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FORMULACIÓN OXOÁCIDOS - Contenido educativo
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Bien, vamos a explicar en este vídeo los oxoácidos.
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Los oxoácidos son un tipo de compuestos ternarios
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porque van a estar formados por tres elementos.
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Esos elementos son el hidrógeno, un elemento X y el oxígeno.
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El hidrógeno en los oxoácidos, tenéis que saber
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que siempre, esperad que cambio el color, el hidrógeno siempre va a utilizar el estado
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de oxidación más uno. El elemento X, quiero que sepáis que va a utilizar un estado de
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oxidación mayor que cero. X normalmente va a ser un no metal, pero también puede ser
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un metal de transición. Y el oxígeno, tenéis que saber que siempre que forma un oxoácido
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el estado de oxidación es el menos 2. Bien, existen tres nomenclaturas, que las voy a
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poner aquí, las tres nomenclaturas. La primera es la tradicional, la segunda es la nomenclatura
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que se llama de adición y la nomenclatura que se denomina de hidrógeno, ¿vale?
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Evidentemente, este curso vamos a ver únicamente la primera, vamos a ver solamente la tradicional.
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El año que viene, en primero de bachillerato, os explicaré la de adición y la de hidrógeno.
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¿Vale? Bien, voy a explicaros lo primero, cómo se escribe la fórmula, ¿vale?
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Es decir, voy a explicaros cómo se formula.
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Para escribir la fórmula, lo que tenemos que tener en cuenta, antes que nada,
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esto es una regla que yo siempre explico, es el estado de oxidación de X.
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Entonces, si el estado de oxidación de X es impar, el oxoácido siempre va a llevar un hidrógeno.
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Y si el estado de oxidación del elemento central es par, el oxoácido siempre va a llevar dos hidrógenos.
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Esta regla es súper importante que la tengáis en cuenta.
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Si es impar, tendremos un hidrógeno, el estado de oxidación de X, y si es par, tendremos dos hidrógenos en la fórmula.
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Voy a haceros un pequeño ejemplo, ¿de acuerdo?, de cómo se escribiría una fórmula.
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Imaginaros que yo os estoy diciendo que escribamos la fórmula de el oxoácido del cloro en estado de oxidación 5, por ejemplo.
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Entonces, ¿qué es lo que yo haría para escribir esta fórmula?
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Lo primero que yo tendría que hacer es poner como el estado de oxidación,
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no sé si veis claramente que es impar
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pondríamos un hidrógeno
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pondríamos el elemento X en el medio
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que en este caso sería el cloro
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y ahora yo tengo que poner oxígenos
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¿cuántos oxígenos tengo que poner?
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pues como bien sabéis siempre que estamos formulando
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la suma de los estados de oxidación es cero
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Mirad, el hidrógeno, he dicho que tiene más 1
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Entonces vamos a poner aquí arriba más 1
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El cloro, os estoy diciendo en el ejercicio
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Que está utilizando el más 5
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Por tanto, tiene más 5
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Y ahora la pregunta es
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¿Cuántos oxígenos tengo que poner?
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Fijaros, si yo sumo el 1 y el 5
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en total tengo entre estas dos partes, lo marco aquí, tengo más 6
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y cada oxígeno contribuye con menos 2
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por tanto tengo que poner 3 oxígenos porque 3 por menos 2 sería todo esto
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lo voy a poner mejor en otro color
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todo esto sería menos 6 y entonces la fórmula final del ácido, del oxoácido sería HClO3, ¿vale?
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¿Qué ocurriría si sin embargo tengo un oxoácido de estado de oxidación par?
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imaginemos este azufre en estado de oxidación más 6, pues hago caso a la regla, si el estado es par,
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dos hidrógenos, el elemento x que sería el azufre, el elemento central y ahora tengo que pensar
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cuántos oxígenos pongo, aquí contribuimos con más 2, aquí tenemos más 6, en total si contamos
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más 2 y más 6 es más 8
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por lo tanto como el oxígeno es menos 2
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tengo que poner 4 oxígenos
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y la fórmula me quedará
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H2SO4
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esta sería la forma
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de escribir la fórmula teniendo en cuenta
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si el estado de oxidación del elemento central es impar
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y si el estado de oxidación del elemento central sería par.
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Ahora, ¿qué es lo que voy a explicaros?
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Os voy a explicar cómo se nombra.
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Vamos a hablar de la nomenclatura.
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Y únicamente hemos dicho que vamos a hablar de la nomenclatura tradicional.
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Aquí tenéis que prestarme bastante atención
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porque vais a ver que esto siempre al principio cuesta y lo que vosotros tenéis que hacer es practicarlo, ¿vale?
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¿De qué va a depender la nomenclatura tradicional? Va a depender de el orden de los números de oxidación del elemento X, ¿vale?
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Voy a poner del elemento X. ¿A qué me refiero con esto?
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Bien, nosotros si tenemos un único elemento, perdón, un elemento que tenga un estado de oxidación, solamente un estado de oxidación,
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a la hora de nombrar el compuesto siempre vamos a poner la palabra ácido, el nombre, la raíz del nombre del elemento y la terminación que vamos a utilizar es ico.
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Imaginemos que ahora mi elemento X tiene dos estados de oxidación.
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Si tiene dos estados de oxidación vamos a tener siempre el mayor y el menor.
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Si el estado de oxidación es el mayor también utilizaremos la palabra ácido, que esto nunca va a cambiar, y el sufijo también va a ser ico.
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Pero ahora si utilizamos el número de oxidación menor, ácido, y la terminación que vamos a utilizar va a ser oso.
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Si sin embargo tenemos tres estados de oxidación, vamos a tener tres situaciones.
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El mayor, un estado de oxidación que va a ser intermedio, y uno que va a ser el menor.
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En este caso siempre la palabra ácido, terminación "-ico", en el intermedio ácido el nombre del elemento x, terminación "-oso",
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y en el menor ácido y ahora utilizaremos un prefijo que es hipo, la raíz de nuestro elemento y la terminación oso.
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Y ahora cuando en el último caso tengamos cuatro estados de oxidación, vamos a tener evidentemente el mayor, el siguiente que sería el intermedio, vamos a poner intermedio mayor, intermedio menor, por así decirlo, por explicarme, y el menor.
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En esta situación, que es aquella que tiene más casos, el mayor va a ser ácido y ahora tengo que poner un prefijo que es per, la raíz del nombre de mi elemento y la terminación ico.
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el intermedio mayor es ácido, ico, en terminación, en sufijo, el intermedio menor es ácido, oso, y el menor sería ácido, hipo, en prefijo, y terminación, oso, ¿no?
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Bien, esta explicación la tenéis que tener grabada, ¿vale? Porque es bastante importante que al principio esto lo tengáis delante de vosotros.
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Vamos a hacer un ejemplo con el grupo 17 y el grupo 17 los elementos que van a formar estos oxoácidos van a ser sobre todo el cloro, el bromo y el yodo.
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Estos tres elementos, tenéis que saber que los estados de oxidación positivos son el 1, el 3, el 5 y el 7
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Y que por tanto son todos impares
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Entonces vamos a hacer un doble ejercicio
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El doble ejercicio es escribir todos los ácidos del cloro y escribir sus nombres siguiendo la nomenclatura tradicional, ¿vale?
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Entonces vamos a hacer los ácidos del cloro.
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Vamos con el estado más uno.
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Pongo un hidrógeno porque es impar, pongo el cloro y tengo que poner un único oxígeno.
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con el más 3 lo mismo y tengo que poner 2
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con el más 5 lo mismo y tengo que poner 3
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si os fijáis es el ejemplo que os he hecho antes
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y con el más 7 es lo mismo
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contamos 1 y 7, 8 y tengo que poner 4 oxígenos
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fijaos como tenemos la situación de que tengo cuatro estados de oxidación el que tenga el
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estado de oxidación mayor que en este caso es este de aquí porque está utilizando el más 7
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que es el más grande yo le voy a llamar ácido pero que es el primer prefijo clórico el segundo
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El siguiente, que sería el siguiente más grande, sería ácido clórico
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El siguiente, que sería el siguiente intermedio, el intermedio menor, sería ácido cloroso
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Y el último sería el ácido hipocloroso
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¿Qué va a ocurrir?
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Pues que en los ejercicios vosotros vais a tener una fórmula o un nombre
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y vais a tener que escribir si os dan la fórmula el nombre y si os dan el nombre la fórmula.
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Voy a haceros otro ejemplo.
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Imaginaros que yo os pongo esta fórmula y vosotros tenéis que escribir su nombre.
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Evidentemente, como es un ácido, eso ya lo veis que es un ácido,
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porque está formando por hidrógeno un elemento central X y oxígeno,
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Sabéis que vais a tener que poner delante la palabra ácido, eso queda claro.
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Pero ahora bien, ¿cómo abordáis la nomenclatura?
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Lo primero que tenéis que hacer es sacar el estado de oxidación del azufre en la fórmula que se os da.
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¿Cómo se hace? Pues como hacemos siempre en cualquier compuesto.
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Hidrógeno es más 1 por 2, esto es más 2
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El oxígeno es menos 2 por 4, menos 8
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Pues para que la suma de todo esto nos dé 0
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El azufre tiene que tener más 6
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Y ahora con este más 6 que habéis averiguado
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Vosotros, como en vuestra cabeza os sabéis los estados de oxidación del azufre
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tenéis que saber que son más 2 los positivos, más 4 y más 6
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sabéis que el azufre está utilizando en esa fórmula el más alto
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y que como tiene 3 estados de oxidación
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estaríamos en esta situación
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¿Vale? En esta situación de aquí
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Y como es el mayor, diríamos la palabra ácido, que la acabamos de poner
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Y como es el mayor, pongo la raíz de mi elemento
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Que en el caso del azufre, sabéis que es sulfur
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Y sería ácido sulfúrico
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¿De acuerdo?
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Este es todo el proceso que tenéis que hacer para nombrar
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Imaginaros que ahora os daría al revés, os daría el nombre y tendríais vosotros que averiguar la fórmula
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Imaginaros que yo os digo esto, ácido, voy a poneros hipobromoso
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Bien, ¿qué es lo que vosotros tenéis que saber?
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Antes que empezar a escribir la fórmula tenéis que saber que el bromo tiene cuatro estados que son el 1, el 3, el 5 y el 7
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Le ocurre lo mismo que al cloro, es un halógeno
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En este caso como es hipo y oso tenéis que daros cuenta que estáis utilizando de cuatro estados de oxidación
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estáis utilizando el más pequeño, por tanto, estáis utilizando el 1.
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Entonces, ¿qué hacéis? Sabéis que el bromo utiliza el 1.
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El 1 es impar, son números impares, ¿vale?
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Entonces tendré que poner un hidrógeno porque es impar.
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Recordamos la regla de antes.
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Pongo el bromo y ahora cuento.
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Tengo que poner, fijaros, tengo que poner oxígenos, no sé cuántos pero vamos a ver cuántos
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Esto es más 1, esto es más 1 y hace un total 1 y 1 de 2 positivos
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Pues tengo que poner por tanto un único oxígeno que sabéis que contribuye con menos 2
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Por tanto la fórmula del ácido hipogromoso es HBrO
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Entonces este ejercicio lo tenéis que hacer con todos los nombres y todas las fórmulas
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¿Qué es lo que os voy a proponer de tarea?
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Pues lo que os voy a proponer de tarea es simplemente tres nombres y tres fórmulas
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Para que escribáis fórmula y nombre según sea
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Os voy a poner los nombres
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Ácido hiposelenioso
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ácido periódico
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y el último que os voy a poner
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es el ácido
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bórico
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bueno este no
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porque es especial
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los veremos los especiales el año que viene
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el ácido bórico no
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pero os voy a poner el ácido
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nitroso
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yo os recuerdo que el nitrógeno
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en ácidos
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utiliza el más uno
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el más tres
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y el más 5, de acuerdo, de estados de oxidación.
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En cuanto a las fórmulas que os voy a poner, os pongo el H2CO3,
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tenéis que escribir su nombre haciendo todo el proceso,
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el HBrO2 y el último ácido que os voy a poner es el HIO4, no, HIO4, no, HIO3, ¿de acuerdo?
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Donde tengáis fórmula tenéis que escribir, en este caso, el nombre y donde tengáis nombre
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lo que tenéis que hacer es escribir
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fórmula, ¿de acuerdo chicos?
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venga, hasta luego
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- Autor/es:
- Laura Garcia Garcia
- Subido por:
- Laura G.
- Licencia:
- Reconocimiento
- Visualizaciones:
- 130
- Fecha:
- 17 de enero de 2021 - 18:54
- Visibilidad:
- Público
- Centro:
- IES ISIDRA DE GUZMAN
- Duración:
- 22′ 14″
- Relación de aspecto:
- 1.91:1
- Resolución:
- 1024x536 píxeles
- Tamaño:
- 38.47 MBytes
