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Unidad 1 - Cálculos estequiométricos - Contenido educativo

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Subido el 24 de septiembre de 2025 por Laura B.

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Punto 7

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Pues la última parte de teoría de cálculos de la química son los cálculos estequiométricos. 00:00:00
Luego hay una parte que es la de termoquímica, pero esa la voy a grabar después durante el fin de semana, 00:00:07
porque es un poco ya diferente y, o sea, sí, es como otro tema, 00:00:13
ya no son cálculos directos de ecuaciones que es de lo que van estos siete puntos. 00:00:20
Entonces, bueno, aquí, importante, pues aquí tenemos el dibujo de una reacción química. 00:00:26
Tenemos que el amoníaco se combina con el oxígeno para formar nitrógeno y agua. 00:00:30
¿Y eso qué quiere decir? Pues quiere decir que yo tengo aquí unas sustancias a las que llamo reactivos, 00:00:36
porque reaccionan, y ¿qué es lo que pasa? Que al reaccionar chocan entre ellas y se combinan de forma diferente, ¿vale? 00:00:45
se combinan de forma diferente ves aquí que tengo cuatro átomos azules vale cuatro átomos 00:00:53
de nitrógeno y aquí también tengo cuatro átomos de nitrógeno pero la estructura es diferente porque 00:01:00
aquí estaban cada uno en una molécula con tres hidrógenos y aquí están de dos en dos claro 00:01:07
porque aquí tenía amoníaco y aquí tengo nitrógeno vale y luego se me han formado moléculas de agua 00:01:14
con oxígenos e hidrógenos, pero tengo las mismas, tengo aquí 6 moléculas, perdón, 6 átomos de oxígeno 00:01:19
y aquí 6 átomos de oxígeno, igual, y tengo 3 por 4, 12 hidrógenos y aquí tengo 2 por 6, 12 hidrógenos. 00:01:28
O sea que los átomos son los mismos porque ni se crean ni se destruyen, lo que hacen es que se recombinan, 00:01:39
Se colocan de forma diferente, pero no se crean ni se destruyen. 00:01:45
Por lo tanto, la masa va a ser la misma antes que después. 00:01:50
Y esto es la ley de la conservación de la masa, de la boasier, de las reacciones químicas. 00:01:54
Antes de saber que existían átomos, la gente hacía sus conclusiones con masa y con leyes de otras cosas. 00:01:59
Como vemos aquí, si calculamos la masa que tenemos antes y la masa que tenemos después, 00:02:07
la podemos calcular o la podemos pesar, va a ser la misma. 00:02:12
Porque la masa se conserva. Si yo esto lo expreso, en vez de ver lo que pasa a nivel de moléculas, si lo expreso con mis fórmulas, ¿vale? Pues uso estos números de delante que se llaman coeficientes estequiométricos. 00:02:15
¿Y qué me indican qué cantidad de moléculas tengo? Pues tengo cuatro moléculas de nitrógeno, porque tengo una, dos, tres y cuatro moléculas. Tengo tres moléculas de oxígeno, una, dos y tres moléculas de oxígeno. Dos de nitrógeno, una y dos de nitrógeno. Y seis de agua, una, dos, tres, cuatro, cinco, seis. 00:02:32
Cuando yo ajusto las reacciones, ¿vale? 00:02:57
Cuando yo ajusto las reacciones, lo único que puedo cambiar es estos coeficientes estequiométricos, los números de delante. 00:03:00
No puedo cambiar los numeritos pequeños del compuesto. 00:03:07
O sea, yo puedo variar este número, pero este no, porque si varío aquí este, ya no es amoníaco, será otra cosa. 00:03:11
¿Vale? Entonces, al ajustar, solo puedo variar los coeficientes estequiométricos. 00:03:18
Yo, que soy súper fan del FED, ya lo estáis viendo. 00:03:23
Hay una aplicación para ajustar y es como un juego, por si le queréis dar una pasada, ¿vale? Se puede ajustar de forma matemática y si tenéis interés os la enseño, pero esta manera, si aprendéis con segundo de la ESO, al final tenéis aquí la intro y luego tenéis un juego, ¿vale? 00:03:27
Aquí os dejo ajustarlo viendo las bolitas 00:03:49
Vale, pues tengo dos azules, necesito dos azules 00:03:54
Tengo seis blancas en la derecha 00:03:56
Pues seis blancas 00:03:58
Entonces ya me dice, pues lo has conseguido 00:03:59
¿Vale? 00:04:01
Entonces, y luego puedes pasar a este 00:04:02
Y luego puedes pasar a este 00:04:04
Y puedes practicar nivel 1, nivel 2, nivel 3 00:04:04
Si consigues hacer el nivel 3 de cabeza 00:04:06
Así te va a resultar muy fácil ajustarlas 00:04:08
Sin más en el examen 00:04:12
Bueno, pues entonces decía 00:04:13
que los coeficientes es lo único que podemos variar 00:04:17
¿por qué? 00:04:20
porque yo realmente lo único que puedo variar 00:04:22
es cuántas moléculas cojo de cada uno 00:04:24
pero yo no puedo variar la molécula 00:04:28
yo no puedo que sea un óxido diferente del nitrógeno 00:04:31
no puedo cambiar el oxígeno a que sea ozono 00:04:34
no puedo cambiar el 2 por un 3 del oxígeno 00:04:37
¿vale? 00:04:40
entonces por eso yo solo puedo variar el número que tengo delante 00:04:41
no los que tienen la fórmula dentro 00:04:44
¿vale? 00:04:46
Si hago los cálculos de lo que pesa, de la masa que tiene, digo, 4 moles, y cada mol de amoníaco pesa, bueno, tiene una masa molar de 17 gramos por mol, 00:04:49
pues puedo calcular cuál es la masa entera de esta parte, sumando la masa del amoníaco a la masa del oxígeno, que sería 3 por 32, ¿vale? 00:05:02
Ahí me saldría 164 y tiene que salir lo mismo que 2 por 28 más 6 por 18. 00:05:13
Claro, porque la masa se conserva. 00:05:20
Entonces esto por todas las partes, la masa se conserva. 00:05:23
Rendimiento. 00:05:30
Esto es muy bonito, todo esto es súper bonito, pero no es la realidad. 00:05:32
Cuando hacemos una reacción de verdad, de forma experimental, no teórica en la cabeza o en el papel, 00:05:36
no obtenemos tantos, o sea, perdemos por el camino, ¿vale? 00:05:42
Hay una pérdida por diversos factores, ¿vale? 00:05:50
Que se quedarán moléculas en el recipiente, que se escapan, que lo que sea, 00:05:53
pero tú lo que obtienes al final es menos de lo que te saldría teóricamente, ¿vale? 00:05:58
Y eso es lo que se llama el rendimiento, ¿vale? 00:06:03
Yo, bueno, el rendimiento real sería lo que yo tengo de verdad, 00:06:06
pues los gramos que tengo, imaginaros que yo consigo 154 gramos al final, vale, pues yo tendría 154 entre lo que me tiene que salir, que es 164, vale, por 100, aquí se me ha olvidado, por 100, vale, 00:06:11
Y entonces esto me quedaría 154 entre 168 por 100 es un 91,7%. 00:06:32
Es un rendimiento muy bueno, 91,7% porque es casi el 100%. 00:06:47
Entonces, pues bien, quiere decir que esa reacción a lo mejor se puede llevar a la fábrica, 00:06:54
se puede hacer bien porque se aprovecha casi todo. 00:07:00
Si tienes un rendimiento del 5%, pues igual tienes que intentar obtener lo que quieres por otra reacción porque no estás aprovechando mucho las cosas. 00:07:02
Vale. 00:07:13
Y más cositas de los cálculos. 00:07:15
Importante, el reactivo limitante. 00:07:17
El reactivo limitante es aquel, es el reactivo que se consume primero en la reacción y que una vez agotado no permite que la reacción continúe. 00:07:20
¿Vale? 00:07:29
Por ejemplo, aquí, si yo empiezo a decir, vale, a combinar esta reacción, veo que todo el hidrógeno se ha combinado, vale, ya aquí no tengo hidrógenos, pero me han sobrado carbonos, vale, entonces el hidrógeno es el limitante porque se usa todo, vale, y el que nos sobra es el carbono, que es el que está en exceso. 00:07:29
Claro, cuando hacemos una relación pues no gastas el tiempo de coger las cantidades exactas 00:07:56
Porque luego encima el rendimiento no va a ser perfecto y tal 00:08:04
Entonces bueno, pues tú echas y de lo que te sobre te ha sobrado 00:08:09
Intentas que sea lo menos posible porque ya sabes más o menos cuánto es el rendimiento y tal 00:08:12
Pero bueno, que te va a sobrar de uno, te va a sobrar 00:08:18
En general en la vida real es así 00:08:20
Entonces, todos los cálculos numéricos que hagamos los tenemos que hacer a partir del limitante. 00:08:23
Todos, ¿vale? 00:08:30
Entonces, por eso lo primero que hacemos cuando hacemos un problema es identificar cuál es el reactivo limitante. 00:08:31
Y a partir de ahí hacemos el problema. 00:08:36
Para entenderlo mejor he puesto esto que me ha gustado mucho, lo de los perritos calientes. 00:08:41
Es como si quieres hacer perritos calientes. 00:08:45
Imaginaos que yo lo que quiero hacer, el producto, es un perrito caliente. 00:08:47
Y yo tengo 4 salchichas y 10 panecillos. Pues solo puedo hacer 4 perritos porque me faltan salchichas, ¿vale? O sea, no puedo hacer nada más que 4 perritos y me sobra pan. Las salchichas es lo que se me ha agotado y eso es mi reactivo limitante, ¿vale? 00:08:52
¿Vale? Pues bueno, hasta aquí la química de cálculos, ¿vale? 00:09:09
Luego subiré durante el fin de semana los vídeos de termoquímica, 00:09:16
pero como esta semana vamos a estar haciendo problemas de cálculos de moles y tal, 00:09:20
pues ya la siguiente hacemos los de termoquímica. 00:09:28
Materias:
Química
Niveles educativos:
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  • Bachillerato
    • Primer Curso
    • Segundo Curso
Subido por:
Laura B.
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Reconocimiento - No comercial - Compartir igual
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Fecha:
24 de septiembre de 2025 - 23:49
Visibilidad:
Público
Centro:
IES LOPE DE VEGA
Duración:
09′ 38″
Relación de aspecto:
0.69:1
Resolución:
1334x1920 píxeles
Tamaño:
197.15 MBytes

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