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Repasto Conductimetría y Otras técnicas electroquímicas - Contenido educativo

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Subido el 30 de mayo de 2024 por María Jose De L.

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Ya le he dado para que grabe a partir de este momento y vamos con los ejercicios. 00:00:00
El primero nos dice que tenemos una muestra de agua que ha sido contaminada con ácido acético. 00:00:07
Viene ahí la fórmula. 00:00:13
Y que tenemos que ver el impacto ambiental. 00:00:15
Para eso hacemos una valoración conductométrica. 00:00:17
Y con la valoración conductométrica al final lo que vamos a obtener es la concentración que tenemos de ácido en el agua. 00:00:20
Me voy a acordaros que, aunque me queda así a mitad del ejercicio, en la parte de la conductometría nosotros podemos ver una medida directa, 00:00:27
hacer la conductometría directa y ver la conductividad de una determinada muestra y eso, si tenemos una referencia, nos permite comparar valores que tengamos. 00:00:36
Por ejemplo, la conductividad del agua destilada tiene que ser de tanto a tanto, la conductividad del agua embotellada tiene que ser de 200 microsiemens 00:00:45
O la conductividad del agua de grifo tiene que ser. Entonces, sí podemos comparar en una serie de condiciones, siempre que mantengamos las mismas condiciones de temperatura, sobre todo. 00:00:53
En la conductividad lo que vamos a ver es el movimiento de los iones que hay. Nos va a decir cuál es la concentración de iones que tenemos en la disolución y mide todos los iones que haya. 00:01:05
Por eso es una de las técnicas menos selectivas que hay, es su pega. El procedimiento es sencillo, los equipos no son muy caros, no son muy complicados, el mantenimiento y todo eso, pero si es verdad que no es muy selectiva. 00:01:15
Entonces, bueno, pues podemos decir cuál es el ácido prediluminante o en alguna muestra que tengamos, pero si tenemos alguna mezcla de ácidos, como algún ejercicio que veremos ahora, pues sí vamos a tener un poquito más de error. 00:01:27
Para la conductividad, si es verdad que el mantenimiento es mucho más sencillo que a lo mejor en potencia y metría por comparar dos técnicas electroquímicas, porque la celda de conductividad no hay que cuidarla tanto como el electrodo de pH. 00:01:41
El electrodo de pH tenemos que tener cuidado con el diafragma, tenemos que tener cuidado con el propio electrodo y con la cristalización de determinados productos si no la cuidamos bien, de mantener el electrolito interno. 00:01:55
Con la parte de conductividad, las es que se guardan en seco, que aquí no tenemos mucho cuidado. 00:02:11
Entonces, realmente nosotros no medimos esa movilidad de los iones que hay. 00:02:17
Lo que mide el equipo es la resistencia de esos iones, es decir, la dificultad que tienen esos iones al moverse en una disolución. 00:02:23
Por eso, al compararlo con la ley de Ohm, cuando hablamos de conductometría, estamos hablando del parámetro de la resistencia. 00:02:31
El voltaje ya lo estuvimos mirando con la parte de potencial eléctrico o con la parte de pH, si queréis. 00:02:37
Y aquí lo que estamos mirando es la resistencia o la facilidad o dificultad que tienen los iones para moverse en una disolución. 00:02:44
Por eso mide todo lo que tengamos en forma iónica. 00:02:51
Si nosotros tenemos ácido acético, como es el caso, nosotros aquí no tenemos ningún ión, o sea, la molécula es neutra. 00:02:54
Entonces, si nosotros tenemos una disolución de ácido acético, pues la conductividad que pueda haber es muy baja, porque va a depender de si está disuelto, de si hay algo acompañando, para ver la facilidad o la probabilidad que tiene el ácido acético de soltar ese protón y convertirse en el acetato, en el ión acetato. 00:03:01
Entonces, si nosotros no tenemos ningún ión, eso no lo va a medir la conductividad, ¿vale? O sea, no va a haber ninguna medida. Si nosotros tenemos un agua, que el agua no tiene forma iónica, pues la conductividad del agua es muy bajita por eso, porque no hay iones. 00:03:23
Por eso la conductividad del agua destilada es mucho más pequeña que la del agua normal, porque en el agua embotellada, en el agua de grifo, pues sí podemos tener algún cloruro, por ahí suelto, algún carbonato, alguna cosa así, pero en el agua destilada o en el agua desionizada, que lo que hacemos es quitar los iones, pues el error que haya. 00:03:36
Pero en el agua destilada o en el agua desionizada, si hemos eliminado los iones, no tenemos conductividad. Por eso suele ser muy bajita, 0, 0,2 microsiemens centímetro. Serían más o menos las medidas que tenemos. 00:03:56
pero eso, que medimos la concentración 00:04:11
de iones que hay 00:04:13
entonces nosotros hemos dicho que tenemos una muestra de agua 00:04:14
que ha sido contaminada y que para 00:04:17
valorar la muestra cogemos 15 mililitros 00:04:19
de una muestra y lo llevamos a un matraz de 100 mililitros 00:04:21
de este matraz se toman 00:04:23
20 y estos son los 00:04:25
que se valoran, esos 20 00:04:27
los llevamos a un vaso de precipitado 00:04:29
y esos son los que nosotros valoramos 00:04:31
es la líquida, pero la concentración 00:04:33
de esos 20 mililitros va a ser 00:04:35
la misma que la del matraz de 100 00:04:37
nosotros hemos cogido una muestra 00:04:38
Si vosotros preparáis un litro de ácido clorhídrico, no tenéis que valorar todo el litro. Cogéis una licueta de 5, 10, 15, 20 mililitros y tiráis toda la misma concentración. Yo les puse el otro día un ejercicio a los de presencial que tenían que analizar el agua de mar. 00:04:40
entonces nosotros no analizamos el mar entero 00:04:59
o sea, si quisiéramos analizar y valorar el mar entero 00:05:02
pues estábamos toda la vida analizándolo 00:05:05
porque eso hasta que se gaste 00:05:08
entonces nos cogemos una porción 00:05:10
la medimos, conductividad, medimos la concentración que tenga 00:05:12
de sales, de cloruro, de sodio o de lo que a mí me interese 00:05:16
y eso lo traspasamos 00:05:19
entonces es igual la porción que yo coja que el mar entero 00:05:21
esos 20 mililitros tienen la misma concentración de ácido acético 00:05:25
que los 100 que tengamos en el matraz. 00:05:29
Ahora, a esos 20 mililitros los hemos puesto en un vaso de precipitado 00:05:32
y le añadimos unos 10 mililitros de agua, más o menos 10. 00:05:36
Cabrán 10, caerán 11, caerán 9 mililitros, da igual. 00:05:40
Más o menos unos 10 mililitros de agua. 00:05:45
Como es un más o menos, o sea, todo lo que no vaya a fórmula final, 00:05:47
nosotros lo tenemos que medir con una exactitud y una precisión muy baja 00:05:52
porque como no va a fórmula, no voy a hacer ningún cálculo con ello, 00:05:56
me da igual añadir 10 mililitros que 11, esos 10 mililitros los añadíamos porque a lo mejor la celda no cubría o la disolución que cojamos de los 20 mililitros de muestra no cubría la celda, entonces añadimos agua para tener más volumen, pero esa agua no influye en nada. 00:05:59
nosotros como estamos haciendo una valoración 00:06:17
pues lo que nos interesa es la reacción mol a mol 00:06:21
o la reacción equivalente a equivalente 00:06:24
si los que hacéis normalidad en vez de molalidad 00:06:26
entonces nosotros vamos a hacer una reacción mol a mol 00:06:28
y los moles son los que hay, me da igual cuánta agua yo le añada 00:06:31
en esos 20 ml hay determinados moles de ácido acético 00:06:34
y por mucho agua que yo le añada 00:06:38
la cantidad de moles de ácido acético es la misma 00:06:40
la concentración puede cambiar si yo estoy midiendo una conductividad 00:06:43
que mida la concentración de iones que hay, pero es que yo el seguimiento de la reacción lo estoy haciendo por mol a mol, ¿vale? 00:06:47
Como los moles de NaOH que se juntan con los moles de ácido acético, ¿vale? 00:06:55
Entonces añadimos más o menos unos 10, 11, 12, 9 mililitros de agua, ¿vale? 00:07:02
Y valoramos con hidróxido de sodio 0,097 normal molar, igual, si queréis ponemos molar, que yo creo que estáis más acostumbrados. 00:07:08
Y obtenemos una serie de resultados. 00:07:18
Entonces, lo primero que tendríamos que ver al ver la tabla, bueno, o antes de ver la tabla, es que estoy valorando yo cuáles son las dos cosas que tengo. 00:07:21
Por un lado, yo tengo el ácido acético, ¿vale? 00:07:28
Y ahí tendríamos que ver si estamos con un ácido fuerte o un ácido débil. 00:07:32
que os suena 00:07:35
lo que sea, pues lo tenemos más fácil 00:07:38
que no nos suena, pues va a estar 00:07:40
un poquito más complicado, nos tenemos que ir 00:07:42
fijando en la tabla 00:07:44
las valoraciones cuando hemos visto 00:07:46
conductividad 00:07:48
las valoraciones 00:07:51
o donde las 00:07:52
la mayor parte 00:07:53
de las aplicaciones que tiene 00:07:56
la conductividad frente a las valoraciones 00:07:58
es en las valoraciones 00:08:00
ácido base 00:08:02
Entonces, casi todas las valoraciones que veremos, o yo los ejemplos que he puesto, son de ácido base. 00:08:04
¿Para precipitado se utiliza? Sí, también, claro, no hay problema, porque además hay muchas veces que el precipitado cuesta verlo, 00:08:09
entonces es mejor que miramos una conductividad a que nosotros distingamos un precipitado. 00:08:17
Para la parte de valoraciones de complejos o valoraciones de redox es más complicado, porque ahí nosotros tenemos que ajustar el pH, 00:08:22
Por ejemplo, para las valoraciones de complejos, que es la de la dureza del agua, para ver la dureza cálcica o la dureza magnésica tenéis que trabajar con un pH de 12 más o menos. 00:08:33
Entonces añadíamos hidróxido de sodio para aumentar ese pH. 00:08:46
Al aumentar ese pH con hidróxido de sodio nosotros estamos incluyendo iones en la disolución que me pueden alterar los resultados. 00:08:50
En las reacciones redos igual, normalmente yo cuando preparo una reacción redos o una valoración redos, 00:09:00
siempre tiene lugar en un medio ácido o en un medio básico. 00:09:06
Entonces al cambiar nosotros el medio, o vamos incluyendo hidróxido o vamos incluyendo H+, de un ácido, 00:09:09
entonces ahí estamos también cambiando la cantidad de iones que hay disueltos. 00:09:16
Por eso en redos y en complejos no se suele utilizar tanto. 00:09:20
Donde más se utiliza es en ácido base. 00:09:23
Y luego un poco en precipitado porque ahí como no añadimos nada, no nos fijamos tanto en el pH, pues no influiría tanto. 00:09:25
Dentro del ácido base sí es verdad que tenemos cuatro tipos de valoraciones. 00:09:35
Tenemos la opción del ácido fuerte con una base fuerte, la valoración del ácido débil con una base fuerte, la valoración del ácido fuerte con una base débil y la valoración del ácido débil con base débil. 00:09:40
Esta casi nunca se utiliza porque los resultados que se obtienen no son muy exactos y no se aprecian muy bien las rectas. 00:09:53
Y luego la otra valoración que hemos visto también es la mezcla de ácidos. 00:10:04
Aquí yo tengo un ácido fuerte y un ácido débil y los valoro como una base fuerte, por ejemplo. 00:10:08
Desde primeras, no sabemos si el ácido acético es fuerte o es débil. 00:10:14
Lo vamos a dejar apartado porque tenemos la duda. 00:10:19
Vamos a valorarlo con hidróxido de sodio. ¿El hidróxido de sodio me suena, no me suena que sea fuerte o débil? El hidróxido de sodio sí es fuerte, pero si no suena no hace falta que lo sepáis. 00:10:22
Pero igual que el hidróxido de sodio es fuerte, el ácido acético es un ácido débil 00:10:39
Si suenan así los más típicos, pues mejor, lo tenemos más fácil a la hora de buscar cosas en la tabla 00:10:45
Si no, pues simplemente tenemos que ver qué es lo que pasa en la tabla 00:10:53
El que sea fuerte o débil, me da igual lo que pasa, que yo sí tengo que apreciar lo que está ocurriendo 00:10:59
Que este os lo digo siempre 00:11:06
Vosotros, aunque no sea a escala y perfectamente, podéis dibujar qué es lo que pasa aquí en la tabla o los resultados que obtenemos, qué es lo que va pasando. 00:11:08
Si yo miro los resultados, en el mililitro 0 tengo una conductividad de 440, en el mililitro 1 de 390, pues parece que la conductividad ha bajado un poco. 00:11:20
en el mililitro 2 de 310 00:11:30
pues sigue bajando 00:11:32
despacito, pero luego 00:11:34
vemos que empieza a subir 00:11:36
entonces vamos viendo que va subiendo 00:11:38
va subiendo, va subiendo, va subiendo 00:11:40
si seguimos, sigue subiendo, sigue subiendo 00:11:41
sigue subiendo 00:11:44
entonces ya ahí pues tenemos que pensar 00:11:45
qué es lo que hace 00:11:48
si yo 00:11:49
es lo que os decía, que no hace falta que lo hagáis 00:11:50
a escala ni nada de eso 00:12:01
nosotros dibujamos 00:12:04
qué es lo que le pasa a la conductividad, aquí pondríamos el volumen y aquí pondríamos la conductividad. 00:12:06
Entonces nosotros podemos ir viendo que al principio hemos dicho que bajaba un poquito 00:12:13
y que luego ha seguido subiendo, ha seguido subiendo, ha seguido subiendo. 00:12:18
Este último no tiene bajada, se ha hecho ahí un dibujo, pero no baja. 00:12:22
¿Vale? Entonces, bueno, pues ahora tenemos que empezar a pensar 00:12:27
¿La subida esta, la pendiente, es igual durante todo el procedimiento 00:12:32
o vemos que hay veces en los que sube más rápido y sube más lento? 00:12:37
Pues volvemos a los resultados 00:12:41
Entonces, bueno, pues veo que de aquí a aquí 00:12:43
pues ha subido más o menos 100 la conductividad 00:12:45
aquí ha subido unos 60 00:12:48
va subiendo por aquí, esta parte 00:12:51
pues va subiendo entre 60, 70, 80 00:12:53
más o menos, hasta que llegamos aquí, que sube 400 así de golpe. Y si seguimos por 00:12:57
aquí, pues ha subido 200 y aquí sube pues 200 y pico. Entonces, bueno, sí podemos ir 00:13:03
comparando, a lo mejor esta subida, si es más grande, bueno, no, sigue siendo de 0,5 00:13:09
en 0,5, no he dicho nada. Entonces vamos viendo que aquí subía poco a poco y que aquí vemos 00:13:14
que va subiendo cada vez más. Veis aquí, pues sube 300 en 300, aquí, bueno, sí, 300 00:13:20
uno llega a 400, 300 y es así lo podemos comparar con los 50 que teníamos aquí, mirad 00:13:25
que aquí hemos añadido un mililitro y medio y ha subido 100 puntos la conductividad y 00:13:31
aquí con simplemente medio mililitro ha subido 400 puntos la conductividad o aquí medio 00:13:39
mililitro y ha subido 300 puntos la conductividad, entonces vamos viendo que vamos haciendo ediciones 00:13:44
cada vez más pequeñas y el aumento de la conductividad es muy grande, entonces bueno 00:13:50
Pues tenemos que ir viendo es eso. Como solamente tengo un ácido, ¿vale? Dice que tenemos ácido acético, yo solamente voy a obtener dos rectas, ¿vale? Y esas dos rectas son dos rectas de subida, ¿vale? Con diferente pendiente, ¿vale? Que por eso os digo que tendríamos aquí. 00:13:54
Entonces, si nosotros estamos viendo que al principio baja un poquito, pero en muy pocos puntos, es que solamente tenemos 2 mililitros durante ha bajado y luego vemos que va subiendo con diferente pendiente, pues eso tendríamos que ver o tendríamos que darnos cuenta que es la valoración de un ácido débil con una base fuerte. 00:14:13
La base fuerte ya la sabíamos 00:14:31
Que le he dicho yo que el hidróxido de sodio 00:14:34
Era una base fuerte 00:14:37
Y luego teníamos la duda si el ácido acético 00:14:37
Es un ácido débil o un ácido fuerte 00:14:40
Pues si no lo sabemos 00:14:42
Pues ya tenemos que ver según lo que tengamos aquí 00:14:43
Pero no hace falta que busquéis los puntos 00:14:46
A escala ni nada 00:14:48
Va bajando la conductividad, va subiendo 00:14:50
Ya habéis visto lo que he hecho yo aquí 00:14:52
Que hemos visto una bajada 00:14:54
Y luego una subida, subida, subida 00:14:56
Vale 00:14:57
Entonces, estos puntos de aquí, todo lo que está en esta parte de aquí, esa bajada que hemos puesto, nosotros podemos obviarlos y no los utilizamos para nada. 00:15:01
Cuando hacemos una valoración de un ácido débil con una base fuerte, sí es verdad que al principio, cuando añadimos las primeras gotas de dióxido de sodio, pues sí se valora y al ser fuerte puede desestabilizar un poco lo que es la disfunción. 00:15:10
Pero luego se forma una especie de tampón entre el acético y el acetato y no tiene esa subida tan permanente porque es eso, que si tenemos acético no podemos medirlo porque no es unión, si tenemos acetato sí podemos medirlo porque el acético no es ión y el acetato sí es ión. 00:15:25
Entonces utilizaríamos a partir de aquí y a partir de aquí haríamos las rectas de calibrado. Entonces tenemos que buscar dos rectas de calibrado. Yo el punto de corte del cambio de la pendiente lo vería por aquí más o menos. 00:15:45
no sé vosotros como lo veis 00:15:59
pero ahí hay una desde el 3 hasta el 9 00:16:03
y otra recta desde el 10 hasta el 25 00:16:06
no pasa nada porque me salte un punto 00:16:09
o me salte tres puntos 00:16:11
si dudamos, no sabemos a qué punto pertenece la recta 00:16:12
pues podemos irla haciendo 00:16:17
os dejo un poco para que hagáis las rectas 00:16:18
yo lo he puesto en Excel 00:16:21
para que lo veamos un poco mejor 00:16:24
pero bueno, ya sabéis que tenemos que hacerlo a mano 00:16:26
si yo hemos dicho que los tres primeros 00:16:30
es como si no existieran 00:16:32
y yo quiero hacer una recta con estos 00:16:34
podemos ver la recta general 00:16:36
si queréis 00:16:37
y así vemos mejor la parte 00:16:38
de donde se da el cambio de pendiente 00:16:42
veis que se nota muy bien 00:16:45
aquí el cambio de pendiente entre estos dos puntos 00:16:47
pues sí, igual no hace falta 00:16:50
ni saltarnos ninguno 00:16:52
tendríamos uno que sería 00:16:54
desde el punto 3 hasta el mililitro 8 y luego ya tendríamos, pues mira, desde el 8,5 no 00:16:55
se ve bien y luego a partir del 9 para arriba. Voy a quitar esta porque igual si pongo las 00:17:04
otras encima no se ve bien para poner las dos rectas. Entonces ahora vamos a hacer dos 00:17:12
rectas de aquí hasta aquí, por ejemplo. Ahí tenemos las dos rectas. Entonces nosotros 00:17:20
si incluimos la línea de tendencia o la recta final. Entonces, ¿qué nos tiene que llamar 00:17:28
la atención aquí de las dos rectas? Comparar las pendientes. Entonces las dos pendientes, 00:17:36
como estamos subiendo, las dos pendientes tienen que ser positivas. Nosotros tenemos 00:17:41
que en los dos casos vemos un aumento de la conductividad en función del volumen, es 00:17:46
decir, cuanto más volumen añada más va aumentando la conductividad, entonces las 00:17:53
pendientes tienen que ser positivas. La pendiente de la recta es el número que acompaña la 00:17:58
X, pues aquí tenemos 374 y aquí 83. Las dos son positivas, pues entonces está bien 00:18:02
hecho. El número independiente me da igual cómo salga y ahí no me voy a fijar. Y la 00:18:08
otra cosa que la no tenemos que fijar es que esta segunda de aquí tiene una 00:18:13
pendiente mayor es decir está más inclinada que no lo vemos porque no 00:18:18
tenemos el dibujo hecho porque yo estoy haciendo ahora con excel y en el examen 00:18:23
pues me vais a decir que no que no se ve el dibujo bueno pero nosotros podemos 00:18:27
comprar la pendiente entonces tengo al principio donde hemos visto que había 00:18:31
cambios de conductividad muy pequeños tengo una pendiente bajita y si vemos 00:18:35
cambios de conductividad más grande que era a partir de aquí la pendiente 00:18:39
también se hace mayor 00:18:42
y ahora simplemente tenemos que si nosotros hacemos un estirado estiramos 00:18:46
esta línea aquí y esta línea para allá pues vamos a ver dónde se cruza cuál es 00:18:52
el momento en el que interseccionan las dos 00:18:58
rectas porque se me dará el punto final entonces nosotros tendremos que saber en 00:19:01
qué momento se tienen la misma conductividad los dos o cuál es el punto 00:19:07
ese de inflexión de la recta con la que estamos trabajando. Y para ello lo que digo es que 00:19:11
nosotros tendríamos que igualar las dos rectas. Entonces tendríamos que 374,26x menos 2.169. 00:19:16
Y ahora ya sí, esto es igual a la otra recta. Y aquí tenemos que es 83,97X más 104,207. Entonces ahí calcularíamos el volumen que necesitamos nosotros para llegar a ese punto de equivalencia. 00:19:30
y a mí me ha salido 7,83 mililitros 00:19:53
entonces ese es el punto final de la valoración 00:19:58
es decir, si vosotros hacéis la valoración con la fenolactaleína 00:20:01
pues sería el punto en el que nosotros vemos el cambio de color 00:20:05
ahora para calcular la concentración de ácido acético 00:20:07
pues nosotros tendremos que ir a lo que decía 00:20:11
pues estamos valorando con una disolución de hidróxido de sodio 00:20:14
0,0197 molar 00:20:16
pues podríamos calcular los moles que tenemos de hidróxido de sodio 00:20:18
Si nosotros tenemos el hidróxido de sodio, que va a reaccionar con el ácido acético y va uno a uno. 00:20:23
Entonces este OH va a reaccionar con este protón y va uno a uno. 00:20:37
Si yo sé los moles de hidróxido de sodio, pues ya sé los moles de ácido acético que tengo. 00:20:44
Para calcular los moles de hidróxido de sodio multiplicamos el volumen en litros por la concentración que tengamos y sale 0,00015 moles de hidróxido de sodio. 00:20:48
esos mismos moles son los que tenemos de ácido acético 00:21:07
y sabiendo los moles de ácido acético 00:21:12
y sabiendo el volumen de la alícuota que yo he valorado 00:21:14
que era de 20 mililitros 00:21:17
porque el añadido de agua me da lo mismo 00:21:19
pues puedo saber cuál es la concentración de esos 20 mililitros 00:21:22
ahí me sale 0,0077 00:21:26
y una vez que sé eso 00:21:30
pues tengo que ver si yo he analizado la muestra de agua natural 00:21:32
o tenía alguna dilución. 00:21:35
Entonces aquí nos dice eso, que nosotros tenemos un que muestra basado 15 mililitros de la muestra 00:21:37
a un matraz de 100. 00:21:43
Entonces tenemos que deshacer la dilución multiplicando por 100 y dividiendo entre 15. 00:21:44
Entonces la concentración de ácido acético real o de la muestra 00:21:49
sería igual a esto por 100 entre 15. 00:21:55
Que el 100 entre 15 viene de la regla de las diluciones de C por V, C por V. 00:22:01
Y esta ya sí sería la disolución o la concentración de nuestra muestra de agua. 00:22:08
¿Qué hay que pasar al gramo litro? 00:22:16
Pues ya de mol litro a gramo litro podemos pasar. 00:22:17
¿Qué hay que dejarlo en molaridad? Pues lo dejamos en molaridad. 00:22:20
Pues paso al siguiente. 00:22:24
Ahora aquí tenemos el siguiente ejercicio. 00:22:26
Tenemos en el laboratorio que se han preparado 300 mililitros de nueva disolución que contiene una mezcla de ácido fuerte y ácido débil. 00:22:29
Aquí ya nos dice lo que vamos a tener. Entonces nos da más pista y ya tenemos que ir buscando lo que va diciendo. 00:22:36
Pero ha habido un problema y no se ha etiquetado. Entonces no sabemos cuál es la concentración de cada ácido. 00:22:45
Para hacer la etiqueta correctamente se coge de esa botella de esos 300 mililitros, que me da igual de cuánto sea, cogemos 15 mililitros. 00:22:50
Pero el 300S me da igual. Cogemos 15 mililitros y lo valoramos con hidróxido de sodio 0,9743 molar y tenemos que calcular la concentración de cada ácido para poder etiquetar la muestra correctamente. 00:22:57
Entonces ya nos dice que tenemos un ácido fuerte y un ácido débil. ¿Qué pasaba cuando teníamos un ácido fuerte y un ácido débil? 00:23:12
Igual, pues resimentamos el volumen frente a la conductividad. La conductividad en milisiemens, centímetros, microsiemens, centímetros, siemens, centímetros y el volumen normalmente se representaba en mililitros. 00:23:18
¿Qué pasa cuando nosotros tenemos que valorar con ácido clorhídrico, por ejemplo, y el ácido acético que hemos puesto antes? Por poner un ejemplo y seguir con lo que teníamos antes. 00:23:32
Y esto nosotros lo vamos a valorar con hidróxido de sodio. El hidróxido de sodio es una base fuerte. Yo creo que sí deberíais saberla. El hidróxido de sodio es fuerte, el ácido acético es débil, la hidróxido de sodio es fuerte. 00:23:48
¿Qué va a pasar? Que nosotros vamos a utilizar todos los OHs, vamos a ir añadiendo los OHs en la valoración que tengamos nosotros. 00:24:12
Esos OHs se van a juntar con los protones que haya en la disolución para formar agua. 00:24:21
¿Con quién se junta antes? Pues se va a juntar con el ácido fuerte, ya que es el que va a tener más disponibilidad a soltar esos protones. 00:24:26
Los ácidos fuertes son los que enseguida cuando nosotros tenemos una disolución, pues quieren soltar el protón y están ionizados. 00:24:35
El ácido acético, pues bueno, no importa quedarse con el protón, dependiendo de las condiciones en las que estemos y del pH y lo que tenga alrededor, pues puede quedarse con el protón y quedarse en forma de ácido acético o puede soltarlo y quedarse en forma de acetato. 00:24:41
Entonces, lo primero que vamos a hacer es valorar el ácido fuerte y se van a juntar los OH con este ácido de aquí. 00:24:55
Y al principio la valoración tiene, la conductividad se va a mostrar como si estuviéramos haciendo una valoración de ácido fuerte y base fuerte, 00:25:04
por lo que es que estábamos haciendo aquí al principio. 00:25:11
En ácido fuerte y base fuerte, ¿qué pasaba? Que la conductividad empezaba a disminuir. 00:25:13
¿Por qué disminuye? Porque no tenemos protones. 00:25:18
Si nosotros teníamos una disolución que teníamos HCl y el HCl está normalmente como H+, más TL-, al añadir el OH, estoy retirando H+, formando agua. 00:25:20
Como el agua no es un ión, no lo mido. Por eso, según voy quitando H+, la conductividad va bajando. 00:25:32
Una vez que se han valorado, se han quitado todos los ácidos clorhídricos y ya no nos queda de este, pues tenemos que seguir la valoración. 00:25:39
Y el OH que pensaba que ya estaba tranquilo se encuentra que tiene ahora al ácido acético, este que tenemos aquí. ¿Qué va a pasar con el ácido acético? Se va a empezar a valorar y la conductividad va a subir. ¿Cómo va a subir? Pues va a subir un poquito. 00:25:47
Ya no tenemos esa bajada que decíamos que pasaba antes cuando hacíamos una base fuerte con un ácido débil porque ya llevamos un rato añadiendo base fuerte. 00:26:05
Entonces empezamos desde la subida pequeña y vamos gastando todos los H que tengamos. 00:26:15
Entonces este se valora y ya lo tendríamos. 00:26:23
Y una vez que hemos gastado todos los H del clorhídrico o bien del acético, nosotros seguimos añadiendo de la boleta. 00:26:26
Y ahí lo que vamos a hacer es añadir OH. Como los OH no tienen ya con quien juntarse cuando están en la disolución suelen estar como Na+, OH-, que son iones y yo los puedo medir. 00:26:32
Entonces como son iones pues yo tendría aquí una subida muy fuerte. La subida fuerte o débil es la facilidad con la que suelto la cantidad de iones que hay. 00:26:46
Y si aquí formamos el ión acetato, pues es la conductividad que puede aportar el ión acetato, que no es tanta como la que aporta el H+, o el OH-. 00:26:55
Entonces, nosotros cuando tengamos una mezcla de ácidos, tenemos que valorar dos ácidos y por eso tenemos tres rectas. 00:27:07
Y tenemos que buscar las rectas, pues una bajada muy pronunciada y una subida lenta y luego una subida más rápida. 00:27:13
Me voy a los datos que teníamos. 00:27:21
Aquí nosotros vamos viendo que la conductividad baja y va bajando, va bajando, va bajando, va bajando, por aquí sigue bajando, ¿vale? 1.449, 1.479 es el siguiente punto. 00:27:24
Entonces, el punto que vemos nosotros que es más bajo de la conductividad es este de aquí, es el punto más pequeño que tenemos. 00:27:37
qué pasa en ese de ahí pues bien podemos estar en esta parte de aquí que es el último que miro 00:27:46
yo de la bajada o podemos estar aquí no lo sabemos porque si yo la medida hecho una medida aquí he 00:27:53
hecho otra medida aquí lo que pasa entre medias no lo sé pues como ese punto no sabemos cuál es 00:27:59
si es parte de la bajada aparte de la subida yo recomiendo quitarlo que lo veis muy claro que 00:28:05
forma parte de una recta, pues seguís con él para adelante, es un punto más, mucho 00:28:10
mejor. Pero hay muchas veces que no sabemos a qué recta pertenece, entonces por eso recomiendo 00:28:15
quitarlo. Y ahí ya tendríamos dos rectas con las que podíamos trabajar y valorar el 00:28:19
ácido clorhídrico. Entonces yo para valorar el ácido clorhídrico lo que hago es igualar 00:28:24
estas dos rectas, la I1 y la I2, o la parte roja y la verde. Una vez que se ha valorado 00:28:30
eso es lo que digo seguimos valorando y tenemos que ir viendo una subida suave y luego una subida 00:28:36
más fuerte más brusca entonces pues aquí aquí pues eso vemos que hemos subido 30 de aquí aquí 00:28:44
pues más o menos unos 30 40 más o menos no tenéis que ver así ir al detalle pues por aquí es eso no 00:28:50
no pasa de 40 vale 30 a 40 en lo que está subiendo entonces tenemos que ir viendo más o menos cuando 00:29:00
empieza a subir mucho y aquí por ejemplo pues si vemos que de aquí aquí ha subido 130 y de aquí 00:29:08
aquí ha subido 200 puntos vale luego sube 100 entonces el punto final tiene que estar por esta 00:29:16
zona de aquí para de los 30 a 31 mililitros más o menos aquí también tenemos una subida de 100 00:29:21
vamos teniendo subidas de 100, pues por ahí más o menos lo tendríamos. 00:29:26
Y esa sería nuestra tercera recta. 00:29:31
Entonces, entre la recta 2 y la recta 3, pues podríamos tener el punto final 00:29:33
o vamos a tener el punto final del ácido acético, ¿vale? 00:29:38
Que sería la recta igual a la recta verde con la recta azul y buscar este punto de aquí, ¿vale? 00:29:43
Y el primero lo que hacemos es buscar este punto de aquí, de intersección. 00:29:50
Vamos a hacer las rectas otra vez 00:29:54
Voy a hacer como antes 00:29:58
La recta completa 00:29:59
Para que se vea la forma que tiene 00:30:01
Vale, veis la bajada aquí 00:30:03
Aquí el cambio 00:30:05
Y más o menos por aquí se ve el otro cambio 00:30:06
Vale, y lo de la conductividad corregida 00:30:09
Pues podéis jugar a quitar puntos 00:30:11
Para ver si os sale mejor 00:30:13
O corregir la conductividad 00:30:15
Eso va al gusto 00:30:16
Un poco de cada uno 00:30:19
Pero lo que hacemos siempre es 00:30:20
donde veamos el punto de corte más o menos, ese punto le quitamos. 00:30:25
Sí, porque es lo que os decía, que a lo mejor yo aquí el punto más bajo que tenemos es este de aquí, 00:30:29
a ver, que era, la habíamos visto en el punto 17 nosotros, la más pequeña, 00:30:37
y no sabemos si está bajando o está empezando a subir. 00:30:45
Entonces, fíjate aquí, el punto 17 está aquí puesto, creo, y es de la subida o de la bajada, 00:30:48
A lo mejor la bajada te la pilla bien, pero yo por el aspecto que tiene, viendo la recta, lo pondría mejor en la subida. 00:30:54
Me pega más que la suba que aquí, porque hace como una especie de U. 00:31:00
Entonces ese punto de aquí, el 17, a mí me pegaría más en la subida. 00:31:03
Por eso digo de quitarlo, porque como nunca sabes hasta dónde puede ser, por eso es importante poner qué datos o qué puntos estamos utilizando. 00:31:09
Y ahí tendríamos las tres rectas. 00:31:18
Vale, veis que aquí, mira, incluso el 16, igual habría que quitarlo porque parece que empieza a hacer la curva. Entonces, puede que hasta nos salga mal la recta por esa curva que hace. Y ponemos las... 00:31:19
Perdona, María, ¿y eso con la calculadora? ¿Con este punto próximo? ¿Yo también lo ves quitado? ¿Cómo lo veo? 00:31:36
Con la calculadora no lo ves. Con la calculadora ves la R. Entonces si la R sale mal, pues o haces la conductividad corregida o tienes que intentar hacer el dibujo. 00:31:42
Aquí, pues mira, yo digo, se va un poco. Es que si veis aquí la recta que sigue por la parte de atrás y el punto se ha quedado ahí. 00:31:54
Pero bueno, tenemos una R de 0,996. Entonces como el R cuadrado nos pide dos nueves, pues me viene bien. 00:32:00
Pero veis que la tendencia de la recta sería aquí. Si yo este punto lo elimino, mejora un poquito la recta. 00:32:07
Pero que no vayáis tanto al examen. Hay como resolverlo cuando tú estés trabajando en el laboratorio. 00:32:16
Entonces, o ahí, o haces la conductividad corregida, o quitas puntos. 00:32:23
En el laboratorio sí que trabajaremos ya con Excel, ¿no? Ahí calcula un poco. Es más fácil. 00:32:27
A ver, depende de donde estéis, claro, como nunca sabemos dónde vais a acabar, pero sí, en el laboratorio sí podéis estar con Excel. Pero digo que hay muchas veces que aquí, o aquí, esta azul, en vez de hacer así, en muchos casos, hace así y pierde la linealidad. 00:32:32
entonces en muchos casos dice bueno pues cojo los puntos hasta aquí que es lineal y esta parte la 00:32:51
quito y me quedo con lo que esté más cerca del punto final por eso que puedes todo y hacer la 00:32:56
corrección o puedes solamente esta parte y de esta te olvidas porque como son puntos que van 00:33:02
para una recta pues me da igual tener me da igual tener 15 puntos que con 20 puntos si encima me va 00:33:07
a hacer mal estos puntos, pues no los tengo en cuenta. Por eso que luego en el laboratorio 00:33:15
cada situación os pedirá una cosa. Entonces, para calcular el ácido clorhídrico, pues 00:33:21
igualamos esta recta y esta recta. Aquí, ¿qué vemos? Igual que antes hemos comparado 00:33:27
a las pendientes. Pues vemos la roja. La roja vemos que al aumentar el volumen va disminuyendo 00:33:33
la conductividad. Entonces, como va la línea hacia abajo, la pendiente tiene que ser negativa. 00:33:39
Pues aquí tenemos este negativo, el signo negativo. Estas, las dos van subiendo, entonces tienen que tener una pendiente positiva. Aquí tenemos que está positivo y aquí hay que está positivo. 00:33:44
¿Y qué diferencia hay? Pues esta tiene que ser más brusca que la verde, pues esta 124 tiene más pendiente que esta que tiene 38, ¿vale? En los términos independientes ya veis que no le hago ni caso a la hora de comparar, que salga lo que quiera. 00:34:00
Entonces ahora valoramos y para calcular el punto final del ácido clorhídrico sería igual a 5000,49 menos 755,2. 00:34:14
Entre 38,23 o 24 más 234,71. 00:34:48
Entonces sale que era 15,55. 00:35:09
Pues estábamos mirando nosotros el 17 y el 16 he dicho yo de quitarlo. 00:35:12
Pues mira, al final 15,55. 00:35:16
Y ese es el volumen que yo gasto para valorar el ácido clorhídrico. ¿Qué quiero calcular la concentración de ácido clorhídrico? Pues en este caso tendríamos que el volumen de ácido clorhídrico por la concentración que era 0,9743 entre lo que yo había añadido de alícuota que son otros 15 mililitros. 00:35:17
directamente entero en un paso. Y ya tenemos que la concentración de ácido clorhídrico 00:35:47
es 1,0103 molar. Ahora valoramos el ácido acético, pues el punto final del ácido acético 00:35:52
se da igual a la igualación de estas dos rectas, la de 124 con el 38 de la naranja 00:36:02
con la amarilla. Y 755,2 más 1794,29 entre 124,43 menos 38,23. Y me sale 29. Pues dudábamos 00:36:08
entre el 29 y el 30, pues bien, hecho. Ahora, ¿qué pasa? Que eso es el punto final que 00:36:30
ha salido de intersección estas dos rectas, pero yo no he gastado 29 mililitros en valorar 00:36:36
solo al ácido acético, porque los 15,5 primeros los he utilizado para valorar el fluorídrico. 00:36:41
Entonces, solo de acético, la valoración de acético sería la resta de los dos. Y 00:36:47
sí, yo he gastado 14,025 en valorar el ácido acético. Entonces, para calcular la concentración 00:36:57
del ácido acético 00:37:05
vale, eso sería igual 00:37:08
al volumen que yo he gastado 00:37:11
que es 14,25 00:37:12
por 0,9743 00:37:14
que es la molaridad 00:37:17
del hidróxido de sodio 00:37:19
entre los 15 mililitros 00:37:21
que yo tengo de muestra 00:37:23
y tengo una concentración de 0,91 molar 00:37:24
y ya está 00:37:27
veis que los 300 00:37:29
estos yo no los he utilizado para nada 00:37:31
no me influyen 00:37:32
lo que me importa es la licueta que yo cojo 00:37:35
cuánto cojo para valorar 00:37:38
María José, lo de la 00:37:40
conductividad corregida de la que habláis 00:37:44
¿cómo la harías? 00:37:46
eso depende si quieres corregir toda la conductividad 00:37:47
o no, y eso tienes que hacerlo 00:37:49
con el factor de dilución 00:37:51
entonces para calcular el factor de dilución 00:37:52
es igual, si quieres trabajar con el factor 00:37:55
de dilución o con la inversa del factor de dilución 00:37:58
dependiendo si quieres multiplicar o quieres 00:38:00
dividir qué es eso y sería si queremos multiplicar con el factor de dilución sería el volumen total 00:38:02
que llevamos añadido entre el volumen inicial si yo tengo una muestra de 20 mililitros pues 20 00:38:11
sería de 15 para poner el ejemplo este 15 sería el volumen inicial del que parto yo y cuando le 00:38:19
añadido 25 mililitros pues 15 más 25 40 entonces ahí tendríamos entonces tenemos que multiplicar 00:38:26
1712 que la conductividad por 40 entre 15 o dividirlo entre por 15 entre 40 eso a todos 00:38:33
los datos a todos los datos a ver o al tramo en el que quieras trabajar tú a lo mejor solo te hace 00:38:42
falta la conductividad corregida en el tramo este del 29 al 40 porque en el otro mantener la 00:38:48
linealidad. Eso de la conductividad corregida es porque como nosotros vamos añadiendo más 00:38:54
volumen y estamos mirando al final la concentración de iones que hay, pues sí está todo un poquito 00:39:01
más diluido, entonces para no tener que no influya ese factor de dilución, por eso se 00:39:06
multiplica o se divide por el factor de dilución o por la inversa del factor de dilución. 00:39:11
Vale, el volumen sí, y la conductividad has dicho que sería el volumen total, ¿no?, 00:39:15
que has dicho de, por ejemplo, de 40. 00:39:20
Claro, en el caso de este era el de volumen de 25 00:39:22
Sí 00:39:25
Entonces habría que hacer 1712 por 40 entre 25 00:39:26
Y ahí tendrías la conductividad corregida 00:39:31
Vale, vale, vale 00:39:34
Entonces 1712 por 40 entre 25 00:39:36
Tu conductividad con la que debías trabajar 00:39:41
Me sale 2739,2 00:39:43
Y aquí tú en este problema das por hecho que la estequiometría es 1 a 1 00:39:45
tanto en el ácido fuerte como en el ácido débil 00:39:50
porque eso no lo sabemos 00:39:53
si no lo dice 00:39:54
deberíamos saber 00:39:56
cuáles son los ácidos 00:39:58
por eso, como no lo dice nada 00:39:59
damos por hecho que es 1 a 1 y ya está 00:40:02
no sé por qué yo he ido directamente al clorhídrico y al acético 00:40:03
entonces por eso he dicho que es 1 a 1 00:40:06
pero si no es así debería decirlo 00:40:08
¿vale? 00:40:10
para que podamos ver la estereometría, eso es 00:40:13
venga, vamos con el siguiente 00:40:16
que si no, luego no me acordaba 00:40:17
que había puesto yo de las otras técnicas electroquímicas 00:40:19
para que podamos hacerlos también. 00:40:22
Vamos, de lo que tengáis dudas, 00:40:24
que yo he puesto esto para repasar un poco, 00:40:25
pero que si preferís mirar otra cosa, pues otra cosa. 00:40:28
A ver, aquí nos dice, 00:40:33
determinar la concentración de una muestra 00:40:34
de 15 mililitros de ácido clorhídrico 00:40:35
si se valoró conductivamente 00:40:37
con hidróxido de sodio 0,1049 molar. 00:40:38
¿Vale? Y si obtuvieron los siguientes datos. 00:40:43
Entonces, ahí igual, de primeras, 00:40:46
Pues nos tiene que sonar 00:40:48
Que el ácido clorhídrico 00:40:50
Y el hidróxido de sodio 00:40:52
Son ácido fuerte y base fuerte 00:40:53
¿Vale? Lo digo que nos tendría que sonar 00:40:56
Porque son cosas que habéis utilizado ya bastante 00:40:58
¿Que no nos suena? Pues cogemos 00:40:59
Y vamos viendo, ¿qué le pasa a la conductividad? 00:41:02
Entonces vamos haciendo un dibujito 00:41:05
Así, a mano alzada 00:41:06
De como caiga, entonces vemos 00:41:07
Aquí va bajando, va bajando, va bajando 00:41:09
Y aquí va subiendo, va subiendo 00:41:12
Va subiendo, va subiendo 00:41:14
Pues ya sabemos que va a tener la forma de la V 00:41:15
vale, que es la forma típica que tienen 00:41:17
valoraciones de ácido fuerte y base fuerte 00:41:20
entonces, venga 00:41:22
el punto más pequeño 00:41:24
que tenemos nosotros, sería 00:41:26
este, el 9 00:41:28
L10 con 45, y yo 00:41:28
ese sería el que quitaría 00:41:31
vale, porque así 00:41:33
sin tener la gráfica 00:41:36
no lo vamos a ver a qué recta pertenece 00:41:37
con la gráfica puesta igual sí 00:41:39
vale, entonces vamos a ver 00:41:41
primero la gráfica completa 00:41:44
vale, como siempre 00:41:45
vale, entonces bueno, pues aquí 00:41:47
a lo mejor si se ve muy bien 00:41:49
este punto como va 00:41:51
pero ahora, ¿a qué recta le ponemos? 00:41:54
o sea, vemos que este es el vértice de la V 00:41:56
entonces eso lo tenemos claro 00:41:57
que es el del 9, mililitro 9 00:41:59
10,45 00:42:01
pero ahora, puede formar parte 00:42:02
de esta recta de bajada, que no tiene mala pinta 00:42:06
o puede formar parte de la recta 00:42:08
de subida 00:42:10
entonces como no sabemos de cuál es, por eso 00:42:10
lo quitamos y no pasa nada 00:42:13
¿Vale? Que lo incluís, tampoco pasa nada 00:42:15
Ahora, que puede que la recta os salga un poco mal 00:42:19
¿Vale? Cosas que notamos 00:42:22
Pues la primera tiene que salir con la pendiente negativa 00:42:25
Porque está bajando 00:42:28
Y la segunda tiene que salir con la pendiente positiva 00:42:29
Porque está subiendo la recta 00:42:31
Entonces aquí tenemos la pendiente negativa del 12 00:42:33
Y aquí la del 9 00:42:36
Ahora, cosas que también nos pueden llamar la atención 00:42:37
Aquí, como lo que yo estoy haciendo 00:42:41
es quitar iones H+, y aquí lo que está haciendo es añadir OH, la conductividad que aporta 00:42:44
el H+, es más grande que la que aporta el OH. Por lo tanto, cuando quito un H+, se nota 00:42:50
y la pendiente tiene que ser más grande. Quitando el valor absoluto, tendríamos que 00:42:58
ver el numerito del que acompaña la X, que tiene que ser mayor en la bajada que en la 00:43:03
subida. Y lo comprobamos. Y al igualar las dos rectas, pues tendríamos el punto final. 00:43:07
El punto final sería 121,16 más 86,295, 9,42 más 12,54. 00:43:14
Y tenemos que el punto final es 9,4. Pues hubiera sido de la bajada, el mililitro 9 hubiera sido de la bajada. 00:43:47
Es decir, si yo continúo y mido una en el 9,1, 9,2, 9,3, 9,4, pues hubiéramos visto que la conductividad seguía bajando y luego a partir del 9,44 empezaría a subir. 00:43:55
Y ahora para calcular la concentración de, creo que era del ácido, la concentración de una muestra de ácido clorhídrico. 00:44:07
¿Vale? Como van 1 a 1, pues igual. Hago concentración por volumen, igual a concentración por volumen. Porque van 1 a 1, si no, no puedo hacerlo. Y la concentración final, pues de 0,066. 00:44:14
vale, en esta se ve muy claro 00:44:29
porque ves la bajada y ves la subida 00:44:32
y en las de los tres 00:44:33
las rectas hay que ver 00:44:36
que cuando tengáis mezcla de ácidos 00:44:38
tiene que haber tres rectas 00:44:40
no vale tener dos y ya 00:44:42
porque tenemos dos ácidos que valoran 00:44:44
y damos dos puntos de intersección 00:44:45
vale, en las otras si un punto de intersección 00:44:47
dos rectas que se junten 00:44:50
pero en el otro como tenemos dos puntos 00:44:52
necesitamos tres rectas 00:44:54
vale, puesto así uno de cada 00:44:56
Ya digo que ácido débil, base débil, casi nunca. Y bueno, con las de precipitado se verían como esta de ácido fuerte, base fuerte, pero con las pendientes menos bruscas, porque la conductividad que aportan la plata, por ejemplo, y el nitrato, los cloruros, es mucho más pequeña que la conductividad del H+, y el OH-. 00:44:57
entonces en este caso nos dice que representamos una celda electroquímica 00:45:20
y entonces la tenemos ahí puesta 00:45:25
y tenemos que diferenciar el ánodo del cátodo 00:45:27
el ánodo sería la parte del platino del hierro 00:45:30
y el cátodo la del cobre 00:45:33
y nos dice que calculemos el potencial en las condiciones indicadas en la pila 00:45:34
y luego que tengamos en cuenta 00:45:39
que trabajamos con un amperaje y con una resistencia de tanto 00:45:42
Entonces, la intensidad de corriente o la intensidad y la resistencia van a estar relacionadas con la caída de ohm. 00:45:47
Entonces, tendremos que calcular la potencia de la pila, tal como venga aquí, y restarle el potencial de ohm, que es la intensidad por la resistencia. 00:45:55
La intensidad en amperios y la resistencia en ohmios. 00:46:05
Entonces, calculamos el ánodo y el cátodo y hacemos la resta. 00:46:09
El platino, como no lo quiero para nada, o sea que es inerte, pues no me hace falta saber la concentración, el platino este no influye de ninguna forma y ya sabemos quién es el primer potencial del ánodo y el del cátodo. 00:46:13
Nos hacen falta los potenciales estándar. Para el hierro es 0,76 y para el cobre 0,34. 00:46:32
El potencial del anodo será igual al potencial estándar de reducción menos 0,05916 entre n por el logaritmo de los productos entre los reactivos. 00:46:41
Y acordaros que la resta va a todo el paréntesis. 00:47:05
Vale, entonces el potencial del ánodo se da igual al potencial estándar de reducción, que hemos dicho que son 0,76 voltios. 00:47:14
Este es el día de las tablas, ¿vale? Pero igual, que como el homo se usaba mucho, pues la misma queda. 00:47:22
Menos. 00:47:30
Ahora, 0,059, 16 entre el número de electrones que se intercambian 00:47:30
Si los hacemos con las reacciones independientes, pasamos de hierro más 2 a hierro más 3 00:47:36
Entonces sería dividido entre 1 por el logaritmo de las concentraciones de productos y reactivos 00:47:42
Y acordaros que es los productos y los reactivos de la ecuación de reducción 00:47:51
Por lo tanto, la ecuación de reducción sería que el hierro 3 pasa a hierro 2 00:47:55
Los productos serían el hierro 2 y los reactivos el hierro 3. 00:47:59
Entonces, sería 0,005 entre 0,05. 00:48:03
Y ahí lo tendríamos todo. 00:48:10
Y el potencial de la pila sale 0,819. 00:48:13
Hacemos lo mismo con el cátodo. 00:48:19
Ahora no pongo la ecuación de Nernst porque es en la misma. 00:48:22
Entonces tendríamos el potencial estándar de reducción, que es 0,34, menos, y abro ya el paréntesis para poner todo, 0,05916 entre el número de electrones que se intercambia, 00:48:28
que en este caso es 2, porque el cobre 2 pasa a cobre 0, por el logaritmo de los productos y los reactivos. 00:48:42
Aquí lo tenemos más fácil porque la ecuación de reducción es la que vemos aquí, de cobre 2 a cobre 0. 00:48:51
Entonces, cobre cero tiene una concentración de uno porque no dice nada y el cobre dos, 0,05. Entonces, el potencial del cátodo sale 0,302 y el potencial de la pila se da igual al potencial del cátodo menos el potencial del ánodo. 00:48:56
Entonces el potencial de la pila sería igual a 0,302 menos 0,819 00:49:20
Y el potencial de la pila sería igual a menos 0,517 00:49:30
¿Pila galvánica o pila electrolítica? 00:49:42
Electrolítica 00:49:46
Porque el potencial es negativo 00:49:47
vale, pues ya está 00:49:49
ahora 00:49:52
aquí, pues nos está diciendo 00:49:54
que calculemos el potencial 00:49:56
de la pila si actuase como 00:49:58
celda electrolítica, que ya actúa de por sí 00:50:00
como celda electrolítica, no tenemos que hacer nada 00:50:02
vale, pero teniendo en cuenta la resistencia 00:50:04
y la intensidad 00:50:06
entonces, se tiene que hacer más 00:50:07
negativo cada vez, porque si hay más resistencia 00:50:09
pues se tiene que hacer más negativo, tendríamos que 00:50:12
aportar más potencial 00:50:14
entonces el potencial de la 00:50:16
pila sería igual a menos 0,517 menos I por R, ¿vale? El potencial de la pila sería 00:50:18
igual a 0,517 menos la intensidad pasada a amperios, ¿vale? Hay que trabajar con las 00:50:29
unidades del sistema internacional vale entonces tendríamos que 0,0 491 voy a poner entre paréntesis 00:50:43
0,0 491 amperios por los sonidos se quedan igual 1,94 hombros 00:50:51
y él se queda una un poco rara y el potencial de la pila sería igual pues la parte de la 00:51:01
multiplicación del potencial de ohm, ¿vale? Esto sería, se llama también potencial de 00:51:12
ohm, ¿vale? Pues el potencial de ohm o la caída ohmica, ¿vale? Sería 0,095 y menos 00:51:18
0,517 menos lo que me habéis dicho, sale menos 0,613, menos 0,612 voltios, porque sigue 00:51:27
siendo un voltaje. ¿Qué pasa si aquí nos hubiera salido positiva por lo que fuera? 00:51:39
Porque esto estuviera dado a la vuelta y sale positiva. Como aquí nos dice que calculemos 00:51:45
el potencial de la pila, si actuase como electrolítica, tendríamos que poner el negativo delante. 00:51:49
¿Cómo, María José? 00:51:55
Que aquí, por ejemplo, nos ha salido electrolítica, ya de primeras. Y aquí dice calcular el potencial 00:51:57
de la pila si actuase como celda electrolítica. Entonces, si aquí, por ejemplo, nos hubiera 00:52:02
salido una celda galvánica, aquí nos está pidiendo que calculemos si fuera electrolítica. 00:52:07
Entonces, tendríamos que ponerle el negativo. Vale, vale, gracias. 00:52:14
Vale, venga, siguiente. Dice que calculemos el porcentaje de agua mediante el método 00:52:18
Kalfiser de una muestra que pesa tantos gramos de aceite. Si en la valoración se ha gastado 00:52:25
1,4 mililitros del reactivo Kalfiser y nos dice cuál es el factor. El factor de Kalfiser 00:52:30
es la proporcionalidad que hay entre el gastado y los miligramos de agua que se valoran. 00:52:35
Entonces, el porcentaje de agua sería igual al volumen gastado por el factor de calcíse entre el peso de la muestra. 00:52:41
Como el factor de calcícero lo da en miligramos mililitros, el peso de la muestra tiene que estar puesta en miligramos 00:53:02
Y el volumen gastado en mililitros 00:53:13
O bueno, cambiamos unidades y lo ponemos todo para que salga de la misma forma 00:53:16
Entonces el porcentaje de agua se da igual, volumen gastado 00:53:21
Hemos dicho que son 1,4 mililitros 00:53:28
por el factor de Kalfiser que son 3,5 miligramos mililitro 00:53:31
y todo lo que haya salido, pero bueno, al ser multiplicación no hace falta poner entre paréntesis, 00:53:41
entre el peso de la muestra puesto en miligramos, que serían 144,1 miligramos. 00:53:48
vale, para que salga un porcentaje 00:53:55
pues todo lo que salga de aquí 00:53:59
lo multiplicamos por 100 00:54:01
si no queremos expresar un porcentaje 00:54:03
pues quitamos el 100 00:54:06
entonces 1,4 por 3,5 00:54:08
entre 144,1 00:54:12
y multiplicado por 100 00:54:15
saldría un 3,40% 00:54:16
entonces el porcentaje de agua 00:54:19
es igual a 3,40% 00:54:22
vale, este es fácil 00:54:27
es saberse la fórmula y aplicarla 00:54:30
pero no tiene más 00:54:32
aquí a lo mejor si hay que saber 00:54:34
pues que va el producto de los reactivos 00:54:35
que hace la resta 00:54:37
pero este es poner la muestra 00:54:38
y ya no tiene mucho más 00:54:40
bueno, si queréis subo 00:54:44
el documento así 00:54:50
vale 00:54:53
aquí nos dice que se emplea 00:54:54
una columnimetría a intensidad 00:54:57
constante para valorar 00:55:00
talio 1, esa valoración 00:55:01
se va a hacer con bromo 2 00:55:03
y el bromo 2 en vez de sacarlo de una bureta 00:55:05
lo vamos a generar nosotros 00:55:07
entonces sabemos que la corriente 00:55:09
con la que conseguimos nosotros 00:55:11
ese bromo 2 es de 14 miliamperios 00:55:13
y que hemos estado 00:55:16
104 segundos 00:55:17
para alcanzar el punto final de la valoración 00:55:19
ya tenemos que ver 00:55:21
los gramos de talio presentes 00:55:23
en la disolución problema 00:55:25
entonces ahí si nos haría 00:55:26
falta saber cuáles son las 00:55:29
reacciones 00:55:31
para ver 00:55:31
cómo se hace la valoración 00:55:34
y del talio, esa si os la daría yo 00:55:36
estas que a lo mejor son complicadas 00:55:38
si os las doy yo 00:55:40
la del cobre, la de la plata, esas si las tenéis 00:55:42
que saber, si yo digo aquí 00:55:45
que se va a valorar 00:55:47
cobre o que la pila esa se va a valorar cobre para que se va a valorar una disolución de plata 00:55:48
para tener plata sólida pues tienes que saber que es de plata más a plata cero que tendríamos 00:55:53
que saber nosotros vale o sabéis cómo orientarlo o qué hacer voy a hacer primero el 4 vale que es 00:56:01
parecido pero un poco más fácil y luego vamos al 3 00:56:13
en él más que nada que en el 4 es la misma fórmula pero va directa y en el 00:56:18
segundo tenemos una reacción intermedia entonces en el 4 dice que tenemos una 00:56:24
muestra de cloruro de estaño 4 que fue reducida cloruro de estaño 2 entonces 00:56:30
cómo pasa del 4 a 2 pues se ha captado dos electrones para que pase eso la 00:56:34
corriente aplicada fue de 9 41 amperios y el tiempo empleado fue de 11 44 00:56:40
segundos tenemos que ver la masa de estaño que había inicialmente en la 00:56:47
muestra vale entonces todo esto lo hacemos por 00:56:52
la parte de la parte de con un milimetría que sabemos que la masa 00:56:58
que se ha depositado ser igual al peso molecular por la 00:57:03
intensidad en amperios por el tiempo en segundos entre n por f la masa que tenemos nosotros o la 00:57:09
masa depositada vale si todo el estaño pasa a uno a otro pues es todo lo depositado sería la 00:57:18
masa del estaño me sale que es 118 con 71 pues 118 71 por la intensidad en amperios 9,41 amperios 00:57:25
Por el tiempo en segundos, pues 11 minutos por 60 segundos, que tiene un minuto, más 44 segundos, serían 704. 00:57:38
Entre el número de electrones que se intercambian, 2, por la constante de Faraday, que es más o menos 96.500. 00:57:49
Me sale 41,39. 00:58:01
La masa no lo vas a dar 00:58:03
Sí, sí 00:58:08
Ah, vale, vale 00:58:08
La masa molecular sí la doy 00:58:10
Pero aquí, por ejemplo, no he puesto la reacción 00:58:12
Pero aquí sí tenéis que interpretar vosotros 00:58:16
Que de cloruro extraño 4 a cloruro extraño 2 00:58:18
Son dos electrones 00:58:21
Sí, sí 00:58:23
¿No? Eso sí se ve, claro 00:58:24
¿Qué pasaría aquí en el bromo? 00:58:26
Yo voy a generar bromo 00:58:29
Entonces a lo mejor tengo una reacción 00:58:31
sería el 2 de bromo negativo se va a generar bromo 2 este bromo 2 va a juntarse con el talio 00:58:32
y va a hacer que el talio es del talio 1 pase a talio 3 vale por el procedido que estas reacciones 00:58:44
si las daría yo entiendo que esta si la podéis sacar vosotros pero esta no entonces de talio 00:58:52
1 pasa a talio 3. Este bromo es el mismo bromo que aquí abajo. Y luego aquí yo tendría 00:59:01
el bromo 2, 2 de bromo 2. Para generar este bromo sé que he necesitado 14 miliamperios 00:59:13
y 104 segundos. Si yo sé cuántos moles de bromo 2 tengo, puedo saber cuántos moles 00:59:22
de talio tengo. Si yo sé aquí cuántos moles tengo de bromo, puedo saber cuántos moles 00:59:31
de talio estoy valorando. Es igual que teníamos antes el clorhídrico y el hidróxido de sodio 00:59:40
y decíamos esta geometría uno a uno. Pues aquí pasa igual, si sé cuántos moles tengo 00:59:47
de bromo, sé cuántos moles tengo de talio. Entonces la idea es saber cuántos bromos 00:59:52
consigo generar y luego ya esos moles de bromo, pues en este caso serían los mismos que los de talio porque irían uno a uno 00:59:56
y pues sería pasar de moles de talio a gramos de talio con el peso molecular. 01:00:04
Para saber cuántos moles de talio tenemos, si yo en esta reacción la masa molecular la llevo aquí, 01:00:10
tendría masa pesada entre peso molecular y eso serían los moles. 01:00:21
Entonces, yo puedo hacer la masa entre el peso molecular y sería igual a la intensidad por el tiempo entre N por F. Y esto es lo mismo que los moles, que decir moles. 01:00:25
Entonces, ¿cuántos moles de brómodos tengo? Pues bueno, se queda ahí. Intensidad, pues 14 mil amperios pasado a amperios, que es por 10 a la menos 3, por 104 segundos, pues ya nos dan segundos, entre 96.500 por 2, 01:00:44
Porque aquí necesito dos electrones para pasar de un lado a otro. 01:01:08
Para pasar del 2 gramo menos 1 a bromo 2 o bromo 0, necesito dos electrones. 01:01:11
María José, ¿esta fórmula la vamos a tener o también las tenemos que saber? 01:01:19
Pues no me acuerdo si la incluí en el listado que tenéis. 01:01:24
Esta no está en el listado. 01:01:29
Esta no está en el listado, pues esta la daría yo. 01:01:30
Y me sale 7,5. 01:01:32
Y se le va a menos 6, 0,0014 por 104 entre 96.500 por dos electrones que se intercambian. 01:01:37
Y esto ha salido. 01:01:55
Y ahora los moles de bromo son los mismos que los moles de talio. 01:01:58
Y ya multiplicando por el peso molecular sabríamos que eso lo multiplicamos por 204,38 y tendríamos que de talio hay 0,0015 gramos. 01:02:00
Aquí tendríamos que los moles de bromo serían iguales a los moles de talio por la estequimetría que tenemos aquí. 01:02:18
Y luego tenemos 0,1 mol de talio por 204,38 o 33 gramos que tiene un mol, pues esto sale 0,00154 gramos de talio. 01:02:27
Esto María José también lo podemos hacer con factores de conversión, ¿no? 01:02:55
Sí 01:02:58
Pero esta parte de aquí 01:02:59
Última o todo, dices 01:03:02
Todo 01:03:04
Sí, es que yo saco como la carga 01:03:05
A lo mejor es un poco más lío 01:03:07
Claro, pero sí 01:03:10
Sí, sí, podéis hacerlo por factores de conversión 01:03:11
Perfectamente 01:03:15
Sí, es que tú pusiste 01:03:15
Un ejercicio, si no me equivoco 01:03:18
En el tema 2 01:03:20
En parámetros 01:03:21
Y era muy parecido a esto 01:03:23
Y se sacaba con factores de conversión 01:03:25
Claro, pero por eso digo que luego podéis hacer las cuentas como sea, que podéis ir a la fórmula, que podéis ir a factores de conversión, que podéis ir a la trigonometría, al factor gravimétrico, todo eso como os apañéis vosotros. 01:03:26
Vale, pues de ejercicios no tenía ninguno más. Ya son las dudas que tengáis. 01:03:41
Autor/es:
Mª Jose de Luna Medina
Subido por:
María Jose De L.
Licencia:
Todos los derechos reservados
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Fecha:
30 de mayo de 2024 - 20:03
Visibilidad:
Clave
Centro:
IES LOPE DE VEGA
Duración:
1h′ 03′ 50″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
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Tamaño:
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