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VÍDEO CLASE 1º D 3 de diciembre - Contenido educativo

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Subido el 3 de diciembre de 2020 por Mª Del Carmen C.

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Venga, entonces tenemos en el ejercicio 8 el ácido clorhídrico reacciona con carbonato de calcio. 00:00:01
Pues vamos a ver, el carbonato de calcio, por cierto, ¿dónde está? 00:00:08
Bueno, en la tabla periódica, ¿no? Porque es un poco esto. 00:00:13
A ver, ¿qué? 00:00:16
¿El carbonato de calcio está en los moluscos? 00:00:19
Si acaso en la concha de los moluscos puede ser, sí, y por ejemplo en la cáscara de huevo, en el mármol, ¿de acuerdo? 00:00:23
¿Vale? ¿Lo sabéis, no? 00:00:31
Sí, lo dije 00:00:33
La tiza también tiene carbonato de calcio 00:00:33
¿De acuerdo? 00:00:37
Entonces, venga, vamos a ver 00:00:39
Entonces, dice, el ácido clorhídrico reacciona con carbonato de calcio 00:00:40
Pues vamos a ir poniendo 00:00:43
Venga, vamos poniendo la reacción química 00:00:44
Ácido clorhídrico 00:00:49
Reacciona con 00:00:50
Carbonato de calcio 00:00:52
¿De acuerdo? 00:00:54
Venga, a ver 00:00:56
Dando clorhídrico de calcio 00:00:57
Dio oxido de carbono 00:01:02
y agua, dando cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua, ¿vale? Bien. A ver, lo 00:01:03
primero que tenemos que hacer, ¿qué es? Ajustar la ecuación química, ¿no? Venga, 00:01:16
¿cómo la ajustamos? A ver, ¿qué veis aquí? Aquí hay dos, ¿no? Aquí que le pongo un 00:01:20
dos, vale, venga, a ver si me da la gana de escribir, ahí, bueno, vaya dos que me ha 00:01:30
salido, a ver, dos, de ácido clorhídrico, con carbonato de calcio, y a ver, calcio y 00:01:38
calcio, vale, el CO3, fijaos, carbono, carbono, tres de oxígeno, dos y uno, tres, dos de 00:01:48
hidrógeno, dos de hidrógeno y dos de cloro, ya está, ¿no? Vale, ¿todo el mundo lo ve? 00:01:55
Y ya está. Vale, pues venga, vamos a ir leyendo a ver qué nos dice. Dice que reacciona con el carbonato de calcio, cuando el cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua. Calcula la cantidad de caliza del 90% de riqueza en carbonato de calcio. Es decir, aquí lo que tenemos es la caliza, que es que, ¿alguien sabe lo que es la caliza? 00:01:59
Con una roca, ¿no? ¿Vale? Que contiene carbonato de calcio. ¿Vale? ¿Cuánto carbonato de calcio contiene? El 90%. ¿De acuerdo? ¿Vale? Venga, a ver. ¿Y qué hay que hacer reaccionar con un exceso de ácido clorhídrico? ¿Qué significa esto? Pues que el ácido clorhídrico que tengamos aquí, pues tenemos el suficiente para que reaccione el carbonato de calcio. 00:02:22
No nos dice la cantidad, tampoco nos importa. ¿De acuerdo? Venga. Y nos den 1.000 litros de dióxido de carbono medidos en condiciones estándar. Pues entonces, aquí tenemos que conseguir 1.000 litros de dióxido de carbono medidos en condiciones estándar. ¿De acuerdo? ¿Hasta aquí está claro? 00:02:48
Bien, fijaos que siempre es conveniente hacer los pasos así para que se desviste, pone la ecuación química, la ajusta, los datos que hay debajo de la sustancia y eso nos aclara muchísimo lo que tenemos que hacer. 00:03:12
A ver, fijaos, ¿cuál es la pregunta? La pregunta es, calcula la cantidad de caliza, es decir, tenemos que saber qué cantidad de piedra tenemos, como decís aquí, de roja caliza, tenemos que coger, de acuerdo, de carbonato de calcio para producir mililitros, pero teniendo en cuenta que de esa caliza el 90% es de carbonato de calcio. 00:03:26
¿De acuerdo? Entonces, a ver, esto es lo que me dan. ¿Puedo hacer algo con esto? Sí, ¿el qué? Calcular el qué. ¿Los moles de qué? De dióxido de carbono. Como sabemos que es un gas que está en condiciones estándar, entonces, a ver, las condiciones estándar son una presión de 10 elevado a 5 pascales, 00:03:51
Que ya digo que vamos a poner para los cálculos nuestros aproximadamente igual a una atmósfera, ¿vale? Y la temperatura de 273 Kelvin, ¿de acuerdo? ¿Vale? Venga, a ver, entonces, vamos a ver. 00:04:18
Con estos datos también se supone conocido el valor de R constante de los gases 0,082 atmósferas litro mol y kelvin y ya con la ecuación de los gases P por V, de los gases ideales realmente, P por V igual a N por R por T podemos calcular el número de moles. 00:04:36
¿De acuerdo? ¿Todo el mundo se entera? ¿Sí? Venga. Entonces, N es igual a P por V entre R y T. A ver, venga, la presión, una atmósfera. El volumen, el volumen nos dicen que son mil litros, pues ponemos mil litros, ¿vale? 00:05:00
Y a ver, 0,082 atmósferas litro, mol y Kelvin. Y por la temperatura, 273 Kelvin. A ver, mirad una cosa. En esta parte, en este desarrollo que yo tengo aquí, en la sustitución de la fórmula, si no ponéis las unidades, tampoco pasa nada. 00:05:29
Lo importante es, lo obligatorio es ponerlas después, ¿de acuerdo? Venga, 0,082 por 273. Venga, nos sale entonces 44,67 moles de dióxido de carbono, ¿de acuerdo? ¿Lo veis todos o no? 00:05:57
Bueno, venga, a ver, mirad. Ya tengo entonces los moles de dióxido de carbono. ¿Cuál es la relación molar? La relación molar es la que tengo aquí, resaltada, que es la que hay entre el dato que yo tengo, que es el dióxido de carbono, tengo los mililitros, que ya he pasado moles, y el carbonato de calcio. 00:06:23
Yo quiero saber lo que hay de caliza, pero tengo que saber antes cuánto carbonato de calcio hay, ¿de acuerdo? Y la relación molar es 1 a 1. ¿Me vais siguiendo todos? Venga, entonces, vamos a ver. Aunque la relación molar sea 1 a 1, hay que poner el factor de conversión o al menos explicar con una frasecita así que como la relación molar es 1 a 1, el número de moles de dióxido de carbono será el mismo número de moles que de carbonato de calcio, ¿de acuerdo? 00:06:47
¿Entendido o no? O sea, así de sopetón no se pone, se explica o por lo menos se pone el factor de conversión. Y pondremos entonces aquí un mol de CO2 se forma cuando tengo un mol de carbonato de calcio. Bueno, pues así tendremos 44,67 moles de carbonato de calcio. ¿Entendido? ¿Sí o no? 00:07:17
Bien, y ahora, fijaos, ¿qué me pregunta? La cantidad de caliza del 90%, yo tendré que saber entonces la masa de este carbonato de calcio, la masa, vamos a ver, primero tendré que averiguar cuál es la masa molar del carbonato de calcio. 00:07:44
40 para el calcio, 12 para el carbono, 16 para el oxígeno por 3, 48 00:08:03
Esto en total da 100, 100 gramos por cada mol 00:08:12
Bien, entonces la masa de carbonato de calcio será igual al número de moles por la masa molar 00:08:16
¿Todo el mundo lo ve? ¿Sí o no? 00:08:27
Sí, venga, será entonces 44,67 moles por 100 gramos, un mol. Entonces, esto sería 4.467 o 4,47 por 10 elevado a 3, como queráis poner, gramos. ¿De qué? De carbonato de calcio. 00:08:29
¿Vale? 00:08:57
Pero este es el carbonato de calcio 00:08:59
¿Que dónde estaba? ¿No estaba en una roca que es la caliza? 00:09:01
Luego entonces 00:09:04
Esto realmente 00:09:05
¿Qué es? Es el 90% 00:09:06
De la caliza 00:09:10
¿Eso lo entendéis bien? 00:09:11
Que luego leáis mucho con los 40% 00:09:13
Y esas cosas ¿Sí? Venga 00:09:15
Entonces, a ver 00:09:17
¿Qué es lo que quiero averiguar? Realmente lo que quiero averiguar 00:09:19
Son los 00:09:21
Gramos de caliza 00:09:23
¿De acuerdo? 00:09:25
A ver, si en cada 100 gramos de caliza hay 90 gramos de carbonato de calcio, lo pongo así para que os quede claro, como tengo 4.467 gramos de carbonato de calcio, ¿cuánto tendré caliza? X, ¿de acuerdo? ¿Lo veis todos o no? 00:09:27
Venga, entonces, a ver, nos quedará, vamos a ver, 4.467 por 100 dividido entre 90, 4.963. Venga, 4.963 gramos de caliza. ¿Entendido? ¿Sí? 00:09:47
No, no porque, a ver, ¿dónde te has perdido? ¿En qué parte? Aquí, mira, a ver, vamos a ver, esto que hemos sacado aquí son los gramos de carbonato de calcio que han reaccionado con el ácido clorhídrico, ¿de acuerdo? Vale, bien, ¿eso qué es? 00:10:11
La roca caliza está formada por un 90% de carbonato de calcio y otro 10% de impurezas, vamos a llamar. ¿Qué reacciona realmente con el ácido clorhídrico? El carbonato de calcio. 00:10:32
Esto de aquí es lo que tiene que reaccionar para poder producir luego los mililitros de CO2. 00:10:45
Con lo cual, si esto es el 90%, yo quiero saber el 100% que corresponde a toda la roca. 00:10:53
¿De acuerdo? 00:11:02
Luego, si tengo 100 gramos de caliza y 90 gramos, es decir, 90% o 90 gramos corresponden a carbonato de calcio, 00:11:02
Si en lugar de tener 90 gramos de carbonato de calcio y tengo 4.467 gramos, voy a conseguir los gramos de caliza. 00:11:11
Los 100 gramos no es de la masa molar. 00:11:20
No, no, no, no. Los 100 gramos no es de la masa molar. 00:11:22
100 gramos es del tanto por ciento que 90 gramos de carbonato de calcio hay en 100 gramos de caliza. 00:11:24
A un 90%. 00:11:32
¿Entendido? 00:11:33
Es cada casualidad que es la masa molar del carbonato de calcio. 00:11:34
Por eso no es de pista. 00:11:37
¿De acuerdo? 00:11:38
¿Todo el mundo se entera? 00:11:39
¿Sí? 00:11:40
¿Sí? Vale. Pues ya está, ya tenemos el problema. ¿Alguna pregunta desde casa? Venga. 00:11:41
No. 00:11:52
Vale, venga. Pues venga, vamos a ver entonces el ejercicio 9. Este es muy completito, muy completito. Venga, que nos tiene que dar tiempo a verlo. 00:11:53
Vale, vale, sí, venga. A ver, venga, terminad esto y pasamos al 9 que es muy completito. Vale, a ver, aviso ya a los de casa también, yo no sé cuándo vais a venir mañana. 00:12:02
Mañana no venís online. Vale, online sí, pero aquí no estáis. Vale, entonces, aunque sea, vamos a ver, desde casa, yo os voy a dirigir aquí un poco las tareas que tenéis que hacer. 00:12:16
Voy a poner un ejercicio que sea del estilo del 9 que vamos a hacer ahora, que va a tener ya muchas cosas, muchas apartaditas de lo que me he gustado teóricamente. 00:12:28
Y no lo voy a pedir, simplemente es para que vosotros valoréis cómo vais, ¿de acuerdo? No os voy a ir dirigiendo, os voy a ir diciendo, venga, vamos a hacer este apartado, vamos a hacer este otro. Y lo vais a ir haciendo, ¿de acuerdo? Y luego nos tiene que dar tiempo a corregirlo en clase, pero yo quiero que lo hagáis, aunque estemos toda la hora con el ejercicio. 00:12:37
No me importa, porque es que no quiero avanzar más sin saber realmente cómo estáis. Porque claro, sí, sí, sí, sí, con las explicaciones, pero ya. Yo quiero que os esforcéis y os pongáis a hacer el ejercicio. Va a ser mañana. Lo que decía de una prueba, realmente no es una prueba. Una prueba fue para vosotros, realmente. A ver cómo andáis. 00:12:58
¿Vale? Venga, a ver, venga 00:13:18
Vamos entonces con el 9 00:13:21
A ver, lo leemos tranquilamente 00:13:22
Dice, el clorogás 00:13:24
Cl2, se puede obtener 00:13:26
En el laboratorio 00:13:28
Por reacción entre el dióxido 00:13:29
De manganeso en estado sólido 00:13:33
Y nos dice que es esto 00:13:34
Y una disolución de ácido clorhídrico 00:13:35
HCl 00:13:39
Produciéndose el cloruro 00:13:41
De manganeso 2 00:13:42
MnCl2 en disolución 00:13:43
Agua líquida, agua 00:13:46
Y clorogaseoso, CL2 00:13:49
Nos dice todos los compuestos, todas las fórmulas 00:13:50
Ahora 00:13:52
Se hacen reaccionar 00:13:54
175 gramos 00:13:56
De un mineral de pirolucita 00:13:58
Y diréis, ¿qué es eso? 00:14:01
Bueno, pues lo que nos interesa 00:14:03
Contiene dióxido de manganeso 00:14:04
Aunque no sepamos qué es la pirolucita 00:14:06
Es un mineral que contiene dióxido de manganeso 00:14:08
Con una riqueza del 60% 00:14:11
Con, se hace reaccionar con 00:14:13
150 centímetros cúbicos de una disolución acuosa de ácido clorhídrico del 70% en masa y densidad 1,3 gramos centímetro cúbico. 00:14:16
A todo esto se le suma el rendimiento de la reacción, es del 80%. 00:14:28
A ver, fijaos, aquí nos vamos a encontrar, por un lado, vamos a encontrar una disolución, una riqueza de una muestra, un rendimiento, ¿de acuerdo? 00:14:34
Y ya veremos aquí que nos lo está diciendo que además hay que calcular el recibo limitante. 00:14:47
En este caso nos lo dice. No tendría por qué decirlo. ¿De acuerdo? 00:14:55
¿Vale? Pues venga, vamos a ver. 00:14:58
Os encontráis con esto y ¿qué pasa? ¿Qué hacemos? 00:15:01
En la ecuación química hay que ponerla. Llorar no. Eso es lo último. 00:15:05
¿Llorar para qué? Primero vemos a ver si nos sale. 00:15:09
Y luego si acaso no nos sale y tenemos ganas de llorar, lloramos. 00:15:13
Pero antes no. ¿De acuerdo? 00:15:16
venga, a ver 00:15:17
venga, vamos a ver, entonces 00:15:19
se hace reaccionar, dióxido de manganeso 00:15:21
pues vamos a ir escribiendo, venga 00:15:24
vamos a ver que tenemos aquí 00:15:26
vamos a poner otro color, a ver 00:15:27
tenemos dióxido de manganeso 00:15:30
¿vale? 00:15:33
venga, que se hace reaccionar 00:15:35
con 00:15:37
a ver donde está, aquí 00:15:39
bueno, si queréis lo vamos poniendo 00:15:41
Pero que ahora mismo para nuestra radiación química, pues bueno, sí, bueno, vamos a ir poniendo para que quede mejor, que está mejor, está mejor. Venga, a ver, se hace racional, dióxido de manganeso, que está sólido, con ácido clorhídrico, que está en disolución acuosa, vamos a poner acu, ¿de acuerdo? 00:15:47
Pues venga, vamos a ver. Vamos a poner entonces aquí, borramos esto, a petición de Natalia vamos a poner el estado de agregación. Más ácido clorhídrico en disolución acuosa. ¿De acuerdo? Venga. 00:16:05
A ver, y ahora, mirad, se obtiene dióxido de manganeso, perdón, dicloruro de manganeso, aquí está, agua y cloro gaseoso, ¿vale? Dice en disolución, pues vamos a poner dicloruro de manganeso en disolución, también se pone así, en disolución acuosa, ¿vale? 00:16:22
Más agua, más cloro gaseoso, el agua líquida, ¿vale? Pues venga, agua líquida más cloro gaseoso, ¿de acuerdo? Esta sería nuestra ecuación química. 00:16:52
Bien, ¿qué? ¿Cuál? ¿Este de aquí? Da lo mismo, da lo mismo donde pongamos los productos, ¿de acuerdo? Vale, venga, a ver, vamos a ver entonces, nos dice que tenemos 175 gramos de mineral de pirolusita con una riqueza del 60%, pues vamos entonces, tenemos 175 gramos de pirolusita. 00:17:09
ahora lo ponemos 00:17:41
vamos a poner los datos y ahora ajustamos y todo 00:17:43
pero también podemos ajustar y dejar poner los datos 00:17:45
pero igual el orden 00:17:47
hemos dicho 60% 00:17:48
de riqueza 00:17:50
y ahora, a ver 00:17:53
el ácido clorhídrico 00:17:55
el ácido clorhídrico nos dicen que es 00:17:56
150 centímetros cúbicos 00:17:59
70% y 1,3 gramos centímetro cúbico 00:18:00
¿de acuerdo? 00:18:04
¿lo veis todos? 00:18:05
venga entonces, 150 00:18:06
150, 70 y 1,3 00:18:07
Venga, 150 centímetros cúbicos, 70%, tengo memoria de PET ya, y 1,3 gramos por centímetro cúbico pone, ¿verdad? Venga, a ver, bien, y ahora nos está preguntando, en primer lugar, bueno, dice, escribe la ecuación ajustada a la reacción, pues vamos a empezar por ello. 00:18:11
A ver, ¿está ajustada? No. ¿Qué hay que hacer para ajustarla? Ponle un 2 en HCl. A ver, mirad, un truquillo. Si empezamos por aquí, por la izquierda, justo. Manganeso, manganeso, vale. Oxígeno, 2, pongo un 2 aquí. ¿Lo veis? El poner un 2 aquí implica que haya 4 hidrógenos, pongo 4 aquí. ¿Lo veis? 00:18:37
Y así, mirad, quedaría 4 cloros, 2 y 2, 4, 4 cloros, 2 oxígenos, 2 oxígenos, nos queda entonces un manganeso, un manganeso y ya está, ¿vale? Ya está ajustado, ¿entendido? 00:19:04
Pues ahora, venga, ¿qué tendremos que hacer? Fijaos que nos dice, si no nos dijera nada del reactivo limitante, tenemos que suponer que para obtener cierta cantidad de cloro, por ejemplo, o de dicloruro de manganeso, que nos preguntan diferentes cosas. 00:19:21
A ver, los productos, ¿cuál de los dos reactivos cojo? Cuando no sé qué reactivo cojo, entonces tengo que buscar el reactivo limitante. En este caso concreto, lo dulce. ¿Entendido? ¿Vale? 00:19:36
Bien, venga, a ver, ¿puedo calcular dióxido de manganeso? Vamos a empezar por el dióxido de manganeso. Venga, a ver, ¿puedo calcular los moles? Vamos a calcular los moles. ¿Cómo los calculo? Primero, tengo 175 gramos de mineral pirolusita y el 60% de este 175 es dióxido de manganeso, ¿lo veis? 00:19:47
Entonces, tengo 175 gramos de pirolusita, ¿vale? Venga, a ver, bien, y ahora, de estos 100 gramos de pirolusita, ¿cuánto hay de dióxido de manganeso? Pues el 60%. ¿Lo estáis entendiendo todos? 00:20:10
Sí, venga, a ver, entonces sería 175 por 0,6, nos sale 105, tenemos 105 gramos de dióxido de manganeso, ¿vale? 00:20:34
Ahora, lo que me interesa para poder ver la relación molar que hay entre un producto y un reactivo es pasar esto a moles, voy a pasar 105 gramos de dióxido de manganeso a moles. 00:20:49
Para ello tengo que saber la masa molar del dióxido de manganeso, que sería 55, esto lo tenéis por aquí, ¿eh? ¿Vale? Tenéis aquí 55, las masas atómicas. 00:21:04
Venga, sería entonces 55 más 16 por 2, ¿de acuerdo? Vale, 32 más 5, 87. Entonces tenemos aquí un mol 87 gramos. ¿Todo el mundo me va siguiendo? 00:21:20
Más despacio no puedo ir 00:21:37
Y más así en plan todo 00:21:40
Venga, y esto sería 1,21 00:21:42
Vamos a poner 00:21:45
1,21 moles 00:21:45
¿De qué? 00:21:49
De dióxido de manganeso 00:21:50
¿Entendido? 00:21:53
Vale, pues ahora, vamos a ver 00:21:55
Ya tengo los moles 00:21:56
De dióxido de manganeso, pues lo voy a dejar aquí 00:21:59
Quietecito, porque me voy 00:22:01
¿Con qué? Con el otro reactivo 00:22:03
El otro reactivo que es el ácido clorhídrico 00:22:04
¿Todo claro? ¿Sí? Venga, venga, 150 centímetros cúbicos. Me voy ahora con el ácido clorhídrico. Venga, de disolución y tengo que obtener los moles de soluto que hay en esa disolución, ¿de acuerdo? 00:22:07
Venga, a ver, me dice la densidad, que es 1,3 gramos por centímetro cúbico. 00:22:29
Pues ponemos aquí, a ver si lo escribo bien, 1,3 gramos de disolución hay en un centímetro cúbico de disolución. 00:22:32
Después, me dicen que está al 70%, pues ponemos 70%. 00:22:49
100 gramos de disolución contiene 70 gramos de soluto y ahora mirad como se trata de ácido clorhídrico, un mol, la masa molar ya no la sabemos que es 36,5 gramos. 00:22:57
¿Todo el mundo se entera? Sí, venga. A ver, será 150 por 1,3 por 70 dividido entre 36,5%. ¿Vale? A ver, y esto nos sale 3,74. Vamos a redondear. 3,74 moles de ácido clorhídrico. 00:23:14
este es el puro, que es el soluto. ¿De acuerdo? ¿Todo el mundo se entera? Bien, a ver, entonces, 00:23:41
para saber cuál es el recibo limitante, ¿qué tengo que hacer? Venga, decidme. 00:23:51
Pues coge uno de los dos. 00:23:54
Coge uno de los dos. Por ejemplo, este de aquí, el dióxido de manganeso. Vale, vamos 00:23:56
a coger el dióxido de manganeso. Por ejemplo, vamos a coger los 1,21 moles ¿de qué? De 00:24:01
dióxido de manganeso venga a ver qué hacemos venga a ver nos vamos a nuestra 00:24:09
ecuación química que relaciona y 1 a 4 no venga entonces cuando reacciona un 00:24:19
molde dióxido de manganeso 00:24:26
reaccionan 4 moles de ácido clorhídrico. 00:24:30
¿Todo el mundo se entera? 00:24:38
Venga, 1,21 por 4, 484. 00:24:40
¿Moles de qué? 00:24:46
De ácido clorhídrico. 00:24:48
A ver, ¿todo el mundo entiende qué significa esto? 00:24:50
A ver, si quiero que se gaste todo el dióxido de manganeso, 00:24:53
necesito 4,84 moles 00:24:58
de ácido clorhídrico. ¿A que sí? 00:25:00
¿Pero qué ocurre? 00:25:03
¿Cuánto tengo de ácido clorhídrico? 00:25:04
¿A que tengo menos? 00:25:07
¿Sí o no? Entonces, 00:25:09
de una manera un poco así burda para que lo entendáis. 00:25:10
Me falta ácido clorhídrico 00:25:12
para gastar todo 00:25:14
el dióxido de manganeso. ¿De acuerdo? 00:25:16
Entonces, lo voy a poner aquí. 00:25:19
Me falta 00:25:21
HCl 00:25:22
para gastar 00:25:24
todo el dióxido de manganeso 00:25:26
según esto entonces 00:25:34
¿qué va a pasar? venga, contadme 00:25:35
¿cuál es HCl? 00:25:37
el reactivo limitante 00:25:48
con tanto lío aquí, tanta interferencia sonora 00:25:49
incluso alguno que quiera hablar 00:25:52
venga, reactivo limitante, ¿entendido? 00:25:53
es decir, el que me falta 00:25:56
por decirlo así, es el reactivo limitante 00:25:57
¿Para qué? Para gastar todo el recibo que tenemos ahí. ¿Verdad, Víctor? 00:26:00
Sí. Venga. A ver. Venga, entonces, ácido clorhídrico reactivo limitante. 00:26:05
Ya hemos contestado. ¿Dónde estamos? Aquí. 00:26:10
¿Ya hemos contestado a la primera parte? Sí. Bien. 00:26:13
Ahora, vamos a ver. Apartado C. Calcula la masa de cloruro de manganeso 2 que se obtendrá. 00:26:16
Nos vamos entonces a nuestro cloruro de manganeso. Aquí. ¿Lo veis? 00:26:23
Entonces, ¿cuál es el reactivo limitante? Hemos dicho que es el ácido clorhídrico, ¿no? Luego entonces lo tengo que relacionar con el dicloruro de manganeso, ¿vale? Entonces, a ver, ¿cuántos moles tengo de ácido clorhídrico? Tengo 3,74, ¿lo veis? Este es el que me vale, este no, ¿eh? Este. 00:26:28
Tengo entonces 3,74 moles de ácido clorhídrico. 00:26:48
3,74 moles de ácido clorhídrico 00:27:06
¿De acuerdo? Venga 00:27:14
No venimos para acá 00:27:16
A ver, mirad 00:27:18
¿Qué tengo que relacionar? Los 4 moles de ácido clorhídrico 00:27:20
Con el mol de dicloruro de manganeso 00:27:23
¿Todo el mundo lo sigue? 00:27:25
Venga, 4 moles 00:27:27
A ver, 4 moles de ácido clorhídrico 00:27:28
Con un mol 00:27:31
De dióxido de manganeso 00:27:37
¿De acuerdo? 00:27:40
Venga, y entonces, así obtenemos los moles, ¿de qué? De dióxido de manganeso. ¿Queda claro o no? Venga, entre 4 nos sale 0,94, vamos a poner, 0,94 moles, ¿de qué? De dióxido de manganeso. 00:27:42
¡Ay! Dicloruro de manganeso. Dicloruro, dicloruro. Lo cambio, ya está, no pasa nada, cambiamos el oxígeno. La relación era la misma, pero bueno, a ver, pongo aquí un CL, perdonad, que se me va la cabeza ya. Dicloruro de manganeso. Ya está, arreglado. 00:28:01
Venga, entonces, tengo 0,34 moles de dicloruro de manganeso. Voy a calcular la masa molar para saber qué, para saber los gramos, la masa. ¿Qué es lo que me está pidiendo? La masa de dicloruro de manganeso. 00:28:21
Pues ahora, venga, masa de dicloruro de manganeso, masa molar sería 55 más 35,5 por 2, es decir, nos quedaría 71 más 55, eh, 71 más 55, 126, 126 gramos por cada mol. 00:28:35
Y ahora, venga, para saber la masa, ¿dónde? A ver, 55 más 71, 126. Sería 126 entonces por 0,94. ¿De acuerdo? Es decir, voy a multiplicar el número de moles, que es 0,94 moles por 126 gramos por cada mol. 00:28:59
Mol y mol fuera y nos queda 118,4 gramos de qué? De dicloruro de manganeso. ¿Entendido? ¿Sí o no? Venga, ya tenemos entonces la masa. 00:29:29
Venga, ui, otra vez me sale esto, aquí. Dice ahora, el último apartado, calcula la presión que ejercerá el gas cloro que se obtiene si se recoge en un recipiente de 750 centímetros cúbicos a 27 grados centígrados. ¿De acuerdo? 00:29:44
Venga, a ver, se recoge el gas, ¿qué tendremos que hacer? 00:30:02
No, venimos para acá, vamos a ver nuestra ecuación química. 00:30:06
A ver, mirad, cojo el reactivo limitante, que es el ácido clorhídrico, ¿no? 00:30:09
Y lo voy a relacionar con qué? 00:30:14
Con el cloro, ¿entendido? 00:30:18
Fijaos que también podría relacionarlo con esto, porque la relación no es uno a uno. 00:30:21
¿Lo veis o no? 00:30:26
¿A que nos va a salir lo mismo que los moles de dicloruro de manganeso? 00:30:27
¿A que sí? ¿Lo veis todos que podría decir, bueno, pues voy a relacionar esto con esto que ya lo tengo? ¿No? ¿Sí? ¿Lo vemos todos o no? ¿Sí? Venga, entonces, si ya tengo, a ver, dicloruro de manganeso, hemos dicho que tenemos 0,94 moles, ¿nos tiene que salir lo mismo? 00:30:30
A ver, partimos por ejemplo de los 0,94 moles de dicloruro de manganeso y sabemos que la relación molar entre el dicloruro de manganeso y el cloro es uno a uno. 00:30:50
Por tanto, tenemos 0,94 moles de cloro, que nos habría salido lo mismo si cogemos nuestros 374 moles de ácido clorhídrico y ponemos 4 moles de ácido clorhídrico abajo y un mol de cloro arriba, ¿de acuerdo? ¿Lo veis o no? 00:31:13
Entonces, ¿sí? Entonces, a ver, tenemos ya nuestros moles de cloro, como es un gas, P por V igual a N por R por T, y me está preguntando la presión, ¿vale? 00:31:28
Vale. Y luego, a ver, una cosa que tenemos que terminar aquí es esto. Como el rendimiento es del 85%, tenemos que calcular, a ver, mirad, el 85% de este cloro al igual que tendríamos que calcular el 85% de esto. Lo podemos hacer ahora los dos. ¿De acuerdo? Mirad, esto que nos ha salido aquí de esta masa de cloruro de manganeso es al 100%. 00:31:42
por cien luego entonces vamos a terminar esto que el rendimiento se puede hacer 00:32:15
después o se puede hacer antes pero vamos a ponerlo en su sitio aquí 100 00:32:20
gramos de acuerdo corresponderían a 118,4 gramos como 85 esa equis de manera 00:32:25
vamos a hacer primero esto y lo tenemos hecho ya 118 con 4 por 0 85 00:32:33
Quedaría 100,64. Esto es realmente lo que sale de dicloruro de manganeso, con un rendimiento del 85%. 00:32:41
Cuando llegamos aquí, mirad, yo puedo despejar de aquí la presión y decir que es N por R por T entre V y calcular el 85% aquí porque puede ser todo proporcional o algo que es un poquito más coherente desde el punto de vista de la química, que es, voy a coger los 0,94 moles de cloruro de manganeso, 00:32:52
cloro y decir, estos corresponden al 100%, ¿de acuerdo? Y calculo el número de moles 00:33:14
total que hay de cloro al 85%. ¿Me estáis entendiendo? Podría hacerlo también aquí 00:33:19
al final, ¿eh? Con la presión. Porque todo es proporcional, ¿lo veis? Pero queda como 00:33:26
mejor así. Bueno, desde mi punto de vista. A ver, entonces, si es 85%, ¿cuántos moles 00:33:33
tendríamos, pues tendríamos 0,94 por 0,8 moles de cloro al 85%. ¿De acuerdo? Me voy 00:33:40
siguiendo. Que digo que se podría hacer en lugar de aquí, calcularlo después con la 00:34:00
presión, pero queda un poquito, no sé, yo creo que queda mejor así. De manera que 00:34:05
Y ya tengo los moles al 85%, será número de moles por R por T entre V, es decir, número de moles 0,8 por 0,082, que es la constante de los gases, por, a ver, nos dice que son 750 centímetros cúbicos a 27 grados centígrados. 00:34:09
Vamos a ver, 27 grados centígrados son 300 Kelvin directamente, ¿de acuerdo? ¿Vale? Y el volumen, 750 centímetros cúbicos, 0,750 litros. 00:34:35
Entonces nos quedaría 0,8 por 0,082 por 300 dividido entre 0,750 y nos sale 26,24. 00:34:50
26,24, ¿qué? 00:35:03
Litros, ¿de qué? 00:35:07
De cloro. 00:35:08
Al 85... 00:35:10
¡Uy, uy, uy! 00:35:14
¡Uy, por Dios, mi cabeza! 00:35:15
¿Cómo está hoy? 00:35:17
Perdón, perdón. 00:35:18
¡Amósferas! 00:35:19
¡Uy, uy, uy! 00:35:20
Bueno, para eso estáis vosotros, para corregirme. 00:35:22
Venga. 00:35:25
Venga, a ver. 00:35:26
Gracias. 00:35:27
A ver. 00:35:31
de cloro al 85%. 00:35:31
¿Entendido? Pues ya está. 00:35:33
Ya tenemos el problema. Mirad. 00:35:35
Otra vez que sale esto. 00:35:37
¿Lo veis todos? Nos pregunta la presión. 00:35:39
¿Qué ha pasado? 00:35:43
Se le ha dado el suelo. 00:35:44
Está perdiendo los papeles. 00:35:46
Venga. ¿De acuerdo? Venga. 00:35:48
¿Alguna preguntita? 00:35:49
Venga. ¿Algo más? 00:35:51
¿No? A ver, fijaos. Este problema 00:35:54
si os dais cuenta... 00:35:56
no a ver en el examen de respiración va a entrar los dos problemas de formulación 00:35:58
más los problemas de soluciones como una cosa parecida a lo que hemos hecho en la primera 00:36:06
evaluación vale esto pretendo hacer lo siguiente vamos a quitar ya esto a ver porque esto 00:36:11
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Mª Del Carmen C.
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3 de diciembre de 2020 - 19:50
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