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VÍDEO CLASE 1ºD 27 de noviembre - Contenido educativo
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Bueno, pues entonces, mirad, nos preguntan si el volumen de gas de acetileno recogido,
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medido a 25 grados centígrados y 745 milímetros de mercurio ha sido 0,25 litros, calcula los
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ramos de acetileno producidos. A ver, mirad, primero, vamos a ver una cosa. El acetileno,
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Vamos a ir a la pizarra otra vez. El acetileno realmente es, bueno, realmente tiene otro nombre que es el etino. ¿Os acordáis de cuál es el etino? Etino, dos carbonos, diplenlace. Es este de aquí, ¿no? ¿Sí o no?
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¿Cómo nos lo escriben en la reacción química aquí en el problema? Nos lo escriben como C2H2, para no tener que estar repitiendo aquí el triple en lazo y todas las cosas, ¿vale? Entonces, este sería el acetileno.
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Y mirad, me está diciendo aquí, si el volumen de gas acetileno recogido, medido a 25 grados centígrados y 745 milímetros de mercurio, ha sido de 0,25 litros, calcula los gramos de acetileno. ¿Cómo podemos calcular los gramos de acetileno?
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Si me dan todo esto. Esto es un gas. El acetileno es un gas. Entonces, me dan temperatura, me dan volumen y presión. Y me está preguntando la masa. ¿Cómo puedo calcular esa masa?
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Ecuación de los gases, muy bien, la ecuación de los gases ideales, ¿de acuerdo?
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Es decir, mirad, claro, tengo que saber también, para saber la masa,
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tengo que saber las masas atómicas del carbono y del hidrógeno, que las tenemos aquí.
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Aquí no tenemos R, pero bueno, tenemos que saber también el valor de R en la constante de los gases, 0,082 atmósferas litro moli Kelvin, ¿de acuerdo?
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Bueno, venga, entonces, vamos a ver, vamos a ver entonces, mirad, realmente del acetileno me están preguntando la masa en gramos y ¿qué me dan? Me dan unos datos que son 25 grados centígrados, la temperatura, la presión 745 milímetros de mercurio y me dicen que hay 0,25 litros, ¿de acuerdo?
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¿De acuerdo? Vale, entonces, a ver, mirad, si a mí me dicen que tengo un gas con unas determinadas condiciones, entonces, tengo que utilizar la ecuación de los gases ideales, ¿de acuerdo todos? ¿Sí o no? ¿Sí? ¿En casa también? Venga, a ver, mirad, entonces, ¿qué puedo calcular? Puedo calcular el número de moles, que será P por V entre R y T.
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A ver, aquí pasa una cosa, ¿tengo la temperatura y la presión de las unidades adecuadas? No, pues vamos a pasarla. A ver, la temperatura, 25 grados centígrados, hay que sumarle 273, ¿de acuerdo? Pues 298 Kelvin, ¿entendido?
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Venga, y ahora la presión la tenemos en milímetros de mercurio. Vamos a pasarla a atmósferas. Venga, ¿una atmósfera cuánto equivale? 760, eso es.
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recordad lo que os expliqué del experimento
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de Torricelli que era 76 centímetros
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pues luego son 760
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milímetros ¿no? ¿de qué? de mercurio
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venga, entonces
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tendremos 760
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milímetros
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de mercurio, bueno pues a ver
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dividimos 745
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entre 760
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sale 0,98
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0,98
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atmósferas
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bien, pues ahora
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venga
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¿El qué? Una atmósfera. Eso es. Una atmósfera equivale a 760 milímetros de mercurio. Venga, entonces, la presión, volumen, R y T, vamos a sustituir. Venga, la presión es 0,98 atmósferas.
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volumen, el volumen me dicen que es
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0,25 litros
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¿sí? ¿estamos centrados bien a pesar del ruido?
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vale, venga, RM
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0,082
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atmósferas litro, mol y kelvin
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y la temperatura 298 kelvin, mirad
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A ver, si vamos simplificando aquí unidades, ¿en qué nos queda al final? Nos queda en moles. Atmósferas, atmósferas, Kelvin, Kelvin, litro y litro. ¿De acuerdo?
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¿Eh? R lo tiene que decir. No está puesto, pero lo tiene que decir. Vale, venga. Entonces, el número de moles es igual a 0,01. ¿Esto qué son? Moles de qué? De acetileno.
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Pero me preguntan la masa. ¿Qué tengo que hacer entonces? Calcular la masa a partir del número de moles, conociendo también la masa molar, ¿entendido? A ver, masa molar del C2H2, ¿me vais siguiendo todos? ¿Sí? Venga, es 12 por 2 más 1 por 2 por 26 gramos por cada mol, ¿entendido?
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Pues, venga, a ver, entonces, nos quedaría que el número de moles es 0,01 moles por 26 gramos por cada mol.
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Nos sale, entonces, 0,26 gramos de acetileno, que es lo que me preguntan, ¿entendido?
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Esto es facilito, ¿no?
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Sí, ¿no?
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Bueno, a ver, ahora me preguntan, vamos a ver lo que nos dicen en el segundo apartado.
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A ver, en el segundo apartado, volvemos otra vez a lo que he anunciado.
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Nos dice los gramos de carburo de calcio que han reaccionado.
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El carburo de calcio es este de aquí, ¿vale?
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A ver, ¿veis que aquí hay un 2?
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Si aquí hay un 2, hay un coeficiente estequiométrico,
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esto quiere decir que nos han dado la ecuación química ajustada.
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Si no, la revisamos un momento, ¿de acuerdo?
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¿Vale?
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A ver, si yo, por ejemplo, os pongo un examen,
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y os pongo aquí ya un coeficiente estequiométrico,
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esto ya está ajustado.
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Normalmente la voy a poner para que la ajustéis. A ver, tendríamos 2 por 2, 4 hidrógenos, aquí tenemos 2, 2, 2 carbonos, 1 calcio, esto está ajustado. Entonces, nos preguntan los gramos de carbono de calcio, esto.
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¿Qué hemos dicho? Que para saber cuánto reacciona, si por ejemplo tenemos lo que se ha producido de este producto, lo que tengo que relacionar es esto que sé, ¿no? El acetileno, yo ya sé los moles, sé los gramos, pero bueno, voy a utilizar los moles, sé los gramos, entonces, y los moles, con lo cual puedo relacionarlo con el carburo de carbono, ¿entendido?
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Vale, pues venga, vamos a ver
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Mira
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Vamos a ver, me interesa poner la ecuación
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Para que la tengáis
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Más que nada para que os quede claro
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Lo que estamos haciendo, sobre todo en apartado
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Un poco, es imposible
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Luego abrimos la puerta otra vez
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Pero es imposible trabajar así
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A ver
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A ver si se callan un poquito y podemos abrir la puerta otra vez
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Como están abiertas las ventanas
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A ver, mirad
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Entonces
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Entonces tengo los moles que se forman de acetileno, que son realmente ¿cuántos? 0,01. Es decir, tengo 0,01 moles de acetileno, ¿no? Vale. Bien. ¿Y qué me dice la estequiometría? La estequiometría me dice que cuando reacciona el carburo de calcio con el agua se forma un mol de acetileno.
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La relación entonces molar es 1 a 1. ¿Lo veis todo eso o no? Con lo cual, ¿qué puedo hacer? Pues lo que puedo hacer es cojo los moles ¿de qué? De acetileno formados y pongo la relación molar, que aunque sea 1 a 1 la vamos a poner. ¿Por qué? Porque yo quiero ver si habéis entendido qué se hace aquí.
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¿Entendido? Vale, entonces ponemos un mol de acetileno. ¿Se produce cuando tenemos un mol de cálculo de calcio? Luego, ¿cuántos moles tenemos de cálculo de calcio? 0,01. ¿Entendido? Vale.
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A ver, no, no es que no sepa, es que la estequiometría me dice que cuando tengo un mol de cárburo de calcio, que, a ver, aquí no pone nada, pero esto es como si hubiera un 1, ¿de acuerdo? Se forma un mol de acetileno.
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claro exactamente entendido entonces yo tengo que poner aquí este factor de conversión realmente es
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la equivalencia que me sale de donde la equivalencia es una relación que existe
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entre el reactivo y este producto en concreto entonces tenemos 0,01 de cálculo bien a ver
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¿Qué me está preguntando realmente? Me está preguntando los gramos, la masa en gramos de carburo de calcio. ¿Qué tengo que hacer? Pues lo mismo que antes. Calculo la masa como número de moles por la masa molar. ¿De acuerdo?
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Y ahora tenemos que saber masa molar del carburo de calcio. ¿Todo el mundo lo entiende? Sería 40 más 12 por 2, pues 24 más 40, 64 gramos por cada mol.
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Entonces la masa de este carburo de calcio será, número de moles, ¿cuánto? 0,01 moles por 64 gramos por cada mol. ¿De acuerdo? Bueno, pues 0,64. Esto es fácil, ¿no? ¿Lo entendéis?
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Sí, vale, 0,64 gramos. ¿De qué? De carburo de calcio. Ya lo tenemos. Bien, ahora está preguntando un apartado C. Venga, a ver, os dejo terminar de copiar y vamos a ver el porcentaje de carburo de calcio puro que hay en la muestra original. Vamos a ver, ¿ya? Vamos a ver lo que le he denunciado.
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A ver, les pregunto ahora el porcentaje de carburo de calcio puro en la muestra original. Fijaos que al principio de todo nos decía que tenemos una muestra de 0,712 gramos de carburo de calcio.
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¿Eso qué significa? Si a mí me dicen una muestra comercial de una sustancia, la que sea, pues podemos pensar que esta sustancia comercial es carburo de calcio más alguna impureza.
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Y si a mí me está preguntando aquí el porcentaje de carburo de calcio puro, pues está claro que esta muestra de 0,712 gramos tiene impurezas. ¿De acuerdo? ¿Sí o no?
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A ver, esto hay que tener cuidado, hay que leer bien los enunciados. Entonces, vamos a ver, nos venimos para acá. A ver, mirad, me está preguntando entonces el porcentaje de carburo de calcio que hay puro, es decir, realmente tengo que saber cuánto hay de aquí, ¿vale?
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Entonces, va a ser muy fácil, ¿no? ¿Por qué? ¿No sé los gramos de carburo de calcio que han reaccionado con el agua? ¿A que sí? Entonces, si yo sé los gramos de carburo de calcio que han reaccionado con el agua, ¿esto qué será? ¿No es el carburo de calcio puro? Esto lo voy a poner aquí.
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¿Sí? Vale, con lo cual, a ver, de muestra comercial tengo 0,712 gramos, ¿vale?
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Yo os dije ayer en la clase que, bueno, que en esto de la pureza y el rendimiento os voy a dejar utilizar reglas de 3, que me gustan mucho, digo que no existen siempre, pero a ver, yo comprendo que a veces os liáis muchísimo y entonces, porque hay veces que me lo ponéis como si fuera una regla de 3 inversa, una que es directa y al revés.
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Con lo cual, yo prefiero acaso que me hagáis una regla de 3 porque las proporciones nos hacéis un poco raras aquí. ¿De acuerdo? El que lo sepa hacer con un factor de proporción que es estupendo. Mejor. Entonces, a ver, ¿esto qué corresponde? A que corresponde al 100%. Entonces, 0,712 gramos de muestra comercial corresponde al 100%. ¿De acuerdo? ¿Vale o no?
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Pero, ¿cuánto tengo realmente? ¿Qué reacción con el agua? ¿Cuánto carduro de calcio? 0,64 gramos. ¿Lo veis? Luego, entonces, aquí podemos sacar el porcentaje de carduro de calcio puro.
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A ver, Jessica
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A ver
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Esto sí es una regla de tres
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Pero ya digo que lo permito
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De hecho
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Hasta en la EBAU
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Cuando dicen las
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En química dicen las
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Instrucciones y demás
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A veces se preguntan
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Hay que utilizar el factor de conversión
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Pero si un alumno lo responde bien así, al final se le tiene que disfrutar que está bien, ¿de acuerdo? Entonces, yo en estos casos, sobre todo al principio cuando estamos empezando a trabajar esto de la arqueometría, así en estas condiciones que ya estudiamos ya muchas cosas, casi prefiero ver esto a ver una cosa, una proporción al revés.
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Ya digo que me chirría una regla de tres
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¿Vale? Pero bueno
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¿De acuerdo? Venga
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No existen pero bueno
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En alguna ocasión hay alguna excepción
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¿Vale? Venga
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Vamos entonces con el ejercicio tres
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¿De acuerdo? Venga
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Vamos a ver
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Aquí os tengo que comentar una cosilla
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Los ejercicios están para eso, para que salgan
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Algunas cosillas que se tienen que comentar
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En un momento determinado
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A ver, dice, si reacciona con el ácido clorhídrico
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para dar cloruro de zinc e hidrógeno.
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Es nuestra reacción que hemos utilizado
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para aplicar todos los pasos, ¿vale?
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Dice que volumen medido en condiciones estándar...
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¿Os suena esto de las condiciones estándar?
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¿Sí? A ver, Iván.
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No te acuerdas. Pero suena, ¿no?
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Y lo de las condiciones normales también, ¿os suena?
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¿Os suena de algo?
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No. A ver.
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Antiguamente, y no tan antiguamente,
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hasta hace unos años,
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se diferenciarán
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entre condiciones estándar y condiciones
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normales. ¿De acuerdo?
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¿Y qué se dice con eso?
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Pues realmente es decir
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cuáles son unas condiciones de
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presión y de temperatura.
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¿Entendido? Nada más. Vale.
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Pero
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¿qué ocurre?
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Que ya
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se ha reunificado,
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ya no existen como tal
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las condiciones
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normales, si veis algún problema que pone condiciones normales, es que está un poquito viejo, ¿vale?
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Venga, lo he anunciado. A ver, ya no existen las condiciones normales, las condiciones estándar
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antiguas tampoco y ahora lo que se considera es que las condiciones estándar son estas,
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10 elevado a 5 pascales y una temperatura de 273 Kelvin o 0 grados centígrados, ¿de acuerdo?
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Entonces, vamos a poner aquí condiciones estándar para nuestro ejercicio 3. Vamos a poner condiciones estándar. Estas las tenemos que saber, ¿eh? La presión 10 elevado a 5 pascales y, por otro lado, la temperatura 273 Kelvin, ¿vale?
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Trabajamos en el sistema internacional
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¿Esto de Pascal es el senado de algo?
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Sí
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A ver, ¿qué son los pascales?
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Una medida
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¿De qué?
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De presión
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A ver, Natalia
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Exactamente
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A ver, exactamente
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Ah, que lo habéis visto en el relato industrial
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Sí
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¿Y estáis cómo estáis?
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Sí
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A ver, Pascal
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pascal es
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me voy a llevar que no sabéis venga pascal es pascal es la unidad de
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presión en el sistema internacional de acuerdo
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estamos utilizando atmósferas no es el sistema internacional milímetros de
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mercurio tampoco de acuerdo vale pero el pascal sí que es el sistema internacional
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nacional unidad del sistema internacional y como sabéis muy bien que
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la presión es fuerza entre superficie esto lo sabéis y no vale entonces si yo
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pongo aquí la unidad correspondiente a la fuerza que es el minuto y aquí la
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unidad correspondiente en el sistema internacional por supuesto a la
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superficie que es el metro cuadrado pues el pascal que es newton es un minuto por
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por unidad de superficie, es decir, por metro cuadrado.
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¿Entendido? ¿Ha quedado claro?
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Bien, a ver.
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Bueno, pues esta cantidad que aparece aquí,
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10 elevado a 5 pascales,
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es aproximadamente una atmósfera.
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Muy aproximadamente.
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Uy, aquí estoy poniendo, me estoy adelantando yo a mi misma.
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A ver, voy a borrar esto que me sobra.
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10 elevado a 5, pascales, eso es, ahí, es aproximadamente una atmósfera, ¿de acuerdo? Realmente una atmósfera es 101.290 y tantos pascales, pero redondeamos, ¿de acuerdo?
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No redondeo realmente, se ha considerado que son esta cantidad y ya está, es prácticamente una atmósfera. Vale, pues a ver, mirad, estas son las condiciones estándar. Nos vamos a nuestro problema. A ver, nos dice, el zinc reacciona con el ácido clorhídrico para la clorura de zinc e hidrógeno.
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¿Qué volumen medido en condiciones estándar de gas se obtendrá al reaccionar? 2,23 gramos de zinc con 100 mililitros de una disolución de ácido clorhídrico 0 molar. Ahora, si se obtienen medidos, esto ya sería otra parte del problema, porque luego nos pregunta cuál será el retenimiento de la reacción.
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Digamos que una parte sería esta, hasta aquí, y luego la otra, ¿de acuerdo?
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¿Vale? Pues vamos a ver entonces.
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Vamos a poner primero nuestra ecuación química, que es 2 de HCl con zinc, nos da dicloruro de zinc más hidrógeno, ¿vale?
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¿Vale? Venga, entonces, a ver, nos dice, ¿qué volumen medido en condiciones normales de gas se obtendrá? A ver, ¿dónde está el gas aquí? ¿Cuál creéis que es el gas? ¿A qué es el hidrógeno?
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Entonces, nos está preguntando el volumen de hidrógeno en condiciones estándar, ¿de acuerdo? ¿Entendido? Venga, a ver, si hacemos reaccionar, vamos a ver, ¿qué tenemos que hacer reaccionar?
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2,23 gramos de ácido clorhídrico, de zinc, perdón, ¿dónde estoy poniendo aquí? Aquí, vamos a ponerlo en su sitio, porque, a ver, no es que esté mal, pero vamos a ponerlo donde le corresponde para que lo veáis más claro, porque si no, entonces no sabéis dónde están las cosas.
00:21:15
A ver, mirad. A ver, 2,23 gramos de zinc. Vamos a hacer reaccionar. 2,23 gramos de zinc, ¿vale? Con 100 mililitros de disolución de ácido clorhídrico 0,5 molar. ¿Vale? ¿Sí? Vale.
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A ver, entonces, tengo que saber cuánto volumen se forma aquí el hidrógeno en condiciones estándar sabiendo esto. A ver, ¿qué pensáis que tenemos que hacer?
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En principio, calcular los moles, ¿no? Y, en principio, calcular los moles para calcular luego los gramos.
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Trabajamos siempre en moles, ¿no? El puente de unión entre una parte y otra son moles.
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Luego tengo que pasarte dos moles, ¿no?
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¿Sí o no? Vale.
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Pues entonces, a ver, mirad. Vamos a ver.
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Con 100 mililitros y 0,5 molar puedo saber los moles que hay aquí.
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Los moles de soluto.
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Recordad que esta disolución contiene ácido clorhídrico y agua.
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Y solamente el ácido clorhídrico va a reaccionar con el zinc, ¿de acuerdo?
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Luego, estos moles son los moles de soluto.
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¿Puedo calcular los moles de soluto?
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¿En este caso ácido clorhídrico? Sí, venga, será 0,5 moles litro por 100 mililitros que es 0,1 litros, ¿de acuerdo? ¿Sí o no? Venga, litro, litro fuera, me queda entonces 0,05 moles de soluto o de ácido clorhídrico puro, como queráis poner, ¿de acuerdo?
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que es el soluto también. ¿Entendido? Vale. A ver, por otro lado, estos 2,23 gramos, ¿qué
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vamos a hacer con ello? Pasar los moles también, ¿no? Pues vamos entonces a calcular los moles
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de zinc, que será la masa del zinc entre la masa atómica, que la tenemos que tener
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por ahí. Masa atómica del zinc, 65,4. ¿Vale? Venga, entonces, será la masa 2,23 gramos
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dividido entre 65,4 gramos por mol.
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¿De acuerdo?
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Y así tenemos los moles de zinc.
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¿Todo el mundo se entera?
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Sí, vale, pues venga.
00:24:01
A ver, estos moles de zinc salen 0,034 moles de zinc.
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Y ahora vamos a pensar.
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A ver, la relación estequiométrica es 2 a 1 entre el zinc y el ácido clorhídrico, ¿no?
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¿Sí? Vale. Entonces, a ver, aquí tenemos unos moles de ácido clorhídrico y unos moles de zinc. ¿Cuál cogemos para calcular el hidrógeno? ¿Por qué?
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no me gusta la respuesta
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el de ácido
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si no se le pide el de ácido, pero a ver
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no se puede hacer a voleo, ¿por qué?
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a ver, una explicación
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me piden el volumen
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no, no, no, no, pero esto es una disolución
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esto es un gas, son cosas independientes
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no tiene nada que ver
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esto lo he pasado a moles
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y esto también lo he pasado a moles
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¿no? y ahora pensamos un poquito
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vamos a pensar un poco así
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¿vale? para que lo tengáis en cuenta
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mirad, si yo tengo
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0,05 moles de ácido
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clorhídrico
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aquí, ¿no?
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¿cuánto se va a gastar de zinc?
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a que se gasta la mitad de lo que yo tenga aquí
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0,025
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¿a que sí?
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¿sí o no?
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entonces, ¿qué va a ocurrir?
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¿Necesito todo el fin que tengo aquí? No. Entonces, ¿por qué estoy haciendo este razonamiento? Porque yo tengo, a ver, tengo una cantidad de un reactivo y otra cantidad de reactivo. ¿Qué habrá que hacer aquí de todos esos apartados que os he puesto para averiguar cuál cojo para relacionarlo con el hidrógeno?
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¿Lo veis o no? Es decir, yo tengo, por eso os he hecho pensar un poquito, mirad, si tengo 0,05 moles de ácido clorhídrico sin hacer las cuentas, que ahora lo vamos a hacer, ¿qué es lo que va a ocurrir? ¿No es la relación 2 a 1?
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Pues entonces, para gastar todo este ácido clorhídrico voy a necesitar la mitad de moles de ácido clorhídrico porque la relación es 2 a 1, ¿sí o no? Es decir, cuando tengo 2 moles de ácido clorhídrico gasto 1 de fin, si tengo 0,05 moles de ácido clorhídrico voy a gastar 0,025, ¿lo veis o no?
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¿sí? y cuando tengo
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0,034 me va a sobrar 5
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¿de acuerdo?
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entonces vamos a hacer esto ya de manera oficial
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reactivo limitante
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esto es digamos un tanteo para saber
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qué es lo que tenemos que hacer
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a ver, no siempre
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porque a ver, yo no quiero confundiros
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pero no siempre
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pero cuando nosotros veamos
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una cantidad
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aquí de un reactivo
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que nos da una cantidad de reactivo
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y otra cantidad de reactivo
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hay que sospechar por lo menos que tenemos que averiguar cuál es el recibo limitante, ¿entendido? ¿Vale o no? ¿Sí? Hay algunos casos en los que no, cuando por ejemplo imaginaos que este zinc en lugar de ser zinc puro resulta que fuera una muestra de zinc, entonces en ese caso me podría hacer calcular cuál es la riqueza de este zinc, ¿de acuerdo?
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Pero si a mí me preguntan qué pasa aquí con un producto y me dan dos reactivos y a mí no me dan aquí nada de muestra de nada, entonces tenemos que utilizar el reactivo limitante. ¿Está claro? Vale. Con lo cual, venga, ponemos aquí. Vamos a ver cuál es el reactivo limitante. ¿Entendido?
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Y esto que hemos dicho, que hemos hecho así de manera, digamos, un poco así a la cuenta de la vieja, vamos a ponerlo ya con nuestros factores de conversión. ¿Entendido? A ver, ¿entendido en casa también?
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Sí.
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Vale, así. Pues venga, ¿qué hacemos para averiguar cuál es el ácido limitante? Cogemos uno como referencia, pues por ejemplo este mismo ácido clorhídrico. Vamos a coger 0,05 moles de ácido clorhídrico, ¿de acuerdo?
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Entonces, a ver, ¿qué me dice la relación estequiométrica? Que se forma, bueno, que reacciona, perdón, un mol de zinc cuando tenemos dos moles de HCl, de ácido clorhídrico. Luego, entonces, para gastar todo el ácido clorhídrico necesito 0,025 moles de zinc.
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Pero ¿cuánto tengo de zinc? Vamos a ver. ¿Cuánto tengo de zinc? No tengo esto, no es lo que tengo esto realmente. Entonces, ¿qué ocurre? Comparo esto con esto. ¿Qué pasa? ¿A que me sobra? Me sobra zinc. Vamos a poner, nos sobra zinc.
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Entonces, si nos sobra, ¿qué podemos decir? Está en exceso. ¿De acuerdo? Luego, ¿cuál es el reactivo limitante? El otro. ¿Cuál? El ácido clorhídrico. ¿De acuerdo todos o no?
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¿Sí? Y ahora es el ácido clorhídrico el que tengo que tomar como referencia para hacer los siguientes cálculos estequiométricos, es decir, para relacionar el ácido clorhídrico este con lo que yo quiero calcular.
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A ver, la relación es 2 a 1, pues entonces ponemos, a ver, ¿cuánto tenemos de ácido clorhídrico? Hemos dicho que es 0,05 moles de HCl. A ver, entonces, se forma un mol de hidrógeno cuando tenemos dos moles de HCl, por tanto, sale 0,025 moles de hidrógeno.
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Normal que no salga esto, ¿no? Porque la relación, a ver, entre el zinc y el hidrógeno no es 1 a 1. Pues si nos ha formado, si necesitábamos gastar, para gastar todo el hidrógeno clorhídrico necesitábamos gastar 0,025, pues aquí también será 0,025.
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Con lo cual, ya, tengo los moles de hidrógeno. Si sé los moles de hidrógeno, ¿qué puedo hacer? A ver, a ver, no me dicen que es unas determinadas condiciones que son condiciones estándar, pues si es un gas, ¿qué hago?
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Cojo presión por V, por volumen, igual a N por R por T
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¿Vale? Como me está preguntando el volumen, pues N por R por T entre la presión
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¿De acuerdo?
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Vale, a ver
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Aquí voy a poner, no hemos dicho que 10 elevado a 5 pascales más o menos, más o menos
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Una atmósfera, pues vamos a poner aquí una atmósfera
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Aquí, número de moles, 0,025
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Por, bueno, podemos poner aquí moles
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Por 0,082 atmósfera litro mol Kelvin y por la temperatura que es 273. ¿De acuerdo? Y a mí así entonces me sale el volumen. ¿Entendido todos? ¿Sí? Vale. Y esto nos sale 0,56 litros de hidrógeno medidos en condiciones estándar. ¿Está claro?
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¿Sí? A ver. 0,082 atmósferas por litro mol y kelvin. ¿De acuerdo? ¿Está entendido? Sí. Y a ver. Si se obtienen 0,25 litros de hidrógeno medido en condiciones estándar, ¿cuál será el rendimiento?
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Pues a ver, hemos obtenido 0,56, ¿no? ¿Sí o no? ¿Cómo? Según esta geometría, es decir, esto equivaldría al 100%, ¿sí o no?
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Pero como resulta que me dicen que realmente hemos obtenido 0,25, ¿cuál será el porcentaje? ¿Cuál será el rendimiento? Pues sería 0,25 por 100 dividido entre 0,56. ¿Entendido? Y sale 44,64%. Un rendimiento un poco virrioso. Menos de la mitad. Mucho menos de la mitad. ¿Entendido?
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¿Está claro esto? ¿Nos hemos enterado? Pues vale, venga, nos va a tocar el timbre ya dentro de nada, ¿vale? A ver, en casa, ¿nos hemos enterado del problema? A ver, intentad hacer, porque ya podéis hacer todos, a ver si sois capaces. ¿Tenéis exámenes?
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Termináis, vale
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Entonces, para el lunes
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Ya podemos hacer algo
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Ya que, vale
00:33:19
Entonces, a ver
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Intentad hacer el 4 y el 5
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¿De acuerdo? A ver si nos sale
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Intentadlo por lo menos
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Intentadlo es que lo leáis bien
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Que lo intentéis hacer, si no nos sale, no nos sale
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Pero vamos a intentarlo por lo menos
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Por lo menos lo ponemos delante, ¿entendido?
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¿Ha quedado claro? A ver, ¿nos enteramos
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También en casa o no?
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Vale, pues nada
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Alex, adiós
00:33:43
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- Mª Del Carmen C.
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