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Tutoría 25_marzo_Ciencias_Estequiometria_con_moles - Contenido educativo

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Subido el 26 de marzo de 2025 por Carolina F.

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Nosotros ahora estamos contando átomos, pero la ley de proporción de las masas, 00:00:00
la que dice que la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos en una reacción química, 00:00:06
se tiene que cumplir también con los gramos de las sustancias. 00:00:12
Entonces, aquí es donde nos vamos a complicar un poco más la cosa. 00:00:16
Pero vamos por paso, vamos despacito. 00:00:20
Vamos a ver qué es la masa molecular. 00:00:23
En la tabla periódica tenéis las masas atómicas, vamos a localizarlas. Las masas atómicas están debajo del nombre del elemento, justo debajo. 00:00:26
El hidrógeno, eso es. Y vamos a redondear. Vamos a redondear las masas atómicas todo lo que podamos. Las vamos a redondear a las unidades, o sea, a números sin decimales. Salvo, por ejemplo, el cloro que es 35,5. Ese no le vamos a redondear, le pondremos como 35,5. 00:00:43
Pero en general las masas atómicas las vamos a redondear y las sacamos de la tabla periódica 00:01:05
Entonces, dice, para poder usar la escopiometría debemos conocer la masa molecular 00:01:13
Y dice, es la masa de una molécula expresada en unidades de masa atómica 00:01:22
Es decir, leyendo lo que pone la tabla periódica y aplicando el número de moléculas, el número de átomos que hay en una molécula. 00:01:29
Es decir, vamos a ver este ejemplo. Dice, vamos a calcular la masa molecular del agua, que el agua es H2O. 00:01:41
bueno pues como tendremos que hacer 00:01:49
un átomo de hidrógeno 00:01:52
tiene una masa de 1 00:01:54
que hemos dicho que vamos a redondear 00:01:55
que pone 1.005 00:01:57
pero hay 2 átomos 00:01:59
de hidrógeno ¿verdad? en una molécula 00:02:02
de agua pues entonces será 00:02:04
1 más 1 00:02:06
más la masa del oxígeno 00:02:07
y la masa del oxígeno 00:02:10
la redondeamos a 16 00:02:12
eso es, entonces es 00:02:13
2 por 1 porque hay 2 00:02:22
átomos de hidrófono, que el átomo de hidrófono 00:02:24
tiene una masa de 1, 2 por 1 00:02:26
2, más 16, 18 00:02:28
escribimos 00:02:30
un mol 00:02:32
de cualquier cosa 00:02:35
mi profesor de química 00:02:39
del instituto, que todavía me acuerdo 00:02:48
hablaba de un mol de guardias 00:02:50
un mol 00:02:52
de cualquier cosa, o sea, un mol de 00:02:54
guardias, un mol de 00:02:56
bolígrafos, un mol de 00:02:58
garbanzos, un mol de cualquier 00:03:00
cosa es la cantidad 00:03:02
de 6 con 0 00:03:04
23 por 10 elevado 00:03:06
a 23 cosas 00:03:08
con 0 23 00:03:09
por 10 a la 23 00:03:17
cosas 00:03:19
me falta el 23 00:03:20
pero es que no puedo escribir 00:03:31
vale, por 10 a la 23 00:03:32
bueno, estos son 00:03:35
ya te digo, ese número que he escrito 00:03:45
ahí para que nos hagamos una idea 00:03:47
muchísimas cosas 00:03:48
millones de millones de millones 00:03:50
de cosas, ese número 00:03:53
concreto, sí, es un número 00:03:54
de cosas, una cantidad 00:03:58
¿vale? 00:03:59
por 10 elevado a 23 00:04:00
10 elevado a 23 00:04:03
esto 00:04:04
ese número de cosas 00:04:08
¿vale? 00:04:09
ese número de cosas 00:04:11
vamos a mirar esta reacción que tenemos aquí 00:04:12
¿vale? 00:04:18
pregunto 00:04:18
¿qué sería 00:04:21
qué es un mol 00:04:22
de átomos de magnesio? 00:04:23
¿es lo que es? 00:04:29
imagínate 00:04:30
¿te imaginas todos estos 00:04:30
átomos de magnesio? 00:04:31
o sea 00:04:36
toda esa cantidad 00:04:37
de átomos de magnesio 00:04:38
imagínatelo 00:04:39
mentalmente 00:04:40
¿vale? 00:04:40
esa cantidad 00:04:41
de átomos de magnesio 00:04:42
es un mol de magnesio 00:04:43
si un mol de magnesio 00:04:44
sería eso 00:04:47
es el número 00:04:48
de átomos de magnesio 00:04:49
¿vale? 00:04:50
¿Qué sería un mol de HCl? Pues sería 6,023 por 10 elevado a 23 conjuntos de esto. 00:04:53
¿Vale? O sea, esta cosa, pues repetida todas esas veces. 00:05:14
¿Cómo sería? ¿Sería entonces 2 a 2, no? 00:05:19
No te anticipes 00:05:24
Esta cosa, este conjunto 00:05:27
Pues imagínate eso 00:05:29
Esos millones de millones de meses 00:05:31
El conjunto, el blanco y el azul 00:05:33
Todas esas millones 00:05:35
¿Vale? 00:05:37
¿Qué sería un mol de 00:05:39
MgCl2? 00:05:41
Eso, una roja y dos azules 00:05:44
Repetidas 00:05:46
Ese conjunto repetido 00:05:47
6,023 por 10 elevado a 00:05:49
23 veces 00:05:51
que será un mol 00:05:52
de este grupo 00:05:58
repetido 00:06:01
pues eso, si lo pudiéramos dibujar 00:06:03
estaríamos toda la vida dibujando estos 00:06:06
conjuntos 00:06:08
de bolitas 00:06:10
llevo 5 dibujadas 00:06:11
no puedo dibujar 00:06:14
entonces 00:06:16
pues eso, todas esas 00:06:17
Eso es 00:06:20
El conjunto, el grupo 00:06:25
Repetido todas esas veces 00:06:28
¿Vale? 00:06:29
Por ejemplo, imagínate 00:06:32
Un conjunto de un tornillo 00:06:34
Con una tuerca metida adentro 00:06:36
¿Vale? 00:06:38
¿Qué sería un molde 00:06:40
De tornillos con tuerca? 00:06:42
Un molde de tornillos 00:06:44
Exacto 00:06:45
O sea, esto no hay por qué aplicarlo 00:06:47
a moléculas químicas, se puede aplicar 00:06:50
a cualquier cosa 00:06:52
por eso os decía lo del mol de guardias 00:06:52
que me decía a mí mi profesor de 00:06:55
química, para que veáis que un mol 00:06:57
es simplemente una cantidad de cosas 00:06:59
esa cantidad concreta 00:07:01
6.023 por 10 elevado a 23 00:07:03
y un mol de guardias que va 00:07:05
las parejas son un guardias 00:07:07
el otro sería un mol de parejas 00:07:08
de guardias 00:07:11
un átomo 00:07:12
un átomo 00:07:16
si tienes por ejemplo el helio 00:07:19
que va de uno en uno 00:07:22
pues un mol de helio podría hacer 00:07:23
6.023 00:07:26
por 10 elevado a 23 bolitas 00:07:28
de helio 00:07:29
pero si es el hidrógeno 00:07:31
pues van de dos en dos 00:07:34
entonces un mol de H2 00:07:36
sería ese conjunto 00:07:38
van en grupo 00:07:40
serían todo ese conjunto 00:07:41
bueno pues entonces 00:07:44
¿Qué es lo que pasa en las reacciones químicas? 00:07:46
Que en la estequiometría, es decir, el numerito este que hemos puesto aquí 00:07:50
Nos indica el número de moles de cada sustancia que intervienen en la reacción química 00:07:56
Entonces, concretamente en esta reacción química 00:08:08
Tenemos que un mol de magnesio reacciona con dos moles 00:08:13
¿Cuántos serían dos moles? 00:08:26
Tendríamos que coger una calculadora y multiplicar por dos el 6,023 por 10 a la 23 00:08:30
Serían 12 aproximadamente por 10 a la 23 00:08:39
grupos de HCl 00:08:44
entonces un mol de magnesio 00:08:48
reacciona con dos moles 00:08:50
de HCl 00:08:52
para producir 00:08:53
un mol 00:08:57
de MgCl2 00:09:01
y un mol 00:09:05
es decir, nosotros hemos hecho 00:09:14
el ejemplo de las bolitas 00:09:17
con una sola molécula 00:09:18
para poder ajustar las reacciones, pero como esto nos lo tenemos que imaginar a gran escala, 00:09:20
pues cuando nos lo imaginamos a gran escala hablamos de moles, pero tampoco es una cosa tan complicada, 00:09:27
simplemente que es un número muy grande, pero la espequiometría de una reacción química 00:09:37
nos indica el número de moles de los compuestos que intervienen en la reacción química, 00:09:42
que se producen o que se generan. 00:09:51
Este compuesto se llama óxido de plomo, y esto es carbono, 00:09:54
y este es el dióxido de carbono, el CO2, más plomo. 00:10:01
Los reactivos son estos, los productos son estos, y ya está ajustada. 00:10:08
O sea, en el examen los ejercicios que hayan de esto van a estar por partes. O las tenéis que ajustar o tenéis que hacer ahora los cálculos, pero no voy a poner las dos cosas a la vez. Entonces, esta reacción ya está ajustada. Esa parte nos la evitamos. 00:10:12
Podemos hacer las cuentas, si queréis, para comprobar que está ajustada. ¿Cuántos átomos de plomo hay a la izquierda? Dos. ¿Y a la derecha? Dos. ¿Cuántos átomos de oxígeno hay a la izquierda? Hay dos por el que hay aquí. O sea, dos. ¿Vale? Y a la derecha hay dos porque solo hay un CO2. 00:10:30
¿Cuántos átomos de qué me falta? 00:10:53
De carbono 00:10:58
Aquí hay uno y aquí hay uno 00:10:59
¿Vale? La reacción está ajustada 00:11:01
Entonces, la pregunta es 00:11:03
¿Cuántos moles de CO2 se formarán 00:11:05
si reaccionan cuatro moles de óxido de plomo, de PbO? 00:11:19
Y esto lo vamos a hacer por una simple regla de tres. 00:11:43
Venga, no os anticipéis a esperar que resolvamos esta entre todos. 00:11:53
A ver, decíamos antes, el poner los coeficientes a la reacción significan dos cosas. 00:11:58
O que aquí tenía una molécula, se me la voy a inventar así muy rápidamente. 00:12:06
Esto significa que uso dos moléculas de estas por cada átomo de carbón. 00:12:10
Y aquí se me forma el carbón con dos oxígenos, pero dos de plomo. 00:12:20
Pues los he puesto juntos, los voy a poner separados. 00:12:35
Esto es lo que habríamos hecho antes para ajustar la reacción. 00:12:51
Ya está equilibrada. 00:12:55
Eso es. 00:12:56
Ya está ajustada. Pero ahora, el siguiente paso es hablar de moles. O sea, no puedo decir que reaccionan dos moléculas con una de esas, porque hay muchísimas moléculas. 00:12:57
O sea, lo que yo diría es que reaccionan dos moles de esto, un mol de carbono, esto es lo que tengo en los reactivos, y se forma un mol de esto y dos moles de plomo. 00:13:09
Entonces, por cada dos moles de esto se me forman dos de plomo, por cada dos moles de esto se me forma uno de CO2. 00:13:32
Estas proporciones son la especiometría de la reacción, lo que me indican estos coeficientes y que yo no puedo cambiar. 00:13:42
Entonces, vamos a leer ahora la pregunta. Dice, ¿cuántos moles de CO2, que es uno de los productos, se me forman si reaccionan cuatro de esto, de óxido de plomo? 00:13:52
Bueno, pues ¿cómo hacemos eso? Pues yo sé que por cada dos de óxido de plomo se forma uno de CO2. Esto es lo que dice la reacción, ¿vale? Por cada dos de óxido de plomo se forma uno de CO2, ¿no? 00:14:06
entonces, si en vez de 2 00:14:30
tengo 4 00:14:33
¿cuánto se me formará? 00:14:34
la regla de 3 será 4 por 1 00:14:38
entre 2 00:14:45
o sea, si tengo 2 moles de óxido de plomo 00:14:46
se me forma 1 de CO2 00:15:03
luego si tengo 4 00:15:06
se me formarán 2 00:15:07
¿cuánto antes sale? 00:15:09
la pregunta 00:15:23
Por ejemplo, misma reacción, yo pregunto, ¿cuántos moles de carbono, cuántos átomos 00:15:23
de carbono, pero hablando en moles, en esas cantidades tan enormes, cuántos moles de 00:16:04
carbonos necesito para que reaccionen 10 moles de B.O. 00:16:11
Es simplemente regla de tres, ¿vale? 00:16:47
Leemos la espequiometría y dice que por cada dos de plomo reacciona uno de carbono. 00:16:56
Entonces, ahora la pregunta es que yo tengo 10 de carbono que van a reaccionar. 00:17:08
Pues necesito saber cuántos de plomo reaccionarán. 00:17:16
20, ¿no? Juan Carlos. 00:17:24
pero usted no se equivocaba 00:17:39
eran 20 00:17:42
20 moles 00:17:42
claro, por cada 2 de PBO 00:17:55
necesito 1 de carbono 00:18:07
pues si van a reaccionar 00:18:10
10 de carbono, necesito 20 00:18:11
de PBO, el doble 00:18:13
¿no? 00:18:16
no eran 2 moles 00:18:16
hemos dicho 00:18:17
así que tenía razón y es el primero 00:18:19
que lo dijo 00:18:29
venga, una más sobre el mismo 00:18:30
ejercicio 00:18:39
Una más sobre el mismo ejercicio. 00:18:39
10 por 2, 20, entre 1. 00:18:57
Es 2 PBO, no 20. 00:19:10
2 por 10, 4. 00:19:14
He hecho la reacción y he obtenido 50 moles de plomo. 00:19:17
¿Cuántos moles de PBO? 00:19:30
¿Y cuántos moles de carbón han reaccionado? 00:19:34
¿Y cuántos moles de carbón han reaccionado? 00:19:43
A ver, ¿no serían...? 00:20:07
Tú has puesto 2 PbO igual a 1 C, 00:20:09
y luego X igual a 10 moles. 00:20:13
¿No serían 10 PbO igual a X? 00:20:15
A ver, lo ponemos aquí. 00:20:22
Esto significa que usamos por cada uno... 00:20:24
10 moles de PbO. 00:20:30
por cada uno de carbono 00:20:31
usamos dos de PBO 00:20:32
y lo que nos dice el problema 00:20:34
es que tienen que reaccionar 00:20:37
10 de carbono 00:20:39
entonces 00:20:41
¿cuántos vamos a usar? 00:20:43
10 moles de PBO 00:20:45
ah, es verdad 00:20:46
me he liado yo misma 00:20:52
rebobinamos, ¿vale? 00:20:55
muy bien Juan Carlos, está ahí 00:21:03
dándole a la cabeza que no le cuadra 00:21:04
la... 00:21:07
Cuántos moles de carbono necesito, es verdad, lo he hecho yo mal, aquí, porque la X la tenemos aquí, cuántos moles de carbono necesito, luego esta es la X. 00:21:07
para que reaccionen 00:21:30
10 de PBO 00:21:32
vale, vale 00:21:34
perdonad, es que es bastante 00:21:44
difícil esto, como para que 00:21:45
un día yo más 00:21:47
la siguiente 00:21:49
esta, no nos equivoquemos 00:21:58
ya tengo a Juan Carlos aquí 00:22:02
para que me eche una manita 00:22:08
venga, empiezo por 00:22:09
el PBO 00:22:21
la relación entre el PBO 00:22:22
y plomo y he obtenido 50 de Pb. Entonces la pregunta es ¿cuánto de PbO ha reaccionado? 00:22:25
Bueno, pues en la reacción vemos que por cada 2 de este obtengo 2 de este. Por cada 2 de este 00:22:40
obtengo 2 de este 00:22:50
si he obtenido 00:22:52
50 de plomo 00:22:54
¿cuántos de PBO necesito? 00:22:56
pues 50 por 2 00:22:59
entre 2, 50 00:23:00
me vengo a la reacción 00:23:02
que está aquí arriba 00:23:09
2 de PBO 00:23:10
dan 2 de plomo 00:23:12
igual no lo veis ahí 00:23:14
por cada 2 de PBO 00:23:18
obtienes 2 de plomo 00:23:25
2 de PBO 00:23:26
2 de plomo 00:23:31
eso es, fíjate en el 2 00:23:33
que hemos puesto aquí en grande delante 00:23:36
no me cuentes bolitas ahora 00:23:37
entonces como por cada 2 de PBO 00:23:39
obtienes 2 de plomo 00:23:42
y el ejercicio me dice 00:23:44
que en este caso concreto 00:23:46
hemos obtenido 50 de plomo 00:23:48
pues 00:23:50
¿cuántas de PBO 00:23:51
han reaccionado 00:23:53
pues la misma 00:23:55
50 por 2 entre 2 00:23:57
de PBO 00:23:59
y luego 00:24:03
es que me falta todavía 00:24:13
el carbono 00:24:16
vuelvo a la reacción 00:24:17
y veo que 1 de carbono 00:24:30
da 2 de plomo 00:24:33
¿vale? 00:24:37
1 de carbono 00:24:38
por cada 1 de carbono obtengo 2 de plomo 00:24:39
Entonces, como he obtenido 50 en mi caso concreto, pues X es 50 por 1 entre 2, 25 de carbón. 00:24:42
Materias:
Química
Niveles educativos:
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  • Educación de personas adultas
    • Niveles para la obtención del título de E.S.O.
      • Nivel I
      • Nivel II
Subido por:
Carolina F.
Licencia:
Reconocimiento - No comercial - Sin obra derivada
Visualizaciones:
23
Fecha:
26 de marzo de 2025 - 18:49
Visibilidad:
Clave
Centro:
CEPAPUB SIERRA DE GUADARRAMA
Duración:
25′ 11″
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1.78:1
Resolución:
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Tamaño:
195.41 MBytes

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