Formulación compuestos binarios | Mediateca de EducaMadrid

Bueno, vamos a intentar explicar la formulación inorgánica. 00:00:00

Lo primero que tenemos que saber de la formulación inorgánica es que consiste en ponerle nombre a todos los compuestos químicos que vemos en las reacciones, que nos aparecen en los libros, ¿vale? 00:00:03

Saber cómo se llaman. 00:00:14

Entonces, dentro de todos los compuestos que nos pueden aparecer, los vamos a dividir como en distintos grupos en función del número de elementos que haya en esa fórmula. 00:00:16

De tal manera que los compuestos binarios, que son los que vamos a ver ahora, son los que están formados por dos elementos distintos. 00:00:26

Una de las cosas principales que tenemos que saber de los compuestos que vamos a estudiar es que siempre son neutros. 00:00:33

También hay iones, como hemos visto en clase, pero los compuestos que vamos a ver aquí van a ser todos neutros. 00:00:40

Se van a combinar los elementos de tal manera que la carga total del compuesto sea cero, que es donde van a ser más estables. 00:00:45

Es verdad que luego a partir de ahí se pueden formar iones y los iones también tienen una forma de llamarlos, pero nos vamos a centrar, como os digo, en los que son neutros. 00:00:52

De tal forma que vamos a tener uno de los elementos del compuesto va a actuar como parte positiva del enlace y el otro va a actuar como parte negativa. 00:01:00

¿Cuál va a actuar como parte positiva y cuál va a actuar como parte negativa? 00:01:11

Pues hay un concepto importante en química, aunque no lo hayamos visto este curso porque igual es un poco complejo, que se llama electronegatividad, ¿vale? La electronegatividad es básicamente la tendencia que tienen los elementos a tirar de los electrones, las ganas que tienen de conseguir electrones, ¿vale? 00:01:14

Cuando tenemos un compuesto covalente, por ejemplo, sabemos que comparten electrones, 00:01:36

pero esos electrones no se quedan justo en el medio de los dos átomos, 00:01:40

sino que siempre hay uno de los dos, si son diferentes, claro, que tira un poquito más que el otro, ¿vale? 00:01:44

Pues ese es el concepto de electronegatividad. 00:01:50

Cuanto más electronegativos, más tiran de los electrones. 00:01:52

Si tienen más cerca los electrones, ¿qué es lo que van a hacer? 00:01:55

Pues tener una cierta carga negativa. 00:01:59

Entonces, cuanto más electronegativos, pues los que sean más electronegativos van a ser la parte negativa del enlace. 00:02:01

Eso en los compuestos covalentes. En los iónicos es más fácil. 00:02:09

Cuando tenemos metal más no metal, pues los no metales que son los que tienden a ganar serán la parte negativa 00:02:13

y los metales que son los que tienden a perder serán la parte positiva, ¿vale? 00:02:18

De tal forma que siempre tenemos parte positiva y parte negativa. 00:02:22

Bueno, ¿cómo se colocan en una fórmula? 00:02:26

Pues en una fórmula entre dos compuestos, los que sean, el negativo siempre va a la derecha, aquí siempre va el negativo, y el positivo siempre se coloca a la izquierda. 00:02:28

Los compuestos binarios siempre es así, de tal manera que los compuestos binarios siempre van a tener esta pinta, con los símbolos que correspondan a los elementos que sean, pero siempre dos elementos distintos, uno como negativo y otro como positivo. 00:02:42

Pero a esta fórmula en general le falta otra cosa y es que le faltan los subíndices que acompañan a estas letras, ¿vale? Numeritos que van a aparecer aquí. 00:02:54

Esos números lo que indican, ¿vale? Estos subíndices indican el número de átomos que hay de cada tipo. 00:03:05

Es decir, si por ejemplo aquí aparece un 3, será porque hay 3 átomos de B y si en A aparece, por ejemplo, un 2, será porque hay 2 átomos de A. 00:03:11

Eso simplemente indica cómo funciona la molécula, qué cantidad de átomos tiene esa molécula o qué proporción, como vimos en los iónicos cuando estudiamos los enlaces. 00:03:28

Muy bien, ahora, ¿cómo vamos a saber qué números tenemos que colocar aquí? 00:03:38

Porque la fórmula muchas veces la vamos a tener que construir nosotros. 00:03:43

Bueno, para eso nos tenemos que saber las valencias, ¿vale? Las valencias de los elementos. 00:03:46

Entonces, para eso necesitamos sabernos la tabla periódica, importante, porque si no nos sabemos la tabla periódica se nos va a complicar un poco. 00:03:51

Entonces, ¿qué es esto de una valencia? 00:04:00

Hablábamos, cuando hablábamos de los enlaces, de cómo se estructuraban los átomos, de la capa de valencia, que supongo que os suena, y de los iones más probables que formaban. 00:04:02

No sé si os acordáis. Bueno, pues esto va un poco por ahí. Los iones más probables los sabíamos sabiendo si era metal, si era no metal, y cuántos electrones tenía que perder o ganar para llegar a la estabilidad que era esa configuración de gas noble. 00:04:13

Eso es lo que es más probable que haga el elemento porque es lo que le va a dar mayor estabilidad 00:04:26

Pero no en todos los compuestos es posible que todos los elementos lleguen a su estabilidad llenando la capa o vaciándola en función 00:04:34

Hay veces que se quedan en situaciones un poco intermedias o que hacen un poco cosas distintas 00:04:43

Entonces esas posibilidades de cosas distintas que pueden hacer cada uno de los elementos para quedarse estables en mayor o menor medida 00:04:48

son las valencias. Si os fijáis en la tabla periódica vais a ver que cada elemento tiene 00:04:56

un montón de numeritos por ahí, los ponen en casi todas las tablas periódicas, pone 00:05:03

más 1, más 3, más 5, menos 1, pues todo eso son las opciones que tienen esos elementos 00:05:07

para combinarse con otros y quedarse más o menos estables. Entonces, otro concepto 00:05:15

importante es el tema de las valencias. Ahora, ¿cómo nos aprendemos las valencias de la tabla 00:05:22

periódica? Bueno, tienen algún truco para que sea más fácil, ¿vale? Dentro de las valencias hay 00:05:29

muchas excepciones. Yo os voy a contar aquí como la regla más genérica, que eso no quiere decir 00:05:38

que funcione en todos los casos, pero va a funcionar en casi casi todos, ¿vale? Y en los 00:05:45

que vamos a ver este año, por lo menos sí que nos van a funcionar. Entonces, para eso 00:05:49

necesitamos tener la tabla periódica. Yo no la tengo aquí, ahora mismo la podemos 00:05:53

buscar, pero bueno, la vamos a pintar un poco, ¿vale? Tenemos las dos columnas de la izquierda, 00:05:57

aquí un montón en medio, ¿no? Y luego las seis columnas, tres, cuatro, cinco y seis, 00:06:04

las seis columnas de la derecha, ¿vale? Y luego todos los de medio, sabéis que esta 00:06:12

parte es mucho más grande pero como no la vamos a estudiar este año pues no nos importa mucho 00:06:17

además los metales de transición tienen valencias raras no siguen una regla genérica como los demás 00:06:21

con lo cual son un poco más difíciles porque hay que sabérselo si hay que aprenderse los a 00:06:26

base de repetir vale pero los demás sí que tienen más o menos unas reglas en común los de la izquierda 00:06:31

vale que eran los metales si os acordáis eso siempre van a tener valencias positivas no 00:06:38

pueden tener valencias negativas, es imposible, ¿vale? Porque nunca van a tender a ganar 00:06:43

electrones, siempre van a tender a perderlos. Entonces, ¿qué valencias tienen? Pues los 00:06:47

del grupo 1, que es este de aquí, ¿vale? Tienen valencia más 1, siempre tienen valencia 00:06:51

más 1. Y los del grupo 2 tienen siempre valencia más 2, es fácil acordarse, ¿vale? Ahora, 00:06:57

si nos vamos aquí a los de la derecha, tenemos un problema porque aquí, ya si os acordáis, 00:07:05

aquí teníamos la escalera que son los semimetales que sostienen comportamientos un poco intermedios 00:07:10

y ya empieza a haber cosas más raras, ¿vale? Entonces vamos a centrarnos primero en las positivas, 00:07:14

luego hablamos de las valencias negativas. Esto vamos a saber si utilizan las valencias positivas 00:07:19

o valencias negativas en función de lo que hablábamos de la electronegatividad, que ahora 00:07:24

volvemos otra vez sobre ello, ¿vale? Entonces los del grupo 13, que son los que están aquí, ¿vale? 00:07:28

Tienen la valencia más 3. Es verdad que hay algunos del grupo 13 que también tienen la valencia más 1, ¿vale? Depende. El grupo 13 hay que sabérselo un poco porque no sigue una tendencia tan estricta como los demás. Algunos tienen valencia más 3 y otros más 1 y más 3, ¿vale? 00:07:36

Pero bueno, vamos a poner más tres porque es lo que hace el boro y lo que en la mayoría de tablas indican que hace el aluminio. 00:07:57

También esto os lo cuento, no siempre en todas las tablas periódicas ponen las mismas valencias. 00:08:04

¿Por qué? Pues porque aunque tienen una situación como más estable, pues hay algunos autores de tablas de las que podemos encontrar en internet 00:08:11

que igual consideran que una valencia es lo suficientemente estable como para incluirla 00:08:21

y otros que consideran que es más una excepción y no la incluyen, ¿vale? Eso puede pasar. 00:08:24

No sé si os habré subido ya, debería, a la aula virtual la tabla periódica, pero bueno, 00:08:30

si no, cuando os la suba, pues ahí tenéis las valencias que os voy a pedir yo, ¿vale? 00:08:37

Que son en general las normales, las que vais a encontrar en casi todas las tablas, pero bueno, por si acaso. 00:08:41

Vale, pues eso con el grupo 13. Sigo con el grupo 14, aunque aquí no me cabe, ¿vale? 00:08:46

Pero bueno, ya sabéis que este es el 14. El 14 tiene valencias más 2 y más 4, ¿vale? 00:08:50

Iros fijando que los grupos impares siempre tienen valencias impares y los grupos pares siempre tienen valencias pares, ¿vale? 00:08:58

Que esto también es importante y además nos sirve un poco para acordarnos. 00:09:04

Luego, grupo 15 va a tener valencias más 3 y más 5. 00:09:08

Aquí a la cabeza del grupo 15 está el nitrógeno, el nitrógeno vais a ver que tiene un montón de valencias distintas, ¿vale? Es verdad, el nitrógeno tiene un montón 00:09:15

Pero bueno, si en los compuestos que nos salgan vemos que está actuando con otra valencia, que ahora vamos a ver cómo se sabe, ¿vale? Pues le ponéis la valencia que toque 00:09:23

Porque es verdad que también se puede combinar con valencia más 2 o con valencia más 4, es un elemento un poco raro, un poco raburillo, ¿vale? Para eso 00:09:33

Pero bueno, en general los demás más 3 y más 5. Si nos vamos al grupo 16, vuelven a tener la valencia más 2 y más 4 que tenía el grupo 14 y le añaden la valencia más 6, ¿vale? 00:09:40

Y por último el grupo 17 tiene valencia más 1, más 3, más 5 y más 7, todas esas, ¿vale? Unas más estables que otras, pero bueno, ahí lo tenemos, ¿vale? 00:09:54

Luego el grupo 18, ya sabéis que son los gases nobles, los gases nobles son estables ya de por sí, con lo cual la valencia que se le suele atribuir a los gases nobles es cero, porque no va a tender a combinarse, ¿vale? 00:10:09

¿Pueden adquirir distintas valencias si se combinan? Sí. ¿Las vamos a estudiar? No, así que no os preocupéis demasiado, ¿vale? 00:10:23

Entonces, estas son las valencias positivas. Como os digo, en cada grupo a veces hay excepciones, ¿vale? Pero no pasa nada, con que os sepáis las genéricas os va a servir para hacerlos todos, así que no hay ningún tipo de problema. Con que os sepáis esto, debería servir. 00:10:30

Vale, y ahora vamos con las negativas. 00:10:46

Como decíamos antes, los elementos de la derecha, ¿vale? 00:10:48

No todos, porque hay algunos que son metálicos, pero los que son no metales, 00:10:51

también tienen la opción de tener valencias negativas, 00:10:55

que eso va a ser cuando sean los negativos del enlace, los que tienen más de los electrones, ¿vale? 00:10:57

Entonces, ¿qué valencias van a coger? 00:11:03

Pues también es sencillo, veréis, porque si empezamos desde la derecha, 00:11:05

el grupo 17 tiene valencia negativa menos 1. 00:11:08

¿Por qué menos 1? Porque le falta un electrón para completar la capa de valencia y ese es el que aparece aquí, ¿vale? 00:11:11

Así el grupo 16 en vez de menos 1 tiene menos 2, el grupo 15 tiene menos 3 y el grupo 14 tiene menos 4, ¿vale? 00:11:18

En el grupo 13, como casi todos son metales o semimetales, en realidad no se le suelen poner valencias negativas. 00:11:30

Así que podéis ver a veces al boro con valencia menos 3 también, ¿vale? Pero bueno, es raro que aparezca. Entonces con esos también nos sirve, ¿vale? Y esta valencia negativa es única, quedaros con esto porque va a ser importante luego, ¿vale? Que la negativa siempre es la misma, ¿vale? 00:11:36

Y es lo que os digo, si contamos desde la derecha obviando los gases nobles, van 1, 2, 3, 4, con lo cual no debería ser difícil, ¿vale? 00:11:57

¿Qué más nos queda por aquí? Nos queda el hidrógeno, ¿vale? El hidrógeno, ya hemos hablado alguna vez, que tiene un comportamiento un poco diferente, ¿vale? 00:12:05

El hidrógeno, pensad, cuando vimos la configuración un poco electrónica, que hablamos de que tiene un electrón en su única capa de valencia, 00:12:14

Solo tiene una capa de valencia y solo tiene un electrón. Entonces, el hidrógeno realmente va a tener dos posibilidades. Se va a poder combinar con más uno, perdiendo ese electrón de esa capa, como quien dice, ¿vale? Y se va a poder combinar con menos uno, ganando un electrón para llenar la capa uno, ¿vale? Las dos opciones son posibles. 00:12:23

Y también depende de con quién se combine. En función de con qué elementos se combine, vamos a ver que tiene una valencia u otra. 00:12:40

Ahora que ya sabemos las valencias, vamos a volver otra vez a la fórmula que teníamos aquí. 00:12:51

Lo primero, ¿cómo sabemos, ahora que ya tenemos pintada la tabla periódica, cuáles son más electronegativos? 00:12:58

Bueno, la electronegatividad tiene un orden, tiene un orden bastante concreto y es un orden tipo así. 00:13:03

Grupo 17, uy, voy a poner yo rosa, me caches en la mar, bueno, no pasa nada chicos, me pasa lo mismo que en clase, que soy un poco desastrito con estas cosas, a ver si el amarillo si quiere funcionar, a ver si, es bajar el grupo 17 hacia abajo, luego sube por la esquina, ¿vale? No atravesando nada, grupo 16 hacia abajo, sube igual por la esquinita, así por la línea, sin atravesar nada, grupo 15 hacia abajo, otra vez, ti, ti, ti, 00:13:10

Así, ¿vale? Luego por aquí hace unas cosas que no nos interesan y aquí, pues, básicamente lo mismo. Entonces, si os fijáis, la tendencia es muy clara. Dentro de los grupos, ¿vale? Son más electronegativos los de aquí arriba y dentro de las filas son más electronegativos los de la derecha. 00:13:38

Así que, a rasgos generales, porque tampoco se suelen poner compuestos que los dos segmentos estén excesivamente cercanos, a veces sí, pero bueno, yo que sé, muchas veces están más alejados, cuanto más a la derecha está en la tabla periódica, ¿vale? Más negativo es. Esto se cumple siempre. 00:14:00

Ahora, ¿que coinciden que están igual de a la derecha porque están en el mismo grupo? Pues los de arriba son más negativos, ¿vale? Entonces, arriba a derecha, más negativos, por lo tanto son los que van a ir en esta parte, ¿vale? Y más positivos son abajo a la izquierda, irán en esta parte de aquí, ¿vale? Más o menos. 00:14:17

Entonces, ¿qué es lo que va a pasar? 00:14:36

Si yo quiero hacer, por ejemplo, un compuesto entre el calcio y el oxígeno, 00:14:38

tengo que decir, vale, el calcio es grupo 2 y el oxígeno es grupo 16. 00:14:42

Como el oxígeno está más a la derecha de la tabla periódica, 00:14:47

el oxígeno será más electronegativo, irá a la derecha y el calcio a la izquierda, ¿vale? 00:14:49

Y ya sé en qué orden colocarlos, 00:14:55

que eso es lo primero que tengo que saber cuando te vas a hacer el compuesto, ¿vale? 00:14:57

Ahora, ¿cómo sabemos cuáles son esos números que aparecen aquí? 00:15:01

¿Vale? Esos subíndices de los que hablábamos. ¿Esto cómo lo averiguamos? Pues para saber esto, lo que tenemos que pensar es que el compuesto tiene que ser neutro, ¿vale? 00:15:05

Que es lo que hemos dicho al principio, la carga total del compuesto tiene que ser 0 y eso nos va a dar pistas de qué números tenemos que poner ahí, ¿vale? 00:15:17

Bien, fijaros que valencias negativas hemos dicho que solo tienen una, ¿lo veis? Que el grupo 17 solo tiene menos 1, el grupo 16 menos 2, el grupo 15 menos 3 y el grupo 14 menos 4. 00:15:25

Entonces, cuando tengamos un elemento, por ejemplo, como hemos dicho antes, el oxígeno, que es una de las combinaciones más habituales, cuando tengamos un elemento que es del grupo 16, yo ya sé con qué valencia está actuando. 00:15:39

Vamos a poner el ejemplo que hemos dicho, el del calcio, ¿no? Hemos dicho que el calcio iba a ir a la izquierda y el oxígeno a la derecha. Entonces, ¿cómo sé yo con qué valencia está actuando el oxígeno? Bueno, pues como es el grupo 16, ¿vale? Sé que está actuando con menos 2, ¿vale? 00:15:52

Y luego, ¿el calcio qué le pasa? Pues esto ya aquí depende. El calcio, por ejemplo, va a ser fácil porque el calcio está en el grupo 2. Como en el grupo 2 solo tiene una valencia posible, que es la más 2, ¿vale? 00:16:12

Tendríamos esta situación. Y ahora lo que hay que decidir es cuántos átomos de cada tenemos que poner para que el compuesto sea neutro. Esto es lo mismo que cuando construyamos los compuestos iónicos, ¿vale? Exactamente igual. 00:16:28

Entonces, aquí se ve fácil que tengo que poner un átomo de cada tipo para que así el compuesto me quede neutro, de tal manera que el compuesto es este. 00:16:40

¿Cuál es otra forma de verlo que también nos puede servir? Pues puedo coger y sabiendo las valencias que tienen, lo que hago es intercambiarlas. 00:16:52

¿Eso qué quiere decir? Pues que el 2 que está en el oxígeno, en valor absoluto, sin arrastrar el signo, me lo llevo al calcio. 00:17:01

y el 2 que está en el calcio, insisto, en valor absoluto sin arrastrar el símbolo, me lo lleva al oxígeno. 00:17:07

Pero cuando tenemos una situación de este estilo, en el que hay 2 y 2, en casi todos los casos, 00:17:15

se salvan unos pero tampoco los vamos a ver este año, se simplifican. 00:17:21

De tal manera que tanto si lo veis por los átomos que necesitamos para que nos queden neutros, 00:17:28

digamos, haciendo cuentas matemáticas, como si intercambiáis las valencias y luego simplificáis, 00:17:32

llegamos a la misma conclusión, al mismo compuesto. Bueno, pues esa es la forma un poco de saber cuál 00:17:37

es la fórmula que tengo que utilizar, ¿vale? Ahora, ¿qué pasa si en vez del calcio tengo un 00:17:44

elemento que tiene más valencias? Pues ahí ya dependerá un poco. ¿De qué va a depender? Pues 00:17:50

de lo que nos diga el compuesto, ¿vale? Si a nosotros nos dan el nombre del compuesto, de una 00:17:56

manera o de otra nos van a indicar cuál es la valencia del elemento de la izquierda, ¿vale? La 00:18:00

valencia del elemento de la derecha la vamos a tener clara siempre porque son las rojas y rojas 00:18:06

sólo hay una para cada grupo, con lo cual en esas no vamos a tener dudas, ¿vale? Con la de la izquierda 00:18:11

sí que podemos dudar, entonces si tenemos la fórmula del compuesto y queremos sacar el nombre 00:18:17

tendremos que echar cuentas en función del número de átomos que haya de cada uno para ver cuál es 00:18:23

la valencia del de la izquierda y si lo que nos dan es el nombre de alguna forma también nos van 00:18:28

a dar la valencia del de la izquierda para que pueda construir la fórmula de esta forma que 00:18:33

hemos visto ahora, ¿vale? Con lo cual no va a ser muy difícil, lo prometo. Entonces, estas son cosas 00:18:38

que os estoy contando generales, ¿vale? Luego ya después lo que hacemos es centrarnos como en cada 00:18:44

tipo de compuesto binario que están como divididos en distintos bloques, ¿vale? Pero antes de meternos 00:18:49

con eso, vamos a ver cómo funciona la nomenclatura como tal, ¿vale? De manera genérica. Luego 00:18:57

esto lo vamos a aplicar a todos los grupos de los que vamos a hablar, pero si lo hacemos 00:19:02

ahora, pues ya más o menos lo llevamos entendido y así luego vamos más rápido, ¿vale? Entonces, 00:19:07

¿qué dos nomenclaturas vamos a utilizar? Porque son dos, ¿vale? Eso quiere decir que 00:19:13

a todos los compuestos que vamos a ver, o casi todos, les vamos a poder llamar de dos 00:19:18

maneras, ¿vale? Hay algunas excepciones, algunos que tienen tres, algunos que tienen 00:19:22

una, ¿vale? Pero bueno, en general van a ser dos las que vamos a utilizar, la nomenclatura 00:19:26

sistemática y la nomenclatura de stock. Vamos a ponerlo aquí, ¿vale? ¿Y cómo funcionan 00:19:32

estas dos nomenclaturas? Son bastante diferentes, ¿vale? Lo que hace la nomenclatura sistemática 00:19:46

es básicamente indicar con prefijos el número de átomos de cada tipo, ¿vale? De cada elemento, 00:19:52

si queréis. Esta va a ser muy fácil de hacer, ¿vale? La sistemática, porque simplemente 00:20:13

vamos a poner prefijos para indicar el número de átomos. Entonces, en este caso, por ejemplo, 00:20:23

que teníamos esto, ¿vale? El oxígeno cuando va como parte negativa, ahora lo veremos, 00:20:29

se llama óxido. Bueno, pues era óxido de calcio. Y no ponemos nada más porque no hay 00:20:34

ningún numerito por aquí. Pero si tuviese, por ejemplo, un... yo qué sé, un compuesto 00:20:40

que fuese... Uy, no sé si se ve mucho. Sí, ¿no? Más o menos. Este, ¿vale? El azufre 00:20:47

cuando va como parte negativa se llama sulfuro. Pues sería sulfuro de dilitio. ¿Vale? Dilitio 00:20:59

porque hay dos litios. Entonces, los prefijos que se utilizan son, ay, es que no sé por qué motivo, 00:21:06

ah, bueno, es que será yo que no lo veo, que lo veo casi rojo esto, más que rosita, pero, ¿vale? 00:21:16

Los prefijos que vamos a utilizar son di, di, tri, tetra, pentatatatata, nunca vamos, casi nunca vamos a tener tantos, ¿vale? 00:21:23

Pero bueno, así. Entonces la sistemática siempre es muy fácil porque básicamente lo que vamos a hacer es decir lo que vemos de derecha a izquierda, ¿vale? Siempre se leen de derecha a izquierda como un poco al revés, ¿vale? Y vamos a indicar qué es lo que estamos viendo, marcando con prefijos el número de átomos que hay de cada tipo. 00:21:31

Ahora, la de stock simplemente es utilizar el nombre general. ¿Qué significa eso? Pues si es oxígeno como parte, lo diré, como parte negativa y calcio como parte positiva, pues óxido de calcio. 00:21:52

si como en el azufre es azufre como parte negativa, litio como parte positiva 00:22:11

sulfuro de litio, ¿vale? no vamos a poner prefijos 00:22:16

lo que pasa es que claro, en esta nomenclatura que suele costar un poquito más 00:22:20

tiene un problema y es que si tenemos como en este caso 00:22:23

que el calcio y el litio solo tienen una valencia 00:22:27

porque insisto, el azufre y el oxígeno como van como parte negativa 00:22:29

no nos importa tanto, siempre van a tener la misma 00:22:32

y eso lo sabemos por el grupo de la tabla periódica en el que están 00:22:34

pero los de la izquierda hay algunos que sí que pueden tener varias valencias 00:22:37

entonces, claro, cuando lo hacemos con la sistemática 00:22:42

como estamos indicando el número de átomos 00:22:46

no nos hace falta saber la valencia directamente 00:22:48

pero si lo hacemos por la de stock 00:22:50

ahí ya sí que lo necesitamos 00:22:53

y el nombre general no me dice nada 00:22:54

no me va a marcar exactamente cuántos átomos hay de cada tipo 00:22:57

o qué valencia está usando 00:23:00

entonces, ¿qué es lo que se hace? 00:23:01

pues al nombre general se le añade entre paréntesis 00:23:03

¿vale? La valencia en números romanos, ¿vale? La valencia en números romanos, pero siempre 00:23:05

el de la izquierda, ¿vale? El de la derecha no se indica nada, es el de la izquierda siempre, 00:23:21

¿vale? Y ahora, lo que sí es importante es que esta valencia, ¿vale? Se marca en algunos 00:23:25

casos sí y en otros no, diréis, ¿por qué en unos casos sí y en otros no? Pues en este 00:23:30

caso, por ejemplo, del calcio o en el caso del litio, como el calcio y el litio solo 00:23:34

tienen una posibilidad, solo tienen una valencia porque están en el grupo 2 y en el grupo 00:23:38

1 respectivamente como sólo tienen una opción si yo digo óxido de calcio todo el mundo sabe 00:23:42

qué compuesto es porque el calcio sólo tiene una valencia entonces si sólo hay una valencia y no 00:23:48

que la valencia sea 1 vale que haya una única posibilidad de valencia entonces ahí no se indica 00:23:53

porque no hace falta que la ponga que ya todo el mundo va a saber a qué compuesto me estoy 00:23:58

refiriendo con simplemente decir óxido de calcio o sulfuro de litio cuando se coloca esta valencia 00:24:02

en números romanos? Cuando tenemos varias opciones. Si tenemos, por ejemplo, en vez 00:24:08

de sulfuro de litio, tenemos algo como este, ¿vale? Este es un sulfuro de carbono, pero 00:24:14

el carbono, que está en el grupo 14, fijaos que tiene más 2 y más 4, con lo cual, si 00:24:29

yo solamente digo sulfuro de carbono, no estoy diciendo nada, es como que le tengo que poner 00:24:35

un apellido para que alguien, o sea, es como una especificación para que el que, la persona 00:24:40

a la que yo le esté hablando o con la que quiera comunicarme, ¿vale? Sepa a qué me 00:24:45

estoy refiriendo exactamente. Entonces, por la sistemática no hay problema porque se 00:24:48

utilizan los prefijos disulfuro de carbono y ya está, con eso ya lo entiendo, pero si 00:24:55

utilizamos la de stock tenemos que decir sulfuro de carbono y en este caso, que está utilizando 00:25:00

la valencia 4, luego veremos por qué, ¿vale? Sería sulfuro de carbono 4 en números romanos, ¿vale? 00:25:04

De tal manera que se indica esa valencia siempre que haya más de una posibilidad. Si hay una solo, 00:25:11

pues no nos hace falta ponerlo. Vale, os iba a preguntar que si todo claro, pero no me podéis 00:25:17

responder, así que voy a asumir que sí, ¿vale? Y vamos a pasar ya con lo siguiente. Voy a borrar 00:25:21

todo esto. Vale, y vamos a ver el primer grupo de compuestos binarios que vamos a estudiar, 00:25:30

¿vale? Que son las combinaciones con hidrógeno. El hidrógeno es el elemento más sencillo, 00:25:44

el primero de la tabla periódica, entonces también vamos a empezar primero con él aquí, 00:25:53

¿vale? Para empezar con el hidrógeno me vuelvo a lo que os he dicho antes. El hidrógeno 00:26:00

puede ir como positivo con más uno o como negativo con menos uno, siempre con uno, más 00:26:06

menos, ¿vale? Pero siempre con uno. Entonces, ¿cómo sabemos si el hidrógeno va a ir negativo 00:26:11

o positivo? El hidrógeno yo sé que se coloca, porque me podéis decir electronegatividad, 00:26:20

miramos derecha a izquierda, tal, sí. Lo que pasa es que el hidrógeno, creo que os 00:26:25

lo he comentado alguna vez, siempre se coloca a la izquierda del todo. O sea, bueno, normalmente 00:26:30

las tablas aparecen en el grupo 1 ahí puesto, ¿vale? Entonces eso está bien porque tiene 00:26:35

un electrón en su capa de valencia, como el resto de elementos del grupo 1, pero la 00:26:39

realidad es que por electronegatividad no está ahí, porque en realidad es un elemento 00:26:45

que se puede comportar de maneras distintas, ¿vale? Entonces, porque puede perder y ganar 00:26:49

un electrón, cosa que no pueden hacer el resto de elementos del grupo 1, que sólo 00:26:55

pierden, ¿vale? Entonces, realmente, para que nos hagamos una idea, el hidrógeno por 00:26:59

electronegatividad estaría colocado como encima del nitrógeno, ¿vale? Justo encima 00:27:06

del nitrógeno. ¿Eso qué quiere decir? Pues que cuando tenga combinaciones con hidrógeno 00:27:11

voy a tener dos posibilidades. Hidrógeno más uno, ¿vale? Cuando se combine con los 00:27:16

elementos que son más electronegativos que él, que son los que están en el grupo 16, 00:27:24

Y en el grupo 17, solo y exclusivamente, ¿vale? Y va a ser la parte negativa del enlace comportándose con hidrógeno menos 1 cuando esté con elementos del grupo 1 al grupo 15, ¿vale? 00:27:29

Con todos esos elementos se comporta como parte negativa. 00:27:49

Entonces, cuando tenemos todos estos, ¿vale? Del grupo 1 al 15, que son los más habituales, los llamamos hidruros, que es por donde vamos a empezar ahora, ¿vale? 00:27:54

Los otros se llaman hidrácidos. 00:28:05

Luego vemos también por qué, ¿vale? Pero vamos a empezar por los hidruros. 00:28:11

En los hidruros acabamos de decir que el hidrógeno va como parte negativa, que va con hidrógeno menos 1, de tal manera que si va como parte negativa se tiene que colocar a la derecha. 00:28:20

Entonces voy a tener un elemento, el que sea, siempre que sea del grupo 1 al 15, y luego el hidrógeno. 00:28:37

¿Vale? Entonces, ¿qué más cosas van a aparecer aquí? Pues los subíndices de los que hablábamos al principio, pero fijaos que con el hidrógeno la cosa es más o menos sencilla, ¿por qué? Porque el hidrógeno siempre va a actuar con 1, ¿vale? Ya sea positivo o negativo, siempre va a tener 1, entonces cuando hacemos lo de intercambiar las valencias, ¿os acordáis? Aquí este va a tener menos 1 siempre, y este va a ser el que sea, ¿no? Más, vamos a ponerle x, entonces ¿qué va a pasar? 00:28:44

que cuando los intercambiemos o los intentemos combinar para que nos quede cero, el elemento 00:29:12

de la izquierda siempre va a llevar el 1 del hidrógeno, que no lo vamos a poner, ¿vale? 00:29:18

Y el hidrógeno se va a quedar con la valencia que tenga el elemento A, ¿vale? De tal forma 00:29:22

que vamos a tener cosas de este estilo, una fórmula de este estilo, ¿vale? Un elemento, 00:29:29

el hidrógeno, acompañado de un subíndice y ese subíndice es directamente la valencia 00:29:35

del de la izquierda, ¿vale? Directamente. Entonces, que esto lo vamos a poder hacer 00:29:39

también echando un poco cuentas, que lo hacemos luego, ¿vale? Pero bueno, ¿qué hacemos 00:29:47

con esto? Pues, bueno, vamos a hacer algunos ejemplos, ¿vale? Y vemos cómo se nombrarían 00:29:53

por nomenclatura sistemática y por nomenclatura de stock. Yo puedo tener, por ejemplo, un 00:30:02

elemento del grupo 1, como es el sodio. Puedo tener un elemento del grupo 2, como es el 00:30:10

berilio. Puedo tener un elemento del grupo 13, como es el boro. Un elemento del grupo 00:30:20

14, como es el carbono. También del grupo 15, pero bueno, es que no me cabe. Lo puedo 00:30:33

poner si no un poquito más así a ver si lo hago está un poco más grande yo creo que igual siguiente 00:30:40

más o menos el elemento del grupo 15 como es el nitrógeno vale vamos a ver qué de estos luego 00:30:48

tenemos que hablar un poco de estos tres pero de momento vamos a nombrarlos por las nomenclaturas 00:30:55

que conocemos que son la sistemática y la de stock vale y vamos a ver qué es lo que tenemos 00:31:01

que ir pensando. En el caso del sodio, ¿vale? La sistemática, no hay que pensar nada, simplemente 00:31:06

nos dedicamos a decir lo que vemos de derecha a izquierda. Lo primero que veo yo es el hidrógeno, 00:31:13

el hidrógeno como parte negativa se llama hidruro, ¿vale? Fijaos en esa terminación uro porque la 00:31:19

vamos a ver un montón, ¿vale? ¿Hidruro de qué? Hidruro de sodio. Perfecto, ¿vale? Ahora, la de 00:31:24

Aquí hay que pensar un pelín, tampoco mucho, ¿vale? Pero un pelín quizás sí. Hay que decir a qué pongo el nombre genérico, ¿vale? Eso siempre sí. Hidruro de sodio. Y ahí va, que no me cabe. Ahí. Bueno, no sé si me van a caber los otros. 00:31:33

que no sé si esto lo puedo mover 00:31:50

ay no, no lo puedo mover 00:31:53

bueno, da igual, seguro que se puede 00:31:56

pero soy un poco letrilla 00:31:58

vale, no pasa nada, no pasa nada 00:31:59

nos apañamos 00:32:02

vale, sería hidruro de sodio 00:32:04

no sé si lo veis muy bien, pero bueno 00:32:06

más o menos, vale 00:32:08

entonces, ahora hay que pensar, una vez yo tengo puesto 00:32:10

el nombre genérico, pienso un poco y digo, vale 00:32:12

¿el sodio a qué grupo pertenece? 00:32:14

al grupo 1, los metales del grupo 1 00:32:16

solo tienen valencia más 1 00:32:18

Solamente una posibilidad, como solamente tienen una opción, no hace falta que indique nada entre paréntesis, simplemente se queda así, ¿vale? 00:32:20

Bien, pues ahora el siguiente, el hidruro de berilio, ¿vale? 00:32:28

Si lo nombro por sistemática, como el hidruro lleva un 2, ¿vale? Pues lo llamaré diidruro de berilio. 00:32:31

Hay que escribir el nombre entero, ¿eh? Yo lo voy a poner así porque si no, no me cabe, pero bueno, hay que escribirlo entero. 00:32:40

Vale, y para la de estoca al principio no pienso, hidruro de berilio, y una vez lo tengo ya pienso un poquito y digo, vale, berilio, ¿en qué grupo está? 00:32:45

Está en el grupo 2, los segmentales del grupo 2 solo tienen la opción de tener la valencia más 2, vale, pues entonces no le pongo nada, porque solo tiene una posibilidad, con lo cual no hace falta indicarla. 00:32:59

¿vale? y así lo mismo 00:33:08

si me voy al boro sistemática 00:33:11

pues según lo veo 00:33:13

tridruro de boro 00:33:14

boro que 00:33:20

tiene el nombre pequeñito 00:33:21

si que me cabe yo creo ¿vale? 00:33:24

y para la de stock 00:33:27

primero el nombre genérico 00:33:28

y luego pienso, el boro está en el grupo 00:33:29

13 pero el boro lo tiene Valencia 00:33:36

más 3, no tiene ninguna otra posibilidad 00:33:38

con lo cual no hace falta que indique nada 00:33:40

¿vale? 00:33:42

Siguiente, voy a coger el de carbono, el de carbono fijaos que lleva aquí un 4, pues tetrahidruro de carbono, ¿vale? 00:33:43

Y ahora para la de stock, el nombre genérico, hidruro de carbono, y entre paréntesis le tengo que indicar algo, pues aquí sí, porque el carbono tengo que pensar, carbono grupo 14, tienen valencias 2 y 4. 00:33:59

¿Cuál está utilizando en este caso? Y esto es importante. 00:34:14

Pues la 4. ¿Por qué lo sé? Porque aparece un 4 aquí, ¿vale? 00:34:17

Y si me lo llevo fuera, fijaos que puedo hacer matemáticas, ¿vale? 00:34:21

Puedo hacer matemáticas porque siempre sé que el hidrógeno va a ir con menos 1, eso lo tengo claro. 00:34:24

¿Vale? El hidrógeno siempre con 1, si va a la derecha es menos 1. 00:34:29

Con lo cual, si este tiene menos 1, fijaos, cada átomo de hidrógeno, ¿vale? De los hidruros, tiene menos 1. 00:34:32

Y yo tengo 4 átomos de hidrógeno, es decir, 4 por menos 1 es una carga menos 4, pero yo quiero que el compuesto sea neutro, entonces ¿qué carga tiene que tener aquí esta parte, la parte positiva de la molécula, para que la carga total me quede 0? Pues más 4, ¿no? 00:34:40

Y como no hay más átomos aquí de carbono, no hay ningún subíndice, pues directamente será que la valencia del carbono es 4, ¿vale? Y la coloco aquí en números romanos, ¿ok? Vale, pues ya lo tenemos. 00:35:00

Y ahora vamos a por el último, hidruro de nitrógeno, lo que leo con los prefijos y ahora la de stock será hidruro de nitrógeno y vuelvo a pensar y digo, vale, el nitrógeno tiene valencias 3 y 5, no, bueno, perdón, el nitrógeno está en el grupo 15 y por lo tanto tiene valencias 3 y 5, 00:35:16

Tiene dos opciones, con lo cual tengo que indicar cuáles 00:35:52

Voy a tener que poner algo entre paréntesis 00:35:55

¿Qué pongo? Pues habrá que ver 00:35:57

Pero fijaos, si tengo este 3 aquí 00:35:59

Por el mismo motivo que podemos hacer con este 00:36:01

¿Vale? Con el del carbono 00:36:04

Sé que la valencia de nitrógeno es 3 00:36:05

En otros casos es un poco más complicado 00:36:08

¿Vale? No mucho, pero un poco más 00:36:11

Porque hay que echar alguna cuenta 00:36:13

Pero en el caso de los hidruros 00:36:14

Como siempre el hidrógeno va con más 1 00:36:17

O sea, va con 1, que sea más o menos 1 00:36:19

pues es muy fácil saber la valencia que lleva el otro, ¿vale? 00:36:21

Y ya está. Eso sería cómo se nombran los hidruros, ¿vale? 00:36:25

Lo que pasa es que tenemos que hablar de algunos hidruros, concretamente, que tienen nombres especiales, ¿vale? 00:36:30

Aparte de estos, de la sistemática y la de esto, que la vamos a utilizar siempre, 00:36:36

también tienen algunos otros nombres un poco distintos, ¿vale? 00:36:40

Voy a borrar. 00:36:44

Vale, entonces, hay unos cuantos hidruros que aparte de la sistemática y la de esto, 00:36:46

como estábamos diciendo, tiene nombres un poco específicos, ¿vale? Del grupo 13, el que hemos 00:36:51

hecho del boro, ¿vale? Aparte de trihidruro de boro y hidruro de boro, tiene una nomenclatura 00:37:00

especial que es llamarlo borano, ¿vale? Solamente ese de su grupo. Si nos vamos al grupo 14, tiene 00:37:06

nombre especial, el CH4 y también el CH4, el del silicio. A ver, el resto del grupo 00:37:18

en realidad también tenían nombres específicos antes, pero están más en desuso. Lo que 00:37:26

pasa es que estos compuestos, como se utilizan mucho, pues se siguen manteniendo algunos 00:37:30

nombres que se utilizaban antaño. Solo nos vamos a aprender los que son más habituales, 00:37:35

los demás no hace falta. Así que este CH4 se llama metano, que sonará porque es un 00:37:41

muy habitual, ¿vale? El de las vacas, pues ese es. Luego el que es igual, pero de silicio, se llama silano, ¿vale? 00:37:48

En el grupo 15 hay unos cuantos. Tenemos el que hemos visto antes, el NH3, el tridruro de nitrógeno, que su nombre específico es amoníaco, ¿vale? 00:37:58

Y el del fósforo, que es igual, se llama fosfano. Del grupo 15 también son importantes, aunque en menor medida, los dos siguientes, ¿vale? El del arsénico, que es arsano, y el del antimonio, que se llama estibina, bueno, estibano, perdón, es que le cambiaron el nombre para que todos tengan más o menos la misma terminación. 00:38:13

¿Vale? Entonces tendríamos estos de aquí, pero sobre todo, sobre todo son importantes el amoníaco, por supuesto, ¿vale? El fosfano, el metano y os diría que incluso el borano un poco también, ¿vale? 00:39:12

Los otros tres son importantes y habría que sabérselos, pero son menos importantes. Probablemente, según vayáis avanzando los que sigáis estudiando esta asignatura, pues os los encontraréis mucho más, ¿vale? 00:39:30

Así que hay que saberse el nombre específico, no solo nomenclatura sistemática y stock, sino también esta que se llama nomenclatura tradicional, ¿vale? Que ya os digo que hay algunos compuestos que sí que tienen nomenclatura tradicional, no son muchos, ¿vale? Pero hay que sabérselos. 00:39:45

Y ya está, con eso terminaríamos la primera parte que son los hidruros. Y ahora tendríamos que estudiar cuáles son los hidrácidos. Los hidrácidos son cuando el hidrógeno en vez de ir como parte negativa del enlace va como parte positiva y son súper fáciles porque son solamente con el grupo 16 y 17, con lo cual son muy poquitos. 00:39:58

Lo que pasa es que tienen una nomenclatura un poco, bueno no sé si particular, pero tienen tres nomenclaturas. Igual que pasaba aquí con algunos de los hidruros, pues estos van a tener tres nomenclaturas por su comportamiento químico. 00:40:20

vale, en cuanto a la fórmula vamos a tener lo mismo que antes pero al revés 00:40:35

ahora el hidrógeno es parte positiva con lo cual va a ir delante 00:40:40

vale, y vamos a tener el elemento del grupo 16 o 17 detrás 00:40:42

se le puede poner una A si queréis, que yo normalmente le pongo una X 00:40:47

pero como estábamos haciéndolo todo con A 00:40:51

vamos a dejarlo así 00:40:57

vale, entonces ahora este elemento va a la derecha 00:40:58

y este elemento va a ser uno del grupo 16 o del grupo 17. 00:41:03

Entonces, aquí pasa igual que pasaba antes, ¿vale? 00:41:06

¿Qué ponemos en los subíndices? 00:41:10

Pues fijaos que el hidrógeno va a actuar siempre con más 1, 00:41:12

con lo cual ese más 1 lo va a tener el elemento de la derecha, 00:41:16

no va a tener nada aquí porque el 1 no se pone, ¿vale? 00:41:20

Pero al hidrógeno sí que le va a aparecer un número aquí. 00:41:23

Y ese número puede ser dos cosas, 00:41:28

¿Puede ser 1 o puede ser 2? ¿Por qué puede ser 1 o puede ser 2? Pues porque si os acordáis de lo que estábamos poniendo antes, cuando van como parte negativa los elementos del grupo 17 siempre van con menos 1, irían aquí con menos 1 y ese 1 se pasa aquí, ¿vale? 00:41:31

Entonces, va a ser 1 y no lo vamos a poner cuando estemos hablando de elementos del grupo 17. 00:41:47

Pero cuando estemos hablando de elementos del grupo 16, los del grupo 16 tenían como valencia negativa la menos 2, ¿vale? 00:41:53

Menos 2 sería lo que iría aquí arriba y ese 2 se pasa aquí para que nos quede neutro, ¿vale? 00:42:00

Entonces, tenemos esas dos opciones. 00:42:06

Ahora, ¿qué pasa con los nombres? 00:42:09

Bueno, pues vamos a verlos. 00:42:11

Vamos a hacer un poco todos los que hay, ¿vale? Y les ponemos nombrecito a todos. Vamos primero con los del grupo 17, ¿vale? Son más, pero bueno, son más fáciles porque no tienen subíndices ni nada. 00:42:12

Entonces, en el grupo 17 tenemos HF, HCl, HBr y Hi, ¿vale? 00:42:30

El ástato NOC es inestable, entonces no hace este tipo de compuestos. 00:42:41

Vale, entonces, ¿cómo se nombran estos? 00:42:47

Tiene un poquito más de complejidad, ¿por qué? 00:42:49

Porque antes teníamos que todo eran hidruros, hidruro, hidruro, hidruro, con esa terminación uro, 00:42:52

en el hidrógeno, porque el hidrógeno era el que iba como parte negativa. 00:42:57

Pero ahora lo que va como parte negativa son estos halógenos, estos elementos del grupo 17. Estos halógenos como parte negativa, que se llaman haluros, los vamos a nombrar añadiendo la terminación uro, que ya os he dicho que lo íbamos a ver bastante, al elemento en cuestión. 00:43:00

¿Vale? De tal manera que, primero sistemática, este HF va a ser un fluoruro de hidrógeno. ¿Vale? Esto sería sistemática. Vamos a hacerlo así por si no me va a caber. Nomenclatura sistemática. 00:43:16

Para el cloro tendremos un cloruro de hidrógeno. Para el bromo, bromuro de hidrógeno. Y para el yodo, yoduro de hidrógeno. ¿Vale? Esos son los nombres por la sistemática. 00:43:41

Ahora, ¿qué pasa? Vamos a ver cómo serían los nombres por la de stock, pero fijaos en una cosa, aquí en realidad los nombres de la sistemática, si os fijáis, no hemos colocado ningún prefijo, ¿verdad? No hemos colocado ningún prefijo porque no hay ningún subíndice en ellos, de tal forma que cuando no hay ningún subíndice en la fórmula, al final la nomenclatura sistemática se queda con los nombres generales, ¿vale? 00:44:13

Que son los mismos que utilizamos en la nomenclatura de stock, ¿vale? Entonces la nomenclatura de stock, os recuerdo, son los nombres genéricos, ¿vale? Y luego acompañamos con la valencia entre paréntesis si hace falta, pero era la valencia del de la izquierda y fijaos que aquí a la izquierda está el hidrógeno y el hidrógeno solo puede ir con más uno a la izquierda, ¿vale? 00:44:38

O con menos 1 a la derecha, pero, o sea, no se tienen en cuenta positivas y negativas, ¿no? 00:45:00

Se tienen en cuenta que tengan diferentes opciones de valencia, pero dentro de su posición, es decir, 00:45:05

diferentes opciones de valencias positivas o diferentes opciones de valencias negativas, que eso no existe, pero bueno, sería así, ¿vale? 00:45:12

Entonces, el hidrógeno solo tiene una opción cuando va como positivo, que es la valencia más 1, por lo tanto, no se pone, ¿vale? 00:45:19

Simplemente se nos quedarían los mismos nombres, con lo cual si yo os pongo una tablita como las que tenéis en el aula virtual y os coloco HBR, normalmente os pondré tres columnas, ¿vale? 00:45:26

Una para que me pongáis bromuro de hidrógeno por la sistemática, otra para que me pongáis bromuro de hidrógeno por la de stock y otra para que me añadáis la nomenclatura de disolución que es la que nos queda por ver y que es así que es un poco más diferente, ¿vale? 00:45:38

Entonces, sistemática y de stock ya lo tendríamos. Y solo nos queda la nomenclatura de disolución. ¿Y qué es esto de la nomenclatura de disolución? 00:45:51

Bueno, pues estos compuestos, ¿vale? Estos compuestos tienen una cosa particular, cultura de disolución. Y es que al llevar ese hidrógeno positivo, que no es tan habitual, ¿vale? Hay más compuestos que llevan el hidrógeno como positivo y todos comparten propiedades con estos de aquí, por así decirlo. 00:46:03

Todos los compuestos que tienen el hidrógeno como positivo se comportan como ácidos en disolución. ¿Eso qué quiere decir? En principio estas sustancias casi todas son gaseosas, pero cuando los disolvemos en agua tienen un comportamiento de ácido. 00:46:28

¿Y eso qué significa? Pues que el hidrógeno que tienen como positivo, como que se suelta, vamos a decir, ¿vale? Se libera una parte al menos, pero se suelta y se queda en la disolución. 00:46:43

Y este hidrógeno positivo, suelto, es lo que nosotros llamamos ácido. Cuando decimos que algo es ácido es porque tiene hidrógenos positivos, ¿vale? Sueltos, por ahí, hidrógenos positivos que no tienen ningún electrón, entonces es como un protón por ahí dando vueltas, ¿vale? 00:46:55

A veces se le llama protón, pero bueno, eso ya lo veréis más adelante. 00:47:09

Entonces, y eso, y los ácidos pues tienen unas propiedades pues muy características, ¿no? 00:47:13

Entonces, como estas especies cuando se las ponen en disolución son ácidos, 00:47:20

tienen una nomenclatura de disolución relacionada con esas propiedades. 00:47:25

¿Y cómo, en qué va a consistir esta nomenclatura de disolución? 00:47:28

Pues a todo lo que es ácido se le antepone la palabra ácido como tal, ¿vale? 00:47:33

Y luego, ¿qué más hacemos? Pues ponemos la raíz del elemento, ¿vale? No metálico, y luego le añadimos la palabra hídrico, bueno, sufijo. 00:47:39

¿Por qué hídrico? Hídrico de agua, porque es ácido cuando se disuelve en agua, ¿vale? 00:47:51

Entonces, el del flúor nos queda ácido fluorídrico, el del cloro nos queda ácido clorídrico, que este os debería ir sonando, ¿vale? 00:47:56

Porque es uno de los ácidos más importantes. El del bromo es el ácido bromídrico y el del yodo el ácido iodídrico, ¿vale? 00:48:06

Sé que son nombres un poco de nave espacial, pero tienen su sentido, ¿vale? Cuando se ven despacio. 00:48:25

¿Vale? Y con eso ya tenemos el grupo 17, ¿vale? Con sus tres nomenclaturas 00:48:32

Ahora vamos a hacer exactamente lo mismo pero para el grupo 16, ¿vale? 00:48:40

Y vamos a ver todos los que hay, de tal forma que aquí no hay problema, ¿vale? 00:48:45

Porque no hay más opciones, no hay más posibilidades, solo podéis encontrar estos que vamos a poner aquí 00:48:50

Vale, grupo 16. En el grupo 16 son menos, ¿vale? Tenemos el del azufre, el del selenio y el del teluro. Porque el del cabeza de serie, que es el oxígeno, es el agua, ¿vale? Que ya lo conocemos y la verdad, el agua, aparte de poder llamarlo, obviamente, óxido de hidrógeno y óxido de hidrógeno, también se le llama agua y nadie le llama óxido de nada, ¿vale? 00:48:55

Pero bueno, ahí está. Vale, entonces, ¿cómo se van a llamar estos compuestos? Pues primero por la sistemática, ¿vale? Por la sistemática que hemos dicho que lo que tenemos que nombrar es el número de átomos con los prefijos, ¿vale? 00:49:28

A estos elementos de aquí les pasa lo mismo, les vamos a poner la raíz y les vamos a añadir la terminación uro, con cuidado, ¿por qué? Porque el azufre no se llama azufre, se utiliza su raíz latina, me parece que es, y siempre se utiliza sulf, ¿vale? 00:49:45

Entonces, en este caso es sulfuro, ¿vale? Sulfuro de dihidrógeno. Aquí selenuro de dihidrógeno y telururo de dihidrógeno, ¿vale? Solo lo que vemos tal y como lo vemos de derecha a izquierda, ¿vale? Como siempre. 00:50:00

Bien, genial. Esa sería la nomenclatura sistemática, igual que antes. Ahora, pasamos a la siguiente. ¿Cómo va a ser la nomenclatura de stock? Pues fijaos que en la nomenclatura de stock tenemos el mismo razonamiento que antes. 00:50:39

No vamos a tener que indicar nada, ninguna valencia con números romanos porque indicaríamos la de la izquierda y es el hidrógeno y solo tiene una alternativa, con lo cual simplemente la de stock va a ser el nombre genérico. 00:50:55

En este caso es... ¡Ahí va! Perdón, ¿me cachis? ¡Ahí va! ¡Qué liada! Pero bueno, no lo puedo creer. ¿Cómo se deshace esto? Chicos, qué final. Sí, ya lo teníamos hecho. ¡Qué desastre! Bueno, no pasa nada, no pasa nada. 00:51:09

Voy a borrar todo esto, ¿vale? Que no sé por qué se ha montado, es que es la primera vez que utilizo esta y no la otra, la que utilizaba yo, no sé por qué, ya no funciona. Bueno, da igual, da igual, da igual, no nos vamos a preocupar, que lo teníamos todo hecho ya, ¿no? 00:51:33

vale, y andaba yo queriendo borrar 00:51:52

antes del desastre monumental 00:51:56

los dis, vale, y con esto 00:51:59

tendríamos los nombres genéricos como tal 00:52:04

vale, ahí lo tenemos 00:52:07

eso sería la nomenclatura de stock, vale 00:52:15

y ya solamente nos quedaría hablar de la nomenclatura como antes 00:52:19

de disolución, ¿vale? Mismo razonamiento y igual, lo que vamos a tener es que anteponer 00:52:23

la palabra ácido, ¿vale? Y luego a la raíz añadirle la terminación hídrico de agua. 00:52:32

Con lo cual, la de disolución será para el azufre ácido sulfídrico, para el selenio 00:52:40

ácido 00:52:57

selenídrico 00:52:58

y para el teluro 00:53:01

ácido telurídrico 00:53:07

¿vale? 00:53:11

y con eso ya lo tenemos 00:53:17

y ya tendríamos todas las combinaciones 00:53:19

con hidrógeno, es decir 00:53:21

tenemos un tercio 00:53:23

más o menos de todo lo que tenemos 00:53:25

que ver, de hecho incluso un poco más 00:53:27

porque son el grupo más largo ¿vale? vais a ver que 00:53:29

los demás son un poquito más cortos 00:53:31

bueno, voy a borrar todo esto 00:53:33

Muy bien. Y empezamos con lo siguiente. Vamos ahora con las combinaciones con oxígeno, ¿vale? Se separan, por así decirlo, las combinaciones con oxígeno y las combinaciones con hidrógeno porque son compuestos súper habituales. 00:53:35

Entonces se estudian un poco por separado, ¿vale? 00:53:58

Aunque las dinámicas, como vamos a ver, son exactamente las mismas. 00:54:00

Vale, entonces con el oxígeno también hay que hacer un poco una diferenciación como hemos hecho antes, ¿vale? 00:54:04

El oxígeno va a ir como parte negativa siempre que se enfrente con cualquier elemento de la tabla periódica que no sea el grupo 17, ¿vale? 00:54:11

Si os acordáis de cómo hemos puesto la electronegatividad, los del grupo 17 son más electronegativos que el oxígeno, ¿vale? 00:54:19

Así que esos los vamos a ver un poco al final, ponemos un asterisco y los vemos después, ¿vale? 00:54:25

De momento vamos a centrarnos en todos los que son, digamos, del grupo 1 al grupo 16, ¿vale? 00:54:30

Pero por debajo del oxígeno. 00:54:35

Importante que cuando el oxígeno va como negativo recibe el nombre de óxido, ¿vale? 00:54:38

Óxidos. Cuando decís que algo se ha oxidado, pues en parte está relacionado con esto, ¿vale? 00:54:47

En parte con otra cosa, pero bueno, muchas veces cuando se oxidan, como se oxidan por reacción con aire, ¿vale? 00:54:51

Se forman óxidos de diferentes metales y de ahí un poco el nombre, ¿vale? 00:55:00

Entonces, ¿cómo funcionan los óxidos? Pues vamos a tener lo mismo que antes. 00:55:06

Óxidos es oxígeno con valencia negativa. Como el oxígeno pertenece al grupo 16, va a ir con valencia menos 2 de negativa, ¿vale? 00:55:10

Y esto siempre es así. Entonces, vamos a tener una fórmula en la que vamos a tener un elemento A a la izquierda y el oxígeno en la derecha. 00:55:18

Ahora, ¿qué números aparecen aquí? Pues depende, ¿vale? Depende un poco, la verdad. 00:55:30

Ahora, me gustaría deciros que siempre aparecen los mismos como pasaba con el hidrógeno, pero la realidad es que no es del todo así. 00:55:36

Aquí sí que vamos a tener que echar alguna cuenta, ¿vale? Echar alguna cuenta o intercambiar valencias y luego simplificarlas, pero no va a ser demasiado difícil, ¿vale? 00:55:50

Ya sabemos lo de siempre, sistemática, prefijos, stock, con valencias de números romanos, entonces lo que me parece más sencillo, ¿vale? Es ver algún ejemplo y sobre el ejemplo lo vamos explicando, ¿vale? Pero recordando siempre que este oxígeno funciona con menos 2, ¿vale? Eso es importante porque si no, no vamos a poder sacar el nombre o luego las fórmulas y tal. 00:56:00

Vale, entonces vamos a ver ejemplos, como antes, como uno de cada, ¿vale? 00:56:22

Entonces, si yo enfrento, por ejemplo, el oxígeno con un elemento del grupo 1, como puede ser el litio, ¿qué es lo que ocurre? 00:56:27

Vamos a construirlo entre todos. 00:56:35

Resulta que el oxígeno va a ir con menos 2 y el litio, al ser del grupo 1, va a ir con más 1, ¿no? 00:56:37

Si este va con menos 2 y este con más 1, al litio le tengo que poner un 2 aquí. 00:56:43

Lo podéis ver porque me hacen falta dos átomos de litio para compensar esta carga o si no lo veis muy bien así, simplemente intercambiamos las cargas en valor absoluto. 00:56:49

El 2 del oxígeno se lo pongo al litio y el 1 del litio se lo pongo al oxígeno, ¿vale? Y tendríamos eso de ahí. 00:56:57

Ese compuesto, ¿cómo lo llamamos? Pues si utilizamos la sistemática diremos que es óxido de dilitio porque hay dos átomos de litio, ¿vale? 00:57:04

Si en vez de eso queremos utilizar la nomenclatura de stock, lo llamaremos óxido de litio, óxido de litio y ya está. ¿Por qué no añadimos nada más? Porque el litio es del grupo 1, solo tiene valencia 1, con lo cual no hace falta indicarlo, ¿vale? 00:57:15

Bien, vámonos al grupo 2. En el grupo 2 pasa algo similar a lo que ocurría con el calcio antes, ¿vale? El oxígeno con menos 2 y el magnesio, como es del grupo 2, va con más 2. 00:57:31

¿Cuánto necesito de cada? Pues uno de cada para que me quede neutro. Si no lo veo así, cambio las cargas 2 y 2 y luego simplifico, ¿vale? De tal forma que al final la fórmula que me tiene que quedar es esta de aquí. 00:57:45

Si esto lo nombro por la sistemática es óxido de magnesio y si lo nombro por la de stock también es óxido de magnesio porque coinciden pues como pasaba con los hidrácidos de antes del grupo 17 porque cuando no hay prefijos y encima solo hay una posibilidad de valencia la nomenclatura sistemática y la de stock coinciden. 00:57:57

¿Vale? Así que en las tablas ponemos dos veces lo mismo. ¿Vale? Tendríamos algo así. Ahora, vámonos al grupo 13, que aquí la cosa se empieza a poner más interesante. 00:58:23

Fijaos, tengo el aluminio, el oxígeno va con menos 2 y el aluminio tiene que trabajar con más 3. ¿Vale? Entonces, ¿qué es lo que voy a hacer? 00:58:37

Pues los combino de tal manera que me quede neutro, para eso la única opción es esta de aquí, ¿vale? Le pongo un 3 al oxígeno, un 2 al aluminio, fijaos que es, otra vez, intercambiarlas o si no, hacer un mínimo común múltiplo, ¿vale? 00:58:46

Aquí ya nos queda más interesante, ¿cómo va a ser por la sistemática? Pues trióxido de di aluminio, mientras que por la de stock va a ser óxido de aluminio y nada más porque el aluminio sólo tiene esa posibilidad, aunque en este podéis dudar porque ya os digo que en algunas tablas sí que le ponen el 1 como posible valencia, ¿vale? Pero bueno, no es muy habitual. 00:59:01

Vale, grupo 14, que es el que va después. Podemos coger el CO2, ¿vale? Aquí la cosa ya es distinta, ¿eh? Aquí estoy cogiendo un ejemplo, pero podría haber cogido otro y del carbono, de hecho, podría haber puesto otra opción, ¿vale? Pero voy a coger este. 00:59:32

Bueno, claro, lo he construido antes, en realidad teníamos que haberlo construido juntos 00:59:49

Vamos a hacerlo juntos 00:59:55

Voy a poner el CO, el oxígeno con menos 2 y el carbono quiero que vaya con más 4 00:59:57

¿Vale? Puede ir con más 2 y puede ir con más 4, pero en este ejemplo queremos que vaya con más 4, por ejemplo 01:00:06

¿Vale? Vosotros en la tabla o os encontráis el nombre o os encontráis la fórmula hecha 01:00:12

Con lo cual no vais a tener que decidir, esto es para hacer unos cuantos ejemplos aquí 01:00:15

¿Vale? Entonces, cuando tenemos eso, ¿qué hacemos? Pues ver que como este es menos 2 y este es más 4, necesito 2 de oxígeno para compensar estos 4, ¿no? 01:00:19

Menos 2 por 2, menos 4, más 4, 0. Eso, o si no, intercambio y luego simplifico, ¿vale? ¿Cómo se llamaría esto por la sistemática? Pues dióxido de carbono. 01:00:29

Bueno, fijaos que la sistemática es súper fácil porque simplemente es nombrar lo que yo veo y ya está, ¿vale? No tiene mucho más. Ahora, por la de stock se llama óxido de carbono y aquí sí, porque como decíamos antes, tiene dos alternativas, podría haber sido valencia 2, ¿no? Pero es valencia 4, entonces como hay varias posibilidades, tengo que indicar ese 4 entre paréntesis y con números romanos, ¿vale? De esa forma. 01:00:42

Vale, ese compuesto, el dióxido de carbono, suena, ¿no? Digo yo. 01:01:13

Bueno, vale, grupo 15, lo mismo, me pasa exactamente igual, ¿vale? 01:01:17

Tenemos varias opciones. 01:01:22

Vamos a decir aquí que el oxígeno esté con menos 2, eso siempre, 01:01:24

y el fósforo, que tiene opciones de más 3 y más 5, vamos a decir que actúa con más 5. 01:01:28

¿Qué números tengo que poner aquí para que me compense? 01:01:34

Pues el 2 aquí y el 5 allí, ¿vale? 01:01:37

Así, 5 por menos 2, menos 10, 5 por 2, más 10, más 10, menos 10, 0. 01:01:39

¿Cómo nombramos esto por la sistemática? Pues lo nombramos como pentáoxido de difósforo, sin olvidarnos, ¿vale? El prefijo del de la izquierda también, importante. 01:01:49

Y por la de stock, óxido de fósforo 5, ¿vale? Y con eso lo tenemos. Y nos faltaría, claro, el grupo 16, que el 16 sí que lo podemos hacer. 01:02:04

Entonces vamos a coger por ejemplo el azufre, el azufre, grupo 16, tiene tres posibles valencias, 2, 4 y 6 01:02:24

Vamos a coger en este caso, por ejemplo, pues no sé, la 6, ¿no? 01:02:32

Que no hemos hecho ninguno con valencia 6 01:02:37

Y este, menos 2 01:02:39

¿Qué hacemos? Pues aquí tendremos que poner un 3 para que nos cuadre 01:02:41

3 por menos 2, menos 6, con el más 6, 0 01:02:45

Si no, intercambio y simplifico 01:02:48

¿Vale? Y me queda esto de aquí 01:02:51

¿Cómo se llama? Pues, trióxido de azufre, ojo que cuando el azufre va como positivo sí se dice azufre, ¿vale? 01:02:52

O sea, se cambia la raíz por sulf cuando va como parte negativa. 01:03:02

Esto sería trióxido de azufre, o por la de esto, óxido de azufre, y entre paréntesis, 6, ¿vale? 01:03:07

¿Cómo lo veis? Yo creo que en realidad luego no son muy difíciles 01:03:20

O sea, sí que es verdad que hay que echar cuentas 01:03:25

Y que si a mí me dan una fórmula como tal y me dicen, no sé, así 01:03:27

¿Vale? Tengo que pensar un poco 01:03:34

Si a mí me dan esta fórmula y yo tengo que poner el nombre 01:03:37

Tengo que decir, vale, este va con menos 2 01:03:39

Si este va, o sea, para poner la sistemática no hace falta 01:03:42

Porque es óxido de teluro y ya está 01:03:45

Pero para poner la de stock tengo que decir, vale, este va con menos 2 siempre 01:03:47

Como aquí tengo un átomo de cada, el teluro tiene que ir con más 2, ¿vale? 01:03:51

Los que lo hagáis intercambiando valencias, pues pensad que los óxidos siempre debería llevar el otro elemento, un 2 aquí, del 2 que le pasamos del oxígeno. 01:03:57

Si no lo tiene es porque se ha simplificado, entonces el número que hay aquí se multiplica también por 2, ¿vale? 01:04:08

Es otra forma de verlo, yo creo que se tarda un poco más, pero también es como resulte más cómodo, más cómodos a vosotros, ¿vale? 01:04:12

Entonces, y ya sabiendo esto, ya sabríamos que es óxido de teluro por la sistemática y por la de esto, pues óxido de teluro 2, ¿vale? 01:04:20

Entonces yo creo que no es muy muy complicado, ya me diréis. 01:04:29

Vale, borramos esto y vamos a ver los del grupo 17, ¿vale? 01:04:36

Que no son óxidos como tal, son unas sales ahí un poco, sales binarias, que es lo último que nos queda por ver, 01:04:40

pues son un caso de sales binarias realmente, pero los vamos a ver aquí porque ya que llevan oxígeno, 01:04:47

pues los comentamos, además que son un poco, tienen alguna particularidad, ¿vale? 01:04:52

Vale, entonces, ya os digo, os voy adelantando que estas combinaciones que vamos a hacer entre el oxígeno y el grupo 17 01:04:57

han cambiado de nombre recientemente bastante. 01:05:04

No es que solo hayan cambiado de nombre, sino que también han cambiado de estructura. 01:05:08

¿Por qué? Porque antes se consideraba que el único que era más electronegativo que el oxígeno era el flúor. 01:05:12

Entonces, el flúor era el único que se combinaba de otra manera con el oxígeno, mientras que los otros elementos, al ser menos electronegativos, se hacían exactamente igual que lo que hemos visto, dejando los otros elementos a la izquierda, el oxígeno a la derecha y se nombraban como óxidos iguales. 01:05:17

¿Vale? Desde hace unos años la IUPAC, que son un poco los que ponen aquí las normas, ¿vale? Han decidido poner ese nuevo orden de electronegatividad, como os he puesto antes, haciendo como una especie de serpiente. 01:05:33

Entonces, al hacerlo así, los del grupo 17 tienen más electronegatividad que el oxígeno, por lo tanto, ya no se puede colocar el oxígeno a la derecha, sino que tiene que ir a la izquierda. 01:05:45

¿Vale? Entonces, este tipo de compuestos todavía generan bastante discrepancia, no todo el mundo se pone de acuerdo, si los buscáis en internet los vais a encontrar de las dos formas, ¿vale? 01:05:54

Yo os cuento la que está más actualizada, que es la que se supone que pide la IUPAC y lo que tenéis que poner vosotros, ¿vale? Pero que sí que os lo podéis encontrar de otra manera. 01:06:05

Entonces, estos compuestos van a ser así. Bueno, he puesto el cloro directamente, pero bueno, ¿me entendéis? 01:06:13

Ahí, ¿vale? Entonces, ¿este 2 por qué va a ir ahí? ¿Por qué lo he puesto directamente que antes no lo he puesto? Porque antes no siempre era cierto, a veces se simplificaban. En este caso, siempre se va a quedar ahí, porque las valencias que tienen los elementos del grupo 17 son todas impares, con lo cual nunca se va a poder simplificar, ¿vale? 01:06:25

Así que siempre vamos a tener un 2 ahí. 01:06:47

Y estos compuestos, en realidad, yo que os he dicho al principio, 01:06:51

que como negativas, los del grupo 17 solo tienen menos 1. 01:06:55

Pero como estos son compuestos, son un poco raros, 01:06:59

aquí sí que tienen valencias distintas. 01:07:01

Entonces, realmente os podéis encontrar cosas tipo esto, ¿vale? 01:07:03

Que ya os digo, antes escribía al revés, ¿vale? 01:07:10

Ahora le han dado la vuelta y a mí no me encaja para nada, 01:07:13

pero bueno, yo que sé, supongo que será cuestión de opiniones, ¿vale? 01:07:15

Podéis encontrar esto, podéis encontrar esto, por ejemplo, ¿vale? 01:07:18

¿Qué sé yo? Distintas opciones, ¿vale? 01:07:25

Entonces, como estos compuestos son un poco raros y ni la UPAC misma se aclara con ellos, 01:07:28

solo tienen una posible nomenclatura y es la sistemática, con lo cual son súper fáciles, ¿vale? 01:07:33

Solo se van a nombrar por la sistemática. 01:07:39

¿Y cómo se nombran? Pues, como siempre, ¿vale? 01:07:47

Empezamos de derecha a izquierda y nombramos lo que vemos con los prefijos correspondientes, de tal manera que esto va a ser el dicloruro de heptauxígeno, ¿vale? 01:07:49

Aquí sí que pueden aparecer prefijos un poco más grandes, o esto, por ejemplo, dibromuro de trioxígeno, ¿vale? 01:08:03

No se nombran como óxidos, son, digamos, una especie de particularidad que hay por ahí, que ya os digo que generan bastante controversia, ¿vale? Pero si os aparecen estos, solo vais a tener marcada la casilla de sistemática, las otras estarán en gris o en negro o lo que sea, para que no las tengáis que rellenar, porque solo se nombran por la nomenclatura sistemática. 01:08:18

De tal forma que yo creo que, bueno, de lo malo, malo, son sencillos, ¿vale? 01:08:38

Y con esto terminaríamos los óxidos. 01:08:44

Es verdad que dentro de las combinaciones con oxígenos también hay otros compuestos que se llaman peróxidos, ¿vale? 01:08:46

Que son un poco más complicados, o sea, se derivan de los óxidos, pero bueno, suelen dar bastantes más problemas a la hora de entenderlos. 01:08:53

Así que no nos vamos a liar mucho, ¿vale? Y lo vamos a dejar aquí. 01:09:01

Simplemente nos vamos a quedar con los óxidos, los normales y bueno, esos que son un poco raronillos, ¿vale? 01:09:05

De los peróxidos, que sería lo que nos falta, no vamos a ver nada. 01:09:10

Vale, entonces ya nos queda el último grupo solamente, ya estamos acabando, ¿vale? 01:09:18

El último grupo son las sales binarias. 01:09:22

¿Sales binarias por qué? Pues porque esto ya sí que van a ser compuestos un poco viva la virgen, ¿vale? 01:09:25

O sea, son todos los demás. 01:09:30

Además, hasta aquí hemos visto combinaciones sobre todo con hidrógeno y con oxígeno, que son como las más abundantes, pero entre el resto de elementos de la tabla periódica también se pueden combinar entre sí. 01:09:31

Todos los demás están incluidos en las sales binarias, ¿vale? Simplemente. 01:09:42

Entonces, ¿cómo vamos a hacer esto? Bueno, pues hay que tener en cuenta lo que hemos dicho antes. 01:09:47

Si os acordáis, cuando hemos puesto la tabla periódica hemos dicho que los que podían actuar como parte negativa son los del grupo 17 con menos 1, los del grupo 16 con menos 2, los del grupo 15 con menos 3 y los del grupo 14 con menos 4, ¿vale? 01:09:52

Entonces, eso va a ser nuestra parte negativa del enlace siempre. 01:10:06

Así que antes que nada vamos a poner aquí cuáles son, digamos, el nombre, ¿vale?, de esos elementos actuando como parte negativa. 01:10:10

En realidad, algunos ya los sabemos porque nos han salido por ahí con lo de los hidrácidos, pero otros no. En el fondo es simplemente añadirles la terminación uro y listo. Pero así hacemos una lista para que veáis todo lo que puede ir como parte negativa del enlace. 01:10:22

Del grupo 17 puede ser el flúor como fluoruro, el cloro como cloruro, el bromo como bromuro y el yodo como yoduro, ¿vale? 01:10:39

El grupo 16 suma siempre con menos 1. El grupo 16 va con menos 2 y son los que hemos visto antes también. El oxígeno no se mete aquí, aunque debería estar, ¿vale? Porque al final las combinaciones del oxígeno son los óxidos que son los que hemos visto antes. 01:11:02

Vale, los del azufre son con sulfuro, los del selenio, selenuro y los del teluro, telururo, ¿vale? 01:11:20

Bueno, grupo 15. Los del grupo 15 van con menos 3, ¿vale? Tendremos el nitrógeno, que se llamará nitruro, el fósforo, que se llamará fósfuro, el del arsénico, arsenuro y ya está, ¿vale? 01:11:39

Porque el antimonio no suele ir como parte negativa, entonces con eso es suficiente. 01:12:07

Y nos faltan los del grupo 14, que no me caben, pero los podemos poner por aquí. 01:12:13

El grupo 14, que vamos a tener básicamente dos, y van con menos cuatro. 01:12:19

El carbono, que se conocen como carburo, y el silicio como siluro, igual que el pez. 01:12:25

Uy, no, quería pintar un pez y me ha salido un infinito 01:12:38

Ay, es que no me sale, es gracioso ni siquiera, chicos, de verdad 01:12:44

Ahí, ¿vale? 01:12:48

Uy, ahí va, parece que está llorando 01:12:52

Bueno, como vosotros viendo este vídeo, acordándoos de mí, pero bueno, no pasa nada 01:12:54

Vale, los del silicio tampoco son muy habituales, ¿vale? 01:13:00

Todo se ha dicho, de hecho suele actuar más como parte positiva que como parte negativa 01:13:05

pero bueno, en algún caso también los puede formar, así que los incluimos ahí por si acaso, ¿vale? 01:13:09

Entonces, estos son los elementos que pueden ir como parte negativa, ¿vale? A la derecha del enlace. 01:13:14

Todo lo demás, la parte positiva puede ir cualquier cosa que sea más positiva que cualquiera de estos. 01:13:20

Para saber si es más positiva, simplemente tenemos que mirar la tabla periódica y comprobar que está más abajo o más a la izquierda, ¿vale? 01:13:25

Y ya está. Entonces, aparte de eso, las alegrías binarias son súper fáciles porque se nombran exactamente igual que las demás. 01:13:33

Lo único es que tienen más variación, ¿vale? Porque tenemos todas estas posibilidades de parte negativa. 01:13:43

Entonces, matemáticamente tenemos más combinaciones distintas, pero eso no quiere decir que sean más difíciles, ¿vale? Son iguales. 01:13:48

Bien, entonces, vamos a empezar por poner aquí la forma que tendrían las sales binarias. 01:13:56

Ponemos lo del principio porque al final estos dos elementos son desconocidos, pueden ser muchos, ¿vale? 01:14:14

Pueden ser muchos. 01:14:19

Entonces, los subíndices que van a acompañar van a depender un poco de las circunstancias, ¿vale? 01:14:21

Siempre la valencia del de la derecha, de lo que sería B en este caso, siempre la vamos a saber 01:14:27

porque solamente sabiendo a qué grupo pertenece ya sabemos qué valencia negativa tiene. 01:14:32

lo que acabamos de ver ahora mismo, ¿vale? Siempre funcionan con la misma, entonces en el momento en el que yo identifique 01:14:37

cuál es la valencia que tiene el negativo, ¿vale? Que es el de la derecha, ya puedo sacar, igual que he hecho en el óxido, 01:14:42

igual que he hecho en el hidruro, ¿vale? La valencia del positivo, que es el de la izquierda, simplemente, 01:14:48

entonces, como queráis, ya sea intercambiando y simplificando después o si no, echando cuentas un poco al mínimo como un múltiplo, 01:14:54

¿Vale? Pero se hace igual 01:15:02

Entonces vamos a hacer algún ejemplo 01:15:04

Y yo creo que ya más o menos 01:15:06

Con esto lo tendríamos visto para sentencia 01:15:07

Porque luego al final la formulación es hacer muchos ejercicios 01:15:11

Y ir practicando 01:15:14

¿Vale? Así que nada 01:15:14

Yo os cuento algunos ejemplos 01:15:16

¿Vale? Un poco de cada grupo 01:15:18

Y con eso creo que estaría 01:15:21

Que tampoco quiero dar más chapa 01:15:24

¿Vale? Entonces ejemplos, por ejemplo 01:15:25

Por ejemplo 01:15:28

Puedo tener esto de aquí 01:15:28

¿Vale? 01:15:31

De hecho, los voy a poner, voy a borrar esto y los voy a poner aquí para poder escribirlos todos de golpe, ¿vale? 01:15:34

Así. 01:15:44

Entonces, ¿qué es lo que tengo yo que pensar cuando veo esto? 01:15:45

Pues tengo que decir, vale, el flúor es del grupo 17, ¿vale? 01:15:48

Eso es lo que me tiene que saltar a la vista. 01:15:53

Entonces, como es del grupo 17, los del grupo 17 van con menos 1, que era su valencia negativa, ¿vale? 01:15:55

Una vez yo tenga esto, lo demás lo saco deduciendo, ¿vale? 01:16:00

Si el flúor tiene menos 1, hay dos átomos de flúor, podemos hacer la cuenta matemáticamente, menos 1 por 2, menos 2. ¿Qué número tiene que ir aquí para que salga neutro? Pues claramente más 2, ¿vale? Como solo hay un átomo de calcio, la valencia del calcio tiene que ser más 2, ¿vale? En este caso nos da igual porque el calcio solo tiene una, ¿vale? Pero luego para otros tenemos que funcionar de la misma manera. 01:16:04

¿Cómo lo llamamos? Pues difluoruro de calcio por la sistemática, ¿vale? 01:16:28

Y por la de esto, ¿cómo? Pues fluoruro de calcio, que serían nombres genéricos sin prefijos, ¿vale? 01:16:35

Y ahora ya me pongo a pensar, ¿el calcio en qué grupo está? Pues está en el grupo 2. 01:16:40

En el grupo 2 solo tienen valencia más 2, con lo cual, como solo tienen una posibilidad, ahí no hace falta que coloque nada de nada, ¿vale? 01:16:45

Se nos queda así. 01:16:53

Siguiente ejemplo 01:16:54

El que hemos hecho al principio 01:16:56

Este de aquí, ¿vale? 01:17:01

Que se parece un poco, en realidad 01:17:03

Pero fijaos, que aquí tengo que decir 01:17:05

Si yo quiero nombrar la sistemática 01:17:07

En realidad no me hace falta saber nada, ¿eh? 01:17:09

Para la sistemática no necesito ni saber las valencias 01:17:11

Ni nada de nada 01:17:14

Simplemente disulfuro de carbono 01:17:14

Y ya está, con eso estaría listo 01:17:19

Ahora, ¿qué pasa? Que para las de esto sí que tengo que pensar. Sé que va a ser sulfuro de carbono, que es el nombre general, pero ahora tengo que pensar un poco y tengo que decir, vale, carbono está en el grupo 14. En el grupo 14 tienen valencias 2 y 4, con lo cual tiene que ser una de las dos. 01:17:23

pero ¿cómo sé cuál de las dos está utilizando? Pues ahí es donde me voy a la derecha y digo, el azufre está en el grupo 16, por lo tanto tiene que actuar con valencia menos 2, ¿vale? 01:17:42

Porque siempre actúan con la misma, menos 2 por 2 son menos 4, con lo cual aquí tiene que ir un más 4, sí o sí, es decir, que el carbono actúa con más 4, ¿vale? 01:17:52

Y yo aquí tengo que incluir S4. Bueno, fue mal, pero me entendéis. Y ya está. ¿Vale? Vamos a complicarnos un poco la vida. Por ejemplo, por ejemplo, imaginaros que en vez de daros la fórmula, yo os digo aquí, fosfuro de litio. ¿Vale? Y os lo digo por la stock. 01:18:05

vosotros vais a saber por qué nomenclatura 01:18:39

lo estoy nombrando porque va a haber tres columnas 01:18:41

¿vale? y va a estar el nombre en una de ellas 01:18:44

el nombre, la fórmula 01:18:46

lo que sea, entonces sé que es fósforo 01:18:48

de litio por la de stock 01:18:50

que no haya ningún número aquí 01:18:51

lo que me indica es que solo hay una posibilidad 01:18:53

y efectivamente el litio es del grupo 1 01:18:55

con lo cual solo puede ir con valencia 01:18:58

más 1, ¿vale? eso lo tengo claro 01:19:00

ahora es fósforo 01:19:02

fósforo, que yo sé 01:19:04

que está en el grupo 15 01:19:06

como está en el grupo 15, la valencia que tiene es menos 3, ¿vale? Es decir, tengo litio con más 1, fósforo con menos 3. 01:19:07

¿Qué número te voy a poner para que se nos quede neutro? Pues un 3 aquí, ¿vale? Y con eso ya lo tenemos. 01:19:16

Ahora es cuando nos vamos a la sistemática y lo escribimos, fósforo de trilitio, ¿vale? 01:19:23

Y si en vez de eso me dan la sistemática, que puede ser también, y nos dicen, por ejemplo, por ejemplo, por ejemplo, hexabromuro de azufre, ¿vale? Cuando a mí me dan la sistemática es fácil, ¿por qué? Porque directamente me están diciendo lo que tengo que poner. 01:19:33

Eso sí, teniendo en cuenta que va al revés, ¿vale? 01:20:03

Que lo que me dengan primero es lo que va detrás 01:20:07

Con lo cual, el bromo con un 6 va a la derecha y de azufre a la izquierda 01:20:09

Tendría eso de ahí, ¿vale? 01:20:15

Bueno, pues fácil sacar la fórmula 01:20:18

Ahora sacar el de stock, pues cogemos el nombre normal, bromuro de azufre 01:20:20

Y ahora pienso, porque el azufre está en el grupo 16 y tiene 3 posibles valencias 01:20:24

2, 4 y 6 01:20:30

Entonces, ¿cuál de todas va a estar usando? 01:20:31

Pues sabiendo que esto es lo importante, que el bromo va con menos 1 porque es del grupo 17, ya sé que esto es en total carga menos 6, ¿qué carga tiene que tener el azufre? Más 6, con lo cual aquí el azufre está actuando con valencia 6, ¿vale? Sería algo de ese estilo. 01:20:33

¿Cuál más? ¿Cuál más que pueda ser más difícil de sacar? Esperar que pienso un poco, que me cuesta. Vale, imaginaos que yo os digo aquí dinitruro de triestaño, ¿vale? 01:20:53

¿Qué hago para sacar la fórmula? Pues pongo, si es dinitruro son dos nitrógenos, triestaño pues el estaño que es SN con un 3, ¿vale? Y ya está. ¿Cómo pongo la de stock? Pues pongo nitruro de estaño y luego pienso, ¿vale? 01:21:21

El estaño pertenece al grupo 14, ¿vale? Está en la columna en la que está el carbono. 01:21:41

Entonces, de valencia tienen 2 y 4, las dos posibilidades. 01:21:47

¿Cuál de las dos es? Pues tendré que echar cuentas. 01:21:52

Me voy al de la derecha. El de la derecha es el nitrógeno y el nitrógeno va con menos 3, ¿no? 01:21:55

Menos 3 por 2 son menos 6, ¿vale? ¿Cuánto tiene que tener el estaño para compensar este menos 6? 01:22:01

6 más 6. ¿Eso quiere decir que el estaño lleva valencia más 6? No, porque además no puede. Fijaos que este más 6, como hay 3 estaños, hay que dividirlo, ¿vale? 6 entre 3, 2. Y eso tiene sentido, porque más 2 por 3 estaños que hay, ¿vale? Por 3 átomos de estaño, nos queda más 6. De tal manera que es nitruro de estaño 2, ¿vale? Y más o menos. 01:22:08

Entonces, las sales binarias son un poco más complejas porque es verdad que tenemos que saber más cosas, ¿vale? 01:22:34

Y tenemos que tener sobre todo muy claro cuál es la valencia que tienen los de la derecha. 01:22:40

Pero si sabemos eso, y habéis visto que es fácil porque van 1, 2, 3, 4, ¿vale? 01:22:44

Si no sabemos la tabla periódica no hay problema. 01:22:49

En cuanto sepamos eso, ya va a ser mucho más fácil sacarlas porque la valencia del de la izquierda se saca a partir del de la derecha, ¿vale? 01:22:51

Y con eso ya sí que sí terminaríamos lo que son los compuestos binarios, ¿vale? 01:22:59

Ya os digo que nos hemos saltado la parte de los peróxidos que están ahí dentro, las combinaciones binarias con oxígeno, pero más o menos lo tenemos hecho, ¿vale? 01:23:03

El año que viene ya veréis compuestos ternarios y otro tipo de cosas, pero de momento lo tenemos hasta aquí, ¿vale? 01:23:12

Así que ya solo os queda hacer las fichas, entregarlas, por supuesto, y nada, y estudiarlo mucho para tener más puntitos en el examen, ¿vale? 01:23:19