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Oxoácidos 1: introducción teórica - Contenido educativo

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Subido el 4 de abril de 2023 por Carlos M.

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¡Hola! Bueno, este es el primer vídeo sobre oxoácidos, ¿vale? Aquí os voy a explicar qué es un oxoácido, de qué están formados y cómo se nombran, ¿vale? 00:00:17
Entonces, empezamos. Los oxoácidos son compuestos ternarios. ¿Qué significa eso? Que tienen tres elementos químicos. 00:00:28
En el caso que nos incumben de los oxoácidos vamos a encontrar hidrógeno, vamos a encontrar un elemento químico adicional que puede ser generalmente un no metal, como veremos más adelante, y oxígeno, ¿vale? 00:00:34
¿Cuántos va a haber de cada uno? Pues nos los dicen estos numeritos aquí, ¿vale? Aquí colocaremos ciertos números que nos dicen cuántos hay de cada, ¿vale? 00:00:51
Tan sencillo como eso, ¿vale? ¿Cómo se forman? Bueno, pues dependiendo de los números de oxidación de este elemento químico que hay aquí, 00:00:59
se formarán unos oxoácidos u otros, lo que significa que para un mismo elemento químico, pues hay varios oxoácidos. 00:01:09
Nosotros tenemos nuestra tabla periódica, ¿vale? Los elementos químicos que forman oxoácidos son los que están señalados aquí en amarillo. 00:01:16
Bueno, hay más, pero los que yo voy a contaros son estos, ¿vale? Y además son estos, en el caso del azufre, con sus números de oxidación 2, 4 y 6, aunque el 2 la verdad que no se suele ver, pero bueno, también se puede formar, clorobromo y yodo, que tienen números de oxidación más 1, más 3, más 5 y más 7, ¿vale? 00:01:25
Y luego el del carbono con números de sección 4, el del nitrógeno con números de sección 3 y 5 y el del fósforo con el 5, ¿vale? Estos son los únicos números que nos interesan para los oxoácidos, ¿vale? 00:01:43
Tampoco es que esto haya que sabérselo de memoria porque como luego nos los vamos a encontrar, pero bueno, aún así está bien saberlo, ¿vale? Que el nitrógeno, bueno sí, en el caso del nitrógeno sí que tenemos que saber cuáles son, ¿vale? 00:01:57
Os lo podéis apuntar a la tabla periódica. Como he hecho yo, que en el carbono solamente el 4 y en el nitrógeno el 3 y el 5, ¿vale? 00:02:08
Ok, pues lo que voy a hacer va a ser sacar un montón de oxoácidos. Ok, así que vamos a empezar por el cloro. 00:02:15
Bueno, tanto cloro, bromo y yodo van a formar oxoácidos iguales porque tienen los mismos números de oxidación, ¿vale? 00:02:22
Vamos a empezar con el cloro. A ver, ¿de qué color lo pongo? Cloro. El cloro, CL, tiene números de oxidación más 1, más 3, más 5 y más 7. 00:02:29
Eso significa que va a formar cuatro oxoácidos diferentes que se nombran diferente, ¿vale? Vamos a ir uno a uno, a ver, con más uno, HClO, ok, ¿cómo sabemos qué números van a ir aquí? 00:02:48
¿Cómo sabemos cuánto vale A, B y C? Bueno, pues tenemos que echar una cuenta súper sencilla, ya veréis. 00:03:05
Vale, recordamos que las moléculas tienen que ser neutras, ¿vale? 00:03:12
Entonces lo que voy a hacer es tratar los números de oxidación como si fueran sus cargas, ¿vale? 00:03:17
Pues el hidrógeno siempre tiene carga más 1, bueno, número de oxidación más 1, y el oxígeno menos 2, ¿vale? 00:03:22
Esto va a ser así siempre. En este caso el cloro tiene número de oxidación más 1. 00:03:29
Vamos a ponerlo de otro color. A ver, rojo a lo mejor. Más 1. A ver, ¿se ve? Se ve. Ok. Vale. ¿Qué carga tendría esto si tratara los números de oxidación como su carga? 00:03:34
Más 1 y más 1, 2. Menos 2, 0. Esta molécula es neutra, por lo tanto, se forma HClO. Este es el oxoácido cuando el cloro tiene número de oxidación más 1. 00:03:49
Ahí lo tendríamos. Luego veremos cómo se nombra, pero esto es el ácido hipocloroso. Vamos a ir con el número de oxidación 3. Con el número de oxidación 3, bueno, pues lo mismo HClO, ¿vale? H tiene más 1, oxígeno menos 2 y cloro ahora más 3, ¿vale? 00:04:00
Si os fijáis, la parte positiva tiene número de oxidación, bueno, la parte positiva tendría como carga, todo esto de aquí, 1 y 3, pues es como más 4, ¿no? 00:04:19
Ok, ¿cuántos de oxígeno tengo que poner para que la carga total sea 0? 00:04:32
Si tengo 4 positivos y el oxígeno me da 2 negativos, necesito 2 de oxígeno, porque si tengo 2 de oxígeno, cada uno con su menos 2, esto me da menos 4. 00:04:39
¿Verdad? Por lo tanto, 1 del hidrógeno y 3 del cloro, 4 menos 4 del O2 me da 0. Pues HClO2. Este es el oxoácido del cloro cuando el cloro tiene numerosación 3 y se nombra ácido cloroso. 00:04:49
Ya explicaré, bueno, lo digo un poco por adelantar, pero ya explicaré cómo se dice, cómo se saca el nombre, ¿vale? Como veis, lo que estamos haciendo es un poco la cuenta, ¿vale? Y es lo que voy a seguir haciendo con 5HClO, a ver, hidrógeno más 1, oxígeno menos 2, esto es así siempre, y en este caso el cloro actúa con número de oxidación 5. 00:05:12
A ver, ¿cuánto me da el lado las que dan carga positiva? Pues 1 y 5 es 6. Este trocito me da 6. Por lo tanto, esto tiene que darme menos 6 para que sea neutro. ¿Cuántos de oxígeno tengo que poner para que todo esto me dé menos 6? 3, porque 3 por menos 2 es 6. Pues ahí lo tenemos, HClO3. 00:05:33
Y por último, cuando tienen una oxidación 7, pues a ver, hidrógeno más 1, oxígeno menos 2 y el cloro más 7. Vamos a ver, ¿cuánto da el lado positivo? Todo esto, 1 es 7, 8. Más 8, ¿cuántos de carbono necesito para contrarrestar estas 8 positivas? 00:05:56
Pues si cada carbono me da menos 2, necesito 4, porque 4 por menos 2 da menos 8, y ahora esta molécula es neutra. HClO4. Estos son los 4 oxoácidos del cloro. 00:06:21
Vale, como os podréis imaginar, para el bromo, Br y el yodo, y dado que sus números de oxidación también son más 1, más 3, más 5 y más 7, los oxoácidos que se van a formar son los mismos. 00:06:37
Vamos a ver si lo puedo poner aquí. Vale, estos serán los del cloro. Para más 1, más 3, más 5 y más 7. ¿Cómo van a ser para el bromo y para el yodo? 00:07:03
Pues igual, pero cambiando cloro por bromo. Para número de sedación más 1 sale HBRO o HIO. Para número de sedación más 3, pues en lugar de cloro, bromo. 00:07:15
H, B, R, O, 2 00:07:27
O, H, I, O, 2 00:07:31
Para números de acción más 5 00:07:34
H, B, R, O, 3 00:07:37
O, H, I, O, 3 00:07:41
En el caso del yodo, estos son 3 00:07:44
Y con números de acción 7 00:07:46
Pues aquí nos salía H, C, L, O, 4 00:07:49
Pues H, B, R, O, 4 00:07:51
H, I, O, 4 00:07:54
Estos son todos los oxoácidos de huido y de flúor, del cloro, del bromo y del yodo, ¿vale? 00:07:56
Y luego veremos cómo se nombran. 00:08:02
Ahora me interesa simplemente que conozcamos todos los que hay, ¿vale? 00:08:03
Vamos a sacar, bueno, con esto ya tendríamos estos de aquí, todos estos, los del cloro, los del bromo y los del yodo, ¿vale? 00:08:08
Si no lo has entendido, vuelve otra vez, dale atrás en el vídeo y te vuelves a fijarte cómo se hacen estos, ¿vale? 00:08:16
Y si aún así lo sigues sin entender, continúas el vídeo desde aquí que te voy a enseñar cómo se hacen con el azufre. 00:08:23
Idioma/s:
es
Autor/es:
Carlos Mateos Hidalgo
Subido por:
Carlos M.
Licencia:
Reconocimiento - No comercial - Compartir igual
Visualizaciones:
120
Fecha:
4 de abril de 2023 - 12:14
Visibilidad:
Público
Centro:
IES FRANCISCO DE QUEVEDO
Duración:
08′ 33″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1920x1080 píxeles
Tamaño:
1.20

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