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Clase 2 ESO 2 - Contenido educativo

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Subido el 11 de enero de 2021 por Juan C.

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Bueno, hola a todos. En esta segunda clase vamos a continuar en donde los dejamos en la anterior. 00:00:02
Lo primero que vamos a hacer es unos ejercicios que tenía pensado que los hicierais vosotros, 00:00:13
pero debido a que a los problemas que está teniendo el aula virtual, que por la mañana no se puede acceder y hay problemas, 00:00:18
pues he decidido resolveros los ejercicios, ahora los comentamos 00:00:25
y ya cuando volvamos a clase pues ya os mandaré deberes 00:00:29
nos quedamos en los iones y los isótopos 00:00:34
y estos ejercicios es de eso 00:00:38
¿de acuerdo? 00:00:40
en el primero tenemos el átomo neutro de aluminio 00:00:41
entonces nos preguntan por su ión 00:00:44
si su ión tiene 10 electrones pues indica como es 00:00:46
aquí tenéis el resultado, ya lo sabéis hacer perfectamente 00:00:50
El átomo neutro tiene 13 electrones, porque es Z, el número atómico, y si pierde 3 electrones, ¿qué le pasa? 00:00:53
Que pierde 3 cargas negativas, con lo cual se queda con 3 cargas positivas, formando un cation, cation aluminio. 00:01:02
Y ahora el número de electrones pasa de 13, como pierde 3, pasa a 10 electrones en el cation. 00:01:09
Seguimos en el siguiente ejemplo, si nos dan el siguiente esquema, ¿cuántos electrones ha ganado o perdido el sodio? 00:01:17
vemos que el átomo neutro está a la izquierda 00:01:22
con Z igual a 11 00:01:25
que es 11 electrones y 11 protones 00:01:27
en el átomo neutro 00:01:30
como vemos que pasa un catión 00:01:31
símbolo más 00:01:33
a la derecha 00:01:34
pues eso significa que 00:01:36
que ha perdido electrones 00:01:37
por eso gana cargas positivas 00:01:39
porque pierde cargas negativas 00:01:41
y como solamente hay un más 00:01:43
un símbolo más 00:01:45
porque quiere decir que pierde un 00:01:45
un electrón 00:01:47
aquí lo explico abajo 00:01:48
vamos un poco más rápido 00:01:50
porque esto ya lo sabéis hacer 00:01:52
ejercicio 3 00:01:54
¿puede un átomo con Z, número atómico Z igual a 7 00:01:55
ser isótopo de otro átomo con Z igual a 8? 00:01:58
pues no, ya sabemos que los isótopos son 00:02:02
átomos del mismo elemento 00:02:05
y como es el mismo elemento 00:02:06
¿qué pasa? que tiene que tener idéntico número atómico 00:02:09
idéntico Z 00:02:12
entonces si uno es Z igual a 7 00:02:12
y otro es Z igual a 8 00:02:15
quiere decir que son elementos distintos 00:02:16
átomos distintos 00:02:18
y ya no pueden ser isótopos 00:02:20
Aquí está explicado. Ya sabéis que todo esto lo podéis descargar como PDF en el aula virtual. 00:02:22
Luego, el último ejercicio de estos deberes, actividad 16, página 87. 00:02:32
Te dice que se indiquen los isótopos del neón. 00:02:38
Pues el de la izquierda es el átomo de neón, como viene en la tabla periódica, 20 de número másico de la A y 10 de número atómico Z. 00:02:43
tiene 10 neutrones 00:02:50
porque el número de neutrones sabéis que le calcula 00:02:53
A menos Z 00:02:55
20 menos 10, 10 00:02:56
el del centro es el neón 00:02:57
pero un isótopo suyo 00:03:00
que cambia la A, el número másico 00:03:04
¿veis? ahora es 21 00:03:06
pues 21 menos 10, 9 00:03:08
tiene 9 neutrones 00:03:11
y el de la derecha es otro isótopo del neón 00:03:12
que varía también la A 00:03:15
el número másico y 22 menos 10, 8 00:03:17
8 neutrones 00:03:19
Estos átomos entre sí son isótopos, porque son el mismo átomo, el neón, pero varía el número de neutrones 00:03:20
Ahora, seguimos con la teoría del libro 00:03:27
¿Cómo se unen los átomos? Página 88 00:03:32
Este apartado hace referencia a la unión entre los átomos, que se llama enlace 00:03:37
Es decir, ya sabemos que los átomos se pueden unir en elementos o en compuestos 00:03:43
Ya lo vimos en el tema 2 00:03:48
Y esas uniones se llaman enlaces 00:03:50
Vamos a ver, hay dos tipos de uniones entre los átomos 00:03:52
A, si se unen átomos con igual número atómico, igual Z 00:03:59
Ya sabemos que un átomos con igual número atómico es el mismo átomo 00:04:02
Entonces cuando se unen átomos iguales forman elementos 00:04:06
Eso lo vimos también en el tema 2 00:04:10
Elementos, unión de átomos iguales 00:04:13
Por ejemplo, en el ejemplo que pongo en azul 00:04:15
Si se unen átomos de hierro, se forma el elemento hierro 00:04:20
y la unión entre los átomos de hierro para formar el elemento hierro se llama enlace. 00:04:24
Vemos aquí que se ha formado un elemento hierro que es la unión de átomos de hierro 00:04:29
y esas rayitas que hay entre átomo y átomo, esas uniones, son lo que se llama enlaces. 00:04:34
El otro apartado, si se unen átomos con distinto número atómico, 00:04:43
ya sabemos que si el número atómico es distinto son distintos átomos, 00:04:47
pues ya no se forma un elemento, se forma un compuesto. 00:04:51
Como vimos en el tema 2, por ejemplo, el agua. 00:04:54
El agua es la unión de átomos distintos, dos de hidrógeno y uno de oxígeno 00:04:56
Pues eso ya es un compuesto porque es la unión de átomos distintos 00:05:01
Y las rayitas donde se une el hidrógeno con el oxígeno y el otro hidrógeno con el oxígeno 00:05:05
Esas rayitas son lo que se llama enlaces, que son las uniones entre átomos 00:05:10
Bien, aquí pongo la definición que viene en el libro 00:05:13
Un enlace químico es la unión entre los átomos que constituyen una sustancia 00:05:17
Y esa sustancia puede ser elemento, unión de átomos iguales o compuesto, unión de átomos distintos 00:05:21
Seguimos 00:05:27
Tipos de enlaces químicos 00:05:30
Los enlaces, estas rayitas donde se unen los átomos 00:05:32
Esto no viene en el libro, con lo cual, atentos 00:05:35
Los enlaces son de tres tipos, que lo sepáis 00:05:38
Enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico 00:05:42
Esos son los tres, vamos a ver cada uno por separado 00:05:48
El enlace iónico es cuando se une un metal y un no metal 00:05:51
Si un átomo es metal o no metal, eso aparece en la tabla periódica 00:05:55
Como veis en ella, generalmente los de la izquierda de la tabla periódica son metálicos 00:06:02
Y los de la derecha de la tabla periódica son no metálicos 00:06:07
Pero eso ya lo indicaré yo en los ejercicios o en el examen 00:06:10
Por ejemplo, la sal, cloruro de sodio, NaCl 00:06:13
Es la unión de Na, sodio y Cl, cloro 00:06:18
Pues el sodio es un metal y el cloro es un no metal 00:06:22
Con lo cual es enlace que es iónico 00:06:26
Otro ejemplo, bromuro de litio 00:06:29
Li, litio, Br, bromo 00:06:32
El litio está en la parte izquierda de la tabla periódica, es metal 00:06:35
El bromo está en la parte derecha, no metal 00:06:38
Con lo cual el enlace es iónico 00:06:41
El otro tipo de enlace, cuando se une un no metal y otro no metal 00:06:42
El dióxido de carbono, CO2, se une el átomo de oxígeno 00:06:47
Hay dos átomos de oxígeno, por eso aparece el subíndice 2 en el oxígeno 00:06:55
El oxígeno es un no metal y el carbono también es un no metal 00:07:00
Están en la parte derecha del sistema periódico 00:07:04
Pues entonces la unión del oxígeno con el carbono y del otro oxígeno con el carbono es covalente 00:07:06
Es enlace covalente 00:07:11
Las dos rayitas que aparecen ahí ya se explicarán más adelante 00:07:12
Y el agua, igual, el hidrógeno es un no metal, aunque aparezca en la parte izquierda, ya lo explicaremos 00:07:16
El hidrógeno es no metal y el oxígeno también es un no metal 00:07:22
Con lo cual la unión entre ellos en la molécula de agua, en la sustancia, es un enlace covalente 00:07:26
Y el tercer y último tipo de enlaces es el metálico 00:07:32
Cuando se une metal con metal 00:07:36
Generalmente son uniones de átomos iguales 00:07:38
En el caso del hierro, el hierro es un metal 00:07:44
Pues veis ahí que es la unión de átomos metálicos, hierro con hierro con hierro. 00:07:46
Pues esos enlaces, esas uniones entre ellos es enlace metálico, se llama así. 00:07:52
Otro ejemplo, el aluminio, otro metal. 00:07:56
Pues son átomos de aluminio que veis que están enlazados entre ellos, metal con metal, metal con metal. 00:07:59
Y esos enlaces, esas rayitas, se llaman enlace metálico. 00:08:04
Pues seguimos. 00:08:09
Vamos a hacer la actividad 17 de la página 88. 00:08:10
Nos dan unos dibujos, como veréis en el libro, y nos dicen que si es elemento compuesto, etc. 00:08:13
En el primero vemos átomos de neón 00:08:21
Pues como son todos átomos iguales, de neón es un elemento 00:08:23
Ya hemos dicho que los elementos están formados por átomos iguales 00:08:30
Luego vemos el SO2, dióxido de azufre 00:08:34
SO2, vemos que son 00:08:38
átomos distintos, el azufre 00:08:40
el S y después el oxígeno 00:08:42
el O 00:08:44
¿de acuerdo? entonces como son átomos distintos 00:08:45
es un compuesto, no un elemento 00:08:48
y como vemos 00:08:50
que tanto también sabemos consultando la tabla 00:08:52
periódica que tanto el azufre, el S como el oxígeno 00:08:54
son no metales 00:08:56
pues entonces ¿cómo se llamaba el enlace entre no metal 00:08:57
y no metal? enlace covalente 00:09:00
así de fácil 00:09:02
ya estaría resuelto el ejercicio 00:09:05
ahí lo vemos 00:09:06
en el enlace entre el oxígeno y el azufre 00:09:07
es covalente 00:09:10
Continuamos con el punto 3.1 del libro 00:09:11
Fórmulas químicas, página 89 00:09:15
Esto es una forma de decir 00:09:18
cómo se expresan las sustancias 00:09:23
es decir, ya lo hemos visto 00:09:25
lo hemos anticipado en la parte anterior del tema 00:09:26
lo veremos en formulación 00:09:30
que es la última parte de este tema 00:09:32
pero bueno, ya sabéis bastantes ejemplos 00:09:33
el agua, por ejemplo 00:09:35
pues esa es la fórmula del agua 00:09:36
A eso se le llama fórmula, que es los símbolos de los elementos, el H, hidrógeno, elemento 2, el oxígeno, el O, elemento 1. 00:09:38
Y en los numeritos se llaman subíndices, que es el número de átomos que hay de cada elemento. 00:09:50
El 2 está en el hidrógeno, con lo cual hay dos átomos de hidrógeno. 00:09:56
Y el oxígeno no tiene ninguno, con lo cual se considera que hay uno, que hay el número 1, con lo cual hay un átomo de oxígeno. 00:10:00
Sustancias, el agua. 00:10:07
Otro ejemplo, el CO2, dióxido de carbono. 00:10:09
Pues hay dos elementos, uno es el carbono, que tiene su índice que no pone nada, con lo cual se considera uno, 00:10:12
es decir, hay un átomo de carbono, y luego el otro elemento es el oxígeno, la O. 00:10:18
Tiene su índice 2, con lo cual hay dos átomos de oxígeno. Así de fácil. 00:10:23
Autor/es:
JC
Subido por:
Juan C.
Licencia:
Dominio público
Visualizaciones:
76
Fecha:
11 de enero de 2021 - 15:29
Visibilidad:
Público
Centro:
IES SANTA TERESA DE JESUS
Duración:
10′ 34″
Relación de aspecto:
1.97:1
Resolución:
1920x976 píxeles
Tamaño:
719.25 MBytes

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