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EvAU Ácidos y bases 2024 modelo B5 - Contenido educativo

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Subido el 20 de abril de 2024 por M.amaya G.

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El modelo 24 de este año, el enunciado, pues, dice lo siguiente. 00:00:03
Se preparan disoluciones acuosas de igual concentración de los siguientes compuestos a 25 grados centígrados. 00:00:12
El ácido metanoico, el cloruro de potasio, el cianuro de sodio y el nitrato de amonio. 00:00:19
En el apartado A, dice, sin hacer cálculo, justifique el carácter ácido básico o neutro de cada una 00:00:24
y escriba las reacciones de ionización para cada uno de ellos y las de hidrólisis de lión que lo requiera. 00:00:29
Bueno, pues tenemos en primer lugar el ácido metanoico, es este ácido, es el que contiene solo un átomo de carbono. 00:00:36
El hidrógeno que es protonable es este hidrógeno que está aquí, que es el unido al oxígeno. 00:00:46
El primer hidrógeno, este otro, es el que está unido al carbono y ese no es el que se va a transferir al agua. 00:00:52
Bien, el ácido metanoico es un ácido débil, nos dan la constante de acidez en los datos del enunciado 00:01:01
y cuando se pone en disolución pues se establece un equilibrio en el que se obtiene el anión metanoato 00:01:08
y el agua con protones, protonada. Es un ácido débil, por lo tanto su disolución acuosa será también ácida, tendrá carácter ácido. 00:01:18
En segundo lugar, el cloruro de potasio es una sal iónica que cuando se disuelve en agua, pues se disocia en catión potasio y en el anión cloruro. 00:01:31
ninguno de los dos hidrolizan el agua, no reaccionan con ella porque en el primer caso se formaría el hidróxido de calcio, perdón, el dióxido de potasio 00:01:41
que es una base muy fuerte, por lo tanto el anión, el catión potasio pues es demasiado débil como para hidrolizar el agua 00:01:52
y al anión cloruro le pasa lo mismo, se formaría el ácido clorhídrico que también es un ácido muy fuerte y por lo tanto el anión cloruro es una base demasiado débil como para hidrolizar el agua 00:02:00
Por lo tanto, la disolución de esta sal tendrá carácter neutro. 00:02:11
En tercer lugar, tenemos el cianuro de sodio, que es esta sustancia. 00:02:17
Cuando se disuelve en agua, es una sal, se obtiene el catión sodio y el anión cianuro. 00:02:22
El catión sodio le pasa como al catión potasio, no es capaz de hidrolizar el agua porque formaría el hidróxido de sodio, 00:02:28
que es una base muy fuerte y por lo tanto el catión sodio como ácido es demasiado débil y no reacciona con el agua, pero el anión cianuro sí que capta los hidrógenos del agua, 00:02:35
es decir, se comporta como una base débil y formaría el ácido cianídrico, que es un ácido débil también, nos dan la constante de acidez del ácido cianídrico, 00:02:50
por lo tanto, deducimos que el cianuro va a tener una constante de basicidad y se van a liberar, aquí lo importante es que se liberan grupos hidroxilo, por lo tanto, como el cianuro sí hidroliza el agua, 00:03:03
liberando grupos OH, la disolución de cianuro de sodio tendrá carácter básico, se comporta como una base, el arión cianuro, claro. 00:03:17
Por último, el nitrato de amonio es este compuesto. Cuando se disuelve en agua obtenemos aniones nitrato que no hidrolizan el agua, no reaccionan con ella, no captan los protones porque formaría ácido nítrico y el ácido nítrico es un ácido fuerte. 00:03:27
Mientras que el cation amonio sí que actúa como ácido cediendo un protón al agua y por lo tanto al ceder protones al agua y formar aguas protonadas, la disolución tiene carácter ácido. 00:03:45
En el segundo apartado preguntan que cuál es la más básica y cuál es la más ácida de las cuatro 00:04:06
y cuál será la reacción entre la más ácida y la más básica. 00:04:12
Bueno, como la única que hay de carácter básico es la disolución de cianuro de sodio, 00:04:18
pues esa va a ser la disolución cuyo pH sea superior y será la más básica. 00:04:23
Entre las dos disoluciones, bueno, la otra es neutra, no al lugar, 00:04:29
y entre las dos disoluciones ácidas que son la del ácido metanoico y la del cation amonio 00:04:33
pues podemos deducir cuál de los dos va a ser más ácido mediante su constante de acidez. 00:04:39
La del ácido metanoico nos dicen que vale 10 elevado a menos 4 00:04:44
mientras que la del cation amonio hay que calcularla porque nos da la constante de basicidad 00:04:48
de su base conjugada que es el amoníaco. 00:04:53
Sustituyendo los valores obtenemos una constante de acidez para el cation amonio de 1 por 10 elevado a menos 9. 00:04:57
Por lo tanto, entre las dos, la más ácida es la del ácido metanoico porque su constante de acidez es superior a la del cation amonio. 00:05:04
La reacción que se produce entre la base más fuerte, que es el cianuro, bueno, la disolución que tiene carácter más básico, 00:05:13
que es la del cianuro de sodio, y la que tiene el carácter más ácido, que es la del ácido metanoico, pues será la que está aquí escrita, se formaría este protón, perdón, este protón, este de aquí, del ácido metanoico se cedería al anión cianuro formando el ácido cianídrico 00:05:22
y el sodio formaría la sal con el anión metanoato y se llama pues metanoato de sodio. 00:05:43
En el apartado C nos preguntan que cuál es el pH de la disolución de ácido metanoico. 00:05:54
No sé, espérate, si es directamente, si calcular el pH de una disolución 0,125 molar de ácido metanoico. 00:06:04
Eso es exactamente lo que preguntan. El ácido metanoico, ya hemos comentado antes que es un ácido débil, por lo tanto se va a establecer este equilibrio, la constante acidez viene determinada por la aleación de masas y tenemos que se va a encontrar una cantidad X del anión, otra cantidad X del agua protonada y como del ácido metanoico hay una cantidad que está disociada y quedaría la concentración inicial menos esa cantidad. 00:06:11
sustituyendo los valores y resolviendo esta ecuación de segundo grado, 00:06:41
nos da una concentración de protones de 0,00349 molar aproximadamente, 00:06:46
cuyo logaritmo es el que nos daría el pH y el pH resulta ser finalmente de 2,46. 00:06:53
Subido por:
M.amaya G.
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Fecha:
20 de abril de 2024 - 18:03
Visibilidad:
Público
Centro:
IES SATAFI
Duración:
07′ 01″
Relación de aspecto:
1.78:1
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