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Compuestos ternarios - Contenido educativo

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Subido el 15 de mayo de 2022 por Juan Manuel I.

15 visualizaciones

Desde los ácidos a las sales ternarias.

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Hola, buenas tardes a mis alumnos de 1º de bachillerato. 00:00:01
Seguimos una semana más con educación a distancia. 00:00:05
Desgraciadamente una semana más de la cuenta, pero bueno, es lo que nos ha tocado. 00:00:11
En este vídeo, que en principio ojalá hubiera sido una clase presencial, 00:00:14
pero bueno, en este vídeo vamos a avanzar lo que serían sales ternarias. 00:00:19
Los vídeos que ya tengo subidos son de sales binarias, 00:00:24
Luego vimos ácidos ternarios y ahora vamos a ver sales ternarias. 00:00:26
Pero primero de todo vamos a ver cómo se formulan, vamos a ver qué son. 00:00:32
Os voy a compartir pantalla con un archivo que es bastante importante, ya os lo enseñé en otro vídeo anterior, que es la lista de ácidos ternarios. 00:00:36
Creo que me sería muy difícil ponderar la importancia que tiene el hecho de saber vosotros de esta tabla, es súper importante. 00:00:47
Por mucho que os repita, no voy a ser capaz de transmitiros lo importante que es que os sepáis bien, bien, bien esta tabla de ácidos ternarios. 00:00:56
Por dos motivos. 00:01:04
Porque si os sabéis esta tabla, vais a saber hacer obviamente todos los ácidos ternarios. 00:01:06
Pero es que también, sabiendo esta tabla, es la base para hacer bien esta parte del tema que son las sales ternarias. 00:01:10
Por lo primero, ¿qué es una sal ternaria? 00:01:19
Una sal ternaria viene de un ácido ternario, que puede ser cualquiera de estos, 00:01:22
a los que le quitamos todos los hidrógenos, le quitamos hidrógeno, 00:01:27
y lo sustituimos por un metal o un elemento cualquiera, X. 00:01:32
Eso, por ejemplo, que tengo aquí, esto dejaría de ser un ácido ternario 00:01:35
y esto pasaría a ser una sal ternaria, donde X, pues, podrá ser litio, 00:01:39
podrá ser oro, podrá ser cobre, depende del caso. 00:01:44
Entonces, tenemos por ahí la fórmula. 00:01:49
Vamos a ver ahora, básicamente, cómo construir la fórmula. 00:01:51
¿De acuerdo? 00:01:55
Mirad. 00:01:57
Lo más importante de todo, una vez que al ácido ternario le quitamos los hidrógenos, 00:02:00
esto es el que nos queda aquí, ¿vale? 00:02:05
Que en este caso, que viene del ácido hipocloroso, nos quedaría así. 00:02:08
Esto se llama anión, ¿vale? 00:02:11
O, por ejemplo, este de aquí, el del ácido iórico, si le quito el hidrógeno que tiene, 00:02:15
Pues esto que nos queda aquí es un anión, porque se llama anión, en este vídeo no me voy a meter en eso, 00:02:20
lo explicaré en clase, pero bueno, se la he puesto ese nombre, vamos a quedarnos con ese nombre. 00:02:25
El anión es una partícula que va a actuar con una valencia, 00:02:31
y la valencia coincide exactamente con el mismo número de hidrógeno que hemos retirado. 00:02:37
Por ejemplo, en el ácido hipocloroso, que es este de aquí, el anión este que nos queda aquí, va a actuar con valencia 1. 00:02:44
Porque solo hemos retirado un hidrógeno. 00:02:50
¿Vale? 00:02:54
Solo tiene valencia 1. 00:02:59
O este ejemplo, el del ácido, yo que sé, hiposulfuroso. 00:03:01
Si yo retiro los hidrógenos del ácido hiposulfuroso, estoy retirando dos hidrógenos, 00:03:04
pues este anión, que nos queda aquí, actúa con valencia 2. 00:03:09
Otro ejemplo que vemos por aquí, a ver, yo que sé. 00:03:17
El ácido nítrico. 00:03:20
Bueno, si yo retiro todos los hidrógenos del ácido nítido, en realidad solo estoy retirando un hidrógeno, pues el anión que nos queda aquí actúa con valencia 1. 00:03:21
Del, yo qué sé, del arsenioso al quitar sus hidrógenos, como estoy quitando 3 hidrógenos, la valencia es 3, ¿de acuerdo? 00:03:32
Entonces, cuando un ácido ternario le quito los hidrógenos, me queda un anión y la valencia coincide con el número de hidrógenos que he retirado. 00:03:42
Esa es la valencia con la que actúa. 00:03:51
Vamos a ver algún ejemplo de esto que hay. 00:03:54
Imaginad que este anión que me ha quedado aquí, del ácido hipocloroso, que actúa con valencia 1. 00:03:58
El elemento que le pongo al inicio, ese elemento que yo he llamado X, vamos a suponer que sea, vamos a empezar por un caso sencillo, litio. 00:04:03
El litio, como ya sabéis seguro, es un elemento monovalente que solo actúa con valencia 1. 00:04:13
¿vale? como el litio 00:04:19
actúa con valencia 1, al anión 00:04:21
habría que ponerle el número 1 00:04:23
que sabéis que se omite, no se pone 00:04:25
y como el anión 00:04:27
del ácido hipocloroso 00:04:29
también actúa con valencia 1 00:04:31
al litio habría que ponerle el subinicio 1 00:04:33
pero 00:04:35
por un motivo, tampoco se pone 00:04:37
el número 1 y se omite y nos quedaría así 00:04:39
¿de acuerdo? estamos viendo en el momento 00:04:41
cómo se formula, pues esto obviamente ya no sería 00:04:43
ácido hipocloroso, sería otra cosa 00:04:45
que ahora veremos cómo se llama 00:04:47
Bien, voy a hacer otro ejemplo, por ejemplo, a partir del ácido brómico. El ácido brómico también, al quitar todos los hidrógenos, solo retiramos uno, nos queda un anión con valencia 1. 00:04:48
Vamos a suponer ahora que el hidrógeno, que lo hemos retirado, lo estamos sustituyendo por otra cosa, por ejemplo, con el berilio. 00:05:07
El berilio, su símbolo es BE, es otro elemento monovalente, su única valencia posible es valencia 2. 00:05:16
Claro, recordad, no olvidéis nunca que las valencias se intercambian, ¿de acuerdo? 00:05:24
Entonces, la valencia del berilio se pone como su vinice en el anión que nos ha quedado. 00:05:28
como el anión es todo esto de aquí 00:05:34
tengo que utilizar paréntesis, ¿de acuerdo? 00:05:37
eso es importante 00:05:39
si yo pongo el 3 00:05:40
y luego pongo el 2 parecería que he ponido otra cosa 00:05:43
entonces como la valencia del berilio 00:05:45
se pone en todo el anión 00:05:47
tenemos que poner el 2 fuera de un paréntesis 00:05:48
y nos quedaría esto así 00:05:51
es así como se formula 00:05:53
ya veremos ahora como se nombra 00:05:54
de momento estamos viendo como se formula 00:05:57
ven otro ejemplo 00:05:58
el del ácido hiposulfuroso 00:06:00
Si yo le retiro los hidrógenos, deja de ser un ácido. 00:06:03
¿Vale? Deja de ser un ácido, por tanto el nombre ya no sería ese. 00:06:07
Vamos a sustituir el hidrógeno aquí, por ejemplo, por... yo qué sé... 00:06:11
Por mercurio, pero el mercurio, que es polivalente, en este caso va a actuar con valencia 1. 00:06:19
¿De acuerdo? 00:06:23
El mercurio a veces actuaría con valencia 1, a veces actuaría con valencia 2. 00:06:25
Yo decido, por ejemplo, aquí el mercurio va a actuar con valencia 1. 00:06:28
Como el mercurio actúa con valencia 1, el anión, el SO2, recibiría el suministro 1. 00:06:31
No hace falta ponerlo. 00:06:39
Pero, si os dais cuenta, este anión procede de un ácido al que he retirado dos hidrógenos. 00:06:40
Por lo tanto, este anión, el anión SO2, actúa con valencia 2. 00:06:46
Por lo tanto, en el mercurio tengo que poner el suministro 2. 00:06:51
Y me quedaría así esta sal ternaria. 00:06:57
Otro ejemplo que podemos ver por aquí, voy a hacer estos dos casos que he puesto, por ejemplo aquí, del ácido arsenio, si retiro el hidrógeno ya no es un ácido, ya es una sal, vamos a por ejemplo ahora a combinarlo con, por ejemplo, el cromo actuando con valencia 6, 00:07:01
el cromo actúa con muchas valencias posibles 00:07:31
entre ellas las 6 pues vamos a postular 00:07:33
ahora el cromo actuando con valencia 6 00:07:36
fenomenal 00:07:37
si el cromo actúa con valencia 6 00:07:39
todo esto 00:07:42
todo esto de aquí 00:07:43
hay que ponerle el suminfe 6 00:07:44
pues venga 00:07:48
por aquí y por aquí 00:07:49
fuera del paréntesis le pongo 00:07:52
la valencia del cromo 00:07:54
y recordad que 00:07:54
a este anión le hemos retirado 3 hidrógenos 00:07:57
Por lo tanto, esta partícula de aquí actúa con valencia 3. 00:08:00
Pues aquí en el cromo tengo que poner en su unice 3. 00:08:03
¿Vale? Aquí está quedando un poquito largo, pero bueno, así queda toda la misma línea. 00:08:09
Perfecto. En principio ya habíamos terminado. 00:08:13
Pero como siempre sucede, fijaos que siempre que podamos simplificar los unices, debemos simplificar los unices. 00:08:16
Y aquí no sucede eso. 00:08:25
El 3 con el 6 se puede y por lo tanto se debe simplificar. 00:08:27
De 3 y 6, imagino que todos mentalmente lo podíais hacer, de 3 y 6 se nos simplifica a 1 y 2. 00:08:32
¿Vale? 3, 6, 1 a 2. 00:08:42
Otro ejemplo, a ver, este que ya lo hice. 00:08:48
Ahora, por ejemplo, yo qué sé, el oro, vamos aquí a sustituir el hidrógeno por oro actuando con valencia 1. 00:08:52
¿Vale? De nuevo, como está actuando con valencia 1, aquí no hace falta poner nada. 00:09:00
Y el ácido nítrico, al quitarle el hidrógeno, solo quitamos un hidrógeno, también esta partícula, este anión, el NIO3, actúa con valencia 1, por lo tanto al oro no hace falta ponerle ningún número. 00:09:05
Voy a hacer algún caso más, así que también habría que simplificar, sustituir alguna cosa más. 00:09:17
Por ejemplo, el telúrico. 00:09:23
Imaginad que en el telúrico estoy, por ejemplo, el hidrógeno lo retiro y le voy a poner plomo actuando con valencia 4. 00:09:26
Sustituyo el hidrógeno y lo cambio por plomo jugando con valencia 4. 00:09:42
Fenomenal, si el plomo actúa con valencia 4, esa partícula de aquí tengo que ponerle la valencia del plomo. 00:09:46
recordad siempre, las valencias van cambiadas 00:09:56
de sitio en la fórmula química 00:09:58
por lo tanto, todo esto de aquí 00:10:01
por un paréntesis 00:10:03
le tengo que poner 00:10:05
la valencia del plomo 00:10:06
y al plomo le pongo 00:10:08
la valencia del anión 00:10:11
como al anión le hemos retirado dos hidrógenos 00:10:12
su valencia es dos, le pongo su vinice 00:10:14
dos, también nos vuelve a suceder 00:10:16
que son sus vinices 00:10:21
dos y cuatro que debemos simplificar 00:10:22
no nos olvidemos de hacer eso 00:10:24
pues al simplificarlo nos queda 00:10:26
de 2 a 4, nos queda de 1 a 2 00:10:27
aunque sea un poco 00:10:32
un poco repetitivo 00:10:35
pero voy a hacer un ejemplo más, ¿de acuerdo? 00:10:37
por ejemplo 00:10:41
alguno de estos así que están 00:10:41
en la parte final, en el silícico 00:10:43
en el silícico 00:10:45
si le quito todo el hidrógeno, le estoy quitando 00:10:48
4 hidrógenos, la valencia 00:10:54
de este anión, anión silicato 00:10:56
va a ser 4 00:10:58
Está actuando con valencia 4 esta partícula de aquí. 00:11:00
Vamos a poner magnesio, por ejemplo. 00:11:03
¿Vale? 00:11:07
El magnesio, monovalente, aquí no hay duda, siempre actúa con valencia 2. 00:11:08
Entonces, a toda esta partícula, a toda la nión, le tengo que englobar el subíndice 2. 00:11:12
La valencia del magnesio la pongo aquí. 00:11:18
Claro, como son muchas cosas las que hay aquí, tengo que utilizar paréntesis. 00:11:21
No olvidéis nunca los paréntesis. 00:11:24
Si no ponéis paréntesis, es como si el 2 solo afectara al oxígeno. 00:11:26
Y eso no es cierto, afecta también al silicio. 00:11:29
Pongo aquí la valencia del magnesio. 00:11:33
Y recordamos que al silicato le hemos quitado 4 hidrógenos. 00:11:35
Por lo tanto, su valencia es 4, es el subnice del magnesio. 00:11:41
Nos quedaría así. 00:11:45
De nuevo, 4 y 2, subnices que debemos simplificar. 00:11:47
4 y 2 se simplifica a 2 y 1. 00:11:51
Claro, el 1 no se pone, al no ponerlo ya el paréntesis deja de tener sentido y lo podemos obviar, ¿de acuerdo? 00:11:54
Ya dejar un paréntesis sin un número fuera no tendría sentido y nos quedaría así, ¿de acuerdo? 00:12:02
Entonces, ahora he explicado un poco la manera en la que se formula. 00:12:09
Nosotros en el examen, o en muchos casos, traemos la fórmula y tendremos que ver lo que voy a explicar ahora, es cómo se nombra. 00:12:15
nombre. O vamos a ver, a partir del nombre, cómo deducir la fórmula. El elemento es 00:12:21
simplemente explicar cómo se formula. Una sal ternaria se formula a partir de un ácido 00:12:25
ternario al que le hemos quitado los hidrógenos y lo sustituimos por otra cosa. Al ácido 00:12:32
ternario, al quitarle todos los hidrógenos, nos queda una partícula que se llama anión 00:12:38
que juega con una valencia que coincide con el número de hidrógenos que hemos retirado. 00:12:41
y luego el otro elemento que yo estoy poniendo 00:12:46
por ejemplo magnesio, litio, oro 00:12:49
tiene su valencia que nosotros no tenemos que saber 00:12:51
porque viene de la tabla que os di 00:12:54
al principio de este anexo de formulación 00:12:55
por lo tanto 00:12:58
aquí el berilio, valencia 2, siempre 00:13:02
esta partícula de aquí 00:13:05
valencia 1 porque solo hemos retirado un oxígeno 00:13:07
mercurio a veces valencia 1, a veces valencia 2 00:13:11
podremos deducir fácilmente con que valencia es 00:13:13
ahora viene esta partícula de aquí 00:13:15
este anión de aquí, el CO2 00:13:17
siempre va a actuar con valencia 2 00:13:19
porque solo procede de un ácido 00:13:21
en este caso es el hiposulfuroso 00:13:23
que tiene los hidrógenos suaves 00:13:24
bueno, ahora vamos a ver 00:13:26
visto esto 00:13:31
una vez que hemos visto como se escriben 00:13:32
las fórmulas 00:13:35
vamos a ver 00:13:36
como se ponen los nombres 00:13:38
bueno, voy a quitar porque estos ya no serían ácidos 00:13:40
serían sales 00:13:45
para empezar, existe 00:13:46
nomenclatura tradicional, este nombre es igual 00:13:50
pero ya no existe nomenclatura de hidrógeno 00:13:52
Obviamente ya no existen hidrógenos. 00:13:54
No tendría sentido poner ese nombre. 00:13:57
Se llama nomenclatura nombre de composición. 00:13:58
Son los dos tipos de nomenclatura que hay ahora. 00:14:02
Bueno, aquí. 00:14:08
Mirad. 00:14:10
Una idea que voy a repetir otra vez más. 00:14:13
Todas las sales ternarias proceden de un ácido ternario. 00:14:15
Por lo tanto es súper importante saberse los ácidos ternarios de este tema. 00:14:18
Y otra cosa que voy a recordar también. 00:14:25
A ver, lo pongo por aquí abajo. 00:14:26
Ya lo puse en su momento, pero bueno, lo repasamos aquí un poquito. 00:14:28
El nombre tradicional de los ácidos, voy a repasar un poco los ácidos, el nombre tradicional se componía, se realizaba a través de un sistema de prefijos y sufijos. 00:14:32
Por ejemplo, cuando el elemento central tiene cuatro valencias posibles, se utilizaba el hipo-oso, luego la segunda valencia más alta se utilizaba el sufijo-oso, la siguiente más alta el hico, y cuando actuaba el elemento central con la valencia más alta, el prefijo-per y el sufijo-hico. 00:14:43
Si el elemento central tiene tres valencias posibles, se utiliza el sistema hipo-oso, luego oso y luego ico. 00:15:21
Cuando pasa a tener cuatro valencias posibles el elemento central, cuando tiene tres valencias posibles, desaparecería el pep-ico. 00:15:43
Cuando el elemento central tiene dos valencias posibles, desaparecen los prefijos, no sobreviven los sufijos. 00:15:50
Oso e ico. 00:16:06
Y cuando el elemento central tiene una valencia posible, se utiliza simplemente el sufijo ico. 00:16:09
Por ejemplo, el silífico, el bórico, solo tiene una valencia posible, pues se utiliza el sufijo ico. 00:16:25
vale, esto es, ojo, lo pongo aquí 00:16:31
bueno, lo voy a poner arriba 00:16:34
tiene más sentido ponerlo arriba 00:16:38
para ácidos 00:16:39
vale, pues aquí 00:16:44
bueno, lo voy a poner aquí, tiene sentido que lo ponga al lado 00:16:54
para sales, en la nomenclatura tradicional 00:16:59
en la nomenclatura tradicional también seguro utilizar un sistema de prefijos y sufijos 00:17:04
lo que pasa es que no son los mismos prefijos y sufijos que antes 00:17:09
cuando el elemento central tiene cuatro valencias posibles 00:17:12
el prefijo si se mantiene igual 00:17:15
es hito 00:17:17
pero el sufijo es hito 00:17:18
cuando el elemento central 00:17:23
está actuando con la segunda valencia 00:17:27
más baja, se utiliza el sufijo hito 00:17:30
después 00:17:32
cuando actúa con una valencia más alta 00:17:34
es ato 00:17:37
y cuando actúa con una valencia más alta 00:17:38
sería per 00:17:42
ato, ¿de acuerdo? 00:17:44
cuando el elemento central tiene tres valencias posibles 00:17:47
sucede, aquí sí que es más análogo 00:17:49
hipoito 00:17:52
la valencia central 00:17:54
sería ito 00:17:58
y la más alta, de las tres que quedan 00:17:59
sería at 00:18:04
cuando el elemento central tiene dos valencias posibles 00:18:05
se cambia el sufijo os 00:18:08
en las sales, por ito 00:18:10
el sufijo ico 00:18:12
por at 00:18:14
y cuando el elemento central tiene una valencia posible 00:18:16
simplemente se llama 00:18:19
¿Vale? 00:18:23
Para ácidos, utilizamos un sistema de prefijos y sufijos que tenemos aquí, 00:18:24
que tenemos en la zona de la izquierda, 00:18:28
y cuando tenemos una sal, en lugar de un ácido, una sal, 00:18:30
cambian los sufijos, ¿vale? 00:18:33
Oso, porito, eico, cambian por ácido. 00:18:35
Esto se va a entender mejor ahora cuando veamos ejemplos. 00:18:38
Un ejemplo, pues esto que hemos construido aquí, ¿vale? 00:18:41
Nos encontramos en el examen este, en una tabla, nos encontramos 00:18:46
la fórmula y tenemos que poner el nombre tradicional 00:18:49
de esto. Lo primero que hay que pensar 00:18:52
¿de qué ácido viene esto? 00:18:55
Esto es una sal y voy a ver de qué ácido viene. 00:18:58
Solo puede venir de un ácido, nunca va a haber duda. 00:19:00
Si os sabéis bien toda la tabla 00:19:02
de ácidos ternarios, esto os va a salir bien. 00:19:03
Por lo tanto, 00:19:07
el único ácido 00:19:08
que termina en CLO, 00:19:10
el único que existe dentro de la tabla, 00:19:12
es el ácido hipocloroso. 00:19:14
Es el único que termina en CLO. 00:19:16
Si es el ácido hipocloroso, esto se va a llamar hipoclorito. 00:19:18
¿Vale? 00:19:25
Hipoclorito. 00:19:26
Recordad, oso se cambia por hito. 00:19:28
¿Y hipoclorito de qué? 00:19:31
Pues, al ser litio, se llama hipoclorito de litio. 00:19:33
Importante tener en cuenta dos cosas. 00:19:40
Si el elemento que va al inicio de todo, aquel que ha sustituido el hidrógeno, 00:19:42
Es monovalente, se llama por su nombre y se acabó. 00:19:47
Ahora bien, si es polivalente, estamos obligados a indicar su valencia con números romanos. 00:19:51
El litio es monovalente, pues se dice litio y se acabó. 00:19:57
Lo mismo vamos a tener aquí con el berilio, por ejemplo. 00:20:00
Vamos a repetirlo, ¿vale? 00:20:04
Uno más. 00:20:05
Br3. 00:20:07
Esta sal solo puede venir de un ácido. 00:20:09
El único ácido que termina en BrO3 es el ácido brómico, es el único que termina en BrO3, HBrO3. 00:20:11
Al ser, al provenir del ácido brómico, esto se va a llamar bromato, ¿vale? 00:20:22
De ácido brómico a bromato, y se cambia por bromato. 00:20:30
¿Y qué tenemos aquí al inicio? 00:20:34
verilio, bromato de verilio, como es monovalente, otra vez nos quedamos sin indicar su valencia 00:20:35
ni nada, se nombra así y ya está. Pero vamos aquí, por ejemplo. Bueno, voy a borrar todo 00:20:44
esto para que no nos escorde, para que se vea todo un poco más claro. Vale. Un poquito 00:20:51
mejor así. Fijémonos en esta sal que tenemos aquí. Solo puede venir un ácido y el único 00:21:06
ácido de toda la tabla 00:21:16
que termina en SO2 00:21:17
es el ácido hiposulfuroso. 00:21:19
El hiposulfuroso es el único. 00:21:22
Al venir del ácido 00:21:24
hiposulfuroso 00:21:25
se va a llamar 00:21:27
hiposulfito. 00:21:31
¿De acuerdo? 00:21:35
Del ácido hiposulfuroso 00:21:36
perdón, hiposulfito. 00:21:38
¿De acuerdo? 00:21:40
Hiposulfito. 00:21:42
¿Y qué tenemos en el mercurio? 00:21:44
El mercurio sí que juega con varias valencias. 00:21:45
Tenemos que deducir con cuál está actuando. 00:21:47
Fijaos, el ácido hiposulfuroso tiene dos hidrógenos, tiene dos hidrógenos. 00:21:50
Por lo tanto, al retirar los hidrógenos, este anión, el anión hiposulfito, tiene valencia 2. 00:21:58
Coincide exactamente con el numerito que tenemos aquí. 00:22:08
Por lo tanto, no estamos simplificando nada, no hay nada simplificado ahí. 00:22:11
Y al no haber nada simplificado aquí, quiere decir que el mercurio está actuando con valencia 1. 00:22:14
Si aquí hubiera un paréntesis y un numerito fuera, la valencia sería diferente. 00:22:21
Pero digamos que aquí el subnife que está aportando el mercurio al anión es 1. 00:22:27
No hay ningún paréntesis, no hay nada, quiere decir que está actuando con valencia 1. 00:22:34
Igual que, repito, el hiposulfito está actuando con valencia 2 y por eso le clava este 2 aquí al mercurio, 00:22:37
El mercurio no está dejando ningún número, al no haber ningún paréntesis, no está dejando ningún número, eso se corresponde con la valencia 1. 00:22:44
Pues entonces sería hiposulfito de mercurio 1. 00:22:51
Vamos con esto, borro por aquí cosas, para no estorbar, y vamos a hacer más ejemplos. 00:23:01
Aquí, TeO4, yo me encuentro con una sal y la sal tiene como anión TeO4, solo hay un ácido que termina en TeO4. 00:23:19
Y es el ácido telúrico, ¿vale? Es el único que termina en teo4. 00:23:35
Al venir del telúrico se va a llamar telurato, ¿vale? 00:23:42
Telurato de plomo. La cuestión es, ¿telurato de plomo qué es? 00:23:48
Porque el plomo es polivalente, hay que indicar su valencia. 00:23:55
Tiene valencia 2 y valencia 4, entonces tengo que deducir con qué valencia actúa. 00:23:59
Vale, telurato. 00:24:03
El telurato viene del ácido telúrico. 00:24:05
Y el ácido telúrico tiene dos hidrógenos. 00:24:10
Por lo tanto, esto que he sombreado aquí está actuando con valencia 2. 00:24:13
¿Por qué aquí debajo del plomo no hay un número 2? 00:24:17
Si el telurato es H2TO4, es retirado de hidrógenos, el anión está actuando con valencia 2. 00:24:20
Aquí debajo del plomo debería haber un 2. 00:24:29
Solo hay una explicación posible. 00:24:32
La explicación 00:24:34
es que esto procede 00:24:35
de B2 00:24:37
y ojo, 00:24:42
bueno, voy a escribirlo, 00:24:45
B2, 4, 00:24:46
a ver, en el plano, 00:24:48
con la círcula siempre. 00:24:49
Y fijaos, 00:24:52
si esto, aquí había un 2 y se simplificaba 00:24:53
a 1 es porque aquí había un 4 00:24:55
que se ha simplificado a 2. Repito, 00:24:57
aquí está simplificado. 00:25:00
Debería haber un 2, porque esto 00:25:02
está jugando con valencia 2. Si se ha simplificado 00:25:03
de 2 a 1 es porque aquí se había simplificado 00:25:05
de 4 a 2. ¿De acuerdo? 00:25:07
Entonces vemos que proceden de esto. 00:25:10
Por lo tanto, telurato de plomo, 00:25:13
la valencia de plomo, 00:25:15
va cambiada la fórmula 00:25:16
siempre. Las valencias cambian como 00:25:18
suficientes las fórmulas. 00:25:20
El plomo está jugando aquí con valencia 00:25:23
4. Telurato de plomo, 4. 00:25:24
Y ya estaría. 00:25:30
Esto, en un examen, 00:25:31
me lo podéis escribir 00:25:33
a lápiz para que lo deduzcáis bien. 00:25:35
No es obligatorio, no lo voy a corregir yo en el examen. 00:25:37
Voy a ver si lo había hecho bien, si lo había hecho mal. 00:25:40
Yo voy a dar siempre un ponio sucio para que hagáis vuestros cálculos, ¿de acuerdo? 00:25:42
Pero yo os recomiendo que lo hagáis, ¿vale? 00:25:47
Para que no tengáis nunca ninguna duda y lo hagáis bien. 00:25:50
Vamos ahora con el siguiente. 00:25:54
Me encuentro con esto. 00:25:57
Oro y aquí, este ión de aquí. 00:25:58
El anión NO3. 00:26:02
el anión NO3 00:26:03
el único ácido que termina en NO3 00:26:05
es HNO3 00:26:07
el ácido nítrico 00:26:09
el ácido nítrico es un nitrato 00:26:10
de ICOAT 00:26:13
es un nitrato 00:26:15
nitrato de oro 00:26:16
problema, otra vez, el oro es polivalente 00:26:17
quizás cuando con la valencia 1 00:26:21
o con la valencia 3 00:26:24
fijaos 00:26:25
el nitrato 00:26:26
HNO3 00:26:28
solo ha retirado un hidrógeno 00:26:30
¿De acuerdo? Entonces es normal que debajo del oro no haya ningún número, el 1 se omite. 00:26:33
Por lo tanto aquí no hay nada simplificado, ¿vale? 00:26:39
Es que el nitrato está actuando con la valencia 1, por lo tanto, si aquí fuera no hay ningún paréntesis, 00:26:42
ningún número, es porque el oro también está actuando con la valencia 1. 00:26:47
Por lo tanto aquí ya puedo poner directamente nitrato de oro 1. 00:26:53
Vamos con el siguiente. 00:26:59
vale 00:27:00
que ácido termina en ASO3 00:27:02
solo hay uno 00:27:05
H3ASO3 00:27:06
¿vale? 00:27:09
que es 00:27:10
el ácido arsenioso 00:27:11
al ser ácido arsenioso 00:27:15
que se va a llamar arsenito 00:27:17
¿vale? 00:27:19
arsenito de cromo 00:27:21
y otra vez, uff 00:27:23
cromo polivalente, de hecho muy polivalente 00:27:24
tiene un montón de valencias posibles 00:27:27
vale, vamos a ver 00:27:29
el arsenito viene del ácido arsenioso 00:27:34
el ácido arsenioso tiene 3 hidrógenos 00:27:36
por lo tanto, todo esto de aquí 00:27:38
está actuando 00:27:40
con valencia 3, aquí debajo del cromo 00:27:42
debe haber un 3, y no lo hay 00:27:44
se ha producido 00:27:46
una simplificación, pues vamos a ver 00:27:48
cómo es la simplificación 00:27:50
esto procede de 00:27:51
CR, repito 00:27:53
el arsenioso 00:27:55
tiene 3 hidrógenos, por lo tanto 00:28:00
y debe haber un 3. 00:28:03
A S 00:28:06
Claro, si aquí 00:28:11
de 3 se ha simplificado a 1 00:28:13
es porque aquí se ha simplificado 00:28:14
de 6 a 2. 00:28:16
La proporción debe 00:28:19
mantenerse de 3 a 1, pues entonces 00:28:20
de 6 a 2. 00:28:22
Así es como deduzco 00:28:25
cuál es la valencia con la que está actuando 00:28:26
aquí el clon. Está actuando con valencia 6. 00:28:28
lo pongo en números romanos y se acabó 00:28:31
bueno y vamos a hallar con el último 00:28:38
y así yo creo que 00:28:40
con tantos ejemplos más o menos se va empezando a ver 00:28:42
ya un poquito más claro como es esto 00:28:44
de la nomenclatura tradicional 00:28:46
os estáis viendo que es súper 00:28:48
importante saber las 00:28:50
sales, perdón las sales no los ácidos 00:28:52
realiza todos los ácidos 00:28:54
porque es la base 00:28:55
es fundamental para poder formular bien 00:28:58
y nombrar bien 00:29:00
las sales ternarias 00:29:01
Bueno, SiO4, solo hay un ácido que termina en SiO4, que es el H4SiO4. 00:29:02
Bueno, pues esto sería el H4SiO4, que es el ácido silífico, pues va a ser silicato, ¿vale? 00:29:14
Lo tienes aquí de ICO, cambia a ATO. 00:29:24
Silicato D, bueno, aquí voy un poquito más rápido porque el magnesio es monovalente, no me preocupo de nada más. 00:29:27
No se pone la valencia del magnesio. 00:29:33
Al ser monovalente, solo actúa con valencia 2. 00:29:35
Vale, con esto un poco hemos visto varios ejemplos de nombres tradicionales. 00:29:39
Os voy a proponer una tabla para que la entendáis vosotros en los próximos días. 00:29:44
Y me podéis preguntar, porque entiendo que esto, ojalá pudiéramos verlo en clase, en el aula. 00:29:48
y me podéis preguntar en directo pero 00:29:53
no podréis preguntarme en directo 00:29:54
no os cortéis en hacerlo por correo 00:29:56
eso sería el nombre tradicional 00:29:59
vamos con el de composición 00:30:01
el de composición es más agradecido 00:30:02
¿vale? 00:30:05
es más amable, es más sistemático 00:30:07
y se parece un poco al de hidrógeno 00:30:09
¿de acuerdo? 00:30:13
se basa en un sistema, en este caso 00:30:14
de decir, prefijo numeral 00:30:16
tipo de elemento, prefijo numeral 00:30:19
tipo de elemento y se acabó 00:30:21
Y no hay que acordarse de si es monovalente, de si es polivalente, de qué ácido viene, nada. 00:30:23
Hay que leer la fórmula y trasladarlo y se acabó. 00:30:28
Eso sí, utilizamos obligatoriamente los perfijos numerales, excepto el perfijo mono. 00:30:32
El perfijo mono en los compuestos ternarios sean ácidos o sean sales, está prohibido. 00:30:39
El perfijo mono se usaba en los compuestos binarios en algunos momentos, cuando era polivalente, en otros momentos también estaba prohibido. 00:30:45
Pero en el momento que entramos en compuestos ternarios, sean sales o sean ácidos, fuera el perfijo mono, nos olvidamos de él. 00:30:51
Por lo tanto, vamos a nombrar primero el número de oxígenos. 00:30:59
Y el número de oxígenos se utiliza la palabra óxido. 00:31:02
Aquí de nuevo no se puede poner tilde porque son todas las mismas palabras. 00:31:05
El elemento central se utiliza siempre el sufijo ato. 00:31:09
Como en el nombre de composición, pues siempre se utiliza el sufijo ato. 00:31:13
No una vez es uno, otra vez es otro. 00:31:16
No, siempre ato y ya está. 00:31:18
Pues óxido clorato de litio, ¿vale? Como el litio también tiene el sumice 1, no utilizo ningún prefijo, numeral ni nada. 00:31:19
Vamos a ver otros casos que sean un poquito más concretos, ¿vale? Un oxígeno óxido, un cloro clorato de litio. Se acabó. 00:31:32
Aquí, bueno, lo primero de todo, vemos que hay un subíndice fuera de un paréntesis. Los subíndices fuera del paréntesis, fue lo último que me dio tiempo a explicar en clase presencial, los subíndices fuera de paréntesis se nombran con una lista de prefijos especiales. 00:31:38
El 2 era bis, el 3 tris, el 4 tetrakis, el 5 pentakis. 00:31:57
Bueno, aquí 2 utiliza el prefijo bis. 00:32:06
Como el 2 engloba al oxígeno y al bromo, la palabra bis va a englobar entre paréntesis también al oxígeno y al bromo. 00:32:11
Vale, pues aquí 3 oxígenos, trióxido, el bromo siempre aquí. 00:32:19
Y en nombre de composición siempre es un fijo ácido, pues óxido bromato de berilio. 00:32:26
Y como el berilio tiene el sumis de 1, no hay ningún número ahí, pues se nombra el berilio y se acabó. 00:32:34
Vamos con este. 00:32:41
Bueno, aquí tampoco hay, como el primer caso que hicimos de todo, tampoco hay ningún paréntesis ni nada, pues vamos a nombrar directamente el oxígeno. 00:32:44
dióxido sulfato 00:32:52
de... 00:32:55
¿Y ahora el mercurio? 00:32:58
¿Tiene un 2? 00:32:59
Di mercurio. 00:33:02
Y no pienso 00:33:04
si es monovalente 00:33:05
o polivalente, 00:33:05
nada. 00:33:06
¿Tiene un subíndice 00:33:07
Pues di. 00:33:09
¿Que tiene el 3? 00:33:10
Pues tri. 00:33:11
¿Que tiene el 4? 00:33:11
Pues tri. 00:33:12
Y ya está. 00:33:13
Dióxido sulfato 00:33:15
de di mercurio. 00:33:16
Vamos a hacer 00:33:19
esto que nos queda aquí. 00:33:20
Vale, ahora 00:33:22
a ver, yo lo voy a borrar 00:33:23
para que no nos induzca error, 00:33:24
¿vale? 00:33:25
Esto era deducir un poco el nombre tradicional, pero bueno, voy a quitar estas cosas. 00:33:26
Ahora tengo que poner el nombre de composición de esta formulilla de aquí. 00:33:32
Bis, ¿vale? 00:33:37
Porque va fuera de un paréntesis. 00:33:39
Luego lo siguiente que me encuentro es el oxígeno tetraóxido, telurato. 00:33:41
Claro, el 2 deja de afectar cuando terminamos el teluro. 00:33:49
Por lo tanto, aquí también inserir el paréntesis. 00:33:54
el plomo tiene su índice 1, pues 00:33:56
de plomo y se acabó 00:33:58
vale, este es más sencillito 00:34:00
tal cual 00:34:03
trióxido 00:34:04
nitrato, vale 00:34:06
siempre determinado gato, de 00:34:09
vale, bis 00:34:11
por el número 2 00:34:18
trióxido 00:34:20
arseniato 00:34:22
perdón, arseniato 00:34:24
el 2 00:34:27
deja de afectar 00:34:29
cuando terminamos con el arsenio 00:34:30
por eso también 00:34:32
te repartes ahí 00:34:35
cromo 00:34:35
y el último 00:34:38
no hay paréntesis, eso que me ahorro 00:34:41
pues ya voy directamente al tetra 00:34:44
óxido 00:34:47
silicato 00:34:48
dimercurio 00:34:52
y con eso 00:34:55
ya estaría 00:34:57
creo, bueno, a mi personalmente 00:34:58
se me hace mucho más amable 00:35:01
la nomenclatura de composición es más 00:35:02
sistemática, es siempre igual 00:35:04
la tradicional 00:35:06
hay que tener más memoria, hay que 00:35:08
recordar más 00:35:10
los ácidos de los que viene y tal, pero bueno 00:35:12
especialmente en el examen os vais a tener 00:35:14
que saber lo que es. Vale, al final 00:35:16
me ha quedado el vídeo un poquito muy largo de lo que tenía pensado 00:35:21
pero bueno 00:35:23
esta parte, la verdad es que ya lo he dicho 00:35:24
antes, me hubiera gustado explicarlo mucho 00:35:27
mejor haberlo explicado en persona, pero bueno 00:35:29
el lunes 00:35:31
ojalá el lunes 18 puedan volver al aula 00:35:34
repasaremos 00:35:37
cualquier duda que tengáis 00:35:39
que no se quede nadie con la duda 00:35:40
haremos alguna sesión 00:35:42
de repaso, de refuerzo 00:35:45
nadie se quede sin saber 00:35:46
algo, recordad que este examen lo tenéis que aprobar 00:35:49
a más de un 70% 00:35:51
entonces vais a tener la ocasión 00:35:52
de preguntarme en directo 00:35:55
lo cual no quita que siempre me podéis escribir un correo 00:35:56
pues bueno 00:35:59
lo vamos a dejar aquí y durante la semana 00:36:00
o subir algún vídeo más. 00:36:03
Hasta luego y mucha suerte con la tabla de ejercicio 00:36:05
que os voy a pasar ahora. 00:36:08
Idioma/s:
es
Autor/es:
Juan Manuel Izaguirre
Subido por:
Juan Manuel I.
Licencia:
Dominio público
Visualizaciones:
15
Fecha:
15 de mayo de 2022 - 17:05
Visibilidad:
Público
Centro:
CEPAPUB ARGANZUELA
Duración:
36′ 11″
Relación de aspecto:
1.86:1
Resolución:
1920x1030 píxeles
Tamaño:
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