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equilibrio evau ej3 - Contenido educativo

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Subido el 9 de marzo de 2024 por M.amaya G.

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Ejercicio 3. Dice que a 73 grados centígrados se introducen dos moles de A gas en un recipiente de 2 litros, alcanzándose el equilibrio A gas para dar B gas más C gas, obteniéndose una presión de 7,3 atmósferas de la especie C de uno de los productos. 00:00:01
calcular primero las concentraciones de cada especie en el equilibrio 00:00:18
en segundo lugar los valores de las constantes Kc y Kp 00:00:23
y en tercer lugar sabiendo que el proceso es exotérmico 00:00:26
razonar cómo se modifica el rendimiento de la reacción 00:00:30
si se realiza a 1000 Kelvin 00:00:33
que es a una temperatura superior que 73 grados centígrados 00:00:36
bien, escribimos nuestro cuadro resumen 00:00:39
de las cantidades de los moles en el equilibrio 00:00:43
y tenemos que inicialmente se ponen dos moles de A, no tenemos nada de B y de C. 00:00:47
En el equilibrio tenemos los dos moles iniciales menos una cantidad X que habrá desaparecido 00:00:51
que es la misma cantidad que aparece tanto de B como de C. 00:00:58
Ponemos aquí en un lateral los datos, cambiamos la temperatura de grados centígrados a grados Kelvin 00:01:02
y para calcular el valor de X aquí tenemos el dato de que la presión del gas C vale 7,3 atmósferas. 00:01:06
sabiendo la presión del gas podemos averiguar cuántos moles de ese gas tenemos 00:01:15
despejando de la ecuación de gases ideales pues tenemos que ese número de moles de la sustancia C 00:01:20
cuya presión nos proporcionan es P por V partido de RT 00:01:25
sustituyendo los valores obtenemos una cantidad de C de 0,51 moles 00:01:28
como vemos en el cuadro de resumen esa cantidad es precisamente X 00:01:33
sustituyendo los valores de X en la concentración de A que sería 2 menos X según el cuadro de resumen 00:01:38
dividido entre 2 que es el volumen, saldría una concentración de 0,74 para A y las concentraciones de B y C son las mismas, ese X dividido entre 2 que es ese volumen 00:01:44
daría 0,257 molar para cada uno de los productos B y C. Para calcular el valor de caso C aplicamos la ley de acción de masas y o la expresión del valor de la constante 00:01:54
según las concentraciones y sustituyendo los números que hemos obtenido en el apartado A, obtenemos un valor de K sub C de 0,089. 00:02:07
En el supuesto de que nos pidieran las unidades que nos escriben, sería molar o mol partido por litro o mol por litro a la menos 1. 00:02:16
Para calcular K sub P, tenemos la relación entre K sub P y K sub C, averiguamos cuánto es la variación en el número de moles, 00:02:25
que es 2 menos 1 son 1 mol y sustituimos los valores, cuidado porque es 1, hay que elevar el reporte elevado a 1, hay que poner los números, a veces se os olvida y pensáis que es como cuando es 0 00:02:32
y vale 1, no, hay que multiplicar por 0,082 y 346 que es la temperatura y obtenemos un valor de Kp de 2,54. Bien, aquí hay un pequeño error en lo que he escrito que es aquí pone endotérmica 00:02:44
y hay que decir exotérmica. Lo voy a leer. Pregunta el ejercicio que qué ocurre al aumentar la temperatura a 1000 Kelvin. 00:02:59
Estamos a 346 y cómo va a afectar un aumento de la temperatura en el caso de aplicarlo a este equilibrio, 00:03:08
que es una reacción exotérmica, no endotérmica. En el enunciado dice exotérmica. Yo aquí me he equivocado al escribirlo, 00:03:19
he puesto endotérmica, pero está bien redactado al final. Bien, al aumentar la temperatura, según el 00:03:26
principio de Le Chatelier, la reacción se desplaza en sentido endotérmico. Como la reacción directa, 00:03:32
tal y como está escrita en el enunciado, dice que es exotérmica, el equilibrio se desplazará hacia 00:03:38
los reactivos, no hacia los productos, por lo cual el rendimiento será menor al aumentar la 00:03:45
temperatura. Al desplazarse el equilibrio hacia los reactivos, la cantidad de producto que se 00:03:51
tiene es menor. Insisto en que aquí esto es una errata, no debería venir endotérmica, sino exotérmica, que es lo que dice el enunciado. 00:03:56
El resto está bien escrito. Bien, y así hemos contestado a este ejercicio. 00:04:04
Subido por:
M.amaya G.
Licencia:
Reconocimiento - No comercial - Compartir igual
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Fecha:
9 de marzo de 2024 - 11:00
Visibilidad:
Público
Centro:
IES SATAFI
Duración:
04′ 10″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1920x1080 píxeles
Tamaño:
56.56 MBytes

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