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Videoconferencia CSL 20/03/2025 - Contenido educativo

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Subido el 21 de marzo de 2025 por Elena A.

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Os he abierto ya en el aula virtual el primer tema, el tema de seguridad en el laboratorio, que lo tenemos aquí, aquí abajo está. 00:00:00
Es un tema que es de medidas de seguridad en el laboratorio, muchas cosas ya las sabréis, sobre todo las que estáis trabajando, 00:00:23
Es un tema relativamente sencillo, muy teórico. Aquí tenéis todos los apuntes. Sistema de prevención de riesgos laborales, la normativa sobre clasificación y almacenamiento, los riesgos que conlleva trabajar con productos químicos, técnicas de seguridad, el diseño de los laboratorios, equipos de protección personal. 00:00:29
Creo que aquí está también la protección colectiva en esta unidad. Si no está en esta, está en la 4. Os lo he ido abriendo por si queréis ir echándole un vistazo. El día 3 os subiré una conferencia relativa con un poco el compendio y el resumencillo de todo lo de esta unidad. 00:00:56
¿Vale? Otra cosa que teníamos pendiente que quiero que hagamos antes de comenzar con nada, me preguntasteis sobre la prueba del sesgo porque es algo que tenéis incluido en uno de los ejercicios entregables de la tarea de este tema, del tema 5, que la voy a abrir aquí para tenerla delante. 00:01:17
En el primer ejercicio que decía se utilizó una disolución 0,1 molar de ácido para valorar 10 mililitros de una disolución de alcalí. 00:01:41
Y se registraron los siguientes volúmenes y nos da cinco datos y nos pide que comprobemos si entre los resultados hay algún dato anómalo. 00:02:01
anómalo. Como no nos dice nada, no sé si os lo dije yo, pero bueno, utilizamos el criterio 00:02:11
de la Q de Dixon, ¿vale? Lo tendríamos que evaluar, acordaos de la fórmula, que tenemos 00:02:18
que ver cuál es el dato que consideramos que puede ser anómalo, que normalmente es, 00:02:23
bueno, siempre es un dato de los extremos y lo evaluamos viendo cuál es el que más 00:02:29
se desvía de la media. Calculamos nuestro parámetro Q, nuestro estadístico, y lo comparamos 00:02:33
con el valor que está tabulado para el número de datos que tenemos. 00:02:40
Una vez que hemos evaluado si el dato del que dudábamos lo tenemos que eliminar o no, 00:02:48
ya podemos calcular nuestra media y nuestro intervalo de confianza, 00:02:55
porque será distinto si hemos eliminado el dato o si no lo hemos eliminado. 00:02:58
Variará la media unas décimas. 00:03:02
Y luego nos dice calcular los límites de confianza de la media al 95% y utilizarlos para decir si existe alguna evidencia de sesgo. 00:03:05
Aquí tenemos que tener dos cosas en cuenta. Bueno, una cosa en cuenta principalmente. 00:03:17
Cuando nosotros evaluamos la prueba del sesgo, es la prueba de la TED Student cuando comparamos un valor de referencia con una serie de valores. 00:03:22
¿Vale? Lo tenéis, os lo voy a poner aquí porque lo tenéis en vuestros apuntes como tal, los que vienen en el aula virtual por defecto, no los que subo yo, que acordaos que, bueno, yo amplío todo lo que está aquí, pero bueno, os viene bien echarle un ojo a todos los apuntes. 00:03:33
Y aquí nos dicen, perdonadme que no sé dónde está. 00:03:54
Aquí, jolín, la prueba del sesgo, ¿vale? Que es, bueno, el sesgo es si tenemos una tendencia, ¿no?, hacia un, que se sale del valor que esperaríamos, ¿vale? 00:04:03
Entonces, ¿cómo lo comparamos? Es calculando nuestra T calculada, lo que hacíamos cuando comparábamos con un valor de referencia, ¿vale? 00:04:24
Que lo que hacíamos era el valor de referencia menos la media de nuestra serie de datos, dividido entre S y multiplicado por raíz de N, ¿no? 00:04:33
Era S partido por raíz de N nuestra fórmula. Con este T que calculábamos, lo evaluábamos comparándolo con el de la tabla de la T de Student 00:04:43
y si el que nosotros habíamos calculado era menor, no había diferencia significativa, no podíamos afirmar que hubiese diferencia. 00:04:52
En cambio, si era mayor, sí. Entonces, lo que estamos haciendo aquí no es más ni menos que evaluar si un valor que nosotros tenemos 00:05:02
está dentro de un determinado intervalo de confianza, porque acordaos que el intervalo de confianza es T por S partido por raíz de N 00:05:11
Y nosotros, cuando hacemos nuestro intervalo de confianza, lo que hacemos es la media más menos t por s dividido entre raíz de m, ¿vale? Aquí, ¿qué estamos haciendo? Evaluar si el dato de referencia menos nuestra media en valor absoluto, valor positivo, está realmente dentro de este intervalo de confianza, ¿vale? 00:05:18
Entonces, tenemos dos maneras de hacerlo. Vamos a coger el caso de nuestro ejercicio. Nosotros aquí no tenemos un valor de referencia como tal, pero como estamos familiarizados con las valoraciones, 00:05:42
Nosotros sabemos que hemos utilizado 10 mililitros de un ácido 0,1 molar, lo hemos valorado con una base 0,1 molar y estamos esperando que, siendo una relación 1-1 y considerando ácido base fuerte, vamos a tener la misma cantidad de ácido que de base. 00:05:59
Estamos esperando un resultado de 10 mililitros. En este caso concreto nos está dando un valor de referencia y es un poco más ambiguo el ejercicio. 00:06:27
Pero vamos a contar con que el valor de referencia es 10. Nosotros hemos conseguido 9,8, 10,2, 10,2, 10,4, 10,3. 00:06:37
Evaluaremos si tenemos que eliminar alguno de los valores extremos, luego calcularemos la media y esa media podremos calcular un intervalo de confianza asociado. 00:06:46
Tenemos la media y más menos la T de student por la desviación de esos valores dividido entre raíz de n, que será en función de si hemos eliminado uno de los valores o no, pues será o 4 o 5. 00:06:58
¿No? Nosotros con eso vamos a calcular un intervalo de confianza. Ese intervalo de confianza, si nuestra serie de datos tiene sesgo, hay una evidencia de sesgo, ese valor de referencia que nosotros hemos establecido en 10 no va a estar dentro de ese intervalo de confianza. 00:07:12
Que es lo mismo que calcular esta T y que nos dé mayor que la T tabulada, ¿vale? 00:07:32
Como todavía tenéis tiempo para entregarlo, pensad en esto, lo intentáis hacer y si tenéis dudas me preguntáis el próximo día, ¿vale? 00:07:46
Y luego también quería que hablásemos del ejercicio 2. 00:07:56
del de la recta de calibrado, ¿vale? De los entregables, digo, porque yo luego subí una tanda de ejercicios que hoy vamos a resolver algunos 00:08:04
o a dejarlos planteados por lo menos para que los hagáis, ¿vale? Aquí nos dice, el análisis de una serie de patrones de cation plata 00:08:11
realizada por espectroscopía de absorción atómica ha proporcionado los siguientes resultados. Vale, tenemos unos patrones 00:08:20
Y tenemos unas absorbancias para estos patrones. Así a priori no nos están diciendo nada, estamos viendo cómo se ha hecho el calibrado, patrones externos, no hay ninguna duda. 00:08:27
Y nos piden establecer la ocasión de la recta de calibrado. Aquí todo bien porque simplemente tenemos que meter nuestros pares de x y en la calculadora y calcular nuestra ecuación. 00:08:39
Tendremos el parámetro A, la ordenada en el origen, la B, que es la pendiente, que es la que va a multiplicar a la concentración, 00:08:54
y tendremos un coeficiente R cuadrada con el que cuantificaremos el ajuste. 00:09:02
Ahora, el límite de detección. Acordaos que el límite de detección, creo que os he añadido una diapositiva que luego os lo actualizaré, 00:09:12
¿Vale? El límite de detección, acordaos que es la cantidad mínima que nosotros podemos detectar, ¿vale? Es la cantidad mínima que se puede detectar, o sea, que nos dice si tenemos analito o no tenemos analito. 00:09:21
El límite de cuantificación es la cantidad mínima que nosotros podemos cuantificar, o sea, dar un dato, ya no decir solo si sí o si no, sino decir cuánto tenemos de ese analito, ¿vale? 00:09:35
Y los cálculos para calcular los límites de detección y de cuantificación los podemos hacer a partir de la recta de calibrado. Hay dos maneras de cuantificar esto. Una es, imaginad que nosotros tenemos medidas sobre el blanco. 00:09:46
Nosotros tenemos un blanco, que acordaos que es las medidas que hacemos sobre, por ejemplo, si estamos haciendo disoluciones acuosas solo sobre el agua, sobre todo lo que no es el analito, 00:10:02
Hacemos una serie de medidas y podemos calcular la desviación de esas medidas y con eso podemos calcular la señal que nos da mínima para detectar el blanco. 00:10:15
Con eso calculamos el límite de detección, que es multiplicar la señal del blanco más tres veces por esa desviación de las medidas del blanco. 00:10:33
Y para el límite de cuantificación lo mismo, pero multiplicado por 10. ¿Qué pasa? Que hay veces que tenemos una serie de datos en la que no nos dan medidas del blanco. Por ejemplo, el ejercicio que tenéis planteado, que está abierto aquí, aquí os están dando una sola medida del blanco. 00:10:44
Se están diciendo que para 0 ppm de plata, o sea, tú has cogido tu disolución sin el analito, has medido el observante y te ha dado 0. 00:11:06
Entonces, tú aquí no tienes una manera de tener la desviación de los blancos porque no has hecho una medida de varios blancos. 00:11:16
En este caso, podemos reemplazar este valor de la desviación del blanco por la desviación estándar del residuo, del ajuste de mínimos cuadrados de nuestra recta de calibrado, como con esta fórmula de aquí. 00:11:23
¿Vale? Esto es ese cuadrado, acordaos que de esto tendríamos que hacer la raíz cuadrada, ¿vale? Entonces tendríamos que coger el valor experimental menos el valor calculado con la recta de calibrado, elevarlo al cuadrado, dividirlo entre n-2, ir haciendo el sumatorio de todo esto, ¿vale? 00:11:42
De cada valor de I menos el valor calculado con la recta de calibrado y todo ello dividido entre N-2. 00:12:04
Y de esto haríamos la raíz cuadrada, ¿vale? 00:12:13
Entonces, con esto obtendríamos la señal que nos da el blanco, pero como queremos pasarlo a concentración, dividimos eso entre la pendiente, ¿vale? 00:12:16
Entonces, el límite de detección es tres veces la señal del blanco dividida entre el blanco, pero como no tenemos la desviación del blanco, lo pasamos, utilizamos la desviación estándar del residuo. 00:12:26
Esto, que no sé si os ha quedado claro, lo que me dice es, imaginaos que yo tengo una ecuación de la recta que sea, pues mira, voy a coger una tal cual, esta de, ¿dónde la puedo coger? 00:12:42
Bueno, me da lo mismo, yo tengo Y es igual a BX más A 00:13:04
Yo he tenido una serie de valores X y Y 00:13:16
Por ejemplo, 0, 1, 2, 3 y 4 las concentraciones 00:13:20
Y de la Y, 0, 5, 1, 1, 2 00:13:24
A ver cómo lo hago para que salga 00:13:31
este 0, 1, 1.1, 1.9, 2.9 y 4, ¿vale? Imaginaos. Voy a calcular la recta de regresión de estos 00:13:34
datos de aquí. Es más o menos una línea recta, ¿no? Inserto la línea de tendencia 00:13:52
y voy a coger la ecuación de la recta que me dé. 00:14:04
Vale, me dice que tiene una R cuadrado, me inventa los datos, de 0,997, 00:14:12
vamos a darlo por aceptable, ¿vale?, aunque normalmente queremos tres nueves, 00:14:20
y me dice que esta es la ecuación de la recta, ¿vale?, me dice que I es igual a 0.96 por X, 00:14:25
por la concentración, ¿vale? Y es igual a 0.96 por la concentración, por X, más 0.08, ¿no? 00:14:33
Esta ecuación de aquí que yo calcularía con mi calculadora a partir de estos datos que son datos que yo tengo, ¿vale? 00:14:52
Que me han dado como dato. Ahora, a lo que yo me refiero con la I que calcularíamos si utilizásemos la recta de calibrado es que esta I de aquí son mis datos experimentales. Estos datos los he medido yo en el laboratorio. He cogido y para concentración cero. He medido la absorbancia, por ejemplo, y me ha dado que es 0,1. He cogido mi matraz de concentración 1, lo he medido y me ha dado 1,1. 00:14:57
He cogido el matraz de 2, he medido y me ha dado 1,9. Estos son datos reales, datos que yo he tomado. Ahora, yo tengo aquí una estimación que me relaciona la Y con la X. 00:15:22
Yo puedo calcular estas señales de aquí con mi recta de calibrado. Si me ajustes bueno, el valor que obtenga real va a ser muy parecido al valor que obtenga experimental. 00:15:34
con mi recta, ¿no? Entonces, en el caso primero, ¿qué tendría que hacer? Pues y es igual a 0,96 por 0 más 0,08. 00:15:52
O sea, ahí me daría 0,08. En el segundo caso, y es igual a 0,96 por x por 1 más 0,08. O sea, 0,96 más 0,08. 00:16:03
Y me da 1,04, también muy cercano a este, ¿no? Ahora, ¿cuál sería mi calculada con mi recta de regresión para x igual a 2? Pues sería meter aquí, sustituir la x por un 2. 00:16:22
0.96 por 2 más 0.08 y me da 2. Este de aquí, pues lo mismo, ¿no? 0.96 por 3 y más 0.08 00:16:36
y aquí 0.96 por 4 más 0.08, ¿vale? Pues ahora, esta es mi I calculada con mi recta de regresión, que si os dais cuenta, es muy muy similar a la I real, ¿vale? 00:16:59
Entonces, esta fórmula de aquí, que os dice cada valor de i menos el valor de i predicho elevado al cuadrado, sería hacer la recta, la resta entre estos valores, este menos este de aquí, este menos este, este menos este, ¿vale? 00:17:27
Y todo ello en valor absoluto, o sea, si me sale negativo lo pongo positivo, ¿vale? 00:17:47
Ya tengo la diferencia de cada uno de los pares del valor real de Y y el valor que calcularía con mi recta de regresión, que es cada uno de estos de aquí. 00:18:01
Ahora tengo que elevarlo al cuadrado y sumarlos. Entonces, elevaría cada uno de estos al cuadrado y luego los sumaría, ¿vale? Y eso lo divido entre n-2. 00:18:13
Y con eso, de esa manera, calculo la desviación estándar del residuo, que la puedo equiparar a la desviación del blanco cuando no tengo distintas señales del blanco para hacer ese tratamiento estadístico, ¿vale? 00:18:28
Entonces, en este caso de aquí, del ejercicio que tenéis planteado, la ecuación de la recta de calibrado, ok, el límite de detección, como no tenemos blancos, lo tendremos que calcular así, ¿vale? 00:18:43
Entonces, hacemos esta recta de calibrado y nos hacemos aquí una columna nueva que se llame absorbancia calculada. 00:18:55
¿Y qué hacemos? En la recta de calibrado que nosotros hemos calculado previamente, meteremos en la X cada uno de estos valores. 00:19:03
Y ya podremos comparar la absorbancia medida real con la absorbancia calculada con nuestra recta de calibrado. 00:19:11
Pero, como nosotros hemos hecho un modelo matemático que nos ajusta de la mejor manera posible nuestros datos experimentales con esa ecuación, lo suyo es que, como tenemos un ajuste bueno, mayor de 0,99, 0,999, nuestros datos que nosotros calculemos van a ser muy, muy reales a los que calcularíamos con la recta, porque de eso se trata. 00:19:18
Pero esa pequeña diferencia es como vamos a poder calcular la desviación de los residuos y con eso podremos calcular el límite de detección. 00:19:46
Luego el siguiente punto que nos pide la sensibilidad del método, que acordaos que la sensibilidad del método sí que la habíamos definido, se definía con uno de los parámetros de la recta de calibrado, con la pendiente concretamente y acordaos que tiene unidades. 00:19:58
Y luego, el apartado D determina la concentración de una muestra que contiene plata si la media de la absorbancia es 0,565. 00:20:14
O sea, te están dando un valor de Y y tú tienes tu recta de calibrado hecha que te relaciona Y con X y te están pidiendo X. 00:20:25
Primera parte. Ahora, te dicen que se han tomado 25 mililitros y se han llevado a 50. 00:20:33
O sea, que tú has diluido esa muestra y tú lo que estás midiendo es tu muestra diluida y tú quieres saber tu concentración de tu muestra original. Por lo tanto, tienes que revertir esa dilución. 00:20:39
¿Vale? Entonces, bueno, estas eran las pequeñas anotaciones que yo os quería hacer. ¿Vale? No sé si alguien habrá comentado algo porque como estoy con... Sí, un chat. 00:20:52
La prueba del sesgo. Esto, no sé si te has conectado más tarde, Sonia, pero lo he explicado al principio. Contéstame, por favor. Lo has puesto antes de que lo dijera. Ah, vale, vale, genial. 00:21:07
Te quería preguntar porque no me ha quedado muy claro 00:21:31
Lo del sesgo 00:21:35
Vale, eres Tania, ¿verdad? 00:21:35
¿No eres Sonia? 00:21:39
Sí, Tania 00:21:40
Vale, pues lo volvemos a 00:21:41
A ver si lo entiendo bien 00:21:45
¿Se puede decir que no hay sesgo 00:21:48
Si está dentro del intervalo de confianza? 00:21:50
Justo 00:21:52
Ya está, con eso vale, no hay que hacer ninguna fórmula 00:21:53
Ni nada de eso, ¿no? 00:21:56
Claro, bueno, la fórmula que has hecho realmente 00:21:57
Es este que hay aquí de la T 00:21:59
lo que estamos haciendo al final es 00:22:03
despejar la x de nuestra fórmula 00:22:05
de t por s partido por raíz de n 00:22:08
se puede 00:22:10
hacer de dos maneras distintas 00:22:12
lo que hice aquí del método del intervalo 00:22:13
es básicamente ver si está dentro del intervalo 00:22:15
de confianza y lo del método del 00:22:18
estadístico es en vez de calcular 00:22:20
el intervalo de confianza, calcular 00:22:21
la t y compararla con 00:22:24
las tablas, pero al final los dos 00:22:26
llegamos al mismo resultado, es despejar 00:22:28
de un lado o del otro 00:22:30
Vale, lo podemos hacer de cualquier manera, ¿verdad? 00:22:31
Sí, sí 00:22:35
Vale, vale 00:22:35
Bueno, en este caso, espera, espera 00:22:36
Que te he dicho que sí muy rápido 00:22:38
Te dice 00:22:39
Comprobar siempre los resultados de elaboración 00:22:40
Calcular los límites de confianza de la media al 95 00:22:42
Y utilizarlos para decir si existe alguna evidencia de sesgo 00:22:46
Ah, vale 00:22:50
¿Vale? 00:22:51
O sea, en este caso te lo está especificando mucho 00:22:51
Pero si no, lo puedes hacer de cualquiera de las dos maneras 00:22:54
Vale 00:22:58
¿Vale? 00:22:59
Gracias. 00:23:00
Nada. Vale, ahora, hoy os quería explicar un poco de Excel porque está dentro de nuestro temario. No sé cómo de bien lo utilizáis, pero bueno, si no lo que podemos hacer es resolviendo ejercicios, verlo a la vez. 00:23:01
Excel o una hoja de cálculo en general, que yo utilizo LibreOffice porque es la que es gratuita, la del paquete Office es la que se llama Excel y la del LibreOffice se llama Calc. 00:23:23
La interfaz es muy parecida, las fórmulas son también muy parecidas y hay algún pequeño matiz que cambia, pero si sabes manejar uno, sabes manejar el otro. 00:23:34
Yo antes utilizaba siempre Excel y como ya no tengo licencia, utilizo el LibreOffice. Para resolver los ejercicios aquí, que a mí me resulta bastante más sencillo, os cuento que cuando abrimos el documento se llama hojas, una hoja de cálculo y tenemos un libro, perdonadme, es un libro, y tenemos distintas hojas dentro de ese libro, que las podemos ir creando aquí para tener todas las que queramos. 00:23:45
Cada una de estas delimitaciones es una celda que está siempre definida por una letra y por un número. Aquí tenemos la A1, esta sería la C4 y aquí arriba nos lo indica el número que es. 00:24:13
Y ahora nosotros podemos introducir en las celdas texto, números, podemos introducir fórmulas, tenemos muchas características y la utilidad que tiene Excel es que hace cálculos muy rápidos y tenemos la posibilidad de introducir funciones que luego nos corrijan si cambiamos los datos. 00:24:28
A lo que voy, si ya que escribo 5, 3, 6, 7, 8, yo en vez de sumar poniendo las funciones o cualquier operación, se pone poniendo un igual delante. 00:24:49
Ya que podría decir 5 más 5 más 3 más 6 más 7 más 8 y me dice que el resultado es 34. ¿Qué pasa si ahora yo esto en vez de ser un 6 es un 8? 00:25:03
Que el 34 no me cambia. En cambio, si yo utilizo una función que me relacione estas celdas, yo pongo aquí la suma de todos estos valores y me dice que son 34. 00:25:19
Pero es que si cambio este número, la suma se me actualiza automáticamente. 00:25:32
Entonces, bueno, esto es un poco la funcionalidad que tiene, vamos, una de las ventajas que tiene trabajar con Excel. También que, pues para hacer, obviamente en el examen no lo tenéis y tenéis que hacerlo con calculadora, pero si tenéis que hacer cualquier informe, cualquier tipo de ejercicio, etc., con Excel es muy sencillo. 00:25:36
Entonces tenemos distintas funciones, tenemos aquí una chuleta que nos las indica, tenemos aquí todas las funciones que hay, matemáticas, estadísticas, etc. 00:25:58
Y nos permite calcular un montón de parámetros, la recta de regresión nos establece, nos da el parámetro A, el B, el ajuste, etc. 00:26:10
Entonces, bueno, para introducir una función tenemos que poner el igual, la función que queramos, por ejemplo, pues la media es la función promedio 00:26:18
Y luego el rango de celdas en el que queremos que esa función se aplique, ¿vale? 00:26:29
Ahora mismo están vacías, así que me va a decir que nada, porque no se puede dividir, o sea, porque no hay ningún número 00:26:34
Pero si, por ejemplo, pongo unos valores, pues me calcula la media de esto de aquí, ¿no? Y es muy, muy útil, ¿vale? Entonces, bueno, como tampoco tenemos muchísimo tiempo, voy a plantear, a resolver o a plantear los ejercicios que teníamos de calibrado, si os parece bien. 00:26:40
y si luego al final de todo nos sobra tiempo, al final de curso, digo, 00:27:05
pues podemos hacer un día más intenso de hacer sobrehojas de cálculo, 00:27:12
pero igual ahora es mejor que nos centremos un poco en los ejercicios, yo creo. 00:27:16
Entonces, no sé si lo habéis intentado, 00:27:20
la sensibilidad es solo un dato, la B, sin más operaciones, es la B. 00:27:26
Carolina, pero con unidades, las mismas unidades que tiene tu concentración, porque al final lo está multiplicando, entonces las unidades son las mismas. 00:27:34
Si estamos, por ejemplo, representando absorbancia frente a concentración en gramos litro, la sensibilidad que tú calcules va a ser esa pendiente y las unidades gramos litro. 00:27:46
Si es molaridad, pues molar, por ejemplo. 00:27:57
Entonces, lo que os comentaba de los ejercicios de calibración, que estaban separados por 00:27:59
patrones externos, adición estándar que teníais dos y patrón interno que también 00:28:11
Tenéis dos, ¿vale? Entonces, bueno, ¿los habéis hecho más o menos? ¿O los habéis...? 00:28:19
Sí. 00:28:30
Vale, genial. 00:28:31
Sí. 00:28:32
Venga, pues vamos a ello entonces, ¿no? Vamos más rápido. Vale, el primero nos dice, calibración de hierro en agua potable, de hierro 3. 00:28:33
Nos dice que un laboratorio ambiental mide la concentración de hierro 3 en muestras de agua potable mediante espectrofotometría ultravioleta visible a 510 nanómetros. 00:28:41
Muchas veces, en nuestro caso, en calidad, lo digo para el examen, se os proporcionan muchos datos que a veces parece que están ahí para darle rigor al ejercicio para que no hay que utilizar a vosotros. 00:28:51
os da absolutamente igual que esto esté a 510 nanómetros o que esté a otra longitud de onda, ¿vale? 00:29:07
Quiero decir que se explica mucho lo que es el procedimiento, el método que se está haciendo, 00:29:12
pero bueno, que al final a ti te da absolutamente igual, siempre que sepas que hay una relación lineal, 00:29:19
a ti te da absolutamente igual lo que sea esto, ¿vale? A nivel puramente estadístico. 00:29:23
Entonces, nos dice eso, que tenemos la concentración de hierro en muestras de agua potable 00:29:30
Y que hemos preparado cinco soluciones estándar con concentraciones de hierro conocidas. Aquí también quiero hacer otra anotación que nos he hecho durante las clases pasadas. Aquí tenemos una medida a cero, que sería la medida del blanco. 00:29:36
Hemos medido nuestra matriz, nuestro agua destilada sin añadir nada de hierro y le hemos medido la absorbancia. 00:29:54
¿Esto para qué se hace? Además de eso, si hacemos muchas medidas del blanco para poder calcular el límite de detección, etc., 00:30:06
porque podemos corregir y obtener el valor real de cada uno, de absorbancia de cada uno de mis patrones. 00:30:12
¿Esto qué quiere decir? Que yo realmente si sé que para 0 ppm le está dando una señal de 0,002, esa señal no se corresponde con hierro porque no tiene, se está correspondiendo con los efectos que tiene mi disolución, mi blanco sobre la absorbancia. 00:30:22
Entonces, ¿qué puedo hacer? Para tener más rigor y ser más precisa, a cada uno de estos valores le puedo restar el valor del blanco. 00:30:42
Y en ese caso tengo mi señal corregida y ya esos interferentes que tengo en mi disolución de concentración cero, que es mi blanco, los puedo restar al resto de las absorbancias. 00:30:50
Quiero decir, en este caso, para cero, 0,002 menos 0,002, cero. Y es como si pusiese a cero mi equipo. Es como cuando, no es calibrar exactamente, pero como cuando tu balanza de la cocina, ves que te está pesando, las antiguas, las analógicas, que te está pesando un poquito de más y mueves la ruedecita. 00:31:07
Realmente tú lo que estás haciendo es ajustar a tu 0 00:31:26
Entonces, yo aquí tendría que para concentración 0, absorbancia 0 00:31:29
Para concentración 0,5, absorbancia 0,081 menos 0,002 00:31:34
O sea, 0,0079 00:31:42
0,079, perdón, que he dicho un 0 de más 00:31:44
Aquí lo mismo, para un TPM, ¿qué tendría? 00:31:48
O sea, 0,159 menos 0,002, o sea, 0,157, ¿vale? Y así ya tengo mis datos corregidos y puedo calcular mi recta de calibrado contando con ese efecto que está teniendo el blanco que realmente este 0,002 no me lo está dando el hierro, me lo está dando algo que yo no quiero cuantificar y por eso se lo resto a todos mis valores de aquí, ¿vale? 00:31:51
Entonces, ¿qué tendría que hacer? Pues me hago mi recta de calibrado con estos valores. Tengo para concentración de hierro 0, 0.5, 1, 2 y 3. 00:32:16
Y la señal que tengo es 0, para 0,5 tengo 0,081 menos 0,02, 0,02, ¿vale? 00:32:31
Para la siguiente tengo 0,159 menos 0,002 y así, ¿no? 0,317 menos 0,002 que es 0,315 y 0,466, ¿no? 00:32:50
Vale, esta es mi X y esta es mi Y. ¿Qué hago? Meto mis datos en la calculadora, pares de X y Y y calculo mi recta de regresión. 00:33:14
Yo lo voy a hacer con Excel, que se puede hacer de distintas maneras, pero yo lo hago normalmente, creo un gráfico de dispersión y luego a este gráfico de dispersión yo lo veo y así a simple vista sí que parece una línea recta, parece que los datos están alineados. 00:33:30
Entonces, inserto una línea de tendencia lineal y pido que me dé la recta de calibrado. Insertaré R cuadrada y ecuación. Veo que mi R cuadrada es de 0,99999. Ni me planteo eliminar un punto porque está perfectamente ajustado. 00:33:56
Es muy muy cercano a 1. Y ya tengo mi recta que me dice que Y es igual a 0,155586X, la concentración, más 0,00113. Ya tengo mi recta de calibrado. 00:34:22
Ok. Ya la he obtenido, que era la primera parte del ejercicio. La segunda me decía que calcule la concentración de hierro en la muestra problema. 00:34:39
Y la muestra problema me dice que tengo una absorbancia de 0,235. Entonces yo esta absorbancia la tengo que reemplazar por la Y y despejar la X. Pues vamos a ello. 0,235. 00:34:55
Vale, pues yo tengo que, perdonad que esto lo voy a hacer más pequeño, aquí, venga, y es igual a 0.235, pues tendré que despejar la x, ¿no? 00:35:09
Y es igual a 0,235, que es igual a 0.1556 por X, por la concentración que yo quiero calcular, más 0,00114, ¿vale? 00:35:29
Pues despejo la x de aquí que me dice que x es igual a 0,235 menos 0,00114 y todo ello dividido entre 0,1556, entre la pendiente. 00:35:55
Entre 0,1556 y me dice, no me dice nada porque le he puesto aquí una X delante, que es igual a 1,50, ¿no? 1,5029. 00:36:18
¿Vale? ¿Tiene sentido? Pues vamos a verlo. Me decía que mi señal es de 0,235 y aquí para una señal de 1 tengo 0,159, para una señal de 2 0,317. Esto está aquí entre medias y mi valor también que me ha dado está entre medias. 00:36:38
Entonces sí que tiene sentido, ¿no? 0, perdón, 1,50 y muy importante ppm, ¿vale? Tengo que decir las unidades. Yo lo que he metido es esta absorbancia que es adimensional, ¿vale? Que no tiene unidades y he obtenido una X y esa X sí que las tiene, ¿vale? 00:36:55
Entonces, tendría que decir que mi concentración de hierro 3 más en la muestra problema es de 1,50 ppm, ¿vale? Y lo dejo con los mismos decimales que me han dado en los datos originales, ¿vale? 00:37:18
Entonces, bueno, la ecuación de la recta he calibrado, ok, he calculado mi concentración de hierro, mi R cuadrado era altísimo y me ha dicho que por eso sí que es suficientemente bueno y no tengo que eliminar ningún punto, ¿vale? 00:37:32
Y ahora me dice, se mide la absorbancia de otra muestra obteniendo un valor de 0,732. ¿Podemos saber cuál es la concentración de esta muestra problema? Vale, pues a priori no podemos porque realmente nosotros hemos hecho una recta de calibrado que nos da unos valores que están comprendidos para datos entre 0 ppm y 3 ppm y me está dando unas absorbancias de como máximo 0,468 o 466 si lo corrijo. 00:37:46
unidades de absorbancia. Aquí 00:38:16
yo estoy midiendo una muestra 00:38:19
que me está diciendo que tengo 00:38:21
0,732. Yo no 00:38:23
lo puedo meter en mi ecuación 00:38:25
de calibrado porque yo sé el trozo 00:38:27
que yo he establecido 00:38:29
pero no sé lo que va a pasar después. 00:38:31
Entonces 00:38:34
no podemos saber 00:38:34
cuál es la concentración de esa muestra. ¿Qué es lo que 00:38:37
podríamos hacer? Diluir. 00:38:39
Efectivamente. Cogemos y me 00:38:41
ha dado 0,732. Pues yo cojo 00:38:43
y me hago una dilución 1.10, por ejemplo, o incluso una dilución un poco más pequeña, 1.5. 00:38:45
Yo cojo un mililitro o 10 mililitros de mi muestra y me lo llevo a un matraz de 50 mililitros. 00:38:50
Ahora, cuando yo mida, voy a obtener un resultado que probablemente esté dentro de este intervalo. 00:38:57
Pues genial, calculo la concentración y luego la multiplico por el inverso de la dilución que he hecho. 00:39:02
Si he diluido 1.5, multiplicaré por 5, porque mi muestra real está 5 veces más concentrada 00:39:08
que esta que he preparado yo. Esto es un problema facilito porque es de patrón externo, que es el más sencillo, pero muy completo, tiene un poco todo lo que se puede pedir. 00:39:14
Se podría pedir también el límite de detección, que en este caso ¿qué haríamos? Hacernos aquí la columnita con la absorbancia calculada, con nuestra I, calcularíamos la desviación de los residuos y ya lo aplicaríamos a nuestra fórmula de límite de detección o de cuantificación. 00:39:27
Acordaos que si os piden límite de detección o límite de cuantificación, la única diferencia es que uno es multiplicar por 3 y el otro por 10, la desviación, pero se calculan igual. 00:39:50
Y también os podrían pedir la sensibilidad del método. En este caso, como ya tenemos hecha nuestra recta de calibrado, lo vemos directamente. 00:40:02
La sensibilidad del método es 0,15 ppm, que es la pendiente de mi recta de calibrado. 00:40:09
vale, el ejercicio 2 00:40:17
si de este no ha habido dudas 00:40:20
igual no lo hacemos porque es muy muy parecido 00:40:23
a ver 00:40:25
vale 00:40:27
nos dice, nos da unos datos 00:40:29
y nos pide que obtengamos la ecuación 00:40:32
de la recta de calibrado 00:40:34
lo mismo, tenemos una concentración 00:40:36
tenemos una señal 00:40:40
pares x y, nos metemos en la calculadora 00:40:42
y calculamos 00:40:45
la A, la B y la R al cuadrado. Después nos dice que calculemos la concentración de etanol 00:40:46
en la muestra diluida. Nos está dando una muestra de la que hemos tomado 5 mililitros 00:40:54
y la hemos diluido 50. O sea, hemos hecho una dilución 1-10 y nos ha dado una absorbancia 00:41:02
de 0,310. ¿Qué tendremos que hacer? Meter el 0,310 como Y en la recta de calibrado que 00:41:08
hemos calculado previamente y despejar la X. Y esa X que obtengamos va a ser la concentración 00:41:17
de esta disolución que yo acabo de preparar con mi muestra de la diluida. Para saber cuál 00:41:24
es la concentración que yo tenía en mi muestra antes de diluirla, tendré que multiplicar 00:41:30
por 50 y dividir entre 5, o sea, multiplicar por 10. La he diluido 10 veces para saber 00:41:35
la concentración real, multiplico por 10. Determinar la concentración en la muestra 00:41:41
diluida y luego en la muestra original, que es esta multiplicada por 10. Ahora me dice 00:41:50
¿el método de calibración por patrón externo es adecuado para este análisis? Pues aquí 00:41:55
Podemos decir que en función del efecto matriz, porque cuando tenemos una muestra compleja, como puede ser una bebida alcohólica, si tiene más componentes que puedan afectar a la señal, a lo mejor no es el método más adecuado, 00:41:59
aunque se puede utilizar por su sencillez, por su rapidez, pero sería más adecuado a lo mejor utilizar un método de adiciones estándar que considera el efecto de la matriz, 00:42:18
aunque sea un método más laborioso de realizar. Eso podría ser una respuesta. 00:42:31
Ejercicio 3, lo mismo, es de patrón externo y nos dice, se mide la emisión de sodio en soluciones estándar preparadas a partir de una disolución madre de 100 milimoles por litro de sodio. 00:42:36
Para preparar los patrones se toman alícuotas y se diluyen a 100 mililitros con agua desllamizada y se obtiene la siguiente tabla de datos. 00:42:53
Entonces, me están dando, aquí ojo, cuidado, porque no me están dando las concentraciones, sino el volumen de la disolución madre que estoy tomando para hacer esas disoluciones, ¿vale? 00:43:02
¿Por qué digo esto? Porque en este caso, vale, como son 100 y 100, va a dar lo mismo, pero si yo tengo una disolución madre de 80 milimoles por litro y lo llevo a 100 mililitros de agua, 00:43:15
como representéis el volumen de disolución madre, en vez de la concentración os sale todo mal, ¿vale? 00:43:30
Lo que tenemos que representar para hacer una recta de calibrado es siempre concentración en el eje de las X y señal en el eje de las Y. 00:43:36
O sea, mis pares XY que yo meto en la calculadora son siempre concentración frente a señal, ¿vale? 00:43:45
Entonces, ¿qué es lo primero que hago aquí? 00:43:51
Volumen 1 por concentración 1 es igual a volumen 2 por concentración 2. 00:43:54
me calculo una nueva columna que sea concentración de sodio, ¿vale? En este caso, la primera, añado 0 mililitros de la disolución madre, solo echo agua en el matraz, mi absorbancia es 0, ¿vale? 00:43:59
En esta, ¿qué concentración tengo? Pues volumen 1 por concentración 1 es igual a volumen 2 por concentración 2, así que concentración 2, que es esta de aquí, es volumen 1, 5 mililitros por concentración 1, 100 milimoles por litro, partido por 100 mililitros, que me sigue dando 5. 00:44:17
En este caso, este ejercicio estaba hecho un poco por si alguien se equivocaba que le saliesen los mismos datos, pero siempre, siempre, siempre hay que representar concentración frente a absorbancia. 00:44:40
Entonces, ¿aquí qué es lo que haríamos? Pues lo primero, nos calculamos las concentraciones y una vez que tenemos concentración frente a absorbancia, hacemos nuestra recta de calibrado. 00:44:51
Tendremos los parámetros, y es igual a BX más A, y nos dice que nuestra muestra problema tiene una intensidad de 30,8 unidades arbitrarias de absorbancia. 00:45:01
Pues meteremos nuestro 30,8 en nuestra recta de calibrado como Y, despejaremos la X y con eso tendremos la concentración de nuestra muestra. 00:45:14
y ya eso es lo que te pedí 00:45:25
este también era muy sencillito 00:45:29
lo habéis hecho para ver si nos da el mismo resultado 00:45:31
por ahí 00:45:34
la resta del blanco antes de hacer la curva 00:45:35
siempre en los de patrón externo 00:45:47
y es la buena práctica hacerlo 00:45:50
así que en los de patrón externo siempre 00:45:54
en los otros no 00:45:56
Porque realmente en adiciones estándar, como no estamos teniendo nunca un cero, no es tan sencillo porque estamos emulando el efecto de la matriz, pero en los de patrones externos sí. 00:45:59
¿Vale? Entonces, vale, ahora ya vamos a adiciones estándar. Que acordaos que adiciones estándar, vamos a poner un segundín el dibujo, esto es patrón interno, vamos a poner el gráfico para recordarlo. 00:46:15
Acordaos que cuando tenemos adiciones estándar, lo que tenemos es siempre para la misma cantidad de muestra, 00:46:34
o sea, tenemos una serie de matraces, en este caso estamos considerando cuatro, 00:46:41
cogemos cuatro matraces, en uno echamos la muestra, en el siguiente echamos una cantidad de disolución patrón, 00:46:47
en el siguiente más cantidad, en el siguiente más cantidad y enrasamos con agua. 00:46:55
O sea, realmente lo que estamos haciendo es un calibrado como el que hacíamos de patrones externos, o sea, añadiendo de una disolución madre cada vez mayor cantidad, haciéndola más concentrada, pero también añadiendo siempre la misma cantidad de nuestra muestra. 00:47:00
Al final, como llevamos los matraces al mismo volumen, la concentración de la muestra siempre va a ser la misma. 00:47:13
Entonces, acordaos, misma cantidad de muestra, volúmenes crecientes o concentraciones crecientes de mi patrón. 00:47:22
Y acordaos también que el patrón es del mismo analito que la muestra que yo quiero analizar. Si estoy evaluando potasio, pues mi disolución madre es de potasio y mi muestra lo que estoy evaluando es el potasio. 00:47:32
¿Vale? Entonces, nos dice, se mide plomo o es más en agua residual por espectrofotometría de absorción atómica, con la técnica de adicciones estándar, ¿vale? Aquí me lo están diciendo, pero no tendrían, quiero decir, en algunos ejercicios os pueden decir simplemente de cómo se ha realizado el procedimiento, ¿no? 00:47:54
Te dicen, he puesto en cada matraz no sé cuántos mililitros de muestra y luego en el matraz 1, 0 mililitros. En el matraz 2, 10 mililitros, ¿vale? Pero aquí te dice ya expresamente que estás midiendo plomo en agua por adiciones estándar. 00:48:16
Aquí ten en cuenta que no podría restar el cero porque realmente no es que sea un efecto del ruido que tú tengas que te esté afectando el disolvente, es que es tu propia muestra, ¿vale? Porque tu muestra está en todos los matraces, ¿vale? 00:48:36
Entonces, se añaden volúmenes crecientes de un estándar de 5 ppm a una alícuota de la muestra y se mide la absorbancia. 00:48:56
Entonces, tenemos esta absorbancia para esta cantidad añadida. 00:49:07
Obtén la ecuación de calibración y calcula la concentración original de plomo en la muestra. 00:49:17
¿Vale? Pues, ¿qué tendríamos que hacer aquí? 00:49:23
Lo que tenemos que hacer es una recta de calibrado de la concentración añadida de mi estándar frente a la absorbancia. 00:49:25
¿Vale? ¿Y qué me va a dar? Me va a dar una ecuación, perdón, una recta que cruce con el eje de la 6. 00:49:40
Ese punto es en el que yo emularía que mi muestra se cruza con el eje de las Is, y por lo tanto es igual a cero en la I, y puedo calcular la concentración que solo corresponde a mi muestra y no al patrón que yo he añadido, ¿vale? 00:49:50
o sea, representaría mi concentración añadida frente a la absorbancia. 00:50:11
Esto de aquí lo mismo, me dice que se determina la concentración de cafeína en una bebida energética 00:50:27
mediante montemperatitud de onda cuadrada, lo que os digo que hay veces que he dado más información 00:50:34
que no tenéis ni por qué saber cómo es esta técnica, con un electrode de carbono vitro 00:50:39
y se aplican adiciones estándar a una alícuota fija de la muestra. 00:50:44
Se mide la corriente en microamperios, lo mismo, me da igual lo que sea la corriente de pico, yo sé que es la señal, ¿vale? 00:50:48
Entonces, yo aquí tengo unas concentraciones de cafeína, ¿vale?, añadida y una corriente de pico. 00:50:55
Pues si yo me calculo mi calibrado, vamos a hacer uno aunque sea, tengo concentración añadida. 00:51:04
Yo lo que estoy evaluando es cafeína y lo que estoy haciendo es un patrón, utilizar las adiciones estándar con patrones de cafeína, ¿vale? A mi muestra. 00:51:15
Entonces, concentración añadida cero. Concentración añadida cero no significa que la concentración de cafeína en ese matraz sea cero. 00:51:24
Esa es la concentración de mi muestra 00:51:32
Por eso no se puede restar nada 00:51:34
¿Vale? 00:51:36
Concentración añadida de cafeína 00:51:37
Aquí 0, 5, 10, 15, 20, 25 y 30 00:51:38
¿Vale? 00:51:46
Ahora, la señal que me da cada uno de estos matraces 00:51:46
Me da... 00:51:53
4,85... 00:51:58
6,98, 8,92, 11,10, 13,05, 15,22 y 17,30, ¿vale? 00:52:04
Esta es mi X, esta es mi Y, la represento, insertar, gráfico, vale. 00:52:22
Y veis que aquí, si yo esto continuase, tendría un valor que cortaría con el eje de las íes. 00:52:33
Si hiciese una extrapolación de esta línea de aquí, veis que para el valor de concentración cero es la concentración cero de mi patrón añadido, 00:52:45
no la concentración cero en la muestra, porque lo que yo quiero calcular es cuánto tiene mi muestra. 00:52:55
Y veis que da, gráficamente, igual que en los datos, un valor mayor que cero, ¿vale? Entonces, yo tengo aquí mi recta de calibrado, que es, vamos a calcularla, y me dice que es 0,414 por x más 4,85. 00:52:59
¿Y yo qué quiero hacer? Igualar la Y a 0, ¿vale? El valor absoluto, obviamente. 00:53:27
Entonces, mi resultado de X será 4.85 entre 0.414. 00:53:34
Y esto es igual a 4.85 entre 0.414. 00:53:55
Y esto me da 11,71. 00:54:05
Vale. 00:54:10
11,71 miligramos por litro que estaría por aquí, ¿no? 00:54:13
determinada de protección lineal 00:54:19
que ya lo hemos determinado y calculado 00:54:30
la concentración original de cafeína en la bebida 00:54:32
estaba comprobando que realmente estuviésemos 00:54:34
en el mismo intervalo 00:54:36
vale 00:54:38
pues ya está calculado 00:54:42
y esto lo que sí que tengo que poner son las unidades 00:54:44
que son 00:54:47
miligramos partido por litro 00:54:49
o sea la concentración de mi muestra son 00:54:52
11,7 miligramos 00:54:54
partido por litro de cafeína. Y patrón interno, que es el último tipo de ejercicio que tenemos, 00:54:57
el último tipo de calibrado. Nos dice análisis de benzeno en gasolina por cromatografía 00:55:14
de gases acoplada. Entonces, se mide la condición de benzeno en gasolina usando tolueno como 00:55:19
patrón interno. Acordaos que el patrón interno es una sustancia que utilizamos que tiene 00:55:25
que cumplir ciertos requisitos, que es que tenga una concentración, perdón, unas propiedades 00:55:29
químicas y un comportamiento muy parecido a nuestro analito, pero que no interfiera, 00:55:36
que dé una señal diferente. Entonces, en este caso el benceno es lo que nosotros queremos 00:55:41
cuantificar, es nuestro analito, y utilizamos como patrón interno el tolueno, porque cumple 00:55:47
esos requisitos y nos dice, este nos lo da ya casi hecho, que se obtienen las siguientes 00:55:54
relaciones de áreas, ¿vale? Para, acordaos que del patrón interno siempre añadimos 00:56:00
la misma cantidad, ¿vale? Entonces, para una concentración de benceno de 1, el área 00:56:07
entre el benceno y el tolueno nos da 0,42. Para una concentración del benceno de 2, 00:56:14
el área entre el benceno y el tolueno nos da 0,87 y así sucesivamente. 00:56:19
Ahora nos dicen que la muestra problema tiene una relación de áreas de 3,60 00:56:25
y que calculemos la concentración de benceno de la muestra. 00:56:30
Pues muy fácil, tengo que hacer lo mismo que he estado haciendo hasta ahora. 00:56:34
Esto es mi eje de las X y esto de aquí es mi eje de las Y. 00:56:37
¿Vale? Nosotros siempre comparamos concentración de patrón de nuestra sustancia de patrón frente a concentración de patrón interno. Eso es el eje de las X y el eje de las Y es área del patrón dividida entre área del patrón interno. 00:56:42
¿Qué pasa? En este caso se está diciendo solo concentración de benceno, porque al final, como de tolueno, que es el patrón interno, siempre tenemos la misma concentración, esto sería como dividir aquí entre 1, por ejemplo. 00:57:01
¿Pero qué haríamos? Esto en el eje de las X, esto en el eje de las Y, obtenemos una recta de calibrado e interpolamos este valor de aquí. 00:57:13
¿Vale? Acordaos que voy a poner también un segundo el dibujito de patrón interno. Para patrón interno, ¿qué teníamos? Tenemos nuestra disolución de patrón de la sustancia que nosotros estamos cuantificando. 00:57:22
Por ejemplo, imaginaos que estamos pontificando, en este caso sería el benceno. Y luego tenemos el patrón interno, que es esa sustancia que tiene propiedades similares, pero nos da una señal independiente. 00:57:44
Entonces, esta de aquí sería nuestra disolución de tolueno. De tolueno, de nuestro patrón interno, estamos poniendo... 00:57:57
Era tolbero el interno, ¿verdad? A ver si estoy liando. Sí. De tolbero siempre la misma cantidad y de benceno, que es lo que yo estoy intentando cuantificar, cantidades crecientes, ¿vale? Acordaos para cuando se haga el calibrado. 00:58:04
Entonces, de todo lo del patrón interno siempre la misma. Sería como dividir esto. Imaginaos que hemos añadido 80 ppm, perdón, 8 ppm de patrón interno. Sería 1 entre 8, 2 entre 8, 5 entre 8. 00:58:21
Pero es que luego la concentración que nos daría sería también entre 8, ¿vale? O sea, como que nos lo podemos ahorrar, que a veces puede sonar un poco confuso, ¿vale? Pero mira, el siguiente precisamente por eso os lo he puesto con todos los datos, ¿vale? 00:58:41
Entonces el último nos dice cuantificación de paracetamol en suero por HPLC, cromatografía de líquida de alta definición con patrón interno. Se analiza la concentración de paracetamol en suero sanguíneo mediante cromatografía líquida de alta eficiencia con detección ultravioleta 245. 00:58:58
Pero esto de aquí a mí me da absolutamente igual, ¿vale? Me importa el análisis instrumental, pero ahora mismo lo único que quiero saber es que es una relación lineal, ¿vale? 00:59:20
Entonces, yo quiero analizar paracetamol, esto sí que me importa. Y el patrón interno que utiliza es ibuprofeno, que asumo, lo estoy utilizando de patrón interno, 00:59:32
Entonces, tiene unas propiedades parecidas al paracetamol y me da una señal distinta, ¿vale? 00:59:42
Y se añade una concentración constante a cada muestra y estándar, o sea, como se hacen los calibrados por patrón interno, ¿vale? 00:59:51
Me dicen que se preparan soluciones estándar de paracetamol con una cantidad fija de 20 miligramos litro de ibuprofeno en cada uno, ¿vale? 00:59:58
O sea, el paracetamol va a ir variando en concentración, pero el ibuprofeno, que es el patrón interno, va a ser siempre 20 miligramos litro. 01:00:07
Y se mide la relación de áreas, ¿ok? 01:00:16
Vale, se prepara una disolución estándar de ibuprofeno a 100 miligramos litro. 01:00:20
Y para cada muestra y para cada estándar se añaden 0,20 mililitros de esta disolución de ibuprofeno a una cantidad fija de muestra 01:00:25
para lograr una concentración final de 20 miligramos por litro de ibuprofeno. 01:00:32
O sea, me está dando de una manera un poco enrevesada la concentración que yo voy a tener en cada uno de mis matraces de ibuprofeno, ¿vale? 01:00:36
Entonces, tengo de paracetamol, tendré 0, 10, 20, 40, tendré unas cantidades distintas. 01:00:46
De ibuprofeno, siempre tengo 20. 01:00:53
Y acordaos que esto de aquí, o sea, esto de aquí es una medición, esta primera línea. 01:00:55
Esto de aquí es otra medición, ¿vale? 01:00:59
O sea, yo tengo mi disolución que tiene 0 de paracetamol y 20 de ibuprofeno, la mido y me da que el área de paracetamol es 0 y el de ibuprofeno es 155.000, ¿vale? 01:01:01
Ahora, la siguiente, la de paracetamol es 10, la de ibuprofeno 20, el área de paracetamol es 74.400 y el de ibuprofeno sigue siendo el mismo, ¿vale? 01:01:14
Entonces, ¿qué tengo que hacer yo ahora? Me tendré que hacer una columna nueva que se llame concentración de paracetamol entre concentración de ibuprofeno, ¿vale? 0 entre 20, 0. 10 entre 20, 0,5. 20 entre 20, 1. 40 entre 20, 2. 60 entre 20, 3. 80 entre 20, 4. Y 100 entre 20, 5. 01:01:25
Me hago una nueva columna y me hago otra columna que se llame área de paracetamol entre área de ibuprofeno. 01:01:45
¿Cero entre 155.000? Cero. Esto entre esto, esto entre esto. 01:01:53
Y ya tengo dos columnas nuevas, una de relación de concentraciones y otra de relación de áreas. 01:01:59
En el eje de las X tendré la relación de concentraciones y en el eje de las Y la relación de áreas. 01:02:06
me calculo mi ecuación de la recta de calibrado y ya tengo todos los datos. 01:02:15
Me dice ahora, para la muestra problema se toma un mililitro de suero sanguíneo, 01:02:22
se le añaden 0,2 mililitros de la disolución madre de ibuprofeno, 01:02:28
o sea que al final le añado la misma disolución a mi muestra, 01:02:32
la misma concentración de patrón interno a mi muestra que a los demás patrones con los que he calculado la recta. 01:02:35
Y me dice, si obtiene la siguiente relación de áreas, pues ¿qué tengo que hacer? 01:02:43
Hacer la relación de áreas entre el paracetamol y el ibuprofeno va a ser el que mi eje de la cis, mi valor de Y, pues lo meto en mi recta de calibrado y calculo mi X, 01:02:51
que es la concentración de paracetamol, que es lo que yo quiero calcular, dividido entre 20 miligramos litro, que es la concentración de ibuprofeno. 01:03:04
Entonces, obtengo la ecuación de calibrado por regresión lineal, calculo la concentración de paracetamol metiendo la relación de áreas en mi recta de calibrado 01:03:16
y explico por qué es preferible un patrón interno en lugar de un patrón externo. 01:03:28
Y bueno, el patrón interno es un método mucho más tedioso, pero que compensa efectos de la matriz. 01:03:33
Cuando tenemos una técnica que no es muy reproducible, por ejemplo en cromatografía, 01:03:42
que la inyección no siempre es exactamente igual, compensamos esas fluctuaciones 01:03:47
y obtenemos unos resultados que son mucho más precisos. 01:03:50
Materias:
Química
Niveles educativos:
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    • Ciclo formativo de grado superior
      • Segundo Curso
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21 de marzo de 2025 - 17:47
Visibilidad:
Clave
Centro:
IES LOPE DE VEGA
Duración:
1h′ 04′
Relación de aspecto:
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