienen su formulación química que va mejorando, porque como cada vez hay más competencia, pues, tanto los jabones, detergentes, eléctricas, amoníacos, amillargadores, peras, etcétera, son productos que van mejorando con el tiempo para conseguir, pues, que tengan los productos de limpieza, 00:27:10
salvos que sean más eficientes, que disuelvan las grasas, que tengan mejor olor, que actúen en el menor tiempo posible, etc. 00:27:40
Y, por supuesto, en cosmética, perfumes, etc., la acumulación de un día va avanzando con respecto a cada vez que se encuentran nuevas sustancias. 00:27:51
bien, pues lo dejamos aquí 00:28:05
amigable el tema y el próximo día 00:28:08
terminaremos con 00:28:10
este tema 2 00:28:12
y nada 00:28:14
espero que os haya servido 00:28:16
esta pequeña tutoría 00:28:18
un saludo 00:28:20
y hasta la semana que viene 00:28:21
Materias:
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Autor/es:
Gloria Royo
Subido por:
Distancia cepa parla
Licencia:
Reconocimiento - No comercial
Visualizaciones:
12
Fecha:
11 de noviembre de 2025 - 19:09
Visibilidad:
Público
Centro:
CEPAPUB RAMON Y CAJAL
Duración:
28′ 49″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1280x720 píxeles
Tamaño:
68.10 MBytes

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