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TutoríaN2_26feb26_Repaso2T_Ciencias_parte2 - Contenido educativo

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Subido el 27 de febrero de 2026 por Carolina F.

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Fijaos, hemos visto, lo que hemos visto pues eran las partículas que componen el átomo, los protones, neutrones, electrones, qué características tienen, que los protones y los neutrones están en el núcleo y los electrones girando alrededor. 00:00:00
¿Qué pasa si modificamos los protones o los electrones o los neutrones? 00:00:17
¿Se formaban isótopos o iones o cambiamos de elemento? 00:00:24
Lo del símbolo, ¿cómo se pone el símbolo de un elemento? 00:00:29
El Z, que era el número atómico, el A, el número másico. 00:00:33
y después vimos solamente un poquito 00:00:37
de enlace químico 00:00:41
que los átomos quieren tener 8 electrones 00:00:43
en la última capa 00:00:47
la tabla periódica se puede tener 00:00:49
en el examen 00:00:55
y también revolucionamos las fórmulas de geometría 00:00:56
la tabla periódica la podéis tener 00:01:00
por ejemplo este ejercicio está hecho a posta para que lo uséis 00:01:02
la tabla periódica 00:01:06
dice completa esta 00:01:08
tabla, bueno pues 00:01:11
vamos a coger un elemento 00:01:13
que tiene la letra C 00:01:15
lo buscamos en la tabla periódica 00:01:17
que lo encontráis por ahí por arriba 00:01:19
a la derecha 00:01:21
y pone que es carbono 00:01:21
escribimos el 00:01:25
nombre y vemos que viene 00:01:27
acompañado de la fotocopia 00:01:29
que yo vi, que tiene el numerito 00:01:31
aquí encima 00:01:33
justo encima del ácido de carbono 00:01:34
tiene un número 6 00:01:36
6 es el número 00:01:37
beta, el número 00:01:40
atómico, el número por el que 00:01:42
ordenamos en la tabla periódica 00:01:44
y es el número de 00:01:46
protones, que es lo que 00:01:48
caracteriza a los átomos 00:01:50
si no tuviera 6 protones 00:01:52
ya no sería carbono, sería otra cosa 00:01:54
entonces el número de protones 00:01:56
no lo podemos cambiar 00:01:58
así que ya podemos rellenar 00:02:00
en la tabla eso que tiene 00:02:02
Z6 porque lo hemos visto 00:02:04
en la tabla periódica 00:02:07
y que es el número de protones 00:02:07
bueno, y ahora 00:02:10
en el símbolo del carbono 00:02:14
voy a poner el 6 00:02:16
porque está ahí porque os diré así en la tabla periódica 00:02:18
pero 00:02:20
se colocaría aquí 00:02:21
para hacerlo bien, aunque el Z 00:02:24
no se suele poner, se suele poner 00:02:26
el A 00:02:28
A vale 12 00:02:29
ya podemos rellenar 00:02:32
esta A 00:02:34
¿y qué era A? 00:02:36
el número total de partículas 00:02:39
en el núcleo 00:02:41
el número de protones más 00:02:43
el número 00:02:45
de neutrones 00:02:47
es decir, si tenemos 00:02:48
por un lado información 00:02:53
de que en el núcleo hay 00:02:55
seis 00:02:57
partículas de color azul 00:02:58
que son los protones 00:03:02
Por otro lado, nos dicen que en el núcleo hay un total de 12 partículas, pues ya puedo calcular cuántas hay de las otras, los protones. 00:03:05
Habrá las que faltan, ¿no? 12 menos 6. Hay 6 neutrones. Ojo que en esta tabla los neutrones están en la última columna. 00:03:16
el número de neutrones 00:03:26
lo deduzco 00:03:30
porque a A le resto Z 00:03:32
al número de total 00:03:34
le resto las que son 00:03:36
de un tipo 00:03:37
este es el número de neutrones 00:03:40
y ahora, ¿cómo deduzco el número de neutrones? 00:03:41
pues como el átomo 00:03:48
es neutro, porque si no 00:03:49
tendría algo aquí 00:03:51
tendría un 2 más 00:03:52
un 3 menos, o lo que sea 00:03:55
una carga determinada 00:03:56
Como no tiene, pues sé que el átomo es neutro. Y es neutro porque tiene el mismo número de partículas positivas que negativas. Luego tiene que tener el mismo número de electrones que de protones. Este número tiene que ser igual para que el átomo sea neutro. 00:03:58
a partícula positiva 00:04:18
compensa a una negativa 00:04:20
aquí ponen 00:04:21
que es moro 00:04:25
y que tiene 00:04:26
de zeta 5 00:04:27
por tanto 00:04:30
el número de protones es 5 00:04:32
porque es zeta 00:04:34
si tienes 5 protones 00:04:35
y un total de 11 00:04:42
en el núcleo 00:04:44
¿cuántos neutrones hay? 00:04:45
¿cuántos sacan desde 5 hasta 11? 00:04:50
6. Pues tiene 6 00:04:53
neutrones. 00:04:55
Y para ser neutro 00:04:58
tiene que tener el mismo número de protones 00:05:00
que de electrones. Luego tiene 00:05:02
5 electrones también. 00:05:04
El 11 lo pones usted en el ejercicio, 00:05:08
igual que el 12 en el aseo. 00:05:10
Sí, el número más importante 00:05:12
te lo tengo que dar. 00:05:13
No se puede saber si no. 00:05:15
Porque por culpa de los insótopos. 00:05:19
No teníamos... 00:05:24
Los protones hemos dicho que no los podemos tocar, porque si cambiamos los protones, se convierte en otro elemento, en otra cosa, en otra sustancia. 00:05:25
Entonces, esta está clara. 00:05:36
Si un átomo pierde un neutrón, o lo gana, si cambiamos el número de neutrones, se convierte en un isótopo del mismo elemento. 00:05:40
Por eso, por eso, se tienen que dar esto, el 11, ¿vale? Porque hay también, también hay un boro 10. El boro, en los dos casos, tiene 5 protones. 00:05:51
pero por ejemplo el boro 11 00:06:10
tiene 6 neutrones 00:06:14
si pierde uno 00:06:16
pasa a ser boro 10 00:06:17
sigue siendo boro 00:06:19
sigue siendo neutro 00:06:21
y estos dos átomos 00:06:23
se llaman entre sí el sótomo 00:06:26
porque son la misma sustancia 00:06:27
y solo se diferencian 00:06:30
en un neutrón 00:06:31
los protones 00:06:33
pues el átomo le cambiamos 00:06:36
los protones y ya deja de ser ese átomo 00:06:38
se convierte en otro átomo diferente 00:06:40
y en el último 00:06:42
va electrón 00:06:44
porque si perdemos un electrón 00:06:45
nos quedamos con un exceso de 00:06:49
cargas positivas 00:06:51
entonces 00:06:52
una carga positiva que más 00:06:54
en general si ponemos una carga 00:06:57
eléctrica que se la pondríamos 00:06:59
al átomo aquí, un más, un menos 00:07:01
o dos más o dos menos 00:07:03
eso en general se llama 00:07:05
ion, pero en el caso 00:07:07
de ser positivo se llama 00:07:09
la tabla periódica 00:07:11
tiene una forma tal que así 00:07:15
la voy a sacar 00:07:19
y pues bueno 00:07:22
los elementos 00:07:27
que están por las zonas centrales 00:07:31
y unos pocos de por aquí 00:07:36
y esto de la izquierda también 00:07:38
mal. Todos los que están aquí de verde son metales. Los elementos que están por esta 00:07:41
zona de aquí no son metales. Y luego tenemos unos elementos aquí que no reaccionan por 00:07:54
nada, que son los gases nobles. El hidrógeno no. El hidrógeno es una excepción. En nuestra 00:08:03
La tabla periódica está colocada aquí, pero este hace a todo. 00:08:12
El hidrófono puede estar en todos los tipos de enlace. 00:08:17
De hecho, hay quienes lo colocan aquí, en este lado de la tabla periódica, 00:08:21
porque interviene con estos elementos de la zona roja. 00:08:26
Entonces, el otro día decíamos, tres tipos de enlace. 00:08:32
elementos de extremos 00:08:36
opuestos de la tabla periódica 00:08:40
o dicho de otra manera, metal 00:08:43
con no metal, aunque en general 00:08:48
suele ser mucho más evidente si son 00:08:53
extremos opuestos, ¿vale? O sea, zona 00:08:56
verde con zona 00:08:59
roja, estos elementos forman un tipo 00:09:02
de enlace que se llama iónico, que consiste 00:09:08
que como los electrones 00:09:12
quieren tener 8 00:09:15
electrones 00:09:17
en su última capa 00:09:19
esto es la regla de los tetons 00:09:20
pues estos que están por aquí 00:09:22
les faltan 00:09:25
electrones y quieren 00:09:27
coger electrones 00:09:29
y los que están por la izquierda 00:09:30
les sobran electrones 00:09:32
si quieren se den electrones 00:09:34
entonces 00:09:36
uno les da su electrón a los otros 00:09:37
unos se quedan como partículas positivas 00:09:40
otros con partículas negativas 00:09:43
y se atraen 00:09:45
y eso se le llama enlace iónico 00:09:45
y el ejemplo más famoso 00:09:48
que teníamos es el cloruro sódico 00:09:51
el sódio y el cloro 00:09:53
forman ese tipo de enlace 00:09:54
pero luego tenemos 00:09:56
que también se unen entre sí 00:10:00
los metales consigo mismos 00:10:03
o sea, metal con metal 00:10:05
forman un tipo de enlace 00:10:07
que se llama metálico 00:10:10
este enlace se llama metálico 00:10:16
Y ¿cómo es ese enlace? Pues los metales sobran electrones, quieren soltar electrones. Entonces se forma una especie de conjunto de los núcleos que se han quedado aquí con exceso de cargas positivas y todos los electrones están por ahí haciendo una especie de nube y todos son compartidos por todos. 00:10:18
es un tipo muy especial de enlace 00:10:44
de forma que cada átomo 00:10:47
cuando hace el recuento 00:10:49
de los electrones que tiene 00:10:51
piensa que tiene 8 electrones en la última capa 00:10:52
y ya es feliz 00:10:55
y luego nos falta 00:10:55
el enlace covalente 00:10:58
y el enlace covalente 00:11:00
es el que se forma 00:11:05
de los no metales 00:11:14
con los no metales 00:11:17
la zona roja 00:11:18
la zona alta 00:11:19
y se llama 00:11:21
covalente 00:11:24
consiste en compartir 00:11:25
electrones 00:11:27
se quedan los átomos unidos 00:11:28
y uno 00:11:34
por ejemplo se comparte 00:11:35
un par de electrones 00:11:38
y lo forman los elementos 00:11:40
de la derecha de la tabla periódica 00:11:43
los que están en la zona roja 00:11:45
por ejemplo 00:11:50
el caso del agua 00:11:55
una molécula de agua 00:11:56
si hacemos recuento 00:11:58
el oxígeno 00:12:00
vamos a poner 00:12:01
que suele poner 00:12:03
fijaos 00:12:04
el oxígeno tiene 00:12:07
en la última capa 00:12:07
6 electrones 00:12:10
que son estas aspas que le rodean 00:12:12
entonces le faltarían 2 00:12:15
para tener 8 00:12:17
pues tiene un hidrógeno por aquí 00:12:18
con su electrón 00:12:20
el hidrógeno es 1, solo tiene 00:12:22
un protón y un electrón 00:12:24
y viene otro hidrógeno por aquí con su electrón 00:12:26
entonces 00:12:29
el hidrógeno hace recuento y dice ¿cuántos electrones tengo? 00:12:30
dos, ya estoy feliz porque solo me caben dos 00:12:34
este otro lo mismo y el oxígeno hace recuento 00:12:36
y tiene ocho y también es feliz 00:12:39
entonces en realidad los electrones los están compartiendo 00:12:41
estos dos son compartidos entre 00:12:46
el oxígeno y el hidrógeno y esto es 00:12:48
el agua, esto es una molécula 00:12:52
de agua, dos hidrógenos y un oxígeno 00:12:55
entonces esto es un ejemplo de enlace covalente 00:12:57
pero a lo largo, vamos a hacer el ejercicio 00:13:00
este de aquí 00:13:03
lo único que necesitáis es ir a la tabla periódica 00:13:05
y ver dónde están colocados 00:13:07
los elementos, entonces si os fijáis 00:13:09
dónde está el cloro 00:13:11
y dónde está 00:13:13
el potasio 00:13:14
que es el de la letra K 00:13:16
el potasio está en la zona verde 00:13:18
y el cloro está 00:13:27
en la zona roja 00:13:29
entonces 00:13:30
que es el enlace de forma iónico. 00:13:33
El nitrógeno y el oxígeno están los dos en la zona roja. 00:13:40
Luego forman el enlace covalente. 00:13:47
Lo mismo pasa con el azufre y el oxígeno. 00:13:50
Forman enlaces covalentes. 00:13:56
Y el cobre con el zinc. 00:13:58
La aleación del cobre y zinc es platón. 00:14:04
Esto es enlace metálico. 00:14:09
El carbono con el cloro también son de la zona roja, entonces forman el láser o alérgico. 00:14:11
Y el flúor y el litio, sin embargo, están en extremos opuestos. 00:14:23
El litio está en la zona verde y el flúor en la zona roja. 00:14:29
Entonces estos forman el láser iónico. 00:14:36
Materias:
Química
Niveles educativos:
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  • Educación de personas adultas
    • Niveles para la obtención del título de E.S.O.
      • Nivel I
      • Nivel II
Subido por:
Carolina F.
Licencia:
Reconocimiento - No comercial - Sin obra derivada
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Fecha:
27 de febrero de 2026 - 20:18
Visibilidad:
Clave
Centro:
CEPAPUB SIERRA DE GUADARRAMA
Duración:
14′ 46″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1920x1080 píxeles
Tamaño:
79.44 MBytes

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